酸和碱的反应教学设计

第一篇：酸和碱的反应教学设计

酸和碱的中和反应教学设计

教学目标 知识与技能目标

1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法目标

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观目标

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

2学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质;并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】课题2 酸和碱之间的中和反应

〈一〉自主学习，预习新知。(课前完成学案)

情境导入：皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有味觉经验感受到酸碱发生了反应，引入酸碱中和反应。 知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。 〈二〉预习检测，问题生成(2分钟)

学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢?酸与碱是否发生了反应?如果发生反应会有什么特点?下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应(17分钟)

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。(2分钟)

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢?当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。(10分钟)

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液(无色)→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸(无色)→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色

振荡 振荡 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液(无色)→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸(无色)→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色

振荡 振荡

我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。

设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念(5分钟)

探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，教师取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。

学生观察讨论，回答：是NaCl。(若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。)

教师分析并【板书 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 学生仿写： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念： 像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。 引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：不是中和反应。

设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。 〈四〉精讲点拨，梳理归纳

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。(8分钟) 盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。 〈五〉达标测评，反馈矫正

学生品尝皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。 学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用(6分钟)要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。 〈六〉反思总结，拓展延伸(3分钟)

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。 这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

课题2 酸和碱的中和反应

课时设计 课堂实录

课题2 酸和碱的中和反应

1第一学时 教学活动 活动1【讲授】课题2 酸和碱之间的中和反应

〈一〉自主学习，预习新知。(课前完成学案)

情境导入：皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有味觉经验感受到酸碱发生了反应，引入酸碱中和反应。 知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。 〈二〉预习检测，问题生成(2分钟)

学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢?酸与碱是否发生了反应?如果发生反应会有什么特点?下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应(17分钟)

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。(2分钟)

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢?当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。(10分钟)

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液(无色)→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸(无色)→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色

振荡 振荡 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液(无色)→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸(无色)→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色

振荡 振荡

我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。

设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念(5分钟)

探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，教师取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。

学生观察讨论，回答：是NaCl。(若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。)

教师分析并【板书 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 学生仿写： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念： 像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。 引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：不是中和反应。

设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。 〈四〉精讲点拨，梳理归纳

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。(8分钟) 盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。 〈五〉达标测评，反馈矫正

学生品尝皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用(6分钟)要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。 〈六〉反思总结，拓展延伸(3分钟)

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。 这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。 不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

第二篇：酸和碱的中和反应教学设计

酸和碱的中和反应(第一课时)

华阳二中 钟小兰

教学目标

知识与技能: 1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应; 2. 了解中和反应的实质以及中和反应在生产和生活中的应用. 过程与方法: 1. 通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应; 2. 增强学生应用所学知识解决实际问题的意识和能力. 情感.态度.价值观: 1. 通过认真观察、分析探究酸和碱之间的反应,培养学生实事求是的科学态度和探究精神; 2. 通过中和反应的实际应用,培养和激发学生学习化学的兴趣. 教学重、难点

重点:酸碱中和反应

难点:中和反应的探究实验及对中和反应实质的理解

教学方法

自主学习、分组实验探究

教学过程

活动元一:(情景引入) 由图片联想到人被蜜蜂蜇了,会怎么样?如何处理?为什么那么处理? (从生活经验入手,激发学生的好奇心从而引发猜想) 活动元二:(猜想与探究) 提出问题:稀盐酸和氢氧化钠溶液是否会发生反应? 探究实验:将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,观察现象并分析的结论. (通过实验探究发现二者混合无明显现象,使学生产生疑惑二者到底有没有发生反应呢?如何用实验去证明二者是否反应?) 活动元三：(设计实验)

实验目的：根据提供的药品和仪器设计实验证明反应能否发生? 稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒.任务安排：先独自思考,然后小组内讨论交流汇合各小组方案,最后展示并评价. 实验探究:根据交流讨论后所确定的方案完成探究,并让学生汇报实验结果. (通过设计方案及交流找出合理方案,培养学生设计实验能力以及初步体会如何去评价一个方案的可行性;通过分组实验培养学生观察和分析实验的能力,以及小组内协作意识.)

活动元四：(中和反应及实质) 提问:稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后生成了什么物质? 科学家们通过对反应后的溶液进行进一步分析,得出生成的物质为氯化钠和水. (板书: NaOH + HCl =

NaCl + H2O) 分析氢氧化钠和盐酸的微观反应从而得出中和反应的实质(板书其实质) 学生完成：

Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 分析三个方程式共同点以及生成物的构成得出盐的定义并归纳出中和反应。(板书中和反应的定义) (培养学生发现规律及总结归纳的能力) 巩固练习中和反应. 活动元五：(中和反应的应用) 请学生利用所学知识,解释用肥皂水治疗被蜜蜂蜇伤的原理是什么? 其实中和反应应用范围比较广,请同学们看书61页回答下列问题: 1、土壤过酸，不利于植物的生长，应怎样去改良酸性土壤?

2、硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢?

3、胃酸过多造成胃痛、胃胀应该服用什么药来中和胃酸? 活动元六：(课堂小结)

第三篇：《酸和碱的中和反应》教学设计（第

1时)

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

2.了解中和反应在实际中的应用。

(二)过程与方法

1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

(三)情感态度与价值观

1.通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重点

1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

2.初步领会中和反应的实质。

三、教学难点

对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新引入

演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》

提出问题：利用我们题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?

老师揭秘实验原理。

学生观察老师的演示实验，然后猜想、讨论。白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。

得出酸和碱之间发生了化学反应。

激发学生兴趣，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。

新讲授

提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?请你利用实验台上的仪器和药品，设计实验并验证自己的猜想。

教师巡视、指导。

听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。

试着写出反应的化学方程式

学生小组内先设计方案，然后进行实验。

实验完毕，各小组进行交流实验方案和现象。

得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。

学生书写化学方程式。

在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。

根据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

追问：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?请举例说明。

展示图片并讲解中和反应的实质。

学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。

思考老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。

学生聆听老师讲解中和反应的实质。

认识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。

布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。

学生阅读教材，然后小组内交流中和反应在实际中的应用。

培养学生的自学能力，使学生认识到化学就在我们身边。

堂小结

1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。

2.探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。

3.中和反应在实际中的应用

第四篇：课题2 <<酸和碱的中和反应>>教学设计

阜康市第四中学 张弘

一、教学目标

(一)知识与技能

1、知道酸和碱之间能发生中和反应

2、从组成角度认识盐

3、了解中和反应在实际生产生活中的应用

(二)过程与方法

1、通过学生亲自设计方案并动手实践，培养学生实验中的证据意识及实际操作能力。

2、通过小组内交流，小组间共享方案，培养学生合作、表达与评价的能力。

3、通过学生总结盐和中和反应的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。

(三)情感态度与价值观

1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神。

2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的价值和重要性。

二、重点难点

教学重点：中和反应的概念及其应用

教学难点：1.氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验设计;

2.从微观角度认识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质

四、教学过程

教学活动

活动1【导入】创设情景，引发问题

蚊子叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些碱性的物质，这是为什么呢? 那么酸和碱之间会不会发生反应呢? 【教师操作】取约2Ml的氢氧化钠溶液在试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，振荡试管，请学生观察现象，并提问氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应呢? 【设疑】我们如何判断二者反应呢?

活动2【活动】设计实验，动手验证 活动与探究：

1、利用桌面上提供的实验仪器及以下药品： 稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液进行探究活动

2、提示使用时的注意事项：

(1)实验时注意安全，取用药品要适量。不要把酸和碱弄到手上和身上。 (2)最后一种试剂时速度不要太快。

(3)分工合作，仔细观察、做好实验记录。 【组织学生开展实验】

【巡视】观看学生进行实验探究。

【点评】组织小组内交流实验现象及实验结论。

活动3【讲授】类比归纳，总结提升。 【设疑】二者反应的实质是什么?

组织学生观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图 【板书】将两个反应方程式书写完整 【组织学生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它们二者反应有几种情况?每种情况的溶质成分是什么?该如何验证呢?

反应后，若氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性;恰好反应完全，溶液呈中性;盐酸有剩余，溶液呈酸性。

【板书】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

活动4【活动】应用生活，解决问题

【组织学生读书】中和反应在很多领域都有广泛的应用，组织学生阅读教材61页，认识中和反应的应用。 ①农业上：用熟石灰改良酸性土壤

②工业上：用熟石灰处理工厂废水，用稀硫酸处理印染厂的废水。 ③医药上：用碱性药物治疗胃酸过多。 ④生活上：被蚊虫叮咬的及时处理;

活动5【作业】完成课后与本节内容相关的习题。

用自己喜欢的方式(如思维导图、知识树、纲要信号等形式)整理本节课的内容。

五、板书设计

课题2 酸和碱的中和反应

一、 中和反应

1. 定义：酸和碱作用盐和水的反应。 2. 形式：酸+碱=盐+水

3. 盐的定义：金属离子和酸根离子组成的化合物。 4. 能量变化：放出热量。 5. 本质：H+ + OH- = H2O

二、中和反应在实际中的应用 1.农业上 2.工业上 3.医药上

第五篇：课题2 酸和碱的中和反应教学设计

富裕县第一中学

张念友

一、教学目标 1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应

(2)了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。 2.过程与方法

(1)通过实验操作让学生形成中和反应的概念

(2)掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识 3.情感态度与价值观

(1)通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度

(2)通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法

(3)通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念

二、教材分析

本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。 教学重难点：

1.证明酸碱中和反应发生的现象及实验操作; 2.中和反应的实质;

3.中和反应在生活实践中的应用

三、教学方法

实验探究观察分析法：酸和碱的中和反应的现象及反应的实质

合作交流法：在酸和碱的中和反应的教学中采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生动手实验及小组合作实验的能力，同时启发学生对实验结果进行分析的方法来掌握。

四、教学过程

导入新课 1)今天，老师给同学们带来一个问题，请同学们看大屏幕，展示图片，同学们想不想知道其中的奥秘。 2)设置疑问，导入课题

那么让我们共同步入实验探究之旅，这节课我们就来研究酸和碱之间是否会发生反应。

(一)实验探究，收集证据

1) 实验操作：①取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加酚酞试液。 ②向①中再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色. ③蒸发反应后的溶液。 2) 实验结论：酸和碱之间能发生中和反应，产物是盐和水。

(二)、微观呈现，认识本质

大屏幕展示微观模型，指出中和反应的实质是H++OH-=H2O 溶液中的Na+和Cl-以游离状态呈现，但在蒸发时可析出晶体，得到NaCl (三)拓展延伸，反馈生活

1、出示图片：工业废水的排放、酸雨导致土壤酸化、实验室废液的倾倒

2、实例运用：通过中和反应使废水、酸性土壤、碱性物质等变为中性，防治蚊虫叮咬等。 教学过程四：知识小结、巩固练习

1、知识回顾：①中和反应的概念、实质、应用 ②测定溶液的酸碱度

2、随堂练习：①治疗胃酸过多，常用氢氧化铝，为什么? ②热水瓶胆内壁的水垢主要是氢氧化镁，应该怎样除去?

达标检测：

1.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是( )

A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 ( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3.下列反应，属于中和反应的是( )

A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用?试写出反应的化学方程式。 【小结与作业】独立完成：课本65页第1题的(1).(2).(3) 板书设计：

一.中和反应

1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2.特点:A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3.表达式:酸+碱→盐+水 4.实质：H+ + OH- = H20 二.中和反应的应用

1.改良土壤酸碱性(酸性)

2.处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3.用于医药 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O (中和胃酸) 教学反思：

联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。