人教版九下化学酸和碱

人教版九下化学酸和碱（共11篇）

篇1：人教版九下化学酸和碱

课题2

酸和碱的中和反应

学习目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

教学过程：

一、板书课题

二、出示目标

三、实验引导

上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+

和Cl

氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+

和

OH

假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？

提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。

猜想：产物为。

反应的化学方程式为：

.四、自学指导

请同学们认真默读P60—P61的内容，思考：

1、氢氧化钠溶液和盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式。

2、二者反应后的生成物有何特征？由此归纳什么叫盐？

3、举例说明中和反应在实际生活中的应用？

5分钟后，会回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。

五、先学

1、学生自学，教师巡视

2、检查自学效果

检测题：

1、写出下列化学方程式：（仿照NaOH和HCl的反应写）

Ca(OH)2

与盐酸

.NaOH

与硫酸

.KOH

与硝酸

2、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3

。试根据常见物质的类别判断出MgCO3

属于（）

1、氧化物

B.酸

2、C.碱

D.盐

3、下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱

六、后教

第一题：若正确：追问？

1、体现中和反应

2、体现盐

第二题：盐的概念

第三题：中和反应在实际中的应用

七、作业

当堂反馈P25-26

篇2：人教版九下化学酸和碱

第十章

常见的酸和碱

课题2

酸和碱的中和反应（第一课时）

一、学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。

二、自主学习

情境引入：

为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

1、【探究一】：中和反应

（1）.提出问题：酸与碱能否发生反应呢?

（2）.作出假设：。

（3）.设计实验方案：现在有稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

我能设计多种实验方案:

方案a.在烧杯中加入约5mL，滴入，用滴管慢慢滴入，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色；

方案b.________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________；

方案c.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______；

方案d.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______。

（4）.实施实验：

a.各小组按照自己设计的方案合作完成实验探究.b.取变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,玻璃片上有

生成。

（5）.分析与结论:通过上述探究,我得出结论,盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和

。反应的化学方程式。

（6）.问题与交流：我加入指示剂是为了，方案

在时酸和碱恰好完全反应。其它方案在指示剂颜色变化时也是酸和碱恰好完全反应吗？为什么？

2、.完成下列化学方程式

KOH

+

H2SO4

—

Ca(OH)2

+

HCl—

分析小结：观察上述三个化学方程式，生成的氯化钠、硫酸钠和氯化钙都是由

和

构成的,这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出

和。

和

作用生

成和的反应，叫做中和反应。

表达式：

酸

+

碱

→

+

3.中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子作用生成水。

【练一练1】

(1).下列物质属于盐的是（）

A

CuO

B

Cu(OH)2

C

CuSO4

D

HCl

(2).填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别

(3).下列反应中属于中和反应的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O

D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

4.【探究二】：中和反应在实际中的应用

(1).改变_______________。

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2).处理_______________。

硫酸厂的污水可以用

进行中和处理，化学方程式：_____________________。

(3).用于__________。

胃酸过多可以服用某些

性物质的药物，以中和过多的胃酸，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些

等碱性物质(如肥皂水或NH3·H2O)中和蚊虫分泌的蚁酸。

【讨论】：根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例

【练一练2】：

下列物质：①氢氧化铝

②稀盐酸

③熟石灰

④浓硫酸

⑤烧碱

在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____

_；可用于治疗胃酸过多的是____

_；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____

_；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____

_；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

三、检测反馈

(1)．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

(2).质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈

（）

A、红色    B、蓝色    C、紫色    D、无色

(3).下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+H2O

B.CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

C.Cu(OH)2

+

H2SO4

=CuSO4+2H2O

D.AgNO3

+

HCl

=AgCl↓+

HNO3

(4).人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的（）

A.食盐水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

(5).某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

四、课堂小结

篇3：人教版九下化学酸和碱

关键词：亲历,实验,探究,乐趣

[案例背景]

《酸和碱的中和反应》是义务教科书化学(人教版)九年九年级下册中的内容。酸碱盐在无机化学中占有重要作用,而酸和碱的中和反应更是在生活中有广泛应用,所以本节课被作为独立的一节,是在前节酸和碱性质学习的基础上的继续和总结。通过本节课的学习可以帮助学生学习盐的知识作铺垫,使学生对所学的酸碱盐知识有一个完整的认识。

《化学课程标准》指出:化学是一门以实验为基础的学科,在教学中化学实验是进行科学探究的主要方式,它的功能是其他教学手段无法替代的,它有助于激发学生对化学学科的兴趣。让他们亲历实验探究过程,充分体验学习化学的乐趣。但在实际教学中很多时候我们把实验教学过于形式化,而达不到我们想要的效果。

[案例描述]

我在《酸和碱的中和反应》中的教学经历:酸与碱能否发生反应?

第一次教学(片段):(教师演示实验)

师:在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,请同学们观察描述实验现象。

生:没有观察到现象。

师:看不到现象是不是说明氢氧化钠和稀盐酸就不反应呢?

生:不一定,可能反应了没有明显的现象。

师:对,那么现在要使实验有明显现象就要借助一种酸碱指示剂酚酞溶液。

演示P60【实验10-8】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。实验前要先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液。

生:观察实验、描述记录实验现象、分析得结论

……

第二次教学(片段):(分组实验,以小组为单位)

师:请同学们向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并观察描述实验现象。

生:没有观察到明显现象,(少数学生说感觉有点热)

师:看不到现象是不是说明氢氧化钠和稀盐酸就不反应呢?

生:不一定,可能反应了没有明显的现象。

师:哦,那你们能不能设计实验方案证明氢氧化钠和稀盐酸会反应呢?引导学生)

师:同学的设计听上去都不错,现在请同学们做实验来验证你们的方案。

生:分组实施实验方案。

师:巡视,指导。

生:讨论,交流,小组代表汇报观察到的想象及对应的结论,各小组相互质疑。

师:分析解惑。

通过实验、现象、讨论、交流同学们认为方案1可行性比较强,现象明显。

师:我们还学了哪些酸、碱?如何判断反应是否发生了?

……

[案例反思]

第一次教学虽然做了实验,也让学生观察现象、得出结论,但都比较表面化、形式化,没有巧妙预设问题,没有引导学生自己去分析、思考、解决问题。这样学生对知识点掌握了,但学生的探究、表达与交流的能力都没有得到很好的培养。这样的课堂学生在观察现象的时候还是很有兴趣的、逐渐的学生就觉得学习很被动、枯燥、课堂气氛很沉闷,教学效率也不高。

教育家叶圣陶说过:“教师之为教,不在全盘授予,而在相机诱导”。

篇4：人教版九下化学酸和碱

复习目标：

1.掌握酸的通性,碱的通性，酸碱中和反应及Ph.2.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式

3.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识

复习过程：

[导入]：即将中考了，老师送给同学们一份“见面礼”——三句话（师生齐读）：“我很棒”;“我真的很棒”；“我们真的真的很棒”！

[思考]

刚配制了一瓶澄清石灰水，放置一段时间后澄清石灰水变浑浊了，瓶壁出现了少量的白色固体。瓶壁上为何有白色物质？白色物质是什么？如何除去？

[过渡]刚才我们运用到了酸碱盐的知识，本节课我们大家一起来对酸碱盐的知识进行回顾和归纳，希望通过本节课的学习孩子们能够把本单元零散的知识系统化。

知识点一（观看幻灯片并思考）：酸碱盐组成的特点：

酸：在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

知识点二常见的酸和碱的特性：由教师描述一种物质的特征学生告诉老师答案（观看幻灯片4）

[小结]：

特性

盐酸（HCl）

硫酸（H₂SO₄）

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca(OH)

[过渡]:同学们都看过喜羊羊和灰太狼没有？观看幻灯平10帮助喜羊羊找到回家的路。由此你想到了酸

碱的哪些化学性质？并根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）。

知识点三：常见酸和碱的化学性质（运用5指法帮助学生记忆酸碱的化学性质）

酸的化学性质

碱的化学性质

1)

————————————

1）————————————

2)

————————————

2）—————————————

3)

————————————

3）—————————————

4)

————————————

知识点四：中和反应及其应用：（教师引导学生归纳）

1）

定义：——————————————

2）

实质：——————————————

3）

用途：——————————————

知识点五：溶液酸碱度的表示方法——PH

5)

溶液的酸碱性与PH的关系

6)

测定溶液PH的方法

7)

PH的应用

二、合作探究

思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？

（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）

（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）

（3）向水中不断通入二氧化碳（）

（4）向水中加生石灰（）

三、课堂总结：重点掌握黑板上的酸碱的化学性质及化学反应方程式。

最后教师送给同学们一首歌曲化学版的《青花瓷》。希望同学们能够在优美的旋律中学习化学知识。

四、课堂回顾训练----观看幻灯片（18-21）

1.学校化学兴趣小组的同学，取一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，不知二者是否恰好完全中和。

提出问题：溶液中的溶质可能是什么？

你的猜想是___________________

2.某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实验员将其鉴别出来。你的方法是？

提示：物质鉴别题的一般步骤：取样品--加试剂--观察现象--得出结论

最后教师送给即将中考的孩子们寄语：放飞激情与梦想，展示拼搏与信念

篇5：人教版九下化学酸和碱

酸和碱单元复习提升

课型：复习课

课时：1课时

教学目标：

1．认识常见的酸和碱及其性质。

2．知道常见酸和碱的用途。体会到由点到面、由特殊到一般、由实际到理论的方法。

3．知道溶液酸碱度的表示方法及指示剂的显色规律。

4．在练习的过程中增强学生合作学习的意识。

5．进一步形成认真细致的学习态度，养成严谨务实的生活态度。

6．通过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，从而为以后的专题复习打下良好基础，增强学习化学的兴趣和综合思维能力。

教学重点：

了解常见的酸、碱的化学性质。

教学难点：

引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，解决实际问题。

教学方法：

实验探究、归纳、总结

教学用具：课件

教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

新课引入

酸碱的知识对我们有着非常重要的应用。因此，这节课我们就一起来复习一下酸碱的知识。

倾听

活动一：

建构知识框架

课件展示复习内容。

学生回答。

了解学生基础知识的掌握情况。

活动二：

归类拓展创新

课件展示例题及针对练习

类型一

溶液的酸碱性与酸碱度（pH）

针对练习1.针对练习2

类型二

酸和碱的性质及用途

教师课件展示例2

针对练习3

类型三

无现象化学反应的探究实验

课件展示例3

例4

针对练习4

学生讨论

回答

学生讨论后回答

学生分组讨论

完成练习

增强学生合作与交流的技能。

考查学生分析pH的变化情况

巩固酸碱化学性质

探究无现象化学反应一般方法。

活动三：

小结

请学生谈谈本节课的收获

学生回答

训练学生语言表达能力

布置作业

《能力培养与测试》第十单元小结

篇6：人教版九下化学酸和碱

第一

课

时

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂（指示剂）：遇到酸和碱能分别显示不同的颜色的物质。

2、常见的有两种：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

3、实验10—1

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

红色

不变

石灰水

蓝色

红色

盐酸

红色

不变

氢氧化钠溶液

蓝色

红色

4、结论：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

5、酸碱指示剂的作用：检验溶液的酸碱性。酸性溶液遇紫色石蕊溶液后变红色，遇无色酚酞溶液不变色；碱性溶液遇紫色石蕊溶液后变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。

注：（1）含H

+的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液。

（2）含氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。

二、常见的酸

(一)常见酸的物理性质

1、盐酸与硫酸

盐

酸

硫

酸

颜色、状态

纯净的浓盐酸是无色液体

纯净的浓硫酸是无色、黏稠状液体

打开瓶盖后的现象

有挥发性，能在空气中形成白雾

不易挥发

气味

有刺激性气味

无味

敞口久置

质量减小（有挥发性）

质量增加（有吸水性）

用途

P51

P51

讨论：敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的成分变化

溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量：

溶质质量分数：

2、生活中还常见的有醋酸、硝酸

3、浓硫酸的腐蚀性

实验10—3

结论：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀。

启发：使用浓硫酸要特别小心。

分析：浓硫酸的脱水性，它能使纸张、木条、布、皮肤里的氢原子和氧原子按2：1即水的形式夺去，生成黑色的炭。

4、浓硫酸稀释的正确操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

（1）向小烧杯中加入20ml水；

（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅动；

（3）边搅拌混合液，边让同学摸烧杯外壁。

5、不慎沾到皮肤或衣物上的处理方法：

立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。（中和稀硫酸）

第二

课

时

（二）常见酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

例：设计实验证明HCl溶液中所含H

+、Cl-、H2O分子中使紫色石蕊试液变红的是

H

+

解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使紫色石蕊试液变红）

这两种溶液成分区别只有H

+

2、酸与金属反应：

规律：酸

+

金属（H前面）===盐

+

氢气

浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属发生的不是置换反应。

3、酸与金属氧化物反应（复分解反应）

酸

+

金属氧化物

===

盐

+

水

（酸用于除锈，化合价不变）

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O4、酸与碱反应（复分解反应、中和反应）

酸

+

碱

--------

盐

+

水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

例：设计实验证明盐酸与NaOH确实发生了反应。

方案：借助于酚酞试液

5、酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl

注：（1）Cl-的证明：AgNO3溶液+HNO3、、SO42-的证明：硝酸钡溶液

+

HNO3

加硝酸的目的是为了防止CO32-的干扰

（2）CO32-的证明：HCl+石灰水

（3）若溶液中既要证明Cl-，又要证明SO42-，先证明SO42-，并除尽，再证明Cl-，离子的证明要严格防止其他离子造成干扰，影响证明结果。

（三）酸具有相似化学性质的原因：H

+

酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H

+）的化合物。

HCl

==

H

+

+

Cl-

H2SO4==2

H

+

+

SO42-

HNO3==

H

+

+

NO3-

第三

课

时

三、常见的碱

（一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

1、氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱。常温下白色片状固体，易吸水潮解（可作为某些气体的干燥剂，只能干燥非酸性气体）极易溶解于水，放热。

2、氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。常温下是白色粉末状固体，微溶于水。

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

（反应时放热）

3、氢氧化钾俗名：苛性钾

4、氨水（NH3·H2O）弱碱，不稳定，易分解。

NH3·H2O==NH3

+

H2O

（二）碱的化学性质

1、碱与指示剂作用（可溶性的碱）

碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

例：设计实验证明NaOH溶液中，所含的各种微粒中使无色酚酞试液变红色的是OH-？

解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使无色酚酞试液变红色）

这两种溶液成分区别只有OH-

2、碱与非金属氧化物的反应（不属于复分解反应）

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

↓+

H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

↓+

H2O

（氢氧化钠易溶于水：可用于吸收二氧化碳、三氧化硫、氯化氢气体等）

3、碱与酸的反应

（中和反应）

4、碱与盐的反应

碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

（反应物二者皆可溶解）

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

（用微溶性碱制易溶的碱）

2NaOH

+

CuSO4==

Na2SO4

+

Cu(OH)2↓

(蓝色)

（用可溶性碱制不溶性的碱）

（三）碱的用途

（四）碱有相似化学性质的原因：OH-

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

Ca(OH)2==Ca2+

+

2OH-

NaOH==Na+

+

OH-

NH3·H2O==NH4+

+

OH-

讨论：

Cu2(OH)2CO3是否是碱？

（五）干燥剂：

浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（后二者只用于非酸性气体的干燥）

例：大家知道，NaOH

固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，而空气中既有CO2又有H2O。某校实验员在配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH

固体忘记盖上瓶盖子，两天后实验员发现瓶内有白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH

固体产生浓厚兴趣，并提出了两个问题：①这瓶敞口放置的NaOH

固体是否变质？②如果变质变成了什么物质？

提出假设：这瓶敞口放置的NaOH

固体已经变质。（根据其性质：NaOH

固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O）

设计实验：因为NaOH溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红色，因此，取少许固体，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液、观察即可证明。

实验操作及现象

操

作

现

象

1、分别取少量密封良好的NaOH

固体和敞口放置的NaOH

固体在试管中，加水溶解

得到无色透明的溶液

2、用滴管分别向上述溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液

溶液都变红

结论：从实验现象分析，两只试管内溶液都变红，说明溶液都呈碱性，NaOH可能没有变质。

思考：以上现象和结论与课本中涉及的NaOH的性质有矛盾，难道敞口放置的NaOH

固体真的没有变质吗？还是变质后生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变红色？

查阅资料：在第十一单元中讲到，碳酸钠溶液也显碱性。如此看来，要证明这瓶敞口放置的NaOH

固体是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成碳酸钠的存在才行。

请你根据以上资料，帮助实验员再设计实验，探究这瓶敞口放置的NaOH

篇7：化学酸和碱教学反思

设计本节课我首先明确指导思想：以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。酸和碱是生活中常见的两类物质，但学生对这些物质的认识还模糊着，所以本节课我在教法上主要采取教师启发讲解与学生实验探究相结合的方法。

教学中上我打破常规，改变知识的呈现顺序，先组织学生自学浓盐酸、浓硫酸的特性，然后通过学生自主探究获得酸碱指示剂的初步知识，重点在后半部分。因性质实验比较简单，我把演示实验改为学生分组实验，按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验、讨论得出结论。学生分为六组，我课前给每组准备了三个内容相同的点滴板，透明点滴板上有编号，药品按号序分别放入x氧化钠、石灰水、盐酸、白醋等溶液。学生在老师的指导下，向第一个点滴板滴石蕊，向第二个点滴板滴酚酞，观看各小格中液体颜色的变化。亲自动手操作能够将好奇转变为学习兴趣，学生在此实验基础上很直观地得出了酸碱指示剂的变化规律。

第三个点滴板要滴入自制的酸碱指示剂，把这节课的探究热情推向了高潮。我安排四个小组用甘蓝，两个小组用胡萝卜，小组成员分工合作，先研磨，再用酒精溶解，纱布过滤，几分钟内就得到了甘蓝汁和胡萝卜汁，最后用滴管吸液滴入点滴板。孩子们配出来的甘蓝汁浓度不同，遇酸碱后呈现出红、黄、绿、蓝不同的颜色，课堂沸腾了。用胡萝卜实验的小组没看到颜色变化，失落之余感慨道：“老师，我们组纯粹是做陪衬的。”行啊，顿悟了，知道化学实验需要对比观察，这也是收获。

我觉得每节课的板书应该在黑板上给学生留下最精彩的一笔，最好能做到过目不忘，图文助学的方式是符合学生思维认知特点的。我把这节课的板书精心设计成两个人形，一个人是“酸”，一个人是“酸碱指示剂”，结束语是“又认识了两个新朋友，他们会在20xx中招给你加油”。

反思这节课的教学还有不足的的地方：

1、本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考。

2、最后环节学生小结时，时间不太够用，否则还可以交流得更充分些。

3、感觉学生在“还有没有需要探究的问题”上无话可说，这是我们平时对学生思维训练不够的表现，应加强。当前学生思维和信息来源广泛，灵活处理和把握课堂突发情况，不断提升自身的教学技艺与技巧，是我们提升专业水平的必然要求。

心生则总总法生，心灭则总总法灭。通过这节课的教学我获得了整合教材的成功体验，“用教材教”而不是“教教材”，让我们的课堂因此而灵动起来。

篇8：化学常见的酸和碱教案

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳;

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色;或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习：

⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是

A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来?(提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性(腐蚀性)：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n(H)：n(O)=2：1]; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发)， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属则不能;

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

应有明显放热现象;

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸;

D.该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸(H2SO4)按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸(HCl)又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

能解离出 (醋酸CH3COOH为一元酸) H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )

A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()

A.NaCl B.NH3 C.HClD.NaOH

3.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3

篇9：初三化学教案常见的酸和碱

常见的酸和碱

2

单元备课下

一、知识网络归纳 专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）

A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH试纸测得某溶液的ｐH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7ｇ D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是（）A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

＋

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（）

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（）

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

（1）在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________；

（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________；

（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量ｍ

1、反应前水的温度ｔ

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度ｔ2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

（1）纯镁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为________。（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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篇10：微观透视酸和碱的化学性质

酸由分子构成，其化学性质由分子保持。酸溶于水离解出氢离子和酸根离子，共有的氢离子(H+)决定了酸的化学性质有通性，不同的酸根离子决定了差异性。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成，共有的氢本文由论文联盟wWw.LWlm.cOm收集整理氧根离子(OH-)决定了碱的化学性质有通性，不同的金属离子决定了差异性。下面以中考题为例，微观解析酸和碱的化学性质的考查。

一、考查结构决定性质

例1.(四川雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容实验现象分析与结论

醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成

(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同

两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的.组成中都含有(填元素符号)

E试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为。

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有(填化学式)。

篇11：人教版九下化学酸和碱

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。3巩固化合反应、分解反应、置换反应。4掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用

教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程：

一、复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、课前小测：

1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------例如：

（2）碱------例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应 1）酸使__________变红

2）碱使__________变红，使________变蓝。(2)酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化学实验基本操作，正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精；

D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新课

[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。

[提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？

[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

四、新课讲授(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O [讲解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提问]以上反应生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？ 并举例说明。[回答] 1）化合反应：C + O2 点燃 CO2 2)分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置换反应： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、课堂小结：(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测：

1、写出盐的定义，并举例说明 盐----例如：

2、写出中和反应的定义，并举例说明 中和反应---例如：

3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：________________(2)分解反应：________________(3)置换反应：________________(4)中和反应：________________

6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）

9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。________________ 板书设计

课题2 酸和碱之间会发生什么反应(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药