高三数学期中测试卷

高三数学期中测试卷（精选6篇）

篇1：高三数学期中测试卷

成都七中高三七中模拟测试真题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无

－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。

考点：离子方程式的书写

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应

6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是

-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错

-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）

+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。

（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

－13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

试卷第7页，总8页

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算

试卷第8页，总8页

篇2：高三数学期中测试卷

姓名：

一、我会认真填一填。（每空1分，共36分）1、40÷8=（），读作：（），被除数是（），除数是（），商是（）。表示把（）平均分成（）份，每份是（）。还表示40里面有（）个（）。

2、有24个△，每3个一份，可以分成（）份，算式是（）。3、56÷8=（），想：8×（）=56，口诀是()。

4、长方形有（）条对称轴，正方形有（）条对称轴，圆有（）条对称轴。

5、拉抽屉、升降国旗、电梯上下等这些都是（）现象。酒店里的转门、公园里的木马、吹大风车等这些现象都是（）现象。6、42里面有（）个6。42平均分成6份，每份是（）

7、从45里连续减去5，减（）次还剩5。8、60－40÷8这个算式里有（）法和（）法，计算时要先算（）法，再算（）法。

9、在○里填上“＞”、“＜”、“＝”。3×3○6 5+6○5×6 1×1○1+1 8÷2○2×2 24÷4○24÷6 16÷4○4×4

10、在（）里最大能填几？

（）×7＜36 9×（）＜40 73＞8×（）

二、我会判断对错。（对的打√，错的打×。5分）

1、计算8×6和6×8，48÷8用同一句乘法口诀。（）

2、所有的乘法口诀都可以写四道算式。（）

3、所有的三角形都是轴对称图形。（）

4、计算32÷4×2时，先算乘法再算除法。（）

5、把6个苹果分给两个小朋友，每个小朋友一定分3个。（）

三、我能正确计算。

1、小小口算家。（8分）

64÷8 = 6×4 = 4×5 = 24－6= 5×5 = 24÷6 = 15÷3 = 36÷9 = 68－30 = 32－9 = 30÷5 = 85－70= 28÷7 = 54÷6 = 17＋13 = 24÷4 =

2、脱式计算。（18分）

6×(49－40)7×2+24 8+8÷4

45+4×3 81÷9÷3 7×(5+2)

（27+18）÷9 25+5÷5 81—18 ÷9

四、我是小小统计员。（7分）

下表是统计

项目 游戏 踢球 唱歌 跳舞 人数 正正正正 正正正— 正正正 正正— 二（1）班同学的兴趣爱好。

1、二（1）班喜欢（）的人最多，喜欢（）的人最少。

2、二（1）班一共有（）人

3、喜欢踢球的人比喜欢唱歌的多（）人。

4、你能提一个数学问题并解答吗？

五、我会解决问题。（5+5+5+6+5=26分）

1、小红买了4套名信片，每套9张，送给好朋友12张，她还剩多少张？

2、自行车厂要生产80辆自行车,已经生产了50辆,剩下的每天生产6辆,还需要多少天?

3、饲养员养了20只公鸡，12只母鸡，每4只放入一个笼子，需要多少个笼子?

4、购物。（12分）

小飞机 布娃娃 小汽车 积木 9元 6元（）元（）元

（1）小明拿54元钱买2架小飞机后，剩下的钱能买几个布娃娃？

（2）小军用42元钱买了6辆小汽车，一辆小汽车多少钱？

（3）买4个布娃娃的钱可以买3盒积木，一盒积木多少钱？

篇3：高三数学试卷讲评课探究

一、指导上要有探究性

作为教师, 要对全批改好的试卷进行统计、分析, 为课堂讲评提供充足的依据。提前分发全批改好的试卷给学生, 让学生先进行试卷的订正后再进行讲评, 使课堂讲评更具有互动性、针对性与实效性。同时, 让学生通过个人、小组、集体等多种解难释疑尝试活动, 将自己所学知识应用于解决实际问题。在这一教学模式下, 教师作为课堂教学的设计者和组织者, 要真正以学生为主体, 为学生提供最大的思考空间, 同时又不能越俎代庖, 将教学活动变成“牵着学生鼻子走”的“假探究”活动。这就要求教师要把握好探究的介入契机, 讲评要讲究激励性, 激发学生的情感, 使得每一次指导介入都能起到激发兴趣、启迪思维的效果, 实施有效的探究式教学。

二、要遵循一些教学原则

要遵循针对性原则、差异性原则、灵活性原则, 不断地改变其组合形式。变式的过程就是思维的过程, 讲评试卷本身也应体现这一点。特别是一题多变和一题多解, 它可以使本来枯燥无味的数学充满灵活性和趣味性, 可让学生从不同角度、不同方向去思考, 消除传统讲评课的不足, 培养学生思维的灵活性, 从而提高试卷讲评课的效果。

三、讲评要注重分析归类, 以达到减负高效

教师在讲评时不能只按题号顺序讲评, 而是要善于引导学生对试卷上涉及的问题情景, 进行分析归类, 让学生对试卷上的同一类问题有一个整体感。这样有利于学生总结提高, 形成自己的知识体系。具体可按以下方式归类: (1) 按知识点归类:就是把试卷上同一个知识点的题、归在一起进行分析讲评。这种归类可让学生在教师指导下进行, 教师可以选择重点知识的典型题目进行分析讲评。 (2) 按错误类型归类:一般可以分为, 概念理解不透或者知识点理解有错误的、数学建模错误的、思维定式负迁移的、审题不到位对于关键的字词句的理解有误、运算错误等。这些错误的造成并不是孤立的, 彼此也是有联系的, 通过归类, 学生就会逐渐养成良好的思考的习惯, 从而可以少犯同样的错误。以上几种归类方法不是彼此孤立的, 是相互交叉渗透的。

四、延伸拓展

篇4：新目标八年级第一学期期中测试卷

1. ——____ do you go skateboarding?

——Twice a week.

A. How soonB. How farC. How oftenD. How long

2. ——Where is your father ____ for vacation?

——Hong Kong.

A. goingB. goC. goesD. to going

3. ——When are you going to Hainan?

——I am going there ____ June 8, 2007.

A. withB. onC. atD. in

4. ——How often does Gina take the bus to school?

——She ____ takes the bus because she likes walking there.

A. hardly everB. alwaysC. oftenD. usually

5. ——____?

——I have a sore throat.

A. What are you doingB. What’s the matter

C. What do you doD. What’s your job

6. ____ worry. I can help you.

A. Can’tB. Don’tC. Aren’t D. Not

7. You must look ____ yourself and keep ____.

A. for, healthB. after, healthC. after, healthyD. for, healthy

8. Thank you very much for ____ to my birthday party.

A. comeB. comingC. to comeD. came

9. ——Would you like to come?

——Thank you. ____, but I’m busy.

A. I likeB. I would likeC. I wantD. I’d love to

10. My mother stopped ____ to me because there was a call for her.

A. talkingB. to talk C. sayingD. to say

11. Dad will give me ____ to eat ____ my fourteenth birthday.

A. different something, onB. something different, on

C. something different, inD. different something, in

12. ——Where are you going ____ your next vacation?

——We decided ____ go to Europe.

A. on, forB. for, toC. on, toD. for, on

13. Students in China go to school ____ bikes

A. rideB. inC. onD. by

14. Workers in our city take buses ____ ride bikes to work.

A. andB. orC. soD. although

15. My brother gets up early and ____ breakfast.

A. have quickB. has a quickC. have a quickD. has quick a

16. ____ it take you to walk from your home to your office?

A. How many hours areB. How long does

C. How many time doesD. How long is

17. I went ____ my grandpa the whole day.

A. fishing withB. fishingC. to fish withD. fish with

18. Can you come to my house ____ the science report?

A. discussB. to talkC. to discussD. discuss about

19. When will you finish ____ the schoolwork?

A. writeB to writeC. writingD. wrote

20. Wang Ling thinks chicken is ____ nicer than beef.

A. moreB. veryC. soD. a little

21. Sometimes the bus is ____ crowded than the subway.

A. a lotB. a littleC. muchD. much more

22. Mrs. Kong planned ____ her vacation in the beautiful countryside.

A. spentB. spendingC. to spendD. spends

23. Mary decided to go to work on time (按时), ____ she was ill.

A. thoughB. soC. or D. because

24. ——How often do you eat at KFC（肯德基）?

——____.

A. TwiceB. MostC. NeverD. Three times

25. ——How about ____ to see the Subway Station this afternoon?

——That’s a good idea.

A. to go B. goC. goesD. going

Ⅱ.完形填空

Once a rich woman invited Martin Brown, a famous singer, to sing for her friends. But she __1__ him to have dinner with them. She told him to eat __2__ the servants.

After the meal Martin stood up and said to the servants, “Now, my good friends, I __3__ for you.” He sang several songs and the servants were quite __4__.

Then the rich woman asked __5__ to come to the sitting-room. “We are waiting for your songs. __6__ you ready?” the woman asked.

“I am sorry,” Martin said. “I have sung __7__. I usually __8__ once in one evening, and I can’t sing __9__.

And with a polite “__10__”, he left the rich woman’s house.

1. A. doesn’t inviteB. don’t invite

C. didn’t inviteD. haven’t invite

2. A. withB. forC. atD. in

3. A. sangB. will singC. singD. was singing

4. A. sadB. boredC. excitingD. happy

5. A. the servantB. the friendC. the womanD. the singer

6. A. WereB. IsC. AreD. Be

7. A. everB. alreadyC. neverD. yet

8. A. singsB. will singC. singD. sang

9. A. oneB. twoC. onceD. twice

10. A. Good nightB. Good morning

C. Good afternoonD. Good day

Ⅲ.阅读理解

(A)

Is the Servant Clever or Foolish?

This is an old story. It was first told long ago. A rich man wanted to make a journey to another town. He was a businessman. He wanted to take things to sell. He also wanted to take some gold to buy some things. He decided to take ten servants with him. They would carry the things to sell and the food to eat on the journey.

He was a kind man. He said to one of his servants, “You are the smallest, the thinnest and the weakest of all my servants. You can not carry a heavy load. You may choose the lightest load to carry.”

The servant thanked his master. He pointed to the biggest load. This was bread for them to eat on the journey.

“You are foolish,” said his master. “That is the biggest and heaviest load.” But the servant lifted up the load cheerfully and the journey began. They walked for four hours. Then they stopped for a rest. They all ate some of the bread. Then there was less bread for the servant to carry. The servant’s load grew smaller and lighter every day. At the end of the journey, the smallest servant had nothing to carry.

1. The rich man wanted to sell things and ____.

A. buy some goldB. buy some gold with the money

C. buy some things with the goldD. sell some gold

2. Before the journey began, the rich man said something to ____.

A. a businessmanB. one of his servants

C. the servantsD. some servants

3. The weakest servant ____.

A. asked for his master’s advice

B. followed the master’s advice

C. refused to accept the master’s advice

D. took the advice another servant gave him

4. It took them ____.

A. less than four hours to finish the journey

B. some days to finish the journey

C. no more than four hours to finish the journey

D. only four hours to finish the journey

5. The smallest servant was very ____.

A. cleverB. foolishC. honestD. kind

(B)

Now TV programs play an important part in our daily life. We can get a lot of knowledge and a lot of fun from it. Today is Saturday. The following are some TV programs and different channels today. Now read these TV programs and try to find some information for you and your family members.

篇5：三年级数学上册期中测试卷

一、口算。

51÷3= 80÷10= 350÷70=

400÷50= 560÷4= 90÷15=

60÷12= 81÷27= 620÷31=

240÷48= 280÷35= 870÷29=

二、填空

1、60除240得。

2、在笔算96除以8时，应先算（）个十除以8，在被除数的（）位上面商（）；再算（）除以8，在被除数的.（）的位上面商（）；所以96除以8得（）。

3、437除以48，可以把48看作（），先试商（）。比较（）×（）与437的大小，发现商小了，再改商（）。

4、720÷60，当被除数增加120时，商增加（）

5、小华30分钟写750个字，平均每分钟写（）个字，解答这道题所用的数量关系式是（）

6、2912÷4，估商约是（），准确商是（）。

三、判断。

1、小明体重38千克，用四舍五入法省略尾数约等于40千克。（）

2、最小的两位数除最小的三位数，商是10。（）

3、O÷23=12……9，O里的数应是276。（）

4、一道商是一位数的除法题，商8后，余数正好与除数相等，那么把商改成9，余数就一定为0。（）

5、四位数除以两位数，商至少是两位数。（）

四、计算。

342÷40 456÷52 448÷89

193÷26 150÷25 1292÷19

五、文字题。

1、一个数的49倍是343，

2、2819除以26，商是多少？余求这个数。数是多少？

3、570与240的和除以27的商是多少？

六、应用题。

1、一段路长1900米，已经走了940米，剩下的要20分钟走完，平均每分钟要走多少米？

2、商店买来20筐梨，每筐42千克，把这批梨平均分成每筐24千克，能分成多少筐？

3、学校六年级栽432棵树，其中48棵是杨树，其余是柳树，栽的柳树是杨树的几倍？

篇6：六年级数学期中试题测试卷

一、填空题。17分

1、16÷2/3表示。2/3÷16表示()。

2、9/16千克是3/4千克的()，()米的5/7是50米。

3、8/9千克大豆可以榨油1/3千克，1千克大豆能榨油()千克，要榨1千克油需要()千克大豆。

4、一个数的4/7)是28，这个数是()。5/7里包含()个5/21。

5、实际比计划增产1/10，以()为单位“1”，实际比计划增的是()的1/10，实际的是()的()倍。

6、在○里填上>、<或=。9/10)÷1/6)○9/10) 3/8)÷6○3/8 3/4)÷1/2)○3/4)×2

7、甲数是30，乙数是甲数的3/5，乙数是()

8、乙数是18，正好是甲数的3/5，甲数是()

二、计算题：

1、口算：8分

6÷4/9 9÷3/14 32÷8/35 11/26÷22/39

5/24÷25/36 24/25÷4/5 25/56÷15/42 27/38÷2/57

2、计算：6分

3/4÷7/8÷15/14 (4/9+2/15)÷2/15 3/20÷0.2×2/3

3、解方程：(6分)

x×(1+1/4)=250 (7/18)x+(3/4)x=123/2 (3/4)x÷1/6=18

三、选择：4分

1、28除以14/15的商()28乘14/15的积。

A大于B小于C等于D无法比较

2、9÷3/4可以表示为()

A9÷4×3B9×3÷4C9÷3×4D9÷3÷4

3、小红的邮票除以4/5与小明相等，那么小红的邮票()小明。

A多于B少于C等于D无法比较

4、12÷3/4与12×4/3相比()

A意义相同B结果相同C结果和意义相同

四、列式计算：4分

①3/4是15/16的几分之几?

一个数的5/8是45，这个数是多少?

五、应用题：每小题5分共55分

1、一个人血液占体重的1/13。小明体内血液约4千克，他的体重约多少千克?

2、修一条公路，已修了2/5，剩下的.比已修的多300米，这条公路有多长?

3、王叔叔3/4小时做了450个零件，他1小时能做多少个零件?

4、口算比赛，小明做对了9/10，正好54题。小明做对多少题?

5、甲乙两地相隔216千米，一辆汽车从甲地开往乙地，行了全程的5/8，离乙地还有多远?

6、一批货物120吨，3/4小时运走了它的1/4。平均每小时运多少吨?

7、把3/4升果汁灌装到1/8升的小瓶里，可以装多少瓶?

8、一批水果，苹果是梨的5/6，梨又是香蕉的2/3。苹果150千克，香蕉多少千克?

9、长方体的体积2/7立方米，长3/4米，宽1/10米，高多少米?

10、商店有120辆电瓶车，第一天卖出总数的1/8，第二天卖出的比第一天的2/3多10辆。第二天卖出多少辆?