《化学与技术》综合测试题

《化学与技术》综合测试题（共6篇）

篇1：《化学与技术》综合测试题

专题三 物质的检验与鉴别1

(时间:90分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.牙膏中不溶于水的成分有碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝或二氧化硅等,其主要作用是()A.固定剂 C.摩擦剂 答案:C 2.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验

解析:碘盐中不含单质碘,所加入的是碘酸钾,故用题干所给试剂不能检验碘盐中的碘;暖瓶中水垢可用食醋除去,食盐和纯碱可用食醋鉴别,检验鸡蛋壳的主要成分可用食醋、石灰水完成实验,B、C、D都可以。答案:A 3.下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是()A.两种晶体外观相同 B.两种溶液都有咸味 C.两种物质的水溶液都显中性 D.两种化合物都属于盐类物质

解析:NaNO2和NaCl均为钠盐,两晶体外观相同,两溶液均有咸味,但NaNO2水溶液显碱性,NaCl水溶液呈中性,C错误。答案:C 4.检验溶液中是否有I,可加入试剂正确的是()A.只用AgNO3溶液 B.用AgNO3溶液和稀硝酸 C.用CCl4 D.用溴水和酒精

解析:AgI不溶于稀硝酸,加稀硝酸可排除其他离子的干扰。D选项若改为溴水和CCl4也是正确的。答案:B 5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn步骤中没有意义的是()A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K无色

+-B.发泡剂 D.防腐剂

解析:牙膏中CaCO3、Ca3(PO4)

2、Al(OH)

3、SiO2等难溶性物质的作用是作摩擦剂。的颜色,而不是K的颜色,他设计的下列实验

+ 1 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明Mn解析:首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:K和MnD进一步说明Mn答案:A 6.只用一种试剂,一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是()A.BaCl2溶液 C.稀硝酸

+

+

+

+

为紫红色 ,选项B、C表明K无色且不与锌反应,再由选项

为紫红色。能与锌反应,静置后见紫红色褪去,表明MnB.KOH溶液 D.稀盐酸

-解析:鉴别Ag用Cl,鉴别C、S可用Ba,C

2+

也可用H加以鉴别。若将BaCl2溶液加入到待测

+

+的三种溶液中,则三种溶液都出现白色沉淀,因现象相同而无法鉴别开;所以要用含有H和Cl的盐酸来鉴别,产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、放出气体。答案:D 7.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色 B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

解析:溴乙烷分子中虽然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水,在水中又不能电离出Br(不同于HBr),所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。选项A、B错误。但溴乙烷在NaOH存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中含有Br。这样可通过Ag与Br反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意,AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br的检验。因此在检验Br前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。答案:D 8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有K2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ C.①③ B.②④ D.①③⑤---+

--解析:由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因为K2CO3和BaCl2不能共存,又有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定没有K2CO3。

答案:C 9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4,②澄清石灰水,③加热CuO,④生石灰,⑤品红溶液,⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A.①—⑤—②—①—④—③ B.①—⑤—⑥—②—④—③ C.③—④—②—⑥—⑤—① D.②—⑤—①—④—③—⑥

解析:先用无水CuSO4检出水后,通入品红溶液中检出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后,通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g)后,才能通入CuO中检测CO。答案:B 10.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析:二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化碳与一氧化碳用品红溶液无法鉴别。答案:A 11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 解析:根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O,3Cu2S+16HNO3(稀)

6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O,可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理;等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小,Cu2S灼烧后质量不变,故C正确。答案:C 12.根据下列事实得出的结论正确的是()A.Na2SO3试样结论:此Na2SO3试样已变质 B.稀硫酸C.某溶液产生气泡的速率较慢瓶口产生白雾

瓶口产生白烟

结论:此溶液一定为浓盐酸 D.无色试液产生无色无味气体

产生气泡的速率明显加快

结论:CuSO4对此反应有催化作用

白色沉淀

沉淀不溶解

石灰水变浑浊

结论:原无色溶液可能含有C,A项错;Zn+CuSO

4ZnSO4+Cu,置换出铜构成时也会产生此现象,解析:Na2SO3即使不变质也会被稀硝酸氧化为SCuZn原电池加快反应速率,B项错;浓硝酸的现象也是如此,C项错;含有HC故可能含有C答案:D

二、非选择题(本题包括4小题,共52分),D项正确。

13.(12分)(1)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。

(3)检验氨气的简单化学方法。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

解析:(1)O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以利用加热来区分。(2)由于Si

与N

发生双水解反应,Si

+2N

+2H2O

2NH3·H2O+H2SiO3↓,故出现的实验现象为:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成。(3)检验NH3的简单方法可以使用玻璃棒蘸浓盐酸,也可以使用红色石蕊试纸。(4)若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,应该继续加入高锰酸钾溶液,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。

答案:(1)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入的气体为二氧化硫;若溶液不变红,则原通入的气体是O3

(2)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;Si应,Si+2N+2H2O

2NH3·H2O+H2SiO3↓

与N

发生双水解反(3)用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口,试纸变蓝色说明有NH3生成)4(4)稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

14.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:I3I2+6OHKI+I2->Fe>I2;还原性:S25I+IKI3-3+

>I

-+3H2O(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是

(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是

(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为

、。

(2)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe:。

解析:(1)①滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息:“氧化性:I

>Fe>I2”,说明I

3+2+2+

3+

2+3+

和Fe均能氧化I生成I2。

3+-答案:(1)①Fe(SCN)3 ∶②I+5I+6H-+

∶

3I2+3H2O 2Fe+2I

3+

2Fe+I2

2+(2)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe

15.(16分)某无色溶液X,由Na、Ag、Ba、Al、Al(OH、Mn取溶液进行如下连续实验:

+

+

2+

3+2+、C、S中的若干种离子组成,(1)气体A的成分是

(填化学式,下同),气体B的成分是。

(2)X溶液中一定存在的离子是。

(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式。

(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。

(5)通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是

;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是

(简述所加试剂及理由)。

解析:该无色溶液中一定不含Mn2+3+,加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定有C,则肯定无Ag、+Ba、Al,气体A为CO2;溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、S,再加入过量碳酸氢铵溶液,产生的白色沉淀应为Al(OH)3,说明X中含有Al(OH,溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液,放出的气体为NH3,产生的白色沉淀应为BaCO3,可能含有BaSO4。再加入足量盐酸,看沉淀是否完全溶解,便可确定X中是否有S。

答案:(1)CO2 NH3

(2)C(3)C(4)Al+3HC(5)S3+、Al(OH+2H+、Na H2O+CO2↑、Al(OHAl(OH)3↓+3CO2↑

+4H

+

+

Al+4H2O

3+ 在沉淀乙中加足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在S ,若不完全溶解,则存在S16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是。

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是

(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是。

解析:(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OHAl+2H2O。

Al(OH或Al(OH)3+OH

-(2)生成的是NaAlO2溶液,通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成,加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。

(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2O,基础简单的方程式书写。

(5)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,否则会影响测量,滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收;整个装置中不需要干燥,有水分不会影响CO2吸收;C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2吸收,所以不需要除去CO2中的HCl,选cd。

(6)BaCO3质量为3.94 g,n(BaCO3)=0.020 0 mol,则n(CaCO3)=0.020 0 mol,质量为2.00 g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。

(7)Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等,造成质量偏大,所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al(OH或Al(OH)3+OH

Al+2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有无色气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2O 7(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

篇2：《化学与技术》综合测试题

说明：本章测试分为两卷。第一卷为客观题,其中单项选择题共8小题,每小题3分,共24分;判断题共12小题,每小题3分,共36分;第二卷为分析题,分析题共2小题,每小题20分,共40分;全卷共100分。

一、单项选择题(每题2.5分,共75分)

1．2002年10月6日，一艘载有128名中国游客的越南籍游船偏离航道触礁。沉船随时可能发生，船上既没有救生措施也无法与外界联系。就在这一紧急关头，一名乘客发现自己的手机有微弱的信号，他立刻通过手机向外界发送呼救信息，与有关部门取得了联系。经过多方救助，128名乘客终于获救。在这整个救援过程中，这部手机成了游船与外界联系的唯一手段。这则故事主要说明了（）。

A．信息和先进的信息技术工具对人类的生存生活的重要性

B．世事无常，谁也不能保证明天还能活着

C．信息具有价值性

D．手机是种便捷的通信工具，所有的人都该有手机

答案：A

2．下面有关对信息作用事例的理解，不正确的是（）。

A．交通信号灯被许多人接收，体现信息的共享性

B．天气预报、股市行情体现信息具有价值性

C．许多历史事件以文字的形式记载在书上，体现信息的依附性

D．老皇历看不得体现了信息的真伪性

答案：D

3．获取信息的来源决定了信息的可靠程度，下列信息中（）获得的信息最可靠。

A．朋友、同学

B．亲自进行科学实验

C．报刊杂志

D．因特网

答案：B

4．搜索关键词“鲜花—玫瑰”的意思是（）。

A．同时出现鲜花和玫瑰的网页

B．只出现鲜花不出现玫瑰的网页。

C．出现鲜花或者玫瑰的网页。

D．只出现玫瑰不出现鲜花的网页。

答案：A

5．下列文件中，属于视频文件的是（）。

A．心声.mp3 B．心声.mpg C．心声.xls D．心声.gif

答案：B

6．学校组织一次社会实践活动，参观当地的“敬老院”，要求同学们自己带相关设备，将实践的所见、所闻、所想形成一个报告，进行一次比赛，请选择你认为应该带的设备是（）

A．扫描仪、照相机、摄像机、计算机

B．照相机、摄像机、打印机、录音设备

C．扫描仪、照相机、摄像机、计算机

D．照相机、摄像机、录音设备

答案：D

7．班主任小林想开一个有关“弘扬奥运精神”的主题班会，现在他手里有一张有关奥运会的视频光盘，但是他只想要其中的一个片段视频，如果你是小林，你会利用（）软件把该片段截取出来呢。

A．Winamp B．ACDSee C．超级解霸

D．CoolEditPro

答案：C

8．何辉在制作电子报刊的过程中，想用一个文本框作为某段落的竖排标题，他的操作步骤可分为：①输入文字，并设置文字的属性；②移动文本框位置；③执行“插入-文本框-竖排”；④设置文本框格式(版式、颜色与线条)。其正确的操作顺序应该是（）。

A．①②③④

B．②③①④

C．③①④②

D．②①③④

答案：C

9．图像处理软件是用来对图像进行各种编辑，对其功能描述不正确的是（）。

A．用Photoshop可以通过调整图像的不透明度来产生图像的淡化效果

B．用Photoshop可以通过椭圆选择工具从原图像中裁剪出椭圆形图像来

C．用画图或Photoshop都可以对图像进行旋转编辑

D．用画图程序中的任意形状裁剪工具可从原图像中裁剪出椭圆形图像来

答案：D

10．文本信息加工是最基本也是最常用的一种信息加工类型，下列不属于文本信息加工的是（）。A．制作电子贺卡

B．对照片进行处理

C．制作一份电子报刊

D．写一篇社会实践调查报告

答案：B

11．下面关于动画和视频的说法正确的是（）。

A．动画和视频都是连续画面组成的动态场景，因此二者没有什么根本区别

B．Flash只能制作SWF动画，不能制作GIF动画。

C．3DMAX只能制作平面动画。

D．超级解霸既可播放某些视频文件，又可截取某些视频片段。

答案：D

12．小明要着手制作一份反应市容市貌的电子报刊，在进行版面设计时，同学给了他如下建议，你认为小明不应采纳的是（）。

A．先绘出版面布局草图，再进行制作

B．电子报刊的页边距设置与日常文本加工没有区别

C．把较为重要、能烘托主题的内容排放在第一版即主版

D．版式编排要新颖、活泼、有朝气

答案：B

13．要改变字体第一步应该是（）。

A．选定将要改变成何种字体

B．选定原来的字体

C．选定要改变字体的文字

D．选定文字的大小

答案：C

14．以下关于多媒体处理的说法中不正确的是（）。

A．对于同一幅图像，如果分辨率相同而颜色不同，那么数字化存储时颜色数越多数据量越大

B．利用软件可以将CD光盘上的音轨转换成MP3音频文件，MP3格式是无损压缩。

C．JPG图像压缩格式通常是有损压缩，图像放大会失真。

D．要对旧照片进行翻新，可以用扫描仪将图片扫描进电脑，然后用图像处理软件进行加工。

答案：B

15．用Word制作电子报刊作品时，需要将某图片作为一段文字的背景。其过程为：插入图片文件后，设置图片格式，将版式设置为（）。A．嵌入型

B．四周型

C．衬于文字下方

D．紧密型

答案：C

16．在Excel单元格中输入信息时出现“####”的原因是（）。

A．输入信息非法

B．信息量太大

C．单元格宽度不够

D．单元格设置不正确

答案：C

17．在Excel中，要利用一张反映杀毒软件销售情况的表格，生成一图表，希望体现出不同品牌杀毒软件销售量的比较，那么应选择（）图表更合适。

A．柱形图

B．饼图

C．折线图

D．XY散点图

答案：A

18．在学术报告厅将由你做为主讲人向前来参观访问的外国友人介绍中华民族的传统文化，你会选择()软件来制演示文稿。

A．Word B．Excel C．PowerPoint D．FrontPage

答案：C

19．张老师请小红同学统计全班期末7门考试总分前10名的学生名单。小红做了以下工作①按学号顺序，建立了包含学号、姓名、各科成绩的Excel工作表。并输入了所有同学的各科成绩②在工作表中用相关函救计算出每位同学的总分，并存放在工作表的相应位置③选前10条记录④按总分递减的顺序排序。这些工作的正确顺序是（）。

A．①②③④

B．②①④③

C．①②④③

D．③①②④

答案：C 20．编制计算机程序解决问题时,一般分为五个过程:分析问题、设计算法、编写程序、（）及检测结果。

A．调试运行

B．编制程序框图

C．编译程序

D．选择程序设计语言

答案：A

21．关于语音技术，下面不正确的说法是（）。

A．语音合成是将文字信息转变为语音数据

B．语音技术就是多媒体技术

C．语音技术中的关键是语音识别和语音合成D．语音识别是使计算机能识别人说的话

答案：B

22．可用于实时发布与交流信息的是（）。

A．电子邮件

B．QQ C．网络调查

D．网络技术论坛

答案：B

23．某同学要给留学国外的朋友发邮件，若对方电脑中没有汉字处理系统，以下哪种方式更快捷、有效（）。

A．用汉语拼音发送邮件

B．用PhotoShop等软件把汉字文稿文件制作成为jpeg图片并发送

C．将汉字文稿打印，并扫描为jpeg格式发送

D．将其译成英文，发送邮件

答案：B

24．下面活动中，涉及了人工智能实际应用的是（）。

A．小龙使用扫描仪把报纸上的文字资料以图像文件保存到计算机里。

B．星期日上午，张耀武同学与父母在商场购买数码相机。

C．李小丹访问了http:/// 网页上 “ 最近新闻 ” 栏中的 “ 第一条新闻 ” 内容，完成一篇 word 文档，具体要求如下。

(1)新建一 word 文件，保存在 “ C:ks ” 下的 “ word.doc ” ；

(2)将页面设置成 A4 纸，方向为横向，上、下、左、右边距设置成 2 厘米；(3)用艺术字插入标题 ：信息技术新闻；

(4)把此新闻中的文字复制到文档中（作为正文，只复制文字），并设置为楷体，三号，蓝色字；各段去除首行空格后缩进 2 个字符，正文设置 1 ． 5 倍行距；(5)文档中插入首页 LOGO 图片（只复制图片），并设置成无环绕效果（word2000 中为浮于文字上方或衬于文字下方）；(6)保存文档。

1．下列关于信息的描述，不正确的是（）。

A．信息是用来消除确定性的东西

B．信息就是信息，不是物质，也不是能量

C．事物运动的状态和方式

D．对事物运动的状态和方式的表征，能够消除认识上的不确定性

答案：A

2．下列不属于信息的是（）。

A．学校起床的铃声

B．收到的大学录取通知书

C．红灯信号

D．装有DV的数码摄像机

答案：D

3．划分计算机发展的四个阶段的主要依据是（）。

A．体积

B．软件系统

C．耗电量

D．电子元器件

答案：D

4．信息必须依附一定的媒体介质才能够表现出来，为人们所接收。所以信息具有（）。

A．依附性

B．多样性

C．依附性及多样性

D．依附性及公开性

答案：A

5．随着卫星电视、国际互连网和信息高速公路的建设，使得信息的传播速度更快，范围更大，这体现了信息技术发展的（）趋势。

A．多媒体化

B．虚拟化

C．智能化

D．网络化

答案：D

6．名著《三国演义》在图书馆被不同的人借了又借，网上登载的文章《我们如何应对入世》被数以千计的人们不断地翻阅。这都说明信息具有（）的特点。

A．传递性

B．变换性

C．共享性

D．时效性

答案：C

7．某医院的多名医生和护士，在为某一名垂危病人做手术时，通过一些医疗监视设备了解病人的心电图、血压等情况，从而采用不同的救治措施，最后成功挽救了病人的生命。我们知道，信息的特征有：①依附性；②价值性；③时效性；④共享性。在这个事例中，体现了信息的（）。

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

答案：D

8．信息技术就是人们利用电子计算机和现代通讯手段获取、（）、处理、显示和分配信息的技术。

A．统计、分析

B．输入、加工

C．传递、存储

D．输入、输出

答案：C

二、判断题(每题3分,共36分)

9．人们利用传感技术制造出各种热敏、嗅敏、味敏、湿敏等敏感元件，从而扩展了人类收集信息的功能。（）对错

答案：对

10．三维动画游戏、网上购物、个性化手机等都是信息技术应用的例子。（）对错

答案：对

11．过期的优惠券不能享受优惠，说明了信息具有时效性。（）对错

答案：对

12．许多历史事件以文字的形式记载在书上，体现信息的依附性。（）对错

答案：对

13．信息就是信息，不是物质，也不是能量。（）对错

答案：对

14．信息是对事物运动的状态和方式的表征，能够消除认识上的不确定性。（）对错

答案：对

15．信息必须依附于某种载体进行传播，文字、图像、图形、符号、声音、视频可以做为信息的载体。（）对错

答案：对

16．利用机器人进行灭火，主要采用了信息技术的通信技术。（）对错

答案：错

17．信息技术对人类带来不利影响的是电磁辐射。（）对错

答案：错

18．信息技术是技术性的内容，对于身心健康不会造成什么不良影响。（）对错

答案：错

19．交通信号灯被许多人接收，体现信息的共享性。（）对错

答案：对

20．由于信息技术的广泛应用，出现了信息泛滥、信息污染、信息犯罪等不良影响，因此我们在生活中不要再使用信息技术。（）对错

答案：错

第二卷

三、分析题(每题20分,共40分)

21．阅读下面两则资料，然后回答后面的问题。

资料1：海关数据传输不及时，引发深圳大塞车

据新华社报道：2003年9月26日，深圳皇岗口岸货柜车出境受阻，导致深圳部分地区严重堵车，车龙从深圳口岸一直延伸到了梅观高速和北环大道、泥岗路，长度足有15公里。据调查发现，主要原因是当日从东莞方向来的货柜车在始发地海关报关后，相关数据没有及时传输给深圳海关，皇岗口岸的自动核放系统无法核放，只能采取人工办法核放通关，导致通关不畅，引起塞车。

资料2：互动交流和资源共享引人青睐，网络教育迅速崛起

2000年，经教育部批准，中国人民大学网络教育学院正式开始招生，第一批招收了近万名完全通过因特网授课的高等学历教育的学生，报名学生遍布20多个省、市，报名学生年龄从18岁到45岁。这些数字创下了当时多项中国网络教育之最，开创了中国互联网教育的先河。当前，网络教育领域中迅速崛起的一支新军，受到人们的青睐。

(1)两则资料说明了信息的哪些特征?

(2)谈谈你从两则资料中所获得的启示。

提示：

答：(1)信息的时效性、价值性和共享性；(2)随着信息时代的到来，信息对我们而言，越来越重要，信息的及时有效的传输直接影响了经济的发展。对我们来说，把好的有价值的信息与大家分享，促进大家的共同的发展。所以了解信息的各种特征，既有利于我们准确地把握和理解信息的基本内容，也有利于我们依据信息的特点，有效地获取信息、利用信息，形成新的知识，挖掘信息的应用价值。

22．读下面几个小故事，通过分析和概括，它们分别表明了信息的什么特征。

案例1：朝鲜战争与兰德咨询公司的故事

朝鲜战争前，兰德公司向美国国防部推销一份秘密报告，其主题词只有7个字，要价150万美元。美国国防部认为是敲诈，不予理睬，结果“在错误的时间，在错误的地点，与错误的敌人进行了一场错误的战争”。战争结束之后，国防部才想起那份报告，要来一看，追悔莫急。那7个字是什么呢?——“中国将出兵朝鲜”。

案例2：电影《烈火中永生》中的一段情节

许云峰到沙平书店后，见书店多了一张床铺，问陈松林，知道书店新收了店员郑克昌，又发现郑表现异常，经常很晚才归，当晚来电话说11点才能回店，许云峰马上意识到郑是特务，书店已经暴露，并决定立即撤离书店。陈松林虽不太相信，但接受决定，而莆志高将信将疑，不听忠告，结果被捕，最后叛变。

案例3：明修栈道暗渡陈仓

篇3：化学反应与能量变化综合检测试题

1.下列物质加入水中,显著放热的是()

(A)固体NaOH (B)固体NaCl (C)无水乙醇(D)固体NH4NO3

2.关于吸热反应的说法中,正确的是()

(A)吸热反应的反应热一定是正值(B)吸热反应的热效应一定是负值

(C)凡需加热方能反应的一定是吸热反应(D)吸热反应一定是分解反应

3.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()

(A) C2H5OH(l)+3O2 (g)→2CO2 (g)+3H2O(1)ΔH=-Q kJ·mol-1

(B) C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(1)(C)

(D) C2H5OH(l)+3O2 (g)→2CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-2Q kJ—mol-1

4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气.已知:

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是()

(A) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1

(B) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

(C)

(D) 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

5.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,阳极的产物是()

(A)只有银(B)银和氧气(C)银和氢气(D)上述都不对

6.用银为电极电解盐酸时,下列说法正确的是()

(A)溶液的pH升高(B)同温、同压下两极上析出等体积的气体

(C)阴极质量增加(D)溶液中c(CI-)几乎不变

7.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓H2↑反应,设计了图1四个实验,你认为可行的实验是()

8.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液,电解一段时间后,发现阴极增重0.064 g(假设电解时该电极无H2析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中c(H+)约为()

(A) 4×10-3 mol·L-1 (B) 2×10-3 mol·L-1

(C) 1×10-4 mol·L-1 (D) 1 x10-7mol·L-1

9.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液.下列有关叙述正确的是()

(A)负极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

(B)正极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O

(C)工作时正极区pH升高,负极区pH降低

(D)工作时,溶液中阴离子移向正极

10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:

下列叙述不正确的是()

(A)放电时负极反应为:3Zn-6e-+60H-=3Zn(OH)2

(B)放电时正极反应为:

(C)放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

(D)放电时正极附近溶液的碱性增强

二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.)

11.如图2,四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL,浓度均为0.6 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.2 mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是()

(A)④②①③(B)④③①②(C)④③②①(D)①③②④

12.关于图3装置的叙述,正确的是()

(A)铝是负极,铝片上析出无色气体

(B)石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体

(C)溶液中两电极间产生白色沉淀

(D)溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解

13.电解CuSO4溶液时,要求达到三点:(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中C(Cu2+)不变,则可选用的电极是()

(A)纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极

(B)含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极

(C)用纯铁作阳极,纯铜作阴极.

(D)用石墨作阴极,纯铜作阳极

14.0.1 mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是()

(A)溶液的浓度变为0.08 mol·L—1 (B)阳极上产生112 mL O2(标准状况)

(C)转移的电子数是1.204×1022 (D)反应中有0.02 mol的Ag被氧化

15.向电解质溶液中插入M、N电极,并连接直流电源进行电解,可以看到两电极上均有气泡产生.电解后测定电解液,其溶液中的H+的物质的量浓度无变化.符合这些条件的是()

(A)两个电极均为铁片,M是阴极,电解液是0.4%的NaOH溶液

(B)两个电极均为石墨,M是阳极,电解液是0.4%的H2SO4溶液

(C)两个电极均为石墨,M是阳极,电解液是0.4%的KOH溶液

(D) M是铁片,N是石墨,M是阴极,电解液是0.4%的KNO3溶液

三、填空题

16.(4分)已知下列两个热化学方程式:

ΔH=-285 kJ·mol-1

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O(1)ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______.

(2)已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:______________________________

17.(23分)如图4所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______,属于电解池的是______.

(2)A池中Zn是______极,发生______反应(填“氧化”或“还原”,下同),电极反应为______.Cu是______极,发生______反应,电极反应为______.A池中总的化学方程式为______.

(3) B池中C是______极,发生______反应,电极反应为______.Pt是______极,发生______反应,电极反应为______.B池中总的化学方程式为______.

(4) C池中Zn是_______极,发生______反应,电极反应为______.Cu是______极,发生______反应,电极反应为______.反应过程溶液中c(Cu2+)______(填“变大”“变小”或“不变”).

18.(8分)如图5所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中.试完成下列问题:

(1)实验中观察到的现象是______.

(2)产生上述现象的原因是______.

(3)写出有关反应的离子方程式:______.

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.

19.(7分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如图6所示.接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成.停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色.

根据上述实验完成:(1)阳极上的电极反应式为______.

(2)阴极上的电极反应式为______.

(3)原上层液体是______.

(4)原下层液体是______.

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是______.

(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是______,现象是______.

四、计算题

20.(6分)向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2S04,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一段时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g.

(1)根据计算确定金属氧化物的名称.

(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算).

21.(7分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3其中不含O2-和)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:.试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为______.

(2)正极电极反应式为______.

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______,它来自

(4)某学生想用该燃料电池和图7所示装置来电解饱和食盐水.

①写出反应的离子方程式______.

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸.该反应的化学方程式为______.

③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L-1 NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.

化学反应与能量变化综合检测试题参考答案

一、1.(A) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D)6.(A) 7.(C) 8.(A) 9.(C) 10.(C)

二、l1.(C) 12.(C) 13.(A)(D)14.(C)(D) 15.(D)

三、16.(1)1:1 (2) C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 044.0 kJ·mol-1.

解析:令H2为x mol,则C3H8为(5-x) mol,有285 kJ·mol-1×x mol+2 220 kJ·mol-1 (5-x) mol=6 264.5 kJ,则x=2.5 mol,则体积比为2.5:(5-2.5)=1:1.

17.(1)A BC

(2)负氧化Zn-2e-→Zn2+正还原Cu2++2e-→Cu,Zn+Cu2+=Zn2++Cu

(3)阴还原Cu2++2e-→Cu阳氧化

(4)阴还原Cu2++2e-→Cu阳氧化不变

解析:原电池与电解池的区别在于有无外接电源,有外接电源为电解池,无外接电源为原电池.对原电池来讲,活泼电极作负极,失电子发生氧化反应,不活泼电极作正极,得电子发生还原反应.对电解池来讲,与电源负极相连为阴极,得电子发生还原反应,与电源正极相连为阳极,失电子发生氧化反应.

18.(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中有固体析出.

(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于

解析:Mg与盐酸反应放热,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,烧杯中会有Ca(OH)2析出.当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热.

19.(1)(3)KI(或Nal)水溶液(4)CCl4(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分I2都转移到CCl4中。

(6)焰色反应.透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色.

解析:阳极呈现棕色,且颜色由浅变深().阴极有气泡冒出,上层几乎无色().搅拌后分层,说明I2在下层,有机溶剂中的溶解度大.

篇4：《化学与技术》综合测试题

关键词：电力行业；离子色谱测试技术；化学分析；应用

随着电力工业的迅速发展，电厂机组不断朝着大型化、大容量、高参数方向迈进，为了更好预防电力机组内部产生积盐、结垢以及腐蚀现象，确保机组运行的安全性、经济性和稳定性，电力机组在运行中对水汽、油等物质的品质要求越来越高，电力行业化学分析方法研究已成为摆在工作人员面前的重点工作。经过几年的工作时间发现，离子色谱测试技术在这些方面有着良好的应用效果，不仅确保了电力机组内部物质的质量，而且为电力机组的运行安全性、稳定性和经济性打下坚实的基础。

1、离子色谱测试技术概述

离子色谱测试技术最早出现于上个世纪七十年代，它自问世以后便得到迅速发展。在上个世纪八十年代的时候，离子色谱测试技术还仅仅局限于利用离子交换分离技术和导电检测技术来分析物质中的阴、阳离子。而在这近四十年的发展历程中，其取得了无与伦比的成绩，目前已经广泛的应用在环境、工业、农业以及生物等多个方面，其检测方法也由原来单一的化学抑制型电导法发展成为当今以电化学、光化学、生物学等多种不同学科综合构成的分析仪器联用技术。经过工作实践证明，这一技术是一种操作简单、选择性强、灵敏度高且快速有效的分离技术，能在具体应用中同时实现多组同步分离的要求。

在过去的电力行业化学分析工作中，常采用的方法主要包含了容量法、重量法以及光度法等，这些方法因为本身精确度不高且效率低下的特征，早已无法满足当今日益发展的时代要求。而离子色谱测试技术的应用则有效的满足了当前电厂水汽检测、化学试剂检测以及优质杂质检测等要求，同时更是为这些检测方法的利用开辟了新的途径，成为电力化学中分析F-、NO3-、NO2-、Cl-、SO42-、P043-、甲酸、乙酸等阴离子和Na+、K+、Mg2+、Ca2+、NH4+等阳离子及硅和过渡金属元素等组分测定的理想方法。

2离子色谱技术在电厂水汽检测中的运用

2.1腐蚀性离子的检测应用

电厂在正常运行的过程中，离子色谱的测试结果往往都可以直接断定水汽之中是否存在腐蚀物质，并且对这些物质的腐蚀强烈程度进行判断，鉴别腐蚀性离子的来源。根据分析，目前的电厂机组水汽中所含有的无机阴阳离和有机酸阴离子是造成设备腐蚀的主要原因，对于机组运行安全性、经济性存在着很大的影响。因此，在具体的工作中我们可以从以下方法入手对这些问题进行检测，具体的检测方法如下：

采用LPT时，按照DL/T805.2-2004的规定：锅炉汽包压力在12.7-15.8MPa，氯离子含量≤2mg/L；锅炉汽包压力在15.9-19.3MPa，氯离子含量≤0.5mg/L。

时至今日，我国仍然未曾形成一套系统、完善的电厂机组蒸汽、水汽氯离子检测标准，大多检测工作的开展仍然是以美国电力机组检测标准为依据的。但是由于美国同我国本身就处于两个不同地区的国家，且无论是气候、环境还是文化都有很大的差异，这也是造成我国电力机组水汽检测问题的关键。面对当前的检测标准而言，目前我国电力机组中蒸汽、补给水中的氯离子海量不能超过3μg/L。且在这些水进行填入的时候还需要重视水中的硫酸根、甲酸、乙酸等含量，要严格控制这些酸性物质中的含量，从而避免热腐蚀性的产生。

2.2无机阳离子检测

无机阳离子的检测和阴离子检测的原理类似，所小同的是采用了磺酸基阳离子交换柱，如Metrosep C1，C2- 150等，常用的淋洗液系统如酒石酸/二甲基吡啶酸系统，u}一有效分析水相样品中的Li+，Na+，NHa4+，K+，Ca2+，M2+等离子。

2.3、腐蚀性物质产生原因

在具体工作中，通常需要检查其生水及除盐水CODCr，结果在10mg/L以下，检查水处理设备、加药设备和树脂理化性能，均未发现特殊异常，将补给水带入有机物或树脂破碎颗粒进入系统的可能性也一并排除。经过系统恢复及反复排污、换水，其氢电导率和小分子有机酸含量逐步恢复正常。详细数据列于表1。

表1 某600MW机组水汽系统小分子有机酸测试结果（ug/l）

2.4、常规水质分析中的运用

在火电厂水质分析中，传统方法不但费时，而且对痕量组分或存在较多干扰物质的水样的测定更是无能为力。离子色谱技术在地表水水质全分析、高纯水中痕量阴阳离子测试，基建过程水压试验中氯离子、氨含量测试，凝结水和给水氨含量等项目的分析检测中，成为常规分析方法的有力补充。

3离子色谱技术在化学试剂和油中杂质测定中分析运用

3.1化学试剂杂质分析中运用

对于电厂使用的化学试剂中痕量无机阴、阳离子的测定，离子色谱分析是一种十分理想的分析手段。在实际分析过程中，对于不同的分析对象，需采用不同的前处理方式。如果待测对象本身为水溶性化合物，且产品本身对离子色谱的测定影响不大，只要将样品经过合适的稀释即可进行直接测定。例如，高纯碱中氯化钠的含量测定等。

3.2油中杂质测定中分析运用

如果待测对象本身（如油）不能直接进行离子色谱测试，可将待测样品进行特殊处理并用适当的水溶液吸收后再进行检测。例如，测定磷酸酯抗燃油中氯离子含量，传统方法为：将适量油样通过氧弹燃烧并用碱性过氧化氢溶液吸收后，用硝酸汞进行滴定分析。但在实际操作过程中，由于氯离子含量低，干扰离子多，终点颜色难以辨认，导致试验误差大，结果不准确。我们试用氧弹燃烧-离子色谱法测定磷酸酯抗燃油中氯离子含量，则取得了较为满意的结果。

4离子色谱技术在固体样品成分分析中的运用、

4.1电厂垢和腐蚀产物分析中的运用

对于电厂垢和腐蚀产物中Cl-、SO42-、P043-、甲酸、乙酸、Na+、Mg2+、Ca2+等成分的含量测试，我们也可以采用先将样品充分粉碎、磨细后称取一定量，制备成水溶液后，以0.2μm滤膜过滤定容后进行直接测定。采用此方法与传统垢样分析方法相比，可做到多组分同时快速测定，并可以避免在酸、碱溶样过程中引入的误差及离子间的相互干扰。

4.2电厂燃煤成分分析中的运用

对于煤及煤灰中成分的测定：例如氯、硫、氟等元素的测定，则将煤样经过高温炉培烧，焙烧后选择合适的吸收液，进行溶解过滤定容后再进行离子色谱测定。

5结论

离子色谱法在快速和微量分析方面有着强大的优势，目前我们将其应用在电力行业化学分析工作中，已经取得了明显的效果，今后还将开展更多的应用，为电力系统提供更多服务。

参考文献：

[1] 刘莹，李彬. 一种测定固体样品中蛋白含量的新方法[J]. 生物学杂志.2014（02）

[2] R.Nowka，I.L.Marr. 石墨爐原子吸收光谱法固体样品直接分析——重晶石中痕量重金属的测定（续）[J]. 现代科学仪器. 2012（02）

篇5：广东高考大综合化学试题分类总结

应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。

1、物质的组成、分类：

元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。例1（2003年广东高考综合）

（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。

（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是 有白色浑浊出现，相应的反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是

Na2O，其反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。

2、化学反应：

化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。例2（2001年广东高考综合）

世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（A）

A、二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂

C、二氧化氯是离子化合物 D、二氧化氯分子中氯为负1价 例3（2000年广东高考综合）

对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O 被检测的成分是

C2H5OH

；上述反应中的氧化剂是

CrO，还原剂是

C2H5OH。

例4（2005年广州一模文理大综合）

已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是（D）A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强 B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强 C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列说法正确的是（D）A．溴离子具有氧化性

C．该反应属于复分解反应

B．氯气是还原剂

D．氯气的氧化性比溴单质强

－

－35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 物理变化（填：物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是

NaCl

；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 585

t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 C。（填字母）A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应

3、离子反应、离子共存和离子方程式：

离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。

例5（2003年广东高考综合）

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C）

2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要离子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体产生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物质结构、元素周期律：

＋

＋ 原子组成与各粒子的关系ZX、ZX、ZX，能计算原子、阳离子、阴离子等微粒中电子、质子、中子、质量数等的关系；微粒半径的比较；判断化学键类型；元素周期表和元素周期律（周期表的组成，周期律的应用，位置、结构、性质的三者关系）。例7（2004年广东高考综合）

下列关于原子的几种描述中，不正确的是（C）

18191617 A、O与F具有相同的中子数 B、O与O具有相同的电子数

12131514 C、C与C具有相同的质量数 D、N与N具有相同的质子数 例8（2003年高考综合）

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D）A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y 例9（2002年广东高考综合）

86208 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用Kr离子轰击Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（D）A、它的中子数是118 B、它是第八周期元素

C、它是活泼的金属元素 D、它的最外层电子数是8 例10（2001年广东高考综合）（B）

关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 例11（2002年广东高考综合）（A）

AAn+ Am-

下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金刚石和重晶石

C、碘和碘化钠 D、干冰和二氧化硅

5、电解质溶液与电化学：

弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、中和滴定；原电池两极的判断及电极反应式。例12（2004年广东高考综合）

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH值减小顺序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年广州一模）

向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7时，加入酸的体积（B）

A、盐酸多 B、醋酸多 C、一样多 D、无法肯定 例14（2005深圳综合调研）

0 实验证明水解是吸热反应。给盛有加了几滴无色酚酞的醋酸钠溶液的试管加热，到80C，则溶液颜色（B）

A、变成蓝色 B、红色加深 C、变成紫色 D、变成无色 练习：（05年综合）下列与化学有关的叙述正确的是（CD）A．铜锌原电池中铜为负极

B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨气 C．1 mol·LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物质的性质及用途：

氯、硫、氮、碳等非金属元素及其化合物；碱金属、铝、铁、铜等金属元素及其化合物。例15（2002年广东高考综合）

把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年广州一模）

下列说法符合事实的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸钠 B、碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色

C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3

D、漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 例17（2002年广东高考综合）

在化学反应中，铜元素可表现为0、+

1、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。

（3）新制的铜试剂[Cu2（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式：。练习：（05年综合）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（C）

A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物 C.过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体

7、有机物的结构与性质：

烃（烷、烯、炔、苯、石油）和烃的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的结构与性质；糖类、油脂与蛋白质。广东综合高考试题中有机部分所占的比例逐年增加，2004年有机比例达到最高近50%，与无机平分秋色。例18（2004年广东高考综合）

下列说法不正确的是（C）-

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的产物

B、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C、蔗糖是多羟基的醛类化合物 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 例19（2004年广东高考综合）

下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20（2003年广东高考综合）

下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年广东高考综合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（C）

A、金属钠 B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇

例22（2004年广东高考综合）

乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是： 红棕色褪色 ；其反应方程式为：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其产物的名称是 聚乙烯 ；乙烯对水果具有 催熟功能。

例23（2004年广东高考综合）

请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子递增的顺序排列 液化石油气、汽油、煤油、柴油。例24（2001年广东高考综合）

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（D）

A、有4种 B、有3种 C、有2种 D、只有1种 例25（2000年广东高考综合）

下列化学品中属有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化钾 C、甲醇 D、氢气

练习（05年综合）橙花醛是一种香料，结构简式为

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（B）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应

B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化学实验：

常见气体（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制备原理、装置、净化、干燥、收集和尾气吸收；基本实验操作（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）；物质的鉴别和分离。

化学是以实验为基础的学科，2003年广东综合高考在选择题出现了有关气体制备、干燥、收集的实验题后，2004年也出现类似题。预测2005年仍有实验题。练习：（03年综合）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（A）

A．锌和盐酸发生氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

练习：（04年广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（D）

A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

练习（05年综合）探究pH对绿豆幼苗株高的影响

挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25C恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：

表1 pH对绿豆幼苗株高的影响

据表1完成下列填空：

（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 6-7。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 抑制 作用。

o（3）实验室配制1L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 托盘天平

和 烧杯。

9、计算：

简单的化学计算；围绕物质的量的概念及有关计算。例26（2003年广东高考综合）

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A、1 mol氦气中有2NA个氦原子

B、14g氮气中含有NA个氮原子（氮的原子量为14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA个Na D、18g水中所含的电子数为8NA

例27（2005年广州一模）

原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸 306.2 吨（可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32）。

10、化学与科学、技术、社会及环境：

例28（2000年广东高考综合）

近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年广东高考综合）

下列现象的产生与人类排放大气污染物氮氧化物无关的是（A）A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 例30（2004年广东高考综合）

下列说法中，正确的是（C）A、铅笔芯的主要成分是金属铅

B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C、臭氧层的破坏对人类健康有害

篇6：《化学与技术》综合测试题

惠安中学 刘彩燕

一、整体分析

本次高考理科综合试卷化学部分，“基本”体现高考化学考察思想。但总体上说难度较大，试题在考查学生基础知识之上，着重考查了学生的学习潜能及创新意识，体现了新课标对能力和素质的要求。这是新课标的最高理想，最高要求，也是学生最最缺少的，然而该套试题却大篇幅的体现这一最高理想，最高要求，让学生叫苦不迭。

二、试题分析

选择题：7.8.9.11.13都注重考查化学学科基本知识与基本技能，这些试题所涵盖的知识是化学学习的基本素养。10题通过原电池这一载体考察了学生处理陌生现象的能力。12题表面上考查同分异构体，但是与平时的做题方法又有所不同，体现了命题人的创新性。

综合题：26题沿袭了12年有机反应溴苯试验的命题思想，较为基础，考察了化学实验的基本能力，体现从书面化学向应用化学发展的方向。

27题则难度较大，以锂离子电池为背景，结合氧化还原、原电池等常规考点考查学生深层次的化学能力，立足于理论并且敢于创新的学生才能拿到理想的分数，此题有很大的区分度，是高考题特点的体现，但以如此量出现，实属罕见，相信学生得分不会太高。

28题结合盖斯定律，化学平衡等知识考查，但其中铝土矿制备高纯三氧化二铝，以及二甲醚能量密度计算也不乏亮点，要求学生对掌握的知识融会贯通敢于运用，体现了发展的趋势，又是对学生能力的一个大的挑衅。

选做题：总体上说三道选做题难度平均，化学与技术选做题注重化学在生产工艺上的应用，是化学学科本质的体现。物质结构选做题注重细节考查，考生想拿全分有一定难度。而有机化学选做题则较为平稳，要求考生通过计算推断物质A的分子式及结构式，一旦推出，则此题难度也不高，是化学得分的保障题。