天大历年试题分类

天大历年试题分类（精选7篇）

篇1：天大历年试题分类

砌体结构

题目如下：

第一组：

一、计算题25分，共50分）

1.柱下单独杯形基础尺寸如图所示

荷载条件如下：

基础梁荷载对基础底面形心的轴力设计值：

1.2×206=247.2

kN

基础梁荷载对基础底面形心的偏心距为：150+400=550

mm

基础梁荷载对基础底面形心引起的弯矩设计值为：0.55×247.2=136

kN

m

验算变阶处的冲切是否满足要求。

2.钢筋混凝土梁，截面尺寸为b×h＝200×500mm，梁端支撑长度为240mm，梁的两侧均有墙体。梁端荷载设计值产生的支座力59

kN，上部荷载传来的轴力设计值N0＝175

kN。窗间墙尺寸为1500×240mm。采用MU7.5粘土砖和M2.5混合砂浆砌筑，f=1.19N/mm2，试验算梁端下砌体局部受压承载力是否满足要求。【γ】＝2

二、25分，共50分）

1、刚性方案房屋墙、柱静力计算的基本假定是什么？

2、砌体的种类有哪些？提高砌体抗压强度的有效措施是什么？

第二组：

一、计算题25分，共50分）

1.某办公楼会议室外纵墙，每4.5m设一2.7m宽的窗户，横墙间距20m，纵墙厚为240mm，用M5砂浆砌筑，墙高4.6m。试验算纵墙高厚比。

周边拉接墙

S＞2H

2H≥S＞H

S≤H

刚性方案H0

1.0H

0.4S＋0.2H

0.6S

2.钢筋混凝土梁，截面尺寸为b×h＝200×500mm，梁端支撑长度为240mm，梁的两侧均有墙体。梁端荷载设计值产生的支座力59

kN，上部荷载传来的轴力设计值N0＝175

kN。窗间墙尺寸为1500×240mm。采用MU7.5粘土砖和M2.5混合砂浆砌筑，f=1.19N/mm2，试验算梁端下砌体局部受压承载力是否满足要求。【γ】＝2

二、25分，共50分）

1、过梁上的荷载应如何确定？

2、刚性方案房屋墙、柱静力计算的基本假定是什么？

第三组：

一、计算题25分，共50分）

1.某矩形截面窗间墙，墙厚，墙宽，计算高度，采用MU1O烧结粘土砖和M2.5混合砂浆砌筑（）。该窗间墙承受轴向压力设计值，弯矩设计值，试验算受压承载力是否满足要求。

2.已知一矩形截面偏心受压柱，截面尺寸为，计算高度，承受永久荷载产生的轴向力设计值，可变荷载产生的轴向力设计值，沿长边方向作用的弯矩设计值，所用烧结砖的强度等级为，混合砂浆为

。试验算该柱长边方向的承载能力。

二、25分，共50分）

1、为什么有的情况下要调整砌体抗压强度设计值？

2、简述砌体受压短构件的受力状态的几个特点。

第四组：

一、计算题25分，共50分）

1.某办公楼会议室外纵墙，每4.5m设一2.7m宽的窗户，横墙间距20m，纵墙厚为240mm，用M5砂浆砌筑，墙高4.6m。试验算纵墙高厚比。

周边拉接墙

S＞2H

2H≥S＞H

S≤H

刚性方案H0

1.0H

0.4S＋0.2H

0.6S

2.柱下单独杯形基础尺寸如图所示

荷载条件如下：

基础梁荷载对基础底面形心的轴力设计值：

1.2×206=247.2

kN

基础梁荷载对基础底面形心的偏心距为：150+400=550

mm

基础梁荷载对基础底面形心引起的弯矩设计值为：0.55×247.2=136

kN

m

验算变阶处的冲切是否满足要求。

二、25分，共50分）

1、砌体的种类有哪些？提高砌体抗压强度的有效措施是什么？

2、简述墙梁的荷载

第五组：

一、计算题25分，共50分）

1.一个短柱（当受压构件的计算高度与截面计算方向边长h之比≯3时，即高厚比β=H

/h≯3），240×370

mm,用MU10、M2.5混合砂浆（砌体抗压强度设计值f=1.38）。若轴心受力,问该柱能承受的N=?

2.截面为370×490mm的砖柱，采用MU10砖和M5水泥砂浆砌筑，H0=H=3.5m，荷载设计值在柱底产生的轴向力为200kN，f=1.58N/mm2，α=0.0015，试验算此柱承载力是否满足要求。

二、25分，共50分）

1、什么是圈梁，其作用是什么

2、怎样验算带壁柱墙高厚比？

篇2：天大历年试题分类

要求：

一、写一篇字数在1500~2000字左右的论文；

二、独立完成，下面已将五组题目列出，请任选其中一组题目作答，每人只答一组题目，多答无效，满分100分；

三、答题步骤：

1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；

2.在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明论文题目；

四、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word

文档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰；

1.完成的作业应另存为保存类型是“Word97-2003”提交;

2.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”;

3.文件容量大小：不得超过20MB。

提示：未按要求作答题目的论文及雷同文章，成绩以0分记！

题目如下：

第一组：

1.论述管理信息系统的未来发展趋势以及我们的应对策略；

第二组：

1.论述电子商务的作用、功能以及为我们带来的生活的便利；

第三组：

1.论述信息技术的诈骗活动有哪些种类，如何有效防止信息技术的诈骗活动。

第四组：

1.论述大数据时代有效获取有价值信息的技术与防止数据泄密的方法；

第五组：

篇3：天大历年试题分类

1 材料与方法

1.1 材料

动物昆明种大鼠80只,雌雄各半,体重(180±20)g,由湖南中医药大学实验动物中心提供,清洁级。

1.2 药物

补天大造丸由紫河车、鹿茸、龟板、生地、山药、丹皮、泽泻、白茯苓、山萸肉、天冬、麦冬、五味子、枸杞子、当归、菟丝子、故纸、牛膝、杜仲、肉苁蓉等组成(方中各药比例按1:1:1:1:1:1:1:1:1:2:1:1)。由湖南中医附属第一医院制剂科生产。主要制备工艺:将所有药物洗净,浸泡2h,炼蜜为丸,如梧桐子大。

1.3 实验仪器

Motie显微摄像系统,麦克奥迪实业集团公司;LECA DM LB型双目显微镜,德国LEIC公司产;MIAS医学图像分析系统,北航公司产。

1.4 方法

1.4.1 动物造模

除空白对照组外所有动物均气管内一次性滴注0.4%博莱霉素0.25ml(5mg/kg)和0.25ml空气,复制实验性肺纤维化的动物模型。手术对照组以等容量NS注入气管代之[2]。

1.4.2 动物分组和给药

(1)分组:将80只大鼠先分别按性别、体重分层,随机分成正常组16只,造模组64只;将造模注射成功的52只造模大鼠再分别按性别、体重分层,随机分为4组,每组13只,分别为;模型组、补天大造丸组、激素组(氢化可的松琥珀酸钠)、补天大造丸+激素组。正常组采用生理盐水灌胃0.2mL,注射成功14只,隔离喂养。(2)给药剂量:造模同时给药,补天大造丸、激素组(氢化可的松琥珀酸钠)、补天大造丸+激素组分别灌胃相应药液,激素组每天给予氢化可的松琥珀酸钠注射(25mg/kg),对照组和模型组每天给予生理盐水(2ml/只)灌胃,补天大造丸剂量为等效剂量的3倍,2.0g/(kg·d)(浸膏粉)。(3)给药容积均为25ml/(kg·d);正常对照组与模型组灌胃等体积蒸馏水。(4)给药途径及时间:各组每日1次,连续灌胃28d。给药完毕后处死所有动物,取肺部组织固定后以各实验(常规福尔马林固定后光镜检测)。

1.4.3 病理学检查

将病理标本在10%中性甲醛中固定24h后,梯度乙醇脱水,石蜡包埋,间断连续切片(每片厚4μm)。对病理切片行常规HE染色,观察肺部病变组织形态学改变,同时采用病理学图像分析系统测定肺部纤维化面积。

1.5 统计学处理

应用SPSS14.0医用统计软件包进行数据资料的统计学处理,计数资料用百分比(%)表示,计量资料用均数±标准差()表示,组间比较用方差分析。计算P值,P<0.05表示差异有显著性意义。

2 结果

2.1 造模后影响

造模后死亡鼠均弃之,2d后死亡4只,7d后模型组大鼠活动减弱,10d时死亡2只,14天时死亡3只,解剖发现肺脏有明显的出血点,其余模型组大鼠出现进食减少,体毛干枯少光泽,口鼻有明显分泌物,体重减轻,精神萎靡等改变并呈进行性加重。各给药组大鼠均无明显异常发生,特别是补天大造丸+激素组大鼠进食、体重、体毛等与正常组基本一致。另实验中模型组、补天大造丸组、补天大造丸+激素组各因早期滴注不当死亡大鼠1只。

2.2 形态学表现(见图1)

正常肺组织肺泡结构清晰,肺间质无出血,无炎细胞浸润。模型组肺泡结构消失,可见大量纤维组织形成。补天大造丸纤维化面积明显较模型组减少,激素组纤维面积亦减少,但减少程度不如补天大造丸组,补天大造丸+激素组亦见纤维化面积减少,纤维化面积介于补天大造丸组与激素组之间。

2.3 疗效对比

在抑制肺部的纤维化形成上,与正常对照组比较,模型组维化形成上,与正常对照组比较,模型组肺部组织纤维化面积显著增高;其差异有非常显著性意义(P<0.01)。与模型组比较,激素组、补天大造丸、补天大造丸+激素组肺部组织纤维化面积显著降低(P<0.01,P<0.05):其差异有显著性意义(P<0.01,P<0.05)。与激素组比较,补天大造丸+激素组差异均有显著性意义(P<0.05)。见表1。

3 讨论

肺纤维化是多种慢性肺疾病的最终结局,是主要以结缔组织增生、进行性积聚而代替正常的肺实质结构为特征,在临床上多引起病人呼吸循环衰竭而危及其生命[1]。博莱霉素是一抗肿瘤药,大量临床和动物实验均已证明其可引起肺纤维化,现己用作研究肺纤维化的经典模型[2]。胺碘酮是一种广泛应用的抗心率失常药,但其有很多不良反应,其中最重要的是肺纤维化,动物实验也证实胺碘酮能引起肺纤维化[3]还有报道指出,肺纤维化可能与环磷酞胺、抗抑郁药的应用有关。另外,吸烟、慢性吸入、感染、放射线等可能也是肺纤维化的致病因素。总之,肺脏对各种损伤因素非常敏感,各种因素可单独或同时损伤肺脏,它们长期反复的损伤均可引起肺脏的反复修复,导致肺纤维化。目前尚无治疗IPF的有效药物。对IPF的常规治疗是单独使用糖皮质类激素,或联用环磷酞胺等细胞毒类药物。但临床治疗情况表明,糖皮质类激素的效果较差,不能改善非炎症阶段的纤维化过程,患者的好转率仅能达到10%～20%,而且常常为一过性反应[4],另外collard[5]和LupPi[6]通过研究发现,即使激素和免疫抑制剂联合应用也不能改善IPF患者的生存期。补天大造丸为传统名方,具培肾填精,补益元气的作用,对肺纤维化病人体质虚弱,西药用药困难时尤为适合,为治肺部后期疾病的良方。本实验结果表明,肺纤维化病模型组的纤维化面积明显高于补天大造丸组及补天大造丸+激素组。肺部纤维组织的多少是肺部功能受损严重程度的标志,补天大造丸能有效抑制肺部纤维组织的形成,改善肺功能,达到治疗目的。

中医理论认为,肺肾亏虚为发病之本,痰瘀阻络为发病之标,毒邪是本病急性发作的诱因、病情加重的条件。因肺主气,通调水道,朝百脉,主治节;主宣发肃降。肾藏精,主水,主纳气。肺肾两脏关系密切。肺主呼吸,为气之本;“肾主纳气,为气之根。肺能通调水道,为水之上源;”肾为水脏,主津液,为水之下源;肺肾共行津液[7]。中药治疗独到的优势为:“对人体副作用少,不易产生耐药性”,治疗与调养兼顾。本实验从动物实验模型体内探讨补天大造丸治疗肺纤维化的疗效,从病理上探讨其作用机理,为临床运用补天大造丸治疗肺纤维化提供了实验依据,为临床提示了良好的运用前景。

参考文献

[1] 郭红.雾化吸入氨基胍对大鼠肺纤维化的影响及其机制的研究[M].河北医科大学学报,2007,1-2

[2] IzbiekiG,SegelMJ,ChristensenTG,et al. Time course of bleomycin-induc- edlung fibrosis. Int JExP Path,2002;83:111

[3] PaulG,Reinhart,Laiavb YL,et al. An iodarone induced Pulmonary fibrosis in Fischer 344 rats. Toxicology, 1996; 110:95

[4] SelmanM,King TE Ji,Pardo.A.ldio.Pathic Pulmonary fibrosis:Prevailing and evolving hypotheses about its Pathogenesis and implications for therapy. Ann Intern Meal,2001;134(2) :136-151

[5] Collard HR,Ryu JH,Douglas WW,et al. Combined corticosteroid and CyeloPhosPhamide therapy does not alter survival in idiopathic pulmonary fibrosis. Chest,2004,125 (6) :2169-2174

[6] Luppi F,Cerri S,Beghe B,et al. Cordeosteroid and immunomedultory Agents in idiopathic Pulmonary fibrosis. Respiratory Medieine, 2004;9(11) :1035-1044

篇4：贷款风险分类试题

1、借款人即使存在消极因素，但是不影响贷款本息按期全额偿还，该类贷款应为：（）

Ａ、正常，Ｂ、关注、Ｃ、次级、Ｄ、可疑 答案：A ２、以下属于正常贷款的特征是：ＡＤ

Ａ、借款人各方面情况正常，能正常还本付息，银行对借款人最终偿还贷款有充分把握；

Ｂ、借款人未按约定用途使用贷款；

Ｃ、借款人或有负债过大或与上期相比有较大幅度上升； Ｄ、借款人即使存在消极因素，但不影响贷款本息按期全额偿还。A(1)(2)

B(2)(3)(4)

C(1)(4)

D(1)(2)(3)(4)答案:

3、贷款风险分类的目的是：ＡＢＣ

Ａ、揭示贷款的实际价值和风险程度，真实、全面、动态地反映贷款质量；

Ｂ、发现贷款经营管理各环节存在的问题，并采取相应措施，加强信贷管理，化解经营风险；

Ｃ、为判断贷款损失准备金是否充足提供依据。

Ｄ、培养健康的信贷文化，引导信贷管理人员关注影响贷款偿还的最本质的因素。

4、以下属于次级贷款的特征是：ＢＣＤ Ａ、借款人处于停产、半停产状态； Ｂ、预计贷款损失率在30％以下；

Ｃ、银行信贷档案不齐全，重要文件遗失，并且对于还款构成实质性的影响；

Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

5、以下属于次级贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难； Ｂ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务； Ｃ、借款人经营亏损，并且难以获得补充来源； Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

6、以下属于次级贷款的特征是：ＡＢＤ Ａ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难； Ｂ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务；

Ｃ、贷款抵押物、质物价值下降，或银行对抵（质）押物失去控制；

Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

7、以下属于次级贷款的特征是：ＢＤ Ａ、贷款保证人的财务状况出现疑问； Ｂ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务；

Ｃ、贷款抵押物、质物价值下降，或银行对抵（质）押物失去控制；

Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

8、以下属于次级贷款的特征是：ＢＣＤ

Ａ、银行未能对贷款实施有效的监督或档案丢失。Ｂ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务； Ｃ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难； Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

9、以下属于次级贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、预计贷款损失率在30％以下。

Ｂ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务； Ｃ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难； Ｄ、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款；

10、以下属于可疑贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、预计贷款损失率在30％—90％0之间。

Ｂ、贷款经过了重组仍然逾期，或仍然不能正常归还本息，还款状况未得到明显改善；

Ｃ、借款人涉及重大经济案件； Ｄ、借款人处于停产、半停产状态；

11、以下属于可疑贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、贷款本息逾期（含展期后）180天以上；

Ｂ、贷款经过了重组仍然逾期，或仍然不能正常归还本息，还款状况未得到明显改善；

Ｃ、）借款人的贷款项目处于停缓建状态； Ｄ、借款人处于停产、半停产状态；

12、以下属于可疑贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、贷款本息逾期（含展期后）180天以上；

Ｂ、贷款经过了重组仍然逾期，或仍然不能正常归还本息，还款状况未得到明显改善；

Ｃ、借款人的贷款项目处于停缓建状态； Ｄ、借款人处于停产、半停产状态；

13、以下属于可疑贷款的特征是：ＢＣ

Ａ、生产单位的经营活动虽未停止，但产品无市场，企业资不抵债，亏损严重并濒临倒闭，即使执行担保，经确认仍然无法还清的贷款；

Ｂ、贷款经过了重组仍然逾期，或仍然不能正常归还本息，还款状况未得到明显改善；

Ｃ、借款人的贷款项目处于停缓建状态；

Ｄ、借款人触犯刑律，依法判处有期徒刑、无期徒刑或者死刑，其财产不足以归还所借债务，又无其他债务承担者，经确认无法收回的贷款；

14、以下属于损失类贷款的特征是：ＡＢＣＤ Ａ、经国务院专案批准核销的贷款;Ｂ、借款人遭受重大自然灾害或意外事故，损失巨大且不能获得保险补偿，或者以保险清偿后，确实无力偿还部分或全部债务，对其财产进行清偿或对担保人进行追偿后，未能收回的贷款； Ｃ、预计贷款损失率在90％以上。Ｄ、借款人触犯刑律，依法判处有期徒刑、无期徒刑或者死刑，其财产不足以归还所借债务，又无其他债务承担者，经确认无法收回的贷款；

15、以下属于损失类贷款的特征是：ＡＣ Ａ、经国务院专案批准核销的贷款;Ｂ、借款人的法定代表人失踪或者触犯刑律，对借款人的正常经营活动造成重大影响；

Ｃ、预计贷款损失率在90％以上。Ｄ、借款人已资不抵债；

16、以下属于损失类贷款的特征是：ＡＣ Ａ、经国务院专案批准核销的贷款;Ｂ、借款人的法定代表人失踪或者触犯刑律，对借款人的正常经营活动造成重大影响；

Ｃ、预计贷款损失率在90％以上。Ｄ、借款人已资不抵债；

17、以下属于损失类贷款的特征是：ＡＤ

Ａ、借款人遭受重大自然灾害或意外事故，损失巨大且不能获得保险补偿，或者以保险清偿后，确实无力偿还部分或全部债务，对其财产进行清偿或对担保人进行追偿后，未能收回的贷款； Ｂ、贷款经过了重组仍然逾期，或仍然不能正常归还本息，还款状况未得到明显改善；

Ｃ、借款人处于停产、半停产状态； Ｄ、借款人已资不抵债；

18、以下属于次级类贷款的特征是：ＡＢＤ Ａ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难；

Ｂ、借款人已不得不通过拍卖抵押品、履行保证责任等途径筹集还款资金；

Ｃ、借款人处于停产、半停产状态；

Ｄ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务；

19、以下属于次级类贷款的特征是：ＡＢＤ Ａ、借款人净现金流量为负值，支付出现困难；

Ｂ、借款人已不得不通过拍卖抵押品、履行保证责任等途径筹集还款资金；

Ｃ、借款人处于停产、半停产状态；

Ｄ、借款人不能偿还对其他金融机构的债务； 20、以下属于关注类贷款的特征是：Ｂ

Ａ、贷款本息逾期（含展期后）不超过30天（含）； Ｂ、贷款本息逾期（含展期后）不超过90天（含）； Ｃ、贷款本息逾期（含展期后）91—180天（含）； Ｄ、贷款本息逾期（含展期后）180天以上；

21、以下属于次级类贷款的特征是：C Ａ、贷款本息逾期（含展期后）不超过30天（含）； Ｂ、贷款本息逾期（含展期后）31—90天（含）； Ｃ、贷款本息逾期（含展期后）91—180天（含）； Ｄ、贷款本息逾期（含展期后）180天以上；

22、以下属于可疑类贷款的特征是：D Ａ、贷款本息逾期（含展期后）不超过30天（含）； Ｂ、贷款本息逾期（含展期后）不超过90天（含）； Ｃ、贷款本息逾期（含展期后）91—180天（含）； Ｄ、贷款本息逾期（含展期后）180天以上；

23、关于贷款五级分类说法正确的是：ＢＣＤ Ａ、预计贷款损失率在10％以下是关注贷款的特征。Ｂ、预计贷款损失率在30％以下是次级贷款的特征。Ｃ、预计贷款损失率在30％—90％之间是可疑贷款的特征。Ｄ、预计贷款损失率在90％以上是损失贷款的特征。

24、关于贷款五级分类说法不正确的是：ＡＣ Ａ、预计贷款损失率在30％以下是关注贷款的特征。Ｂ、预计贷款损失率在30％以下是次级贷款的特征。Ｃ、预计贷款损失率在30％—90％之间是次级贷款的特征。Ｄ、预计贷款损失率在30％—90％之间是可疑贷款的特征。

25、关于贷款五级分类说法正确的是：ＢＤ

Ａ、预计贷款损失率在20％以下是次级贷款的特征。Ｂ、预计贷款损失率在30％以下是次级贷款的特征。Ｃ、预计贷款损失率在20％—90％之间是可疑贷款的特征。Ｄ、预计贷款损失率在30％—90％之间是可疑贷款的特征。

26、“借款人无法足额偿还贷款本息，即使执行担保，也肯定要造成较大损失”是 类贷款的核心定义。Ｃ Ａ、关注；Ｂ、次级；Ｃ、可疑；Ｄ、损失。

27、“借款人的还款能力出现明显问题，完全依靠其正常经营收入无法足额偿还贷款本息，即使执行担保，也可能会造成一定损失。”是 类贷款的核心定义。Ｂ

Ａ、关注；Ｂ、次级；Ｃ、可疑；Ｄ、损失。

28、“尽管借款人目前有能力偿还贷款本息，但存在一些可能对偿还产生不利影响的因素。”是 类贷款的核心定义。Ａ Ａ、关注；Ｂ、次级；Ｃ、可疑；Ｄ、损失。

29、关于贷款五级分类说法正确的是：ＢＤ Ａ、预计贷款损失率在20％以下是次级贷款的特征。Ｂ、预计贷款损失率在30％以下是次级贷款的特征。Ｃ、预计贷款损失率在20％—90％之间是可疑贷款的特征。Ｄ、预计贷款损失率在30％—90％之间是可疑贷款的特征。30、关于贷款五级分类说法正确的是：ＢＤ

Ａ、预计贷款损失率在20％以下是次级贷款的特征。Ｂ、预计贷款损失率在30％以下是次级贷款的特征。Ｃ、预计贷款损失率在20％—90％之间是可疑贷款的特征。Ｄ、预计贷款损失率在30％—90％之间是可疑贷款的特征。

31、贷款风险分类反映的是（A）A、已识别但未实现的风险贷款的价值 B、未识别但已实现的风险贷款的价值 C、已识别且已实现的风险贷款的价值 D、未识别且未实现的风险贷款的价值

32、违反国家有关法律和法规发放的贷款至少划分为（A）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

33、停息挂帐的贷款至少划归为（B）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

34、存在重大不确定因素、正在重组或诉讼的贷款至少划归为（C）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

35、贷款分类标准的核心内容是指（D）

A、获得贷款质量的结果

B、五级分类的各级定义与区别 C、借款人的还款意愿

D、贷款偿还的可能性

36、我行颁布的《信贷资产风险分类管理办法》，是通过风险分类应达到以下目标：（BCD）

A、体验根据风险程度将信贷资产划分为不同档次的过程。B、揭示信贷资产的实际价值和风险程度，真实、全面地反映各类信贷资产的质量。

C、提示信贷资产的发生、管理、监控、催收以及不良贷款管理中存在的问题，促进信贷管理水平的不断提高。D、为提取贷款损失准备金提供依据。

37、风险分类中不良贷款指的是（CDE）

A、正常类 B、关注类 C、次级类 D、可疑类 E、损失类

38、《中国民生银行信贷资产风险分类管理办法》所指信贷资产风险，包括：（ABCD）

A、本外币贷款

B、开出信用证、备用信用证、保函

C、银行承兑汇票

D、贷款承诺

39、分析借款人还款的可能性包括：（ABCDE）

A、财务因素分析

B、非财务因素分析

C、担保因素分析 D、授信业务品种因素分析

E、资产状态因素分析 40、展期后发生逾期的贷款至少要划分为（A）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

41、重组后出现逾期的抵押贷款至少要划分为（B）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

42、重组后出现逾期的担保及信用贷款至少要划分为（C）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

43、以有价证券质押。备用信用证等低风险业务方式发放的重组贷款可以划分为（C）

A、正常类 B、关注类 C、次级类 D、可疑类

44、以信用、担保方式发放的重组贷款或多次重组的贷款至少划分为（B）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

45、对于贷款风险分类，下述表述正确的是：（A）A、贷款分类不等于客户信用评级； B、贷款分类与客户信用评级是一回事； C、借款人的信用等级好还款能力就强； D、巴塞尔协议关于资产风险权重的规定不能取代贷款分类；

46、从覆盖范围来看，贷款分类的标准与定义适用于：（ABCD）A、商业性贷款 B、消费贷款 C、透支 D、应收利息

47、以风险为主的贷款分类依据的主要会计原理是：（A）A、合理价值法 B、历史成本法 C、市场价值法 D、净现值法

48、“一逾两呆”分类与五级分类相比较，“一逾两呆”不利于：（AB）

A、识别商业银行贷款内在风险；

B、培育健康的信用文化； C、满足财政税收的需要；

D、高估资产和收益；

49、五级分类对信用文化的影响，主要表现在：（ABCD）A、有助克服因信息不对称对信贷管理造成的影响； B、有助扭转信贷管理中的落后行为；

C、提供了统一的信贷分析框架和信贷讨论语言；

D、提供了一种自然选择机制，有助从制度上提高人员素质； 50、贷款分类过程中我们首先要了解的就是贷款的基本信息，包括：（ABCD）

A、贷款目的；

B、还款来源； C、资产转换分析；

D、还款记录；

51、可以通过观察贷款是否具备以下预警信号来判断还款来源是否存在风险：（ABC）

A、贷款用途是否与借款人原定计划不同； B、与合同上还款来源不一致的偿付来源； C、与借款人主营业务无关的贷款目的或偿付来源； D、贷款第二还款来源是否可靠；

52、贷款分类的标准核心内容是指：（C）

A、借款人还款能力； B、第一还款来源的可靠性； C、贷款偿还的可能性； D、企业获得现金的能力；

53、已经发生逾期，但是逾期的时间没有超过90天的贷款，一般应划分为：（A）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

54、《巴塞尔核心原则》评价方法和我国贷款分类指导原则都规定，需要重组的贷款至少要划分为：（B）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

55、按照审慎的会计制度，贷款本金或利息拖欠超过90天，此类贷款一般要划分为：（B）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

56、从期限上考察，贷款本息逾期在180天以上的，至少要划分为：（C）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

57、贷款逾期在360天以上的，至少要划分为：（D）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

58、贷款划分为损失类就意味着：（C）A、银行要核销贷款务并放弃债权； B、借款人必须是经法院宣布破产清盘；

C、只是银行内部对其真实价值的确认，并不代表放弃债权； D、即使贷款回收，银行也不能重新入帐

59、贷款早期财务预警信号包括：（ABCD）A、没有按时收到财务报表； B、现金状况恶化； C、应收款数额或比率急剧增加； D、流动资产在总资产比例下降；

60、贷款早期财务预警信号包括：（ABCD）

A、较低的资产净值与负债比； B、迅速变化的固定资产含量； C、较高的无形资产含量； D、资产负债表结构的重大变化； 61、贷款早期财务预警信号包括：（ABCD）A、不合格的审计 B、会计师的变化

C、销售收入总额和销售收入净额之间的巨大差异 D、资产总额相对与销售额或利润的不断增加 62、贷款早期财务预警信号包括：（ABCD）

A、公司业务性质的改变 B、无效率的厂房和设备布局 C、日常开支相对于销售额的不成比例的增长

D、不断增加成本以及逐渐减少的利润率或不断上升的营业损失 63、贷款早期非财务预警信号包括：（ABCD）A、丧失一个或多个财务状况良好的客户

B、没有即使更新或淘汰过时或效率低下的厂房设备 C、劳动力问题 D、缺乏可见的管理连续性

64、贷款早期非财务预警信号包括：（ABCD）A、回应低迷的市场或不景气的经济状况时反应迟缓 B、冒险参与企业并购

C、不能实现日程表上安排 D、管理层、所有权或关键人事的变动

65、如果贷款重组后，依旧存在潜在缺陷，应该把它归为：（B）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

66、银团贷款的牵头行在贷款合同与协议安排方面负有管理的责任，如果合同与协议条款的约定本身不利于贷款偿还，那么这样贷款至少为：（A）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类 67、由国务院批准的特定贷款：（A）A、不在贷款分类的范围内 B、依据一般贷款标准进行分类 C、依据特殊标准进行分类 D、列为非正常类贷款 68、表外信用替代项目：（B）A、不在贷款分类的范围内

B、参照贷款风险分类的原理和方法对其进行风险分类 C、关注类

D、次级类

69、打包放款项下出口打包商品市场变化，导致不能按期出口交单，应评为：（B）A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

70、国债、货币质押类贷款如果质押手续存在严重缺陷，足以构成质押无效的，至少分为：（B）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

71、对于住房按揭贷款，如果贷款本金或利息拖欠供款4次或60天，应分为：（A）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

72、对于住房按揭贷款，如果贷款本金或利息拖欠供款6次或90天，应分为：（B）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

73、对于住房按揭贷款，如果贷款本金或利息拖欠供款7次或180天，应分为：（C）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

74、对于住房按揭贷款，如果贷款本金或利息拖欠供款12次或360天，应分为：（D）

A、关注类 B、次级类 C、可疑类 D、损失类

75、按照审慎会计原则的要求，商业银行计提贷款损失准备金要坚持：（ABC）

A、及时性 B、充足性 C、安全性 D、流动性 76、商业银行一般提取贷款损失准备金有：（BCD）A、呆帐准备金 B、普通准备金 C、专项准备金 D、特别准备金 77、借款人经营风险的预警信号包括：（ABCD）

A、艰苦人经营活动发生显著变化，处于停产、半停产或经营停止状态

B、业务性质、经营范围发生重大改变

C、外部经营环境出现重大技术变革，导致借款人产品和生产技术的改变 D、产品较为单一

78、借款人经营风险的预警信号包括：（ABCD）A、对一些客户或供应商过分依赖

B、企业的经营地点发生不利的变化或分支机构分布不合理 C、厂房和设备未得到很好的维护

D、建设项目的可行性存在偏差，或计划执行出现较大的调整，如基建项目的工期延长，或处于停缓状态，或概预算调整 79、借款人管理风险的预警信号包括：（ABCD）

A、借款人组织形式发生变化，如进行租赁、分立、承包、联营、并购、重组等，并对贷款的偿还产生不利影响 B、高级管理层或董事会成员变动频繁

C、管理层的核心人物突然死亡、辞职、被逮捕或下落不明，没有相应的继任者

D、提供虚假财务报表、证明文件或其他资料 80、借款人还款意愿预警信号包括：（ABCD）A、借款人不能偿还对其他债权人的债务 B、管理层对银行的态度发生改变，变得冷淡、不合作 C、银行不能取得财务报表或报表延迟

D、借款人以非正常途径或不合理的条件想其他银行取得融资 81、银行信贷管理预警信号包括：（ABCD）A、超授信额度发放贷款 B、还款来源与贷款用途不一致 C、贷款合同或担保合同存在重大瑕疵

D、银行对不良贷款进行不断的更新，而未按计划缩减贷款 82、关注类贷款的主要特征有：（AB）A、净现金流量减少

B、借款人的还款意愿差，不与银行积极合作 C、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款 D、借款人已经资不抵债

83、次级类贷款的主要特征有：（AB）

A、借款人组织形式发生变化，如进行租赁、分立、承包、联营、并购、重组等，并对贷款的偿还产生不利影响 B、高级管理层或董事会成员变动频繁

C、管理层的核心人物突然死亡、辞职、被逮捕或下落不明，没有相应的继任者

D、提供虚假财务报表、证明文件或其他资料 80、借款人还款意愿预警信号包括：（ABCD）A、借款人不能偿还对其他债权人的债务 B、管理层对银行的态度发生改变，变得冷淡、不合作 C、银行不能取得财务报表或报表延迟

D、借款人以非正常途径或不合理的条件想其他银行取得融资 81、银行信贷管理预警信号包括：（ABCD）

A、超授信额度发放贷款

B、还款来源与贷款用途不一致 C、贷款合同或担保合同存在重大瑕疵

D、银行对不良贷款进行不断的更新，而未按计划缩减贷款 82、关注类贷款的主要特征有：（AB）A、净现金流量减少

B、借款人的还款意愿差，不与银行积极合作 C、借款人采用隐瞒事实等不正当手段套取贷款 D、借款人已经资不抵债

83、次级类贷款的主要特征有：（AB）A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑 90、决定贷款能否偿还的最主要因素是指：（A）A、借款人的还款能力

B、借款人的还款意愿 C、借款人的现金流情况正常

D、担保人资金实力 91、关注类贷款呆帐准备金计提比例是：（C）A、1% B、2% C、5% D、10% 92、次级类贷款呆帐准备金计提比例是：（C）A、5% B、10% C、25% D、50% 93、可疑类贷款呆帐准备金计提比例是：（B）A、25% B、50% C、75% D、100% 94、损失类贷款呆帐准备金计提比例是：（D）A、25% B、50% C、75% D、100% 95、可以参照贷款分类的标准进行分类的有：（ABCD）A、信用证 B、出口押汇 C、透支 D、贷款 96、融资需求期要考虑：（ABC）

A、存货持有天数

B、应收帐款回收期 C、应付帐款天数

D、流动率

97、在贷款分类思路上，判断贷款是否有问题，首先考虑的主要因素包括：（ABCD）

A、贷款用途与还款来源

B、资产转换周期 C、借款人财务情况、非财务情况

D、担保人是否经营正常 98、以下属于关注类贷款的特征是：（ABCD）Ａ、银行未能对贷款实施有效的监督或档案丢失。Ｂ、贷款保证人的财务状况出现疑问；

Ｃ、借款人的管理层特别是法定代表人的品行出现了不利于贷款偿还的变化；

Ｄ、贷款抵押物、质物价值下降，或银行对抵（质）押物失去控制；

99、以下属于关注类贷款的特征是：（ABCD）Ａ、贷款本息逾期（含展期后）不超过90天（含）； Ｂ、贷款保证人的财务状况出现疑问；

Ｃ、借款人或有负债过大或与上期相比有较大幅度上升； Ｄ、贷款抵押物、质物价值下降，或银行对抵（质）押物失去控制；

100、以下属于关注类贷款的特征是：（ABCD）Ａ、贷款本息逾期（含展期后）不超过90天（含）； Ｂ、借款人未按约定用途使用贷款；

Ｃ、借款人或有负债过大或与上期相比有较大幅度上升； Ｄ、借款人还款意愿差；、下列抵押物中流动性最高的是：（）

A、非上市公司股票 B、房产 C、土地

D、上市公司股票

答案：D

2、保证合同约定保证人承担保证责任，直至主本息还清时为止等类似内容的，视为约定不明，保证期间为主债务履行期届满之日起（）年

A、2年

B、1年

C、6个月

D、3个月 答案：C

3、下列财产不可以抵押：（）

A、抵押人所有的房屋和其他地上定着物； B、抵押人所有的机器、交通运输工具和其他财产；

C、抵押人依法有权处分的国有的土地使用权、房屋和其他地上定着物； D、学校的教育设施。答案：D

4、企业以由海关监管的保税设备为抵押，需到了（）部门登记

A、海关

B、工商管理部门

C、房产管理局

D、国有资产管理局 答案：B

5、以动产质押的比率一般不超过（）。

A、90% B、85%

C、80%

D、70% 答案：D

6、根据《公司法》规定，采取股份全部由发起人认购方式设立的公司，发起人所持股份自公司成立之日起（）年内不得转让。

A、1年 B、2年

C、3年

D、4年 答案：A

18、下列反映企业静态财务指标的是（）

A、动态投资回收期

B、财务内部收益率

C、投资利润率

D、财务净现值 答案：D

19、贷款风险防范最关键的一个环节是（）

A、贷款调查

B、贷款审查

C、贷款审议与审批

D、贷后管理 答案：B

20、从银行的角度看，用（）衡量企业的短期偿债能力更有效。

A、速动比率 B、流动比率 C、资产负债率 D、产权比率 答案：B

21、贷款的抵押率一般不超过（）

A、50 % B、60 % C、70 % D、80 % 答案：C

22、保证人与借款人有关联关系，影响了保证责任的履行的贷款担保属于（）。

A、较好档次 B、一般档次 C、较差档次 D、正常档次

答案：B

23、网点库柜员每（）至少查库一次，每（）末应定期查库一次。网点负责人每（）查库不得少于两次。县级联社分管主任应定期或不定期督促、检查查库情况，并每（）查库不得少于一次。（）

A、旬、周、月、季

B、周、月、月、年

C、旬、月、季、半年

D、月、季、季、年

答案：B

24、如借款期总的偿债保证比大于（A），表示在约定的贷款期内借款人有能力偿还约定偿还的债务，反之则表示无能力偿还约定偿还的债务。

A、0 B、0.5 C、1 D、1.5

26、下列反映企业长期偿债能力的指标是（）

A、流动比率、B、速动比率 C、现金比率 D、利息保障倍数 答案：D

28、某企业2005年购置固定资产200万元，该项目应计入现金流量表中（B）活动现金流出。

A、经营 B、投资 C、筹资 D、利润

答案：B 30、如果企业用经营活动产生的现金还款，但未来现金流量难以预测，不确定因素太大，在不考虑其他因素情况下，可将该企业贷款划分为（）类贷款。

A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑 E、损失

答案：B

31、对行政事业单位贷款，最高只能分为(B)类贷款。

A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑 E、损失

32、利率是一定时期内(C)的比率。

A．平均利润与资本量

B．借贷资本量与利息量

C．利息与本金

D．利息额与汇款额

33、信用社向符合《中华人民共和国商业银行法》规定的关系人所发放的贷款应在（B）以下分类。

A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑

34、信用等级为优秀的农户信用贷款，已逾期31天应划分为 类（A）贷款。

A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑 E、损失

35、未参加信用等级评定的农户抵押贷款，已逾期31天应划分为（B）贷款。

A、正常 B、关注 C、次级 D、可疑 E、损失

36、损失贷款的主要特征是（D）。

A、基本损失

B、存在潜在缺陷

C、缺陷明显，可能损失

D、较大损失

37、非财务因素分析时间一般在贷款业务的（A）和（D）两个阶段。两个阶段分析内容基本相同，但侧重点有所差异。

A、贷前调查 B、贷款审查

C、贷款审批 D、贷后检查

39、借款人经营亏损，支付困难并且难以获得补充资金来源，经营活动的现金流量为负数，不考虑其他因素情况下,一般划入（C）类。

篇5：垃圾分类试题

可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，但是纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。（对）

废旧衣物包括:衣服、床单、棉被、鞋、毛巾、毛绒玩具等。（对）充电电池能使一平方米的土地永远失去利用价值，废旧电池是有害垃圾，它的回收方式是放在可回收的垃圾一起。（错）

生活垃圾堆肥技术的缺点是不能处理不可腐烂的有机物和无机物。（对）湿垃圾是容器标识颜色为黑色。（错）废温度计属于有害垃圾。（对）

混杂、污染、难分类的塑料类、玻璃类、纸类等生活垃圾属于可回收物。（错）酸奶盒子属于可回收物。对）

可回收物，包括生活垃圾中未污染的适宜回收和资源利用的垃圾，如纸类、塑料、玻璃和金属等。（对）

废旧的被子、床单属于可回收物。（对）单项选择

中国政府坚定不移地贯彻执行环境保护这项（A）。

基本国策

B、政策

C、方法

D、工作

一氧化碳是一种可以使人致死的有毒气体。汽车在（C）状态下排放的一氧化碳量较多。

高速行驶

B、加速行驶 C、开着发动机停车等候

D、缓慢行驶

3.我国城市每年的可回收垃圾价值在（C）亿元左右。

A、100

B、200 C、300

D、400 来源：全民竞赛网 4.“低碳”是指（B）。A、减少碳水化合物

B、减少二氧化碳排放

C、减少一氧化碳排放

D、减少碳金属

5.“低碳行动”宗旨（A）。

A、鼓励公众从身边小事做起，调整生活方式，为减少温室气体排放出力

B、减少白色垃圾，少用一次性物品

C、护林种树，绿化环境

D、呼吁政府采取措施减低温室气体排放量

我国政府提出的（A）政策是“低碳”概念的核心内容。

节能减排

B、环境保护

C、出口退税

D、计划生育

为保护环境，我们在出门时，应该（C）。尽量选择乘坐舒适的交通工具

B、使用私人车

C、尽量选择乘坐公共交通工具

D、不能拼车

8.以下（B）购物方式是最有利于环保的。A、用商家提供的塑料袋

B、带布袋子或竹筐

C、带塑料袋 D、纸袋

以下（C）洗涤用品对环境的破坏最小。

洗衣粉

B、洁厕灵

C、肥皂

D、洗碗液

10.白色污染是指（B）。

A、所有白颜色的垃圾造成的污染

B、塑料废弃物造成的污染

C、一种白色化学气体造成的污染

D、白颜色塑料废弃物造成的污染 11.选无磷洗衣粉（B）。

A、保护衣物

B、防止污染

C、保护双手

D、价格便宜 来源：全民竞赛网

旅游中，下面哪种行为是不提倡的（C）。爱护花草树木，不随意采摘，不惊扰动物

B、不随意食用野生动物和采食野果、野菜、野蘑、野菌 C、购买受保护和濒危的动植物当纪念品

D、尽量选择火车等公共交通工具

13.废旧电池是有害垃圾，它的回收方式是（C）。

放在其他垃圾一起

放在可回收垃圾一起

放在有害垃圾一起

放在厨余果皮一起

14.为表达祝福，下面（C）方式更符合环保。

A、寄贺卡

B、买精美包装的高档礼品

C、发E—mail

D、寄明信片

15.废弃的卫生纸属于（B）。

A、可回收物 B、干垃圾

C、有害垃圾 D、湿垃圾

多项选择

1.我国环境保护的基本原则（ABCD）。经济建设与环境保护相协调 B、预防为主，防治结合

C、谁开发谁保护，谁污染谁治理 D、依靠群众保护环境

下列（AD）生活行为不利于环保。使用一次性餐具 B、用布袋子购物 C、用消毒筷子就餐

D、电器不用时保持待机状态

3.下列（AB）物质在自然界中很难降解。A、玻璃瓶

B、塑料袋 C、废纸

D、果皮

现在在生活垃圾分类减量试点居住区域，按日产日清可分（BD）。有害垃圾

B、湿垃圾 C、可回收垃圾

D、干垃圾

篇6：中考作文试题分类

[命题作文]

1、以“相处”为题写一文章

2、下雨天真好

3、以“做一个有责任心的人”写一篇议论文。留在心底的风景

5那一幕，我难以忘怀

亲人的重逢，朋友的惜别；获得成功的时刻，遭遇失败的瞬间；误会冰释后的拥抱，绝处逢生时的欢笑……这一幕幕难以忘怀的画面，长久地定格在我们记忆的屏幕上。

让我们用深情的笔触描绘这一幕幕画面

6、一道风景线

7、×××你误会了我8、其实很快乐

9、我们这帮人

10、想飞就能飞起来

11、仰望蓝天

12、回家

13、温暖的时刻

14、当地震发生后„„

15、寻

16、呵护孩子，让孩子健康成长，是父母的责任；孝敬父母，让父母安享天伦之乐，是儿女的责任；因材施教，教书育人，是教师的责任；好好学习，天天向上，是学生的责任„„生活中缺了一份责任心，失败与罪恶就容易与你作伴；学习中少了一份责任心，进步与成功就往往离你远去„„

请以“做一个有责任心的人”为题目，写一篇议论文。

要求：①字数600左右；②不能用本试卷阅读题的材料作为写作内容。

17、有这样一种声音

18、这件事我做对了19、20、偶然的发现

21、我依然

22、给爸爸妈妈的一封信

23、美丽的瞬间

24、我最想依靠的人是你

25、照亮

26、当冰雪阻断归路，我们没有放弃；当圣火遭遇屈辱，我们团结反击。如今，当地震撕裂大地，我们仍要以这样一种声音告诉世界：中国人将依然与坚强同在。

请以“战胜自己，坚强起来”为题作文

27、温暖

28、不可忘却的记忆

29、梦

30、给灾区同学的一封信

31、激情，一种强烈激动的情感。运动场上的声声呐喊，点燃了拼搏的激情；课堂上迸发的点点火花，点燃了梦想的激情；困难挫折，点燃了挑战自我的激情；“祥云”火炬，点燃了华夏儿女爱国的激情；雪灾地震，点燃了中华民族万众一心、战胜灾难的激情„„请以“激情，在心中点燃”为题，写一篇文章。

32、我们的生活充满阳光

33、我眼中的色彩

34、永远的座右铭 永远的承诺

35、站起来

36、在我心里

37、你,来到我们中间

38、大自然,我们的朋友

39、成长回眸

40、谦让

41、激情，一种强烈激动的情感。运动场上的声声呐喊，点燃了拼搏的激情；课堂上迸发的点点火花，点燃了梦想的激情；困难挫折，点燃了挑战自我的激情；“祥云”火炬，点燃了华夏儿女爱国的激情；雪灾地震，点燃了中华民族万众一心、战胜灾难的激情„„

请以“激情，在心中点燃”为题，写一篇文章。

[半命题作文]

1、我们在学习生活和工作中，有很多的经历是难以忘怀的，例如习惯养成、难题探究、同伴合作、社会实践„„这些丰富的经历，使我们有了对人生的体验和感悟，获得了成长。请你以“我懂得了”为题，写一篇文章。可以大胆想象，讲述故事，也可以抒发感情，发表议论。

要求：①题目中的空白处可填上一个词语或短语,将题目补充完整。②文体自选。文章不少于600字，诗歌不少于16行。

2、再小的力量也是支持

3、----------的肩膀

4、给____的一封信

5、临沂中考作文：素质教育要求提升人们的综合素质，我们不能只从课本上、课堂上学知识，而应该从生活中、社会中广泛的学习知识，应该思考学什么，怎么学的问题。

陶行知在创办晓庄师范学院时，即提出“生活即教育，社会即教育”的观点，我们应该从社会中、生活中学习知识，从自然生活中学习（一草一木等），从社会万象（一人一事等）中学习，从人生百态（喜怒哀乐等）中学习，我们应该走近自然，师法自然；走进社会，认识社会；观察生活，感悟生活。

在你的成长历程中，无论是学习中，生活中还是社会中，你学习到了什么，请将题目补充完整，然后写一篇600字左右的作文。

《从__________中学习_________》

6、的呼唤

7、第二次___

8、_____在细微处

9、我依然————

10、震撼我心灵的11、有时，我也想

12、当来临

13、______在细微处

14、传递

15、完美的＿＿＿＿＿

16、有时，我也想

17、.__ 需要 __

18、使我（们）

19、聆听_____

20、真有趣 大海，我的朋友

21、为了心中的20、人生有无数的第一次，也有着无数的第二次。第二次也许是第一次的重复，但可能有全新的发现；第二次也许会趋于平淡，但更可能绽放精彩。第二次是一种坚持，是一种回味，是一次新生„„ 请你以“第二次______”为题写一篇文章。

21、在中学到

22、那一刻，我们_______

23、______的日子

24、找寻

[材料作文]

1、以“和”字的三个解释，考生选择其中一个解释进行写作。

2、写一封信，学生要给地震灾区捐款，动员父母多捐钱。

3、我们面对的是一个问题的世界，问题无所不在，它是那样的复杂而又神秘；疾病、生命、战争、自然、宇宙„„它又是那样的现实与贴近；学习的问题、生活的问题、交往的问题、情感的问题、前途的问题„„

在十几年的生活经历中，你最想倾诉的是什么问题？请选取一个角度，写一篇有真情实感的文章。要求：①文体自选。②题目自拟。③不少于600字。

4、阅读下面的材料，按要求作文。

饱经沧桑后，老画家被迫住进了一间搁置多年的老房子，房子连一扇窗户也没有，一进去就有一种憋

闷的压抑感。老画家笑哈哈地拿出一张洁白的画纸贴在堵上，然后在上面画了一扇窗户，画得如同真窗。他顿时感觉屋外的阳光和空气像流水一样涌入小屋。

读完上面的材料，你想到了什么呢？请以“画一扇窗给自己”为题目，写一篇不少于600字的作文，可以记叙你的经历，也可以发表你的见解，抒发你的感受。文体自定（诗歌、戏剧除外）。文中不得出现与自己信息相关的名称。

5、读下列材料，可产生多种感受。情根据个人理解，选取你感受最深的一点，自拟题目，写一篇500字以上的议论文。

要求：1观点正确，结构完整；2证据充分，论证有力。作文材料

薛谭跟秦青学唱歌，还没有把秦青的技艺学完，就自以为都学到手了，便向老师告辞回家。秦青也没有阻拦他，在城外的大道旁给他饯行。这时候秦青抚摩着拍板，慷慨激昂地高唱起来，声音振动了林间的树木，反激出的回音挡住了天上的行云。

薛谭便急忙向老师道歉，要求回去继续学习，从此以后，他一辈子在也不敢说回家的话

6、我们面对的是一个问题的世界，问题无所不在，它是那样的复杂而又神秘；疾病、生命、战争、自然、宇宙„„它又是那样的现实与贴近；学习的问题、生活的问题、交往的问题、情感的问题、前途的问题„„

在十几年的生活经历中，你最想倾诉的是什么问题？请选取一个角度，写一篇有真情实感的文章。

7、仔细阅读下面的文字，不脱离材料内容，任选一个角度立意，自拟标题，联系生活，写一篇文章。①花和人都会遇到各种各样的不幸，但是生命的长河是无止境的。(宗璞《紫藤萝瀑布》)

②在快乐中我们要感谢生命，在痛苦中我们也要感谢生命。快乐固然兴奋，苦痛又何尝不美丽?(冰心《谈生命》)

③生命中不光有风和日丽，也有苦雨凄风。面对风雨，我们要坚信：黑暗过后是黎明，寒冬过后是阳春。用你的激情点燃生命的火把，去迎接生命的挑战。(高建群《感谢创伤》)

8、认真阅读下边这则材料，按要求作文。

《红楼梦》里有这样一个故事：香菱本来不懂诗，她随薛宝钗进大观园后，见贾宝玉与众姐妹结社咏诗，才“苦志学诗”，她“一天就忙忙碌碌梳了头，去找黛玉改诗”。学习有了一点心得，就立即谈出来，向别人请教，听取指点帮助。众姐妹们称她为“诗魔”，拿她取笑，她行之若素。经多次请教，几易其稿，“精血诚聚”，终于写成一首“新巧而有意趣的吟月好诗”。

要求：①自选角度，自定主题，自拟题目，写一篇600字以上的文章。②书写工整，正确使用标点符号。

9、阅读下面的材料，然后按要求作文。

“加油!”简单的一句话，让她浑身充满了力量，顽强地冲向终点。“孩子，老师说你做得不错，你一定可以做得更好!”简单的一句话，让一个学习有困难的孩子一步步走进了大学的殿堂。“三人行，必有我师焉。”简单的一句话，让他悟到了“山外有山，人外有人”。„„简单的一句话为什么会有如此巨大的力量？这些现象引起了你怎样的联想和思考?请自拟题目，自选文体(诗歌、戏剧除外)，写一篇不少于600字的文章。

[话题作文]

1、一颗雄心，是高飞的翅膀；一颗爱心，是挡风的屏障。坚强的心能高过大山，纯洁的心能宽过海洋。感恩之心可以获取真情，宽容之心可以赢得尊敬，奉献之心可以温暖人间。一颗心，是一束光；万众一心能把整个世界照亮„„

请以“心”为话题，写一篇作文。

要求：⑴题目自拟，文体不限；⑵字数不少于600；⑶文中不得出现真实的姓名、校名、地名。

2、以“滴水之恩”为话题写一篇记叙文。

3、社会在发展，人类在进步，科技在进步，随着科技的发展，人们认识世界的方式也在变化，请以“认识”为话题写一篇作文。

4、以“成长的脚印”为话题或题目作文。

5、日历是生活忠实的记录，我们的每一天都生活在这一页一页的日历上，日历具有生命感，当你翻过一页时，你是否已将难忘的昨日珍藏于你的生命史？当你翻过一页时，你是否明白鲜活的今日需要你去填补？当你翻过一页时，你是否意识到美好的明日等待着你去创造？让我们伴随“日历”，将人生岁月谱写成永存的诗篇。

请以“日历”为话题，写一篇600字至800字的文章，文体自选，题目自拟，文中不得出现你所在学校的校名，以及教职工、同学和本人的真实姓名。

6、阅读下面的材料，然后以“选择”为话题作文。

60年前，中国选择了社会主义；30年前，人民选择了改革开放；十五六年前，父母选择了结婚生孩

子；今天，中考语文选择了我；明天，我将选择我未来的前途„„

7、手，或完美,或残缺,或纤细灵巧,或粗壮有力。手能传递真情，为你撑起一片天空，手能托起生命，给你生活的勇气和重生的力量。有人用这双手改变家乡的面貌，有人用这双手慰藉心灵的伤痛。有人用这双手创造美好的未来，有人用这双手营造幸福的生活„„

请以“手”为话题，写一篇作文

要求：①题目自拟，除诗歌外文体不限；②文中不得出现真实的人名、地名和校名；③不少于600字。题目

8、翻开自己的成长日记，每个人都会回忆起珍藏在心中的那份感动：也许是孤独时得到的一个问候，也许是沮丧时得到的一个鼓励，也许是跌倒时得到的一个搀扶，也许是迷路时得到的一个指点„„在我们成长的道路上，每个人都会得到来自父母、亲友、老师、同学乃至陌生人的关心和帮助，这点点滴滴的关爱，就像一颗颗爱的种子播撒在我们的心田，有那么一天，我们也会把爱的花香传递到整个世界。

请结合你自己的成长经历，以“滴水之恩”为话题写一篇记叙文。

要求：①自拟题目，自选角度，自定中心；②不少于600字；③文中不能出现真实的校名、人名；④不能用本试卷阅读题的材料作为写作内容。

9、阅读下面的材料，根据要求作文。

有这样一种声音，会让你觉得是耳边轻柔的呼唤，低声的诉说；

有这样一种声音，没有多余的技巧，却能唤起你灵魂深处的良知和责任；

有这样一种声音，会让你卸去疲惫，会带你走到过往的回忆中；

有这样一种声音，会带给你心灵的震颤，会让你心中盛满感动。

请以“有这样一种声音”为题，写一篇文章。

要求：①文体除诗歌外自选，题目自拟，立意自定，不少于600字；②不得抄袭；③书写规范，工整。

10、话题孝心

11、汶川地震后，温家宝总理说，一个很小的问题，乘以13亿，都会变成一个大问题；一个很大的总量，除以13亿，都会变成一个小数目。现在我们要说，一个很大的困难，除以13亿，都会变得微不足道；一点很小的善心（孝心、关心„„），乘以13亿，都会变成爱的海洋。只要人人都献出一点爱，世界将变成美好的人间。

请以“爱的奉献”为话题作文。

篇7：化学基本理论试题分类精编

1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.１H与D互称同位素

C.H２O与D２O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )

A.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同

D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )

A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数

B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同

C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化

D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A. 质量相同B. 分子数不同

C. 中子数相同D. 质子数相同

5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC

(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )

A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同

D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素

二、元素周期表和元素周期律

1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )

A. 原子半径 : 甲 < 乙

B. 非金属性 : 乙 < 丁

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M－>Z２－>Y－

C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )

A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X

B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡

C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U

6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.简单氢化物的稳定性:X>Z

D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

三、化学键

1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )

A.二者都是共价化合物

B. 二者的电子式均可表示为

C.二者溶于水均破坏化学键

D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B.化合物X２W比化合物X２Y稳定

C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２

5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )

A.689对应原子的半径依次减小

B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族

D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )

A.HF溶于水时,H—F键会断裂

B.H２O２分子中只有极性键

C.NH３是以非极性键结合的分子

D.MgCl２中既有离子键,又有共价键

四、化学能与热能

2. 已知 :

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )

5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:

由此不能判断( )

A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )

五、化学能与电能

1.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红

B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－

D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体

2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区的pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２

4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O

C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极

D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－

D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g

6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )

A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大

B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大

C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋

六、化学反应速率和化学平衡

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质A的转化率增大

C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加

D.a>b

3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )

4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )

A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总

B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ

C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC

D.A、C两点H２的转化率不相等

5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )

A. 容器中发 生的反应 可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂

七、电离平衡和溶液的酸碱性

1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=7

B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１

2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )

C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1

D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)

3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小

C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－

4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )

A.上述HX溶液的pH≈4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大

C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小

D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )

A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7

C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8

八、盐类的水解

1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )

A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少

B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少

C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)

2.下列说法不正确的是( )

值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)

A.14 B.24 C.13 D.25

3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )

A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１

B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)

C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)

D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)

4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )

A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3

D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１

5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)

B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)

C.当滴入20 mL NaOH溶液时:

2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)

D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )

A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)

B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大

C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)

九、难溶电解质的溶解平衡

1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )

A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大

B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大

C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小

D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２

2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)

B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)

C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)

D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)

3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:

已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是( )

B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色

C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２

D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]

4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０

B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀

D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)

5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.12 B.13 C.34 D.23

6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B.滤液b中不含有Ag＋

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【参考答案及解析】

一、元素、核素与同位素

1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。

2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。

3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。

4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:

根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。

5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。

6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。

二、元素周期表和元素周期律

1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。

2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。

3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。

4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。

5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。

6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。

三、化学键

1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。

2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。

3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。

4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。

5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。

6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。

四、化学能与热能

1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。

2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。

3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。

4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得

5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。

6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。

五、化学能与电能

1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。

2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。

3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。

4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。

5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。

6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。

六、化学反应速率和化学平衡

1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。

2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。

3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。

4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。

5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :

则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。

6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。

七、电离平衡和溶液的酸碱性

2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。

3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。

4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。

5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。

6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。

八、盐类的水解

1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。

3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。

4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。

5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。

6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。

九、难溶电解质的溶解平衡

1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。

2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。

3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。

4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。

5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。