高中化学无机知识点

高中化学无机知识点（精选6篇）

篇1：高中化学无机知识点

高中化学必背知识点归纳与总结

一、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

二、俗名 无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：

CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石

英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁

矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和

CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气

：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

三、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺

电

子的能

力）

：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应

时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量

守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物

料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子

晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶 体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反

应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常 见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的

量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪 色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反

应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水 晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废 水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的 ——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然

气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为

MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

四、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

篇2：高中化学无机知识点

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

篇3：高中化学无机知识点

一、提出问题

在新课改的制度制定之后, 一些高中化学老师的知识状况如何?能否满足教育发展的要求?需调查作出判断, 分析高中化学的学习状况, 为下一步的高中化学教学提供蓝本, 以便更能适应新课改的要求, 满足高中学生学习化学的要求。

二、调查过程及主要的调查方法

本调查主要是以问卷调查的形式为主。对于问卷编制过程主要是:一是在元素化合物知识的结构基础上, 通过对教师在教学过程中以及在学生的学习中遇到的各种问题进行了解, 从而确定出题点;二是要对知识点要有一定程度的掌握, 其中涉及到的知识点不能超出大学无机化学中对于元素化合物知识的掌握程度。最后一点就是要结合化学研究所的部分专家对调查问卷的审阅意见做了进一步的修改完善。调查问卷主要包括以下三个部分:1.指导语;2.个人的基本情况;3.是一些无机元素的化合物知识的题目。

此次问卷一部分是发放给高中化学老师, 发放给他们的问卷是100份, 其中收回的有效问卷有96份, 即有效的回收率是96%, 其中在调查问卷中用匿名形式进行答卷的有15道, 答题的时间大概为15分钟, 最后运用电子表格对回收的问卷进行录入同时分析和统计。

(一) 调查对象的基本情况

问卷中, 教师的基本情况主要是包括性别、年龄、学科类型、学历、职称、曾经教过毕业班的总次数、学校的所在地、所属学校的类型。

(二) 高中化学教师对于化学中的无机元素化合物知识的掌握情况

其中对于问卷中的问题主要是采取赋值的方式来进行统计的, 选择题答对一项得1分, 不答或者错答的0分;计算题能计算出正确结果得1分, 不答或者算错的0分;分析题, 能说出原因结果的对则加1分, 分析出错则不得分。通过分析统计结果发现, 没有教师能够得满, 其中最高得分是12分, 最低的得5分, 7~10分的人数占的最多, 占教师总数的60%, 7分以下的人较少, 占教师总数的3%, 明确教师得分不同的原因, 需要对题目做进一步的分析。分析结果是教师对于高中化学中的铝、铁及化合物知识能够很好地掌握, 但是对于一些与中学内容密切相关的知识掌握得不是很好。

三、化学教师对于无机化合物这部分知识的掌握情况存在一定的差异

而不同的性别、不同学历的教师得分均值存在的差异不大, 但是不同地区和不同学校的教师的问卷得分在均值上却有很大差异。

调查结论:据这次调查结果的分析, 使我们简单地了解到高中化学教师对于无机化合物这部分知识的掌握情况。存在的主要问题就是他们对无机元素化合物的知识掌握还不够深入, 所以, 对于一些问题就不能有很好的思路去理解和分析。

还有一部分教师主要依靠网络上的资源来解决在教学过程中遇到的问题。教师应该合理地去选择参考网络资源, 取其精华, 去其糟粕。

对于高中化学知识要不断地积累和学习, 并且及时地进行总结, 只有这样才会不断地对于化学知识的理解和掌握程度进行优化, 从而不断进步。教龄、职称、教过毕业班的次数, 以及学校的所在地和学校的类型, 对高中化学教师无机元素化合物知识的掌握有很明显的影响。

四、结语

总之, 元素化合物是中学化学的重要组成部分, 元素化合物的教学, 重点是对学法进行指导以及对于知识进行归纳和总结, 通过有序地进行检索和储存, 并且关注重视各个学科知识之间的渗透性和相关性, 就能提高综合能力。教师要更加巩固自己对于知识的理解和掌握, 这样才能满足新课标的要求, 使学生可以更好地学习和掌握。

参考文献

[1]周玉芝.浅议教师继续教育的实用性原则[J].北京教育学院学报, 2002 (01) .[1]周玉芝.浅议教师继续教育的实用性原则[J].北京教育学院学报, 2002 (01) .

[2]张文峰.如何优化教学设计提高教学质量[J].才智, 2009 (10) .[2]张文峰.如何优化教学设计提高教学质量[J].才智, 2009 (10) .

[3]陈晔.普通高校公共体育课教师知识结构研究[J].湖南第一师范学报, 2009 (06) .[3]陈晔.普通高校公共体育课教师知识结构研究[J].湖南第一师范学报, 2009 (06) .

[5]胡久华, 王磊.教师对高中化学必修模块元素化合物内容及教学认识的调查研究[J].化学教育, 2010 (02) .[5]胡久华, 王磊.教师对高中化学必修模块元素化合物内容及教学认识的调查研究[J].化学教育, 2010 (02) .

篇4：高中化学无机知识点

关键词：高中化学；大学无机化学；衔接方式；教学策略

一、知识点的衔接方式

1.生长式

（1）概括上升式

高中的化学教材没有完全依照知识的逻辑顺序来对知识点进行编排，而是采用了穿插进行、分散渗透的编排方式，究其根本原因，是对高中学生的认知能力以及心理发展水平的考虑。而随着年龄的增长，学生拥有了一定的分析归纳、知识整合和构建知识体系等的学习能力，因此，大学无机化学教材的编排，会将知识点系统化，对学生知识体系的建构进行引导，以促进良好知识结构的形成。而这种衔接方式就可以简称为“概括上升式”。概括上升式还拥有另外一种表现形式：大学阶段将引导学生在高中化学学习的基础上，对化学知识体系中所蕴藏的丰富、深邃的化学思想进行感悟，进而对其人生观、价值观以及世界观产生深远的影响。

（2）循序渐进式

循序渐进方式是将知识点内涵的扩展和外延为主的一种生长方式。在高中阶段，学生的认知能力、知识水平以及化学教学时数等，都对学生对物质基本属性的学习有所限制。大学无机化学教材中大量运用了这种衔接方式，因为它拥有符合学生认知、心理发展特点以及利于学生进行意义构建等优点。

（3）过程式

高中化学对化学中的许多概念和理论都做了一些介绍，但仅限于概念和理论的一些内涵、外延以及和其他概念、事物之间的相互关系，并没有揭示出这些概念与理论的形成过程。而大学无机化学教材，则将其进一步地呈现，促进学生对这些知识进行更深入的了解，对科学家的思维过程进行学习，感悟到科学是不断发展和探究的过程。而这种衔接方式就称为“过程式”衔接。

2.颠覆式

大学无机化学教材对一个知识点所阐述的内涵与外延，有时候和高中化学教材是不一样的，而这种知识点从内涵到外延发生改变的衔接方式叫做“颠覆式”。

二、高中教师的教学策略

基于大学无机化学和高中化学知识采用的种种衔接方式，高中化学教师应该认识到教学中存在一些对学生进行大学無机化学学习造成阻碍的传统教学观念或教学方法。为了更好地让学生迎接大学无机化学的学习，教师应该做以下几个改变：（1）对化学知识进行学习时，应该尽量避免绝对性的用语。因为大学无机化学与高中化学会采用颠覆式的衔接方式。学生会发现，高中所学到的知识有时候是与大学无机化学中讲述的知识是完全相反的，可能会陷入认知的困境。因此，在对化学某些知识点的学习中，可以进行适当的扩展，要做到一点而过，既不会影响到学生知识的掌握，又不会为以后造成不必要的麻烦。（2）高中化学本身是一门具有实践性的学科，教师多会强调化学实验的重要性。然而概括上升式衔接方式的运用，大学无机化学说明化学不仅是以实验为基础的归纳过程，还是以理论作为前提的推演过程。因此，高中化学教师应该在注重试验论证方法的基础上，引导学生认识理论推演。（3）高中化学教师要更加注重学生主体作用的发挥，引导学生学会自主学习，因为过程式衔接方法的使用，使得大学的无机化学更加注重学习的主动探究过程。

以上的所有衔接方式都不是孤立存在的，在一个知识点中可能有多种衔接方式的运用。教师在对这些教材进行分析时，应该做到对各种衔接方式的全面把握，不能以偏概全。

篇5：高中化学无机知识点

一、半导体材料:

1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。

2、最早使用的半导体材料是锗。

3、目前使用最广泛的半导体材料是硅。

二、硅：

1、存在形式：

 硅在地壳中的含量仅次于氧，排名第二位

 硅在自然界中只仅以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐

2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅（即非晶体硅）两种

3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体

4、化学性质：

(1)常温下：化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气，氢氟酸，强碱

反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气，强酸等）A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4

B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑(2)加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应

A、硅与氧气：Si＋O2

5、硅的制备：

(1)粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，SiO方程式为： 2 + 2C高温高温 SiO2 SiCl4 B、硅与氯气：Si＋2Cl2 高温 Si+2CO(2)粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅（液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原，即可值得高纯度的硅，方程式为：Si(粗)＋2Cl2＝SiCl

4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl

6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等 三、二氧化硅

1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中，是沙子、石英的主要

成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。

2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

4、化学性质：

SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：(1)酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应

 与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温高温 CaSiO3

(2)弱氧化性：比如粗硅的制取就是利用二氧化硅的弱氧化性。

方程式为： SiO2 + 2CSi+2CO(3)与氢氟酸反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

5、用途：光导纤维、压电材料等

四、硅酸（H2SiO3）：

1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸水能力强。

2、化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

五、硅酸盐:

1、简介: 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，是传统的无机非金属材料。最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

2、物理性质：硅酸盐，熔点高，大多数难溶于水，3、表示方法：

(1)化学式法：对于简单的硅酸盐，一般直接用化学式来表示，比如：硅酸钠，硅酸钙等。

(2)氧化物法：对于复杂的硅酸盐，一般用氧化物的形式来表示，但是并不是说硅酸盐就是由各种氧化物组成，其表示方法为： A、先找出组成硅酸盐的组成元素，写成氧化物的形式，氧化物前面用系数来使原子个数前后守恒，其中系数只能是整数，各氧化物之间用〃隔开，比如：正长石：KAlSi3O8不能写成 11 K2O〃 Al2O3〃3SiO2，应写成K2O〃Al2O3〃6SiO2 22 B、当氧化物的种类有很多种时，一般按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水的顺序来写，其中金属氧化物的活泼性为氧化钾元>氧化钠>氧化钙>氧化铝

4、硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷(1)玻璃：

A、生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英 B、生产设备：玻璃熔炉

C、形成玻璃的过程中的主要化学变化：

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ D、普通玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、石英 E、种类：普通玻璃、铅玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等。 其中铅玻璃因为折光率好，经常用作光学元件  有色玻璃：蓝色加入氧化钴，红色加入氧化亚铁  钢化玻璃：玻璃加热后，急剧冷却形成的(2)水泥

A、生产水泥的主要原料：黏土、石灰石

B、普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO〃SiO2）、硅酸二钙（2CaO〃SiO2）、铝酸三钙（3 CaO〃Al2O3）。

C、水泥的特点：具有水硬性

D、水泥的用途：用作钢筋混凝土（水泥、沙子、碎石的混合物

叫做混凝土）(3)陶瓷：

A、陶瓷是最早使用的硅酸盐产品 B、制造陶瓷的主要原料：黏土

C、陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等 D、新型陶瓷材料：

 高温结构陶瓷：主要包括氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷  生物陶瓷：氧化铝陶瓷等

篇6：高中化学竞赛无机化学小结

一.水在氧化还原反应中的作用 l 水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l 水作还原剂： 水与单质氟反应 l 水电解

l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反应： l 水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合

无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）

（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解

油脂水解(酸性水解或皂化反应)水与电石反应制乙炔

名称中带“水”的物质

（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2

（二）水溶液

氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液

（三）其它 水银--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气—CO、H2的混合气

生成氧气的反应小结

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热分解

*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反应（9）过氧化钠与水反应（10）过氧化钠与二氧化碳反应

*（11）光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

生成氢气反应小结

（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应 *（3）硅与氢氧化钠溶液反应

（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应 *（6）苯酚与钠反应（7）焦碳与水高温反应 *（8）一氧化碳与水催化反应（9）碘化氢热分解（10）硫化氢热分解（11）电解水（12）甲烷高温分解

其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。氯气的反应小结

（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

（2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)（3）氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较)（4）氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)（5）氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）氯气与氢氧化钙反应(制漂白粉)（7）氯气与溴化钠溶液反应

（8）氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)（9）氯气与甲烷取代反应(条件?)（10）氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）氯气与苯的取代反应(条件?)（12）氯气与氯化亚铁溶液反应（13）*氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（14）*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）

氯化氢、盐酸、卤化物小结

（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（4）盐酸与碱反应

（5）盐酸与碱性氧化物反应（6）盐酸与锌等活泼金属反应

（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（8）盐酸与苯酚钠溶液反应（9）稀盐酸与漂白粉反应（10）氯化氢与乙烯加成反应

（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（12）浓盐酸与乙醇取代反应（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？（16）溴化银的感光性

（17）用于人工降雨的物质有哪些？（18）氟化钠在农业上有何用途？ 氯水性质的多重性 1． 氯水的多重性质（1）Cl2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性

（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2． 氯水反应时反应物的处理。

（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。

（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

硫及其化合物的反应

（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1． 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2． 硫与氢气反应（可逆反应）

3． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5． 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6． *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

7． *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）

（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）1． 受热分解

2． 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3． 与卤素单质如Br2反应，硫被置换

4． *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5． 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6． 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8． 被二氧化硫氧化

9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

（三）二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5．与水反应 6．与碱性氧化物反应 7．与碱反应

8． 有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）硫酸性质用途小结

1．强酸性（1）与碱反应

（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）

2． 浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3． 浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）

4． 浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑

（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）

A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）B。制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）

C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6． 有机反应中常用作催化剂

（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性

Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化合 不太稳定

碳的还原性

1．与氧气反应（燃烧）

2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）

3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4． 被热的浓硫酸氧化 5． 被热的浓硝酸氧化 6． 高温下被二氧化碳氧化。*高温下被水氧化生成水煤气。碳酸盐小结

1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；

纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）

暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的 “熔剂”—CaCO3(炼钢的造渣剂是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧

烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体.(碳酸盐的检验)(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象 如HClOCaCO3(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?)4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性

3..过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化钠与水反应

过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全）

2.强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.*氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠

6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷）

9.氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）10.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

根据生成沉淀的现象作判断几例

l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.*氨基酸

7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。

铁及其化合物的性质

（一）铁的反应

1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）9)铁与三价铁离子反应

（二）铁的氧化物

1）种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料--铁红）；四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态？）

2）跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。3）跟CO高温反应，铁被还原（炼铁）

（三）铁的盐类

1）Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色

2）Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3）Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应 *Fe3+与Cu反应 Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

4）亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

5）三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+）二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）

6）三价铁盐与酚类作用显示紫色

7）苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用

金属冶炼方法

1．还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用CO还原Fe，用H2还原W 用Al还原Cr（铝热法）

2． 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝

3． 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞

4． 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分离提取

置换反应的几种类型

1．较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序）

如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属）2． 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属

如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）

3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件）

金属从醇或酚中置换出氢（很活泼的金属如钠、钾、镁等）4． 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。

如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（还有其它的铝热剂反应）2Mg+CO2=C+2MgO 5． 非金属与其它化合物的“干态”置换 如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应 硫化氢的不完全燃烧 木炭还原氧化铜

炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe.制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑.某些有色物的颜色

1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2． 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）

3． 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）

（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）

4． 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5． 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

6． 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）

7． 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8． 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

因反应条件不同而生成不同产物举例

（一）反应物相对量大小影响产物举例：

1)多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2)磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3)硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

4)氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5)碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7)铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8)偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10)碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）温度不同产物不同举例：

11)钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫

10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12.Si：制合金，制半导体。

13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16.明矾：净水剂；

17.CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫

18.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3 19.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料； 22.BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐” 23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管 25.芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症 26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥； 27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 31.乙二醇用于内燃机抗冻

32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

硝酸综述

（一）概述

1．硝酸是强酸，具有酸的通性；

2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）； 5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应； 工业制硝酸用氨的催化氧化法。7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应

硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）10．硝酸与乙醇的酯化反应。*与甘油的酯化反应

（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？）2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）

3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：

（1）与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）*与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。