初三上化学知识点总结

总结是一次反思过程，是一种记录工作情况、回顾工作不足的重要方式，在总结写作的过程中，我们需要全面化的分析工作情况，这有利于我们的工作成长。怎么写出有效的总结呢？下面是小编为大家整理的《初三上化学知识点总结》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：初三上化学知识点总结

初三上学期化学知识点

第一单元

走进化学世界 考纲要求

1.理解物理性质和化学性质;

2.理解物理变化和化学变化，应用化学变化的基本特征; 3.应用化学反应现象与本质的联系; 4.理解通过化学变化获得能量的重要性; 5.掌握化学实验的基本操作。 第二单元

我们周围的空气 考纲要求

1.理解空气的主要成分;

2.理解空气对人类活动的重要作用; 3.应用氧气的主要性质和用途;

4.应用氧气能跟许多物质发生化学反应; 5. 应用实验室制取二氧化碳; 6.理解大气污染的来源及危害。

第三单元

自然界的水 考纲要求

1.了解纯水和矿泉水、硬水和软水的区别; 2.理解水的组成; 3.理解水的净化方法;

4.理解水污染的来源及危害。 第四单元

物质构成的奥秘 考纲要求

1.理解物质的微粒性;

2.理解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒; 3.应用微粒的观点解释某些常见现象; 4.了解原子是由原子核和核外电子构成的; 5.了解原子可以结合成分子;

6.了解同一种元素的原子和离子可以相互转化; 7.理解核外电子在化学反应中的作用; 8.应用几种常见元素的化合价;

9.应用化学式表示常见物质的组成;

10.应用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。 第五单元

化学方程式 考纲要求

1.应用质量守恒定律;

2.应用能正确书写化学方程式; 3.应用根据质量守恒定律的计算;

4.了解定量研究在化学科学发展中的作用。 第六单元

碳和碳的氧化物 考纲要求 1.理解自然界中碳和碳循环;

2.理解二氧化碳的主要性质和用途; 3.应用实验室制取二氧化碳。 第七单元

燃料及其利用 考纲要求

1.理解燃料完全燃烧的重要性;

2.理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及防火、灭火、防范爆炸的措施; 3.理解燃烧对环境的影响;

4.应用资源综合利用和新能源开发的意义。

《第一单元

走进化学世界》

1 2.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：

①熄灭酒精灯火焰时应 ____________________________________。

②读取量筒内液体体积时视线应_____________________________。

③用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________________。

④给试管内液体加热时，试管口不应_________________________。

2.用容积为 15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体________mL

3.下列仪器不宜用来加热的是-----(

)

A.量筒

B.烧杯

C.试管

D.蒸发皿

4.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是-----------------------------(

)

A.烧杯

B.烧瓶

C.试管

D.量筒

5.下列实验操作正确的是---------------(

)

A.没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量

B.使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中部 C.实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品

D.实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子

6.某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该----------------------(

)

A.增加药品

B.减少药品

C.增加砝码

D.减少砝码

7.某同学用托盘天平称量5.3 g( 1 g 以下用游码)药品，称量时砝码和药品的位置放反了，则所称药品的质量是--------(

)

A.5.3 g

B.5.1 g

C.4.7 g

D.5.4 g 8.用量筒量取20 mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积是-----------------------(

)

A.20 mL

B.大于20 mL

C.小于20 mL

D.无法估计

9.向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积-----(

)

A.小于8毫升

B.大于8毫升

C.等于8毫升

D.无法确定

《第二单元

我们周围的空气》

1.二百多年前，法国化学家_______________通过实验，得出了空气由________和________组成，其中_________约占空气总体积的1/5的结论。

2.空气的成分按________计算，大约是：氮气占__________、氧气占__________、_____________占0.94%、________________占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

3.化学反应的基本特征是_____________________________________。

4.在实验室里，常采用分解_______________溶液、加热_____________或加热_____________的方法制取氧气。反应的化学方程式分别为____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反应均属于________________(判断反应类型)。

5.下列不属于氧化物的是--------(

)

A.二氧化锰

B.五氧化二磷

C.高锰酸钾

D.过氧化氢

6.下列几种物质中,可用来测定空气组成的为-----------------------------(

)

A.铁

B.碳

C.硫

D.红磷

7.在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是--------------(

)

A.铁

B.碳

C.磷

D.硫

8.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是---------------------(

)

A.发出明亮的蓝紫色火焰

B.生成有刺激性气味的气体

C.放出大量的热

D.硫粉逐渐减少

9.实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：

⑪指出图中的五处错误：

①_______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________

④_______________________________________________

⑤_______________________________________________

⑫改正装置后，该实验有如下操作步骤：a.把集气瓶装满水倒置水槽里;b.开始收集气体;c.放好酒精灯;d.检验气密性;e.装药品;f.固定盛有药品的试管;g.撤去燃着的酒精灯;h.给药品加热;i从水槽中拿出导管。

其操作的正确顺序为________________________________。

⑬若检验集气瓶中是否装有氧气：

________________________________________________;

⑭若检验集气瓶中是否已集满氧气(排空气法)：

______________________________________________________________________________

⑮由于氧气的密度比空气_________________，收集氧气时可用_______________法，又因为氧气_________溶于水，收集它时可用_______________法。欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。收集到气体的集气瓶要______________放在桌上。

《第三单元

自然界的水》

1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是-------------------(

)

A.原子是由原子核和核外电子构成的

B.保持水的化学性质的粒子是水分子

C.分子的质量总比原子的质量大

D.在化学反应中分子可分而原子不可分

2.下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是-------(

)

3.水蒸发过程中，水分子________(填“变”或“不变”)，只是____________在改变，因而属于________变化，变化前后水的化学性质________(填“变”或“不变”);电解水的实验中，正极得到______气，负极得到______气，正负两极气体的体积比是_________，质量比是_________，由该实验得出的结论是___________________________________________。电解水的化学方程式为：______________________________，属于__________反应，反应前后，________改变，________________没有变。

4.说水资源丰富是因为____________________________________，说水资源缺乏是因为__________________________________。

5.爱护水资源，一方面要___________________;另一方面要__________________________。

6.水体污染的来源主要有__________________、_________________、_________________。

7.如何区分硬水和软水?___________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

8.列举两个使用硬水的危害：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

9.⑪请指出图中存在的明显错误：

①__________________________________________

②__________________________________________

⑫实验中如果发现滤液浑浊，试分析可能的原因：

①_________________________________;

②________________________________。应采取什么措施

。

10.化学课上，张老师展示出《你们都来污染我》的图片，

引起全班同学的深思。课后，同学们围绕“水的污染与防

治”的主题进行研究性学习。

⑪生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水。

①若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂

质，要除去这些固体杂质，可采用沉淀、

等方法。

②生活污水经处理后，可用于浇花、

等。

③若生活污水中含有Na2CO3，请你设计一个实验来验证污水中含有CO32-。

实验步骤

实验现象

实验结论

⑫方玲从《福建日报》上获悉：养猪业是龙岩的四大产业之一，但大量的排泄污水对九龙江流域造成严重污染。在五年艰苦的治污过程中，实行：“猪—沼—草—猪”生态养殖循环模式，实现“零排放”。其中“猪—沼”就是将猪的粪便转化成沼气作为燃料，沼气的主要成分是

，其完全燃烧的化学方程式为

。

⑬调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是

(填字母)。

A.科学使用高效低毒的农药、化肥

B.禁止在所有水域内养殖 C.禁止在饮用水的水源保护区设置排污口

⑭如果你是学习小组的成员，你还想调研的一个问题是

。

《第四单元

物质构成的奥秘》

1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。

2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。

3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。

4.碳的相对原子质量为-----------(

)

A.12g

B.1/12g

C.1

2 D.1.66×10-27kg

5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------(

)

A.175

B.114

C.61

D.289 6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指-----(

)

营养成分

铁

镁

锌

钙

含量(mg/100g)

4.5~5 90~100 3~4 280~300

A.分子

B.原子

C.元素

D.非金属

7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------(

)

8.目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为----------(

)

A.0.5g

B.1g

C.1.25g

D.0.25g

9.写出下列符号或符号的意义：

钠离子_________;②铝离子________;③Fe2+________________;④_____________;

⑤________________________________;⑥硫酸根离子_________;⑦碳酸根离子______;

⑧2N__________________;⑨3H2O________________;⑩4OH-______________________。

10.写出下来物质的名称或化学式：

①氧化铝__________;②氧化铁___________;③氧化亚铁___________;④氧化汞_________;

⑤碳酸钠__________;⑥盐酸___________;⑦硫酸___________;⑧碳酸___________;

⑨石灰石__________;⑩石灰水___________;⑾硝酸铵____________。

11.决定元素种类的是________________，决定元素化学性质的是____________________。

12.右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层上有______个电子，属于__________元素，在化学反应中易______电子，带______电，成为______离子，符号是_______。

13.某粒子R3+的结构示意图如右图所示，则X=________，属于________元素。

14.含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中磷的化合价为____。

15.今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红(C16H12N2O)，它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的突性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。苏丹红由______种元素组成，它的一个分子中含有______个原子。分子中碳、氢的原子个数比为____________，碳、氢、氮、氧元素的质量比为_______________，氧元素的质量分数为______。 16.根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：

⑪表示同种元素的粒子是__________________________________;

⑫在化学反应中容易得到电子的粒子是______________________。

17.某粒子的结构示意图为

，下列说法中不正确的是

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该元素是一种金属元素

C.该粒子是阳离子

D.该粒子具有稳定结构

《第五单元

化学方程式》

1.在化学反应X+Y=Z中，已知10gY和X完全反应生成25g Z，则参加反应的X物质的质量为__________。

2.在化学反应A+B=C+D中，5gA与10gB恰好完全反应，生成9gC，若要生成12gD，则参加反应的A物质的质量为__________。

3.下列现象可以用质量守恒定律来解释的是--------------------------(

)

A.100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g;

B.10g水可以结成10g冰

C.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

D.敞口放置的酒精，越放越少

4.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4______。则______中的物质应为

A.H2

B.H2O

C.H2O2

D.HNO3

5.下列化学方程式书写正确的是------(

)

A.Al+2HCl=AlCl2+H2↑

B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe

6.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(

)

(相对原子质量：H一1;C—12;O—16;S一32)

7.在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

X Y M N

反应前质量(g) 10 10 10 10

反应后质量(g) 10 15 8 7

试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是------------(

)

A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应

《第六单元

碳和碳的氧化物》

1.透明的____________、灰色的____________和足球状的________都是由碳元素组成的单质。

2.天然存在的最硬的物质是______________，它可用于制_____________、________________。

3.石墨很软，有滑腻感，可用于制____________;石墨具有优良的导电性，可用于制__________、____________________。

4.木炭、活性炭具有________________的结构，有________性，可用于制__________________、___________________等。

5.一个C60分子由___________________________________构成。 6.我国古代一些用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，是因为____________________。

7.在实验室里，常用_______________和_______________(填名称)反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为___________________________________________________________。

8.收集二氧化碳的方法是________________，因为_________________________________。

9.固体二氧化碳叫___________，可用于_____________、_______________、________________。

10.如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是：________________________，原因是(用化学方程式表示)：_____________________________。把上述溶液在酒精灯上加热，现象是__________________，原因_______________________。

11.下列物质在生产、生活中的应用与所列出的性质不一致的是(

)

12.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是(

)

13.⑪甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置：

①若通入H2，应选用装置是__________(填写序号，下同);若通入CO，应选用装置是__________;实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。

②写出氢气、CO、碳还原氧化铜的化学方程式：

_________________________;__________________________;_________________________

③H

2、CO在反应中都用作___________剂(填写“氧化”或“还原”);点燃可燃性气体前，必须___________________________。因为__________________________________。

《第七单元

燃料及其利用》

1.亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是---(

)

2.以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇(酒精)的箱子上应贴上的图标是-----------(

)

3.从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是

4.以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是(

)

A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭

B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火

C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火

D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉

5.下图是常见的灭火实例，请在图的下方空格内填写所对应的灭火原理。

6.如右图所示，在一个玻璃杯底放一些碳酸钠，将一燃着蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为____________________________。打开玻璃片，重新放入点燃着的蜡烛，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是_________________________________。等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是_______________。

7.随着“西气东输”的全线贯通，8月底我市将有7万户用上天然气。作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：

⑪ 天然气的主要成分是__________，其燃烧的化学方程式为：

⑫ 天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。我知道填充氮气的目的是

。

⑬ 天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是

。乙硫醇(C2H5SH)燃烧的化学方程式为：2 C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为-----(

)

A.S

B.SO2

C.SO3

D.CO

8.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：

⑪在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应.生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种成分;

⑫再通人过量空气，使剩余的CO转化为该种化合物。试写出有关反应的化学方程式。

① __________________________________;②____________________________________。

参考答案

《第一单元

走进化学世界》

1.①用灯帽盖灭;②与凹液面最低处保持水平;③超过滤纸边缘;④对着自己或旁人 2.5

3.A;4.D;5.D;6.B;7.C;8.B;9.A

《第二单元

我们周围的空气》

1.拉瓦锡，氮气，氧气，氧气

2.体积，78%，21%，稀有气体，二氧化碳 3.有新物质生成

4.过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、

分解反应

5.C;6.D;7.C;8.B 9.⑪没有用外焰集中药品部位加热、试管口向上倾斜、导管伸入试管过长、试管口没有放一团棉花、铁夹没有夹在离试管口1/3处。

⑫d e c f a h b i g;⑬把带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。 ⑭把带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明是集满氧气。 ⑮大;向上排气;不易;排水;排水;正。

《第三单元

自然界的水》

1.C;2.B;

3.不变;间隔;物理;不变;氧;氢;1∶2;8∶1;水由氢元素和氧元素组成; 2H2O2H2↑ + O2↑;化学;水分子;氢原子、氧原子 4.地球表面约71%被水覆盖;可供利用的淡水资源有限。 5.节约用水、防止水体污染

6.工业污染、农业污染、生活污染

7.把肥皂水分别加入水中搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

8.用硬水洗涤衣物会浪费洗衣粉，使衣物变硬;锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸。

9.⑪没有用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;⑫滤纸破损、液面高于滤纸边缘、更换滤纸重新过滤。 10.过滤、冲厕所 实验步骤

实验现象

实验结论

往污水中加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水

有气泡产生

澄清石灰水变浑浊

污水中含有CO32-

甲烷;CH4 + 2O2 CO2+2H2O;A、C;

工厂排放出来的废水中有哪些物质、或如何合理使用农药和化肥等、(合理则可以得分)

《第四单元

物质构成的奥秘》 1.原子、分子、离子

2.质子数、核外电子数、质子数、中子数 3.氧化铝、Al2O3 4.C;5.A;6.C;7.C;8.A;9.略;10.略 11.质子数、最外层电子数

12.16;3;6;非金属;得;负;阴;S2-。 13.13;金属 14.+5 15.4;31;4∶3;48∶3∶7∶4;6.45% 16.⑪A、D;⑫A、C。 17.A

《第五单元

化学方程式》 1.15g; 2.10g;

3.C;4.B;5.C;6.C;7.B

《第六单元

碳和碳的氧化物》 1.金刚石、石墨、C60。

2.金刚石;钻探机的钻头、玻璃刀; 3.铅笔芯;电极、电车的电刷;

4.疏松多孔、吸附、冰箱去味剂、防毒面具的滤毒罐 5.60个碳原子

6.常温下碳的化学性质不活泼

7.大理石、稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8.向上排气法、二氧化碳能溶于水，密度比空气大 9.干冰、人工降雨、致冷剂、制造舞台云雾缭绕效果

10.紫色石蕊溶液变红色、CO2+H2O=H2CO

3、红色又变紫色、H2CO3=H2O+CO2↑ 11.B;12.C;

13.①A;通入氢气、加热;防止氢气混有空气加热时发生爆炸;B;熄灭酒精灯直至冷却; ②H2+CuO=Cu+H2O;CO+CuO=Cu+CO2;C+2CuO=2Cu+CO2↑; ③还原;检验气体的纯度，气体不纯混有氧气时，遇明火会发生爆炸。

《第七单元

燃料及其利用》 1.C;2.B;3.B;4.D;

5.隔绝氧气、使温度降低得到可燃物的着火点以下、清除可燃物

6.消耗尽杯内氧气;碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳隔绝氧气;澄清石灰水变浑浊

7.甲烷、CH4+2O2=CO2+2H2O、排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸;

使天然气泄漏时易于察觉;B。

8.2CO+2NO=N2+2CO2;2CO+O2=2CO2。

第二篇：初三化学知识点总结：

原子结构知识中的八种决定关系

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

第三篇：初三化学上册知识点总结.

九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须

用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预

热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

气体及杂质(0.03%

2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷

(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类

3、 氧气

(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制

氧气

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶

口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类

(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪

④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等

⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。

(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H 2 (

1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排

水法

(

2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (

3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (

4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、 原子的构成

(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。

3、没有单位

2、元素

(

1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称

(

2、决定因素:核电荷数或质子数 (

3、特点:只讲种类,不讲个数

(

4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (

5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。

表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义

(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律: (

1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

(

2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素

最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。

二、离子

1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较

4 化学式与化合价

一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。

(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。

2. 化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。

3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变

(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变

(3可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等

3、含义:以 2H2+O2为例

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚

硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。

4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】

2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO

3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法

4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰

2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸

2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解

3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂

3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应 —— 原因:过多的 CO

2、 O

3、 CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质 : (H

2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可

(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要

成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结

一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 离子：硫酸根离子 SO4 2- 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 2- 碳酸根 CO3 氢氧根 OH铵根 NH4 + 物质的化学符号： 单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧 化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三 氧化二铝 Al2O3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl2 etc 13

第四篇：初三化学《制取氧气》知识点总结

氧气的制法(重难点) (1)实验室制法

①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)

2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b) 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)

②发生装置的选择

选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。

若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放

a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。

排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。

向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。

④实验步骤

若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。

若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为： 连接仪器; 检查装置的气密性; 加入药品;

收集、检验、验满、存放。

制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。

操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱。

不能先装入药品再检查装置的气密性。 ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项

a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 c.药品要斜铺在试管底部，以增大受热面积。 d.铁夹要夹在离试管口1/3处。

e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热。

f.用排水法收集氧气时，集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 g.用排水法时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满。

h.停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。

i.用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。 ⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项

a.用长颈漏斗时，其末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。

c.装药品时，先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中，液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。

d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃，可将制得的气体先干燥，再检验。

(2)工业制法——分离液态空气 实验室制取氧气，要求反应快、操作简便、便于收集等，但成本高，无法大量生产。工业制取氧气，要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。

①方法：分离液态空气法 ②原料：空气

③原理：根据氧气、氮气的沸点不同，将空气降温加压，使其液化，然后蒸发，得到氮气和液态氧。在该变化前后，没有新物质生成，属于物理变化。

④贮存：加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。

除分离液态空气外，工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气，广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。

(3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气

绿色植物的光合作用维持着自然界中氧气的平衡。

第五篇：初三化学(下册)重点知识点总结

第8单元

金属和金属材料 课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

单元3 金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例)

1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀;

②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品; 第九单元

溶液 课题1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

①增加溶剂;②升高温度;

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2 溶解度

一、溶解度

1、 概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度; ② 同种物质在不同温度下的溶解度; ③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO

3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元

酸和碱 课题1

常见的酸和碱

1、H2SO4 、HCl 、HNO

3、 H2CO3

等。 酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：

2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)

2、

Al(OH)3碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)： ①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取：CaO +

H2O= Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

3、质量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

课题2 酸和碱之间发生的中和反应

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应)

2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤;

②处理废水;

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法--PH ①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0-14之间(PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强) 酸性溶液：PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液：PH>7。 ③测定方法：用PH试纸。

第11单元

盐

化肥

一、

生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。

4、粗盐提纯 (1)方法与步骤：

①溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率) (2)玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解;

②过滤时：引流，防止液体溅出;

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。

※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)

1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)

1、俗名：小苏打;

2、用途：焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

1、盐+酸=新盐+新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)

2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐+盐=新盐+新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一)

3、碳酸盐的检验：(含CO32-或HCO3-)

向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾;

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

※ 酸碱盐溶解性的识记方法：(口诀)

钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH

4、NO3盐全溶;

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶; ⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶;

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶; ⑸碱类：K、Na、NH

4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二单元

化学与生活

一、人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成;

②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO

2、H2CO

3、碳酸盐)

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO

2、H2CO

3、碳酸盐)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。

治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。