初三化学上溶解度教案

初三化学上溶解度教案（精选6篇）

篇1：初三化学上溶解度教案

第三节

溶解度

（2课时）

一.知识教学点

1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度

二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲线

2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4.解决办法：

（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三..教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？

[板书]：一.溶解性

1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

（1）在一定温度下（相同）

（2）在一定量溶剂里（相同）

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所

溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。

（2）标准：100克溶剂中。

（3）状态：饱和状态。

（4）单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]：讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：三.溶解度与溶解性的关系

[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。

[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0.01克 不（难）溶物质 [板书]：四.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。

[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解

度随温度变化的曲线。

[学生活动]：观察图7-

1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？ [练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题：

（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。

（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：2.溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：指出气体溶解度的概念。[板书]：五.气体溶解度

1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和

状态时的气体体积数。

[学生活动]：阅读教材P137，回答：

（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？

（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？

[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积

水、饱和状态、无单位。

②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。

四.布置作业

1.教材P139-140第1.2题 2.判断正误：

（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

篇2：初三化学上溶解度教案

化学教学案 课题 课题2

溶解度 课型 新授课 教学目标 1.了解饱和溶液的概念 2.溶解度的概念 3.根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力 重点难点

重点：固体溶解度的变化情况 难点：运用溶解度解决日常现象 学情分析

溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。教学方法

学生讨论交流、实验探究 课时安排 2 教学手段（专业教室）

课本上的彩图、课外收集的资料

课后记

教学过程： 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 复习提问

1.什么是溶液？ 2.列举常见溶液中的溶质和溶剂。回答

复习巩固知识 导入

【活动与探究】 最多能溶解多少氯化钠 分组探究

让学生在实验探究中总结规律，获得知识

一、饱和溶液 【讲解】

在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。分组讨论，共同研究

结合实验，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到实验的重要性。培养学生树立良好的化学情感。创设情境

引导发现

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 分组讨论，创设讨论情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知知识就在我们身边。

二、溶解度

分小组讨论，交流对活动与探究的认识。培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。【讲解】

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。分组讨论，理解溶解度的含义

拓宽学生的学习视野，提高对溶解度的认识，树立学以至用的意识。

以“冬天捞碱，夏天晒盐”为例，讲解溶解度在日常生活中的应用

小组讨论，交流资料。

引发学生对知识的亲近感，感知学好化学的重要性。让学生列举生产、生活中与溶解度有关的现象或事例。独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。深入研究 绘制溶解度曲线 学生动手练习

让学生有充分展现自我的机会。创设情境

出示一瓶汽水，提出下列问题： 1.打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与什么有关？ 3.用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？

小组讨论交流

让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。归纳总结

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。课堂小结 1.饱和溶液与不饱和溶液 2.固体的溶解度 3.气体的溶解度 学生总结

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

活动与作业：

1、课本41页5、6、7题

篇3：让初三学生“爱”“上”化学课

关键词：初中化学；情感问题；学法；实验

初中化学，学生到初三才首次接触，虽属理科，但又是理科中的文科。如何让学生对化学课感兴趣，“爱”上并爱“上”化学课，我的做法如下：

一、加强情感交流，做到宽严并济

师生之间的情感是快乐教学的催化剂。我比较注重与学生的情感交流，特别是多给后进生以关爱。多与学生聊天：说说他们的身边事，听听他们的所闻，了解他们的心声。学生也会亲其师而信其道，喜欢上化学课。

与学生走得太近，老师上课就会失去神圣感，学生对老师的敬畏之情就会逐渐丧失，因此，在加强与学生情感交流、打造和谐师生关系的同时，还应注意恩威并施、宽严并济。

二、精心设置问题，尽量减少讲解

许多老师备课备得很认真，上课时把该讲的重点、难点都讲得很清楚，但是学生一做题就出错，因此在备课时更要注重备“学生”。学生不会思考问题，分析和解决问题的能力都很低。他们在上课时只是在接受性地听课，而没有真正动脑思考，而这恰恰与新课改的理念背道而驰。

要让学生不依赖老师而主动思考，需要教师不要再去“填鸭”，而应该是去“点燃”，点然学生的学习积极性、思考的主动性。要精心设计问题，引发学生思考，而老师尽量多启发、少讲解，必要时才作点拨。这样一来，学生思考与回答问题的机会就会增多，并主动去探寻，而不再坐等老师的讲解。

三、指导帮助记忆，提高学习兴趣

化学学科的知识点庞杂、枯燥。我们教师必须指导学生巧妙记忆，化枯燥为有趣。这无形中会提高学生学习化学的兴趣，也提高化学课堂教学的效率。

比如，在地壳中排在前八位的元素顺序，我采用谐音法，编了一句话，学生欢笑声中一下子就记住了。这句话是：“养闺女贴给哪家美金。”（氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢）

当然，记忆的方法有很多，针对不同的教学内容和学生实情灵活指导。

四、注重实验操作，保持学习热情

化学以实验为基础，我们一定要注重实验操作，提高学生的动手能力。但有时受器材等的限制，实验无法完成，我就借助课件给学生演示。比如，在组织“测定空气里氧气的含量”的实验中，演示实验没有做成，但学生最起码看到了红磷燃烧产生的大量白煙之后，我通过课件重新演示了一遍实验的过程，并分析我们失败的原因，相信学生对这个实验的理解会更加透彻。

作为一线教师，我们无论采取什么教学方法和手段，都是为了一个目标，那就是让学生在初次学习化学课程时，保持浓厚的学习兴趣，爱上化学老师，爱上化学课！

篇4：初三化学溶解度课件

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示 A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：

图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2、线

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，

如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用

1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

溶解度/g

溶解度/g

mmmm21t/℃

溶解度曲线专题练习

1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

度A.甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等

C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液

2. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B.t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C.升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液

D.将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同

3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C.20o

C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D.50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

4. 右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等

C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱 和溶 液 D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

5.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C.a、b的溶解度都随温度升高而增大 D.a、b都属于易溶物质

6.t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N(两种物质溶解时影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法的是

A.t2℃时，得到M的饱和溶液 B.t2℃时，得到N的不饱和溶液

C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

7.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃， 所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

8.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A.b的溶解度小于a的溶解度

B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结 晶的方法

D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和 溶液，需要量取相同体积的水

9.右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是

A.t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B>C>A B.t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

C.t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液 D.从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法

10.右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.b的溶解度一定小于a的溶解度

B.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C.通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

11.有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大

B.在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出 D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

12.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中，正确的是 A.b溶液为饱和溶液 B.a 溶液中有晶体析出 C.c溶液为不饱和溶液 D.b溶液中的溶质质量分数最大

13.右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是………( )

A.上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B.在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙

C.温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液

D.50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等

14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A.任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C.t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 D.对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的`质量分数为37.5%

16.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A. 温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C B.t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A D.t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

17、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃， 硫酸钠析出晶体最多

18.右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C.t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D.t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和

B.M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液 的质量分数相等

D.0℃时，M、N具有相同的溶解度

20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是 A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度 B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度

C.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液

21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A.A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B.t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓

D.B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A

22.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同)。

(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g。

(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是

(3)右图是a、b两种物质的溶解度曲线。

①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液? (填“能”或“不能”)。

②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

19、右图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是

t1 t2 温度/℃

23、20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时， (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃(溶剂不蒸发)，其溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD (1)B>C>A;(2)45 ;(4)B>C>A.

1)20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液;乙无剩余固体，不一定是饱和溶液; 故答案为：甲;

(2)由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度;而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b;甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法; 故答案为：b; 加水(或加热);

篇5：九年级化学溶解度教案

一、教学目标 【知识与技能】

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。【过程与方法】

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【情感态度与价值观】

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点

【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程 环节一：导入新课

【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授 1.溶解度 【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息? 【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么? 【学生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么? 【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别? 解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。

篇6：初三化学上溶解度教案

溶解度及有关计算

教学目标

知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。

能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。

科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。

科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。

重点、难点 有关溶解度的计算。

教学过程设计

教师活动

【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。

【板书】

一、饱和溶液和不饱和溶液

【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 回答：

1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。

【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：

1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思考。

2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。

倾听、思考。

【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是

[

] A．水

B．饱和食盐水

C．氢氧化钠溶液

D．饱和石灰水 分析并回答：

氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。

而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。

【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。

【板书】

二、溶解度（S）1．概念

【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？

思考并回答：

在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）

影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。

由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。

【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1）温度；（2）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。

2．溶解度曲线

【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？ 温度怎样影响固体溶质的溶解度？

回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？ 回答：可以，用溶解度曲线即可。看图1-2，并练习。

【评价】很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。

3．有关溶解度的计算

溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。

做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的：（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。

由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。

（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。

设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸发水100g和降温后，共析出晶体 75.7g+71.3g=147g。

【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。

指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。

【提问】上题还有没有更简便的解题方法？

在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。

讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 具体方法是：（1）求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。

根据溶解度的数据可知：

在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的质量）

氯化铵的质量=680g-397g=283g

蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。

【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。

讨论并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=

设降温至t1时，析出的晶体的质量为x

根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【评价】对学生讨论的情况进行小结，充分肯定学生的正确回答，激励学生积极思考和回答问题。

学生回答问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。

【指导练习】A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。

（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不超过多少？（写推理与计算过程）

（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 什么关系式（以W，a，b表示），当W＜a+b时，A％____，当W＞a+b时，A％____。

【提问】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的质量必须满足的条件是什么？

积极思考、讨论并回答：

（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必须满足的条件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞

当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。请思考以下问题，如何选择正确答案：

【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为：

实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。正确答案为C。

【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？ 【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？

（80℃硫酸铜S=55g，30℃ S=25g）讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：

解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。

设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶质质量为（310-200）g=110g。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。

30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25∶100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4设析出胆矾的质量为x

余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=（100+S）∶S

余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小结】回答很好，下面我们将解题思路归纳如下：

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一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）∶S。

二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。

有关溶解度计算的常用公式有：

①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=S/（100+S）×100％

②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100 溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S ③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则：

蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S∶100 ④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：

若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：

析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=（S高温-S低温）∶100 析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=（S高温-S低温）∶（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。

精选题

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一、选择题

1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

[

] A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是

[

] A．80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度

C．温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大 D．温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大

3．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃的溶解度，下列各式中正确的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 4．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非选择题

6．将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：

温度（℃）20

剩余固体质量（g）38 20

已知氯化钾的溶解度：

温度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 试计算：（1）加入水的质量____g。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 （2）原固体混合物中氯化钾的质量____g。

（3）使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入______g氯化钾。7．已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0℃

时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。（1）在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。

8．用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10℃和70℃时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。

（1）设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和？请通过计算说明。（70℃时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL）

（2）若要计算在100℃下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10℃所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为______。

A．前面提供的数据已足够

B．还需提供100℃时溶液的密度（1.14g/mL）C．还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）

（3）根据第（2）小题你的选择，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。

答

案

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一、选择题

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非选择题

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式：

5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根据 70℃溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70℃的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。

（2）B（3）30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10℃，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量∶溶质质量=100∶S。

zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体