初三化学各单元知识点

初三化学各单元知识点（共6篇）

篇1：初三化学各单元知识点

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:

7

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2

点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温

2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO2

高温

2CO(吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2CO+O2

点燃2CO2

(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性：CO+CuO△

Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

篇2：初三化学各单元知识点

课题

12理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

5化。

6色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

9气体飘入自已的鼻孔。

课题21、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；

3、呼出气体与空气 成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

2（液体一般为可）

3、回收：要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

三、液体药品的取用

1桌子上。

2中，不易过快。

3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。

4塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。

5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

6平视液体凹液面的最低处，读出体积；⑵量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。

7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

8，以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。

四、物质的加热

1精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

2们平时用外焰进行加热。

3小于酒精灯总体积的1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

5能立即用冷水冲洗。

7、洗涤仪器

篇3：中学化学单元知识整体性教学研究

【关键词】单元知识 整体性 设计

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）07-0029-02

由于农村中学生源素质差，教学设备落后，课时紧等原因，单元知识整体性教学往往被忽略，教师对一些化学基本知识、原理重复讲，这使学生易疲倦，学习负担加重。本文从单元知识整体性教学进行研究，建构设计、问题设计、横纵设计，极大调动了学生的积极性，优化了课堂教学。

一、明确知识的地位与作用，对单元知识整体性进行建构设计

新教材将有关化学知识分散于不同的章节中，教师应该明确作者的编写意图，知识间的联系，学生要求掌握的程度，避免重复教学，一步到位，不要硬加课时，过分拔高。

对“气体的实验室制法”传统教学中，从第一课时开始，按七点进行教学：原料——原理——装置——操作——收集——检验——注意事项等，在后续教学中，凡是出现气体的制备，都依样画葫芦，反复讲。这并没有明确知识的地位与作用，造成师生的疲倦。

沪教版教材从单元知识整体性进行建构设计，由浅入深，层层剥笋。从O2的性质到实验室制法，从CO2的性质到实验室制法，再设计两套典型气体实验室制法（固固加热制气；固液不加热制气），最后设计未知气体制备的运用，很符合学生的认知规律。基于此，可从4个课时进行建构设计：

第1课时：①使学生了解O2的物理性质；②使学生掌握O2的化学性质；③使学生了解O2的用途；④培养学生观察、描述、实验基本操作的能力。

第2课时：①初步掌握探究KMnO4或KClO3制取O2的方法，使学生了解实验室制取气体的一般思路；②初步学会对比H2O2和MnO2制取O2的发生装置，使学生了解实验室制取气体时选择发生装置的一般思路；③培养学生观察、分析、解决问题和实验基本操作的能力。

第3课时：①使学生了解CO2的性质，学会鉴别CO2；②使学生理解两种基本化学反应类型：化合反应和分解反应；③使学生了解CO2的用途；④初步树立物质的性质决定物质的用途的观念。

第4课时：①使学生理解实验室为什么选择大理石或石灰石与稀盐酸制取CO2；②学生能根据药品的状态和反应条件设计发生装置；能根据气体的性质选择收集装置；③学生小组合作动手制取并收集一瓶CO2；④培养学生活动探究的能力和实验基本操作的能力。

用单元知识整体性教学，克服传统的单一重复，只有明确了化学知识在单元整体中的地位和作用，才能防止教学的想当然。

二、树立学习的超前意识，对单元知识整体性进行问题设计

授之以鱼，不如授之以渔。对单元知识整体性进行问题设计，可以帮助学生树立学习的超前意识，能集中学生的“注意力”，使学生尽快进入学习的高效状态，有利于学生在化学学习中的（正）迁移[1]。

对沪教版单元知识整体性可进行问题设计，如第3章物质构成的奥秘：1.自然界中的物质是由什么构成的？2.科学家是如何发现物质奥秘的？3.构成物质的微粒具有什么特征？4.怎样正确地表示物质的组成？如第4章，燃烧，燃料：1.燃烧在什么条件下才会发生？2.如何科学地利用煤、石油、天然气等燃料？3.在化学变化中各物质质量之间有什么关系？4.如何简捷地描述化学变化？如第5章金属与矿物：1.金属有哪些性质？2.金属矿物是以什么形态存在的？3.铁是怎样冶炼的？4.常见合金的特点和用途是什么？5.怎样防止金属的腐蚀？如第6章溶解现象：1.物质在溶解过程中会产生哪些现象？2.水溶液有哪些重要的性质？3.如何表示溶液的组成？4.物质的溶解性受哪些因素影响？5.如何定量表示物质的溶解性？

三、巧妙串联知识，对单元知识整体性进行横纵设计

珍珠漂亮，离不开串联它们的线。中学化学知识很零散，单元教学完成后，若不从整体上加以总结、挖掘，学生所获的知识将是无序的，故对单元知识整体性进行横纵设计显得尤为重要。

1.善用表格横纵设计，将单元知识活化和总结。案例1、对O2、CO2、H2可从物质组成，物理性质，化学性质，实验室制法，工业制法，存在与用途，如何检验等方面进行表格设计，学生学习一目了然。案例2、对硫酸与氢氧化钠化学性质的差异性可从与指示剂反应，与金属反应，与氧化物反应，与碱或酸反应，与某些盐反应等方面进行列表比较。

2.以观念为中心，对单元知识整体性进行横纵设计。

新课程教材的编写思路，很好地体现了元素化合物基础知识与“元素观”、“分类观”、“转化观”等化学基本观念的有机融合与互相渗透。如在梳理酸碱盐知识体系时，用下图涡轮的形状建构转化观，酸碱盐的位置换一换，单元知识整体性轮廓就呈现出来了，少了哪片叶，或许发动机都不能正常工作。

分类观贯穿于中学化学单元知识的整个知识体系，平时教学可从宏观和微观、组成和结构、具体和抽象对概念和元素化合物知识进行系统的认知。

在学习元素化合物知识时，建构物质转化观，对有机物和无机物之间进行横纵设计，化厚为薄。下面以碳和碳的化合物之间的相互转化关系为例。

上述碳和碳的化合物的相互转化关系中，涉及到单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐等物质类别，较系统、全面考查了单元知识整体性，从而优化了课堂教学。

经过不断的实践，对单元知识整体性教学进行研究和有效的整合，充分挖掘教材，层层设计，统筹兼顾，这一教学研究将逐步成熟和完善起来，学生的学习积极性将极大提高，课堂教学的有效性将全面优化。

参考文献：

篇4：初三化学各单元知识点

1．金属材料包括 和。在众多的金属中，导电、导热性能最好的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；目前世界年产量最高的金属是 ；地壳中含量最高的金属元素是。

2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到、、、、和 等多种因素。3．合金是在金属中加热熔合某些 或，使其具有金属特性。生铁是含碳量在 之间的铁的合金；钢是含碳量在 之间的铁的合金。把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们（填“能”或“不能”）完全溶解。

4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都（填“大”或“小”），熔点都（填“高”或“低”）。

5． 与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蚀性能相当好，远优于不锈钢，所以被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。6．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。它和氧气反应方程式为。7．默写金属活动顺序表：。在此顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越。

8．在金属活动顺序中，位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 ；位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。9．判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式，不能发生的说明为什么？ Al + HNO

3Na + FeSO

4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3

Al + AgCl Cu + Al(NO3)3

Cu + HCl Al + Mg(NO3)2

K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2

Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4

Fe+H2SO4

Al+CuSO4

Al+H2SO4 Ag+HCl

Fe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置换反应。一氧化

用心

爱心

专心 1

碳还原氧化铜的反应（填“是”或“不是”）置换反应。

11．将赤铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉中，在高温条件下，发生反应的方程式主要有、、。12．铁制品生锈，实际上是铁和空气中的、共同作用的结果。请列举出两种防止铁制品生锈的方法：。13．如何保护金属资源：（1）（2）（3）（4）。14．某炼钢厂用5000砘含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，该厂理论上能炼出含杂质2%的生铁多少吨？

用心

爱心

专心 2

第九单元 溶液

1.分散到另一种物质里，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我们把 的部分叫溶质，叫溶剂。

2.溶液中溶质和溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，我们把 叫溶质，叫溶剂；两液体互溶时，我们把 叫溶质，的叫溶剂，但只要两液体中有水，无论水的量多少，总把水做 ；一般不指明溶剂的溶液，指的是 溶液，如硫酸铜溶液，溶质是，溶剂是。

3.所形成的混合物，叫做乳浊液。用洗涤剂清洗油污是一种 现象。

4.在物质溶解过程中有两种变化，一种是，这一过程（填“吸收”或“放出”）热量；另一种是，这一过程 热量。所以，物质溶于水时，往往会发生温度的改变，如NH4NO3溶于水时，温度会 ；NaOH、浓硫酸溶于水时，温度会 ； 而NaCl溶于水时，温度。

5.在、，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；不能再继续溶液某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。判断6.饱和溶液 不饱和溶液

溶液饱和不饱和，最简单的方法是。现要将一瓶接近饱和的澄清石灰水转化为饱和的，可采取的方法为：、、。

7.在 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。一般情况下，我们按照20℃时，溶解度 称为难溶物； 称为微溶物； 称为可溶物； 称为易溶物。

8.20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义为。在20℃时，把50克NaCl放入100克水中，充分搅拌后，所得溶液质量为 ； 其溶质质量分数为。

用心

爱心

专心 3

9.气体的溶解度是指在压强为 和 时，气体溶解在 水里达到 状态时的气体体积。如在0℃时，氮气的溶解度为0.024,其含义为：

。10.固态物质的溶解度的影响因素为：内因 ； 外因：。大多数固态物质的溶解度受温度影响变化较大，如 ； 少数固态物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固态物质的溶解度随温度的升高而降低，如。

气态物质的溶解度一般随 的增大而增大，随 的增大而减小。如打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，是因为 的结果；而喝了汽水后，常常会打嗝，其是原因是。

11.了解溶解度曲线上的点、曲线外的点、曲线内的点及两条曲线上交叉点的含义，会查溶解度。

12.溶质质量分数用 来表示。某氯化钠的溶质质量分数为M％，其含义为。13.将120克溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，平均分成四等份，则：（1）每份的溶液质量分数为 ；

（2）若将其中的一份溶质质量分数增加一倍，应加入 克KNO3或蒸发 克水。（3）若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加入 克水。

（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸钾和15克水，充分搅拌后，若完全溶解，则所得溶液溶质质量分数为。

（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸钾溶液，所得溶液溶质质量分数为。14.要配制100克质量分数为9.8%的稀硫酸，需水和质量分数为98%的浓硫酸各多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm）（课本P45第8题会做）

315．现要配制50克溶质质量分数为10%(密度为1.19g/cm)的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为

，水的质量为

，约为

毫升。其配制过程为、、,所需主要仪器为.若用此溶液来配制50克1%的溶液,需此溶液 毫升,水 毫升.所用仪器为

3用心

爱心

专心 4

.用心

爱心

专心5

第十单元 酸和碱 第十一单元 盐 化肥

1.酸:盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和酸根离子。

2.碱：氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和。但也有例外，如NH3·H2O中就不含有 离子。

3.盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等都属于盐，盐在水溶液中一般能解离出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 离子。

4.指示剂：象石蕊、酚酞这类能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质叫做指示剂。注意是酸、碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色。不溶性碱不能使指示剂变色。

5.浓硫酸稀释过程：。浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，但不能干燥象NH3这样的碱性气体。浓硫酸敞口放在空气中，质量会，溶质质量分数会。浓硫酸有较强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后再涂上 溶液。

6.氢氧化钠固体必须 保存，原因是、。它也可做干燥剂，但不能干燥象CO2、SO2这样的酸性气体。

7.中和反应：。一般来说，判断中和反应的发生常常借助于指示剂。中和反应在生产生活实际应用相当广泛，如改良酸性土壤就可以用。

8.溶液的酸碱度常用 来表示，它的范围通常在 之间。通常用 测定一些液体的PH。当 时，溶液呈酸性； 时，溶液呈碱性； 时，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我们把PH小于 的雨称之为酸雨。测定溶液的PH时,如果提前将PH试纸用水润湿,会使测得的酸性溶液的PH;碱性溶液的PH;中性溶液的PH.9.粗盐的提纯，其步骤为、、、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分别为、、。

10.复分解反应：。其反应的条件为（1）

用心

爱心

专心 6

（2）.11.食盐的主要成分是 ,粗盐易 ,生理盐水是质量分数为

的氯化钠溶液；发酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗称 ,其水溶液显 性.12.酸、碱、盐的化学性质（1）和指示剂作用

显示颜色

酸溶液

碱溶液 石蕊溶液

酚酞溶液

（2）酸＋活泼金属→盐＋氢气（注意酸与铁反应的现象）

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

Mg

Al

Zn

Fe

（3）酸＋金属氧化物→盐＋水（注意反应现象）

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

氧化铁

氧化钠

氧化铝

氧化铜

（4）酸＋碱→盐＋水

氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡等和盐酸、硫酸、硝酸反应

用心

爱心

专心 7

（5）酸＋盐→新酸＋新盐

盐酸＋硝酸银 硫酸＋氯化钡 硫酸＋硝酸钡

碳酸钡、碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠等和盐酸、硝酸、硫酸等反应

（6）碱＋非金属氧化物→盐＋水

氢氧化钠

CO2 SO

2SO3

（7）碱＋盐→新碱＋新盐（注意反应条件）

氢氧化钠

硫酸铁

硝酸铜

氯化锌

工业制烧碱

（8）金属＋盐→新金属＋新盐 铜＋硝酸银

铝＋硫酸铜 铁＋硫酸铜

铜＋硝酸汞

（9）盐＋盐→两种新盐（注意反应条件）氯化钡＋硫酸钠

碳酸钠＋氯化钙硫酸铁＋硝酸钡

氯化钾＋硝酸银用心

爱心

专心 氢氧化钙

氢氧化钡

13.作物生长需要的营养元素中、、需要量较大，我们把 的肥料称为复合肥。常用的复合肥有、。14.常用的氮肥有：、、、、。氮肥的主要作用为：。

15.磷肥的主要作用为 ；钾肥的主要作用为，常用的钾肥有、。16.化肥的简易鉴别：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和钾肥易溶于水；铵态氮肥（铵盐）遇碱会放出，它能使湿润的红色石蕊试纸变。

第十二单元 化学与生活

1.人类重要的营养素有：、、、、、。其中能够提供能量的物质有： ； 是人体的主要供能物质；单位质量的 氧化放出的能量最多。生活中含有蛋白质的物质有 含有糖类的有，水果蔬菜可以提供。

2.葡萄糖的化学式为 蔗糖的化学式为 淀粉的化学式为。3.了解人体中所含有的常量元素（超过0.01%）

微量元素。（不足0.01%）

幼儿及青少年缺钙，会得 和，老年人缺钙会发生。4.化合物分为 和。

有机高分子分为，如 和 ；，如 和 ； 链状结构的高分子具有 性，网状结构的高分子材料具有 性。5.纤维分为 和，如 和 就属于前者，而、、则属于后者。如何区分以上两种纤维制品：。6.橡胶分为 和。

7.白色污染是指，要解决白色污染，应从以下几方面做起：（1）

（2）（3）（4）

用心

爱心

篇5：初三化学各单元知识点

继电保护监督管理制度

1． 主题内容与适用范围

1.1本标准规定了继电保护技术监督的管理职能、内容与要求、检查与考核。

1.2本标准适用于继电保护技术监督工作。2． 引用标准

电力工业技术监督标准汇编《继电保护监督》部分。3． 管理职能 3．1 职能分工

3．1．1 总工程师领导本公司的继电保护技术监督工作，安全生产部是公司继电保护技术监督的归口管理部门，负责开展具体工作，协调解决继电保护技术监督的有关问题。3．1．2 维护部根据职能分工和上级有关文件要求，负责本公司的继电保护装置日常维护和技术监督工作，是继电保护技术监督的分工负责单位，在技术管理上接受安全生产部的指导。3．2 责任

3．2．1 总工程师的责任

3．2．1．1 总工程师领导全公司的继电保护技术监督工作，负责建立继电保护技术监督网。

3．2．1．2 负责审批继电保护技术监督的工作计划、措施、制度、工作总结和报告。

3．2．1．3 负责审批继电保护技术监督的更改、定检、反事故措施计划。

3．2．1．4 负责审批继电保护装置、试验仪器的配备。3．2．1．5 负责审批公司管辖设备的继电保护定值整定方案。

3．2．1．6 负责审批继电保护工作人员的配备，环境条件的改善，重大工作问题提出决策意见。

3．2．1．7 负责定期召开继电保护监督网会议。3．2．2 安全生产部的职责

3．2．2．1 负责贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项规程、制度和对技术监督工作的指示，根据本公司的具体情况，制定和贯彻实施细则。

3．2．2．2 负责技术管理工作，审查继电保护装置技术改进和工作计划、措施、制度工作总结和报告。

3．2．2．3 负责调查研究继电保护技术监督中的重大缺陷，并制定相应的消除措施。

3．2．2．4 负责审查继电保护技术监督的更改、定检、反事故措施计划。

3．2．2．5 参加继电保护装置的评级、检定及异常分析。负责向上级机关总结汇报继电保护技术监督工作情况及存在的问题。

3．2．2．6 监督继电保护技术监督工作人员的培训。3．2．2．7 负责审查继电保护装置、试验仪器的配备。3．2．2．8 负责审查公司管辖设备的继电保护定值整定方案。

3．2．2．11 负责审查继电保护技术监督工作中的重大变更和反事故措施，并监督有关部门严格执行。

3．2．2．12 掌握本公司继电保护装置的运行情况，掌握装置的异常、事故和缺陷情况，对存在的问题提出改进意见。3．2．2．13 检查和督促有关部门，严格执行上级颁发的技术监督规程、技术规范和标准制度等，监督本公司继电保护装置的定期检验工作和装置验收工作。

3．2．2．14 组织监督建立本公司的继电保护设备台帐、图纸、试验记录、检验报告等监督档案。3．2．2．15 组织召开继电保护监督网会议。3．2．3 维护部的职责

3．2．3．1 负责认真贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项技术监督规程、技术规范和标准制度等。

3．2．3．2 负责编制继电保护技术监督的更改和定检工作计划，并督促计划的实施和完成。

3．2．3．3 负责编制继电保护技术监督变更和反事故措施，并实施。

3．2．3．4 参加继电保护装置的评级、检定及异常分析。3．2．3．5 督促所属班组或个人正确使用继电保护试验仪器，采用正确的操作方法，在规定的条件下进行定检工作，并作出试验记录，出具检定报告，保证继电保护装置稳定、可靠。

3．2．3．6 负责编写继电保护工作总结，并报送安全生产部。

3．2．3．7 负责本部门继电保护工作人员的技术培训工作。3．2．4 发电部的职责

3．2．4．1 负责认真贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项技术监督规程、技术规范和标准制度等。

3．2．4．2 负责督促所属班组或个人严格执行保护投停制度，做好有关继电保护装置的各种记录。

3．2．4．3 负责在安全生产部的指导下，对发电人员进行继电保护技术培训工作。3．2．5 总工程师的权限

3．2．5．1 有权决定继电保护技术监督网的组成人员。3．2．5．2 有权对在继电保护技术监督工作中的人员或集体，根据工作实绩作出奖惩决定。

3．2．5．3 有权审批有关继电保护技术监督的计划、措施、规定、制度、报表。3．2．6 安全生产部的权限

3．2．6．1 有权提议继电保护技术监督网组成人员。3．2．6．2 有权对有关部门上报的计划、措施、报表等提出修改或反对意见，令其重写或修正。

3．2．6．3 有权审查继电保护装置的检定报告。3．2．7 维护部的权限

3．2．7．1 有权对继电保护技术监督工作中的所属班组或人员，根据工作实绩，作出奖惩决定。

3．2．7．2 有权对上级下发的制度、规定、计划、措施等提出修改意见。4． 管理内容与要求 4．1 继电保护技术监督范围

4．1．1 全公司所属电气设备的继电保护及安全自动装置。4．1．2 继电保护二次回路、电缆、端子排。4．1．3 用于继电保护监督的试验仪器设备。4．2 继电保护的运行监督

4．2．1 发电部应建立、健全继电保护装置运行管理规章制度，建立继电保护运行档案（包括动作统计、运行维护、检验、事故、调试、发生缺陷及消除情况等）并采用微机管理。4．2．2 严格执行继电保护装置的运行管理报告制度，对继电保护装置的动作状况及管理工作应定期进行分析、总结，及是提出改进措施，并上报有关部门。4．2．3 按规定对继电保护装置的动作情况进行统计分析和评价，按期上报有关部门。

4．2．4 建立和完善定值管理制度，严格执行继电保护整定方案和继电保护调度运行规程，并监督实施。

4．2．5 组织专业人员制定本公司调度、运行人员有关继电保护装置运行维护的培训计划并督促实施。

4．2．6 监督本公司所有主保护的投运率及正确动作率，对存在的各种缺陷，应详细记录并及时上报有关部门。4．3 继电保护技术监督的管理

4．3．1 继电保护技术监督实行监督报告、签字验收和责任处理制度。

4．3．1．1 安全生产部负责按规定的格式和时间将技术监督基础技术指标情况上报省局，重要问题应进行专题报告。4．3．1．2 建立和健全本公司的设备质量全过程监督的签字制度，对质量不符合规定要求的继电保护装置以及安装、维护、改造等工程，继电保护装置不能按要求做到与一次设备同步投产等情况，技术监督人员有权拒绝签字并可越级上报。

4．3．1．3 凡由于技术监督不当或自行减少监督项目、降低监督标准而造成严重后果的，要从严追究当事者的责任。4．3．2 建立和健全继电保护全过程技术档案。

4．3．2．1 继电保护设备的安装、调试、运行、维护、技术改造等全过程质量管理的技术资料应完整和连续，并与现状相符。

4．3．2．2 实现继电保护档案管理的规范化、微机化。4．3．2．3 继电保护设备主管部门应妥善保管技术监督的全部原始档案资料。

4．3．2．4 有关部门要根据继电保护监督工作的实际需要，举办各种学术交流、标准和技术培训，不断提高监督人员的技术水平。

4．3．2．5 维护部要建立继电保护实验室，配置符合公司现有继电保护设备的试验仪器、仪表，开展技术培训、交流、考核评比活动。4．4 其它工作

4．4．1 公司成立继电保护技术监督网，总工程师为监督网组长，成员应包括安全生产部、维护部、发电部等工程技术人员和主要领导。

4．4．2 定期召开监督网会议，每季不少于一次。分析我公司的继电保护技术监督工作中存在的问题，检定计划完成情况，审查更改和反事故技术措施，制订工作重点，落实有关规章制度。

4．4．3 各级继电保护技术监督人员应加强技术培训，提高自身的业务素质，熟悉有关规章制度，严格按规程进行继电保护装置的检定工作。4．4．4 加强技术管理，配备必要的技术资料和技术规程，对新上继电保护装置的说明书、技术资料等应及时归类存档，不应个人保管。5． 检查与考核

5．1 本标准由分管经理对归口部门按月进行考核，归口部门按月进行检查考核。

5．2 考核内容：计划完成情况、质量标准、安全、经济效益。

篇6：初中化学各单元方程式小结

一、第二单元 —氧气的性质和制法：

（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

6.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

22CO 7.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2

2P2O5

8.硫粉在空气中燃烧： S + O2

SO2

14′ 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2

2H2O

23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

29′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

（二）氧气的实验室制法：

9.加热氯酸钾：2KClO3 KCl + O2 ↑（原理1）

10．加热高锰酸钾：2KMnO

4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）

11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2 ↑（原理2）

二、第三单元—自然界中的水：

（一）水的性质: 12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH)

222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO

3(二)氢气的性质和制法: 氢气的性质

(1)常温下性质稳定

(2)可燃性

14.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

2H2O

(3)还原性

15.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

氢气的实验室制法

16.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

三、第五单元—质量守恒定律：

1′镁在空气中燃烧：2Mg + O

22MgO

39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

8′红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22P2O

5四、第六单元—碳和碳的氧化物：

（一）碳的化学性质

（1）常温下，性质稳定（2）可燃性 6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO17.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO（3）还原性

18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

2Cu + CO2↑

19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

4Fe + 3CO2↑

20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C

2CO

（二）二氧化碳的制法与性质：

CO2的实验室制法

21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CO2的化学性质

（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）二氧化碳能与溶于水反应：

22．CO2 + H2O = H2CO3

（3）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）弱氧化性:

20′CO2 + C

2CO

（二）一氧化碳的性质（1）可燃性

24．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2

2CO2

（2）还原性

25．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO2

26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O

32Fe + 3CO2

（3）毒性

（三）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

6′煤炉的底层：C + O2 CO2

20′煤炉的中层：CO2 + C

2CO

24′煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2

2CO2

（四）其它反应：

27．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO + CO2↑

29．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、第七单元—燃料及其利用：

30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O

2CO2 + 2H2O

31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

14′氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O

六、第八单元—金属

金属性质（1）金属与氧气反应： 1′镁在空气中燃烧：2Mg + O

22MgO

2′铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3′铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4′铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属 + 酸 —— 盐 + H2 ↑

16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

33.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 35.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

36.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

37.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

38.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属 + 盐（溶液）—— 新金属 + 新盐

39.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40.铝和硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 41.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42.铝和硝酸银溶液反应： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属冶炼（1）金属铁的冶炼原理：

′

3CO + Fe

2O

32Fe + 3CO44．4CO + Fe3O

43Fe + 4CO2

（2）炼钢的主要反应原理：

5′ C + O2CO2

七、酸的化学性质(H2CO3除能使紫色石蕊变红外，一般不作反应物)

(1)与酸碱指示剂反应

紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色,仍为无色。（2）酸 + 金属 —— 盐 + H2↑

条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢

（2）与稀盐酸或稀硫酸反应 ,硝酸与浓硫酸的氧化性非常强，所以硝酸(无论是浓的

还是稀的)、浓硫酸不能与金属发生置换反应，而是发生氧化还原反应生成水。

16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32′锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 33′镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34′镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

54′稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（4）碱 + 盐 ——新碱 + 新盐

35′铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

36′铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

条件：（）反应物碱、盐必须是可溶的（）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成37′铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

38′铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸 + 金属氧化物—— 盐 + H2O

45.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 46.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应）

条件：所有的酸和所有的碱（可溶与不溶）都反应

49．稀盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H2O 50.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53.稀硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 54.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（5）酸 + 盐 ——新酸 + 新盐

条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成 反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应

（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应

21′大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

29′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 55．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 56.稀盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 57 稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 58 稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3八、碱的化学性质

(1)、与酸碱指示剂的反应

紫色石蕊遇碱溶液由紫色变成蓝色，无色酚酞遇碱溶液由无色变成红色（2）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水

条件：（1）碱必须是可溶的（2）CO、H2O除外

59．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 60．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 61．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 62．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（3）碱 + 酸—— 盐 + 水

49′稀盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl + H2O 50′稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51′氢氧化铝药物治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52′稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53′稀硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O

63氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 64 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 65 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 66氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 67氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑ 小结：可溶性碱具有碱的四个通性，不溶性碱只能与酸反应

九、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属——新金属 + 新盐

条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来

（2）盐必须是可溶的（3）钾钙钠除外

39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40′铝和硫酸铜溶液反应：Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 41′锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42′铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 43′铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（2）盐 + 酸—— 新酸 + 新盐

条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应

（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应 55′大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

56′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 57′碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 58′稀盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 59′稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 60′稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3（3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐

条件：（1）反应物碱、盐必须是可溶的（2）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成 65′氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 66′ 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67′ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 68′氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 69′氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑（4）盐 + 盐—— 新盐 + 新盐

条件：（1）盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀

68．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

69．硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 70．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液： Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2Na NO3