高三化学无机推断专题

2024-05-28

高三化学无机推断专题（通用6篇）

篇1：高三化学无机推断专题

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2010届高三二轮专题复习

无机推断知识总结

一、解题思路和步骤：

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写 ★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的知识

1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2、O3 其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：N2、O2、H2

有色气体化合物：NO2（红棕色）

黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO 红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）

蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

2+2+3+－有色离子（溶液）：Cu（蓝色或绿色）、Fe（浅绿）、Fe（棕黄）、MnO4（紫红

色）、Fe(SCN)（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、3+

Fe与苯酚呈紫色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）(2）气体特征：

常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2

氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO 有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO

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taoti.tl100.com 你的首如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性特征：

CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。

2、转化的特征关系

反应规律特征：

2-如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O3与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；+-3+-2-+连续与H或OH(或氨水)反应形式（如Al、AlO2、CO3、Ag）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）

3、物质的数据特征：

（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。

（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)

3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO

4⑧式量为160：Fe2O3、CuSO

4（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；

++-2+3+-2-②离子：NH4、H3O、OH、Mg、Al、F、O；

③关系：OH+H3O＝2H2O；NH4+OH

NH3↑+H2O； CH4+H2O

3H2+CO；

2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al+3OH=Al(OH)3↓ 3+--2+-Al+4OH=AlO2+H2O Mg+2OH=Mg(OH)2↓

+2+3-2---18电子微粒：K、Ca、P、S、HS、Cl、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；（5）题设的特殊条件：

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3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9）F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。

（13）Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。

（15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

（16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

（17）Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。（18）Ar:

三、特殊的转换关系

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

CaC2 + 2H2OCa(OH)2↓ + C2H2↑

2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

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taoti.tl100.com 你的首2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O3Fe + 4H2O（气）

Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO

22+

Mg(OH)2 + H2↑ 2MgO+C，②金属置金属：2Al+Fe2O3 ③非金属置金属：C+2CuO ④非金属置非金属：C + H2O

Al2O3+2Fe Fe+Cu=Fe+Cu CO2+2Cu H2+CuO

Cu+H2O

CO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

Cl2+2Br=2Cl+Br2

3、特征转换：A①NH3③C NO CO BNO2CO

D(酸或碱)HNO3 ②H2SH2CO3 ④Na

SO2Na2O

SO3Na2O2

H2SO4 NaOH

4、三角转换：

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：2KClO3（2）过氧化氢的分解：2H2O2（3）合成氨反应：N2+3H2（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O

2KCl+3O2；(MnO2做催化剂)2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)2NH3；(可逆，高温高压催化剂)4NO+6H2O；(高温催化剂)

2SO3；(可逆，高温催化剂)CO2+H2；（催化剂）

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

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3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO；

4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：CaCO3

2、水煤汽的生产：C+H2O

CaO+CO2↑；（条件：高温）CO+H2； CO+H2O

CO2+H2；

3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl

22HCl；

4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（电子转移数目为2e--）

漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O22SO2+O

22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；

2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；

Si+2CO↑；

6、晶体硅的生产： SiO2+2C

7、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO

2CaSiO3+CO2↑；（条件高温）

8、合成氨生产：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)；

4NO+6H2O；(高温、催化剂)；

9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O

22NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O

11、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融）（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融）（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融）（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO（5）铝热反应：2Al+Fe2O3

2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）

2Na+Cl2↑；（条件：通电）Mg+Cl2↑；（条件：通电）4Al+3O2↑；（条件：通电）2Fe+3CO2；

Al2O3+2Fe；（条件：高温）

篇2：高三化学无机推断专题

1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

和Al3＋

等，且酸性较强。为回收

利用，通常采用如下流程处理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

b．Cu(OH)＋

－

2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。(3)加入试剂甲的目的是__________________________________________________。(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr－

－

2O27形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O27的废水：①往废水中

加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr－

－

2O27的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·

L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－

1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂

１质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

(1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2＋

含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至终点，消耗

KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

4．(6分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁

(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________ ________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。

(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________；

气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。的生产流程为

请回答：

(1)过程①主要反应的离子方程式为________________________________________。

(2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(3)已知Fe2＋

在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。

5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

6．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

2+已知：氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据 Fe氢

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物质的量浓度为____________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO

2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_________________________________________________________ ______________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．PbO悬浊液

－

1表1表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。

写出加入NaClO发生反应的离子方程式。（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。

7．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A．蒸馏

B．蒸发

C．灼烧

D．过滤

E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

请回答：

操作②

变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。（2）请配平下列除铁的化学方程式：

2(SO4)

32CO3

2Fe6(SO4)4(OH)12↓

+ 2SO42↑

（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-

10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的（1）绿矾的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。

反应②生成沉淀的离子反应方程式。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：和。

。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是

并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，写出该电池放电时的正极反应式

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。

8．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：

Na2CO3溶液

NaF溶液

滤渣

1、标准答案(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定浓度的H(2)Cu(OH)

2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)

2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的(3)将Fe2＋

氧化成Fe3＋

(2分)

(4)AlO－

＋COO===Al(OH)－

22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因阳极产生的Cu2＋

不能还原Cr2O2－

7(2分)

(6)336(2分)

评分细则(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。(3)体现出Fe2＋

被氧化均得分。

(4)写成CO2－

3不得分。

(5)其他描述也得分，如Cu2＋

不具有还原性。(6)写成336 kg扣1分。2标准答案(1)AD(2分)

(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋

被氧化(2分)

防止Fe2＋

生成沉淀(2分)

(3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分)

(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)

(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)③97.5%(2分)

评分细则(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。

(3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。

(5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。3标准答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分)

(3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)

(5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)评分细则(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照标准答案评分。

(3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。

(4)答对一个给1分，不倒扣分。

(5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。4标准答案(1)2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

(2分)

(2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分)

评分细则(1)按标准答案评分。

(2)把FeO(OH)写成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按标准答案评分。

5标准答案(1)4 mol·L－

1(2分)该溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO

2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重结晶(1分)

评分细则(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。(2)按标准答案评分。

(3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。(5)对一个得1分，有错不得分。

(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）

2（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O

Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）

（5）坩埚（2分）7.(16分)

（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未写离子方程式扣1分，不配平扣

1分，离子符号错0分]

（3）(3分)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）

2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑

篇3：高三化学无机推断专题

类型一、试题着重考查所谓“怪物质”及其特征反应方程式, 培养学生知识迁移能力

例题1. (2007江苏高考第20题) 下图中各物质均由常见元素 (原子序数≤20) 组成.已知A、B、K为单质, 且在常温下A和K为气体, B为固体.D为常见的无色液体.I是一种常用的化肥, 在其水溶液中滴加AgNO3, 溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生.J是一种实验室常用的干燥剂.它们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出) .

请回答下列问题:

(1) I的化学式为__________;J的电子式为____________.

(2) 反应 (1) 的化学方程式为___________.

(3) F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_________________.

解析:读完题目, 就不难看出, I、J、D分别是NH4Cl、CaCl2、H2O, 再根据H+F=J+D, H、F可能是酸和碱, E+H=I, H、E可能是HCl和NH3, 综合一下, H是HCl, F可能是Ca (OH) 2, E是NH3.但C这一“怪物质”是什么?C+D=E+F, 及生成氨气和一种可能是Ca (OH) 2的碱.这就是本题的难点, 由两种元素组成, 且能和水反应产生氨气和碱, 不难想到电石和水反应, CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2↑, 再联想到Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3↑, 这样便恍然大悟, 这不是Mg3N2的同..类Ca3N2...

答案: (1) NH4Cl[:C..l:]-Ca2+[:C..l:]-

(2) Ca3N2+6H2O=3Ca (OH) 2+2NH3↑

无独有偶 (2005江苏高考第22题) 下图中, A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非极性分子, H是一种重要的能源, J是一种耐高温材料, K是由两种常见元素组成的化合物.

请按要求回答:

(1) 写出B的化学式________, G的电子式_________.

(2) 反应 (1) 的离子方程式_________;

(3) 反应 (2) 进行的条件是_________, ______________;

(4) 反应 (3) 的化学方程式为__________.

点评:本题不难看出A、B、C、H、I等物质分别是HCl、Al、NaOH、CH4、Al (OH) 3那么本题的难点也就是K这一“怪物质”.K+H2O=CH4↑+Al (OH) 3, K是由两种元素组成, 自然就联想到CaC2及CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2↑, 很快确定是Al4C3, 和2007江苏高考第20题C物质惊人的相似.

答案: (1) Al

类型二.试题通过定性中渗透定量讨论确定“怪物质”, 培养学生定性和定量相结合的思维模式

例题2. (2004年江苏高考第21题) 下图中, A是一种无色液体, G是极易溶于水的碱性气体, Y是胃酸的主要成分, K是不溶于稀硝酸的白色沉淀, 反应 (5) 是工业制X的主要反应之一.请按要求填空:

(1) 写出下列物质的化学式:A_______E________F_______Y_________

(2) 反应 (5) 的化学方程式为____________

(3) 1molB通过反应 (2) 得到1molF, B中F的质量分数为72%, 则B的化学式:____

解析:不难看出本题的难点及“怪物质”是B.根据已知条件通过分析得到:A是H2O;G是NH3;Y是HCl;K是不溶于稀硝酸的白色沉淀, 可猜想为BaSO4或AgCl.再由A电解产生H2、O2, 由于G是NH3, 故C为O2、D为H2, 由此推理出E为N2.

由框图很快推理出J为NO, X是硝酸, Y是盐酸, 由下方框图逆推出I是AgNO3, K是AgCl.再由A与H反应生成NO和HNO3可知H为NO2, 这样由F与HNO3反应生成H2O、NO2、AgNO3, 推导出F为Ag.

这样为求B这一“怪物质”形成了基础.由方程式B=E+F及B=N2+Ag知, B只含两种元素, 及Ag和N, 再根据确定有机分子式的方法, 由Ag的质量分数为72%, 可知B物质的相对分子质量:108/72%=150, 求出氮原子在B中个数: (150-108) /14=3, B的化学式为AgN3 (叠氮化银, 一种易爆炸的物质) .答案:

(2) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

类型三.试题根据氧化还原规律和分子量共同确定“怪物质”, 培养学生综合推理的能力

例题3. (2006江苏化学高考第20题) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的H2O已略去) , 已知: (a) A、B、C、D是非金属单质, 其中B、C、D在常温常压下是气体. (b) 反应 (1) (2) 是化工生产中的重要反应. (c) 化合物E是形成酸雨的污染物之一, 化合物K是常用的氮肥. (d) 化合物L具有漂白性, 可由Cl2与NaOH溶液反应而制得. (e) 化合物J由两种元素组成, 其相对分子质量为32.请按要求填空:

(1) 反应 (3) 的化学方程式______________.

(2) C的结构式______________;H的化学式______________.

(3) L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________.

(4) 化合物J的化学式______________.

解析:根据题目的条件, 很容易推出A、B、C、D、E、F、L分别是S、O2、N2、H2、SO2、NH3、NaClO, 很明显本题的“怪物质”是J, 根据反应F+L=I+J, 即NH3+NaClO=I+J而J+B=C及J+O2生成N2, 推出J中必含N元素又知J的相对分是正确的.答案:

(2) N≡N (NH4) 2SO3或NH4HSO3

近几年的江苏高考化学无机框图推断中的“怪物质”, 以不同的形式呈现:可能是定性 (物质的特殊反应现象) 、定量 (气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据) 、定性中融有定量等, 考生要熟悉不同的推断思路.同时必须强制性的做好限时训练, 这样才能对自己的思维起到锻炼作用, 才能够暴露存在的问题, 才能培养快速反应的能力.

从近几年阅卷情况来看, 无机框图推断拿不到全分的同学还不少, 不少同学已经将所谓的“怪物质”推出来了, 但表达不清, 有的甚至答非所问.因此在备考复习过程中, 要进行一定的分类专题强化训练, 和答题规范的指导, 但必须做到少而精, 突出思维方法, 力求知识和能力共同提高.

篇4：专题17 无机推断专题复习

例1 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A 、D 、E ；

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是，化学方程式是；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是。

解析本题的突破口是A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中必有一种水化物具有两性，一种元素为铝，根据Al(OH)3的两性和原子序数的大小关系，推知C为铝，A为钠，B为镁。进一步求得F的最外层电子数为11-3-1＝7，F为氯，D为硅，E为磷。答案：（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl2[点燃]MgCl2 （3）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O

点评考查元素周期表中短周期元素的排列情况。该题型的备考建议： 1. 熟练掌握短周期（或1~20号）元素，特别是代表性元素的性质； 2. 熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-等）； 3. 运用好周期表中的“位、构、性”关系。

考点2 无机框图推断

例2 下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：

[A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][B][C][I] [点燃 ①][+G ②][△ ][NaOH][催化剂、△][+Na2O2][+Mg][△][③]

（1）B的结构式， D分子的空间构型；

（2）写出反应①、②的化学反应方程式：① ，② ；

（3）写出A与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式：。

解析本题的突破口：1. 框式语A→B+C+D,A可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4) 2CO3、KMnO4等物质中的一种。2. C能与Na2O2反应，中学阶段常见的有H2O和CO2，可知G为氧气； 3. A能与碱共热生成D,D能催化氧化为H，H可进一步被氧化，结合题干信息推知A为NH4HCO3，D为NH3，C为CO2，后面的相关反应可用来验证推断是否合理。答案：（1）O＝C＝O 三角锥形（2）2Mg+CO2[点燃]2MgO+C 4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O （3）NH4++HCO3-+2OH-[△]NH3↑+2H2O+CO32-

点评无机框图推断题的解题思路：根据特征颜色、特征反应、特征反应现象等作为突破口进行推断。从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。备考建议： 1. 立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，熟悉反应规律； 2. 留意常见物质与反应的特殊性，注重积累，多思考，勤记忆。

考点3 离子推断

例3 现有以下几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+、OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次）。将这五种固体溶于水配成溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀1，过滤，该沉淀不溶于稀硝酸；

②B溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀2，过滤，该沉淀部分溶于稀硝酸；

③C溶液与少量E溶液反应生成白色沉淀3，过滤，该沉淀可溶于A溶液；

④D溶液与过量E溶液反应生成气体4。已知固体D受热可以分解为水和另外的两种气体单质。

（1）根据以上条件推断出B、C的化学式：B ，C ；

（2）写出A溶液E溶液与反应至溶液呈中性的离子方程式：；

（3）写出固体D分解的化学方程式：。

解析从①②③可知：E与A、B、C均可产生白色沉淀，根据提供的离子组合沉淀只能为Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4中的一种或两种。④中产生气体为NH3及①中不溶于稀硝酸的沉淀为BaSO4，可推知E为Ba(OH)2, D为NH4NO3（考虑D的分解情况）。又由Al(OH)3具有两性，可溶于过量的强碱溶液知沉淀2为Mg(OH)2和BaSO4,A中含有HSO(因为沉淀3 Al(OH)3能溶于A)，得A为NaHSO4,B为MgSO4，C为AlCl3。答案：（1）MgSO4 AlCl3 （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O （3）2NH4NO3 [△]2N2 ↑ +O2↑+4H2O

点评本离子推断题集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题。解题关键：不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要掌握常见离子的检验、物质的溶解性及离子间能否共存等知识。

【专题训练】[X（单质）][置换][化合

化合][化合][M][N]

1.右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为（）

A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al

2．已知SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（）

A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+

C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+

3．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是（）

[单质丙和

化合物A][化合物B][单质甲][化合物A][化合物D][化合物A

与化合物B][化合物D][化合物C][单质乙][单质丙] [单质乙]

A．上图的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图的五个转化关系，均为氧化还原反应

[D][C][A][B][高温] [O2（足量）][O2（足量）] 4. 右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是（）

A．CO2、Mg B．Fe3O4、Al

C．MgO、Al D．CuO、H2

5．甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH

C．BaCl2 D．FeSO4

6．甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色；再加丙溶液, 颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-

C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-

7．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

[A][B][C][D][E][F][J][I][H][G][D][L] [+L][在空气中燃烧]

（1）L的化学式为，F的化学式为；

（2）J受热分解反应的化学方程式为；

（3）比较D形成的氢化物与同族相邻元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由；

（4）金属A的冶炼以J的分解产物为原料，分别完成阳极和阴极反应式，阳极：，阴极：。

8．以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化（如图）。常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[A][B][C][硝酸铵][D][E][F][G][I][G][G][H][F][+硝酸铵][加A][+][+][+][①

△][②

高温][③][④][⑤][加

请填空：（1）D ，E ，H ；

（2）写出反应⑤的离子方程式：；

（3）稀硝酸溶液与D的单质反应时，氮元素被还原到最低价，该反应的化学方程式：；

（4）检验某样品中含铵根离子的方法：。

篇5：高三化学无机推断专题

对这堂课的基本位置分析：本章是化学知识的重要章节，学到好于坏关系到第六册知识的学习，关系到高中化学的学习，乃至大学化学的学习。且比较难，要理解基础上多巩固、多反复。张老师及时在学完化学进行归纳复习，引导学生总结规律并归类进行专题复习是很一必要的。

一、张老师的这堂课中的几个亮点：

1、整堂课体现了以教师为主导，以学生为主体的教学原则。积极引导学生进行复习、归纳和总结，学生在课堂上，思维活跃，参与度高。学生真正是用脑在学在想。

2、教师做了大量的精心准备，从课件的制作到材料的收集，再到上课的安排，都十分严密有序，有条不紊。结构紧凑，重点突出，难点化解有方。

3、与学生沟通很融洽，师生互动轻松自然。学生紧紧围绕着老师穿插的主线进行探究式的学习，老师提出的问题能够积极思考，大胆发言。不怕出错，错了及时订正。

4、对推断题目的讲解思路清晰，学生容易理解，易接受。看来老师很能了解学生的想法，心理学学的好。教会了学生解题的方法，而不是教他们这道题的答案。

5、时间安排的很紧凑，下课前五分钟结束，给学生留有一定的思考、自学时间。

6.教学目标具体明确，科学地体现综合学科的特点，教学内容呈现方式合理，层次分明，符合学生认知规律。

二、值得改进的地方

1.题目难度偏大，以学生的基础而言，大多数学生尚不能独立完成这几个题的解答。所以建议针对学生实际情况而设计相应的问题。

2.题目有点偏多，他们解决一道加上讲解需要大约10分钟时间，4道题目稍微多了点。

3.题目不够新颖，是几年前的老题目，要与时俱进，选结合当前状况的题目。

4.个别题目讲解知识点有小错误，如硫酸银并不是白色沉淀，氯化铜不是蓝色是绿色。

三、总评

篇6：高三化学无机推断专题

高中化学“常见无机物及其应用”教学研究（上）

胡玉娇（北京市东城区教育研修学院，中学高级）

一、该主题学科知识的深层次理解

1．该主题知识结构分析

高中化学课标关于常见无机物及其应用第 1 条到第 4 条内容如下：

内容标准

1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

课标常见无机物及其应用第一讲对化学物质和化学反应分类是本主题的一条基本线索。

本主题知识结构如下：

2．该主题在整个中学化学体系中的地位与作用

认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。物质分类：运用同一类物质的通性去预测未知物质的性质，从多角度对物质性质进行分析和理解。反应分类：从多角度对化学反应进行分类。离子反应和氧化还原反应的知识，不仅为后面学习元素化合物知识、电化学基础打下了一定的理论基础，同时还为水溶液中的电离平衡、电化学基础等理论知识的学习打下了基础，提供研究的思路方法。

3．该主题学科知识拓展）胶体的特点：

胶体是一种特殊的混合物，和真溶液不同。溶液是自发形成的，而胶体不是自发形成的，胶体的形成需要外界的推动。

错误辨析：凡是有丁达尔效应的都是胶体（错误）。高分子溶液也可以有丁达尔效应。区分胶体还是溶液的关键是看反应是否自发。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于 1nm, 胶体的粒子介于 1-100nm 之间，浊液中的粒子通常大于 100nm。物质的聚集状态不同导致性质不同。物质的组成、尺度与结构决定物质的性质与功能。

怎么理解分散质和分散剂？

分散质是不连续的相，分散剂是连续的相。分散剂例如水、油等。

分散质属于被分散的物质、分散剂起着容纳分散质的作用。

分散系：将一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。）胶体虽然不是自发形成的，但有一定的稳定性。

胶体具有介稳性，首先是因为同种胶粒带相同电荷，同种电荷会相互排斥（称为带电稳定性）。其次是因为胶体中的分散质相对较小，溶剂分子不断地碰撞分散质（称为动力稳定性）。）胶体用眼睛看不到内相，但是通过仪器可以看出来。

胶体粒子对光线散射，形成丁达尔现象。胶体粒子的直径在 1-100nm 之间，可见光的波长在 400-700nm 之间，胶体粒子的直径小于可见光波长，能使光波发生散射。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动，这种现象叫做电泳。）胶体带什么电荷取决于所存在的环境。

制备胶体：烧杯中蒸馏水煮沸后，慢慢滴加 FeCl3 饱和溶液，要不断震荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长。如果滴加 FeCl3 很快，就容易生成沉淀而得不到胶体。说明在胶体制备过程中浓度的控制很重要。根据需要，人们可以破坏胶体的介稳性。中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。例如，使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及细微的固体颗粒物，用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。）胶体化学原理和方法对纳米科技发展的作用

纳米粒子的尺寸和胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方法和动力。为什么金属的超细粉末达到纳米级别时，都变成黑色的呢？原来，当材料的颗粒尺寸变小到小于光波的波长（1x10-7 m)时，它对光的反射能力变得非常低，大约低到小于 1%，我们看到的纳米超细粉末就都变成黑色的了。

二、该主题的教学策略

1．该主题教学目标

【知识与技能】）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。了解常见物质及变化的分类方法，初步体验物质分类的应用。）了解溶液、胶体和浊液的区别，知道胶体是一种常见的分散系，知道胶体的丁达尔现象。能列举生活中常见的胶体，了解胶体的重要应用。）了解金属（钠、铝、铁、铜等的）性质，认识金属的共性和特性。了解重要的金属化合物（钠、铝和铁重要化合物）的主要性质和用途。掌握相关实验技能，能用物质的量对化学反应进行简单的计算。）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；为分析物质在水溶液中的行为奠定基本的认识的思路和方法。能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见酸、碱、盐间反应的离子方程式。

【过程与方法】

运用分类、实验、模型、比较等科学方法，学习物质分类、离子反应和钠、铝、铁、铜元素及其化合物的性质，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。从重要的化学实验（例如：铝箔燃烧、铁与水蒸气反应、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比以及铝盐和铁盐性质的探究），进一步理解科学探究的意义。学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】）感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。）能正确认识氧化还原反应、离子反应的价值，体会其在生产生活中的应用，体验学以致用的乐趣。

3）感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。）通过酸性氧化物、碱性氧化物、两性氢氧化物的学习，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。．该主题教学重点、难点及教学策略

该主题教学重点：）了解常见化学物质及其变化的分类方法。运用同一类物质的通性去预测未知物质的性质。从多角度对物质性质进行分析和理解。）电解质的概念，离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。）钠的氧化和钠与水的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应;氢氧化铝、氢氧化铁的性质； Fe2+ 和 Fe3+ 的转化。

该主题教学难点：）学生是否能自主应用物质分类的方法：可以运用同一类物质的通性去预测未知物质的性质（树状分类），从多角度对物质性质进行分析和理解（交叉分类）。）胶体学科本体的理解。）两性氢氧化物概念的形成，Fe2+ 和 Fe3+ 的转化。）利用微粒观分析电解质在水溶液中的存在及变化。

《金属和水的反应》教学重点落实、难点突破的教学策略：基于观察和推测的实验验证

（基本实验方法）。

本节课主要采用以问题解决为驱动，以实验探究为核心的探究式学习的教学模式。首先创设探究问题情境“滴水生火”，引起学生好奇、惊疑，以启发质疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，让学生在丰富的实验现象中寻找问题答案。然后变换问题“钠与水反应的产物？”学生预测后设计方案：滴加酚酞。这个活动培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，还归纳出研究物质性质的程序，初步体会预测对设计方案的帮助。通过研究钠与水反应的实质是与水中微量氢离子反应，提出问题“铁与水能否反应”。预测能反应。通过不断的提升实验条件：铁片到还原铁粉，冷水到热水到水蒸气，最后实现了铁与水的反应。这个活动不仅培养学生分析问题、设计实验的能力，还让学生体会理论预测对设计方案的重要意义和由“简单”到“复杂”递进式实验研究的思想。

Fe2+ 和 Fe3+ 的转化落实教学重点、突破教学难点的策略：基于真实问题解决的教学策略，以印刷电路板的制作为情境素材线索贯穿始终。

本课设计了三个阶段即分成了三个“最近发展区”，不断的达到要求的发展水平。

第一阶段，认识三价铁离子的氧化性及检验方法；

第二阶段，认识亚铁离子的还原性及氢氧化亚铁的还原性；

第三阶段，了解金属化合物学习的一般规律和方法。其中前两个阶段是教学的重点，第三阶段是教学的难点。

围绕印刷电路板的制作过程，教师精心设计了本节课的问题链，反复刺激学生应用氧化还原反应的原理解决问题：问题 1 ：腐蚀液并不神奇，就是常见的铁的化合物： FeCl3。那么 FeCl3 溶液为什么能够与铜反应呢？问题 2 ： FeCl3 还能与哪些物质反应？问题 3 ：废液中含有 FeCl3，怎样转化为 FeCl3 再次循环利用？问题 4 ：如果不依靠人为加入氧化剂，能不能实现 Fe2+ → Fe3+ 的转化呢？学生们兴致勃勃，使原本枯燥无味的元素化合物知识和化学方程式的书写变得生动起来。

铝教学重点落实、难点突破的教学策略：

以铝制材料为线索展开教学，材料的成分、性能等在明线，铝的化学性质在暗线，一明一暗两条线索同时进行。

为什么易拉罐采用铝作为主要材料？易拉罐包装相对于其他包装材料有什么优势？

为什么？为什么 Al 制品不易生锈？

在空气中，铝的表面很容易生成一层稳定的氧化膜，保护了内层的铝。但是天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，为了使铝制品适用于不同的用途，通常还需要用化学方法对铝的表面进行处理。

三、学生常见错误与问题的分析与解决策略

1.胶体、溶液、分散系等概念混乱。

问题分析：学生学习时学习方式相对落后，基于概念关键词来学习概念，很难真正理解概念并建立起概念之间的逻辑关系。教师在概念教学方面创新不够，没有基于学科内容本体深层次分析以及准确把握学生认知的关键点和障碍点进行教学。

解决策略：）重新梳理胶体的知识逻辑

溶液、胶体和浊液的共性是物质分散到水或其他液体中。区别是什么呢？）案例教学和实验帮助学生建立溶液、胶体和浊液的概念。

案例组 1 ：一杯食盐水、一杯豆浆、一杯泥水

案例组 2 ： CuSO4 的水溶液、Fe(OH)3 胶体