2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱（通用5篇）

篇1：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

第十单元

酸和碱 走近新课标

三维点击

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。命题指津

1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在更注重实用性。预测今后中考仍是偏重于这种新的特点。2.酸碱指示剂的考核，常和步鉴别。

3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易。常见的碱侧重于知识清单 1.常见的酸

(1)酸碱指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。2.常见的碱

(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途。(4)氧化钙的性质。(5)溶液的导电性。(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因。(7)常见的几种碱。3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究。(2)中和反应的应用。(3)盐的定义。

(4)酸碱度的表示方法。(5)测定溶液pH基础示例

1.浓盐酸在空气里会生成白雾，2010年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初NaOH、教材精梳理

原因是__________，爱心

用心

专心

Ca(OH)2

__________性，__________的用途。的方法。说明浓盐酸有

也具有此性质。纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸有__________性，通常作为干燥剂。在稀释浓硫酸时一定要把__________ 沿着器壁慢慢注入__________里，并不断搅动，目的是 ____________________。

2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有__________、__________，可用来除锈的有__________、__________。

3.纯净的氢氧化钠是________色固体，暴露在空气中易__________水分，而__________，可作__________剂，有强烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。

4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下A.石灰水

1.挥发出的氯化氢溶于空气中的水形成的盐酸小液滴使产生的热量迅速扩散干燥剂

腐蚀 碳酸钙

4.A 重难透析

重点1 酸碱指示剂

能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，酞是两种最常用的指示剂。石蕊溶液本身为紫色，溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色。

生活中许多有颜色的花、花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用。

注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。重点2 浓盐酸、浓硫酸的特性

盐酸是混合物，和稀硫酸的化学性质有所不同。

浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小。因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如O2、CO2，但氨气(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气。

浓硫酸的稀释：

浓硫酸的稀释方法非常特殊，沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸。

生活中常见的酸

胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有有机酸。重点3 常见的酸的化学性质

酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有自由移动的 B.食醋

示例提示

2.浓硫酸

氢氧化钠

火碱

烧碱

白知识点点通

果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，是氯化氢气体的水溶液。

(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。

与正常的稀释恰好相反。

汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳中含有乳

爱心

pH

C.食盐水

挥发

硫酸(固)稀盐酸

稀硫酸粉末

微

腐蚀

熟石灰

叫酸碱指示剂，简称指示剂。遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，(都有含碳、氢、氧等元素

稀释浓硫酸时，H+。

专心

7的是（D.橘子水

水 3.白

吸收 消石灰 石蕊和酚如牵牛花、但浓硫酸一定要把浓硫酸)

潮解

酚酞月季H2、2

大于

吸水 浓硫酸

苛性钠

氧化钙

用心

①酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。②酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气

注：金属活动性顺序表中排在氢前的；主要指稀盐酸和稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气；铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成为亚铁，其溶液呈浅绿色。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

③酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些盐反应生成新酸和新盐 重点4 常见酸、碱的用途

酸在生产和生活中的用途：

食醋中含有醋酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。硝酸也是重要的化工原料，用于生产化肥、染料、炸药等。磷酸：制高效磷肥。

碱在生产和生活中的用途：

氢氧化钠是重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

氢氧化钙是重要的建筑材料。重点5 常见的碱的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有自由移动的OH-。

①碱溶液跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。②碱与某些金属氧化物反应生成盐和水

如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④碱和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐(参加反应的碱和盐都必须是可溶于的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：碱的水溶性：

可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、氨水；

微溶性的碱：Ca(OH)2，其余都是难溶性的碱，如：Cu(OH)

2、Fe(OH)3。碱的化学性质实际上是由那些可溶性的碱表现出来的。重点6 酸、碱等溶液的导电性(1)导电的原因是有自由移动的电荷

金属导电是自由移动的离子；溶液导电是溶液中存在自由移动的离子。

爱心

用心

专心

水

(2)像盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙这样的酸、碱，其水溶液都可以导电，因为它们在水溶液中能离解出自由移动的离子。如：盐酸中存在着可以自由移动的H+和Cl-,硫酸中存在2着可以自由移动的H+和SO4。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性质。同理，因为Ca(OH)2、NaOH溶液中都能离解出OH-，所以，碱也具有相似的性质。

重点7 酸、碱可以发生中和反应生成盐和水

(1)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。中和反应的实质是：酸在水溶液中离解出H+，碱中含有OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合成盐。可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应。(2)化学中的盐是广义的，即金属离子和酸根离子构成的化合物。不要和生活中的盐混为一谈。

重点8 中和反应在实际中的应用(1)农业上，利用中和反应改变土壤的酸碱性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工业上，利用中和反应处理工厂排出的酸性和碱性废水。如：用熟石灰中和硫酸厂排出的含有硫酸的废水。想一想为什么不用别的碱。度很小，能溶解在水中的量很少，的再次污染。

(3)生活上，中和反应常应用于医药，如：治疗胃酸过多或过少。很多治疗胃酸过多药物中都含有氢氧化镁或氢氧化铝的成分。重点9 溶液酸碱度的表示方法——(1)溶液酸碱度，即该溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度。pH的范围在(2)pH与酸碱性的关系

酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强中性溶液pH=7(3)测pH最简单的方法是用色卡对比，测出pH。

(4)溶液的酸碱度有重要的实际意义。如：农业上，一般农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若测得pH小于活中，也可用于测定雨水的pH，了解人体的健康状况等。典题诠释

某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液A.变红

解析：本题考查酸碱指示剂的变色性质。蕊变蓝。答案：C(2010山东菏泽，15)废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、的杂质。

即使施用过量，pH

0—14之间。

pH试纸。测定方法是将被测液滴到7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于农作物生长。生pH，进而了解大气污染情况；还可测定人体排除的一些溶液的 B.变紫

爱心

除了降低成本的原因，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水用酸碱指示剂难以测出。pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度。1

（C.2

专心

还因为熟石灰的溶解我们常用pH试纸，然后再与标准比)

纯净的氢气，pH D.不变色并验证气体中4

来表示典题

变蓝

能使酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液会使石典题

用心

试完成下列问题：

(1)写出图中所标仪器的名称：①_________；②_________。(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质_________(填化学式)。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_________(填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中E，E中所放试剂为，可观察到的现象为(3)装置D解析：此题要考虑到浓盐酸有挥发性，使制得的气体中含氯化氢气体；吸收制取的气体中的水分。答案：(1)①长颈漏斗(2)H2O 氯化氢气体(3)除去氢气中的水蒸气(2010江苏泰州，方案是向污水中加入A.石灰石和铜粉C.纯碱和木炭粉解析：本题考查的主要内容是酸的化学性质，污水的的方法是降低酸性并除掉重金属离子生石灰更便宜，易获得。且木炭不能除去重金属离子性太强且铝粉比铁粉稍贵一些，所以，便宜一些，所以，相比之下答案：B

pH=4性的方法是与某些物质发生化学反应，如：与活泼金属、金属氧化物、某些盐、碱的反应。除了考虑这些方面还要考虑到成本等多方面的原因。重金属离子有毒，要除掉重金属离子Pb2+，思路是把它转化为沉淀或者是置换出该金属。木炭粉不具有该性质，根据金属活动性顺序铜、铁、铝都可以，但要考虑价格和反应速率。(2010江苏连云港，假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A.硫酸铜溶液C.盐酸

解析：本题考查金属活动性顺序及酸的性质的应用。宝的成分。银溶液中的银；只有D是不合适的。答案：D _________(填序号)之间，气体从_________(“a”或“b”)进入装置_________。

______________________________________________________。浓硫酸有吸水性，能

②广口瓶

B、C b 硝酸银(或AgNO3)溶液

AgNO3溶液中有白色沉淀产生

典题3 7)某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理（）

B.生石灰和铁粉

D.烧碱和铝粉

pH=4，并含有重金属离子Pb2+，治理Pb2+。纯碱可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、Pb2+，所以，C选项是错误的。烧碱碱D选项也是错误的。A和B相比较，铁粉比铝粉更B选项更合适一些。智慧火花

典题4 10)5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成（）

B.硝酸银溶液

D.硝酸钠溶液

小明揭穿了假元宝行骗，是利用了假元锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，也能置换出硝酸能与酸反应生成氢气；锌与碳酸钠不发生任何反应。爱心

用心

专心

的作用是

是显酸性的溶液，要想治理该污水首先是降低酸性，根据酸的化学性质，降低酸

假元宝中含有较活泼的金属锌，锌位于氢的前面，综上，典题5(2010安徽芜湖，18)据报道，2001年5月26日中午，江苏镇江一辆运载浓硫酸的槽罐车因交通事故翻倒在公路上，造成浓硫酸大量泄漏。因公路两旁都是良田，为使事故对环境造成的影响尽可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏导浓硫酸液体的措施，并提出处置事故的三种措施，请你分别给予评价并选择其中的最佳措施。(1)用大量水冲洗泄漏在公路上的浓硫酸。(2)用熟石灰撒布在泄漏的浓硫酸上。(3)用氧化钡撒布在泄漏的浓硫酸上。解析：本题主要考查酸和碱的有关知识。

答案：(1)用水冲洗，使所形成的稀硫酸流入两旁的良田中，造成更大面积的污染。(2)用熟石灰撒布在浓硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的控制，且熟石灰易得、价格低廉，是最佳处置方案。(3)氧化钡虽可以与硫酸反应生成难溶于水的不易得到，过量使用还会造成重金属污染。(经典好题)A.硝酸钾晶体C.酒精溶液解析：本题考查溶液导电的原因。所以不能导电；存在带电荷的离子，生电离，得到可以自由移动的钾离子和硝酸根离子，具备导电的条件，能导电。答案：AC(2010浙江湖州，下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是A.氢氧化钠稀溶液C.氢氧化铝解析：本题考查酸碱中和反应的应用。溶液和澄清石灰水碱性有点强。食醋显酸性。答案：C(2010江苏徐州，车辆发生事故，做法的叙述错误的是A.喷水可以减少浓盐酸挥发C.撒石灰为了消除盐酸污染解析：本题是考查中和反应在生活中的具体应用，毒的气体。喷水可以减少浓盐酸挥发且降低盐酸的酸性。答案：D(2010安徽非课改区，不能导电；8)胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。

16)据《扬子晚报》报道，今年（）

14)某牵牛花

BaSO4,降低了硫酸的污染，典题6

（）

B.D.酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，典题7

但盐酸过多，（）

B.澄清石灰水

D.食醋中和过多的酸应用碱或显碱性的物质，典题8

4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的经喷水和撒石灰处理后，B.喷水可以降低盐酸酸性

D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道浓盐酸具有挥发性，典题9

(如下图所示)清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。

用心

专心 CaSO4,使污染得到较好的但氧化钡价格昂贵，且在水溶液中能发人就会感到不舒服。挥发出的氯化氢是有6

下列物质，不能导电的是

石墨

硝酸钾溶液硝酸钾晶体虽然由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，石墨是可以导电的非金属单质；不硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，但氢氧化钠稀导致酸液泄漏闹市，排除了险情。对喷水和撒石灰

爱心

这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的________含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于________作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂________性质相似。

解析：本题是一道学科综合题。综合考查化学与生物的有关酸碱性、光合作用的知识。用到所学的化学知识，还用到生物课中所学的生物知识。答题首先要分析好题意。答案：CO2

光合石蕊试液

爱心

用心

专心 7

不仅

篇2：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

酸和碱（含详细答案解析）

一、单选题

1.正确理解化学概念学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（）

A.氧化物就是含氧元素的化合物                             B.质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等

C.中和反应就是生成盐和水的反应                         D.单质是由同种元素组成的纯净物

2.如图中的“表示人体内的一些体液和排泄物的正常PH范围，据此判断其中酸性最强的是（）

A.血浆                                     B.唾液                                     C.胃液                                     D.尿液

3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7         B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

C.水是纯净物，所以海水也是纯净物                      D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

4.下列水果中酸度最强的是（）

A.菠萝pH=4.1

B.木瓜pH=5.5

C.草莓pH=3.2                                      D.柠檬pH=2.3

5.下列物质中属于酸的是（）

A.H2CO3                              B.Na2CO3                             C.P2O5                           D.Ba（OH）2

6.“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多

“吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生路线由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）

A.Zn、Fe（OH）3、Cu、Fe                                 B.SO3、Cu、NaCl、HCl

C.Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe                        D.SO3、Cu、NaCl、CuO

7.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）

A.水                           B.氢氧化钠溶液                           C.稀硫酸                           D.pH＝0的溶液

8.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸

D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱

9.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液

盐酸

CuCl2溶液

Na2SO4溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

＜7

＜7

=7

=7

＞7

＞7

该同学由此得出的结论正确的是（）

A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性                         B.pH＞7一定是碱溶液

C.pH=7一定是盐溶液                                            D.pH＜7一定是酸溶液

二、多选题

10.下列操作导致原溶液pH降低的是（）

A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液                             B.向水中加入少许氢氧化钠溶液

C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸                         D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸

11.用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（）

A.石灰水                             B.稀硫酸                             C.氯化钠溶液                             D.氢氧化钠

12.（多选）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A.盐酸可用于食品工业                                           B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.硫酸用于车用电池                                              D.氢氧化钙用作建筑材料

13.铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3

能溶于强碱NaOH）

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）

A.铝矾石中只含有金属氧化物                                B.原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。

C.步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁                             D.铝矾石炼铝需要消耗电能

三、填空题

14.（1）今有①肥皂水

②食盐水

③杨梅汁

④白糖水

⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是________ ．pH＞7的是________（填序号）．

（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的pH________（填“增大”或“减小”）．

（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法．

（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会________（填“升高、降低、不变”）．

（5）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成________色．

15.该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是________．

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________．

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察到________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．写出CO2与NaOH反应的方程式________．

16.盐酸是________的水溶液，纯净的浓盐酸是________色液体，有________气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有________，说明浓盐酸具有________性．

17.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________ ；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ ．

18.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由________色变为________色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度________（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．写出其中的化学方程式________．

19.在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生．则产生气泡的化学方程式为________，所属基本反应类型为________反应．

四、计算题

20.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：

实验方案

小强

准确称取5.5

g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。

小明

准确称取5.5

g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示），充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。

（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？

21.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

五、解答题

22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到什么现象？请写出该反应的化学方程式．

23.（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．

（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．

六、实验探究题

24.实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应

【探究活动】同学进行了如图实验：

（1）【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到________现象，证明二者发生了反应．

（2）【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因________．

（3）【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；

【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是________（填“正确”或“错误”），理由是________．甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到________现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为________（填化学式）．

七、综合题

25.钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230

g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为________。

（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100

g/L，硫酸亚铁含量达250

g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230

g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

①

16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②

再生的酸洗液中的溶质一定含有________。

③

洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。

26.设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水

（1）显酸性

（2）显碱性．

27.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填离子符号）．

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）．

（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】A、氧化物就是含氧元素的化合物是错误的叙述，应为氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物；A不符合题意；

B、质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等，是错误的叙述，应该为参加反应和生成的物质的总质量；B不符合题意；

C、中和反应就是生成盐和水的反应是错误的叙述，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；C不符合题意；

D、单质是由同种元素组成的纯净物是正确的叙述，D符合题意；

故答案为：D【分析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应；由同种元素组成的纯净物是单质；

2.【答案】C

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．

【解答】血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5-8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．

故选C．

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

3.【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，属于无机物；海水中含有大量可溶性物质属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应。

故答案为：A

【分析】根据酸性溶液与酸的溶液的区别分析；根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据中和反应为酸和碱的反应进行分析。

4.【答案】D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越强，四种物质中柠檬pH=2.3，即酸性最强；故答案为D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

5.【答案】A

【解析】【解答】解：A、H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项正确．

B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．

C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．

D、Ba（OH）2电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误．

故选：A．

【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．

6.【答案】C

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】A、Cu不能与硫酸反应，A不符合题意；

B、SO3、Cu、NaCl、HCl都不能与硫酸反应，B不符合题意；

C、Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe都能与硫酸反应，C符合题意；

D、SO3、Cu、NaCl、不能与硫酸反应，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】酸的化学性质：能与排在氢前面的活泼金属反应；能与碱反应；能与金属氧化物反应；能与某些盐反应例如碳酸钠。

7.【答案】B

【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、水呈中性，故A错误；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；

C、稀硫酸呈酸性，故C错误；

D、pH=0的溶液呈酸性，故D错误．

故选B．

【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，种pH=0的溶液呈酸性，要想变为pH=8的溶液则需要加入显碱性的物质．本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析．

8.【答案】D

【考点】酸碱指示剂及其性质，中和反应及其应用

【解析】【解答】A、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；

B、一氧化碳为不成盐氧化物，不能和碱反应，所以推理错误；

C、酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳使紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故C推理错误；

D、碱性溶液能使酚酞变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠为盐，溶于水呈碱性，故D正确．故选D．

【分析】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用．

9.【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．

C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．

D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．

故选A．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；

二、多选题

10.【答案】C,D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合题意；

B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，B不符合题意；

C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，C符合题意；

D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，D符合题意.故答案为：CD.【分析】酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱pH增大，往水中加碱pH增大，往碱溶液中加酸pH减小，往氯化钠溶液中加酸pH减小.11.【答案】B,C

【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质

【解析】【解答】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，A不符合题意；

B、稀硫酸显酸性，与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，B符合题意；

C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，混合后溶液显酸性，滤纸上不会出现红色，C符合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量会使反应后的溶液显碱性，滤纸上会出现红色，D不符合题意.故答案为：BC.【分析】碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色.12.【答案】AB

【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途

【解析】【解答】解：A、盐酸具有腐蚀性不可用于食品工业，故不正确；

B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；

C、硫酸用于车用电池，故正确；

D、氢氧化钙用作建筑材料，故正确；

故选：AB．

【分析】A、根据盐酸的腐蚀性分析；

B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；

C、根据硫酸性质分析；

D、氢氧化钙用作建筑材料．

13.【答案】A,C

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】A、铝矾石中不只含有金属氧化物，还有二氧化硅，是非金属氧化物，故A错误。A符合题意；

B、原料A可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠，说法正确，B不符合题意；

C、步骤②所得沉淀是氢氧化铁，故C错误。C符合题意；

D、铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解，说法正确，D不符合题意；

故答案为；AD【分析】铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物；原料A只要是酸就可以；步骤②所得沉淀是氢氧化铁，氢氧化亚铁是错误的；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解;

三、填空题

14.【答案】③；①；红；＞；溶液由红色变成无色；减小；加水稀释或是加入碱溶液；降低；红

【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】（1）杨梅汁呈酸性，pH＜7．肥皂水呈碱性，pH＞7，故填：③，①；

（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，则碱被消耗，碱性减弱，观察到的现象是溶液由红色变成无色，溶液的pH减小，故填：红，＞，溶液由红色变成无色，减小；

（3）如果要使溶液pH是4.5的pH升高，可以用加水稀释或是加入碱溶液的方法，故填：加水稀释或是加入碱溶液；

（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性增强，血液的pH会降低，故填：降低；

（5）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，故填：红．

【分析】根据已有的物质酸碱性与pH的关系结合pH的变化分析解答即可．

15.【答案】①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压减小；CO2能溶于水，也能使瓶内气压减小；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验；②稀盐酸；有气泡产生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【考点】碱的化学性质

【解析】【解答】解：①由于二氧化碳能和氢氧化钠溶液中的氢氧化钠发生反应从而导致瓶内压强减小，因此瓶子变瘪或出现瓶吞鸡蛋现象，但二氧化碳也能溶于水，也能使瓶内压强减小，因此小虎的实验就缺乏足够的说服力，为了使实验有足够的说服力，因此可以做对照实验，把等量的氢氧化钠溶液换成水．为了证明二氧化碳能和氢氧化钠反应，除了设计有明显实验现象的实验外，也可以证明有新物质生成，即证明碳酸钠的生成，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案为：①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压减小；CO2能溶于水，也能使瓶内气压减小；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验；②稀盐酸，有气泡产生，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【分析】①根据二氧化碳会与氢氧化钠反应，也会与水反应进行分析；②根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠、水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．

16.【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性

【考点】酸的物理性质及用途

【解析】【解答】解：氯化氢溶液于水得到盐酸，最浓的盐酸浓度在36%～38%，纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．

故答案为：氯化氢

无

刺激性

白雾

挥发性

【分析】根据浓盐酸的物理性质解答．

17.【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O

【考点】酸碱指示剂及其性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．

故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．

18.【答案】红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】解：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液颜色刚好变成无色时停止加入稀盐酸．此时恰好完全反应；测量温度，发现温度升高，说明中和反应放出热量，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

故答案为：红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O．

【分析】根据酸碱中和时，溶液酸碱性的变化以及中和反应放热来分析解答．

19.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】解：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答．

四、计算题

20.【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+

CO2↑

x

25g×14.6%

106:73=x：25g×14.6%

x=5.3g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。

（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

y

2.0g

106:44=y：2.0g

y=4.8g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数是≈87.6%。

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是87.6%。

（3）因为小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得测定结果不准确。

【考点】酸的化学性质

【解析】【分析】根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

要想实验的结果准确，设计科学合理的实验很重要。

21.【答案】（1）m（CO2）=

126g+22.2g-139.4g=8.8g

（2）解：反应后溶液的溶质为CaCl2，则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+

H2O+

CO2↑

x

y

8.8g

解得x=20g

y=22.2g

则CaCl2的质量分数为

×100%=16.18%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。

【考点】酸的化学性质

【解析】【分析】（1）反应前后减少的质量即为生成气体的质量，则m（CO2）=

126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反应后的溶质为CaCl2，首先需求出CaCl2的质量；因为反应后的烧杯中含有杂质，所以需要知道真正参加反应的CaCO3的质量，方便后面求出溶液的总质量；则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+

H2O+

CO2↑

x

y

8.8g

解得x=20g

y=22.2g

则CaCl2的质量分数为

×100%=16.18%

五、解答题

22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：

石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【考点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

23.【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．

【考点】碱的化学性质，中和反应及其应用

【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可．

六、实验探究题

24.【答案】（1）红色液体变成无色

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）错误；烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Na2SO4和H2SO4

【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到红色液体变成无色现象，证明二者发生了反应；【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是：烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4

．

【分析】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．

七、综合题

25.【答案】（1）Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O

（2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O；（2）①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；②根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；③洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。

故答案为：（1）Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O；（2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量；【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答

（2）溶液析出晶体后溶液是饱和溶液；根据溶液的溶质分析；根据浓硫酸的稀释过程放热来分析

26.【答案】（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性

（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性

【解析】【解答】解：酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞．

紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色．

酚酞遇酸不显色，遇碱显红色．

故答案为：（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性．（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性．

【分析】用酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，利用酸碱指示剂的特点去分析．

27.【答案】（1）H+

（2）HCl

（3）30

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】（1）酸是溶于水产生的阳离子都是氢离子的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子；

（2）胃酸的成分是HCl；

（3）CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式为：C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O，在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，设所得食醋中醋酸的质量为x．

C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O

16kg

x

=

x=30kg

故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）30.【分析】（1）醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子；

（2）胃酸的主要成分为盐酸；

篇3：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

复习目标。

知识:1.指示剂显色规律。

2.酸碱盐辨析。

3.常见酸碱的化学性质。

4.溶液酸碱度的表示方法。

能力:初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点:常见酸碱的化学性质。

教学方法:实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具:仪器:烧杯、白纸、试管等。

药品:10%的Na OH溶液 (A) 、5%的硫酸溶液 (B) 、5%的紫色石蕊试液 (C) 、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其他:多媒体课件、学生练习学案。

计划课时:1。

教学过程:

学案设计: (课前印发学生) 。

练习一

现有下列物质: (1) 食醋 (2) 石灰水 (3) CO2的水溶液 (4) Na Cl溶液 (5) 蒸馏水 (6) Na2CO3溶液, 用序号填空:能使紫色石蕊溶液变红的是______, 能使无色酚酞溶液变红的是______, 不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱______。

练习二

1.填表 (类别填酸、碱、盐) 。

2.浓盐酸具有______性, 打开瓶盖有______, 敞口放置一段时间后, 质量变______, 溶质质量分数变______。

3.浓硫酸具有______性, 在实验中常用作干燥剂;若敞口放置一段时间后, 质量变______, 溶质质量分数变______;它具有强腐蚀性, 能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成______色。

4.氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而______ (可作某些气体的干燥剂) , 并能与空气中的______反应而变质, 反应的化学方程式为______因此要______保存。

练习三

1.因为浓硫酸溶于水时会放出大量的______, 如果把水注入浓硫酸里, 水的密度较浓硫酸小, 会______在酸上面, 溶解时放出的热会使水立即______, 使硫酸液滴向四周______。所以稀释浓硫酸时, 一定要把______沿器壁______注入______里, 并不断______。

2.在使用氢氧化钠时必须十小心, 防止______、______、______实验时最好戴______。

3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量______冲冼, 然后涂上3%~5%的______。

如果不慎将碱液沾到皮肤上, 要用较多的______冲洗, 再涂上______。

常见酸碱化学性质 (1)

常见酸碱化学性质 (2)

练习四

在实验室中有两瓶失去标签的溶液, 只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液。请你用四种方法将它们鉴别出来 (只写出鉴别所用试剂的名称即可) 。

方法1______。

方法2______。

方法3______。

方法4______。

练习五

1.测定某农田土壤的酸碱度:农作物一般适宜在p H为4~8的中性或接近中性的土壤里生长, 为测定某农田土壤的酸碱度, 取来适量土样, 请完成其p H的测定。 (1) 把适量土样放入烧杯, 并____; (2) 用____蘸取少许土壤浸出液滴在____上; (3) 将其与____对照, 读出即可测得土壤的酸碱度。

2.小明用p H试纸, 按正确操作测定洗发剂和护发剂的p H。测得洗发剂的p H略大于7。则洗发剂显性;测得护发剂的p H略小7, 则护发剂显性。弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用____剂, 后用剂____。

3.右图是国家环保总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是 () 。

A.甲区的降水酸性最强。

B.乙区的降水为中性。

C.丙区的降水酸性最强。

D.丁区的降水显中性。

附加思考题:

在探究CO2和Na OH是否发生化学反应时, 某同学设计出下列6种实验装置。

(1) 6个实验是否都能提供CO2跟Na OH发生化学反应的证据?请逐一简述出现的现象。

a.__________________

b.__________________

c.__________________

d.__________________

e.__________________

e.__________________

(2) 上述6种实验设计所依据的共同原理是:_______ (2分) 。

篇4：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

碳和碳的氧化物

走近新课标

三维点击

1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;C60的分子结构和应用;木炭、活性炭的吸附性;掌握碳单质的化学性质。了解实验室制取二氧化碳的反应原理，初步解释选择所用试剂的原理；掌握二氧化碳和一氧化碳，掌握两种气体重要的化学性质，了解它们的物理性质和用途，知道自然界的氧循环和碳循环。

2.初步认识结构与性质及用途之间的关系；通过对二氧化碳制取的探究，提高收集、加工信息的能力；认识开展科学探究是学好化学的重要途径，探究中培养集体协作精神和互动学习能力；通过二氧化碳和一氧化碳的对比，领悟量变可引起质变的思维方法。

3.领悟物质的多样性和复杂性，并以发展的眼光看待碳的单质；认识一氧化碳的毒性，增强自我保护意识和环保意识，了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球、保护家园的观念。

命题指津

1.对单质碳物理性质的考核侧重于它们的用途，尤其是活性炭的吸作用，更是中考中的热点。另外金刚石的硬度，石墨的各个物理性质及用途也常以选择题、填空题的形式出现。而对单质碳的化学性质的考核侧重于碳的还原性，常以实验题的形式出现，分值较大。另外碳的稳定性在历年的中考中都出现，基本上是选择题，比较容易。

2.二氧化碳制取是历年中考的热点，2010年中考也不例外，与二氧化碳的制取密切联系的碳酸根离子的检验，也在历年中考中频频出现，2010年也不例外，基本上都是选择题，分值随省份不同，一般在1—3分。

3.预测一氧化碳的重要化学性质可燃性、还原性和毒性，还将是中考命题的热点。还原性主要是以实验题的形式进行考核，考核的内容可以是实验装置、操作步骤、反应现象以及尾气的处理等多方面。分值较大，中等难度。关于一氧化碳的毒性，历年中考中常出现，今后仍是中考的热点。

教材精梳理

知识清单 1.碳的单质

(1)同一种元素可以组成不同的单质 如：金刚石和石墨

(2)金刚石、石墨、C60的性质比较及用途

具有不同的物理性质，相似的化学性质

(3)木炭、活性炭的吸附性用在生活生产的各个方面(4)碳和炭的区别

由碳元素组成的单质，用“炭”字 2.碳的化学性质

(1)常温下的稳定性

(2)随着温度的升高具有： ①可燃性

②还原性 3.二氧化碳的制取

(1)实验室制取二氧化碳的原理

CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)装置的设计与选择

(3)收集的方法及验满

(4)操作顺序

4.二氧化碳的性质及用途(1)CO2的物理性质

无色无味，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰，可以升华，升华时吸收大量的热，可以作制冷剂。(2)CO2的化学性质

不供给呼吸，不支持燃烧；能与水发生反应；能使澄清的石灰水变浑浊。(3)CO2的用途

灭火、工业原料、干冰可作制冷剂、温室里的气体肥料。5.一氧化碳的性质及用途(1)CO的物理性质

无色无味，密度与空气非常接近，难溶于水。(2)CO的化学性质 可燃性、还原性、毒性(3)CO的用途

作燃料、冶炼金属 基础示例

1.下列过程中发生化学变化的是（）A.石墨导电

B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字

D.用焦炭冶炼金属

2.同一种元素可以形成不同的单质。碳的单质有_________、_________和_________等，其中__________是天然存在的最硬的物质，_________是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为_________，由此可知_________决定物质的性质。3.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）A.长颈漏斗

B.广口瓶

C.酒精灯

D.集气瓶 4.为什么不能用稀硫酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳？

5.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）A.都需要加热

B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体 C.都是分解反应

D.前者可用向下排气法收集，后者可用向上排气法收集 6.用向上排气法收集二氧化碳如何验满？

7.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。

8.一氧化碳主要化学性质是_________ 性、_________性和性。它的主要用途是做_________和在冶金工业中作_________剂。

9.用纯净的CO还原CuO时，试管中CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。

10.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为_________。

示例提示

1.D 2.金刚石

石墨

C60

金刚石

石墨

碳原子的排列不同

结构

3.C 4.如果用稀硫酸跟碳酸钙反应来制取二氧化碳，在反应开始时生成不易溶解的硫酸钙，会包住碳酸钙，使它不能接触到稀硫酸，因而反应很难继续进行。

5.B 6.将燃着的木条放在瓶口

7.碳

氧

氧原子

有很大的不同

8.可燃

还原

毒

燃料

还原

9.黑

红

变浑浊

10.60 g

知识点点通 重难透析

重点1 金刚石的石墨(1)金刚石

①晶体结构：正八面体形状的固体，其空间结构如典题1右图所示。②物理性质：无色透明，不导电，硬度很大，天然存在的最硬的物质。③主要用途：a.雕琢作装饰品;b.玻璃刀;c.钻头。(2)石墨

①晶体结构：细鳞片状，碳原子是层状排列。如典题1左图所示。

②物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，有滑腻感，导电。

③用途：铅笔芯，电极，润滑剂等。

(3)组成：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子的排列不同，所以物理性质差异很大。

注：从组成上认识金刚石和石墨，不同的元素可以组成不同的单质，同种元素也可以组成不同的单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质。

从结构上认识金刚石和石墨：金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，结构不同，决定了金刚石和石墨的性质不同，又决定了其用途不同。

重点2 单质碳的化学性质

碳在常温下化学性质比较稳定，但随着温度的升高碳的化学活性将大大增强。表现为可燃性和还原性。(1)碳的可燃性 碳与充足的氧气反应 C＋O2(充足)点燃 CO2

碳不充分燃烧时 2C＋O2(不足)点燃 2CO

碳和氧气在不同的质量比时，产物不同，也就是氧气的量是否充分的问题。在解题中应具体考虑二者的质量比。

(2)碳与某些氧化物的反应(碳的还原性)

能够夺取某些金属氧化物或非金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，特别是碳与氧化铜的反应以及碳与二氧化碳的反应。

碳与氧化铜反应的装置如下图：

注：①首先要明确装置的特点和操作注意事项：试管口要略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝倒流到试管底部，炸裂试管。用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热时应先均

匀加热，然后固定在有药品的部位加热。实验结束后，先把导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒流到试管底部，引起试管炸裂。②注意反应前后的实验现象，反应前碳和氧化铜都是黑色粉末，加热后，会发现澄清石灰水变浑浊，证明反应已经开始，黑色粉末变为红色光亮的金属。

智慧火花

碳元素是一种非金属元素，但在化学反应中，主要作还原剂，显还原性。碳元素能形成多种单质，常见为石墨、金刚石和无定形炭。这三种不同单质，物理性质不同，但化学性质相似。碳元素是形成化合物最多的元素，因碳是有机物的骨架，而有机物种类繁多，现已发现2千多万种。不过，我们把碳的单质、氧化物、碳酸及其碳酸的盐一般都称无机物。重点3 实验室制取二氧化碳的药品和反应原理

(1)实验室制取二氧化碳通常选用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取。

①明确石灰石(或大理石)的主要成分是CaCO3，是块状固体和液体反应，速率适中，原料价廉易得，便于气体收集。②实验室一般不选用粉末状的碳酸钠、碳酸钾代替石灰石做反应物，是因为反应剧烈，产生的二氧化碳不利于收集。③实验室也不选用稀硫酸与石灰石反应，因为生成物CaSO4微溶，会附着在石灰石表面，使反应很快停止。④选择稀盐酸，不应选用浓盐酸做反应物，因为浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体导致制取的CO2气体不纯。

(2)反应原理

CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O

有CO2生成的化学反应都适应实验室制取二氧化碳。实验室制取首先要考虑可操作性，其次要考虑操作是否简便，原料是否易得，是否利于收集气体等。

重点4 总结制取气体的思路和方法，并应用于气体的制取

具体思路和方法：(1)了解在实验室条件下，运用什么反应原理制取这种气体，在此原理的基础上，选择合适的药品：反应速率适中、便于控制、原料易得、不污染等；(2)根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；(3)根据生成气体的密度和水溶性选择气体的收集装置；(4)需要检验产生的气体就是要制取气体。

具体操作：气体发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件。

(1)固体加热制气体，如:实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置。

特点：①试管口略向下倾斜，以免水倒流炸裂试管；②铁夹夹在离试管口的1/3处；③导管在试管内不宜太长，否则不利于气体导出。

(2)固液不需加热制气体，例如：实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置。

特点： ①长颈漏斗下端管口必须插在液面以下，用液体密封；②反应器可以选择锥形瓶，大试管或广口瓶等。

气体收集装置的选择：根据气体的密度和水溶性确定。

(1)排水集气法：适用于不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的气体。

(2)向上排空气集气法：密度比空气大，且不与空气中任一成分发生反应的气体。导器管要接近集气瓶底部，便于排出空气。

(3)向下排空气集气法：密度比空气小且不与空气中任一成分发生反应的气体，导管口要接近集气瓶底部。

注：比较密度的大小，可用相对分子质量大小来比较。空气的平均相对分子质量为29，相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小；相对分子质量接近29的气体，不能用排空气法收集，如：CO、N2等，因为密度相差很小，很难将空气全部排除。

重点5 二氧化碳的化学性质

(1)CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2+H2O====H2CO3

H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3====CO2↑＋H2O(2)CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O(3)CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C高温 2CO(4)绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物： 6CO2+6H2O(CH2O)6+6O2

重点6 一氧化碳的化学性质

(1)可燃性

一氧化碳能够燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，因此常用作气体燃料，煤气的主要成分为一氧化碳。

①一氧化碳的可燃性特别注意与氢气和碳可燃性的区别；②鉴别H2和CO常利用燃烧产物的不同进行鉴别；③工业上利用煤和水蒸气高温生成水煤气(主要成分是H2和CO)。(2)还原性

与氢气和碳的不同之处是一定要进行尾气的处理。常设计在实验题中。典题诠释

(经典好题)下图是金刚石、石墨、C60很大差异。其原因是()

典题1 的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有

A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D.金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同

解析：本题考查碳单质的结构决定它们性质的差异。物质的性质决定于物质的组成和结构。组成物质的粒子在空间排列方式的不同造成结构上的不同。同一种碳原子，其核内质子数和核外电子一定相同，中子数可能不同，属于原子内部结构，不会引起其宏观物质物理性质的差异。答案：D

典题2(经典好题)我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳（）A.具有氧化性

B.具有还原性

C.具有吸附性

D.常温下化学性质稳定

解析：本题考查炭黑的化学性质。历经千百年的国画和阳光、空气充分接触而不褪色，这说明它没有发生化学反应，化学性质比较稳定。答案：D

典题3(创新题型)在密闭容器中盛有6 g碳和12 g氧气，加热时它们充分反应后，容器内的气体是（）A.CO

2B.CO

C.CO2、CO

D.CO2、O2 解析：本题考查的重点是碳的可燃性以及氧气的量与生成气体的关系。解题时要考虑周全，一般是先把碳的量固定，只考虑氧气量的变化与所得气体成分的关系。一定质量的碳和一定质量的氧气，在参加化学反应时，可能会发生的反应有： C＋O2(充足)2C＋O2(不足)点燃 CO2 2CO 点燃 所以容器中气体可能有四种情况：

(1)O2过量，反应完全后，容器内剩余的气体是CO2和O2的混合气体，这时碳和氧气的质量比应该小于 3:8。

(2)氧气刚好与碳完全反应生成二氧化碳，容器中剩余的气体是二氧化碳气体，这时碳和氧气的质量比为3:8。

(3)O2的量不足，只能和碳反应生成一氧化碳气体，容器中剩余的气体是一氧化碳，这时碳和氧气的质量比应该大于或等于3:4。

(4)当碳和氧气的质量比在3:8和3:4之间时，碳和氧气反应就会生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

本题中碳和氧气的质量比1:2在3:8和3:4之间，所以最后容器中剩余的气体应该是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。答案：C

典题4(2010江苏徐州，25)为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。

(1)制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是_________(填字母)。(2)实验室制取CO2的化学方程式为__________________。

(3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是___________________________。

解析：本题考查CO2的实验室制法。CO2的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集。要收集干燥的气体需经浓硫酸干燥，即气体从A装置出来要经过D装置。无法收集满可能是药品量不足或装置漏气。

答案：(1)A、D、B(2)略

(3)药品量不足或气密性不好等

典题5(2010河南课改区，20)下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。

请完成下列问题：

(1)请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式： __________________。

(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)_________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_________。

(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？

(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，A具有哪些优点？(答出一条即可)解析：本题考查如何选择气体发生装置及具体的操作。过氧化钠是固体，水是液体，固液反应不需加热，所以选择A或C装置制取，A与C比较A能控制反应速率。答案：(1)2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑

(2)a接d、e接hCO2

(3)反应物的状态和反应条件等。(4)可随时加液体反应物(或通过滴加液体的快慢,控制反应的速率等)。

典题6(经典好题)某同学用如下图装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请完成问题：

(1)写出图中a仪器的名称_________。

(2)如果a中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是_________产生这一现象的原因是_________。

(3)如果a中盛有澄清的石灰水，观察到的现象是_________，反应的化学方程式为__________________。

(4)实验过程中，若要使CO2迅速冒出，应怎样操作? 解析：本题考查CO2的性质和检验方法，验证的是CO2的化学性质，(1)(2)精解见左栏；CO2的溶解度与温度和压强有关，所以升温或振荡会迅速放出二氧化碳。

答案：(1)试管

(2)紫色石蕊试液变红

二氧化碳与水反应生成碳酸

(3)澄清石灰水变浑浊

篇5：2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱

知识·巧学·升华

一、水的组成 1.水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在压强为101千帕时，水的凝固点

-3是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，冰浮在水面上。

2.水的组成

水是由氢和氧两种元素组成的。水在历史上曾经被认为是一种元素，电解原理的发现终于证明，水是一种化合物。水是由水分子构成的，电解水实验证明，水分子可以分解成两种新的分子。

［实验探究］电解水实验

（1）实验装置 如下图所示。

通电分解水的简易装置

（2）实验现象 与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，与负极相连的一端产生的气体体积大，体积比约为1∶2。

（3）气体检验 用带火星的木条检验乙管中的气体，发现木条复燃，证明是氧气。用燃着的木条检验甲管中的气体，能燃烧，火焰是淡蓝色，是氢气。

（4）实验结论 水在通电条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

通电水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）

要点提示

正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验中，电源要用直流电。干电池就是一种直流电源。家庭各种电器如电视、冰箱用的是交流电。

水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

二、氢气 1.物理性质

氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。

2.化学性质

氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。(需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要验纯。)3.氢气的检验

用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。

三、单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H2）、氮气（N2）和氧气（O2）等。

化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。概念辨析

单质和化合物都是纯净物。单质和化合物的本质区别是：前者由同种元素组成；后者由两种或两种以上的元素组成。总结归纳

问题·思路·探究

问题为什么点燃氢气前需要验纯？ 思路：一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

探究：由于氢气的收集往往采用向下排空气法，收集的氢气中混有氧气，氢气与氧气反应，发生爆炸。所以点燃前应该验纯，以免发生意外，造成危险。可燃性气体在点燃前都应该验纯，特别是采用排空气法收集的气体。每种可燃性气体都有“爆炸极限”，只要在爆炸极限内，都易于爆炸。典题·热题·新题

例1在电解水的实验中，正确的实验现象是（）

A.通电后，两个电极上都有气泡产生,过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1 B.负、正两极分别有氢气和氧气产生，而且体积比约为2∶1 C.水是由氢、氧两种元素组成的

D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气

思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的,如眼看、鼻闻、触摸等。而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气产生，且它们的体积分别是2∶1，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不是题目的答案。而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。

答案：A 深化升华

在做实验或观察实验时，同学们要注意实验现象和结论是两个完全不同的概念，实验现象是通过感觉器官获得的，而结论则是根据现象推测得到的。

例2下列叙述正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的 C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的

思路解析：本题主要从宏观和微观角度考查水的组成。从宏观角度讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

答案：D 深化升华

此题涉及的实际上是概念问题，准确的理解概念是解决此类问题的前提。物质是由元素

组成的，分子是由原子构成的，牢牢记住这点即可。

例3下图Ⅰ是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，试完成下列问题：

Ⅰ

Ⅱ

（1）若甲管生成气体A，则b应接电源

极。

（2）气体B以带火星的木条检验，产生的现象是

，说明气体具有的性质是。

（3）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？（4）4分钟后，甲、乙排出管内水的体积比为多少？

思路解析：本题应从图Ⅱ着眼，在横坐标上取一点，发现相同时间内A气体体积大于B气体体积，故A为氢气，B为氧气。其他各问题就可顺利作答了。

答案：（1）负

（2）带火星木条复燃 助燃性

（3）都可用排水集气法；氢气难溶于水，氧气不易溶于水（4）V甲∶V乙=2∶1 深化升华

本题考查学生对电解水实验现象的理解和记忆。考查方式较灵活，有简答、填空、识图等形式。既考查了相关化学知识，又将数学、物理知识运用于化学中，因此综合性较强。

例4下列说法错误的是（）

A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B.氢气不纯（混有空气或氧气）遇火一定能发生爆炸

C.任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸 D.家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸 思路解析：任何可燃性气体混有空气或氧气时遇明火都有可能发生爆炸，点燃时必须验纯。氢气具有可燃性，因此，使用前必须验纯。氢气与空气或氧气的混合气体在爆炸极限内才发生爆炸。

答案：B 深化升华

凡是可燃气体点燃以前都需要验纯，验纯的方法与氢气的验纯方法一致。同学们可从现在开始积累，并将积累的内容制成卡片,便于记忆。

例5下列物质属于单质的是（）

A.二氧化碳

B.液氧

C.冰水混合物

D.河水

思路解析：单质是由一种元素形成的纯净物。河水是不纯净的水，属于混合物。答案：B 深化升华

此题是一道概念题，理解概念时一定要注意其中的关键词，如单质的概念“由同种元素形成的纯净物”，其中“同种元素”“纯净物”就是关键词，也就是说单质必须同时满足这两