高三化学知识点归纳

高三化学知识点归纳（通用6篇）

篇1：高三化学知识点归纳

一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点归纳1

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高三化学复习知识点归纳2

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高三化学复习知识点归纳3

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高三化学复习知识点归纳4

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高三化学复习知识点归纳

篇2：高三化学知识点归纳

高三物理知识点整理1

一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

2、力是该变物体速度的原因;

3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

4、力是产生加速度的原因;

二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

1、一切物体都有惯性;

2、惯性的大小由物体的质量决定;

3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

1、数学表达式：a=F合/m;

2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

高三物理知识点整理2

1.电压瞬时值e=Emsinωt电流瞬时值i=Imsinωt;(ω=2πf)

2.电动势峰值Em=nBSω=2BLv电流峰值(纯电阻电路中)Im=Em/R总

3.正(余)弦式交变电流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2;I=Im/(2)1/2

4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系

U1/U2=n1/n2;I1/I2=n2/n2;P入=P出

5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失:P损′=(P/U)2R;(P损′:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻)〔见第二册P198〕;

6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s);t:时间(s);n:线圈匝数;B:磁感强度(T);

S:线圈的面积(m2);U:(输出)电压(V);I:电流强度(A);P:功率(W)。

注:

(1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电=ω线，f电=f线;

(2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变;

(3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值;

(4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即P出决定P入;

高三物理知识点整理3

力学的基本规律之：匀变速直线运动的基本规律(12个方程);

三力共点平衡的特点;

牛顿运动定律(牛顿第一、第二、第三定律);

力学的基本规律之：万有引力定律;

天体运动的基本规律(行星、人造地球卫星、万有引力完全充当向心力、近地极地同步三颗特殊卫星、变轨问题);

力学的基本规律之：动量定理与动能定理(力与物体速度变化的关系—冲量与动量变化的关系—功与能量变化的关系);

动量守恒定律(四类守恒条件、方程、应用过程);

功能基本关系(功是能量转化的量度)

力学的基本规律之：重力做功与重力势能变化的关系(重力、分子力、电场力、引力做功的特点);

功能原理(非重力做功与物体机械能变化之间的关系);

力学的基本规律之：机械能守恒定律(守恒条件、方程、应用步骤);

简谐运动的基本规律(两个理想化模型一次全振动四个过程五个物理量、简谐运动的对称性、单摆的振动周期公式);简谐运动的图像应用;

简谐波的传播特点;波长、波速、周期的关系;简谐波的图像应用。

高三物理知识点整理4

1.α粒子散射试验结果

(a)大多数的α粒子不发生偏转;

(b)少数α粒子发生了较大角度的偏转;

(c)极少数α粒子出现大角度的偏转(甚至反弹回来)

2.原子核的大小：10-15～10-14m，原子的半径约10-10m(原子的核式结构)

3.光子的发射与吸收：原子发生定态跃迁时,要辐射(或吸收)一定频率的光子:hν=E初-E末{能级跃迁｝

4.原子核的组成：质子和中子(统称为核子)，{A=质量数=质子数+中子数，Z=电荷数=质子数=核外电子数=原子序数〔见第三册P63〕｝

5.天然放射现象：α射线(α粒子是氦原子核)、β射线(高速运动的电子流)、γ射线(波长极短的电磁波)、α衰变与β衰变、半衰期(有半数以上的原子核发生了衰变所用的时间)。γ射线是伴随α射线和β射线产生的〔见第三册P64〕

6.爱因斯坦的质能方程:E=mc2{E:能量(J)，m:质量(Kg)，c:光在真空中的速度｝

7.核能的计算ΔE=Δmc2{当Δm的单位用kg时，ΔE的单位为J;当Δm用原子质量单位u时，算出的ΔE单位为uc2;1uc2=931.5MeV｝〔见第三册P72〕。

注：

(1)常见的核反应方程(重核裂变、轻核聚变等核反应方程)要求掌握;

(2)熟记常见粒子的质量数和电荷数;

(3)质量数和电荷数守恒,依据实验事实,是正确书写核反应方程的关键;

(4)其它相关内容:氢原子的能级结构〔见第三册P49〕/氢原子的电子云〔见第三册P53〕/放射性同位数及其应用、放射性污染和防护〔见第三册P69〕/重核裂变、链式反应、链式反应的条件、核反应堆〔见第三册P73〕/轻核聚变、可控热核反应〔见第三册P77〕/人类对物质结构的认识。

高三物理知识点整理5

1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1g/cm3

2.1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。

3.利用天平测量质量时应“左物右码”。

4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。

5.增大压强的方法：

①增大压力

②减小受力面积

6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。

7.连通器两侧液面相平的条件：

①同一液体

②液体静止

8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。

9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。

10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。

11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。

12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。

13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力

14.物体在悬浮和沉底状态下：V排=V物

15.阿基米德原理F浮=G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮=ρ气gV排也适用于气体)

篇3：高三化学知识点归纳

例1:有关电解水实验 (如图所示) 的叙述, 错误的是 ()

A.试管a中的气体是氢气。

B.该实验证明水是由氢气和氧气组。

C.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。

D.试管a与试管b中产生的气体体积比约为2:1.

分析:分析电解水实验, 观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气, 两气体体积比为2:1;由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成。

解答:解:A.试管a所得的气体体积大于试管b内气体, 根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍, 可判断a试管内气体是氢气;故A正确;B.水的通电条件下分解生成氢气和氧气, 此变化为化学变化, 所得到的氢气、氧气是水分解而形成的新的物质, 而非水由氢气、氧气组成;故B不正确;C.水分解出的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成, 而氢、氧元素在分解前形成水, 所以可得水由氢、氧元素组成的结论;故C正确;D.试管a中为氢气、试管b中为氧气, 根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍, 可判断试管a与试管b中产生的气体体积比约为2:1;故D正确;故选B.

根据对教材中实验的回顾, 利用题中实验装置图, 分析图示实验可能出现的现象及所得的一句歌诀为:负大正小二比一, 负极生成是氢气。

记忆的基础是联想、而快速记忆主要是运用定位联想和奇特联想。而化学口诀教学就是从快速记忆入手, 运用定位联想和奇思妙想。学生在新奇好笑中, 轻松愉快地记住了操作要领, 既快又好。

二、将化学概念原理的内涵和外延编成歌诀来记忆

例2:下列各项中, 前者一定大于后者的是 ()

A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度。

B.30℃时:Na Cl不饱和溶液的质量分数、Na Cl饱和溶液的质量分数。

C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量。

D.Na OH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度。

分析:A.利用硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行判断。B.利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓解决。C.同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多。D.利用不同物质溶于水后温度的改变解决。

解:A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大。B.同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓, 故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数。C.计算知同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多, 故10g镁生成的氢气比10g铝生成的氢气要少。D.氢氧化钠溶于水放热, 硝酸铵溶于水吸热, 故前者温度大于后者温度。故选D。

此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系, 物质溶解时放热及吸热现象, 同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系。固体的溶解度编成歌诀:溶解度把握四要素, 首先指明某温度, 溶质、溶剂配溶液、溶剂规定100克、质量单位都用克、溶液状态要饱和”。

认知规律现代教育理论研究认为“青少年的思维过程与成人不同, 是先整体后部分, 先记忆后理解。”学生在学习化学时, 常常感到知识琐碎、难记。而化学口诀就是把化学知识有机地组合在一起, 以知识块的形式, 让学生整体记忆, 整体贮存, 这样记的化学知识不易拆散和遗忘。

三、在授课过程中将某些知识点编成歌诀来记忆

知识转变为能力是我们的目标, 在学习的过程中, 由于学生的科目众多, 有些知识一时之间难以理解, 故记忆显得十分重要, 只有将所需要的知识点长久的记忆下来才有助于以后更好的理解, 而要想达到这样的目的对有些人来说实属困难, 口诀的运用, 则是教学中落实知识的重要途径之一, “欲毕其功, 先利其器”, 运用得好, 可以化难为易, 达到事半功倍的教学效果。从而也就有利于激发我们的学习兴趣, 提高学习效率并养成动手动脑的良好习惯, 培养学生思维能力。

1.在归纳酸的通性时, 学生对《金属活泼性顺序》的意义和如何应用它来写置换反应掌握不好, 我将其归纳如下:钾钙钠镁铝靠前, 性质活泼不一般, 锌、铁、锡、铅在氢前, 能把酸中氢置换, 铜汞银铂金末端, 和酸反应实在难, 位置越前越活泼, 前把后边来置换。

2.对PH值的大小规定, 我将其归纳如下:酸碱强度PH值, 规定0到正14, 小7酸大7碱, 中性为7在中间。

篇4：高三化学教学中归纳法的应用研究

关键词：新课程； 高三化学； 归纳法

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2014）08-008-001

随着新课改的不断深入，教学形态发生了本质性转变，特别是有效教学的强调，促使教师在追求教学成绩的同时，更加注重学生综合能力的培养。高三作为学生学习的重要阶段，行之有效的教学方法不仅是培养学生综合素质的需求，也是发展学生情感和认知能力的动力。对于高三化学而言，归纳法的有效应用，就是有效教学的具体体现，是传统科目实现新教学的重要手段，也是适应课改需求的重要表现。

归纳法是一种认识策略，是深化学习层面的重要手段。世间万物是有规律的，千变万化中蕴藏着某种规律和结构秩序。人类在认识事物时，必须针对物态，善于把个别性的认识归纳起来，形成反应世间某一规律或形态的思想，这就是所谓的归纳法思维，其应用于化学教学，是深化教学模式，延展探究性教学模式的重要表现。归纳法的要旨是认识，通过深化认识过程，发现探究思路，是高三学生复习的需求，也是提高复习效率的重要举措。

对于化学学科而言，课程内容相对比较分散，知识的零散性和分支形态，不易于学生的学习。学生在日常学习中，对于所学知识记的不牢靠，知识点无法形成系统的知识面，特别是对于高三学生，在复习阶段，对串联的知识点比较陌生，知识点往往在老师“东一枪西一枪”的复习下，知识网络凌乱。所以，教师在实际教学中，特别是对于高三复习阶段，巧妙地运用归纳法，是行之有效的教学模式，对于学生形成完善的知识网络，起到重要的作用。

归纳的实质是对归纳材料从“外”到“内”的认识过程，人类在认识中寻找宇宙本体与实物本质，将已暴露的或潜藏的“一致”具体表现于“必然一致”的框架下。当然，对于学习，这个“必然一致”越是充分，本体越显现，学习认识越容易发现，越能集中体现本质的价值。就举例而言，高三化学在对金属的化学和物理通性归纳下，有助于学生快速有效地掌握基础知识。金属的物理通性——导电性、导热性和延展性。这些显现的“外在必然”，势必蕴藏于“内在的一致”框架下，即存在金属键，也就是化学键类型一致。所以，金属化学通性——还原性，蕴藏于核外电子分布形似性之外。

据上所述，归纳法的认识演变过程符合中学生的认识规律，在方式方法和效果上，便于中学生的接受。所以，在高三化学的复习中，零散的知识点可以通过归纳法，串联成系统的知识网。并且高中化学教材本身也体现了归纳法思想，特别是基本理论部分，许多知识点都是借助归纳法阐明。也就是说，归纳法是化学教材教学的基本思路，是学生学习所需的学习手段。在归纳教学法的支配引导下，学生在课堂就可以体验到科学探究的过程，把分散的知识点形成知识面，扎实的记在脑海中，实现真正意义上的“授之以渔”的教学形态。举例来说，在对物质漂白性质的知识归纳时，教师可以进行如下引导性归纳教学：

物质漂白性质是高中化学的重要知识点，也是学生易于混淆的地方。学生对于Na2O2、HClO、H2O2、ClO2、明矾、SO2等物质的漂白原理不清楚，以至于知识点“张冠李戴”，遇到该类问题是“一团乱”。所以，在归纳教学中，要从漂白的原理入手，在归纳中通过比较分析，来强化学生对知识点的认识。

（1）Na2O2、HClO、H2O2、ClO2的漂白原理是：它们具有不同程度的氧化性，并利用该性质达到漂白的效果；且在归纳总结中，对“氧化性”进行复习，就氧化的机理或反应进行“一次性清理”，可以增进学生知识整体性的学习，提高知识点的熟悉性；

（2）SO2的漂白原理是：通过与有机色质的结合，以形成无色物质，进而达到漂白的效果。SO2的漂白原理极易与Na2O2、HClO、H2O2、ClO2等物质相混淆。所以，在该点归纳上，教师一定要特别说明，引起学生的重视；

（3）明矾（KAl（SO4）2.12H2O）和木炭的漂白原理是：它们具有吸附的物理性质，较之SO2和Na2O2、HClO、H2O2、ClO2等物质，其漂白原理又是不一样的。

学生在对知识的归纳总结中，不仅强化了对高中化学主要漂白物质的认识，而且通过其漂白原理的學习理解，更便于学生深入的了解事物，使得学生学会认识事物的一般思路，这对于今后的学习、工作，都具有重要的意义。

总之，归纳法是高三化学教学的一种基本方法，是教师实现有效教学的重要手段，也是学生深化学习的重要方法。高三化学教师应该立足教材思想，灵活地将归纳法运用于课堂教学中，以促使学生“科学学习、健康学习、快乐学习”，切实提高学生的学习质量。

参考文献：

[1]王海龙.归纳法在化学有效教学中的应用[J]中学生数理化，2012（07）

[2]何志敏.归纳法在提高高中化学教学有效性中的运用[J]学苑教育，2010（08）

[3]刘文超.浅谈归纳法在化学教学中的应用[J]希望月报，2007（03）

篇5：高三数学知识点总结归纳

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，我想我们需要写一份总结了吧。那么你知道总结如何写吗？下面是小编整理的高三数学知识点总结归纳，希望对大家有所帮助。

高三数学知识点总结归纳1

付正军：高考数学中有函数、数列、三角函数、平面向量、不等式、立体几何等九大章节，主要是考函数和导数，这是我们整个高中阶段里最核心的板块，在这个板块里，重点考察两个方面：第一个函数的性质，包括函数的单调性、奇偶性;第二是函数的解答题，重点考察的是二次函数和高次函数，分函数和它的一些分布问题，但是这个分布重点还包含两个分析就是二次方程的分布的问题，这是第一个板块。

第二个是平面向量和三角函数。重点考察三个方面：一个是划减与求值，第一，重点掌握公式，重点掌握五组基本公式。第二，是三角函数的图像和性质，这里重点掌握正弦函数和余弦函数的性质，第三，正弦定理和余弦定理来解三角形。难度比较小。

第三，是数列，数列这个板块，重点考两个方面：一个通项;一个是求和。

第四，空间向量和立体几何。在里面重点考察两个方面：一个是证明;一个是计算。

第五，概率和统计，这一板块主要是属于数学应用问题的范畴，当然应该掌握下面几个方面，第一等可能的概率，第二事件，第三是独立事件，还有独立重复事件发生的概率。

第六，解析几何，这是我们比较头疼的问题，是整个试卷里难度比较大，计算量最高的题，当然这一类题，我总结下面五类常考的题型，包括第一类所讲的直线和曲线的位置关系，这是考试最多的内容。考生应该掌握它的通法，第二类我们所讲的动点问题，第三类是弦长问题，第四类是对称问题，这也是20xx年高考已经考过的一点，第五类重点问题，这类题时往往觉得有思路，但是没有答案，当然这里我相等的是，这道题尽管计算量很大，但是造成计算量大的原因，往往有这个原因，我们所选方法不是很恰当，因此，在这一章里我们要掌握比较好的算法，来提高我们做题的准确度，这是我们所讲的第六大板块。

第七，押轴题，考生在备考复习时，应该重点不等式计算的方法，虽然说难度比较大，我建议考生，采取分部得分整个试卷不要留空白。这是高考所考的七大板块核心的考点。

高三数学知识点总结归纳2

(1)先看“充分条件和必要条件”

当命题“若p则q”为真时，可表示为p=>q，则我们称p为q的充分条件，q是p的必要条件。这里由p=>q，得出p为q的充分条件是容易理解的。

但为什么说q是p的必要条件呢?

事实上，与“p=>q”等价的逆否命题是“非q=>非p”。它的意思是：若q不成立，则p一定不成立。这就是说，q对于p是必不可少的，因而是必要的。

(2)再看“充要条件”

若有p=>q，同时q=>p,则p既是q的充分条件，又是必要条件。简称为p是q的充要条件。记作p<=>q

回忆一下初中学过的“等价于”这一概念;如果从命题A成立可以推出命题B成立，反过来，从命题B成立也可以推出命题A成立，那么称A等价于B，记作A<=>B。“充要条件”的含义，实际上与“等价于”的含义完全相同。也就是说，如果命题A等价于命题B，那么我们说命题A成立的充要条件是命题B成立;同时有命题B成立的充要条件是命题A成立。

(3)定义与充要条件

数学中，只有A是B的充要条件时，才用A去定义B，因此每个定义中都包含一个充要条件。如“两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形”这一定义就是说，一个四边形为平行四边形的充要条件是它的两组对边分别平行。

显然，一个定理如果有逆定理，那么定理、逆定理合在一起，可以用一个含有充要条件的语句来表示。

“充要条件”有时还可以改用“当且仅当”来表示，其中“当”表示“充分”。“仅当”表示“必要”。

(4)一般地，定义中的条件都是充要条件，判定定理中的条件都是充分条件，性质定理中的“结论”都可作为必要条件。

高三数学知识点总结归纳3

符合一定条件的动点所形成的图形，或者说，符合一定条件的点的全体所组成的集合，叫做满足该条件的点的轨迹.轨迹，包含两个方面的问题：凡在轨迹上的点都符合给定的条件，这叫做轨迹的纯粹性(也叫做必要性);凡不在轨迹上的点都不符合给定的条件，也就是符合给定条件的点必在轨迹上，这叫做轨迹的完备性(也叫做充分性).【轨迹方程】就是与几何轨迹对应的代数描述。

一、求动点的轨迹方程的基本步骤

⒈建立适当的坐标系，设出动点M的坐标;

⒉写出点M的集合;

⒊列出方程=0;

⒋化简方程为最简形式;

⒌检验。

二、求动点的轨迹方程的常用方法：求轨迹方程的方法有多种，常用的有直译法、定义法、相关点法、参数法和交轨法等。

⒈直译法：直接将条件翻译成等式，整理化简后即得动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法通常叫做直译法。

⒉定义法：如果能够确定动点的轨迹满足某种已知曲线的定义，则可利用曲线的定义写出方程，这种求轨迹方程的方法叫做定义法。

⒊相关点法：用动点Q的坐标x，y表示相关点P的坐标x0、y0，然后代入点P的坐标(x0，y0)所满足的曲线方程，整理化简便得到动点Q轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做相关点法。

⒋参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法。

⒌交轨法：将两动曲线方程中的参数消去，得到不含参数的方程，即为两动曲线交点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做交轨法。

_直译法：求动点轨迹方程的一般步骤

①建系——建立适当的坐标系;

②设点——设轨迹上的任一点P(x，y);

③列式——列出动点p所满足的.关系式;

④代换——依条件的特点，选用距离公式、斜率公式等将其转化为关于X，Y的方程式，并化简;

⑤证明——证明所求方程即为符合条件的动点轨迹方程。

高三数学知识点总结归纳4

1.数列的定义、分类与通项公式

(1)数列的定义：

①数列：按照一定顺序排列的一列数.②数列的项：数列中的每一个数.(2)数列的分类：

分类标准类型满足条件

项数有穷数列项数有限

无穷数列项数无限

项与项间的大小关系递增数列an+1>an其中n∈N_

递减数列an+1

常数列an+1=an

(3)数列的通项公式：

如果数列{an}的第n项与序号n之间的关系可以用一个式子来表示，那么这个公式叫做这个数列的通项公式.2.数列的递推公式

如果已知数列{an}的首项(或前几项)，且任一项an与它的前一项an-1(n≥2)(或前几项)间的关系可用一个公式来表示，那么这个公式叫数列的递推公式.3.对数列概念的理解

(1)数列是按一定“顺序”排列的一列数，一个数列不仅与构成它的“数”有关，而且还与这些“数”的排列顺序有关，这有别于集合中元素的无序性.因此，若组成两个数列的数相同而排列次序不同，那么它们就是不同的两个数列.(2)数列中的数可以重复出现，而集合中的元素不能重复出现，这也是数列与数集的区别.4.数列的函数特征

数列是一个定义域为正整数集N_(或它的有限子集{1,2,3，…，n})的特殊函数，数列的通项公式也就是相应的函数解析式，即f(n)=an(n∈N_).

高三数学知识点总结归纳5

第一部分集合（1）含n个元素的集合的子集数为2^n，真子集数为2^n—1；非空真子集的数为2^n—2；

（2）注意：讨论的时候不要遗忘了的情况。

第二部分函数与导数

1、映射：注意①第一个集合中的元素必须有象；②一对一，或多对一。

2、函数值域的求法：①分析法；②配方法；③判别式法；④利用函数单调性；⑤换元法；⑥利用均值不等式；⑦利用数形结合或几何意义（斜率、距离、绝对值的意义等）；⑧利用函数有界性（、、等）；⑨导数法

3、复合函数的有关问题

（1）复合函数定义域求法：

①若f（x）的定义域为〔a，b〕，则复合函数f[g（x）]的定义域由不等式a≤g（x）≤b解出

②若f[g（x）]的定义域为[a，b]，求f（x）的定义域，相当于x∈[a，b]时，求g（x）的值域。

（2）复合函数单调性的判定：

①首先将原函数分解为基本函数：内函数与外函数；

②分别研究内、外函数在各自定义域内的单调性；

③根据“同性则增，异性则减”来判断原函数在其定义域内的单调性。

注意：外函数的定义域是内函数的值域。

4、分段函数：值域（最值）、单调性、图象等问题，先分段解决，再下结论。

5、函数的奇偶性

⑴函数的定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的必要条件；

⑵是奇函数；

⑶是偶函数；

⑷奇函数在原点有定义，则；

⑸在关于原点对称的单调区间内：奇函数有相同的单调性，偶函数有相反的单调性；

（6）若所给函数的解析式较为复杂，应先等价变形，再判断其奇偶性；

1、对于函数f（x），如果对于定义域内任意一个x，都有f（—x）=—f（x），那么f（x）为奇函数；

2、对于函数f（x），如果对于定义域内任意一个x，都有f（—x）=f（x），那么f（x）为偶函数；

3、一般地，对于函数y=f（x），定义域内每一个自变量x，都有f（a+x）=2b—f（a—x），则y=f（x）的图象关于点（a，b）成中心对称；

4、一般地，对于函数y=f（x），定义域内每一个自变量x都有f（a+x）=f（a—x），则它的图象关于x=a成轴对称。

5、函数是奇函数或是偶函数称为函数的奇偶性，函数的奇偶性是函数的整体性质；

6、由函数奇偶性定义可知，函数具有奇偶性的一个必要条件是，对于定义域内的任意一个x，则—x也一定是定义域内的一个自变量（即定义域关于原点对称）。

高三数学知识点总结归纳6

1.等差数列的定义

如果一个数列从第2项起，每一项与它的前一项的差等于同一个常数，那么这个数列就叫做等差数列，这个常数叫做等差数列的公差，通常用字母d表示.2.等差数列的通项公式

若等差数列{an}的首项是a1，公差是d，则其通项公式为an=a1+(n-1)d.3.等差中项

如果A=(a+b)/2，那么A叫做a与b的等差中项.4.等差数列的常用性质

(1)通项公式的推广：an=am+(n-m)d(n，m∈N_).(2)若{an}为等差数列，且m+n=p+q，则am+an=ap+aq(m，n，p，q∈N_).(3)若{an}是等差数列，公差为d，则ak，ak+m，ak+2m，…(k，m∈N_)是公差为md的等差数列.(4)数列Sm，S2m-Sm，S3m-S2m，…也是等差数列.(5)S2n-1=(2n-1)an.(6)若n为偶数，则S偶-S奇=nd/2;

若n为奇数，则S奇-S偶=a中(中间项).注意：

一个推导

利用倒序相加法推导等差数列的前n项和公式：

Sn=a1+a2+a3+…+an，①

Sn=an+an-1+…+a1，②

①+②得：Sn=n(a1+an)/2

两个技巧

已知三个或四个数组成等差数列的一类问题，要善于设元.(1)若奇数个数成等差数列且和为定值时，可设为…，a-2d，a-d，a，a+d，a+2d，….(2)若偶数个数成等差数列且和为定值时，可设为…，a-3d，a-d，a+d，a+3d，…，其余各项再依据等差数列的定义进行对称设元.四种方法

等差数列的判断方法

(1)定义法：对于n≥2的任意自然数，验证an-an-1为同一常数;

(2)等差中项法：验证2an-1=an+an-2(n≥3，n∈N_)都成立;

(3)通项公式法：验证an=pn+q;

篇6：高三地理一轮复习知识点归纳

第一讲地球与地图

一、地球与地图

1、赤道上经度相差10实地距离大约为111千米，其他纬线上经度相差10实地距离大约为111-千米。经线上纬度相差10实地距离大约为111千米。

2、东半球的范围从200W向东到1600E。

3、球面两点的最短距离为两点之间的“大圆劣弧”，常见大圆为赤道、经线圈和晨昏圈。北半球同一纬线上的最短距离向北偏，南半球同一纬线上的最短距离向南偏。

4、该地看北极星的仰角就是该地的纬度。

5、有经纬网的地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。东西方向是相对的，要根据劣弧进行判断。(劣弧即两点经度差小于1800)

二、等高线地形图

1、等高线地形图的判读

(1)读数值范围，判断地貌类型：海拔在200m以下，等高线稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高线较稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高线密集的是山地;海拔在1000m以上，等高线在边缘十分密集，而顶部稀疏的是高原;四周等高线密集且数值大，中间等高线稀疏且数值小的是盆地。

(2)读疏密程度，判断坡度：等高线越密集，坡度越陡;等高线越稀疏，坡度越缓。从山顶向四周，等高线高密低疏，为凹坡，可通视;高疏低密，为凸坡，易挡住人们的视线。

(3)读弯曲状况：等高线凸向高处的是山谷，凸向低处的是山脊(凸高为谷、凸低为脊)。

(4)读局部闭合等高线：等高线闭合，中高周低的地形类型是山峰;中低周高的地形类型为盆地;特殊情况，规律判读为“大于大的”为山坡上的小山丘或“小于小的”为山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同线等高;同图等距;相邻两条等高线数值可以相等，如河谷两侧相邻的等高线，也可以递变;任意两条等高线一般不会相交，若相交或重叠则为陡崖。

2、等高线地形图中的有关计算：

(1)计算两点的相对高度：

先算出最大值和最小值的范围，再进行相减或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)进行陡崖高度的计算：

其相对高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n为陡崖处重叠的等高线条数，)d为等高距。

(3)计算陡崖的绝对高度：

陡崖崖顶的绝对高度：H大≤H顶

3、根据等高线判断区域自然地理特征：

(1)河流流向的判断：

①山谷常有河流发育，由海拔高处流向低处;②河流流向与等高线凸出方向相反。

(2)结合地形特征判断气候特征及差异：

海拔越高，气温越低，每上升1000m，气温下降60C;阳坡气温高，阴坡气温低。迎风坡降水多，背风坡降水少。海拔高，大气稀薄，光照充足，昼夜温差大。

4、根据等高线判断区域人文地理特征：

(1)选点：水库大坝应建在等高线密集的河流峡谷出口最窄处，库区多选在“口袋型”的洼地或小盆地区;露营地应在等高线较稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避开谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)选线：公路、铁路修建多沿等高线延伸，即与等高线平行，尽量少穿越等高线。“之”字形道路是为了降低坡度。引水线应尽可能从地势高处引向地势低处，使水自流。

(3)选面：平原宜发展种植业，山区宜发展林业和畜牧业。

三、地形特征的表述

地形特征：一般从地形类型、地势高低、地形区分布三方面表述。

满分术语：地形以--为主;主要分布在--;地势--高--低;地形崎岖或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌广布等。(地势高低可根据等高线数值大小判断或根据河流流向判断)。

第二讲地球的宇宙环境

一、地球的特殊性——太阳系中唯一有生命存在的天体

1、外部条件：稳定的太阳光照;安全的宇宙环境(大小行星各行其道，互不干扰)。

★ 2、自身条件：适宜的温度;适宜生物呼吸的大气;液态水的存在。

日地距离适中、自转周期适中，使地球有适宜的温度;

地球的体积、质量适中，使地球有适宜生物呼吸的大气。

★二、航天基地的区位条件分析：(评价时注意从有利和不利角度分析自然条件和社会经济条件。)

1、气象条件：晴天多、阴雨天少，风速小，有利于发射和跟踪，如我国西北地区的酒泉发射基地。

2、纬度因素：纬度低，自转线速度大，可以节省燃料和成本，如海南文昌发射基地。

3、地势因素：地势越高，自转线速度越大。

4、地形因素：地形平坦开阔，有利于跟踪观测。

5、海陆位置：大陆内部气象条件好，隐蔽性强，人烟稀少，安全性强;海上人类活动少，安全性强。

6、交通条件：内外交通便利，有利于航天装备运输。

7、安全因素：出于国防安全考虑，有的建在山区、沙漠地区，有的建在地广人稀处。

三、太阳辐射的分布及影响因素

1、描述太阳辐射的空间分布规律

(1)全球的太阳辐射空间分布：由低纬向高纬递减

(2)我国的太阳辐射空间分布：大致从东南向西北递增。我国太阳辐射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影响太阳辐射分布的因素：包括纬度、昼长、地势和天气四大因素

①纬度因素：纬度低，正午太阳高度角大，获得的太阳辐射多。

②昼长因素：白昼越长，则日照时数越多，获得太阳辐射越多;

③地势因素：海拔越高，大气越稀薄，对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多;

④天气因素：晴天，云层少，大气对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多。

四、太阳辐射对地球的影响：直接提供光热资源;维持地表温度;是地球上水、大气和生物活动的主要动力;为人类生产生活提供能源(如煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、生物能等)。

五、太阳活动对地球的影响：扰动电离层，影响无线短波通讯;扰动磁场，产生“磁暴”现象;极地高空出现“极光”现象;影响气候(地区降水量的年际变化与黑子变化周期有一定的相关性)。

第三讲地球自转的地理意义

一、地球自转的基本特征

1、方向：自西向东，北逆南顺(东经度数增大或西经度数减小的方向就是地球的自转方向)。

2、速度：

①线速度由赤道向两极递减;角速度除两极外，其余都相等，约为150/小时。

②影响线速度大小的因素：纬度和海拔

纬度越低，线速度越大;纬度越高，线速度越小。海拔越低，线速度越小;海拔越高，线速度越大。

赤道线速度为1670km/h，南北纬300为1447km/h，南北纬600是赤道的一半，为837 km/h，由此可判断高、中、低纬。

二、区时的计算

1、地方时：

(1)同经度同地方时，不同经度不同地方时。经度每隔150地方时差1小时，10差4分钟。

(2)光照图中已知地方时的确定：

昼半球中央经线的地方时为12时;夜半球中央经线的地方时为24时或0时;

晨线与赤道交点所在的经线地方时为6时;昏线与赤道交点所在的经线地方时为18时。

2、区时的计算

(1)时区计算：某地所在时区数=该地经度÷15°(余数若小于7.5，则直接舍去;余数若大于7.5，则在结果上加一个时区)。

(2)北京时间为东八区的区时，即120°E的地方时。

(3)世界时：即0(中)时区的区时，也是00经线的地方时，又叫国际标准时。

3、地球上日期的变更

找1800经线和0时经线，从0时经线向东到1800经线为新的一天，其余为旧的一天。

三、晨昏线的判读与应用

1、晨昏线的判读：顺着自转方向，由昼进入夜的是昏线，由夜进入昼的是晨线。

2、晨昏线的主要特征：

(1)晨昏线平分地球，是一个过地心的大圆。

(2)晨昏线上太阳高度为00;

(3)晨昏线所在平面与太阳光线垂直;

(4)晨昏线与经线圈重合为春分(3月21日)或秋分(9月23日);与极圈相切，为夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极昼或南极圈及其以南地区出现极夜;

冬至(12月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极夜或南极圈及其以南地区出现极昼。

(5)晨线与赤道交点所在经线的地方时为6时，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18时。

● 解题时知道晨昏线，一定要绘出夜半球。

四、沿地表水平运动物体方向的偏转(即地转偏向力)

(1)规律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地转偏向力影响，北半球河流向右偏，则右岸侵蚀严重，左岸堆积明显。南半球反之。河流向哪岸偏，则哪岸侵蚀。

第四讲地球的公转及地理意义

一、地球公转的基本特征

1、方向：自西向东，从北极上空看呈逆时针。

2、速度(角速度和线速度)：1月初，地球位于近日点，公转速度最快;7月初，地球位于远日点，公转速度最慢。(1近快，7远慢)

3、黄赤交角

①大小：黄道面和赤道面的夹角，大小为23.5°(23026，)。

②意义：由于黄赤交角的存在，导致太阳直射点在南、北回归线之间来回运动、引起各地正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化以及四季的更替、五带的划分等一系列地理现象。

③ 若黄赤交角变大，则热带、寒带变大，温带变小;若黄赤交角变小，则热带、寒带变小，温带变大。

二、正午太阳高度的变化规律

1、正午太阳高度的空间变化规律：

由太阳直射点所在纬线向南北两侧递减，离直射纬线越近，正午太阳高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北两侧递减。② 夏至日由北回归线向南北两侧递减。

③ 冬至日由南回归线向南北两侧递减

2、正午太阳高度的时间变化规律：

(1)太阳高度日变化：当某地太阳高度达一天中的最大值时，地方时为12时。

(2)正午太阳高度年变化：太阳直射点向某地所在纬线移来，则正午太阳高度增大，移去则减小。

①夏至日：北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年中最大，南半球达一年中最小。

②冬至日：南回归线及其以南地区正午太阳高度达一年中最大，北半球达一年中最小。

③南北回归线之间，每年有两次太阳直射，南北回归线上，每年有一次太阳直射，受太阳直射纬线上的正午太阳高度为90度。

3.某地正午太阳高度计算

公式：H=90°-两点纬度差(两点是指所求地点与太阳直射点)

两点纬度差的计算遵循“同减异加”原则，即两点同在北半球，则纬度差为大数减小数;两点分属不同半球，则纬度差为两点纬度相加。

4.正午太阳高度的应用

① 确定地方时：当某地太阳高度达一天中最大值时，此时日影最短，当地的地方时是12时。

② 确定房屋的朝向：在北回归线以北地区，正午太阳位于正南方，房屋朝南;

在南回归线以南地区，正午太阳位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太阳高度越大，日影越短，正午太阳高度越小，日影越长，且日影方向背向太阳。

④ 太阳能热水器的倾角调整：集热板与地面的夹角与正午太阳高度角互余。

三、昼夜长短的变化规律

1、昼夜长短的纬度变化规律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太阳直射于赤道处，全球各地昼夜平分。

②夏至日(6月22日)，太阳直射在23.5°N，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极昼;南极圈及其以南地区出现极夜;从北极圈到南极圈昼逐渐变短夜逐渐变长;北半球昼最长夜最短;南半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

③冬至日(12月22日)，太阳直射在23.5°S，该日全球昼夜长短分布特点有：

北极圈及其以北地区出现极夜;南极圈及其以南地区出现极昼;从北极圈到南极圈昼逐渐变长夜逐渐变短;南半球昼最长夜最短;北半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。

④赤道上永远昼夜平分。

2、昼夜长短的季节变化规律：

①太阳直射点在北半球，则北半球昼长夜短，且越往北，昼越长夜越短;

太阳直射点在南半球，则南半球昼长夜短，且越往南，昼越长夜越短。

②太阳直射点向北移动，则北半球昼变长、夜变短;向南移动，则南半球昼变长夜变短。

3、昼夜长短的变化幅度：赤道与极圈之间，纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

4、太阳直射点位置与日出、日落方位的对应关系

太阳直射点在北半球，则日出东北、日落西北;太阳直射点在南半球，则日出东南、日落西南;太阳直射点在赤道，则日出正东、日落正西。

5、昼夜长短的计算：

常规计算：根据昼弧或夜弧所占比例计算或根据日出、日落时间计算。

规律计算：同一纬线上各地昼长相等;北半球某度数纬线上的昼长=南半球同度数纬线上的夜长。