高中化学有机物知识考点总结

高中化学有机物知识考点总结（精选6篇）

篇1：高中化学有机物知识考点总结

有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

② 衍生物类：

一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃)

氟里昂(CCl2F2，沸点为-29.8℃)

氯乙烯(CH2==CHCl，沸点为-13.9℃)

甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.3℃)

一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)

四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)

甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃)

甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)

特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

石蜡 C16以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态

篇2：高中化学有机物知识考点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

„说明‟：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

一、物理性质

甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热)→ CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟 炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热

四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色

烯、炔：都褪色（前者氧化，后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式 烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂)→ CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热)→ CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件)→ [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。苯：

1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯

除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎ + H2SO4(浓)→（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

+ 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2：烷烃 CnH2n：烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2：炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6：苯及其同系物 CnH2nO2：一元醇 / 烷基醚 CnH2nO：饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O：芳香醇 / 酚 CnH2nO2：羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积

不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒）无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸 酸性介于HCl和H2CO3之间 食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基

篇3：分析重要考点掌握有机知识

考点一简单有机物的结构

考点解读此考点主要考查有机物结构的表示方法:分子式、电子式、结构式、结构简式、分子的空间构型，两种模型:比例模型与球棍模型的书写、判断与识别等.

例1图1表示4个碳原子相互结合的方式.小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合.

(1) 图中属于烷烃的是________ (填字母) .

(2) 在图1的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________;不仅可以形成________，还可以形成碳环.

(3) 图1中互为同分异构体的是:A与________;B与________;D与________ (填字母) .

答案: (1) (A) 、 (C) (2) 碳碳双键碳碳叁键碳链 (3) C E、F、H G

点评:通过对两种模型的了解可以清楚地认识有机物的结构，结构决定性质，理解结构可以很好地学习有机物的性质，而书写化学方程式必须使用结构简式，因此必须弄清几种表示方法的区别联系.

考点二有机物的性质

考点解读:此考点主要考查利用有机物的物理性质进行物质的鉴别与检验等;直接考查有机物的化学性质或根据结构判断有机物的化学性质等.

例2下列关于有机物的说法错误的是 ( )

(A) CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

(B) 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

(C) 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

(D) 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

解析:CH4与Cl2发生取代反应，可生成CCl4, CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘， (A) 正确;乙醇分子式为C2H6O，乙烯分子式为C2H4，等物质的量的C2H6O和C2H4完全燃烧时，消耗的O2量相同， (B) 正确;乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸能使Na2CO3溶液生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，可分层， (C) 正确;苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化， (D) 错误.

答案: (D)

点评:化学性质主要由它们的结构决定，结构不同，则化学性质不同.要能根据官能团理解掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的性质，特别要注意官能团不同，有机物的性质也不同.本题易错点是忽视燃烧反应属于氧化反应而错选.

考点三有机物的反应类型

考点解读:此考点主要考查反应类型的判断，出题方式可以直接判断反应类型，也可能结合有机物的推断考查反应的类型.

例3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )

(A) 由乙酸乙酯水解制乙醇;由乙烯与水反应制乙醇

(B) 由苯硝化制硝基苯;苯发生燃烧

(C) 由乙烯制聚乙烯;由乙烯与溴反应制1, 2—二溴乙烷

(D) 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由甲烷制一氯甲烷

解析: (A) 中前者发生取代反应，后者发生加成反应; (B) 中前者发生取代反应，后者发生氧化反应; (C) 中前者发生加聚反应，后者发生加成反应; (D) 中两者都发生取代反应.

答案: (D)

点评:不同有机物具有不同的结构，它们所发生的反应类型也有所不同.有机反应类型通常包括氧化反应 (包括燃烧、与酸性KMnO4溶液反应) 、取代反应 (包括卤代、硝化、酯化、水解等) 、加成反应、加聚反应等.

考点四同分异构现象与同系物

考点解读:此考点主要考查同系物与同分异构体的判断、书写，或给出一种物质判断其某种同分异构体的种类等.

例4与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 ( )

(A) 环丙烷 (C3H6) (B) 乙烷 (C) 甲烷

(D) 丙烯 (CH3CH=CH2)

解析:环丙烷分子式C3H6与乙烯 (C2H4) 均具有相同的最简式CH2, 前者结构为后者为CH2=CH2, 二者既不是同系物, 又不是同分异构体, (A) 正确;乙烷、甲烷属于烷烃, 与乙烯中C、H元素的质量分数不同, (B) 、 (C) 错误;丙烯与乙烯互为同系物, (D) 错误.

答案: (A)

点评:同分异构体判定的原则是: (1) 分子式相同; (2) 主碳链 (或碳环) 结构或官能团位置不同; (3) 可以同类也可以不同类，故其强调分子式相同，结构不同.同系物判定的原则是: (1) 物质类别相同; (2) 官能团数目相同; (3) 结构相似，分子式相差n个—CH2—基团.

考点五有机物的检验、鉴别与提纯

考点解读:此考点主要考查有机物官能团的鉴定、物质的鉴别，有机物的除杂，其实质是考查有机物性质的应用，因此必须熟练掌握并能应用有机物的性质.

例5下列除去杂质 (括号内物质为少量杂质) 的方法中，正确的是 ( )

(A) 乙烷 (乙烯) :光照条件下通入Cl2，气液分离

(B) 乙酸乙酯 (乙酸) :用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

(C) CO2 (SO2) :气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

(D) 乙醇 (乙酸) :加足量浓硫酸，蒸馏

解析:光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应， (A) 错误，除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来， (B) 正确，因为CO2、SO2都能被Na OH溶液反应掉， (C) 错误，除乙醇中的乙酸若加足量的浓H2SO4蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质， (D) 错误.

答案: (B)

篇4：新课标有机化学考点及命题解构

新课标中有机物性质及有机反应类型部分的试题主要分布在选择题和Ⅱ卷中的选考有机部分.其考点解读如下：

（一）初步掌握种类烃（烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用.

（二）以一些典型的烃类衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙脂、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的应用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.

（三）通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型.

（四）判断并书写规定要求的异构体，同时进行简单命名.了解并确定有机物结构的化学方法以及红外光谱、质谱、核磁共振氢谱等某些物理方法.

（五）综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应，合成具有高考资源网指定结构简式的产物.

二、考查趋势

有机部分高考以科学、技术、社会及日常生活中涉及到的物质为内容，考查的趋势是对有机物结构进行分析，指出有机物所具有的性质，考查有机反应类型、限定条件书写同分异构体（一般含有苯环）、限定条件书写烃类衍生物有关的方程式.

三、命题解构

选择题和有机框图题作为高考的命题方式，有机选择题一题6分为必做题，有机框图题为选做题，它在理综化学试卷中占15分，其中反应类型的判断占3分；按要求写出指定物质的同分异构体占3分，写出起始反应物的分子式或结构简式占2分；写出相关的化学方程式占7～10分.为了确保尽可能的得分，现将有机考点命题解构分析如下：

篇5：高考化学重要考点知识点总结

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学万能答题模版整理

1)假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

①极端假设法

高考化学极端假设法主要应用：

判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

判断可逆反应体系中化学气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

②状态假设法

状态假设法是指在分析或解决高考问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

③过程假设法

过程假设法是指将复杂的化学变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的高考化学计算中使用概率非常高。

④变向假设法

变向假设法指在高考解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

2)关系式法

在多步反应中，系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

①根据化学方程式找关系式

特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

②通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

3)差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

①分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。

②确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

③写出正确的化学反应方程式。

④根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系，求出答案。

2023高考化学各题型解题技巧有哪些

1、化学元素或物质推断类试题

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、高考化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，高考考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

3、实验类试题

该类高考题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主

篇6：高中化学有机物知识考点总结

1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、 常见的盐：

物 质	俗 称	物理性质	用 途
氯化钠 NaCl	食 盐	白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大	（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3	小苏打	白色晶体， 易溶于水	制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3	石灰石、大理石	白色固体 难溶于水	建筑材料、补钙剂
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器：

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
研磨	研磨钵	/
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1)、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)

(1)与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

4)、检验溶液中存在CO32-的方法：

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

4、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;

(2)盐的化学性质

A、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

C、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀

(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

D、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

5、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

6、常见离子共存与检验

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-

(3生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子	加入试剂	主要实验现象
H+	紫色石蕊试液、较活泼金属	变红色、有氢气产生
OH-	无色酚酞	变红
Cl-	硝酸银溶液及稀硝酸	白色沉淀
SO42-	硝酸钡溶液及稀硝酸	白色沉淀
CO32-	稀盐酸和澄清石灰水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+	NaOH溶液	蓝色沉淀
Fe3+	NaOH溶液	红褐色沉淀
NH4＋	先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验	有无色气体产生，试纸变蓝

7、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

8、化肥

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)

1、氮肥 (1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。

(2)、缺氮：叶黄

(3)、常用氮肥：

含N量	使用注意事项
NH4HCO3 17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
(NH4)2SO4 21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%	含氮量最高的氮肥 （有机物）
NH3. H2O 15-18%	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 16.5%

(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

(2)缺钾：叶尖发黄

KCl： 比较常用

(3)、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

3、 磷肥：

(1)、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

(2)、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

	氮 肥	钾 肥	磷 肥
看外观	白 色 晶 体	灰白色粉末
加 水	全 部 溶 于 水	大多数不溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟	不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气	不放出氨气

6、 化肥与环境

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

考点1盐化肥的基础知识

1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)

(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水;

化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.碳酸钙：(石灰石、大理石的主要成分)

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

用途：建筑材料、人体补钙剂

4.碳酸氢钠(俗称小苏打)

物理性质：白色粉末、易溶于水

化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。

5、盐的化学性质：

(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

6、化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

考点2 常见离子的检验

(1) 酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2) 可溶性银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3) 碱(OH-)的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(6)CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

●若SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3来检验Cl- .

(7)铵盐(NH4+)铵根离子的检验：

用浓NaOH溶液(微热)产生刺激性气味的气体(NH3)或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵盐、氨水。

(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

(1)硫酸钾、氯化钾等。

(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。