初三化学方程式总结

初三化学方程式总结（通用6篇）

篇1：初三化学方程式总结

初三化学方程式 高温

与氧有关的化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成时放出耀眼的白光高温

S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体生成浊的气体CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，显都是可以燃烧的气体

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、跟二氧化碳有关的化学方程式：

生成黑色的固体C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰浊的气体

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气

泡Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属用于检验二氧化碳

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的跟氢有关的化学方程式：沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成1 色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不放出气体明显

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上浑浊的气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出

气体Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

△FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成同时有水珠生成高温

高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成颜色由红色变成银白色高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，跟碳有关的化学方程式：同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让

纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明跟盐酸有关的化学方程式：

显

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成2 黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉

淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括

号Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色里面的反映过程相似，产物相对应就行了沉淀2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括

号里面的反应过程相似，产物相对应就行了铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变NH4Cl(NH4NO3、为白色

(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有

可以使石蕊试纸变蓝的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，MgCl2(Mg(NO3)

2、同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色

沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应同时有水珠生成的Na换成K是一样的Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了 银白色金属Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生3成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮 状沉淀

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此

反应用于检验二氧化碳Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿跟钡盐有关的化学方程式：色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于

强酸的沉淀生成铁：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉气体生成，溶液呈浅绿色

淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀 生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢

氧

化

铝

药

物

治

疗

胃

酸

过

多

：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫

酸

和

氢

氧

化

铁

反

应

：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

钠镁

与与

稀稀

盐盐

酸酸

反反

应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐 70

．

氯

化

钠

溶

液

和

硝

酸

银

溶

液

：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

篇2：初三化学方程式总结

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳

C ＋ O2 → CO2

2.硫在氧气中燃烧

现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫

S ＋ O2 → SO2

3.磷在氧气中燃烧

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷

P ＋ O2 → P2O5

4.铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁

Fe ＋ O2 → Fe3O4

5.蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水

3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

（1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2）

氯酸钾 —————→ 氯化钾 + 氧气

加热

2KClO3 = 2 KCl +3 O

24.加热高锰酸钾制取氧气

加热

（1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMn04 = K2Mn04 + MnO2 + O2

（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。

通电

H2O ——→ H2↑ + O2↑

锌与硫酸的反应

现象：① 产生可燃性气体。

② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。

反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

化学反应表达式：

镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气

Fe + HCl → FeCl2 + H2

点燃 点燃

氢气 + 氧气 ——→ 水 H2 + O2 ——→ H2O

总结：氢气具有可燃性。

（2）氢气与氧化铜的反应

[总结]：现象：① 试管中黑色的氧化铜变成红色。

② 试管口有水滴出现。

结论：氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水

H2 + CuO → Cu + H2O

实验一：CuSO4与NaOH的反应

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

二.碳的化学性质

1.碳跟氧气的反应（可燃性）

[板书]：C + O2 ＝＝ CO2（碳充分燃烧）

2C + O2 ＝＝ 2CO（碳不充分燃烧）

2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）

[板书]：实验：C和CuO的反应

现象：（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑

3.二氧化碳与水的反应

[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。

和水。

CO2 + H2O === H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红色)

H2CO3 === CO2↑ + H2O(碳酸不稳定)

4.二氧化碳与石灰水的反应

CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)

三.二氧化碳的用途

1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)

2.做工业原料

3.“干冰”的妙用

4.做肥料

[板书]：四.石灰石、大理石

1.主要成分是碳酸钙(CaCO3)

2.高温易分解：CaCO3 ==== CaO + CO2↑

3.用途：用作建筑材料

五.溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

CO H2 C碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体

可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2

还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2

（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

2.甲烷的性质

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。

(2)化学性质：可燃性

CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2

：一.酒精（学名乙醇）

1.化学式：C2H5OH

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

二.铁的化学性质

1.铁跟氧气的反应

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。

[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。

[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。

[板书]： a.保持铁制品表面的洁净和干燥

涂油漆

（3）防止铁生锈的方法 b.覆盖保护层涂油

形成保护膜：烤蓝、电镀

c.制成不锈钢

[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

3.铁与CuSO4溶液的反应

（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜

b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

（2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

2.盐酸的化学性质

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。

[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O

[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）

HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑

[板书]：4.盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。

二.硫酸（H2SO4）

1.浓硫酸的物理性质

硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。

2.浓硫酸的稀释

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

稀硫酸+活泼金属=盐+氢气

（3）与金属氧化物反应

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

稀硫酸+金属化合物=盐+水

（4）跟碱反应

H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

稀硫酸+碱=盐+水

（5）跟盐的反应

H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑

盐酸+（某些）盐=新盐+新酸

[板书]：三.硝酸（HNO3）

1.硝酸的物理性质

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。

2.硝酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应：不生成氢气

（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）

2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O

（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O

（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

NaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。

三.盐的化学性质

1.金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

2.酸+盐=新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

篇3：怎样才能学好初三化学

一、认真阅读课本, 掌握学习方法

由于化学是开课最晚、学习时间最短的学科。在短时间内要学好化学, 需紧扣课本。抓住课本也就抓住了基础知识。阅读时应对课本中的主要概念, 定律及重要的结论和规律仔细揣摩;同时还应注意学习研究问题的方法。掌握科学的学习方法比掌握知识更重要, 它能提高我们的思维能力, 从而提高学习效率和自学能力。阅读方法一般分为:

(1) 通读课文:

了解新课的基本内容与重点、难点, 将自己感到模糊的问题用不同颜色的笔在书上作一些标注, 在课堂上有意识、有目的地听老师讲解, 比较跟自己的想法有什么不同, 这样就能取得良好的学习效果。

(2) 精读课文:

精读是通读基础上更进一步的阅读, 目的在于研究通读过程中所感知的重点、难点、疑点, 深化对课本知识的理解和掌握。精读的主要策略是学会聚焦, 把注意力集中在有效的信息上来;对所涉及的字、词、句甚至段落等都要精研细读, 反复推敲, 从而掌握所学内容的精髓。

(3) 读想结合:

阅读教材仅停留在“读”上是不够的, 只“读”不“想”, 仅能获得化学的表象知识, 而对于隐含的深层次的知识往往就无法感知, 从而影响对化学知识的深刻理解。因此, 要边读边想, 多问“为什么、是什么、怎么样”, 将知识与相关的化学概念、原理、规律等密切联系起来, 对知识进行对比学习、归纳总结。

二、关注化学实验, 学会观察实验

化学是以实验为基础的自然科学, 实验是研究化学的科学方法, 也是学习化学的重要手段。许多化学概念、基本原理、元素及化合物性质等知识都是通过化学实验获得的。化学实验不但能培养同学们的观察、思维、动手等能力, 还能加深对相关知识的认识和理解, 所以我们必须重视化学实验。在学习过程中怎样对化学实验现象进行准确的观察与描述呢观察实验的方法和程序如下:

实验前观察:反应物的颜色、状态、气味等, 反应条件, 反应装置, 操作顺序。

实验中观察:反应过程中是否有颜色变化, 是否有气体生成, 是否有沉淀析出, 是否发光、放热等。

实验后观察:是否有新物质生成观察新物质的颜色、状态、气味、溶解性等。

其次还要能将实验准确的描述出来。在描述化学实验时, 要把握实验的“前、中、后”三个方面, 以及相对应的“气味、状态、颜色、发光、发热、气体、沉定”等变化情况。

观察实验要注意以下几点:

1、不能只看现象, 要透过现象看本质;

2、观察实验时注意力要集中, 不能忽略了稍纵即逝的现象;

3、防止只观察实验现象, 忽略对实验操作顺序、装置特点的观察。

三、认真做好笔记, 学会温故知新

好的笔记是书本知识的浓缩、补充和深化, 是思维过程的展现与提炼。课堂上要用自己习惯的方式记下老师讲的重点、难点以及思路, 便于学习和今后复习。

同学们记笔记是为了学懂、学好。因此课堂上应以听为主、记为辅。笔记内容应简明扼要、提纲挈领、详略得当。难点、疑点有标记。笔记不一定都要记在笔记本上, 可以利用教科书的留白处来记, 这样的笔记将为课后的复习与研究、归纳、总结带来极大的方便。

笔记的主要内容应包括如下几个方面:

1.记老师讲课的提纲、解题思路, 本节课的重点、难点以及自己的体会;

2.记老师解决问题时提出的观点、论据与推导论证过程, 精、巧、新的解题方法;

3.记新知识和旧知识的联系, 容易发生错误和容易混淆的概念;

4.记要点。书上有的不必多记, 可在笔记上留下空白, 课后补记或对照课本复习;

5.摘录参考书上对课本内容的学习有帮助的材料。

在学习过程中, 同学们如能按上述要求科学、合理地使用好课本的空白处做笔记, 你们的课本将成为一本内容丰富、实用性强的“百科全书”。

四、巧记化学用语, 夯实学习基础

初中数学、物理不同, 化学有它的学科特点, 也就是大家所说的它是理科中的文科。原因是化学中概念性、记忆性的知识比较多。如化学用语、化学基本概念等。这些仅仅靠理解掌握是不够的, 需要记下来, 当然这个“记”不是死记硬背, 而是有方法、有技巧的“背”。如化学用语的记忆可采用以下的方法:1、元素符号的记忆可采取先分散、后集中的方法来记忆。2、编成歌诀、口诀, 利用谐音、形象类比、分类归纳等方法帮助记忆。

篇4：论如何进行初三化学方程式的教学

一、化学方程式应用教学存在的问题

在初三化学教学过程中，化学方程式的应用时间和深入程度都较浅，所以，在化学方程式的应用中存在着许多问题，其中主要表现在以下几个方面：首先，重视程度不足。由于学生刚刚接触到化学方程式，老师对于化学方程式的解释过多，可能会导致学生消化不掉，所以，在教学中对于化学方程式的解释就会故意减少，从而导致其重视程度不足；其次，教学方法不合理。在教学活动中，由于初三化学教学活动中有大量的化学实验，而化学实验更能吸引学生的注意力，所以，对于化学用语的解释就相对较少，而这导致学生在真正面对这些复杂的化学元素符号和化学方程式时就丈二和尚摸不着头脑；最后，急于求成的心理严重。在教学过程中，教师对于化学用语不能准确分清主次顺序，在教学过程中，眉毛胡子一把抓，导致学习、记忆、理解的难度较大，并且机械的记忆方法增加了学生的厌学情绪。

二、初三化学教学中化学方程式灵活运用的方法

1. 夯实学习基础，利用口诀法学习化学方程式

在初三化学学习时，由于在初二学习时积累了一定的基础，开始接触更为专业的化学知识，化学方程式是学习化学知识的重要工具，并且其学习的过程是个学习方法的过程。在方程式的灵活运用上，要着重加强抓要领，夯实学习基础。学习化学方程式时，最基础的运用是书写化学方程式，其要领主要是：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间等号连，条件要注；清生成沉淀，气箭头来标明。这是学习化学方程式基础的基础，所以在学习运用时，要熟练地掌握口诀，从而为进一步的应用奠定基础。但在教学实践过程中我们不难发现，许多学生还是有丢三落四的坏习惯。

2. 善总结，巩固学习成果

化学方程式是具有科学性、合理性的科学方程式，所以，想灵活运用就应该善总结，通过学习、观察和思考，巩固学习成果，从而实现化学方程式的灵活运用。而在这个环节中，教师要积极引导学生对于同类型的问题和化学反应举一反三，提高学生对于化学方程式的理解能力和运用能力，下面在教学的过程中，简单举出几个化学方程式的例子，帮助大家积累总结经验。一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此类反应的生成物是盐和水，在写出盐的化学方程式时，就需要注意到盐的配平，但是由于学生在记忆时对于生成物的记忆停留在死记硬背上，所以，对于如何写出同类的生成物就显得非常困难，所以在教学过程中，特别在配平时，要注意到盐里面碱金属离子和非金属氧化物等，再加上一个氧化原子形成了负二价的原子团，这样的目的就是为了学生更加灵活地运用化学方程式提供的引导去做出准确的配平。

3. 善应用，提高学习效率

篇5：初三化学方程式总结(精品)

加热高锰酸钾制取氧气（中考必考的方程式，一定要背过）

2KMnO4（△）====K2MnO4+MnO2+O2↑

不用加热的制备氧气的方法（产物为水和氧气，都是重要物质，此反应多见于推断题！2H2O2（MnO2）====2H2O+O2↑

最容易被忽略的生成氧气的方法（推断题时从水到氧气）

2H2O（通电）====2H2↑+O2↑

氢能源是最清洁的能源（除太阳能）注意现象，火焰颜色

2H2+O2（点燃）====2H2O现象：淡蓝色的火焰

物质与氧反应的化学方程式（注意区别不同的现象）

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：白光（无焰）生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO（不完全燃烧才能生成一氧化碳，也可以看成两个反应的叠加）4P+5O2点燃====2P2O5现象:：发光放热生成白烟（与空气成分的测定实验联系考方程式的书写，与燃烧条件的探究联系考方程式的书写和现象）

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体（记住生成物四氧化三铁也是一种黑色固体，分析四氧化三铁的化合价，结合金属部分铁有两种价态，对应两种与酸的反应）

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：拉瓦锡实验，生成银白色的液体金属（可以生成氧气）2KClO3（MnO2）====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体（一般考试不会涉及到，是同时需要催化剂和加热的反应，所以反应条件是重点）

跟氢有关的化学方程式：

实验室的氢气制法（验证金属活动性顺序是否在氢前面）

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（硫酸是稀硫酸，易生锈金属要打磨表面氧化物）

同类反应（注意除了Al是三价，Fe，Zn，Mg都是二价，联想它们生成氢气的快慢以及等质量的四种金属生成氢气的多少Al>Mg>Fe>Zn）

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体）

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成氢气具有还原性，还原产物是水（具有还原性的物质C，CO，H2；区分三者的反应条件，C都是高温，CO，H2一般都是加热，只有和氧化铁反应时是高温）

H2+CuO（△）====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO（高温）=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（如何区分一堆黑色粉末是什么）

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

以下四个反应为重中之重，务必记住

跟二氧化碳有关的化学方程式：

实验室如何制备二氧化碳（联系制备二氧化碳的仪器）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

检验一种气体是不是二氧化碳或者一种混合气体中是不是含有二氧化碳的方法 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

除去混合气体中的二氧化碳（注意与检验的区别，一个大量一个少量）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）

工业上制二氧化碳的方法，也是大量制生石灰的方法

CaCO3高温====CaO+CO2↑

跟一氧化碳有关的高炉炼铁的原理（注意系数和条件，联系实际高炉炼铁的原料）

Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO加热====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成金属重要反应

除铁锈的原理（唯一一个生成三价铁的反应，溶液颜色为黄色而不是浅绿）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 类似反应

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

活泼金属置换不活泼金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属，溶液由蓝变绿）

四种活泼金属和酸反应制氢气

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成蓝色硫酸铜晶体加热分解（反过来为验证水存在的原理）

篇6：初三上册主要化学方程式总结

一、化合反应1、2Mg+O2现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3、C+O2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体4、2C+O2现象：燃烧现象外，其他现象不明显5、4P+5O2现象:：生成白烟6、3Fe+2O2现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2现象：淡蓝色的火焰

8、CO2+C高温====2CO

现象：黑色固体逐渐减少分解反应

1、现象：溶液里冒出大量的气泡

2、现象：生成银白色的液体金属

3、现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

4、现象：同上，4、CaCO3高温====CaO+CO2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、置换反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

现

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

现象：有水珠生成，C+2CuO 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

三、其他反应

2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

Fe3O4+4CO现象：固同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

Fe2O3+3CO现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体