高中化学铝的重要化合物教案

高中化学铝的重要化合物教案（共11篇）

篇1：高中化学铝的重要化合物教案

高中化学铝的重要化合物教案

学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：

(1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾：Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物?

学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙!

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝?写出反应的离子方程式。

转;看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++ 3NH3・H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O

Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的`氢氧化物的性质有什么不同?

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++ 2NH3・H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论?

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝?

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多?

学生活动：用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：Al(SO4)2・12H2O十二水硫酸铝钾。

Al(SO4)2电离方程式： Al(SO4)2=++Al3++2SO42-

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：铝的重要化合物实验探究

篇2：高中化学铝的重要化合物教案

【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。

【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。【教学方法】实验探究法

【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH 【教学过程】

[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？ ［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。[板书]

二、铝的重要化合物 1.氧化铝（Al2O3）

（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。

[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？

[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

[结论] 氧化铝是两性氧化物。

[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO2+H2O [板书]（2）化学性质：

和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2-+ H2O 氧化铝是两性氧化物

[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？ [演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量 [板书]2.氢氧化铝

（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(2)制备: Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

[实验3—8]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2mol·L－1 HCl，向另一支试管里滴加2mol·L－1 NaOH，边加边振荡。[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。

观察并分析实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。

[提问]根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3? 结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。[板书]（3）化学性质：

与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物

氢氧化铝只与强酸、强碱反应，不与弱酸、弱碱反应（4）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐 [板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2] [展示]明矾晶体

篇3：高中化学铝的重要化合物教案

一、“实验探究学案导学”教学模式

(一) “实验探究学案导学”教学模式的界定

“实验探究学案导学”教学模式是以学生为主体, 教师为主导, 学案为载体, 引导学生主动建构知识为主要教学方法, 培养学生终身学习能力为主要目的, 从而提高课堂教学效率的一种教学模式。这种教学模式是在深入研究学情、教材以及教学大纲的基础上, 以知识和能力为两条主线编制出学案, 以学案为载体, 让学生在课前自主学习新课内容, 并在过程中鼓励学生发现问题、分析问题和解决问题, 引导学生自主探究、合作交流, 亲自体验知识形成的过程, 实现全体学生主动发展并全面发展。

(二) “实验探究学案导学”教学模式的构建

1.“学案”的构建

学案, 是指教师依据学生的认知水平, 知识经验, 为指导学生进行主动的知识建构而编制的学习方案。实质上是教师用以帮助学生掌握教材内容, 沟通学与教的桥梁, 也是培养学生自主学习和建构知识能力的一种重要媒介。在编制“学案”时, 应从学生的角度出发, 理清知识主线和能力主线, 并以知识为载体, 能力培养为侧重点来进行, 其设计环节简示如下:

首先让学生明确学习目标与重难点, 引导学生在整体感知的基础上让目标变得具体化、问题化、系统化。其次, 进行学法指导, 使学生掌握获取知识的方法, 让学生学会学习, 培养学生的学习能力。然后, 根据学案上的内容, 自学研讨、合作交流, 发现问题, 并共同探讨研究, 找出解决问题的方法和思路。最后达标测评、反思总结, 针对本节课所学内容, 精编当堂达标检测题, 检验学生的学习成果, 并引导学生回顾整堂课, 找出知识间存在的内在联系, 使之形成网络, 同时反思本节课中自己的表现和得失。

2.“实验探究学案导学”课堂教学基本环节

根据学科的教学特点, 结合“实验探究学案导学”教学模式及学生的具体情况我们所构建的课堂流程图如图2所示。

二、“实验探究学案导学”教学模式在化学教学中的应用

目前课堂教学中仍然存在重知识轻能力的现象, 部分教师不能正确认识主导和主体的关系, 比如对于学习“元素及其化合物的性质、用途”这类较为简单的描述性知识时, 也是由教师详细的讲解;对于课堂中出现的问题, 也是由教师代替学生解决, 忽视了学生的主体性, 不重视用引导的方式让学生自己去解决问题。本文以高中化学·必修1“铝的重要化合物———Al (OH) 3”为例, 谈谈“实验探究学案导学”教学模式的具体应用。

以上运用“实验探究学案导学”教学模式, 主要采用实验探究法, 引导学生自主探究。由氢氧化铝在生活中的应用引入课题, 让学生在明确学习目标的基础上, 引导学生自主学习, 发现问题, 再通过小组实验探究、合作交流最终得出制备氢氧化铝的最佳方案, 并进一步自主探究氢氧化铝的两性以及不稳定性, 最终在教师的指导下自主归纳总结氢氧化铝的性质和用途, 并补充完善学案, 完成当堂测评题。在课堂上落实学生的主体地位, 为学生营造了主动学习的氛围, 创设了更多自主学习和自主探究的机会, 使学生在获得知识的同时, 提高了自身的学习能力和科学的思维品质。

三、教学反思

建构主义理论认为“学习是一种能动的活动, 决不是教师片面灌输的被动活动”, 教师应把学习的主动权交还给学生, 让学生自主建构知识体系。在教学中教师应转变教学思维, 注重引导, 激发学生学习的主动性, 唤起学生的学习兴趣, 让学生学会学习, 使学生从“要我学”转变到“我要学”。课程改革主张倡导自主、合作、探究的学习方式, 本文试图通过“目标导学———合作探究———归纳整理———达标检测”的教学过程, 逐步实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标的达成, 培养和提高学生的化学学习能力, 真正实现学生的可持续发展。同时, 加深教师对新课程标准的理解, 提高教师自身教育教学水平。教而有法, 但无定法;学而有法, 贵在得法。“实验探究学案导学”教学模式中提出的四个教学环节不一定要机械地应用于每门课程和每一节课, 应当根据各自实际情况灵活变通, 才能更好地应用于实际教育教学中。

摘要：2010年青海省进入新课程改革, 各种教学模式也应运而生。本文结合当地高中化学课改的具体教学案例, 阐明了高中化学“实验探究学案导学”教学模式的基本概念、具体流程以及应用案例, 在课堂教学中以学生为主体, 教师为主导, 学案为载体, 师生合作为基础, 旨在培养学生自主学习、实验探究以及合作交流等学习能力, 激发学生的创新潜能, 提高学生的实践能力。

关键词：实验探究,学案导学,学习能力

参考文献

[1]刘虎平.高中化学“学案导学”教学模式的初探[J].山西师范大学学报, 2013 (27) :56-58.

[2]尹红藻, 毕华林.学习能力培养的探索[M].山东:山东教育出版社, 2002.

[3]黄宇志.浅谈初中化学“学案导学”教学模式[J].教改探讨, 2010 (116) :6-7.

[4]卢艳.高中生化学学习能力现状调查及培养策略的研究[D].华中师范大学, 2011.

篇4：对“铝的重要化合物”的教学思考

关键词：Al2O3；Al(OH)3；两性氧化物；两性氢氧化物；实验探究

本节内容安排在人教版《化学（必修1）》第三章第二节“几种重要的金属化合物”的第二课时，主要内容包括两性氧化物的性质、Al(OH)3的制取、两性氢氧化物的性质三部分内容。其中，对其重点——Al(OH)3分两个部分进行介绍，第一部分是先以实验探究的方式介绍Al(OH)3的物理性质与制取，第二部分也是以实验的方式介绍Al(OH)3的化学性质，得出“既能与酸反应又能与碱反应的物质叫做两性氢氧化物”的概念。针对上述两个大的方面，教材还编排“学与问”栏目，在该栏目中提出“为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液”，与第一部分内容衔接，触动学生将第一部分与第二部分进行一个整体的思考过程，从而巩固Al(OH)3的制备方法，起到了强化知识的作用。

学生在学习第二章第一节“物质的分类”时，就了解了胶体这一知识点，为本课时介绍Al(OH)3打下了一定的基础。此外，本课时是在学生学习了金属化学性质、钠的重要化合物，接触了Al2O3的知识之后，马上对另外一种两性物质的性质进行重点探究，这样既能抓住学生的即时兴趣，又能激发学生的探究欲望，所以对Al(OH)3的学习只是对金属知识的进一步加深学习。不管是两性氧化物，还是两性氢氧化物，这都跟之前学习过的强酸、强碱大大的不同，是一个新的知识体系的构建过程，教材以这样的编排方式呈现，使学生比较轻松且自然地认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念，间接地培养了学生通过实验探索感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力与严谨科学探究精神。

教学实施过程中，为了能够使学生对Al2O3产生兴趣，教师展示了“亚洲之星”蓝宝石和红宝石“卡门露西亚”，从而引出Al2O3的学习，通过对Al2O3与盐酸和氢氧化钠反应化学方程式的分析得出两性氧化物的概念。展示生活中常见的胃药——斯达舒，并将其药品说明中的主要成分Al(OH)3标明出来，然后组织学生展开讨论，学生通过实验逐步形成两性氢氧化物的概念。引导学生学以致用，将新知识用于解释斯达舒治疗胃酸过多的药理作用并且进一步深入到对其性质的探究中去。

在学生自学氧化铝的过程中，引入了两性氧化物的概念，从而引导学生思考Al的氢氧化物是否也具有两性。通过这种类比法可以非常顺利地转向对两性氢氧化物的学习。

在将要学习Al(OH)3性质的时候创设情境——实验室没有现成的氢氧化铝，如何选取实验桌上的试剂制备它呢?在这种情境中，学生的好胜心和求知欲得到了绽放，他们随即展开讨论交流，探索制取Al(OH)3的方法。而在Al(OH)3制取的过程中，学生通过不同方案的设计和实施，自行发现了NH3·H2O与Al(SO4)3能反应，不管试剂滴加顺序如何都可得到白色胶状物质的Al(OH)3，而向装有NaOH溶液的试管滴加Al(SO4)3溶液却得不到。在Al(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，一开始有沉淀生成，而后来沉淀又消失了。在解决制备问题的同时引出了另一个问题，就是Al(OH)3到底具有怎样特殊的化学性质。通过对比实验，得出结论：Al(OH)3能溶于强碱溶液而不溶于像氨水这样的弱碱。

Al(OH)3能溶于强碱溶液，那它和酸能反应吗？紧接着将学生分组，进行实验，实验组①②均采用Al(SO4)3与NH3·H2O反应制取Al(OH)3，然后实验组①进行Al(OH)3与盐酸的反应，实验组②进行Al(OH)3与NaOH溶液的反应。实验完毕后，两组成员进行交流，从实验结果发现Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，这与Al2O3中提到的两性氧化物具有相同的特点，从而得出Al(OH)3是两性氢氧化物的知识点。

到此，本节课的重点、难点都在学生的活动中得到了解决，从发现问题到方案的设计，再到实施方案以及实验现象的观察分析并得出结论，最后到抽象概念的形成，每个环节其实都是学生在活动，整个过程顺理成章，过渡自然，没有给学生造成过大的心理负担和压力，充分调动了学生学习的主动性，也锻炼了其观察分析和归纳总结的思维能力。学生亲身实践、合作、交流实验成果，培养了合作的学习方式。如此学习方式，不仅完成了对Al(OH)3两性的了解，且轻松自如地理解了“两性氢氧化物”这一化学概念，突破了教学重难点。

篇5：《铝的重要化合物》教案

[展示]氧化铝固体

[观察]颜色、状态(学生回答)

[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途

[板书](1)物理性质

白色固体 不溶于水 熔点高

[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书](2)化学性质

[提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢?

[实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。

[现象]白色固体逐渐溶解(学生回答)。

[讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。氧化铝能否与碱溶液反应呢?

[学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。

[现象]白色固体也逐渐溶解(学生回答)。

[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?

[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。

[板书] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

[提问]这两个反应的离子方程式怎么来写?

[学生板书]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

篇6：铝的重要化合物说课稿10

一、教材分析

1、教材地位和作用

《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

2、三维目标

①知识与技能

A、形成并能掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念

B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质，并会用离子方程式表示 C、掌握Al(OH)3的制法 D、了解明矾净水的原理 ②过程与方法

A、通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、观察能力和分析问题的能力

B、通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物的一般方法 ③情感态度与价值观

通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。

3、重点难点

重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

二、学情分析

本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。

在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习。在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法进行学习。

在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。而在这之前学过铝具有两性，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。

三、教法学法

在本节课我积极响应新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法进行教学：

教法：根据认知冲突理论,学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。

学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功乐趣。

教学过程

一、情境导入：“由旧引新，由旧带薪”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习既巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。

氧化铝的教学：

教师：通过让学生阅读课本58页及展示Al2O3,让学生归纳其物理性质，老师再做归纳总

过渡：氧化铝具有这些物理性质，那么它又有哪些化学性质呢？在学习其化学性质之前，请学生首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节

教师引导：让学生回忆铝与盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？ 学生：并未立即产生气泡，而是过一会才产生气泡。教师追问：既然有一层氧化膜阻挡了铝与盐酸和氢氧化钠的反应，那么为什么一会又有气泡产生了呢？请同学大胆猜测

学生回答：铝表面的氧化膜可能与盐酸和氢氧化钠发生了反应

教师：到底是什么原因呢，我会让两位同学演示氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，通过观察实验现象引导学生写出这两个化学方程式及离子方程式的正确书写；由铝的两性引出氧化铝的两性，并总结出两性的含义。

四、氢氧化铝的教学： 过渡：由铝、氧化铝的两性引发学生思考氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否具有两性并通过实验探究是否有两性；

设问：如何在给出的药品中制取氢氧化铝？ 教师：引导学生碱+盐 新碱+新盐

同学讨论交流，细化操作步骤，总结出制取少量氢氧化铝的设计方案，学生可能得出的方案：方案一：硫酸铝溶液+氨水；方案二：硫酸铝溶液+氢氧化钠溶液。再让学生做实验3-7并总结出氢氧化铝的物理性质、反应的化学方程式、离子方程式。接着再学生做实验3-8，通过观察现象，引导学生思考其原因，由氢氧化铝溶于盐酸、氢氧化钠溶液，来突破氢氧化铝具有两性的理解并让学生思考为什么方案一即用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因。最后由我引导学生总结出两性氢氧化物的概念

教师：讲解氢氧化铝的不稳定性，接着，我让学生阅读课本55页的资料卡片，并讲解明矾净水的原理

交流：先让学生小结，这节课学到了什么？ 我再来进行全面的总结。

五、板书设计

铝的重要的化合物

一、氧化铝（两性氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O 两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。

二、氢氧化铝（两性氢氧化物）

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（氢氧化铝的制备）Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O 两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

三、明矾 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-

课后反思

1、在分组讨论后，由于时间有限不可能让学生自己操作，这就降低了学生的动手能力。

2、自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足

篇7：高中化学铝的重要化合物教案

一、背景分析

化学学科核心素养分析：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个维度的素养。这五个方面不可分割，互相联系渗透，在不同知识点中各有侧重。本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和变化。“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。通过分析、推理等方法认识研究对象本质特征、构成要素及其相互关系。“科学探究与创新意识”要求学生能够发现和提出问题，从问题和假设出发，依据探究目的设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，善于合作，敢于质疑，勇于创新。“科学态度与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。这些都体现了化学课程在帮助学生形成未来发展需要的正确价值观念，必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。

学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准(20xx年版》要求，结合真实情境中应用实例或通过实验探究了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

学生情况分析：学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。

二、教学目标

1.知识与技能目标：

(1)了解Al2O3的物理性质，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。

(2)掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法。

2.过程与方法目标：

(1)运用和金属钠的比较，体会Al2O3和Al(OH)3的独特性质;

(2)通过实物展示、学生分组和教师演示实验相结合的方法，启发、诱导学生思考分析，突破难点、巩固重点。

(3)通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力，安全意识和严谨求实的科学态度，节约资源、保护环境的可持续发展意识。

3.情感态度与价值观目标：

(1)结合钠的化合物的对比，培养学生辨证唯物主义世界观;

(2)通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力;

(3)通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

三、教学重点及难点

1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法

2.Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法

四、课前准备

实验用品、多媒体设备

五、教学过程

【引入】

金属铝是地壳含量最多的金属元素，但是却在人们的生活生产中使用最晚，是因为它比较活泼，总以化合态存在于自然界之中。大家可以看图片红宝石、蓝宝石，其实他们就是铝的化合物。

【ppt图片展示】

图片红宝石、蓝宝石

【启发、引导】

1.大家回忆咱们前面学习金属钠的化合物主要有哪些类型?

2.什么是碱性氧化物，什么是酸性氧化物?

3.金属铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应，说明铝是什么元素?分别反应生成什么?

【过渡】首先我们先来学习铝的氧化物Al2O3

【指导阅读】课本P58第一段文字，说明铝的物理性质及其用途。

【学生总结】难溶于水、熔点高、硬度大;可作耐火材料，冶炼金属铝的原料。

【教师补充、PPT图片展示、氧化铝粉末实物展示】

1. 白色粉末固体。

2. 难溶于水，和前面的氧化钠不同。

3. 熔点高在第一节燃烧铝箔的地方已经有所体现。

4. 硬度大到仅次于金刚石，有些磨刀石上面写着刚玉，其实就是氧化铝，机械表等轴承材料都应用了氧化铝的硬度大。

5. 大家看到的图片上的红宝石蓝宝石珠宝饰品其实没什么特别的，成分其实就是氧化铝，只是其中掺杂了有色杂质。

6. 有关铝的冶炼咱们在后面还要学习，主要涉及活泼金属冶炼原理。

【强调】如果大家在高考题中碰到推断题，有“耐火材料、硬度大、熔点高”这些字眼，就可以确定是氧化铝。

【过渡】下面咱们共同探讨氧化铝的化学性质。

【启发、引导】

1. 根据氧化钠与盐酸的反应，推测氧化铝与盐酸的反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。

2. 我们前面学习的金属铝能和强碱反应，强调是强碱，本来大多金属、金属氧化物是不和碱反应的，现在要反应，那就得是强的才行，咱们根据铝的反应大胆的推测氧化铝与氢氧化钠的反应，试写出反应的化学方程式和离子方程式。

【PPT展示】氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式

【强调】

1.氧化铝不能拆;生成的含三价铝的盐叫铝盐;偏铝酸钠的电离

2.氧化铝既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水我们把它叫做两性氧化物。

【总结】两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应生只生成盐和水的氧化物。

【启发、过渡】

1. 氧化钠的水化物是什么?氧化铝的水化物呢?

2. 我们可否用氧化铝溶于水来制取氢氧化铝?

下面我们来学习铝的.氢氧化物Al(OH)3

【学生分组实验】

实验3-7 在试管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，直至不再产生沉淀为止。

【观察现象、书写方程式】

【PPT图片展示】

【强调】氨水不拆;最后还需化简。

【学生分组实验、观察】

实验3-8 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管里，往一支试管滴加盐酸，另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。

【描述现象、书写方程式】

【PPT图片展示】

【强调】

1. 氢氧化铝是白色胶状物质沉淀不能拆

2. 氢氧化铝和氢氧化钠的反应分析：把氢氧化铝当做酸，为铝酸，不稳定失水成为偏铝酸。

【总结】氢氧化铝Al(OH)3是两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

【学生探究实验、观察】

取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至过量。

【描述现象】

【思考】制取氢氧化铝是用氨水好还是氢氧化钠好?

【教师演示实验】

1.将实验3-8反应后的两种产物混合，振荡，观察现象。

2.向Al(OH)3与NaOH反应后溶液再滴加HCl，振荡，观察现象。

【观察、描述现象】

【结论】

1. Al3+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3

2. H+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3

【过渡】

这些内容咱们在后边再做详细探讨

【补充】

Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

【说明】

在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水(其对应的氧化物可与水化合)，热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水(其对应的氧化物不能与水化合)，且受热易分解生成金属氧化物和水，后面咱们会接着学习的铁也有这个性质。

【指导阅读】

课本59 页资料卡片

1.了解明矾

2. 描述明矾的用途。

【PPT展示】斯达舒主要成份为Al(OH)3治疗胃酸过多

【引出】Al(OH)3的用途

【总结】

六、板书设计

第二节 铝的重要化合物

一、氧化铝Al2O3

俗称：刚玉，红宝石、蓝宝石主要成份

1.物理性质

难溶于水，熔点高，硬度大

2.作用

耐火材料，工业冶炼金属铝

2.化学性质：两性氧化物

Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O

Al2O3 +2OH-==2AlO2- + H2O

二、氢氧化铝Al(OH)3

1.制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4

2.性质：两性氢氧化物

Al(OH)3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +OH-==AlO2- + 2H2O

3.用途：中和胃酸过多，净水

七、课堂练习

1.下列说法正确的是( )

A.金属氧化物都能与水反应生成碱

B.非金属氧化物都能与水反应生成酸

C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱

2.下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的化合物是( )

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A. B.

C. D.

3.实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )

A.石灰水 B.氢氧化钠溶液

C.硫酸 D.氨水

4.下列变化不可能一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3——Al2O3

B.Al2O3—— Al(OH)3

C.Al2O3 ——AlO2-

D.Al(OH)3 ——Al3+

八、教学反思

篇8：高中化学铝的重要化合物教案

关键词：实验教学,铝的化合物的性质,教学设计

苏教版必修1专题三“从铝土矿到铝合金”复习的第二课时, 属于元素及其化合物的内容。建构主义认为, 学习不是简单被动接受信息, 而是学生自主建构知识的过程, 这种建构无法由他人代替。教师是学生建构知识的支持者、辅导者和高级合作者, 应着力于为学生提供思维的机会, 创设激发学生思维的情境。学生通过实验探究、交流合作和探讨等途径, 把外界施加的信息通过主动建构变成自己的知识。笔者根据这种观点进行这节课的教学设计。

一、教材分析

(一) 教材的地位及作用

元素及其化合物作为中学化学的基础知识, 是学生了解多彩世界, 体会化学魅力的主要途径。它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材, 是化学概念和理论的用武之地。化学实验在此大放异彩, 成为学生最感兴趣的部分。我们已经复习了离子反应、非金属及其化合物的性质、金属, 部分复习了Na、Mg及其化合物的性质。铝的化合物性质独特, 是高考考查的重点, 例如, 2011年的考题中出现了Na Al O2与过量的CO2的反应, 2010年的考题中出现了Al2O3和氢氧化钠的反应及Al3+与OH-的共存问题, 2009年考了Al与Al Cl3及Al (OH) 3之间的相互转化和明矾的净水原理。因此本节内容是高考的必考点, 知识点多, 反应多, 图像多, 要很清晰地写出各个反应的离子反应方程式, 确实有一定的难度, 如果深刻地理解了本节课的知识体系, 那么有关铝的离子共存及镁铝计算题就可以迎刃而解。

(二) 教学目标

1. 知识与技能

a.考纲解读:要求了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用。

b.考点展示:要求掌握Al2O3和Al (OH) 3的两性及Al3+、Al O2-和Al (OH) 3的相互转化关系, 与实验、计算、生产相联系, 对铝及其化合物知识进行综合考查。

2. 能力与方法

要求通过自主探究实验, 培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力, 通过比较分析、讨论概括, 培养学生获取知识的能力。

3. 情感态度与价值观

a.在小组合作与交流评价中, 提高学生学习化学的兴趣, 养成团队协作的精神。

b.使学生关心社会, 关注生活, 学以致用。

c.教学的重点、难点:铝的重要化合物之间的相互转化。

二、教材处理

(一) 学生状况的分析和对策

知识:已经复习了铝单质的性质, 通过学习钠镁的知识, 对元素的学习有了基本的了解。

能力:高三的学生应该具备一定的动手能力和思考能力。

心理:旧知识的重新回忆。

根据以上分析, 制定的教学策略是:提出问题—实验探究—分析归纳—提炼总结, 让全体同学动脑、动手、动口, 愉快自主地学习。

(二) 教学内容的组织与安排

在教学设计方面, 考虑到铝及其化合物的性质多, 学生容易混淆, 遵循课堂螺旋式上升的原则, 依据考纲要求, 整节课围绕氢氧化铝的制备方法, 分两条线进行:一是怎样用三氯化铝制备氢氧化铝, 二是怎样用偏铝酸钠制备氢氧化铝。学生通过实验操作, 归纳总结实验方案。这些制备方案中包括Al3+、Al O2-和Al (OH) 3的性质, 最后教师概括点评。

三、教学过程

创设情境:直接从复习过的Al和Al2O3的性质出发, 找出两者的共同特点:两性, 设问氢氧化铝是否具有两性。

性质方面:本节课的重点是讨论三氯化铝的制备。利用所给试剂, 先小组讨论可行的方案, 为了节省课堂的时间, 如果学生记得一些反应的现象, 能把离子反应方程式写出来, 就可以不用做实验, 对于不确定的实验方案, 可以用实验验证。

两个难点:往氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝和往偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。这两个离子反应方程式的书写要结合盐类的水解讲解, 配合图像一起分析, 每一种实验方案都用PPT将反应的离子方程式和图像投影出来, 让学生与自己书写的结果对比, 教师再对氢氧化铝的两性进行总结。接下来总结铝三角之间的相互转化关系就容易多了, 方程式可以留给学生课后完成。

连接高考的热点:判断离子是否共存。

如果学生无法判断, 就可利用所给的试剂做实验, 这些都由学生自己决定。

接下来讲解一道2011年的高考题。

理论联系实际:列举明矾净水、氢氧化铝治疗胃酸过多、泡沫灭火剂等, 帮助学生利用所学知识完成方程式, 强调物质的性质决定用途。

四、教学后记

本节课涉及Al3+、Al O2-和Al (OH) 3之间的相互转化关系, 内容较为复杂, 采用实验教学后, 学生能很好地写出离子反应方程式, 并且对反滴现象的理解非常深刻, 对图像题的解题思路也有很大的帮助, 含铝的离子共存题目也不再出错。由此可见, 学生通过主动学习, 可大大提高学习能力。

五、板书设计

铝的重要化合物的性质

(一) 氢氧化铝的性质

1. 两性

与强酸反应:Al (OH) 3+H+=

与强碱反应:Al (OH) 3+OH-=

2. 氢氧化铝的电离:

(二) 氢氧化铝的制备

1. 向Al Cl3溶液中滴加氨水至过量

2.往Al Cl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

Al3++3OH- (少量) =Al (OH) 3↓

Al (OH) 3+OH-=Al O2-+2H2O

3.向Na OH溶液中滴加Al Cl3溶液至过量

Al3++4OH- (过量) =Al O2-+2H2O

Al+3AlO2+6H2O=4Al (OH) 3↓

4.向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量

AlO2-+H2O+H+ (少量) =Al (OH) 3↓

Al (OH) 3+3H+=Al3++3H2O

5.向HCl溶液中滴加Na Al O2溶液至过量

AlO2-+4H+ (过量) =Al3++2H2O%

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al (OH) 3↓

6.往Na Al O2溶液中通CO2至过量

二氧化碳量少时:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al (OH) 3↓+CO32-

二氧化碳过量时:Al O2-+CO2+2H2O=Al (OH) 3↓+HCO3-

(三) “铝三角”之间的相互转化 (如上图)

(四) 离子共存判断:Al3+与Al O2-、Al3+与OH-、AlO2-与OH-、Al3+与HCO3-

(五) 铝的化合物的应用

1.明矾净水

2.氢氧化铝治疗胃酸

3.泡沫灭火剂

参考文献

篇9：高中化学铝的重要化合物教案

[关键词]探究性 教学策略 铝的重要化合物

[中图分类号] G633.8[文献标识码] A[文章编号] 16746058（2016）140094

元素化合物知识是其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。铝的重要化合物是元素化合物知识的重中之重，一直是高考命题的热点。如何在“铝的重要化合物”教学中体现新课程理念，实现三维目标的培养，提高课堂教学的有效性呢？

在普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》的教学中，本人以问题为导向，以实验探究为手段，以学生活动为中心展开教学。在实验探究过程中，让学生自己发现问题，在学生深入分析问题时，用实验验证并引导学生思考现象背后的原因，让学生学会应用已有的知识分析和解决学习中出现的问题，逐步揭示知识的本质，帮助学生构建知识体系。

一、设计连贯性实验，引导学生实践探究

普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学必修1《铝的重要化合物》这部分内容中，课文用七行文字以及氧化铝与酸、碱反应的两个化学方程式来说明“氧化铝不溶于水，却能溶于酸或强碱溶液。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。”编排了实验3-7和实验3-8两个实验来探究氢氧化铝的化学性质和实验室制备方法。但对铝的重要化合物之间的转化关系并没有明确描述。为了让学生更好地掌握铝的重要化合物的化学性质和理清它们之间的转化关系，可将氧化铝和氢氧化铝这两部分内容作为一个整体，设计连贯的探究实验，让学生在实践探究中逐步探寻知识本质，构建知识体系。连贯性实验流程图如下：

连贯性实验，能较好地体现知识的连贯性和整体性，可让学生对铝的重要化合物的性质和相互联系有更深刻的理解。化学是一门以实验为基础的科学，实验事实是最具有说服力的。以实验事实设疑，又以实验事实释疑。实验过程中，放权给学生，让学生完全自主地去实验、去探究，从直观、生动的实验中发现问题，对实验进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果，这样获得的知识学生才能真正地理解和掌握。

二、创设环环相扣的问题情境，激起学生的探究欲望

“疑是求知开山斧，问是达理破冰船。”科学探究活动始于疑问，而人不会对完全无知的东西产生疑问，只有当新情境与已有认知产生矛盾时，才会生疑，进而提问。教师创设严密、新颖和环环相扣的问题情境，让学生自主发现问题、提出问题和解决问题，是新课程理念下较有效的教学方法。

在《铝的重要化合物》一课教学中，我们可以创设如下问题情境。

问题情境一：通过“金属单质→氧化物→碱→盐”这条物质转化主线，引导学生围绕“Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3（或NaAlO2）”这条线索，探究Al2O3和Al（OH）3具有哪些化学性质。

问题情境二：根据问题情境一中的实验探究和教材内容，引导学生设计实验的分析表格。

问题情境三：根据“问题情境二”表格中的信息，在学生质疑Al2O3和Al（OH）3的化学性质与所学过的金属氧化物和金属氢氧化物不同时，引导学生归纳两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

以问题情境为导向，让学生在探究过程中，逐一解开心中的疑问，在解决问题的同时，促使学生能够主动去发现问题、提出问题和解决问题。实践证明，不同的问题所引起的学生思维的参与程度是不同的，在帮助学生理解和掌握知识方面作用也不相同。教师设置有思考价值的问题，可以更好地引导学生在积极思考的过程中深刻理解所学知识。

总之，新课程理念下的高中化学课堂，提倡课堂教学的多元化和多向互动，让学生从原来传统教学的静听模式中走出来，主动参与教学活动。教师的重要任务就是给学生以思想，给学生以方法，给学生以充分活动的时间与空间，让学生真正成为课堂的主角。

篇10：高中化学铝的重要化合物教案

用心

爱心

专心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金属化合物

金属化合物金属化合物 金属化合物》 》》 》

第二节第三课时

第二节第三课时第二节第三课时 第二节第三课时《 《《

《铁的重要化合物

铁的重要化合物铁的重要化合物 铁的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教学目标

1、知识与技能

了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；

能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解 Fe3+的氧化性

2、过程与方法

体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；

学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法

3、情感态度价值观

养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重点： 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点： 氢氧化亚铁的制备

亚铁盐和铁盐的转化

教学仪器与试剂

教学仪器：

多媒体投影仪

实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁

教学操作过程设计

一、新课引入

利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？

2.红砖为什么呈现红色？[ 来源:学+科+网Z+X+X+K]

二、学生自学铁的氧化物并加以归纳

【成果交流】

名

称 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 来源:学科网ZXXK]

颜色状态 黑色粉末

红棕色粉末 黑色晶体

俗称

铁红

磁性氧化铁

水溶性

不溶

不溶

不溶

与酸反应

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

爱心

专心

2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物质类别 碱性氧化物

碱性氧化物 氧化物

三、铁的氢氧化物

【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理

【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质

【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质

【实验总结】两种操作现象对比

【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理

【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）

【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

色态

白色沉淀

红褐色沉淀

转化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

热分解

产物复杂 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 与酸反应

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、铁盐和亚铁盐

【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和

Fe2+？

【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的颜色 黄色 浅绿色

②加入NaOH溶液 红褐色沉淀 白色沉淀

【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象

滴入KSCN溶液后的现象

FeCl3溶液

溶液颜色变红 尴本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

爱心

专心

3FeCl2溶液

溶液颜色无明显变化

【实验探究4】

FeCl3溶液中加入

现象 结论

铁粉，KSCN溶液

溶液无明显变 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[来源:学科网ZXXK] 氯水，振荡

溶液变成红色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小结】

【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？

【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？

【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？

【作业】离子方程式的的巩固和课后习题

板书设计

三、铁的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氢氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、铁盐和亚铁盐

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金属化合物》

Cl2等较强氧化剂

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等较强还原剂 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

爱心

专心

4第二节第三课时《铁的重要化合物》学案

教学目标

1、知识与技能

了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；

能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解 Fe3+的氧化性

2、过程与方法

体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合； 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法

3、情感态度价值观

养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重点： 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点： 氢氧化亚铁的制备

亚铁盐和铁盐的转化

教学操作过程设计

一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？

2.红砖为什么呈现红色？

二、自学铁的氧化物并加以归纳

【成果交流】

名

称 FeO Fe2O3[ 来源:学&科&网Z&X&X&K] Fe3O4

颜色状态 黑色粉末

红棕色粉末 黑色晶体

俗称

铁红

磁性氧化铁[ 来源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

与酸反应

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物质类别

碱性氧化物 [ 来源:学,科,网

Z,X,X,K]

碱性氧化物 氧化物

二、铁的氢氧化物

【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质

【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质

【成果交流】 勰? 红棕色粉末 黑色晶体

俗称

铁红

磁性氧本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

爱心

专心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

色态

白色沉淀

红褐色沉淀

转化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 热分解

产物复杂 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 与酸反应

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、铁盐和亚铁盐

【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和

Fe2+？

【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的颜色 黄色 浅绿色

②加入NaOH溶液 红褐色沉淀 白色沉淀

【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象

滴入KSCN溶液后的现象

FeCl3溶液

溶液颜色变红

FeCl2溶液

溶液颜色无明显变化

【实验探究4】 FeCl3溶液

中加入 现象 结论

铁粉，KSCN溶液

溶液无明显变 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振荡

溶液变成红色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小结】

Cl2等较强氧化剂

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等较强还原剂 ?列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

爱心

专心

【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？

【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？

【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？

篇11：高中化学铝的重要化合物教案

铝的性质 教学设计

一、学习目标

1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。

2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。

教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

三、设计思路：

铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。

四、教学设计 【设置情境】（ppt2）

（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？ 【板书】

一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：

【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。（投影内容）(ppt6)观察对象

现象

初步结论

铁门铁窗

锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱落，裸露出来的内层铁也被腐蚀了

铁在空气中生锈腐蚀

铝制门窗

表面平整光滑，无生锈腐蚀现象

铝制品没有发生生锈腐蚀

【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7)【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。

【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？

【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。

【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。【板书】二．化学性质： 1．与氧气反应 4Al+3O2====2Al2O3 【追问】

（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？

（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？

【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。(ppt8)【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。

将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。与铝反应的物质

实验现象

结论或化学方程式

盐酸

氢氧化钠溶液

【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。【板书】

2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？

【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？(ppt9)【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？ 与铝反应的物质

实验现象

结论或化学方程式

浓硫酸

无气泡产生

钝化

浓硝酸

无气泡产生

钝化

【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。【板书】 Al+H2SO4(钝化)【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？ 【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？

【强调】不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。

【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。【播放】铝热反应视频。（ppt10）

【提问】1．什么叫铝热反应？（ppt11）2．什么是铝热剂？

3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？ 【投影】资料（ppt12）铝与人体健康

铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。

世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

【讲述】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。【巩固练习】（ppt13）

1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。2．不宜用铝热法冶炼的金属是（A）

A．镁

B．铁

C．铬

D．钨 【结束语】

铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反应又能和碱反应，我们平时在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝制品的使用寿命。【作业】