医学基础知识常见考点

医学基础知识常见考点（共8篇）

篇1：医学基础知识常见考点

一、急性炎症的特点

急性炎症反应迅速，持续时间短，常常仅几天，一般不超过一个月，以渗出性病变为主，炎症细胞浸润以中性粒细胞为主。

二、急性炎症的类型

1.浆液性炎以浆液渗出为主要特征，易发生于黏膜、浆膜和疏松结缔组织。

浆液性炎：发生于黏膜(卡他性炎) →急性鼻炎

发生于浆膜→结核性胸膜炎

发生于疏松结缔组织→皮肤烧伤致水泡

2.纤维素性炎以纤维蛋白原渗出为主，继而形成纤维蛋白(纤维素)，易发生于黏膜、

浆膜和肺组织。

纤维素性炎：发生于黏膜(伪膜性炎)→白喉

发生于浆膜→心包腔(绒毛心)

发生于肺组织→大叶性肺炎

3.化脓性炎以中心粒细胞渗出为主，并伴有不同组织的`坏死和脓液形成为特点。

化脓性炎：发生于黏膜和浆膜→表面化脓→化脓性支气管炎

发生于黏膜和浆膜→积脓→化脓性输卵管炎

发生于疏松结缔组织→蜂窝织炎→皮肤、肌肉、阑尾炎症(蜂窝织炎多由溶血性链球菌引起)

发生于皮下或内脏→形成脓肿→进而形成疖或痈(脓肿多由金黄色葡萄球菌引起)

4.出血性炎的血管损伤严重，渗出物中含有大量红细胞，见于流行性出血热、钩端螺旋

体感染和鼠疫等。

三、急性炎症的结局

1.痊愈。

2.迁延为慢性炎症。

3.蔓延扩散：包括局部蔓延、淋巴管路蔓延和血行蔓延。血行蔓延的方式如下

(1)菌血症：细菌入血，但无全身中毒症状。

(2)毒血症：细菌毒素及其代谢产物入血并引起全身中毒症状。

(3)败血症：细菌入血，生长繁殖，释放毒素引起全身中毒症状，血培养阳性。

(4)脓毒败血症：化脓菌引起的败血症，细菌随血流至全身，可在肺、肝、肾、脑等

处发生多发性栓塞性脓肿。

例题:急性炎症可分为( )。

A.浆液性炎

B.纤维素性炎

C.化脓性炎

D.出血性炎

E.肉芽肿性炎

【答案】ABCD。解析:肉芽肿性炎属于慢性炎症。

篇2：医学基础知识常见考点

(一)痰液特点

1.急性气管-支气管炎：开始为干咳或少量黏液痰，2～3天后转为黏液脓性。

2.肺部感染性疾病

(1)肺炎链球菌肺炎：铁锈色痰。

(2)铜绿假单胞菌肺炎：翠绿色脓性痰。

(3)肺炎支原体肺炎：干咳，可咳出黏液或血丝痰。

(4)克雷伯杆菌肺炎：砖红色样痰。

3.肺脓肿：黄绿色脓痰，静置后可分为三层(上层为粘液及泡沫，中层为混浊黏液，下层为脓块及坏死组织)。

4.支气管扩张症：大量浓痰，痰液静置后分三层。

5.肺结核：干咳或少量白色黏液痰，痰中带血。

6.支气管哮喘：干咳或咳大量白色泡沫样痰。

7.急性心力衰竭、急性肺水肿：粉红色泡沫痰。

(二)痰液鉴别

1.肺脓肿与支气管扩张症：肺脓肿发病急，高热，体温高达39～40℃。支气管扩张是慢性咳嗽、大量浓痰、反复咯血。

2.肺结核与肺炎链球菌肺炎：肺结核是痰中带血，午后低热。肺炎链球菌肺炎是铁锈色痰，起病急骤，寒战高热。

篇3：中考常见考点归纳

中考考点链接一:so, but, and, or等引出的并列句

2011考例:

1) —Can you play football?

—Yes, I can.I can’t play it very well.

(北京市海淀区)

解法点津:选D。答句的前一部分用的是肯定形式, 是说答话人会踢足球, 后面又用了否定形式, 是说自己踢得不好, 在语意上有转折的意味, 应用but。

2) Mr Brown knows little Japanese, he can’t understand the instructions on the bottle of the pills.

(西安市)

解法点津:选A。前一分句说Mr Brown几乎不懂日语, 后一分句说他不能理解药瓶上的说明, 前后有因果关系, 应用并列连词so。

3) It’s raining outside.Put on more clothes, you may catch a cold.

(广州市)

解法点津:选C。前一句说外面在下着大雨, 后一句是一个并列句, 要求我们理解两个分局之间的关系。显然这里说的是, 穿上更多的衣服, 否则你可能会得感冒, 在这种情况下应用并列连词or。or意为“否则;不然的话”。

中考考点链接二:并列连词when引出的并列句

2011考例:

Yesterday I was just about to go outthe phone rang.

(徐州市)

解法点津:选A。当一个动作正在 (或正要) 发生, 突然发生了另一个动作, 我们常用when连接并列句, 其中when连接的分句应放在后面, 前一个分句常用过去进行时, 后一分句常用一般过去时。

真题演练:

(重庆市)

ger and healthier.

(太原市)

in ten minutes.

(南京市)

4.We didn’t catch the trainwe left late.

(武汉市)

5.Never give up, you’ll make it.

(西安市)

点击重点句式二:含so…that…, too…to…, enough to结构的常用句式

中考考点链接:too, so与enough的选择

2011考例:

1) It isdifficult for usclimb up the mountain.

(昆明市)

解法点津:选C。后一个空格后跟的是一个动词, 在其前只能用动词不定式符号to, 前面应是enough或too与其搭配。而根据句意这里应用too…to…结构表示“太……而不能”之意。其中too后跟形容词或副词, to为不定式符号。

2) It’scold that I have to put on my sweater.

(四川省)

解法点津:选A。后面是一个由that引导的从句, 前面应用so与其构成so…that…结构, 表示“如此……以至于……”, so后跟形容词或副词, that后跟从句。

3) It’sto work out this problem.You needn’t go to the teacher.

(天津市)

解法点津:选C。首先所填词在句中作is的表语, 应用形容词easy, 另外, enough一词在句中修饰形容词或副词时应放在形容词或副词的后面, 故只有C为正确答案。

真题演练:

1.He walkedfast for uscatch up with.

(天津市)

in our city reached the top.

(吉林省)

点击重点句式三:比较等级句式

中考考点链接:“比较级+than”句式

2011考例:

1) A house isthan a dog.

(四川省)

解法点津:选C。根据后面的than一词可知应用比较级, 同时比较级前常用a little, much, far, even, still等词语修饰, 说明程度。

2) Now the air in our hometown isthan it was before.Something must be done.

(广州市)

解法点津:选D。由than一词可知应用比较级。再有后面Something must be done.说明需要采取一些措施可知, 现在的情况不如从前, 应用worse。

比较级不一定都要用到than。请看下面一题:

3) Which subject is, physics or chemistry?

(南京市)

篇4：探析分子“肼”之常见考点

一、肼的知识简介

（1）肼的结构特点

肼的结构简式为H2N-NH2，可看成是氨分子中的一个氢原子被氨基取代的衍生物。肼分子是一种顺式结构，极性很大。在N2H4中每个N原子上都有一对孤对电子，由于两个N原子上孤对电子的相互排斥，使得N-N键能减小，肼及其衍生物如偏二甲肼是一类重要的火箭高能燃料。以此为信息，可考查肼的电子式、路易斯结构式，氮原子的杂化方式，分子中键的类型（极性，非极性，σ键、π键），分子的极性，肼的等电子体等。

（2）肼的物理性质

纯净的联氨是无色高吸湿性的液体，熔点275K，沸点387K，能与水、甲醇、乙醇等混溶。以此为信息，可考查沸点高的原因，可以混溶的原因（氢键作用、相似相容原理）。

（3）肼的化学性质

①弱碱性：联氨的水溶液呈碱性，其机理与氨水相似，其强度比氨水弱。以此考查肼呈碱性的原因，与硫酸等的反应、硫酸盐的晶体类型、化学键种类等。

②氧化还原性：N2H4中N显—2价，既有氧化性又有还原性，通常把肼用作强还原剂。以此考查肼与 N2O4、H2O2、O2等氧化剂的反应，如N2O4 + 2N2H4 → 3N2 ↑ + 4H2O。还可以考查氧化还原相关概念，热化学方程式书写、燃料电池电极反应方程式书写、应用氧化还原原理推断肼与其他氧化剂反应的产物，如肼可以将氧化铜还原为氧化亚铜、和HNO2反应生成HN3等。

③配合性：在N2H4中N原子上有孤对电子，因此肼可做为配体，如形成配合物[CO（N2H4）6]Cl3等，以此考查配合物相关概念：中心离子、配体、配位原子、配位数等。

（4）肼的主要制备方法

方法1：用次氯酸钠与氨反应制得：

NaClO + 2NH3 → N2H4 + NaCl + H2O

方法2：采用尿素为原料，在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得：CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O

方法3：还可由氨、丙酮的混合物与氯气反应的产物水解制取，同时得到联氨和丙酮：

4NH3 + （CH3）2CO +Cl2 → （CH3）2C（N2H2） + 2NH4Cl+H2O

（CH3）2C（N2H2） + H2O → （CH3）2CO + N2H4

以上述信息考查氧化还原方程式、离子方程式的书写等。

（5）肼的主要用途

该物质用于制造异烟肼（又名雷米封）、照相显影药剂、喷气式发动机燃料、火箭燃料、抗氧剂、还原剂、高压锅炉给水脱氧剂等。如压水式核电机组启动时，会向一回路冷却剂中注入联氨以除去水中的氧：N2H4+ O2 → 2H2O + N2↑

二、典例解析

例1 （2014浙江省化学竞赛预赛）已知二元化学物A可以用次氯酸钠和过量的氨气制备，6.4gA完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。A可以与新制Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：

（1）A的化学式为__________________。

（2）写出次氯酸钠与过量的氨气反应生成A的化学方程式____________________。

在制备过程中需氨气过量的理由是_________________________。

（3）写出A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_________________________。

（4）已知在一定条件下，A可与等物质的量的H2O2恰好完全反应得到化合物B，B与A所含元素与相同，摩尔质量小于A，实验表明，B可能存在两种同分异构体。①B的化学式为___________________②写出B的可能的两种同分异构体的结构式______________。

解析：（1）根据计算二元化学物N、H物质的量比，可得化学式为N2H4；（2）根据制备原理配平可得：NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；（3）根据砖红色沉淀确定还原产物，可得：4Cu（OH）2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O；（4）根据A可与等物质的量的H2O2恰好完全反应，且B与A所含元素与相同，可得B的分子式为N2H2 则可推断合理电子式为 ，顺反异构体为 。

例2 （2015高考模拟）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H =-67.7kJ·mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H =-534.0kJ·mol-1

2NO2（g） N2O4（g） △H =-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________________________________。

nlc202309041222

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为

_____________________________________________________。

解析：（1）为碱性条件下负极反应书写，遵循得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，可得：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ；（2）考查盖斯定律的运用，按序把三个方程式编为①②③，②×2-①-③，得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-947.6 kJ· mol-1；（3）见制备方法2：CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O

三、巩固练习

1、在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系，试解答下列问题：

（1） N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+= N2H5++H2O N2H4+H2O= N2H5++OH-

N2H5++H2O= N2H62++OH- N2H5+ + H2O= N2H4+H3O+

据此可得出的结论是___________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸

（2） N2H4和H2O2分子中孤对电子数前者和后者的关系是_________。

A.相等 B.大于 C.小于 D.无法确定

（3） 下列有关NH3、N2H4、H2O和H2O2有关性质叙述正确的是__________。

A.H2O2热稳定性比H2O强 B.NH3热稳定性比水强

C.H2O2还原性比N2H4强 D.NH3结合质子的能力比水强

参考答案：（1）C （2） C （3） D

2、（清华自主招生）次氯酸钠能氧化氨制取联氨。试就联氨（又叫肼）的结构与性质回答下列问题：

（1）写出制取联氨的化学方程式________________。

（2）联氨的结构简式为____________ 联氨的稳定性________于氨，碱性_________于氨。

（3）联氨中氮原子的氧化数为_________价；氮原子的杂化方式为_____________杂化。

（4）写出联氨燃烧的化学方程式，并阐述熵的变化情况_____________________。

（5）肼能与双氧水、硝酸银等物质反应。试分别写出其化学反应方程式。

________________________________________；__________________________________。

参考答案：（1） NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O （2）H2N-NH2；弱；弱（3）-2； SP3 （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 若水为气态，则为熵增反应，若在常温下，则为熵减反应。（5）N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O；N2H4 + 4AgNO3 = 4Ag↓+ N2 + 4HNO3

篇5：医学基础知识常见考点

何谓脑诱发电位?脑诱发电位具有哪些临床意义呢?

诱发电位是指感觉传入系统受刺激时，在中枢神经系统内引起的电位变化。受刺激的部位可以是感觉器官、感觉神经或感觉传导途径上的任何一点。但是广义地说，用其他刺激方法引起的中枢神经系统的电位变化，也可称为诱发电位。例如，直接刺激脊髓前根，冲动沿运动神经逆向传至脊髓前多角引起的电位变化，亦可称为诱发电位。

大脑皮层诱发电位一般是指感觉传入系统受刺激时，在皮层上某一局限区域引出的电位变化;由于皮层随时在活动着并产生自发脑电波，因此诱发电位时常出现在自发脑电波的背景之上。

脑诱发电位临床意义：

1.脑死亡的判断

2.脑干病变定位

3.听神经瘤的诊断

4.脱髓鞘疾病

5.中耳性，内耳性，脑干性听力障碍的鉴别诊断

6.后颅凹及脑干手术中作安全监护

例题：

下列哪项不属于脑诱发电位?

A.体感诱发电位

B.视觉诱发电位

C.事件相关电位

D.运动单位动作电位

E.脑干听觉诱发电位

篇6：医学基础知识常见考点

1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、 常见的盐：

物 质	俗 称	物理性质	用 途
氯化钠 NaCl	食 盐	白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大	（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3	小苏打	白色晶体， 易溶于水	制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3	石灰石、大理石	白色固体 难溶于水	建筑材料、补钙剂
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器：

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
研磨	研磨钵	/
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1)、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)

(1)与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

4)、检验溶液中存在CO32-的方法：

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

4、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;

(2)盐的化学性质

A、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

C、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀

(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

D、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

5、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

6、常见离子共存与检验

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-

(3生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子	加入试剂	主要实验现象
H+	紫色石蕊试液、较活泼金属	变红色、有氢气产生
OH-	无色酚酞	变红
Cl-	硝酸银溶液及稀硝酸	白色沉淀
SO42-	硝酸钡溶液及稀硝酸	白色沉淀
CO32-	稀盐酸和澄清石灰水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+	NaOH溶液	蓝色沉淀
Fe3+	NaOH溶液	红褐色沉淀
NH4＋	先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验	有无色气体产生，试纸变蓝

7、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

8、化肥

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)

1、氮肥 (1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。

(2)、缺氮：叶黄

(3)、常用氮肥：

含N量	使用注意事项
NH4HCO3 17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
(NH4)2SO4 21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%	含氮量最高的氮肥 （有机物）
NH3. H2O 15-18%	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 16.5%

(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

(2)缺钾：叶尖发黄

KCl： 比较常用

(3)、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

3、 磷肥：

(1)、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

(2)、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

	氮 肥	钾 肥	磷 肥
看外观	白 色 晶 体	灰白色粉末
加 水	全 部 溶 于 水	大多数不溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟	不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气	不放出氨气

6、 化肥与环境

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

考点1盐化肥的基础知识

1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)

(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水;

化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.碳酸钙：(石灰石、大理石的主要成分)

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

用途：建筑材料、人体补钙剂

4.碳酸氢钠(俗称小苏打)

物理性质：白色粉末、易溶于水

化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。

5、盐的化学性质：

(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

6、化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

考点2 常见离子的检验

(1) 酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2) 可溶性银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3) 碱(OH-)的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(6)CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

●若SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3来检验Cl- .

(7)铵盐(NH4+)铵根离子的检验：

用浓NaOH溶液(微热)产生刺激性气味的气体(NH3)或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵盐、氨水。

(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

(1)硫酸钾、氯化钾等。

(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

篇7：医学基础知识常见考题

答：可用于各种原因（疾病、中毒、外伤等）所致的呼吸停止或呼吸衰竭的抢救，以及麻醉期间的呼吸管理。

2、什么叫呼吸困难？

答：呼吸困难为缺氧的主要症状之一，表现为烦躁不安、鼻翼扇动、口唇及指甲发钳、面色苍白、出冷汗等。

3、何谓弥漫性血管内凝血（DIC）？

答：在休克、感染、创伤、肿瘤等许多疾病发展过程中，微血管内（主要是毛细血管和小静脉内）可发生广泛的纤维蛋白沉积和血小板的聚集．即广泛的形成微血栓，称为弥漫性血管内凝血。

4、血液有哪些生理功能？

答：运输功能、调节功能、防御功能、参与维持内环境的相对恒定。

5、什么叫缺氧？

答：机体组织器官的正常生理活动必须由氧化过程供给能量，当组织得不到充分的氧气，或不能充分利用氧以进行正常的代谢活动时，叫做缺氧。

6、中心静脉压的正常值是多少？其增高或降低的临床意义？

答；中心静脉压的正常值是8～12厘米水柱。

中心静脉压高于15～20厘米水柱，提示血容量过多或心脏排血量明显减少，有发生肺水肿的危险，应减少输液，酶情给予快速洋地黄制剂等措施。

中心静脉压低于5厘米水柱，提示有效循环血不足，应快速补充血容量。

7、甘露醇降低颅内压的机理是什么？

答：静脉注射高渗溶液（如甘露醇）后，可使血液渗透压迅速升高，使脑组织和脑脊液的部分水份进入血液。

8、何谓血栓形成？何谓血栓？

答：在活体的心脏或血管内流动的血液发生凝固的过程，称为血栓形成。所形成的淤血块称为血栓。

9、正常人体液总量占体重的多少？

答：正常人体液总量占体重的60％，细胞内液占体重的40％、细胞外液占体重的20％，包括血浆和细胞间液等。

10、什么叫微循环？它的主要功能？

答：小动脉与小静脉之间的微细血管中的血液循环称为微循环。

它主要是实现物质交换，即向各组织细胞运送氧气、养料和带走组织细胞的代谢废料。

11、血液由哪几部分组成的？各部分都包括什么成分？

答：血液是由细胞部分和液体部分组成的。细胞部分包括：红细胞、白细胞和血小板；液体部分称血浆，含有大量水分和多种化学物质如蛋白质、葡萄糖和无机盐等。

12、哪些患者禁用呼吸机？

答：张力性气胸、肺大泡、低血容量性休克及肺纤维化者，禁用呼吸机。

13、小肠的起止点在哪里？总长度是多少？包括哪几部分？

答：小肠是消化管中最长的部分，起自胃的幽门，止于回盲瓣，成人总长度约5～7米；可分为非系膜部分的十二指肠和系膜部分的空肠和回肠三部分。

14、脑脊液有哪些主要功能？

答：脑脊液可以保护和营养脑及脊髓，维持中枢神经细胞的渗透压和酸碱平衡，运走代谢产物等。

15、右旋糖酐为什么有扩充血容量的作用？

答：右旋糖酐是许多葡萄糖分子脱水聚合而成的，其分子量近似血浆蛋白，故不能透过毛细血管，也不易从肾脏排泄，在血管内停留时间较长，起到提高胶体渗透压的作用，从而增加血容量。

16、什么叫梗死？什么叫栓塞？

答：内脏器官因血管（主要是动脉）被阻塞而发生的局部组织坏死，称为梗死。

在循环血液或淋巴液中的异物栓子等，随血液和淋巴液流动将血管或淋巴管阻塞的过程，称为栓塞。

17、骨折的定义是什么？成因有那几种？

答：骨折即骨的完整性和连续性中断。1．直接暴力。2．间接暴力。3．积累性劳损。4.骨骼疾病。

18、关节脱位的特征及复位成功的标志是什么?

答：关节脱位的特征是：①畸形；②弹性固定；③关节空虚。复位成功的标志是：①被动活动恢复正常；②骨性标志恢复

19、骨折的早期并发症有哪些？

答：(1)休克(2)脂肪栓塞综合征(3)重要内脏器官损伤：(4)重要周围组织损伤(5)骨筋膜室综合征

20、请解释什么叫疲劳性骨折？

答：又称行军骨折或应力性骨折，易发生在骨骼应力集中的部位.长期受反复集中的轻微损伤后，疲劳性骨折多发于跖骨，腓骨下1/3。

21、请解释什么叫强直性脊柱炎？

答：是脊柱的慢性进行性炎症，其特点是病变常从骶髋关节开始逐渐向上蔓延至脊柱，导致纤维性或骨性强直和畸形。

22、影响骨折愈合的局部因素有那些？

答：1．骨折的类型和数量2．骨折部位的血液供应3．软组织损伤：4．软组织嵌入5．感染：

23、请解释什么叫脊髓休克？

答：表现为损伤平面以下称迟缓性瘫痪，感觉和神经反射都消失，经过数日和几周，症状渐渐恢复，不留任何神经系统后遗症

24、请解释什么叫网球肘？

答：肱骨外上髁伸肌总腱起点处的慢性损伤性炎症，早年发现网球运动员易发生这种损伤，故称网球肘

25、请解释什么叫4字实验？

答：病人平卧于检查桌上，圈其患肢，将外踝搁在健侧肢髌骨上方，检查者用手下压其患侧膝部，若患髋出现痛疼而始膝部不能接触桌面即为阳性。

26、请解释什么叫骨折延迟愈合？

答：骨折在正常愈合时间内，仍未达到骨折完全愈合的标准，称为骨折延迟愈合27、请解释什么叫骨关节炎（osteoarthritis,OA）？

答：是一种以关节软骨退行性变和继发性骨质增生为特征的慢性关节疾病。

28、请解释什么叫发热？

答：由于致热原的作用使体温调定点上移而引起的调节性体温升高（超过0.5℃）,称为发热。

29、骨折治疗的原则是什么？

答：复位 固定 功能锻炼

30、骨折急救需要注意的事项有那些？

答：（1）抢救休克。（2）包扎伤口。（3）妥善固定。（4）安全转运。

31、请解释什么叫紫绀？

答：血液中还原血红蛋白增多所致皮肤粘膜呈青紫的现象。

32、请解释什么叫腹泻？

答：是一种常见症状，是指排便次数明显超过平日习惯的频率，粪质稀薄，水分增加，每日排便量超过200g，或含未消化食物或脓血、粘液。

33、骨折的临床表现是什么？

答：

（一）全身表现1.休克2.发热(二)局部表现 1．一般表现：为局部疼痛、肿胀和功能障碍。2．特有体征(1)畸形(2)异常活动(3)骨擦音或骨擦感。

34、简述骨盆骨折的并发症？

答：1.腹膜后血肿。2.尿道或膀胱损伤。3.直肠损伤。4.神经损伤

35、请解释什么叫弹响指?

答：手的狭窄性腱鞘炎，用力伸屈手指时，葫芦状膨大部在环状韧带处强行挤压通过，就产生弹拨动作和响声，并伴有疼痛，称为弹响指

36、请解释什么叫骨折愈合?

答：是骨折断端间的组织修复反应，这种反应表现为愈合过程，最终结局是恢复骨的正常结构与功能

37、造成骨折移位的因素有那些？

答：1)外界暴力的性质、大小和作用方向 2)肌肉的牵拉。3)骨折远侧段肢体重量的牵拉。4)不恰当的搬运和治疗。

38、请解释什么叫缺血性骨坏死?

答：又称“无菌性坏死”，多与外伤、服以用激素、减压病、糖尿病、放射及血红蛋白病等相关。常见于股骨头、肱骨头、股骨髁、胫骨远端、腕舟骨及足舟骨等处，临床一般为单处，亦可多部位受累。

39、请解释什么叫青枝骨折?

答：多见于儿童，骨质和骨膜部分断裂，可有成角畸形，尤如青嫩树枝被折断。

40、骨折急救需要注意的事项有那些？

答：（1）抢救休克。（2）包扎伤口。（3）妥善固定。（4）安全转运。

41、请解释什么叫脊髓震荡?

答：脊髓震荡是最轻微的脊髓损伤，脊髓遭受强烈震荡后立即发生弛缓性瘫痪，损伤平面以下感觉、运动、反射及括约肌功能全部丧失，在数分钟或数小时内即可完全恢复。

42、请解释什么叫骨折畸形愈合?

答：骨折愈合的位置未达到功能复位的要求，存在成角、旋转、重叠畸形。

43、请解释什么叫腱鞘囊肿?

答：临床上将手、足小关节处的滑液囊疝和发生在肌腱的腱鞘囊肿统称为腱鞘囊肿

44、产生半月板损伤的主要因素有哪些?

答：产生半月板损伤必须有四个因素：膝半屈、膝内收或外展、重力挤压和旋转力量。

45、请解释什么叫骨折延迟愈合?

答：骨折在正常愈合时间内，仍未达到骨折完全愈合的标准，称为骨折延迟愈合46、请解释什么叫腕管综合症?

答：正中神经在腕管内受压而引起的手指麻木等症状，当局部骨折脱位、韧带增厚或管内的肌腱肿胀、膨大引起腕管相对变窄，致使腕部正中神经慢性损伤产生腕管综合症。

47、请解释什么叫骨化性肌炎?

答：为损伤性骨化，由于关节脱位、扭伤或关节内骨折，骨膜剥离形成骨膜下廊肿，处理不当使血肿扩大，机化并在关节附近软组织内广泛骨化，可引起关节活动障碍。

48、请解释什么叫拾物试验?

篇8：正态分布常见考点

正态曲线方程中含有两个参数[μ]和[σ]，其中[μ]可取任意实数，表示平均水平的特征数，[E（X）=μ]；[σ>0]表示标准差，[D（X）=σ2].一个正态曲线方程由[μ，σ]惟一确定，[π]和[e]为常数，[x]为自变量，[x∈R].

例1 已知某正态分布的概率密度曲线[f（x）=12πσe-（x-μ）22σ2]，[x∈（-∞，+∞）]的图象如下图，则函数的解析式[f（x）] .

解析 由图象关于直线[x=0]对称，

则[μ=0]，[f（0）=12πσ]=[142π]，故[σ]=4.

所以[f（x）]=[142π][e-x232].

点拨 本题与常见的正态分布概率的相关计算在形式上有所不同，但同样是考查正态曲线的特点（对称性与最值）.

例2 若一个正态分布的概率密度函数是一个偶函数，且该函数的最大值为[142π].

（1）求该正态分布的概率密度函数的解析式；

（2）求正态总体在（-4，4]上的概率.

分析 要确定一个正态分布的概率密度函数的解析式，关键是求解析式中的两个参数[μ，σ]的值，其中[μ]决定曲线的对称轴的位置，[σ]与曲线的形状和最大值有关.

解 （1）由于该正态分布的概率密度函数是一个偶函数，所以其图象关于[y]轴对称，即[μ=0.]

由[1σ2π]=[142π]，得[σ=4].

故该正态分布的概率密度函数的解析式是[f（x）]=[142π][e-x232]，[x∈（-∞，+∞）].

（2）[P（-4

[=P（μ-σ

点拨 求正态密度函数解析式，主要用待定系数法，一是对称轴[x=μ]，另一个是最值[1σ2π].这两点确定以后，相应参数[μ，σ]便确定了. 将[μ，σ]代入[f（x）]中便可求出相应的解析式.

考点二 借助于标准正态分布表求值

例3 设[ξ]服从[N（0，1）]，求下列各式的值：

（1）[P（ξ2.35）]；（2）[P（ξ<-1.24）]；（3）[P（|ξ|<1.54）].

分析 因为[ξ]服从标准正态分布，所以可以借助于标准正态分布表，查出其值.但由于表中只列出[x00，P（ξ

解 （1）[P（ξ2.35）=1-P（ξ<2.35）=1-Φ（2.35）]

[=1-0.9906=0.0094].

（2）[P（ξ<-1.24）=Φ（-0.24）=1-Φ（1.24）]

[=1-0.8925=0.1075].

（3）[P（|ξ|<1.54）=P（-1.54<ξ<1.54）]

[=Φ（1.54）-Φ（-1.54）][=Φ（1.54）-[1-Φ（1.54）]]

[=2Φ（1.54）-1]=0.8764.

点拨 制表提供查阅是为了方便得出结果，但标准正态分布表如此简练的目的，并没有给查阅造成不便，其简捷的效果更突出了核心内容.在理解的基础上记住上面的几个公式，并学会灵活应用.

例4 设[η]服从[N（1.5，22）]试求：

（1）[P（η<3.5）]； （2）[P（η<-4）]； （3）[P（η2）.]

分析 首先，应将一般正态分布[N（1.5，22）]转化成标准正态分布，利用结论：若[η?N（μ，σ2）]，则由[ξ=η-μσ?N（0，1）]知，[P（η

解 （1）[P（η<3.5）=Φ（3.5-1.52）=Φ（1）=0.8413.]

（2）[P（η<-4）=Φ（-4-1.52）=Φ（-2.75）]

[=1-Φ（-2.75）=0.0030.]

（3）[P（η2）.=1-P（η<2）=1-Φ（2-1.52）]

[=1-Φ（0.25）=0.4013.]

点拨 这里，一般正态分布[ξ?N（μ，σ2）]，总体小于[x]的概率值[F（x）]与[P（ξ

考点三 利用正态分布的对称性求概率

[X?N（μ，σ2）]关于[x=μ]对称.随机变量[X]的取值区间在[（a，b]]上的概率等于正态曲线与直线[x=a]，[x=b]以及[x]轴围成的封闭图形的面积.

例5 设[X～N（1，22）]，试求：

（1）[P（-1

分析 首先确定[μ=1，σ=2]，然后根据三个特殊区间上的概率值及正态曲线的特点求解.

解 因为[X～N（1，22）]，所以[μ=1，σ=2].

（1）[P（-1

[=P（μ-σ

（2）因为[P（3

所以[P（3

[=12[P（-3

[=12[P（1-4

[=12[P（μ-2σ

[=12]（0.9544-0.6826）=0.1359.

点拨 （1）充分利用正态曲线的对称性和曲线与[x]轴之间面积为1；（2）正态曲线关于直线[x=μ]对称，从而在关于[x=μ]对称的区间上概率相等.

考点四 正态分布的实际应用

正态分布是自然界中最常见的一种分布，许多现象都近似地服从正态分布，如长度测量的误差，正常生产条件下各种产品的质量指标等，由此可确定一些决策性的指标.

例6 公共汽车门的高度是按照保证成年男子与车门顶部碰头的概率在1%以下设计的，如果某地成年男子的身高[ξ?N（175，36）]（单位：cm），则该地公共汽车门的高度应设计为多高？

分析 求的是门的最低高度，可设为[x]cm，使其总体在不低于[x]的概率值小于1%，即：[P（ξx）<0.01=1%]，从中解出[x]的范围.

解 设该地公共汽车门的高度应设计为[x]cm，则[P（ξx）<1%].

由于[ξ?N（175，36）]，

所以，[P（ξx）=1-P（ξ

即[Φ（x-1756）>0.99.]

通过查表可知：[x-1756>2.33.]

解得，[x>188.98].

即该地公共汽车门至少应设计为189cm高.

点拨 逆向思维和逆向查表，体现解决问题的灵活性，关键是理解题意和找出正确的数学表达式.

1.已知随机变量[X～N（μ，σ2）]，则[Y=aX+b]服从（ ）

A.[Y～N（aμ，σ2）] B.[Y～N（0，1]）

C.[Y～N（ua]，[σ2b）] D.[Y～N（aμ+b，a2σ2）]

2.已知随机变量[X]服从正态分布[N（2，σ2）]，[P（X<4）=0.84]，则[P（X0）]=（ ）

A.0.16 B.0.32 C.0.68 D.0.84

3.在某项测量中，测量结果[ξ]服从正态分布[N（1，σ2）（σ>0）]，若[ξ]在（0，1）内取值的概率为0.4，则[ξ]在（0，2）内取值的概率为 .

4.已知正态总体的数据落在区间（-3，-1）里的概率和落在区间（3，5）里的概率相等，那么这个正态总体的数学期望为 .

5.某个工厂的工人月收入服从正态分布[N（500，202）]，该工厂共有1200名工人，试估计月收入在440元以下和560元以上的工人大约有多少？

6.一次数学考试中，某班学生的分数[X]服从正态分布，全班的平均分为[μ=110].

（1）当全班分数的标准差为10时，计算[|x-110|]≤19.6的概率；

（2）当全班学生的分数标准差为20时，计算[P（70.8x149.2）].