初三化学知识点归纳（共6篇）
篇1：初三化学知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结：与氧有关
1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22.硫粉与氧气中燃烧：S+O
22P2O5，实验现象：生成大量白烟。
SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2黑色固体。
6.铜在空气中受热：2Cu+O27.铝在空气中燃烧：4Al+3O2铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O2生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：2H2+O210.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2火焰。
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O213.水在直流电的作用下分解：2H2O比为2：1 14.氧化汞加热分解：2HgO15.双氧水分解制备氧气：2H2O2速放出能使带火星木条复燃的气体。
2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
2H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅
2CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积2CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝2MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。2Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成2CO，实验现象：生成无色无味有毒的一CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4带火星木条复燃的气体。
K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO3生成能使带火星木条复燃的气体。
初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧
化学方程式：C+O
22KCl+3O2↑，实验现象：
CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.二氧化碳与澄清的石灰水反应
化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）
化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。
4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3；
5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。8.二氧化碳的实验室制法
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解：CaCO
3CaO+CO2↑；
2CO； 10.二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO211.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CO+CuO成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜 化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
14.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
初三化学方程式总结：与氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式：2H2+O22H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
10.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
化学方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。
12.电解水分解为氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+C H2+CO。
14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H2O+3Fe Fe3O4+4H
初三化学方程式总结：与铁有关
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe+2O2固体。
2.铁与酸发生置换反应
Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。
与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑
锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。
补充反应
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3;
铁与硫粉反应：Fe+SFeS;
铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuO生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠
化学方程式：CuO+CO使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成化学方程式：2CuO+C
7.五水硫酸铜加热
2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
CuSO4.5H2O 学变化)。CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
初三化学方程式总结：与盐酸有关
1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气
与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。
与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。
与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水
与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水
与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。
与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸
与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。
与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。
初三化学方程式总结：与硫酸反应
1.硫酸与金属反应
与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。
与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。
与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。
2.硫酸与氢氧化钠反应
与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。
与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
3.硫酸与金属氧化物反应
与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。
与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
4.硫酸与某些盐反应
与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。
与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)
与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)
与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)
与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl;
初中常考化学方程式计算题练习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）
A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）
A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗 _______克（）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn
C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（）
A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）
A．克 B．克 C． D．
常见化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气（非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞（金属单质）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰(常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸（常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3
硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚 硫酸钠硝酸钠硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾（常见化肥）
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO
二氧化碳CO2 氯化氢HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3
氯化钠NaCl氯化铝AlCl3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2
甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu
钨W
常见原子团
正一价：铵（ǎn）根（NH⁴）。
负一价 ：氢氧根（OH）、高锰酸根（MnO⁴）、硝酸根（NO₃）。
负二价：碳酸根（CO₃）、硫酸根（SO₄）、亚硫酸根（SO₃)、锰酸根（MnO₄)。
负三价： 磷酸根（PO4）。
篇2：初三化学知识点归纳
一、常见物质的颜色：
(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉
(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3
单质P白磷
碱：NaOH、KOH、Ba（OH）
2、Ca(OH)2------可溶性碱
Mg(OH)
2、------不溶性碱
盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4
不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3
(3)黄：S（固体单质）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液
(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH)3------红褐 红磷-----暗红
(5)蓝：Cu(OH)2（固体）蓝、CuSO4·5H2O（晶体）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2
(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑
(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）浅绿
二、燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：
1、火焰颜色
（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）
（2）淡蓝色：H2、S、CH4 在空气中燃烧
（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧
（4）黄色：P 在氧气中燃烧
2、发白光：
（1）Mg 在空气中燃烧（2）木炭在氧气中燃烧
3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射
4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟
三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：
（1）单质：H2、C
（2）化合物：CO
四、初中化学之最：
1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%
2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al3、最轻的气体是：H2 气
4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物质中硬度最大的是金刚石
6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。
8、最简单的有机物是甲烷 CH49、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。
10、氮肥中含氮量最高的是尿素
五、初中化学中具有唯一性的物质：
1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO2、能与盐酸反应产生无色、无味的气体，且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质
3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl
六、物质的用途
1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O22、用于冶炼金属的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO24、用做探空气球的 H25、可用于切割玻璃的金刚石
6、能吸附有色气体的木炭、活性炭
7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 38、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO49、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉
10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水
11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸
12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰
14、可用作装饰材料的是大理石
15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜
16、工业酒精中的有毒物质是甲醇
七、其它需记住的知识：
1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
3、保持物质化学性质的微粒是分子
4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分
5、化学变化的本质特征是：由新物质生成6、化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量
7、相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数
8、质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4-----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子
9、溶液的特点：均
一、稳定的混合物
10、有关溶液的说法：
（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓
（2）同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同
（3）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低
（4）温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液
（5）饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液
11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解
12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶
13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气
16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点
18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧
19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应
20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中
21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同
22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性
八、常见物质的俗称或主要成分：
化学名称 硫 固体二氧 化碳
氢氧化钙 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO
氢氧化钠 生石灰火碱、烧 碱、苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）
九、常见的原子团（离子符号、化合价）
名称离子符号化合价
铵根NH4++1
氢氧根OH1-
硝酸根NO3-1
硫酸根SO42-2
碳酸根CO32-
2十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）
1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）
2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）
3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色
4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色
5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色
6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色
7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色
8、H+—CO32-→H2O+CO2↑
篇3：初三化学知识点归纳
例1:有关电解水实验 (如图所示) 的叙述, 错误的是 ()
A.试管a中的气体是氢气。
B.该实验证明水是由氢气和氧气组。
C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。
D.试管a与试管b中产生的气体体积比约为2:1.
分析:分析电解水实验, 观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气, 两气体体积比为2:1;由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成。
解答:解:A.试管a所得的气体体积大于试管b内气体, 根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍, 可判断a试管内气体是氢气;故A正确;B.水的通电条件下分解生成氢气和氧气, 此变化为化学变化, 所得到的氢气、氧气是水分解而形成的新的物质, 而非水由氢气、氧气组成;故B不正确;C.水分解出的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成, 而氢、氧元素在分解前形成水, 所以可得水由氢、氧元素组成的结论;故C正确;D.试管a中为氢气、试管b中为氧气, 根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍, 可判断试管a与试管b中产生的气体体积比约为2:1;故D正确;故选B.
根据对教材中实验的回顾, 利用题中实验装置图, 分析图示实验可能出现的现象及所得的一句歌诀为:负大正小二比一, 负极生成是氢气。
记忆的基础是联想、而快速记忆主要是运用定位联想和奇特联想。而化学口诀教学就是从快速记忆入手, 运用定位联想和奇思妙想。学生在新奇好笑中, 轻松愉快地记住了操作要领, 既快又好。
二、将化学概念原理的内涵和外延编成歌诀来记忆
例2:下列各项中, 前者一定大于后者的是 ()
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度。
B.30℃时:Na Cl不饱和溶液的质量分数、Na Cl饱和溶液的质量分数。
C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量。
D.Na OH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度。
分析:A.利用硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行判断。B.利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓解决。C.同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多。D.利用不同物质溶于水后温度的改变解决。
解:A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大。B.同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓, 故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数。C.计算知同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多, 故10g镁生成的氢气比10g铝生成的氢气要少。D.氢氧化钠溶于水放热, 硝酸铵溶于水吸热, 故前者温度大于后者温度。故选D。
此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系, 物质溶解时放热及吸热现象, 同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系。固体的溶解度编成歌诀:溶解度把握四要素, 首先指明某温度, 溶质、溶剂配溶液、溶剂规定100克、质量单位都用克、溶液状态要饱和”。
认知规律现代教育理论研究认为“青少年的思维过程与成人不同, 是先整体后部分, 先记忆后理解。”学生在学习化学时, 常常感到知识琐碎、难记。而化学口诀就是把化学知识有机地组合在一起, 以知识块的形式, 让学生整体记忆, 整体贮存, 这样记的化学知识不易拆散和遗忘。
三、在授课过程中将某些知识点编成歌诀来记忆
知识转变为能力是我们的目标, 在学习的过程中, 由于学生的科目众多, 有些知识一时之间难以理解, 故记忆显得十分重要, 只有将所需要的知识点长久的记忆下来才有助于以后更好的理解, 而要想达到这样的目的对有些人来说实属困难, 口诀的运用, 则是教学中落实知识的重要途径之一, “欲毕其功, 先利其器”, 运用得好, 可以化难为易, 达到事半功倍的教学效果。从而也就有利于激发我们的学习兴趣, 提高学习效率并养成动手动脑的良好习惯, 培养学生思维能力。
1.在归纳酸的通性时, 学生对《金属活泼性顺序》的意义和如何应用它来写置换反应掌握不好, 我将其归纳如下:钾钙钠镁铝靠前, 性质活泼不一般, 锌、铁、锡、铅在氢前, 能把酸中氢置换, 铜汞银铂金末端, 和酸反应实在难, 位置越前越活泼, 前把后边来置换。
2.对PH值的大小规定, 我将其归纳如下:酸碱强度PH值, 规定0到正14, 小7酸大7碱, 中性为7在中间。
篇4：初三化学知识点归纳
摘 要： 高中化学中，方程式是学习的重点。化学方程式简洁而准确地描述了化学反应，使学习者和使用者更方便地理解和使用化学反应的本质。化学方程式中蕴含着丰富的化学信息，是学好化学的基础，也是解决化学问题的关键。化学方程式中涉及氧化还原反应的知识有很多，需要教师和学生及时总结归纳，促进化学学习。
关键词： 高中化学 方程式 氧化还原反应
运用化学方程式解题是高中化学的重要内容，化学方程式是重要的学习工具，关系着学生高中化学学习水平。在教学过程中，要重视学生对化学方程式的理解记忆，正确利用化学方程式解题。氧化还原反应的知识贯穿学生整个化学学习过程，是高中阶段化学的重要知识点。老师要帮助学生整理学习氧化还原反应的思路，循序渐进，帮助学生提高学习能力和理解能力，使学生更好地学习化学。
一、化学方程式的书写
化学方程式是一种用符号组成的语言，通过化学符号传递化学信息，化学方程式是简洁的公式，具有一定的结构，包含着化学反应的原理和深刻的化学知识内涵。化学方程式是以化学反应的基本原理为基础的，学生要正确书写方程式，才能对化学反应进行分析，解决相关化学题目[1]。化学方程式中的每个组成部分都有自己的含义，包括有反应的条件，如催化剂、点燃、温度等，有数量关系，还有箭头，表示反应生成物质的状态。必须正确书写方程式，否则就会改变整个方程式的含义，直接造成解题的错误。
如↑，这个方程式表示碳酸氢钙经过加热，生成碳酸钙、水及二氧化碳。里面的符号↑表示是气体，↓表示沉淀，数字2表示数量关系，有明确的结构和符号，使化学方程式看起来更清楚明白。
二、氧化还原归纳总结
（一）氧化还原反应
氧化还原反应简单来说是氧化与还原共同进行的反应，反应过程中各元素发生电子转移，反应物的化合价有升高和降低。氧化剂在氧化还原反应中具有氧化性，化合价从高价变成低价，氧化剂被还原之后得到的产物是还原产物。与氧化剂相对的是还原剂，还原剂具有还原性，在氧化还原反应中从低价变成高价，被氧化，还原剂被氧化之后的产物叫做氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，还原剂失去电子化合价升高被氧化，得到氧化产物[2]。如钠和氯气发生化学反应，在反应过程中钠失去了电子，化合价升高，这是发生了氧化反应，同时氯气得到了电子，化合价降低，便是发生了还原反应。
氧化还原反应有对立统一的规律，如果有化合价升高一定会有化合价的降低，可以简单记忆为升失氧还原剂氧化产物，降得还氧化剂还原产物，氧化剂的氧化性大于还原剂的还原性，元素处于最低价态的时候只有还原性，元素处于最高价态的时候就只有氧化性，如果处于中间状态，两种性质都有。氧化还原反应的方向是氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。常见物质的氧化性由弱到强的排序是：，常见的还原性由弱到强的是：
（二）利用化学方程式解题
使用化学方程式解题，要注重质量守恒定律和电荷守恒定律，尤其是在氧化还原反应的解题中。氧化还原方程式解题主要有两种方法：配平法和待定系数法。配平时先要注意电荷守恒定律，再按照质量守恒定律检查完善，配平基本系数，先配金属元素，标价好各个元素的价态，同时要做好价态是升还是降的记录，把基本的系数配平，然后再配除了氢及氧之外的其他元素，配平H，然后用O做检查[3]。凡是升价或者降价的元素下面全部要标，以标出升降价的分子的原子作为标准。待定系数法是把方程式里，其中一种化学分子系数设成1，然后进行配平，如果选中一种物质便不能改变，无法配平可以设未知数。优先考虑分散程度小的元素，再考虑其他。
例如：使用软锰矿制KMnO，把KClO和KOH放入软锰矿中加热，可以得到KCl及KMnO的固体，接着把生成的物质在水里溶解，然后过滤，并且酸化，锰酸钾就会变成MnO及KMnO，将沉淀物过滤，溶液加热，最后得到结晶KMnO，要写软锰矿到KMnO的化学方程式。
首先要认真审题，按照题目的意思写出反应物和生成物，之后要标注元素的化合价，反应前后的化合价都要标，标完之后便会清晰地发现，其中的氯元素及锰元素发生了变化。标出电子转移的数目，锰元素在MnO中是+4价的，在高锰酸钾中是+6价的，也就是说每1摩尔的二氧化钾之中，有2摩尔的电子发生了转移。在KClO中氯元素为+5，氯化钾中的氯元素是-1价，也就是说每1摩尔的KClO中发生6摩尔电子转移，按照电荷守恒的定律可以知道，MnO和KClO的物质量比是三比一。最后按照质量守恒的定律对其他元素进行配平，可以得出方程式：
+4 失2摩尔 +6
3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+3H2O+KCl
+5 得6摩尔 -1
总之，化学方程式是解决化学题目的基础，高中生要牢固掌握化学方程式的书写。在学习氧化还原反应时，要灵活运用解题方法，注意价态变化、转移电子数量等问题，重视知识点的归纳总结。
参考文献：
[1]熊家文.氧化还原反应与高考备考分析[J].考试周刊，2015（4）：5-6.
[2]黄家虹，衷明华.高中化学氧化还原理论知识归纳和方程式解题技巧研究[J].江西化工，2015（4）：104-106.
篇5：初三数学知识点归纳人教版
初三数学知识点总结
一、直线、相交线、平行线
1.线段、射线、直线三者的区别与联系
从图形、表示法、界限、端点个数、基本性质等方面加以分析。
2.线段的中点及表示
3.直线、线段的基本性质(用线段的基本性质论证三角形两边之和大于第三边)
4.两点间的距离(三个距离：点-点;点-线;线-线)
5.角(平角、周角、直角、锐角、钝角)
6.互为余角、互为补角及表示方法
7.角的平分线及其表示
8.垂线及基本性质(利用它证明直角三角形中斜边大于直角边)
9.对顶角及性质
10.平行线及判定与性质(互逆)(二者的区别与联系)
11.常用定理：①同平行于一条直线的两条直线平行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线平行。
12.定义、命题、命题的组成13.公理、定理
14.逆命题二、三角形
分类：⑴按边分;
⑵按角分
1.定义(包括内、外角)
2.三角形的边角关系：⑴角与角：①内角和及推论;②外角和;③n边形内角和;④n边形外角和。⑵边与边：三角形两边之和大于第三边，两边之差小于第三边。⑶角与边：在同一三角形中，3.三角形的主要线段
讨论：①定义②线的交点-三角形的心③性质
① 高线②中线③角平分线④中垂线⑤中位线
⑴一般三角形⑵特殊三角形：直角三角形、等腰三角形、等边三角形
4.特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
5.全等三角形
⑴一般三角形全等的判定(SAS、ASA、AAS、SSS)
⑵特殊三角形全等的判定：①一般方法②专用方法
6.三角形的面积
⑴一般计算公式⑵性质：等底等高的三角形面积相等。
7.重要辅助线
⑴中点配中点构成中位线;⑵加倍中线;⑶添加辅助平行线
8.证明方法
⑴直接证法：综合法、分析法
⑵间接证法-反证法：①反设②归谬③结论
⑶证线段相等、角相等常通过证三角形全等
⑷证线段倍分关系：加倍法、折半法
⑸证线段和差关系：延结法、截余法
⑹证面积关系：将面积表示出来三、四边形
分类表：
1.一般性质(角)
⑴内角和：360
⑵顺次连结各边中点得平行四边形。
推论1：顺次连结对角线相等的四边形各边中点得菱形。
推论2：顺次连结对角线互相垂直的`四边形各边中点得矩形。
⑶外角和：360
2.特殊四边形
⑴研究它们的一般方法:
⑵平行四边形、矩形、菱形、正方形;梯形、等腰梯形的定义、性质和判定
⑶判定步骤：四边形平行四边形矩形正方形
⑷对角线的纽带作用：
3.对称图形
⑴轴对称(定义及性质);⑵中心对称(定义及性质)
4.有关定理：①平行线等分线段定理及其推论1、2
②三角形、梯形的中位线定理
③平行线间的距离处处相等。(如，找下图中面积相等的三角形)
5.重要辅助线：①常连结四边形的对角线;②梯形中常平移一腰、平移对角线、作高、连结顶点和对腰中点并延长与底边相交转化为三角形。
6.作图：任意等分线段。
初三数学知识点归纳大全
第四章直线形
★重点★相交线与平行线、三角形、四边形的有关概念、判定、性质。
☆内容提要☆
一、直线、相交线、平行线
1.线段、射线、直线三者的区别与联系
从“图形”、“表示法”、“界限”、“端点个数”、“基本性质”等方面加以分析。
2.线段的中点及表示
3.直线、线段的基本性质(用“线段的基本性质”论证“三角形两边之和大于第三边”)
4.两点间的距离(三个距离：点-点;点-线;线-线)
5.角(平角、周角、直角、锐角、钝角)
6.互为余角、互为补角及表示方法
7.角的平分线及其表示
8.垂线及基本性质(利用它证明“直角三角形中斜边大于直角边”)
9.对顶角及性质
10.平行线及判定与性质(互逆)(二者的区别与联系)
11.常用定理：①同平行于一条直线的两条直线平行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线平行。
12.定义、命题、命题的组成13.公理、定理
14.逆命题二、三角形
分类：⑴按边分;
⑵按角分
1.定义(包括内、外角)
2.三角形的边角关系：⑴角与角：①内角和及推论;②外角和;③n边形内角和;④n边形外角和。⑵边与边：三角形两边之和大于第三边，两边之差小于第三边。⑶角与边：在同一三角形中，3.三角形的主要线段
讨论：①定义②__线的交点―三角形的×心③性质
①高线②中线③角平分线④中垂线⑤中位线
⑴一般三角形⑵特殊三角形：直角三角形、等腰三角形、等边三角形
4.特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
5.全等三角形
⑴一般三角形全等的判定(SAS、ASA、AAS、SSS)
⑵特殊三角形全等的判定：①一般方法②专用方法
6.三角形的面积
⑴一般计算公式⑵性质：等底等高的三角形面积相等。
7.重要辅助线
⑴中点配中点构成中位线;⑵加倍中线;⑶添加辅助平行线
8.证明方法
⑴直接证法：综合法、分析法
⑵间接证法―反证法：①反设②归谬③结论
⑶证线段相等、角相等常通过证三角形全等
⑷证线段倍分关系：加倍法、折半法
⑸证线段和差关系：延结法、截余法
⑹证面积关系：将面积表示出来三、四边形
分类表：
1.一般性质(角)
⑴内角和：360°
⑵顺次连结各边中点得平行四边形。
推论1：顺次连结对角线相等的四边形各边中点得菱形。
推论2：顺次连结对角线互相垂直的四边形各边中点得矩形。
⑶外角和：360°
2.特殊四边形
⑴研究它们的一般方法:
⑵平行四边形、矩形、菱形、正方形;梯形、等腰梯形的定义、性质和判定
⑶判定步骤：四边形→平行四边形→矩形→正方形
┗→菱形――↑
⑷对角线的纽带作用：
3.对称图形
⑴轴对称(定义及性质);⑵中心对称(定义及性质)
4.有关定理：①平行线等分线段定理及其推论1、2
②三角形、梯形的中位线定理
③平行线间的距离处处相等。(如，找下图中面积相等的三角形)
5.重要辅助线：①常连结四边形的对角线;②梯形中常“平移一腰”、“平移对角线”、“作高”、“连结顶点和对腰中点并延长与底边相交”转化为三角形。
6.作图：任意等分线段。
初中数学知识点总结归纳
代数部分：有理数、无理数、实数整式、分式、二次根式一元一次方程、一元二次方程、二(三)元一次方程组、二元二次方程组、分式方程、一元一次不等式函数(一次函数、二次函数、反比例函数)
几何部分：线段、角相交线、平行线三角形、四边形、相似形、圆。
1、实数的分类
有理数：整数(包括：正整数、0、负整数)和分数(包括：有限小数和无限环循小数)都是有理数。如：-3，0.231，0.737373...无理数：无限不环循小数叫做无理数如：π，-，0.1010010001...(两个1之间依次多1个0)。
实数：有理数和无理数统称为实数。
2、无理数
在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，它包含两层意思：一是无限小数;二是不循环.二者缺一不可.归纳起来有四类：
(1)开方开不尽的数，如等;
(2)有特定意义的数，如圆周率π，或化简后含有π的数，如+8等;
(3)有特定结构的数，如0.1010010001...等;
(4)某些三角函数，如sin60o等。
注意：判断一个实数的属性(如有理数、无理数)，应遵循：一化简，二辨析，三判断.要注意：“神似”或“形似”都不能作为判断的标准.3、非负数：正实数与零的统称。(表为：x≥0)
常见的非负数有：
性质：若干个非负数的和为0，则每个非负担数均为0。
4、数轴：规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴(画数轴时，要注意上述规定的三要素缺一不可)。
解题时要真正掌握数形结合的思想，理解实数与数轴的点是一一对应的，并能灵活运用。
①画一条水平直线，在直线上取一点表示0(原点)，选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴(“三要素”)。
②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。
③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。
作用：A.直观地比较实数的大小;B.明确体现绝对值意义;C.建立点与实数的一一对应关系。
5、相反数
实数与它的相反数时一对数(只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零)，从数轴上看，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称，如果a与b互为相反数，则有a+b=0，a=-b，反之亦成立。
篇6：初三数学三角形知识点总结归纳
三角形是多边形中边数最少的一种。它的定义是：由不在同一条直线上的三条线段首尾顺次相接组成的图形叫做三角形。
三条线段不在同一条直线上的条件，如果三条线段在同一条直线上，我们认为三角形就不存在。另外三条线段必须首尾顺次相接，这说明三角形这个图形一定是封闭的。三角形中有三条边，三个角，三个顶点。
三角形中的主要线段
三角形中的主要线段有：三角形的角平分线、中线和高线。这三条线段必须在理解和掌握它的定义的基础上，通过作图加以熟练掌握。并且对这三条线段必须明确三点：
（1）三角形的角平分线、中线、高线均是线段，不是直线，也不是射线。
（2）三角形的角平分线、中线、高线都有三条，角平分线、中线，都在三角形内部。而三角形的高线在当△ABC是锐角三角形时，三条高都是在三角形内部，钝角三角形的高线中有两个垂足落在边的延长线上，这两条高在三角形的外部，直角三角形中有两条高恰好是它的两条直角边。
（3）在画三角形的三条角平分线、中线、高时可发现它们都交于一点。在以后我们可以给出具体证明。今后我们把三角形三条角平分线的交点叫做三角形的内心，三条中线的交点叫做三角形的重心，三条高的交点叫做三角形的垂心。三角形的按边分类
三角形的三条边，有的各不相等，有的有两条边相等，有的三条边都相等。所以三角形按 的相等关系分类如下：
等边三角形是等腰三角形的一种特例。判定三条边能否构成三角形的依据
△ ABC的三边长分别是a、b、c，根据公理“连接两点的所有线中，线段最短”。可知： △ ③a+b＞c，①a+c＞b，②b+c＞a △ 定理：三角形任意两边的和大于第三边。△ 由②、③得 b―a＜c，且b―a＞―c △ 故|a―b|＜c，同理可得|b―c|＜a，|a―c|＜b。从而得到推论：
三角形任意两边的差小于第三边。
上述定理和推论实际上是一个问题的两种叙述方法，定理包含了推论，推论也可以代替定理。另外，定理和推论是判定三条线段能否构成三角形的依据。如：三条线段的长分别是5、4、3便能构成三角形，而三条线段的长度分别是5、3、1，就不能构成三角形。判定三条边能否构成三角形
对于某一条边来说，如一边a，只要满足|b-c|＜a＜b+c，则可构成三角形。这是因为|b-c|＜a，即b-c＜a，且b-c＞-a.也就是a+c＞b且a+b＞c，再加上b+c＞a，便满足任意两边之和大于第三边的条件。反过来，只要a、b、c三条线段满足能构成三角形的条件，则一定有|b-c|＜a＜b+c。
在特殊情况下，如果已知线段a最大，只要满足b+c>a就可判定a、b、c三条线段能够构成三角形。同时如果已知线段a最小，只要满足|b-c|＜a，就能判定三条线段a、b、c构成三角形。
证明三角形的内角和定理
除了课本上给出的证明方法外还有多种证法，这里再介绍两种证法的思路： 方法1 如图，过顶点A作DE‖BC，运用平行线的性质，可得∠B＝∠2，∠C＝∠1，从而证得三角形的内角 和等于平角∠DAE。
方法2 如图，在△ABC的边BC上任取 一点D，过D作DE‖AB，DF‖AC，分别交AC、AB于E、F，再运用平行 线的性质可证得△ABC的内角和等于平角∠BDC。三角形按角分类
根据三角形的内角和定理可知，三角形的任一个内角都小于180°，其内角可能都是锐角，也可能有一个直角或一个钝角。三角形按角可分类如下：
根据三角形的内角和定理可有如下推论： 推论1 直角三角形的两个锐角互余。
推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和。推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。同时我们还很容易得到如下几条结论：（1）一个三角形最多有一个直角或钝角。（2）一个三角形至少有两个内角是锐角。
（3）一个三角形至少有一个角等于或小于60°（否则，若三个内角都大于60°；则这个三角形的内角和大于180°，这与定理矛盾）。(4)三角形有六个外角，其中两两是对顶角相等，所以三角形的三个外角和等于360°。全等三角形的性质
全等三角形的两个基本性质
（1）全等三角形的对应边相等。（2）全等三角形的对应角相等。
确定两个全等三角形的对应边和对应角
怎样根据已知条件准确迅速地找出两个全等三角形的对应边和对应角？其方法主要可归结为：
（1）若两个角相等，这两个角就是对应角，对应角的对边是对应边。（2）若两条边相等，这两条边就是对应边，对应边的对角是对应角。（3）两个对应角所夹的边是对应边。（4）两个对应边所夹的角是对应角。由全等三角形的定义判定三角形全等
由全等三角形的定义知，要判定两个三角形全等，需要知道三条边，三个角对应相等，但在应用中，利用定义判定两个三角形全等却是十分麻烦的，因而需要找到能完全确定一个三角形的条件，以便用较少的条件，简便的方法来判定两个三角形的全等。判定两个三角形全等的边、角、边公理
内容：有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等（即SAS）。
这个判定方法是以公理形式给出的，我们可以通过实践操作去验证它，但验证不等于证明，这点要区分开来。
公理中的题设条件是三个元素：边、角、边，意指两条边和这两条边所夹的角对应相等。不能理解成两边和其中一个角相等。否则，这两个三角形就不一定全等。例如 在△ABC和△A′B′C′中，如右图，AB=A′B′，∠A=∠A′，BC=A′C′，但是△ABC不全等于 △A′B′C′。又如，右图，在△ABC和△A′B′C′中，AB＝A′B′，∠B=∠B′，AC＝A′C′，但△ABC和△A′B′C′不全等。
原因就在于两边和一角对应相等不是 公理中所要求的两边和这两条边的夹 角对应相等的条件。
说明：从以上两例可以看出，SAS≠SSA。判定两个三角形全等的第二个公理
内容：有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等（即ASA）。这个公理也应该通过画图和实验去进一步理解它。
公理强调了两角和这两角的夹边对应相等，这里实质上包含了一个顺序关系。千万不能理解成为在其中一个三角形中是两角和其夹边，而在另一个三角形中却是两角和其中一角的对边。
如右图，在△ABC和△A′B′C′中，∠A=∠A′，∠B=∠B′，AB＝A′C′，但这两个三角形显然不全等。原因就是 没有注意公理中“对应”二字。
公理一中的边、角、边，其顺序是不能改变的，即SAS不能改为SSA或ASS。而ASA 公理却能改变其顺序，可改变为AAS或SAA，但两个三角形之间的“对应”二字不能变。同时这个公理反映出有两个角对应相等，实质上是在两个三角形中有三个角对应相等，故在应用过程中只须注意有一条对应边相等就行了。
由公理二可知，有一个锐角与一条边对应相等的两个直角三角形全等 判定两个三角形全等的边、边、边公理
公理：三条边对应相等的两个三角形全等（即边、边、边公理）。
边、边、边公理在判定两个三角形全等时，其对应边就是相等的两条边。
这个公理告诉我们，只要一个三角形的三边长度确定了，则这个三角形的形状就完全确定了。这就是三角形的稳定性。判定两个三角形全等
通过以上三个公理的学习，可以知道，在判定两个三角形全等时，无需根据定义去判定两个三角形的三角和三边对应相等，而只需要其中三对条件。
三个角和三条边这六个条件中任取三个条件进行组合。无非有如下情况：（1）三边对应相等。（2）两边和一角对应相等。（3）一边和两角对应相等。（4）三角对应相等。
HL公理
我们知道，满足边、边、角对应相等的两个三角形不一定全等。
但是，对于两个直角三角形来说，这个结论却一定成立。
斜边、直角边公理：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等（简写为HL）。这个公理的题设实质上也是三个元素对应相等，其本身包含了一个直角相等。这种边、边、角对应相等的两个三角形全等成立的核心是有一个角是直角的条件。由于直角三角形是一种特殊的三角形，所以过去学过的四种判定方法对于直角三角形照常适用。角平分线的性质定理和逆定理
性质定理：在角平分线上的点到这个角的两边的距离相等。
逆定理：到一个角的两边距离相等的点，在这个角的平分线上。点在角平分线上点到这个角的两边距离相等。用符号语言表示角平分线的性质定理和逆定理 性质定理：
∵P在∠AOB的平分线上 PD⊥OA，PE⊥OB ∴PD＝PE 逆定理：
∵PD＝PE，PD⊥OA，PE⊥OB ∴点P在∠AOB的平分线上。
角平分线定义
如果一条射线把一个角分成两个相等的角，那么这条射线叫做这个角的平分线。角的平分线是到角两边距离相等的所有点的集合。三角形角平分线性质
三角形三条平分线交于一点，并且交点到三边距离相等。互逆命题
在两个命题中，如果第一个命题的题设是第二个命题的结论，而第一个命题的结论是第二个命题的题设，那么这两个命题叫做互逆命题，如果把其中一个叫做原命题，那么另一个叫做它的逆命题。
原命题和逆命题的真假性
每个命题都有逆命题，但原命题是真命题，而它的逆命题不一定是真命题，原命题和逆命题的真假性一般有四种情况：真、假；真、真；假、假；假、真。互逆定理
如果一个定理的逆命题经过证明是真命题，那么它也是一个定理，这两个定理叫做互逆定理，其中一个叫做另一个的逆定理。
每个命题都有逆命题，但不是所有的定理都有逆定理 尺规作图
限定用直尺（没有刻度）和圆规的作图方法叫尺规作图。基本作图
最基本最常见的尺规作图称之为基本作图，主要有以下几种：（1）作一个角等于已知角；（2）平分已知角；
（3）过一点作已知直线的垂线；（4）作已知线段的垂直平分线；
（5）过直线外一点作已知直线的平行线。有关概念
有两边相等的三角形称为等腰三角形。
三边都相等的三角形称为等边三角形，又称为正三角形。有一个直角的等腰三角形称为等腰直角三角形。
等边三角形和等腰直角三角形都是等腰三角形的特例。等腰三角形的有关概念
等腰三角形中，相等的两边称为腰，另一边称为底边，两腰的夹角称为顶角，底边上的两个角称为底角。
等腰三角形的主要性质 两底角相等。
如图，ΔABC中AB＝AC，取BC中点D，连结AD，容易证明：ΔABD≌ΔACD，∴∠B＝∠C。如图，ΔABC中为等边三角形，那么，由AB＝AC，得∠B＝∠C，由CA＝CB，得∠A＝∠B，于是∠A＝∠B＝∠C，但∠A＋∠B＋∠C＝180°，∴∠A＝∠B＝∠C＝60°
如图，ΔABC中AB＝AC，且AD平分∠BAC，那么由ΔABD≌ΔACD，可得BD＝CD，∠ADB＝∠ADC，但∠ADB＋∠ADC＝180°，∴∠ADB＝90°，从而AD⊥BC，由此又可得到另外两个重要推论。
两个重要推论
等腰三角形顶角的平分线垂直且平分底边； 等边三角形各内角相等，且都等于60°。等腰三角形性质及其推论的另一种论述方法 三角形中，相等的边所对的角相等。
等腰三角形顶角的平分线、底边上的中线和高三线合而为一。
等腰三角形的判定定理及其两个推论的核心都可概括为等角对等边。它们都是证明两条线段相等的重要方法。推论3 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°，那么它所对的直角边等于斜边的一半。
容易证明：这个推论的逆命题也是正确的。即：在直角三角形中，如果一条直角边等于斜边的一半，那么这条直角边所对的角等于30°。运用
利用等腰三角形的判定定理和性质定理容易证明结论：“在一个三角形内，如果两条边不等，那么它们所对的角也不等，大边所对的角也较大；反过来，在一个三角形中，如果两个角不等，那么它们所对的边也不等，大角所对的边较大。” 对称轴及中心
线段的垂直平分线把线段分为相等的两部分。
线段的中点就是它的中心，今后要学习“线段是关于中点对称的中心图形”。线段是以它的中垂线为对称轴的图形。三线合一的定理的逆定理
如图所示，线段中垂线的性质定理的几何语言为：，于是可以用来判定等腰三角形，其定理实质上是 三线合一定理的逆定理。
“距离”不同，“心”也不同
“线段垂直平分线的性质定理与逆定理中的“距离”是指“两点间的距离”，而角平分线的性质定理与逆定理中的“距离”是指“点到直线的距离”。三角形三条角平分线相交于一点，这点到三边的距离相等(这点称为三角形的内心)。
三角形三边的垂直平分线相交于一点，这点到三个顶点的距离相等(这点称为三角形的外心)。
重要的轨迹
图(A）所示。到角的两边OA、OB的距 离相等的点P1、P2，P3…组成一条射 线OP，即点的集合。
如图(B)所示，到线段AB的两端点的距离 相等的所有点P1、P2、P3…组成一条直 线P1P2，因此这条直线可以看成动点形 成的“轨迹”。
第十三节轴线称和轴对称图形 轴对称
把一个图形沿着某一条直线折叠，如果它能够与另一个图形重合，那么这两个图形叫做关于这条直线对称，也称轴对称。
根据定义，两个图形和如果关于直线l轴对称，则：（1）和这两个图形的大小及形状完全相同。
（2）把其中一个图形沿l翻折后，和应完全重合，自然两个图形中的有关对应点也应重合。事实上，直线l是两个轴对称图形中对应点连线的垂直平分线。所以容易得到如下性质： 性质1 关于某条直线对称的两个图形是全等形。
性质2 如果两个图形关于某条直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线。
性质3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点必在对称轴上。不难看出，如果两个图形的对应点的连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称。轴对称图形
如果一个图形沿着一条直线翻折，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形就叫做轴对称图形。
轴对称和轴对称图形的区别和联系
区别
①轴对称是指两个图形关于某条直线对称，而轴对称图形是一个图形关于某条直线对称。②轴对称的对应点分别在两个图形上，而轴对称图形中的对应点都在这一个图形上。
③轴对称中的对称轴可能在两个图形的外边，而轴对称图形中的对称轴一定过这个图形。联系
①都是沿着某一条直线翻折后两边能够完全重合。
②如果把轴对称的两个图形看成是一个整体，那么这个整体反映出的图形便是一个 轴对称图形；反过来，如果把一个轴对称图形中关于对称轴的两边部分看成是两个 图形，那么这两部分对应的两个图形则关于这条对称轴而成轴对称。第十四节 勾股定理
直角三角形
直角三角形中，两锐角互余，夹直角的两边叫直角边，直角的对边叫斜边，斜边最长。等腰直角三角形
等腰直角三角形是直角三角形中的特例。也是等腰三角形中的特例。等腰直角三角形的两个底角都等于45°，顶角等于90°，相等的两条直角边是腰。
勾股定理
直角三角形中，两直角边a、b的平方和等于斜边c的平方，即，这就是勾股定理。判定直角三角形
如果ΔABC的三边长为a、b、c，且满足，那么ΔABC是直角三角形，其中∠C＝90°。第十五节勾股定理的逆定理 勾股定理的逆定理
勾股定理是直角三角形的性质定理，而勾股定理的逆定理是直角三角形的判定定理。即：在△ABC中，若a2＋b2＝c2，则△ABC为Rt△。如何判定一个三角形是否是直角三角形 首先求出最大边（如c）。
验证c2与a2＋b2是否具有相等关系。
若c2＝a2＋b2，则△ABC是以∠C＝90°的直角三角形。若c2≠a2＋b2，则△ABC不是直角三角形。
********************** *****攻关秘技**** 方法1： 证明“文字叙述的几何命题”的方法
这类题目证明起来较一般几何题要难，但还是有一定的思路和方法，一般先对题目进行总体分析，分析内容大致分为以下四点，然后逐步解决。
（1）分析命题的题设和结论；
（2）结合题设和结论画出图形；
（3）综合题设结论和图形写出已知、求证；
（4）进行证题分析。
方法2： 等腰三角形的边角求值法
在解等腰三角形的边角求值题时，应考虑到各种可能的情况，还要排除不能构成三角形的情形。特别在解决线段或角的和差倍半关系时，常利用合成法或分解法，借助添加辅助线来完成。
方法3： 判定一个三角形是
直角三角形的方法
判定一个直角三角形可利用勾股定理的逆定理、线段的垂直平分线性质或直角三角形的定义等，这些方法都要求掌握并能灵活运用。
方法4： 作图题
几何作图题的每一步都必须有根有据，所以就要求我们掌握好已学过的公理、定理等。要掌握好尺规作图，还要多画多练。
知识点： 全等三角形的判定与性质
方
法： 分析法
能
力： 分析与解决问题的能力
难
度： 中等
知识点： 全等三角形；角平分线
方
法： 合成法；分解法
能
力： 分析与解决问题的能力；
逻辑推理能力
难
度： 中等偏难
知识点： 等腰直角三角形的性质；
线段的垂直平分线性质；勾股定理
方
法： 综合法
能
力： 分析与解决问题的能力
难
度： 中等偏难
知识点： 线段的性质
方
法： 数形结合法
能
力： 空间想象能力；
分析与解决问题的能力
难
度： 中等偏难
专题1： 一题多问、一题多图和多题一解
提高分析问题和解决问题能力的方法是多种多样的，而认真的设计课本中例题、习题的变式，挖掘其潜能也是方法之一。课本中的例题、习题为中考命题提供了丰富的源泉，它们具有丰富的内涵，在由知识转化为能力上具有示范性和启发性，在解题思路和方法上具有典型性和代表性。如果我们不以得到解答为满足，而是在解完之后，深入其中作进一步的挖掘和多方位探索，不仅可得到一系列的新命题，也可从“题海”中解脱出来，达到事半功倍的效果。而且通过不同角度、不同方位去思考问题，探索不同的解答方案，从而拓宽了思路，培养了思维的灵活性和应变能力。
专题2： 利用扩、剖、串、改提高解题能力
学习几何时，感到例题好学易懂，但对稍加变化拓宽引申的问题束手无策，原因是把例题的学习看成是孤立的学一道题，学完就了事，致使解题时缺乏应变能力，但如果平时能重视对题目的扩充、剖解、串联和改编，就能较好地解决这一问题。1．扩充：将原题条件拓展，使结论更加丰富充分。
2．剖解：分析原题，将较复杂的图形肢解为若干个基本图形，使问题化隐为显。3．串联：由例题的形式（条件、结论等），联想与它相似、相近、相反的问题。4．改编：改变原题的条件形式，探索结论是否成立？
专题3： 分析、综合、辅助线
我们研究不等式的有关问题时，会发现很多巧妙的方法，还会不断学习掌握类比的数学思想，形数结合的思想，从未知向已知转化的化归思想，通过研究这些不断变化的问题，全面把握不等式及不等式组的解法，从而提高我们分析问题、解决问题的能力。
专题4： 不等式的若干应用
在平面几何里，证题思路主要有：（1）分析法，即从结论入手，逐步逆推，直至达到已知事实后为止。（2）综合法，先从已知条件入手，运用已学过的公式、定理、性质等推出证明的结论。（3）两头凑，就是将综合法和分析法有机地结合起来思考：一方面“从已知推可知”，从已知看可以推出哪些结论；另一方面“由未知看需知”，从所求结论逆推看需要什么条件，一旦可知与需知沟通，证题思路即有了。添加辅助线是证明几何题的重要手段，也是学习中的难点之一。
专题5： 几何证题的基本方法有两种：
一种是从条件出发，通过一系列已确立的命题逐步向前推演，直到达到证题目的，简言之，这是由因导果的方法，我们称之为直接证法或综合法，综合法证题的程序如下：欲证AB，由于AC，CD，…，x，而xB，故AB.另一种则反过来，先假定命题的结论成立，考虑达到目的需具备什么条件，通过一系列的逆推直到回朔到已知条件为止。简言之，这是执果索因的方法，我们称之为分析法，分析法证题的程序如下：欲证“AB”，也就是BA，若能分析出BC，CD，…，x，而xA，则断言BA，也就是AB。
在实际操作上，往往把这两种方法结合起来，先分析探求铺路，再综合解题成功，简言之就是“倒着推，顺着走”。
—平移、旋转、对称
在几何证题中，常需要将一个图形进行适当的变换，常见的几何变换有全等变换，等积变换和相似变换。
本章只讲全等变换，也就是不改变图形的形状和大小，只改变图形位置的变换。常见的全等变换的形式有三：
1．平移：将图形中的某些线段乃至整个图形平行移动到某一适当位置，作出辅助图形，使问题得
到解决。平移的基本特点是：任一线段在平移过 程中，其长度保持不变。
2．旋转：将平面图形绕平面内一定点M旋转一个定角α得到与原来形状和大小相同的图形，这样 的变换叫做旋转变换，M叫旋转中心，α角叫旋 转角。
旋转变换的主要性质：（1）变换后的图形与原图形全等；（2）原图中任一线段与旋转后的对应线段所成的角等于旋转角。
3．对称：将一个图形（或它的一部分）绕着一条直线翻转180°，得一个与原来形状、大小完全相同的图形，这种变换称为轴对称变换，轴对称变换的主要特点是：对称轴是一切翻转前后对应点连线的垂直平分线。
除轴对称外，还有中心对称，这一点我们将在下一章四边形中讲到。
方法总结：
复杂的图形都是由较简单的基本图形组成，故可将复杂的图形分解成几个基本图形这样使问题显而易见。
当直接证题有困难时，常通过添加辅助线构造基本图形以达到解题的目的。综合法是从已知条件出发探索解题途径的方法。
分析法是从结论出发，用倒推来寻找证明思路的方法。
【初三化学知识点归纳】相关文章：
初三化学知识点归纳08-05
初三化学知识总结归纳10-20
初三化学方程式归纳08-05
初三化学知识点06-15
初三化学知识点总结08-05
初三化学上册知识点08-05
化学初三知识点总结08-14
初三化学单元知识点05-21
初三下化学知识点总结10-17
初三化学上知识点总结10-20