无机化学下试题

2024-06-23

无机化学下试题（通用8篇）

篇1：无机化学下试题

九年级下化学试题

一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）

1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过

一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶

液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（）

A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用

B．该方法可减少碳排放而且耗能小

C．整个过程中，涉及了四大反应类型

D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

2．下列实验操作能达到目的是（）

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液

C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液

D．可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

4．（3分）（闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）

（）

A． B． C． D．

5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）

A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g

二、填空题（每空2分，共24分）

6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．

用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ （仪器名称）即可．

7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）

8．（4分）（黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？

9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．

（3）装置D的作用是______．

（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．

三、解答题（每大题10分）

10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．

（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：

①写出a b段涉及的化学方程式：______；

②样品A的成分是______，c点的数值是______．

（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．

②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．

篇2：无机化学下试题

一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)

1.CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过

一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放.如可利用NaOH溶

液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

A.该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用

B.该方法可减少碳排放而且耗能小

C.整个过程中，涉及了四大反应类型

D.“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

2.下列实验操作能达到目的是( )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.准确称取1.5gCa(OH)2，配制50g 3%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液

D.可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

4.(3分)(闸北区二模)一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)

( )

A. B. C. D.

5.(3分)在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( )

A.34.4g B.32g C.18.4g D.9.6g

二、填空题(每空2分，共24分)

6.(4分)如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置.

用途一：做储气瓶.若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入.如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ (仪器名称)即可.

7.(4分)10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______.(保留到0.1%)

8.(4分)(黄陂区校级自主招生)白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?

9.(12分)探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.

查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：(1)利用装置A制取CO2的优点是______.

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______.

(3)装置D的作用是______.

(4)装置E中收集到的气体是______(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号).

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______.

三、解答题(每大题10分)

10.(10分)固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物.甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数.

(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示)，水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图.分析该图象并回答下列问题：

①写出a b段涉及的化学方程式：______;

②样品A的成分是______，c点的数值是______.

(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH )，测定结果如下：

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体.

篇3：无机化学下试题

一、2012年福建新课程高考理科综合化学实验试题特点分析

【例1】第6题:下列做法不正确的是 () 。

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时, 用细沙覆盖灭火

试题启示:题给的四个选项, 每个选项各有侧重, 均对化学实验的基础知识进行整合考查, 主要涉及化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法, 化学实验的基本操作, 实验室一般事故的预防和处理方法, 常见气体的实验室制法, 对常见的物质进行检验、分离和提纯, 能根据要求配制溶液等, 充分体现了化学的学科特点。试题贯彻课改理念, 注重落实化学实验基本操作及实验方法, 体现了高考试题的导向性。

【例2】第25题:实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 (发生装置如右图所示)

(1) 制备实验开始时, 先检查装置气密性, 接下来的操作依次是_____。 (填序号)

……

(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度, 探究小组同学提出系列实验方案。

……

试题启示:内容源于教材、立意高于教材, 从简单的实验操作到实验探究中的方案判断、问题分析、定量计算、化学理论和原理在实验中的运用等。试题在一定程度上体现了科学探究在知识技能的基础上对过程与方法的要求。注重过程与方法及现象的观察是新课程高考化学命题的又一特点。

二、对新课程化学实验教学的启示

1. 转变陈旧教学观念, 充分发挥实验教学的教育功能

《新课程标准》明确指出了化学课改的重点:“以提高学生的科学素养为主旨。”化学实验教学的重点不应像传统的实验教学只强调讲清原理、演示好实验、传授基础知识和训练基本技能, 而是在实际教学中有意识地对学生进行科学素质的训练和培养, 强调实验在培养学生动手动脑、启迪思维、开发潜能等方面的功能和作用, 发挥实验教学的教育功能。

2. 认真对待教材实验, 充分挖掘和拓展实验素材

从近几年新课程高考题不难看出, 许多实验试题源于教材, 并且由典型实验进行改装和创新而来。在教学过程中对探究实验教学应加以重视, 要求学生对实验的原理、基本仪器、基本技能要能寻根溯源、融会贯通;对课后实验习题进行挖掘创新, 从感性到理性、由浅入深、由表及里, 分层次、多角度地思考问题、解决问题, 只有这样才能激活思维、灵活创新。

3. 真正务实主导, 充分发挥学生主体作用

《新课程标准》明确指出教学应体现“以学生为主体, 教师为主导”。教师正确指导是实验教学成败的关键, 让学生参与实验教学, 比教师唱“独角戏”要好得多。在实验观察过程中, 教师提出有启发性的问题加以具体的指导, 使学生养成观察的习惯, 引导学生开动脑筋、大胆质疑、抓住现象的本质。在实验教学中给学生充分的思考时间和空间, 注意发挥学生的主体作用, 让学生动手探究问题、解决问题。例如, 在铜与浓硫酸反应的演示实验教学中, 提出铜不与稀硫酸反应, 铜与硫酸能发生反应的浓度是多少呢?教师只对共性的错误和重要的环节作些强调, 课后很多学生都动起来, 学生学习的积极性很高, 教学活动中学生的主体性、主动性和合作性得到了很好的体现。

篇4：高考背景下高中化学试题走向分析

关键词：高考背景；化学；试题；走向分析

一、对于学生的实践能力和创新能力提出了新要求

众所周知，高中化学是一门相当注重实验的课程，实验是化学学习的基础，同时在高中阶段学习化学学生的创新能力也是一个不可忽视的因素，学生只有具备了这两项能力，学习起化学来才不至于摸不着头脑。关于化学实验问题考查，历来都是高考命题的重点所在。

例如，在2012年的一个考试题目中有一道题目是，通过给定的装置来制取一氧化碳并测定某铜粉样品（其中混有CuO粉末）中金属铜的含量的实验中，分别考查了化学方程式的书写、有关化学现象反应的描述、金属铜的测定以及实验方案的设计等多个方面的知识。化学实验着重考查的是学生的动手能力、思维判断能力等，在考试的时候进行实验分析，学生需要有大量的想象能力和严密的推理能力。除此之外，学生还应具备很强的创新能力。比如说，在这个试题中学生应以最快的速度回忆教师在课堂上讲解过的相关知识，设计出最有效的实验方案，以求能在最短时间内完成答题。

二、绿色、生态、环保的时代发展在试卷中凸显出来

近年来，随着人们生活水平的不断提高，环保问题日益成为人们探讨的话题；如何运用所学知识改善环境问题，成为许多部门关注的焦点所在。高中化学教学应时代发展的需要，将环保问题纳入课堂，让学生意识到自己所学的知识，不仅仅只是为了在考试中取得高分，更重要的是为了将来能够为国家发展出一份力，将自身所学真正地应用于实际。

化学作为一门实用性很强的学科，应顺应时代发展的要求。在近年的高考化学命题中，就有一些涉及绿色、环保的问题引入进来。例如，在2013年的全国卷中，有一个关于锂电池回收的问题，从锂电池的回收再利用等角度说明了回收电池虽然有利于减少环境污染，但是由于化学工业的再生产，依然会给环境带来很大的污染问题。从这个问题中，我们可以看出，化学高考命题已经逐步生活化、绿色化。在命题中从学生的生活入手，让学生意识到环保的重要性，在平时做实验时，更加注重对环境的保护，真正实现将化学知识的学习用在实处，用在绿色、环保上，做到学有所用。

三、命题加强对学生基础知识的考查

化学与我们的生活息息相关，它不同于其他的人文学科，具有很强的使用性。新课改之后，教师在命题时更加注重学生在学习中能够将自己所学的知识应用于生活实践。因此，教师在命题时也更加倾向于凸显各学科的使用性，而我们的化学命题也不

例外。

例如，在高考中，有一个题目是这样的，下列与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

这个题目里的许多知识都与我们的生活密不可分，也从侧面告诉了我们教师在平时的教学中应当注意让学生多对生活中的化学问题进行思考。

四、允许差异化存在，符合高考的人才选拔特点

高考的主要目的是为了进行人才选拔，最终是为了国家选择符合要求的人才。因此，一张考卷的试题存在难易差异在所难免，毕竟在学生学习的过程中，不可能每一个学生都能透彻理解所有的知识点，所以，在高考时有差异化的存在是必然的。

例如，全国卷曾有一道题目：有机化学基础部分，查尔酮类化合药物G是黄铜类药物的主要合成中间体，从这一题目中，我们就可以看到，查尔酮类化合物在课本上并没有出现过，在做这一道题目时就需要学生有较强的创新能力和较为缜密的思维。而这种能力，并不是每一个学生都具备的，学生在学习中存在差异，在考试中的反应也最为明显，有的学生遇到这一类问题能很快理清思路，而有的则是摸不着头脑。所以，教师在进行命题时，要时刻注意这种差异，在命题时不能将所有题目的难度都设置的较高，也不能都设置的较小，而是要注意难易结合。

总之，随着时代的发展，高考化学命题也将紧跟时代脉搏，不论高考命题出现什么样的变化，学生只要在平时的学习中尽自己的能力学好教师在课堂上讲解的知识，必然也可以依靠自己坚实的知识基础，在这种变化中寻找到应对之策。

参考文献：

[1]孙建军.在高中化学教学中提高学生的科学探究能力[J].教育实践与研究（B），2014（12）.

[2]陆军.高中学生化学学科能力的要素及培养策略[J].教学与管理，2014（28）.

篇5：九年级化学下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

S 32

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题1分，共25分）

1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱

2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液

D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 11.下列物质中，全部是盐类的一组是（）

A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠

C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 12.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.氯化钠、盐 B.C.碳酸钠、纯碱 D.3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（A.液体：汽油、酒精、糖水 B.气体：氢气、氧气、二氧化碳 C.固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D.固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是（）

A.MgCO B.C.MgClD.5.下列物质中，化学式书写错误．．的是（A.硝酸铜

Cu(NO3)2 B.C.二氧化氮 NO2 D.6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（A.HCl和Ca(OH)2 B.C.AgNO3 和 BaCl2

D.7．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（A．硫酸氨 BC．氯化钠 D8．下列物质的用途，与化学性质无关的是（A．发酵粉用于蒸制馒头 BC．大理石用于建筑材料 D9.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

10．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是（氢氧化钠、苛性钠碳酸氢钠、小苏打）4 Mg(OH)）硫酸铝 AlSO4 氧化亚铁 FeO）H2SO4和Na2CO

3KCl和CuSO

4）．硫酸钾．硝酸钾）

．氯化钠用于制取盐酸．纯碱用于制取苛性钠）

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

13.只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（A．氯化钡

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D.氢氧化钾溶液

14.在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液的酸性不会发生变化的是（）A.CuO

B.Na2COC.Ca(OH)

2D.KCl 15．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）

A．使馒头变白

B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C．加快面团发酵速度

D．产生二氧化碳使馒头质量变大

16.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（A.前者变大，后者变小

B.前者变小，后者变大 C.两者都变大

D.两者都变小

17.如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是（）

A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中

B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上

D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋18.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是(A．HNO3、KOH、NaCl

B．K2 SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl

D．Na2CO3、KCl、AgNO3

19．下列各组物质中，只用紫色石蕊试液就能将它们的稀溶液区别出来的是A.Ba(OH)

2、NaCl、H2SOB.KCl、NaOH、NaCl C.KOH、HCl、H2SOD.KCl、NaOH、KOH 20.下列变化中不能一步实现的是（）

A．Ba(OH)2BaCl

2B．Fe2O3Fe

C．BaCl2BaSO4

D．CuOCu(OH)2)（）

MgSO）））

21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）

A．Na2CO3、KNO3、NaCl C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3

B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3 D．KNO3、NaCl、CuSO4

是。

27.（3分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：

① ； ②。22.下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）A．食盐 B．二氧化碳

C．硫酸铜

D．氧化钙

23.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。

则下列说法中不正确的是（）

A．三种花中，只有大红花可作酸碱指示剂 B．当遇到pH=8的溶液时，玫瑰成绿色C．这一过程中加入酒精是为了溶解这些色素 D．可用大红花来区别盐酸和氢氧化钠溶液24.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表D中的各组物质不会出现上述现象的是A.CO Ca(OH)2 B.CO2 NaOH C.HCl HCl D.SO2 NaOH

25.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤纸上的少量金属是（）A．Cu B．Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Cu和Ag

二、填空题（20分）

26.（10分）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：

(1)硫化氢水溶液的酸性可用(填一种试剂(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为；

(3)实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：。

(4)尾气能否采用燃烧的方法进行处理？

（填“能”或)检验；．），理28.(7分)小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探讨这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

(1)可能是氢氧化钠，（2）可能是碳酸钠（3）可能是。为了验证猜想，他们分别作了如下实验。

1、小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是碳酸钠。请判断小刚的理论是否正确，并简述理由。

2、小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是氢

氧化钠。请判断小军的理论是否正确，并简述理由。

3、小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想(3),小红继续向溶液中滴加氯化钡试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为他接下来还应进行的实验是。

在小红所做的实验中，若把氯化钡换成氢氧化钡溶液是否可行？请简述理由。

三、计算题（5分）

29.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出0.22g气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？

篇6：无机化学下试题

作者/李长江张英锋

（秦皇岛市第一中学，河北秦皇岛 066006）

篇7：无机化学下试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14016Na23S 32C135.5Fe56Cu 64Ag108

选择题

单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl-督子的结构示意图：B．CH14分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

3．下列说法正确的是

A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌B

．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

B．100 mL 18.4 mol·L-

1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NAD．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA 5．下列装置或操作不能达到实验目的的是

6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N0-

3B．常温下c(OH-)/c(H+)=101

4的溶液中：

K+、Mg2+、Cl-、Br-C．含有大量HC0-+-、Cl-、Na+

3的澄清透明溶液中：K、C6H5O

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N0--2+

3、Cl、Fe

8．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY0

4B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm-

C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnYD．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 9．下列反应的离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解CuCl-

电解

2溶液：2C1+2H22↑+H2↑+20H

B．向NaAl0--2溶液中通入过量CO2：Al02+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

3C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H+3+

2O2+4H=Fe+4H20D．等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HC0-2++OH-3+Ba=BaCO3↓+H2O

10．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：2c(Cl)=c(ClO-)+c(Cl-2)+c（HClO)

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH+

C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2-2A)＞c(A)

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：

c(CO2--(HCO-+

3)+2c(OH)=c3)+c(H2CO3)+2c(H)

11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做

“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 A．Janusene的分子式为C30H20

B，Janusene分子中的手性碳原子有6个 C．Janusene的一氯代物有4种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 12．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随

时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T·L-1·min-

10℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

非选择题

13．(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO

4请回答下列问题：

(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________。

(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S02-Cl-4和，则检验滤液中这两种离子的实验操作为______

_。

14．(8分)为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。

(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此

时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。

乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 _____________________________________________________________________________。

(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

15．(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_______________________________________。(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时

产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。16．(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol

水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢

金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系

如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l

2的浓度分别为1.0×。若

在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-

12，则最

终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1。

17．(10分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工

业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液

中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L

时通常认为该离子沉淀完全)。

(1)某厂排出的废水中含有Cu和Fe，测得其浓度均小于0.1 mol·L。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2-2O7酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)

3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2-3+

2O7转变为Cr的离子方程式为_______________________________。

②pH对废水中Cr2-207去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围

内对降低废水中的铬含量最有

利，请说明理由：____________________________________________。[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：c2-o—理前废水中Cr2O7的浓度，c—处理后废水中Cr2-2O7的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可

以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常

数K＝_________(写数值)。[已知K(CaS0-6-9

sp4)=9.1x10，Ksp(CaC03)=2.8x10] 18．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，则A的结构简式为_________________________。

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

19．(10分)草酸(H-l

2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L的H2C204、KHC204、K2C20

4溶液的pH如下表所示。．

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC)：（HC204溶液中(K204）接近1：1的是_________(填字母)。

A．加入适量的H2C204B．加入适量的KHC204C．加入适量的Na2C204D．升高溶液的温度(2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l

NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色

变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H-l

2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C2--+2+

204+2Mn04+16H ＝10______+2Mn+8H

2O。②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·

2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2

04·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)

基态Cu原子的核外电子排布式为_________

。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如右图所示。请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)(5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

徐州市2009——2010学高三第二次调研考试

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．D3．D4．A5．B6．C

不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一

个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7．C8．AC9．BD10．B11．CD12．D 13．共6分。

（1）AB（1分）四氯化碳或CCl4（1分）

（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试

纸上，跟标准比色卡对照（2分）

（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过

滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）

14．共8分。

（1）Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3（1分）不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）

（2）不合理（1分）。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分）（3）+3（1分）。因n(Fe)=(5.6－1.4)/56 = 0.075 mol，n(Cl)= 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以

n(Fe)/ n(Cl)= 1/3，则反应产物中只有+3价铁（2分）

15．共10分。

（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）

（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+

沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO

3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O

2（其他合理答案均可）（2分）

16．共10分。

（1）C8H18(l)＋25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－5121.9 kJ·mol1（2分）（2）增大（2分）NiOOH + H—

2O + e＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）

（3）① v(正)﹥v(逆)（2分）② 1.1×10-6（2分）17．共10分。

（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）

（2）①Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

②4.3～5.6（或5～6）（2分）pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3

沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25×103（2分）18．共12分。

（1）羰基、羧基（2分）（2）①③（1分）（3）CH3—C≡C—CH3（2分）（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）

19．共10分。

（1）AC（2分）（2）①CO2（2分）②1∶3（2分）

（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO)=36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe)= 0.2 mol，n(O)= 0.15 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

20．共12分。

A．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分）O >N >H（1分）（2）V形（1分）SO42-、SiO44-等（2分）

（3）sp3杂化（1分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）（4）abd（2分）（5）4（2分）

B．（1）布氏漏斗（1分）（2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）

（3）关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）（4）正确（1分）

（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分）将少量产品加入水中，然后

篇8：无机化学下试题

能力是一种个性心理品质，是个体适应并胜任于活动和调节自身行为的心理可能性与现实相统一的品质。一种具体的能力是由智力、相应的知识和技能三个基本因素构成的。真正形成某种能力，仅有相应的智力是不够的，还必须掌握有关的知识和技能。智力、知识、技能之间是相互作用、相互制约的，它们与能力的关系可以大致用下图表示：

由此可见，考查能力，就是对智力、知识、技能三方面综合应用的考查。

高考中对有机化学内容的考查，由低到高可分为三个层次：了解、理解、综合应用。了解：对所学有机化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学有机化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，而且“知其所以然”。综合运用：在理解所学各部分有机化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释、论证一些具体化学问题。

2. 高考化学中有机化学试题的命题特点

2.1 考查考生能否从有机化合物的官能团认识（推测）其性质。

例1： (2006年理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第12题)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是( )。

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

例2： (2006年理科综合能力测试(重庆卷)第12题)利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )。

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl204

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3色反应

例3： (2007年理科综合能力测试(四川卷)第12题)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示。关于咖啡鞣酸的叙述不正确性的是( )。

A.分子式为C16H18O9

B.与苯环直接相连的原子都有在同一平面上

C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

2.2 对有机化学反应类型、同分异构体的书写、从结构式确定其分子式和最基本的一些有机化学反应等方面进行考查。

如2006年理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)第29题的(5)、2006年理科综合能力测试(北京卷)第25题的(2)属于对有机化学反应类型方面的考查;2008年理科综合能力测试(全国卷)第29题的(5)属于对同分异构体的书写方面的考查;2006年理科综合能力测试(四川卷)第28题的(1)、2006年理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)第29题的(1)属于对从结构式确定其分子式方面的考查;2007年理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第29题的(2)属于对最基本的一些有机化学反应方面的考查。

2.3 考查考生能否从有机化合物的分子模型认识其结构，再从结构推测性质；或能否从性质推测结构。

例4： (2006年理科综合能力测试(全国卷)第29题)萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式_________。

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。

(1) 含有苯环; (2) 能发生银镜反应，不能发生水解反应; (3) 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应; (4) 只能生成两种一氯代产物。

(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

(1) A→B_______，反应类型：_______。

(2) B+DE_______，反应类型：_______。

(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。

(1) 分别写出水杨酸和苯酚燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。

(2) 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

例5： (2006年理科综合能力测试(北京卷)第25题)有机物A为茉莉香型香料。

(1) A分子中含氧官能团的名称是_______。

(2) C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)：

A的化学式是_______，A可以发生的反应是_______(填写序号字母)。

a.还原反应b.消去反应有c.酯化反应%%%%%%%%d.水解反应

(3)已知含有烃基的有机物与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R-OH的类型属_______。

(4) A分子结构中只含有一个甲基，A的结构简式是_______。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C10H22O2的分子式是_______。

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_______种。

例6： (2007年理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)第29题)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题：

(1) D的化学名称是_______。

(2)反应 (3) 的化学方程式是_______。(有机物须用结构简式表示)

(3) B的分子式是_______。A的结构简式是_______。反应 (1) 的反应类型是_______。

(4)符合下列3个条件的同分异构体的数目有_______个。(ⅰ)含有邻二取代苯环结构，(ⅱ)与B有相同官能团，(ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_______。

(5) G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途_______。

另外，2006年理科综合能力测试(四川卷)第28题的(2)、(3)、(4), 2007年理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第29题的(1)、(3)，均属这类题型。

3. 高考化学试题中有机化学试题的命题趋向

普通高校招生的目的和性质决定了高考试题不仅要对学科知识和具体技能进行考查，而且要考查考生对知识的内在联系、学科基本规律与方法的理解和运用度。研究近年来的高考化学有机试题可知，关于有机化学知识的考查，其发展趋势，是更加重视对考生的能力和素质进行考查，侧重于对考生的综合应用能力进行考查，即侧重对高层次要求的考查，这是因为高层次的要求中一般包含低层次的要求。基于新信息题能够满足上述要求，故近年来高考化学试题中对有机化学内容的考查以这类题型为主。这类题的背景是考生从未接触过的新概念、新原理、新知识或新方法，要求考生通过自学，迅速接受新信息，运用新信息，还必须迁移已有知识来解答新问题。这一类题提供的背景材料主要有三种：一是有机化学新成就(新发现、新产品、新材料);二是高校有机化学课程有关知识;三是环境、健康、能源等应用性知识。解这种试题，考生必须把自己已有的知识和技能应用到新的情境中。

现有只含C、H、O的化合物A—F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

(1)在化合物A—F中有酯结构的化合物是(填字母代号)_______。

(2)把化合物A和F的结构式分别填在下面的横线上。

A_______;F_______。

本题是信息迁移题，有的信息是直接给的，有的信息却要考生自己体会出来。要推出A、F的结构，要求有严密的逻辑性，能正向、逆向考虑问题，能从“形式相似”看出“功能相似”。

例8：α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

可供选择的试剂： (1) Br2 (2) H2 (3) O2提示：

请回答下列问题：

(1)试剂1是_______，试剂2是_______。

(2) A至H中，能发生银镜反应的是_______。

(3) G和H的结构简式分别是：G_______;H_______。

(4) E转化为F的反应方程式是_______。