从初中化学新教材中提高教学效率

老师在课堂教学中可以采用一些现代教育技术手段, 不再仅仅以黑板和粉笔“一讲到底”, 而是根据教学的内容制作成课件, 将FLASH或者多媒体教学资源运用于课堂, 这样既省时又提高效率。如原子的结构、分子的运动、化学反应的实质, 再由老师按照由表及里、由浅入深、由个别到一般, 具体到抽象的认识规律进行讲解。

一、简单记忆法:

把复杂繁多的内容浓缩提练, 采用厚书读薄。如讲实验操作中的过滤, 待把它的过程讲清楚后就可以简化为这几个字“一贴二低三靠”来进行学习。

二、比喻记忆法:

将形象、抽象的事物具体化, 让学生能很快地理解。如讲解第四单元《物质构成的奥秘》中原子的构成, 可以把原子比喻成煮熟的鸡蛋进行研究学习。

三、趣味记忆法:

为了分散难点, 提高兴趣可以采用趣味记忆帮学生学习。如在讲一氧化碳的还原性时, 可采用“一氧化碳早出晚归, 酒精喷灯迟到早退, 前者颠倒要爆炸, 后者颠倒要氧化”这样的口决来学习;又如液体药品取用的操作时可用“标签面向手心持, 取下瓶塞倒放置, 两口紧贴不外流, 盖瓶放回原位置”来帮助记忆。

四、谐音记忆法:

一些容易混淆的、遗忘快的知识可用采用这方法来加强记忆。如在学习第三单元《自然界的水》中的水的组成电解水时, 氢气氧气正负极体积比易混淆, 可用

一、化学平衡的标志和判断方法

1、直接判断法。

化学平衡状态的建立, 我们可直接通过化学平衡状态的定义, 从正、逆反应速率相等或反应混合物中各组成成分浓度 (含量) 保持不变这两个标志来进行判断。判断可逆反应是否达到限度, 就是判断反应的v正是否等于v逆。

2、间接判断法。

我们还可以通过一些物理量来间接判断化学平衡的建立与否, 如化学键的断裂与形成, 各组成成分的质量、物质的量、各物质的质量分数、物质的量分数不随时间的改变而改变, 各气体的分压、各气体的何种不随时间改变而改变等等。

3、特殊判断法。

对于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应, 在密闭容器中总压、总物质的量、平均相对分子质量 (固、液除外) 不发生改变时, 即为化学平衡状态。特别注意:对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应, 在密闭容器中总压、总体积、总物质的量、总质量、平均相对分子质量、密度不随时间改变而改变, 不能作为判断化学平衡状态达到的标志。

二、化学平衡判断实例

下面我们以反应αA (g) +b B (g) ·p C (g) +q D (g) 为例, 分析下列情况能否判断反应已达平衡。

1、等速。 (1) 单位时间内消耗了αmol A, 同时生成αmol A。能。单位时间内消耗αmol A是指正反应速率, 同时生成αmol A是指逆反应速率, 数值相等, 意味着v正=v逆。 (2) 单位时间内消耗了αmol A, 同时生成pmol C。不能。消耗A和生成C都是描述正反应的, 不能判断v正=v逆。 (3) 单位时间内消耗了αmol A, 同时消耗qmol D。能。单位时间内消耗αmol A是指正反应速率, 同时消耗qmol D是指逆反应速率, 意味着v正=v逆。谐音“幺儿正养父亲” (一二正氧负氢) 来记忆, 还有在讲元素时地壳中元素含量前几位的可采用“养、闺、女、贴” (氧、硅、铝、铁) , 又如生物体中元素前三位的可用“氧、探、亲” (氧、碳、氢) 学习。

五、关键词记忆法:

在理解的基础上通过几个关键的字和词来记忆。在讲解催化剂概念时, 可用“一变两不变”描述;在实验室制氧气的实验步骤先讲解分析, 然后减缩为“组—查—装—夹—点—收—移—熄”描述学习记忆。

六、顺口溜记忆法:

初中化学中大量记忆难而又常用的知识。可用这种方法来讲解学习。比如在讲空气成分时可以“空气组成别忘记, 主要成分氮氧气, 氮七八来氧二一, 零点九四是稀气;还有两个零零三, 二氧化碳和杂气, 体积分数要记清, 莫要当成质量比”;在讲制取氧气的操作步骤和注意点时可用“铁夹离口三分一, 管口下顷水下移。导管略出橡皮塞, 根据外焰调试管。固体斜铺试管底, 气泡均匀才收集。先移导管后撤灯, 水不倒吸管不裂。”

七、列表法:

表的形式多种多样, 内容包罗万象, 可把前后, 左右的知识用表归纳、总结、比较, 尤其对区别容易混淆的内容概念有帮助。如讲到原子与离子比较;化学符号同周围的数字的意义, 元素与原子的比较;单质与化合物的比较等这些可用列表比较法学习讲解。

总之, 在素质教育和新课程的背景下, 教师要多思考多采用一些教学方法和教学手段来提高课堂效率, 让学生在短时间内学到更多的知识。

透析化学平衡的建立

◇周勇

2、总体积、总压强、总物质的量不变。

(8) 其他条件不变, α+b≠p+q时, 总体积、总压强或总物质的量一定。能。由于反应前后气体分子总数改变, 若反应没达到平衡状态, 上述各量会随着反应的进行发生变化。 (9) 其他条件不变, α+b=p+q时, 总体积、总压强或总物质的量一定。不能。由于反应前后气体分子总数不变, 无论反应是否处于平衡状态, 这些量都是不变的。

3、平均相对分子质量不变。

(10) 当α+b≠p+q时, 气体的平均相对分子质量一定。能。反应混合物的总质量是一定的, 当反应前后气体分子总数不同时, 若反应没达到平衡状态, 气体分子数就不停地发生变化, 只有气体分子数在平衡状态下不随时间的变化而变化, 平均相对分子质量才会一定。 (11) 当α+b=p+q时, 气体的平均相对分子质量一定。不能。反应混合物的总质量是一定的, 反应前后气体分子总数不变, 不论是否达到平衡状态, 平均相对分子质量都是一定的。

4、温度和密度。

(12) 其他条件一定时, 体系温度一定。能。所有化学反应都伴随着能量变化, 只有在平衡状态下, 正反应与逆反应的热效应恰好相等, 体系温度才能不变。 (13) 其他条件一定时, 密度一定。不能。对于反应物和生成物均为气体的反应, 反应混合物的总质量是一定的, 若体系的体积固定, 那密度就是一定的, 所以其他条件一定时, 密度一定不能作为判断反应达到平衡状态的标志。

(作者单位:重庆市巴县中学)