复习离子反应学案

复习离子反应学案（通用6篇）

篇1：复习离子反应学案

离子反应和离子方程式

基础知识：

一、离子反应：指有参加或有生成的化学反应。

酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．

注意，下列反应不是在水溶液中进行的：

 Na2SO42HCl① 2NaCl(s)H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O② 2H2SO4(浓)Cu  CaCl22NH32H2O③ 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．

再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反应，②是由于Cu和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，  NHNH4OHNH3H2O即或 4OHNH3H2O1、离子反应的本质

①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH3COONa溶液反应可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应可以得到H2CO3．

HClCH3COONaNaClCH3COOH

2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2CO3(H2CO3CO2H2O)

+++而盐酸溶液中c(H)大于CH3COOH溶液中c(H)，CH3COOH溶液中c(H)又大于H2CO3+溶液中c(H)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次减小．

②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应能制取Al(OH)3．

NaOHNH4ClNaClNH3H2O

而NaOH溶液中c(OH)大于NH3·H2O中c(OH)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3产生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次减小．

上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．

③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl2溶液和较浓的NaOH溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO3沉淀．从CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，2+溶解在水中的C(Ca)一次一次减小．

上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．

离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．

注意：有人根据H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S2—)减小，即CuS产生的S2—比H2S电离出的S2—还要少．

2、离子反应发生的条件和类型

根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．

（1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应），这类反应发生的条件是：

（a）生成难溶物质；

—

—3NH3H2OAlCl33NH4ClAl(OH)3

（b）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；

（c）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）

中学化学常见挥发性物质有：CO2、SO2、NH3，它们都可以由难电离物质H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．

例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。

(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件。该离子应遵照氧化还原反应规律进行。电子发生转移，化合价发生。氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。



例：① Zn

H



H



[减小c(H+)] Zn222+②

Fe

 Cu

)] 2FeCu

[减小c(Cu—

③

Br



I

[减小c(I)] 2 I 2Br

2232 

2④Fe

 Cu

    [减小c(Fe3+)] FeCu ⑤ 3 Cu

 8 H



 2 NO

  Cu

 NO



 4 H

O

[减小C(H+)和C(NO3—)] 32

二、离子方程式：

1、离子反应方程式是指：用参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

－－

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存

－－在，故实际上参加反应的离子只H+和OH，故离子方程式为H++OH=H2O。又如：

－BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42=BaSO4↓。

2、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子

④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

3、离子方程式的书写规则 <1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

(1)难电离物质包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)3等；

④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2… ⑥少数盐：Pb(CH3COO)2

(2)难溶物：详见溶解性表。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

<3>酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

如实验室制NH3：

不能写成离子方程式。

5、离子反应方程式中化学计量数处理

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，－例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

写成离子形式为：2H++2OH=2H2O，∴“2”可以

－去掉，离子方程式为：H++OH=H2O。

只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，－－其离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，－－

不能写成：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

6、离子方程式的意义

离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，－其反应实质均是H++OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。

－例如：2H++CO32=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

8、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、－＋HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、＋NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能－与OH共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。

(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

9、与量有关的离子方程式

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。

书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。

现将常见的反应举例如下： ⑴某些氧化还原反应：

例如：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)

当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合

当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯气与碱溶液的反应

⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应

⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应

⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。

⑸酸性氧化物与碱溶液反应。

类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。

再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：

⑺酸式盐与碱溶液的反应。

①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。

NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O ③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解

－－度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH先与Mg2+反应后与HCO3反应。

Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。

－－－

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

－Ⅱ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Ⅲ、当1∶4

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+CO32+H2O Ⅳ、当1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12 －－－

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O ⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。

⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。

⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应

⑾硝酸银和氨水的反应。

规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。

10、离子方程式正误判断

离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(√)（4）四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(√)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-

(√)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

（二）离子共存

下面是离子间不能共存的几种情况：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具体如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。

－②弱碱金属阳离子和NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如：NH4+、＋＋＋＋＋Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。

－③弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，－－CH3COO，C6H5O等。

－－4．弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH共存。如：HCO3，－＋－HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H和OH大量共存。5．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。6．隐含规律：

＋＋＋－①无色溶液中一定不含Cu2，Fe3，Fe2，MnO4-②强碱性溶液中一定含OH离子。

＋③强酸性溶液中一定含H离子。

④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

篇2：复习离子反应学案

复习目标：进一步巩固强弱电解质的概念,理解和掌握离子方程式的书写及离子能否共存的判断方法.知识清单：

(一)电解质：________________________________________

非电解质：________________________________________

强、弱电解质

强酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等

强电解质———强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大部分盐类 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等

弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等

弱电解质 ——— 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 等

水

例题：下列物质中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有。

①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)

2（二）离子反应

1、离子方程式的书写

离子反应：________________________________________

书写方法：

（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。．

（2）“二拆强可溶”—— 把于水且电离()的物质写成离子形式，其余用化学式表．

示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。．

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。．

例题：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）

②Cu与FeCl3溶液反应

[思考] 下列各反应的离子方程式均不正确，请指明错因并改正。加热 ①固体NH4Cl和固体Ca(OH)2混合加热制氨气：NH4++OH-===NH3↑ +H2O

错因 ②Fe和稀盐酸反应制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

错因改正

③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑

错因改正

④用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

错因改正

⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加热NH4++OH-=NH3•H2O

错因改正

总结：书写离子方程式的注意点：

①必须注意判别反应是否在水溶液中进行

②必须注意遵循客观事实

③必须注意反应前后质量和电荷是否守恒 a、易溶且易电离的应拆成离子，难溶、难电离、气体、氧化

物、单质均不能拆成离子形式。

b、微溶物质以澄清溶液参加反应的应该拆成离子形式，以浊

液参加反应的不能拆成离子形式 ⑤必须注意一些符号的应用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必须注意反应条件 ⑦必须注意反应物的用量

【练习1】：完成下列反应的离子方程式:

①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________

【练习2】：写出下列离子方程式：

1、钠和水反应：_______________________________________

2、过氧化钠和水反应：_______________________________________

3、氧化钠和盐酸反应：_______________________________________

4、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：_______________________________________

5、碳酸氢钠和盐酸反应：_______________________________________

6、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________

7、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________

8、铝和盐酸反应：_______________________________________

9、铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________________________

10、氧化铝和盐酸反应：_______________________________________

11、氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________

12、氢氧化铝和盐酸反应：_______________________________________

13、氢氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________

14、在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量：_______________、_______________

15、在氯化铝溶液中滴加过量氨水：_________________________________________

16、铁和盐酸反应：_______________________________________

17、氧化铁和盐酸反应：_______________________________________

18、实验室制备氢氧化铁胶体（加热煮沸氯化铁溶液）：_________________________________

19、氯化铁溶液中加入铁粉：______________________________________ 20、氯化亚铁溶液中通入氯气：______________________________________ 【练习3】：下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【练习4】：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

2、离子反应发生的条件

①发生条件：非氧化还原型:生成难溶物、生成弱电解质、生成气体

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质 ②离子共存问题

a、生成难溶物而不能大量共存：如Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Mg2+与OH-、Ag+与Cl-、Br-、I-等 b、生成弱电解质而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成气体而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因发生氧化还原反应而不能大量共存：如MnO4-与I-、ClO-与I-、Fe3+与I-、ClO-与S2-、ClO-与SO32-e、注意外加限制条件：如一定的PH值，溶液的颜色等

[例1]在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()

A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

[例2]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

【练习1】：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、HD．无色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3

＋

＋

2－

－

3+

2+

+

2--+

2＋

－

－

－

--+

-2-3+

＋

＋

2－

－

E．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN

【练习2】：请分析下列各组离子:

①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-

在水溶液中能大量共存的是

其中当PH=1时溶液中仍可大量共存的是其中当PH=14时溶液中仍可大量共存的是

【巩固练习】

1．把下列列化学方程式写成离子方程式：

（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________

（2）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________

（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反应的离子方程式正确的是（）



A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH + HCO43

B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑

C．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO2 + H2↑

3、含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小

---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu

4、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－

5、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

6、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－

7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+

8、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－

9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

12、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

_

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+

篇3：电解质电离和离子反应知识复习

1.电解质与非电解质。

在水溶液中或熔化状态时能够导电的化合物叫做电解质,不能导电的化合物叫做非电解质。

在复习时要注意概念的三个方面,“在水溶液中”和“熔化状态”两者符合其中一个即可;在两者之一的条件下能够导电;该物质必须是化合物,三方面缺一不可。

2.强电解质与弱电解质。

酸、碱、盐等电解质在水溶液中能导电,但电离程度上有强、弱之分,能够全部电离的电解质称为强电解质,反之称为弱电解质。

强酸、强碱和绝大多数盐类物质都是强电解质。酸可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸可 以用通式HnXOn+m来表示 ,其中n是等于或大于1的自然数,当式中m≥2时,这种含氧酸为强酸,是强电解质,当m<2时,这种含氧酸为弱酸是弱电解质。无氧酸中,以卤素形成的除氢氟酸外均为强酸,是强电解质。碱金属最高价氧化物对应的水化物、氢氧化钙和氢氧化钡这些碱是强碱,属于强电解质。虽然氢氧化钙微溶于水,但它溶解在水中的那部分是完全电离的,故它是强电解质。盐类物质除个别特殊的例外,中学阶段学习的盐一般都是强电解质。除上述强电解质外,其他的电解质如弱酸、弱碱和水等都是弱电解质。

二、电离理论及电离方程式

1.电离理论要点。

(1)电解质在溶于水或熔化状态时,能够解离成自由移动的离子的过程叫电离。

(2)每种电解质都能电离出带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子,溶液中阴、阳离子所带电荷的总数相等,因此整个溶液呈电中性。

(3)多元弱酸和多元弱碱的电离是分步进行的。

(4)弱电解质的电离是可逆的。

2.电离方程式的书写。

(1)强电解质:强电解质在水溶液中完全电离,用表示。

例如:H2SO4= 2H++SO24

Na Cl = Na++ Cl-

(2)弱电解质:弱电解质在水溶液中不完全电离,用“葑”表示。

其中多元弱酸分步电离,分步写;多元弱碱也是分步电离,在中学为了简便起见就一步写。

(3)酸式盐。

1强酸的酸式盐完全电离。

例如:Na HSO4= Na++H++SO2-4(水溶液中)

由于酸的电离必须在水溶液中进行,故Na HSO4= Na++HSO4-(熔化时)

2弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如:

三、离子反应和离子方程式

酸、碱、盐等电解质在溶液里所起的反应实质上就是离子间的反应。

1.离子反应发生的条件。

中学化学里学习的离子反应主要类型为离子互换形式进行的复分解反应、离子参加的置换反应和离子参加的氧化还原反应。

(1)复分解反应。

1生成难溶物质。

例如:Ba Cl2+H2SO4=Ba SO4↓+2HCl

离子方程式:Ba2++SO42-= Ba SO4↓

2生成挥发性物质。

例如:Ca CO3+2HCl= Ca Cl2+H2O+CO2↑

离子方程式:

Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3生成弱电解质。

酸碱中和反应、强酸制弱酸、强碱制弱碱等都可归为生成弱电解质。

例如:Na OH+HCl = Na Cl+H2O

离子方程式:H++OH-= H2O

(2)离子参加的置换反应。

1非金属单质与离子的置换反应。

此类反应只能是非金属性强的单质置换非金属性弱的单质。

例如:2Na I+Br2= 2Na Br+I2

离子方程式:2I-+Br2= 2Br-+I2

2金属单质置换出氢气或其他金属单质的置换反应。

此类反应一般为活泼性强的金属单质才能置换氢气,只有较活泼的金属单质才能置换出较不活泼的金属单质,是按金属活泼性顺序进行的。要特别注意,钾、钙、钠等极活泼的金属跟盐溶液反应时,不是置换出比它活泼性弱的金属单质,而是置换出水里的氢离子。

(3)离子参加的氧化还原反应。

此类反应有离子参加属于离子反应,但能发生的根本实质是电子的转移,可称为氧化还原型的离子反应。

2.离子方程式的书写。

(1)写出反应的化学方程式:

Ba Cl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和弱电解质等用化学式表示。

上述化学方程式可改写成:

Ba2++2Cl-+ 2H++SO2-4= Ba SO4↓+ 2H++2Cl-

(3)删去方程式两边不参加反应的离子:

Ba2++SO2-4= Ba SO4↓

(4)检查方程式两边质量、电荷是否守恒,如果有电子转移,还要检查电子转移是否守恒。

篇4：离子反应一轮复习策略

关键词：高考；离子反应；复习策略

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）15-191-01

考纲解读：

知识与技能目标：

1、了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件。

2、能够正确书写离子反应方程式并判断正误。

3、能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。

过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力。

情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。

命题方向：1、离子反应的条件。2、离子方程式的书写及正误判断问题。3、离子推断。

教学重点：离子方程式的正误判断是本节的重点内容。

教学难点：有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点。

直击高考：因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，并且每年所占分值比例均很大。解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。因此设计了如下环节进行了教学。

教学过程：

教学环节：

知识回顾：

1、什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。2、离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3、按条件写出一下离子反应方程式。（1）Ba（OH）2与CuSO4反应（2）氯化铝与少量氢氧化钠反应（3）氢氧化钠与足量的二氧化碳反应（4）少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4、请问下列离子不能共存的是：A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、H+、NO3-、CO32-5、下列反应的离子方程式中，错误的是：A.用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D.硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑

知识点梳理：

学生看书并完成：复习资料中（一），电解质和电离方程式

展示高考热点：

板书二、离子方程式的书写及正误判断

1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子表示的方程式。

2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应

3、离子方程式的书写方法：（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等

学生练习2、离子方程式书写练习：

（1）实验室制取氯气（2）铜片加入浓硝酸中（3）钠与水反应（4）铁与盐酸反应（5）实验室制备氢氧化铁胶体 （6）碳酸钙加入醋酸溶液中（7）醋酸与氨水混合（8）碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液（9）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液（10）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液（11）澄清石灰水和少量二氧化碳反应（12）澄清石灰水和足量二氧化碳反应（13）H2SO4和Ba（OH）2溶液反应（14）NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液（15）NaHSO4溶液中加入过少量的Ba（OH）2溶液

板书三、离子方程式正误判断

投影（判断离子方程式书写正误的方法）：

学生练习3：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

学生练习4：下列离子方程式正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液显碱性：HCO-3+H2O H3O++CO2-3B.KOH溶液吸收少量SO2：2OH-+2SO2===2HSO-3 C.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO2-3+H+===HCO-3

篇5：离子反应复习课教案

【教学目标】

一、知识与技能

（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断

二、过程与方法

学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题

三、情感态度与价值观

培养学生独立思考，归纳总结的能力 【重点】

离子方程式的书写和离子共存 【难点】

离子方程式的书写

【教学设计】

【投影】有关离子反应题型的高考题 学生思考

【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。板书：

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。【思考】

1、下列反应哪些为离子反应

①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）;④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水

学生思考，回答：①②③⑤为离子反应

2、在离子反应中离子浓度有什么变化？ 学生回答：使某些离子浓度降低

板书：

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小 【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？ 学生思考

教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件 板书：

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应

【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤 第一步“写” 写出符合客观事实的化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能写成离子的物质拆成离子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式

【归纳注意点】 我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成 离子形式。

【投影】 ①只有易溶的强电解质才可拆成离子形式，包括强酸，强碱，可溶性盐等；

②写成化学式的有：弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质；

③Ca(OH)2等微溶物质澄清应拆分，若以浊液参加反应不可拆分；

④固体，浓硫酸都不可拆成离子形式。学案上练习2 指明离子方程式的错因并改正离子方程式 归纳小结：离子方程式的正误判断小结 【投影】

①看原理：要符合客观事实 ②看守恒：质量守恒、电荷守恒 ③看化学符号：↑、↓、==、④看漏写 ⑤看配比

⑥看反应物量的关系（以少定多）我们可以把它归纳为“六看” 板书：

2、正误判断：六看

【过渡】接下去我讲另外一个问题离子共存 板书：

三、离子共存

讲解：；离子大量共存问题，实际就是看哪些离子易发生反应的问题，能相互反应的离子就不能大量共存 学案上练习三

【投影小结】

① 首先要看题中条件（即有无颜色、酸碱性等）

② 再看是否发生离子反应条件：一是复分解反应（生成气体、沉淀、难电离物质）；二是看是否发生氧化还原反应；三是看是否发生络合反应；四是看是否发生双水解反应。

讲评课前的两道高考题

【总结】

一、离子反应的发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应 实质是使某些离子浓度降低

二、离子方程式

1、书写步骤：写、拆、删、查

2、离子方程式书写的正误判断：六看、化学式、离子形式 2-+-+2-+-+

三、离子共存

【板书设计】

一、离子反应

1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

2、本质：是溶液中某些离子浓度减小

3、发生条件

①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应

二、离子方程式

1、书写：写、拆、删、查

2、正误判断：六看

篇6：高三化学教案：离子反应复习教案

班级： 姓名： 学习时间：

【课前自主复习与思考】

1.阅读并完成《创新设计》P10主干知识整合;

2.理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。

【结合自主复习内容思考如下问题】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江苏卷11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：

B.用浓盐酸与 反应制取少量氯气：

C.向 溶液中通入过量 制 :

D.在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：

【考纲点拨】

掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。

【自主研究例题】

例1.(09江苏卷7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09广东理科基础32)下列离子方程式正确的是

A.铁与稀 反应：

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

我思我疑：

【高考链接】

【例1】(09广东理科基础33)下列说法正确的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

【例2】(09广东化学12)下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列离子方程式正确的是

A.与 溶液反应：

B.溶液吸收 气体：

C.溶液中加入过量的浓氨水：

D.等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合：

【例4】(09全国卷Ⅱ29)(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F.【归纳与思考】

【自主检测】1.《创新设计》P：13 能力提升演练

2.《能力滚动天天练》专题3

3.部分高考题： 1.(09四川卷8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+

3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有