邓小平理论试题一(精选6篇)
篇1:邓小平理论试题一
餐饮理论试题一
1道德是指人们行为应遵循的,是处理人们各种关系的一种特殊的行为规范。
2.时代餐饮服务开始出现。
3.服务的特点的特点是
4.开拓创新就是要
6.用来研究食品中有害因素与人体健康的关系及预防措施,以稳定食品卫生质量,保护食用者安全的学科,称为
7.灭菌是物体中所有微生物的技术。
8.牛奶的消毒采用温度80℃~90℃,时间30~60秒,这种方法称为
9.有毒有害物质进入正常食品,对构成威胁,称为食品污染。
10.餐具洗消工序为
11.食品生产经营者违反〈〈食品卫生法〉〉规定,造成食源性疾患应依法承担法律责任。
12.礼节是人们在交往时,表示的惯用形式。
13.是我国古代见面的礼节。
14.个人卫生制度中“四勤”的具体内容、、、15.个人卫生制度要求,员工()必须进行健康检查。
A、每季B、每半年C、每一年D、每两年
16.配制过氧化物制剂用于消毒,其溶液的浓度应为()。
A、0.5%~1%B、0.1%~0.3%C、5%~8%D、4%~5%
17.果蔬用浓度为3‰的含氯制剂消毒应浸泡(),然后用清水冲净即可。
A、3分钟B、5分钟C、10分钟D、20分钟
18.下列()症状不符合食物中毒的特点。
A、停止食用中毒食品后,发病会持续很长时间
B、潜伏期短,发病急剧,病程较短
C、没有人与人之间的直接传染
D、停止食用中毒食品后,发病会很快停止
19.食品制售必须在室内,必须有防尘,防鼠,防蝇设施,且食品必须()。
A、放在冰箱内B、遮盖
C、装在塑料袋内D、在太阳的照射下
20.()应保存在-10℃~-15℃冰库中。
A、黄油B、生鱼C、熟食D、啤酒
篇2:邓小平理论试题一
新手开车技巧理论考试科目一
1、倒车过程中要缓慢行驶,注意观察车辆两侧和后方的情况,随时做好停车准备。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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2、在这个路口右转弯如何通行?
A.直接向右转弯 B.抢在对面车前右转弯 C.鸣喇叭催促 D.先让对面车左转弯 正确答案是:D试题解释 |
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3、驾驶机动车在没有交通信号的路口要尽快通过。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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4、《道路交通安全法实施条例》规定,高速公路上最高时速不得超过120公里。因此在高速公路上行驶只要时速不超过120公里就不违法。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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5、驾驶人将机动车交给驾驶证被暂扣的人驾驶的,交通警察给予口头警告。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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6、机动车仪表板上(如图所示)亮时表示什么?
A.已开启前雾灯 B.已开启前照灯近光 C.已开启前照灯远光 D.已开启后雾灯 正确答案是:C试题解释 |
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7、这个标志是何含义?
A.直行和向左转弯 B.直行和向右转弯 C.禁止直行和向右转弯 D.只准向左和向右转弯 正确答案是:B试题解释 |
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8、交通标志和交通标线不属于交通信号。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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9、这段道路红车所在车道是什么车道?
A.快速车道 B.慢速车道 C.应急车道 D.专用车道 正确答案是:A试题解释 |
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10、驾驶人驾驶机动车违反道路交通信号灯通行一次记多少分?
A.2分 B.3分 C.6分 D.12分 正确答案是:C试题解释 |
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11、在大雨天行车,为避免发生“水滑”而造成危险,要控制速度行驶。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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12、这个标志是何含义?
A.省道编号 B.国道编号 C.县道编号 D.乡道编号 正确答案是:C试题解释 |
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13、机动车驾驶人在实习期内驾驶机动车不得牵引挂车。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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14、怎样通过这样的路口?
A.不减速通过 B.加速尽快通过 C.减速或停车观察 D.紧随前车通过 正确答案是:C试题解释 |
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15、这个标志是何含义?
A.会车时停车让右侧车先行 B.右侧道路禁止车通行 C.前方是双向通行路段 D.会车时停车让对方车先行 正确答案是:D试题解释 |
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16、这辆在道路上行驶的机动车有下列哪种违法行为?
A.未按规定悬挂号牌 B.故意遮挡号牌 C.占用非机动车道 D.逆向行驶 正确答案是:B试题解释 |
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17、这是什么操纵装置?
A.刮水器开关 B.前照灯开关 C.转向灯开关 D.除雾器开关 正确答案是:A试题解释 |
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18、驾驶机动车遇到这种信号灯不断闪烁时怎样行驶?
A.尽快加速通过 B.靠边停车等待 C.禁止通行 D.注意瞭望安全通过 正确答案是:D试题解释 |
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19、行车中遇有非机动车准备绕过停放的车辆时,应怎样做?
A.鸣喇叭示意其让道 B.让其先行 C.紧随其后鸣喇叭 D.加速绕过 正确答案是:B试题解释 |
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20、驾驶小型载客汽车在高速公路上时速超过100公里时的跟车距离是多少?
A.保持50米以上 B.保持60米以上 C.保持100米以上 D.保持80米以上 正确答案是:C试题解释 |
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21、机动车仪表板上(如图所示)亮,表示驻车制动器操纵杆可能没松到底。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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22、机动车上路行驶时,前排乘车人可不系安全带。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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23、车辆行至急转弯处时,应减速并靠右侧行驶,防止与越过弯道中心线的对方车辆相撞。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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24、这个路面标记是何含义?
A.平均速度为100公里/小时 B.最低限速为100公里/小时 C.解除100公里/小时限速 D.最高限速为100公里/小时 正确答案是:D试题解释 |
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25、行车中当车辆突然爆胎时,驾驶人切忌慌乱中急踏制动踏板,尽量采用“抢挡”的方法,利用发动机制动使车辆减速。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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26、遇有这种排队等候的情形怎么做?
A.从左侧跨越实线超越 B.从两侧随意超越 C.依次排队等候 D.从右侧借道超越 正确答案是:C试题解释 |
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27、在道路上跟车行驶时,跟车距离不是主要的,只须保持与前车相等的速度,即可防止发生追尾事故。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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28、机动车仪表板上(如图所示)亮,表示行车制动系统可能出现故障。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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29、机动车仪表板上(如图所示)亮,提示左侧车门未关闭。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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30、这个标志是何含义?
A.有人看守铁路道口 B.多股铁路与道路相交 C.立交式的铁路道口 D.无人看守铁路道口 正确答案是:A试题解释 |
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31、这个标志是何含义?
A.水渠 B.桥梁 C.隧道 D.涵洞 正确答案是:C试题解释 |
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32、同车道行驶的车辆遇前车有下列哪种情形时不得超车?
A.正在停车 B.减速让行 C.正在掉头 D.正常行驶 正确答案是:C试题解释 |
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33、这个标志是何含义?
A.禁止左转 B.此路不通 C.禁止通行 D.绕行 正确答案是:D试题解释 |
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34、夜间通过没有路灯或路灯照明不良时,应将近光灯转换为远光灯,但同向行驶的后车不得使用远光灯。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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35、这个标志是何含义?
A.海关检查 B.停车检查 C.边防检查 D.禁止通行 正确答案是:B试题解释 |
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36、这个标志是何含义?
A.不准让行 B.会车让行 C.减速让行 D.停车让行 正确答案是:C试题解释 |
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37、驾驶人在驾驶证丢失后3个月内还可以驾驶机动车。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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38、机动车驾驶人造成事故后逃逸构成犯罪的,吊销驾驶证且多长时间不得重新取得驾驶证?
A.5年内 B.内 C.内 D.终生 正确答案是:D试题解释 |
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39、图中圈内黄色虚线是什么标线?
A.非机动车引导线 B.路口导向线 C.车道连接线 D.小型车转弯线 正确答案是:B试题解释 |
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40、机动车在发生碰撞时,安全带可以减轻驾乘人员伤害。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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41、在这条高速公路上行驶时的最高速度不能超过多少?
A.110公里/小时 B.120公里/小时 C.90公里 /小时 D.100公里/小时 正确答案是:A试题解释 |
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42、上道路行驶的机动车有哪种情形交通警察可依法扣留车辆?
A.未放置检验合格标志 B.未携带身份证 C.未放置城市环保标志 D.未携带机动车登记证书 正确答案是:A试题解释 |
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43、公安机关交通管理部门对累积记分达到规定分值的驾驶人怎样处理?
A.处15日以下拘留 B.终生禁驾 C.进行法律法规教育,重新考试 D.依法追究刑事责任 正确答案是:C试题解释 |
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44、在道路上发生未造成人员伤亡且无争议的轻微交通事故如何处置?
A.不要移动车辆 B.疏导其他车辆绕行 C.撤离现场自行协商 D.保护好现场再协商 正确答案是:C试题解释 |
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45、这个标志是何含义?
A.大型客车专用车道 B.公交线路专用车道 C.快速公交系统专用车道 D.多乘员车辆专用车道 正确答案是:B试题解释 |
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46、驾驶车辆向右变更车道时,应提前开启右转向灯,注意观察,在确保安全的情况下,驶入要变更的车道。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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47、这属于哪一类标志?
A.指路标志 B.指示标志 C.禁令标志 D.警告标志 正确答案是:A试题解释 |
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48、在这种情形中前车怎样行驶?
A.正常行驶 B.及时让行 C.开启危险报警闪光灯行驶 D.不得变更车道 正确答案是:B试题解释 |
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49、路中心双黄实线是何含义?
A.禁止跨越对向车行道分界线 B.可跨越对向车道分界线 C.双侧可跨越同向车道分界线 D.单向行驶车道分界线 正确答案是:A试题解释 |
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50、在这种环境下通过路口如何使用灯光?
A.关闭远光灯 B.使用危险报警闪光灯 C.交替使用远近光灯 D.使用远光灯 正确答案是:C试题解释 |
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51、行车中突遇对向车辆强行超车,占据自己车道时,可不予避让,迫使对方让路。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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52、这是什么踏板?
A.离合器踏板 B.加速踏板 C.制动踏板 D.驻车制动器 正确答案是:C试题解释 |
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53、在路口右转弯遇同车道前车等候放行信号时如何行驶?
A.依次停车等候 B.鸣喇叭让前车让路 C.从右侧占道转弯 D.从前车左侧转弯 正确答案是:A试题解释 |
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54、这个标志是何含义?
A.高速公路出口 B.高速公路起点 C.高速公路入口 D.高速公路终点 正确答案是:B试题解释 |
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55、这个标志是何含义?
A.不准小型车通行 B.只准小型车行驶 C.机动车行驶 D.禁止小型车行驶 正确答案是:C试题解释 |
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56、遇到这种情况的路段,可以进入网状线区域内停车等候。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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57、打开机动车车门时,不得妨碍其他车辆和行人通行。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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58、机动车行驶证灭失、丢失,机动车所有人要向登记地车辆管理所申请补领、换领。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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59、这种白色矩形标线框含义是什么?
A.出租车专用上下客停车位 B.平行式停车位 C.倾斜式停车位 D.垂直式停车位 正确答案是:B试题解释 |
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60、这一组交通警察手势是什么信号?
A.右转弯信号 B.靠边停车信号 C.左转弯信号 D.停止信号 正确答案是:D试题解释 |
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61、机动车仪表板上(如图所示)这个符号表示什么?
A.行李舱开启 B.一侧车门开启 C.发动机舱开启 D.燃油箱盖开启 正确答案是:A试题解释 |
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62、路缘石上的黄色实线是何含义?
A.仅允许上下人员 B.仅允许装卸货物 C.禁止长时间停车 D.禁止停放车辆 正确答案是:D试题解释 |
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63、驾驶机动车行驶到这个位置时,如果车前轮已越过停止线可以继续通过。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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64、在标志、标线齐全的高速公路上行车,应当按照什么规定的车道和车速行驶?
A.标志或标线 B.《道路交通安全法》 C.车辆说明书 D.地方法规 正确答案是:A试题解释 |
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65、驾驶机动车掉头、转弯、下陡坡时的最高速度不能超过每小时40公里。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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66、行车中,发现行人突然横过道路时,应迅速减速避让。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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67、对未按照国家规定投保交强险的`车辆,交通警察可依法予以扣留。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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68、遇后车发出超车信号后,只要具备让超条件应怎样做?
A.靠道路右侧加速行驶 B.主动减速并靠右侧行驶 C.让出适当空间加速行驶 D.迅速减速或紧急制动 正确答案是:B试题解释 |
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69、这个标志是何含义?
A.高速公路紧急停车带 B.高速公路避让处所 C.高速公路客车站 D.高速公路停车区 正确答案是:A试题解释 |
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70、驾驶与准驾车型不符的机动车一次记几分?
A.2分 B.3分 C.6分 D.12分 正确答案是:D试题解释 |
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71、这个标志是何含义?
A.Y型交叉路口 B.T型交叉路口 C.十字交叉路口 D.环行交叉路口 正确答案是:B试题解释 |
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72、机动车发生财产损失交通事故,对应当自行撤离现场而未撤离的,交通警察不可以责令当事人撤离现场。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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73、在车门、车厢没有关好时不要驾驶机动车起步。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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74、这个标志是何含义?
A.注意行人 B.有人行横道 C.村庄或集镇 D.有小学校 正确答案是:C试题解释 |
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75、这个标志是何含义?
A.注意长时鸣喇叭 B.无人看守铁路道口 C.有人看守铁路道口 D.多股铁路与道路相交 正确答案是:B试题解释 |
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76、进入减速车道时怎样使用灯光?
A.开启危险报警闪光灯 B.开启前照灯 C.开启左转向灯 D.开启右转向灯 正确答案是:D试题解释 |
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77、车辆在交叉路口有优先通行权的,遇有车辆抢行时,应怎样做?
A.抢行通过 B.提前加速通过 C.减速避让,必要时停车让行 D.按优先权规定正常行驶不予避让 正确答案是:C试题解释 |
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78、对驾驶拼装机动车上路行驶的驾驶人,会受到下列哪种处罚?
A.依法追究刑事责任 B.处200以上元以下罚款 C.吊销机动车行驶证 D.处15日以下拘留 正确答案是:B试题解释 |
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79、车辆在下坡行驶时,可充分利用空挡滑行。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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80、发现前方道路堵塞,正确的做法是什么?
A.按顺序停车等候 B.鸣喇叭示意前方车辆快速行驶 C.选择空当逐车超越 D.继续穿插绕行 正确答案是:A试题解释 |
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81、这个标志是何含义?
A.应急避难场所 B.生活服务区 C.行人专用通道 D.横过道路设施 正确答案是:A试题解释 |
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82、图中圈内两条黄色虚线间的区域是何含义?
A.营运客车专用车道 B.大客车专用车道 C.出租车专用车道 D.公交专用车道 正确答案是:D试题解释 |
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83、连续降雨天气,山区公路可能会出现路肩疏松和堤坡坍塌现象,行车时应选择道路中间坚实的路面,避免靠近路边行驶。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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84、前方路口这种信号灯亮表示什么意思?
A.加速左转 B.禁止右转 C.路口警示 D.加速直行 正确答案是:C试题解释 |
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85、发动机起动后仪表板上(如图所示)亮表示什么?
A.发动机主油道堵塞 B.发动机机油压力过低 C.发动机曲轴箱漏气 D.发动机机油压力过高 正确答案是:B试题解释 |
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86、驾驶机动车在冰雪道路行驶时,最高速度不能超过多少?
A.50公里/小时 B.40公里/小时 C.30公里/小时 D.20公里/小时 正确答案是:C试题解释 |
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87、在道路与铁路道口遇到一个红灯亮时要尽快通过道口。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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88、这个标志是何含义?
A.旅游区距离 B.旅游区类别 C.旅游区方向 D.旅游区符号 正确答案是:C试题解释 |
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89、行车中需要借道绕过前方障碍物,但对向来车已接近障碍物时,应怎样做?
A.加速提前抢过 B.鸣喇叭示意对向车辆让道 C.迅速占用车道,迫使对向来车停车让道 D.降低速度或停车,让对向来车优先通行 正确答案是:D试题解释 |
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90、有下列哪种违法行为的机动车驾驶人将被一次记6分?
A.驾驶机动车违反道路交通信号灯 B.未取得校车驾驶资格驾驶校车 C.驾驶与准驾车型不符的机动车 D.饮酒后驾驶机动车 正确答案是:A试题解释 |
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91、车辆行至泥泞或翻浆路段时,应停车观察,选择平整、坚实的路段缓慢通过。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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92、雨天对安全行车的主要影响是什么?
A.路面湿滑,视线受阻 B.发动机易熄火 C.行驶阻力增大 D.电器设备易受潮短路 正确答案是:A试题解释 |
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93、驾驶机动车在道路上向右变更车道可以不使用转向灯。
A.正确 B.错误 正确答案是:B试题解释 |
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94、对驾驶已达到报废标准的机动车上路行驶的驾驶人,会受到下列哪种处罚?
A.处20以上200元以下罚款 B.追究刑事责任 C.处15日以下拘留 D.吊销机动车驾驶证 正确答案是:D试题解释 |
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95、正面安全气囊与什么配合才能充分发挥保护作用?
A.防抱死制动系统 B.座椅安全带 C.座椅安全头枕 D.安全玻璃 正确答案是:B试题解释 |
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96、在道路上临时停车不得妨碍其他车辆和行人通行。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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97、对未取得驾驶证驾驶机动车的,追究其法律责任。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
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98、这个标志是何含义?
A.禁止临时停车 B.禁止长时停车 C.禁止停放车辆 D.允许长时停车 正确答案是:B试题解释 |
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99、夜间在道路上会车时,距离对向来车多远将远光灯改用近光灯?
A.100米以内 B.50米以内 C.200米以外 D.150米以外 正确答案是:D试题解释 |
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100、车辆驶离高速公路时,应当经减速车道减速后进入匝道。
A.正确 B.错误 正确答案是:A试题解释 |
篇3:化学基本理论试题分类精编1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同 2.下列关于35Cl的说法正确的是( ) A.35Cl2与37Cl2互为同位素
C.35Cl与37Cl的得电子能力相同 D.35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 3.若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是( ) A.16O、18O具有相同的中子数和不同的质子数 B.16O、18O的物理性质和化学性质完全相同 C.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 D.等质量的16O2和18O2,所含质子数和中子数均不同 4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( ) A. 质量相同B. 分子数不同 C. 中子数相同D. 质子数相同 5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于117293Up和117294Up的说法中正确的是( ) A.117293Up和291117Up是两种元素 B.293117Up和294117Up互为同位素 C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同 D.117293Up和117294Up质量数相同、电子数不同6.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于3989Y的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50 C.原子的核外电子数是39 D.3989Y和3990Y是两种不同的核素 二、元素周期表和元素周期律 1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )
A. 原子半径 : 甲 < 乙 B. 非金属性 : 乙 < 丁 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁 D.最外层电子数:丙>丁>戊 2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( ) A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( ) A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( ) A.非金属性:Y>Z>M B.离子半径:M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( ) A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡 C.室温下,0.05mol·L-1U的气态氢化物的水溶液的pH>1 D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U 6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z>W>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W C.简单氢化物的稳定性:X>Z D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 三、化学键 1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( ) A.二者都是共价化合物 B. 二者的电子式均可表示为 C.二者溶于水均破坏化学键 D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构 2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( ) A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y稳定 C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( ) A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y) C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( ) A.689对应原子的半径依次减小 B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族 D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( ) A.HF溶于水时,H—F键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键 C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键 四、化学能与热能
2. 已知 :
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L-1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )
5.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2) 和2-丁炔(CH3-CC-CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:
由此不能判断( ) A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性 C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小 D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )
五、化学能与电能 1.下列关于电化学的叙述正确的是( ) A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红 B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体 2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( ) A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 外电路的电流方向是从a到b 3.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( ) A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 B.阳极区的pH增大 C.图中的b>a D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O2作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( ) A.b极发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e- N2↑+4H2O C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极 D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜 5.电化学降解NO3-的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( ) A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2 B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C.该电解池的阴极反应为2NO3-+6H2O +10e-=N2↑+12OH- D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g 6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( ) A.0~t1间可能发生了析氢腐蚀,压强增大 B.0~t1,可能反应放热,温度升高,压强增大 C.t2时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀 D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe3+ 六、化学反应速率和化学平衡 1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( ) A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3 B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO3)=0.35mol/(L·min) C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ 2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率增大 C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加 D.a>b 3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )
4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( ) A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总 B.设A、B两点的平衡常数分别为KA、 KB,则KA<KB C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC D.A、C两点H2的转化率不相等 5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1℃ 和T2℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( ) A. 容器中发 生的反应 可表示为 B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂 七、电离平衡和溶液的酸碱性 1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( ) A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L-1 2.常温下,将浓度均为0.1mol·L-1的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )
C.常温下,0.1 mol· L-1HA溶液的pH=1 D.0.1 mol· L-1HA溶液中:c(HA) >c(A-) 3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( ) A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小 C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42- 4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 B.25 ℃ 时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2和0.2mol·L-1HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C.25 ℃ 时,0.2 mol· L-1NaOH与0.2mol·L-1乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7 5.常温时,0.01mol·L-1某一元弱酸HX的电离常数Ka=1.0×10-6,则下列说法正确的是( ) A.上述HX溶液的pH≈4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Ka值增大 C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小 D.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7 6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( ) A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7 C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 D.1.0×10-6mol·L-1盐酸的pH=6,则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8 八、盐类的水解 1.下列关于0.1mol·L-1NH4Cl溶液的说法正确的是( ) A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少 B.向溶液中加入少量CH3COONa固体, c(NH4+)减少 C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-) 2.下列说法不正确的是( )
值保持增大2浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)= 3[c(CO32-)+c(HCO3-)] 3在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)= 10-amol·L-14向0.1 mol · L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体, c(Na+)、c(SO32-)均增大5在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2 c(H2S)+c(HS-) A.14 B.24 C.13 D.25 3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( ) A.pH=4的CH3COOH溶液中:c(H+) =c(CH3COO-)=4.0mol·L-1 B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) C.0.1 mol· L-1CH3COONa溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.0.1 mol· L-1CH3COONa溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )
A.酸性强弱:H2CO3>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3 D. 4中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)=0.1mol·L-1 5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( ) A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-) B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-) C.当滴入20 mL NaOH溶液时: 2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) D.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-) >c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 6.有关下列溶液的叙述不正确的是( ) A.CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+) +c(H+) B.常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol· L-1NaHCO3溶液相比, NaHCO3溶液的pH大 C.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K+)=n(S2-)+n(HS-) +n(H2S) 九、难溶电解质的溶解平衡 1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12,MgF2的Ksp为7.42×10-11。下列判断正确的是( ) A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)2溶液和饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25 ℃ 时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃ 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Ksp为1.8×10-10,AgI的Ksp为8.5×10-17。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中加入8mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+) >c(I-) B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)> c(I-) C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-) >c(I-) D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-) +c(I-) 3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程如下:
已知:步骤3生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
下列有关说法不正确的是( )
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色 C.步骤2中,若要还原1 mol Cr2O72-离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2 D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全] 4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.Ksp(CuS)约为l×10-20 B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 C.向100 mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀 D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=c(Na+) 5.硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) 1温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 A.12 B.13 C.34 D.23 6.实验:10.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: B.滤液b中不含有Ag+ C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【参考答案及解析】 一、元素、核素与同位素 1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,1H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H2O与D2O是两种化合物;D项, 1 H218O与D216O的相对分子质量均为20。 2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,35Cl2与37Cl2是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,35Cl与37Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,35Cl-与K+的核外电子排布相同,但35Cl-具有还原性,K+具有氧化性,二者的化学性质不同。 3.D 【解析】A项,16O、18O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,16O、18O的物理性质不同,化学性质相同;C项,16O与18O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,16O2和18O2的摩尔质量分别为32g·mol-1、36g·mol-1,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。 4.C 【解析】14N16O和13C16O的比较如下表:
根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即14N16O和13C16O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于14N16O和13C16O的摩尔质量不同,则其质量不同。 5.B 【解析】117293Up和117294Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。 6.B 【解析】3989Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。3989Y和3990Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。 二、元素周期表和元素周期律 1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。 2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有2He、10Ne、18Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H2O>NH3>PH3,故最稳定的是H2O。 3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S2->Cl->N3->O2->Al3+;B项, NH3具有还原性,Cl2具有强还原性,二者可发生置换反应生成N2和NH4Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N2O、NO、NO2、 N2O4、N2O3、N2O5等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO4的酸性强于H2SO4。 4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S2->Cl->F-;C项,SCl2的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。 5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4> H2CO3> H2SiO3;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.05mol·L-1,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl-> Mg2+>Al3+。 6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H2SiO3的酸性比H2SO4弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH3的稳定性强于SiH4;D项,NH3和HF可反应生成离子化合物NH4F。 三、化学键 1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl-和H+,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na+和Cl-,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。 2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na2O和Na2O2两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H2O的稳定性强于H2S;C项,O、S、Na元素可形成Na2SO4、 Na2SO3,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO32-发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。 3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO2和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl4,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等化合物。 4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C2H2(乙炔)、C6H6、C8H8(苯乙烯)等;B项, CCl4中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS2,结构式为S =C =S 。 5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者能发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH2=CH2、NH2-NH2、H2O2等既含极性键又含非极性键的化合物。 6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H+和F-;B项,H2O2分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH3分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl2由Mg2+和Cl-离子构成,只含离子键,不含共价键。 四、化学能与热能 1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol-1;B项,反应2中生成物H2O为气态,因此H2(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol-1;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol-1)- (-283.0kJ·mol-1)= +41.2kJ·mol-1,则H2(g)转变成H2O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH =-41.2kJ·mol-1。 2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH1<0,反应2为放热反应,ΔH2<0;B项,反应4为放热反应,ΔH4<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H2(g)+Cl2(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),则有 ΔH3= ΔH1-2ΔH2。 3.D 【解析】100mL 5mol·L-1的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L-1= 0.5mol,与CO2反应恰好生成正盐(K2CO3), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO2放出的热量为QkJ,则消耗1mol C4H10(g)生成4mol CO2(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol-1。 4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得 5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H2(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。 6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P4+5O2=P4O10,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P4和P4O10的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。 五、化学能与电能 1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,不能产生黄绿色气体(Cl2)。 2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO4被还原为MnSO4,乙烧杯中FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++ 8H2O,反应过程中消耗H+,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO42-移向乙烧杯,K+移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。 3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H+被还原生成H2,SO32-(HSO3-)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO42-,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO32-+ H2O -2e-=SO42-+2H+, HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,电解过程中产生H+,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO42-和H+,因此从阳极区流出溶液中H2SO4的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。 4.B 【解析】A项,由图可知,N2H4在a极被氧化生成N2,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O2在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N2H4在a极被氧化生成N2,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N2H4+ 4OH--4e-N2↑+4H2O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O2+2H2O+4e-4OH-,离子交换膜左侧反应中消耗OH-,右侧反应中产生OH-,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH-由交换膜右侧进入左侧。 5.D 【解析】A项,NO3-在Ag-Pt电极上被还原生成N2,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO2;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO4,电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,电极质量增加;C项,电解过程中,NO3-在阴极得到电子被还原为N2,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO3-+6H2O+ 10e-=N2↑ +12OH-;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑ + 4H+,因此交换膜左侧溶液中析出O2,右侧溶液中析出N2,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O2,阴极上析出5.6g N2,同时有2mol H+透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。 6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H++2e-=H2↑,负极反应为Fe-2e-=Fe2+;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+ 2H2O+4e-=4OH-,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t1时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H2,气体的总物质的量增大;B项,0~t1,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t1~t2时间段气体压强减小,且t2时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O2,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e-= Fe2+,Fe被氧化生成Fe2+。 六、化学反应速率和化学平衡 1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO3,则反应消耗1.4mol SO2和0.7mol O2,平衡时气体的物质的量分别是SO2为2.6mol,O2为1.3mol,SO3为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。 2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。 3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。 4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。 5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :
则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。 6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。 七、电离平衡和溶液的酸碱性
2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L-1的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A-发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),从而可得c(A-)<c(Na+);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A-)=0.05mol·L-1;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L-1HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A-)。 3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH4Cl固体,NH4+发生水解反应,即NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液的酸性增强,溶液中c(H+)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH-)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,而Fe3+水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe3+。 4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kw=10-6×10-6=1×10-12,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H2SO4) = 0.005mol·L-1,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)2为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)2有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH3COO-发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH3·H2O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H2SO4溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。 5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H+)≈1.0× 10-4mol·L-1,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH-与H+结合生成H2O,弱酸的电离平衡向右移动,而Ka只与温度有关, 温度不变,Ka的值不变;C项,加水稀释时, HX、X-、H+的浓度均减小,由于温度不变,Kw不变,则c(OH-)增大;D项,加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X-发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。 6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H+)= 0.1mol·L-1,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH-)=10-2×c(H+)= 0.001mol·L-1, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10-6mol·L-1盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10-8mol·L-1,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。 八、盐类的水解 1.B 【解析】NH4Cl溶液中存在的水解平衡为NH4++ H2O幑幐NH3·H2O+ H+。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H+)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH4+)增大;B项,加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与NH4+的水解反应相互促进,NH4+的水解平衡正向移动,溶液中c(NH4+)减少;C项,由于NH4+发生水解反应而使NH4Cl溶液显酸性,则有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒可得c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则有c(Cl-)> c(NH4+);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH-)=c(H+),据电荷守恒有c(NH4+)=c(Cl-)。
3.B 【解析】A项,pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=1×10-4mol·L-1;B项, pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则有c(CH3COO-)>c(Na+);C项, CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解反应而显碱性,但CH3COO-的水解程度较小,则有c(CH3COO-)>c(OH-);D项,据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) +c(OH-)。 4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO3溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO3-的水解程度大于F-,从而可知HF的酸性比H2CO3强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH3COONH4为弱酸弱碱盐,CH3COO-和NH4+的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO3-) +c(CO32-) +c(H2CO3) =0.1mol·L-1。 5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H+)<c(OH-);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4,据物料守恒可得2c(SO42-) = c(Na+) + c(NH3·H2O) + c(NH4+);D项,据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液呈中性时,则有c(H+)=c(OH-),从而可得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH4+的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+)。 6.C 【解析 】A项,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+);B项,由于CH3COOH的酸性强于H2CO3,因此浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO3溶液的pH大;C项,(NH4)2SO4溶液由于其中少量的NH4+发生水解而显酸性,则有c(H+)> c(OH-),且c(NH4+)>c(SO42-);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K+)= n(Cl-),n(Na+) = n(S2-) + n(HS-) + n(H2S),而n(K+)= n(Na+)=1mol,从而可得n(K+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)。 九、难溶电解质的溶解平衡 1.B 【解析】A项,Mg(OH)2、MgF2的Ksp表达形式相似,因此其Ksp越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Ksp(MgF2) > Ksp[Mg(OH)2],故饱和MgF2溶液中c(Mg2+)大;B项,加入少量的NH4Cl固体, NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,溶液中c(OH-)减小,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg2+)增大;C项,Ksp只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c2(F-)·c(Mg2+)> Ksp(MgF2),可生成MgF2沉淀,从而实现Mg(OH)2转化为MgF2。 2.A 【解析 】 由于Ksp(AgI) < Ksp(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中加入8mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I-沉淀完全后,部分Cl-再与Ag+反应生成AgCl沉淀,而K+、NO3-不发生离子反应,则有c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag+,则有c(Ag+)>c(I-)。 3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO42-)= 2v逆(Cr2O72-)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO42-+2H+幑幐Cr2O72-+H2O达到平衡状态;B项,K2Cr2O7溶液中存在平衡2CrO42-+2H+幑幐Cr2O72-+H2O,加入NaOH浓溶液,OH-与H+结合生成H2O, 溶液中c(H+)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr2O72-离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2;D项,Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。 4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S2-) = -25时,lgc(Cu2+)= -10,据此可得Ksp(CuS)= 1 × 10-35;B项,由图可得Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因此向Cu2+浓度为10-5mol·L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Ksp最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na2S溶液中,据物料守恒可得2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)。 5.D 【解析】Ksp只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Ksp(SrSO4)最大,2正确;据Ksp= c(Sr2+)· c(SO42-),lgKsp= lgc(Sr2+)+ lgc(SO42-),lgKsp越大则Ksp越大,结合图像可知,313K时,Ksp(SrSO4)最大,283K时,a点对应溶液Qc<Ksp,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Ksp小于283K时的Ksp,故溶液变为过饱和溶液,4错误。 篇4:邓小平理论试题一随着当今计算机技术的飞速发展,计算机辅助教育(CAI)正在受到整个教育领域越来越广泛的重视。其中利用计算机进行考试题库的管理作为计算机辅助教育的一个重要分支和重要环节,是实现教考分离、提高学校教学质量的有效方法。用计算机进行考试题库的管理是学校教学改革的一个重要内容。用计算机可以实现对题库进行全面、系统、科学、高效的管理和应用,以适应教学和考试的需要,智能题库可以为教学管理、测试、评估等提供多角度、多层次、多功能的服务。所以,开发一款智能性、通用性的题库系统是十分有必要的。 1.试题题库系统简介 系统为通用型的智能题库管理系统。它的通用性主要体现在此系统可以实现对多门学科试题的录入、管理和组卷;而智能则主要体现在组卷上,系统可以根据用户选择的相关信息,自动组成若干套同等难度、相同题量的平行试卷。 试题库系统中的各种试题的相关指标取值的正确率将会直接关系到最后试卷的质量,所以试题库系统开发者对试题库中试题各项指标值的评估与计算要依据合理的理论基础,如试题库系统中的试卷分析模块、成绩分析模块都需要一定的理论基础作为指导,它的建设是一项技术性很强,十分复杂的工作;经典测量理论ClassicalTest Theory(CTT)是20世纪设计和发展起来并应用于试题库系统建设的基础理论。 2.基础理论概述 经典测量理论ClassicalTest Theory产生于20世纪初,它是各种试题库系统开发者所采的成绩和试卷分析的理论依据。它是建立在以下三条假设基础之上的: (1)当分数误差的数学期望为零时,便可以将真实分数用一个在大量测验中所得的分数的统计平均值来表示。 (2)任意两次测验所得的误差相对独立。 (3)对某个学生进行测验所得分数可以看成是代表该生的测验误差和实际知识水平的真实分数的线性组合。 3.成绩分析 试题库系统应该具有对考试成绩进行分析的功能,该功能可以通过对试卷的考试结果进行统计,然后从平均分、标准差、相关数、方差等方面进行统计分析,以便进行班级之间的比较和个人之间的比较,最后评价试卷的难易程度、知识点的覆盖面和各题的分值是否合理。 4.试题分析 试题库系统应该具有对各种类型的试题进行分析的功能,此功能可以利用试卷的考试考试超级成绩对试题的各项指标从难度、知识点的覆盖面等方面进行分析,以便对试题的各项指标进行完善和修改,从而提高试题的可靠性。试题分析所涉及的理论如下所述: (1)区分度 试题的区分度是用来判断试题是否可以将成绩较差和成绩较好的考生考生进行区分。 (2)难度 难度是试题的难易程度,可以用考生的正确率或者得分率表示。试题的难易程度不仅与试题的测试内容有关,而且还与试题的组成、考试者的知识水平有关。如果由于题目意思含糊不清或考试者没有学习过,那么本来容易的试题可能变得较难,因此,试题的难易程度具有相对性。 (3)迷惑答案的效力 迷惑答案的效力是指选择题(单选题,多选题等)中非正确答案被挑选的可能性。迷惑力较小的答案被认为效力低,对这样的答案要修改或调整。在进行试题库建设时筛选试题时应注意尽量少选用迷惑效力低的答案,以免影响最后考试的结果。 5.试卷分析 试题库系统应该具有试卷分析功能,而且该功能可以利用考试完成后对考试的结果进行统计,然后从难度、区分度、信度、效度等方面进行分析,以便能够考查试卷组成是否合理。为了保证考查组成试卷的难易程度的合理性,试题库中各类试题的难易程度必须有一个合理的分布,而且各类试题应该有一定的离散程度。试卷的平均难易程度影响考试成绩的离散程度。试卷的难易程度太大或者太小,都会造成最终的考试结果相对的集中某个分数段上上,使成绩的离散程度降低,成绩的差距减小,从而影响考试结果的可靠性。 6.智能试题库系统结构分析 智能试题库系统结构采用2层Client/Server(客户机/服务器)的结构,通过将各项任务进程合理的分配给Client端和Server端,就可以利用计算机硬件环境的優势,降低了整个系统的通讯开销,使得运行速度比较快,方便处理大量数据。由于Client/Server是点对点的网络拓扑结构模式,非常适用于局域网,所以系统的安全性能可以得到比较好的保证。那么,在学校的校园网上运行基于Client/Server结构的智能题库系统是非常可行的、合适的。 根据系统功能及特点,题库系统功能模块设计如下图所示。 数据库是系统的核心和基础,它把系统中大量的数据按一定的模型组织起来,提供存储、维护、检索数据的功能,使系统可以方便、及时、准确地从数据库中获得所需的信息。数据库是系统的各个部分能否紧密地结合在一起以及如何结合的关键所在,而数据库设计则是系统开发和建设的重要组成部分。 7.可行性分析 (1)技术可行性 技术可行性分析是指对用户提出的系统功能及实现系统的各项约束条件进行全面分析后,从技术角度分析实现系统的可行性。从整个系统的技术构成上来看,它还是属于一个数据库应用类的系统。其基本操作还是对存在数据库进行添加、删除、查找、更新等。所以就单纯的数据库应用来看,暂不存在太大的技术问题。 (2)经济和管理可行性 经济可行性分析的是成本效益分析,评估项目的开发成本,估计开发成本是否会超过项目预期的全部利润。对于整个系统面言,在系统未运行前,主要是指系统设计方面的人力投资,在整个系统投入运行之后,只需要管理员对数据库进行定期维护和学科教师对题库的补充修改。因为现在计算机已经普及了,学生对该系统的使用应该说是较为方便。 (3)运行环境可行性 运行可行性分析是指对新系统运行后的良好效果进行估计和评价,同时还应考虑怪现有教师的培训、补充问题。现在,一般的教师对计算机比较熟悉,使用题库管理系统只需进行简单讲解、说明或借助于软件的帮助系统就能很快掌握和使用。 篇5:一年级体育理论考试题1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 1.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 2.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 3.根据自己的年龄特点,科学安排春夏秋冬季节体育锻炼。 一年级体育理论考试题: 4.阐述体育活动中的准备活动和整理活动及其对体育运动前后的作用。 5.阐述“极点”与“第二次呼吸”,运动中腹痛、运动中暑,的诊断、处理和预防。 篇6:透析中心理论考试模拟试题(一)(一)一 填空:(每空1分共20分) 1.血液透析包括移动和移动。 2.肝素的平均半衰期是,血透结束前分钟停止肝素注入。 3.透析是指通过半透膜,从 一侧向方向运动。析患者的血管通路根据用途及使用寿命大致分为两大类,即和内瘘部位的选择的一般原则是:;; 6临床上最常使用的内瘘是,又称为标准内瘘。血管吻合的方式包括三种:,目前来看是最好的血管吻合术。 二 名词解释:15分失衡综合征:窃血综合征何谓弥散: 三 简答题(每题10分 共50分) 1肾脏的主要功能 2血液透析相对禁忌症 3自体动静脉内瘘的并发症? 4透析时发生低血压的紧急处理? 5血液透系患者自主神经病变的主要表现 四 问答题: 本文来自 360文秘网(www.360wenmi.com),转载请保留网址和出处
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