元素训练（精选五篇）
元素训练 篇1
当我们寻找到具有“戏剧性”和“动作性”的画面时, 作为导演就应该在这幅画里寻找到“事件”、“人物关系”、“空间”、“细节物件”以及一个接连一个不断“运动”着的画面。画面作者只给我们提供了一个“静止”的画面, 而画面小品就要求导演在这个“静态”的画面中, 创造出无数个“动态”的画面, 这个创造过程就是产生舞台行动和舞台调度的过程。
(一) 画面的选择。什么样的画面能够被运用到画面小品当中?什么样的画面能够带给导演创作的欲望以及创作的热情?我认为它应该具备三个条件:第一, 画面必须包含鲜明的“人物性格”和“人物关系”, 这样才能传递出明确的事件;第二, 画面必须要能够揭露事件并传达事件, 引发矛盾冲突, 刺激行动的产生;第三, 必须饱含人生哲理和人生态度, 只有这样的画面才能激发导演更好地进行主题和思想的阐释, 引起演出参与者的创作热情。
(二) 画面的解读。画面的解读首先要做的就是对画面瞬间的解读和延伸, 这一瞬间一般就是导演选择的舞台停顿点或者舞台高潮点, 往往也是画家的“思想价值”的放大点, 因此在这个停顿的画面瞬间, 我们必须使用“放大镜”即进行精细的画面分析, 分析其中的人物服饰、画面背景、细小物件以及人物间的停顿动作, 分析画面所呈现的时代背景与社会背景这样的空间环境, 从而准确地寻找出画面中的人物与人物之间的关系, 力求得到完美的“入画”效果, 这就要求导演在组织舞台行动和设计舞台调度时必须要合理有机地把人物的行动、神态、动作融进画面的定格位置上, 使得全剧的结尾或者高潮与原画中的静止瞬间相吻合。
(三) 画面的静止瞬间。原画的静止瞬间, 一般来说就是画面小品的舞台停顿点。画面小品最重要的就是对舞台停顿的处理, 处理点往往就是作品的高潮点。舞台停顿是导演强有力的一种表达方式和表现手段, 那么舞台停顿到底是什么呢?上海戏剧学院李建平教授曾定义道:“舞台停顿是指舞台事件的停止或者暂时的停顿, 它经常出现在矛盾冲突发展的关键时刻;大多出现在人物相互间产生强烈的刺激、交流、舞台上发生重大的思想冲突, 或戏剧情节骤然变化之处, 或者是人物内心受到了极大冲击的瞬间, 舞台上的人物由于某种事件的发生, 一时间失去了语言或者行动。”在画面小品中的舞台停顿需具有以下几个作用:第一, 必须要能够揭示人物内心、揭示矛盾冲突、揭示人物关系;第二, 必须要升华人物思想、升华主题思想、引发观众思考;第三, 必须能够营造舞台气氛、创造舞台意境、实现演出的现实意义。
(四) 画面的戏剧性和动作性。画面的戏剧性和动作性就是在规定的情景中, 人物通过外部动作如肢体动作、舞台语言、面部情态表现等将内心活动外显, 从而引起“突转”的作用。有什么样的特定情境就有什么样的特定人物关系, 也就有什么样的特定动作, 换而言之, 就是规定情境决定了人物性格和人物关系, 而人物性格和人物关系决定了人物的动作。在经历了分析和解读画面之后, 可以非常清晰地了解到画面中提供的“戏剧性”, 通过分析画面中的人物关系, 我们也能在规定的画面情境中找到人物间特有的“动作性”, 继而才能完成画面的“戏剧性”。
二、关于画面小品
在对画面进行了精细的分析和解读之后, 接下来就是对画面小品进行构思和完善, 需要对导演元素训练中的其他几个要素进行综合运用。
(一) 挖掘舞台事件。舞台事件即引起舞台冲突、推动舞台行动发展的内在动力。如何在画面的限制和诱导下去延伸和挖掘画面中的事件, 最重要的就是在还原画面的同时积极地去探究和拓展画面中的人物关系, 人物间的相互关系就决定了规定情境。从画面中去挖掘事件、处理事件, 梳理引起事件的人物间的相互关系、人物内心的原始动力、人物行动的动机、事件引起的人物间的相互行动;真实地去体验事件引起的人物相互之间的潜在变化和影响。一个事件在物理时间和非物理时间内的展开和发展就是舞台行动的过程。在画面小品的构思和完善中, 应该要做到清楚准确地去认识事件, 通过事件去探究事件对人物内心情感的影响、分析事件在规定情境中对人物造成的变化以及引发的矛盾冲突、事件对于人物命运造成的改变。
(二) 巧用舞台物件。舞台物件也称为舞台道具, 具有刻画人物形象、表现演出主题的作用, 巧用舞台道具可以更好地揭示人物所处的社会环境, 有利于人物的准确定型, 表现人物的性格、社会地位以及身份。舞台道具可以贯穿在整个剧情当中, 它能够不断地推动矛盾冲突的转变和发展, 增强演出的连贯性, 也是帮助塑造典型环境和推动剧情发展的重要手段之一。在画面小品的构思和完善的过程中一定要注意道具的发现和运用, 道具的巧用是画面小品构思中不可或缺的一部分, 它直接影响到整个小品的统一性、时间与空间的统一、人物与矛盾冲突的统一、人物与社会关系的统一等。
(三) 合理的音乐音响。音乐音响元素的运用, 也是画面小品构思中极其重要的环节, 它具有许多功能, 例如:参与叙事、营造舞台氛围、创造规定情境、塑造声音形象等, 它是导演在进行画面小品构思时对揭露矛盾冲突、刺激人物行动、塑造人物形象的一种听觉处理手段, 常常能辅助演员更好地体验角色的内心, 体验人物的真实情绪, 从而刺激演员更好、更积极地去塑造角色, 完成角色的行动。在画面小品构思中对音乐音响的选择应该注意以下三个方面:第一, 选择的音乐音响元素必须要与原画中的时代背景和社会背景相统一;第二, 选择的音乐音响元素必须要与原画中的人物背景相统一;第三, 选择的音乐音响元素必须要能够揭示人物的性格、推动和展开矛盾冲突、揭示演出风格和演出的思想、帮助假定性的构建。
(四) 自然流畅的舞台调度。舞台调度是导演二度创作的主要手段, 也是体现导演的个人风格和艺术构思的重要方式。在画面小品的舞台调度中一般从这些方面进行艺术构思:对人物的处理、对舞台空间的处理、对矛盾冲突的集中处理、对音乐音响的处理、对舞台节奏的处理、对画面还原与拓展的处理等。那么, 在画面小品对舞台调度的构思中应该注意些什么呢?第一, 舞台调度要根据原画的限制和延伸去积极地揭示人物的内心、人物间的相互关系、人物的矛盾冲突的本质内容;第二, 舞台调度应该有利于演员更好地创作, 帮助演员更积极地行动和体验, 从而增强人物形象的感染力;第三, 舞台调度应该重点去展现画面中的主要人物间的冲突性和尖锐性, 制造舞台高潮。
三、结语
综上所述, 我认为画面小品的构思和完善在选择画面的时候就已经开始了, 对画面的解读直接影响了画面小品的二度创作, 所以在选择和解读画面时我们应该做到精读、细读、品读, 了解画面的现实意义以及所传达的时代精神, 在对事件、人物关系、矛盾冲突、舞台停顿的处理时力求达到“入画”效果。因此, 导演在设计舞台调度和舞台停顿时, 必须要起到有利于展现人物性格、纠葛人物关系、激化矛盾冲突、揭示演出主题的作用。
参考文献
[1]余力民.戏剧导演思维与训练[M].昆明:云南大学出版社, 2006.
高一化学下册元素周期表课时训练题 篇2
1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表
C.提出分子学说 D.发现氧气
2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.下列说法不正确的是( )
A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5.有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数
关系是( )
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>b>a>d D.b>a>c>d
练方法技巧 ——元素推断的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元
素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )
A.C、Al、P B.O、P、Cl
C.N、Si、S D.F、S、Ar
7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )
8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
( )
A.18 B.32 C.50 D.64
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金属元素;⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案
1.B
2.C [根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。]
3.A
4.C [元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。]
5.B [由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b>a，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则d>c，故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。]
6.B [已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x+2)，A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。
元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况： 、;各元素的原子序数关系如下所示： 、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。]
7.B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]
8.C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。]
9.(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥
(c)Zn ① (d)Ca ②
10.(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
元素训练 篇3
[关键词]中学业余篮球NBA方法帮助
[中图分类号]G633.96[文献标识码]A[文章编号]16746058（2016）090065
笔者热爱篮球运动，热衷于组建学校篮球队进行训练、比赛，为能带领学生队员们打篮球而高兴。近十年的实践下来，发现了训练和比赛中的一些妙招，有了这些妙招，队员们训练和比赛的兴趣大增，能自觉主动地思考自己的训练、比赛，而这些妙招的灵感来自于美国篮球职业联赛，全称National Basketball Association，即NBA。将队员们巧用NBA场上位置分工“对号入座”就是妙招之一。我的队员们基本都是NBA迷，平时在家都爱看NBA的比赛，也都有各自喜欢的NBA球星，如快船队的克里斯·保罗、湖人队的科比·布莱恩特、雷霆队的凯文·杜兰特、马刺队的蒂姆·邓肯、火箭队的德怀特·霍华德等等。而以上提到的五人则分别是NBA场上一至五号位的代表人物，如果在现实中能把自己和偶像联系起来，队员们个个都会精神抖擞，训练比赛自然很用心。在笔者的实践中，运用这些“招儿”的具体方法如下。
一、建队伊始，即对队员们进行场上位置的分工。如一号位：周在翱、黎东鹏；二号位：张朝忠、黎锡杰；三号位：黄日欢、李广港；四号位：李大富、何树军；五号位：黄志晓、吴增鑫。并将各位置的说明、任务、代表球星打印发到队员们的手上，这样，队员们入队即有了目标，对自己在训练和比赛场上该干什么、怎么干有了一个大致的概念，在偶像榜样的“鼓励”下训练、比赛的热情自然高。
二、根据NBA场上位置的特点来指导队员的日常训练。如一号位的任务就是运球过半场、组织全队进攻以及伺机突破、空位投篮，训练自然也是围绕这几个方面进行，运球练习是双手运两个球过障碍、急起急停、变向等。组织进攻要先培养一号位队员的大局观，先从固定套路开始，如得球先打快攻→运球过半场→将球交给主要得分手→跑弱侧投篮或空切→随时接应球再组织进攻→快速回防。这样的步骤基本包括了组织后卫场上的一次攻防循环，要求背下来，做到了再慢慢按照这个框架去不断丰富。如内外线的各种挡拆配合、突分配合、传切配合、策应配合，主要目的是让学生清楚自己在场上干什么，练好了一样再练另一样。
三、让队员们经常观看NBA战术录像剪辑。这是一个有趣的练习项目，教师事先要做好录像剪辑工作，按训练进度制定好观看计划，然后就是组织队员们观看，教师从旁分析、讲解。观摩之后，马上投入训练，演习战术，这使队员们对战术的理解能力会提高显著，是教师讲解示范之外的重要补充。实践中这样的观摩很直接、有效，对提高队员们的战术意识水平帮助很大，只要队员们的战术意识上去了，就能在场上打出配合，球队磨合就会走上正轨，且会越走越好。
四、制作球队和队员简介，搞“造星运动”。在学校宣传栏的位置张贴球队全家福照、球队简介、各位置队员的个人照及介绍。如“周在翱，身高169CM，体重50KG，司职一号位（控球后卫），能左右手娴熟运球，传球及时准确，有良好的战术意识，突破有节奏、有特点，中投准确，拼劲十足又不乏冷静，是球队攻防的指挥官。”这是对队员的肯定，也是对队员的鞭策，让他们自觉不自觉地朝肯定的方向努力，实践中这是个能让球队、球员进步的好点子。
五、尽量多参加比赛，建立球队团队。我们都知道，一支NBA球队的人员构成很庞大，除球员之外，还有教练组、医护保健组、后勤保障组等等，其实这方面我们也可以借鉴。如这一届的球队就招募了“助理教练”和医务后勤人员，他们都是学校的篮球爱好者，进队后“助理教练”的任务就是在球队训练时协助训练，如分配球、传球等。医务后勤人员就是能帮忙处理训练和比赛的突发事情，如受伤等，一般也会有女生加入，这样球队的气氛会更好。
以上这些妙招的效果很好，这一届的球队可以说是学校历届球队中战术素养、配合最好的。在队员们总体身体天赋中等的情况下战绩优秀，赢了很多比赛，打得有些强大的对手没了脾气，队员们自我成就感也较明显。我国中学这一阶段的篮球业余训练水平很低，其实这些不是花招，而是能对球队和对学生发展有帮助的、实实在在的、专业的妙招。
[参考文献]
[1]过家兴等编著.青少年业余训练[M].北京：北京体育学院出版社，1986.
[2]体育学院通用教材编写组.运动训练学[M].北京：人民体育出版社，1994.
[3]全国体育院校成人教育协作组编.学校体育学[M].北京：人民教育出版社，1999.
[4]全国体育院校成人教育协作组编.篮球[M].北京：人民教育出版社，2000.
[5]全国体育院校成人教育协作组编.体育心理学[M].北京：人民教育出版社，1999.
元素训练 篇4
关键词：导演,元素训练,艺术审美,重要性
一、导演元素训练所体现出的艺术审美范畴的综合性特征
综合艺术首先有的审美特征就是综合性。这种综合性体现在两个层次上:首先,从艺术学的层次上讲,戏剧这门综合艺术吸收了各门类艺术的很多元素,将他们有机的融合在自己的表现手段和手法之中,从而使戏剧艺术的表现力更为丰富。其次,从美学意义上讲,戏剧的综合性绝对不局限于各门艺术的有机融合,而是更加密集的展现出他们将时间艺术与空间艺术、视觉艺术与听觉艺术、造型艺术与表演艺术综合在一起,实现了美学意义上的高度综合,使得他能够将视与听、时与空、 动与静、再现与表现集于一身,从而具有了非凡的综合表现能力,极大的扩展和丰富了观众的审美感受。
在云南艺术学院戏剧学院06级导演班所排演的毕业大戏《倾城之恋》中,导演巧妙的将曹芙嘉的歌曲《美丽》 贯穿于整个表演的关键环节。每当歌曲响起,白流苏和范柳原的爱情被刻画得淋漓尽致。而此时,演员在舞台上只需要一连串连贯的舞台行动就可以很清楚的让人感觉到歌词所传递的,也是导演想要表达的:“那车水马龙的人世间,那样地来,那样地去,太匆忙……”,这也体现出原著作者张爱玲所言:战争,摧毁了一座城市, 也成就了一段刻骨铭心的爱情,是为倾城之恋。
如果没有很好的关于音乐、音响效果的元素训练和把握,无论是导演还是导演专业出身的学生们恐怕是难以想到和难以驾驭的。与之相似的还有在歌曲播放时, 舞队的出现和运用。这充分说明了戏剧作为综合艺术的审美特征,同时也体现出在导演训练中,导演听觉手段——音乐与音响效果的运用,以及舞蹈表演艺术这二者娴熟运用的重要性。
二、导演元素训练所体现出的艺术审美范畴的情节性特征
作为综合艺术的戏剧属于叙事性艺术,都需要由人物的行动、人与人之间的交流来形成一个有完整过程的生活事件。因而戏剧创作都有故事情节,并且以矛盾冲突为情节发展的主要线索,塑造出具有典型意义的人物形象。对于戏剧而言,戏剧情节往往具有强烈的冲突和曲折的故事。而要把握这一切,跟到导演元素训练中事件小品的训练要求——能够处理对于戏剧行动和矛盾冲突的作用有着密切关系。
余力民教授指出:“事件引起人物关系的变化、发展以及它对人物生活道路、生活命运的发生的深刻影响。 事件对刻画人物性格、展示人物命运都是必要的……事件作为情境的构成因素,它应该是促使人物采取行动, 能够引起冲突的。这样的事件乃是戏剧情节的基础。情节中包含着特定的人物关系,特定的事件推动,影响着剧中人物的行动,是人物关系发生变化,并进一步引导时间的发展。”在《高考1977》当中,一切似乎都在以一个既定的“秩序”展开,直到大喇叭当中宣布了恢复高考这一消息之后,剧中人物的行动,以及原本的人物关系都被打破,进而产生了一系列的矛盾冲突,并引导着全剧进入高潮。可以肯定,恢复高考这一消息,就是全剧的一个决定性的事件。
三、导演元素训练所体现出的艺术审美范畴的文学性特征
戏剧这门艺术和其他综合艺术还有一个共同的审美特征,那就是必须经过二度创作才能产生舞台形象。而这其中的一度创作所指的应该是剧本,而二度创作则是导演艺术所必须具备的特征。所以,文学性占有着重要的地位。而在一度创作中又以剧本所规定的戏剧情境最为重要。
戏剧情境对戏剧艺术的成功起到了至关重要的作用。 它不仅对戏剧动作起着制约和规定的作用,同时对戏剧要素中的冲突起着“聚焦”的作用。它体现于剧作家的精心设置,为导演、演员的深切体验和表现奠定了基础, 导演、演员的再创作不仅丰富了剧本,而且具体形象地演示给观众,观众通过情境理解了剧意,接受了戏剧艺术。 由此,情境将剧作家、导演、演员、观众立体地连结起来, 它们相互联系,相辅相成。我们必须要搞清楚自身定位, 明白创作方向,必须明确导演创作的“二度性”。导演在工作时应该是一个“戴着镣铐跳舞”的过程。而这个所谓的“镣铐”其实正是作为“一度创作者”的剧作家所想要通过作品表现的内容, 而这个内容之根本就是戏剧情境。但“镣铐”的存在不应束缚住创作的手脚和灵魂, 它像一块基石深深植根于导演工作者的心中,这就要求我们的导演创作脚踏实地的找准支点,在有了这一基石的情况下才能“锦上添花”。可以说,探讨戏剧情境的地位和作用,对戏剧创作具有理论和实践的双重意义。
在导演训练当中,事件处理、物件处理、空间与造型处理、场面调度、音乐与声响处理、表演艺术、主题的体现、节奏的掌握、时间的构成、风格与体裁的把握等等元素训练,这都是为了二度创作所做的努力与铺垫。
四、导演元素训练所体现出的艺术审美范畴的表演性特征
表演性是戏剧作为综合艺术的中心环节,也是戏剧最突出的审美特征。所谓的戏剧表演,它应该是演员依据剧作家提供的剧本中规定的情境和角色的思想感情, 在导演指导下进行二度创作,运用语言、动作创造人物形象。前苏联著名戏剧家丹钦科提出了关于导演在演剧中的创作功能时说:“导演是具有三重面貌的人:(1) 导演是解释者……;(2)导演是一面镜子……;(3) 导演是整个演出的组织者”。
所以,在现行的戏剧教育体制之下,导演训练更多的是要提倡导演的实际操作能力,先从事件、物件等各种元素小品入手。这一方面提高了导演对演员这一创作素材的认识和把握,同时,从“演而优则导”的角度来看, 这样的训练也有助于增强导演在演剧当中对于演员表演性的把握。因为,任何一出戏剧都是由若干的情节组成的, 而组成情节的又是若干的戏剧冲突,而引发冲突的恰恰又是导演需要特别分清楚的一个概念,那就是到底是舞台事件还是舞台事实。张仲年教授说到:“事件是指上述事实中不平常的、足以推动剧情、影响全局的事情。” 这就说明了事件对于戏剧的重要性。所以,我们在平时元素训练时要求导演专业的学生通过事件小品的方式来体会和学习。而也正是通过这样一条途径才能让这些未来的导演们真切地感受到该如何指导演员把握艺术审美范畴的表演性,而不是只会纸上谈兵。对于导演元素能够把握得当的导演,在其艺术创作中不仅不会出错,而且往往能够锦上添花并且得到演员和绝大多数观众的认可。
元素训练 篇5
【原卷】
1．（2021·广东高三一模）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．沸点：W2X C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 2．（2021·陕西咸阳市·高三一模）如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．的溶液，C．与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D．与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．（2021·山东高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物熔沸点：W Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 5．（2021·安徽安庆市·高三二模）由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜Y B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 C．原子半径：X＞Y D．该化合物可水解得到两种酸 6．（2021·河南新乡市·高三二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．元素非金属性：X＞W＞Y C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同 7．（2021·山西晋中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．简单氢化物的还原性：W 8．（2021·江西上饶市·高三二模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W B．最简单氢化物的沸点：Q C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．X、Y均可与氟形成共价化合物 B．X元素的质量数为14 C．简单离子的半径：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种 11．（2021·四川成都市·高三二模）四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径依次增大 B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液 C．W2与SO2混合后消毒效果更强 D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟 12．（2021·河南郑州市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是 A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子 13．（2021·山东淄博市·高三一模）下列操作能够达到实验目的的是 目的操作 A 除去中混有的通过饱和溶液 B 检验中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色 C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒 D 证明非金属性： 将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2021·湖南高三一模）一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B．原子半径： C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质 15．（2021·安徽高三其他模拟）四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A．离子半径：Y＞Z＞R B．X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C．R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D．Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 16．（2021·辽宁抚顺市·高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 17．（2021·广东高三一模）已知反应： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列说法错误的是 A．NaH可用作生氢剂 B．NaH中H-的半径大于Li+的半径 C．H2O的电子式为H：O：H D．NaOH中既含有离子键又含有共价键 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中的化学键均为极性共价键 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 19．（2021·江西高三其他模拟）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y B．M的单质与氧气反应能生成M2O2 C．W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点 D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸 C．X、Y、Z分别与R可形成18e-分子 D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质 22．（2021·湖南高三一模）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明 A．A B．B C．C D．D 23．（2021·广东高三一模）如图所示是某短周期元素的“价类二维图“，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是 A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色 C．e的浓溶液不能与非金属单质反应 D．f、h的水溶液呈碱性 24．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 25．（2021·河北邯郸市·高三一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 物质结构与元素周期律 1．（2021·广东高三一模）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 【答案】D 【分析】 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期，则W为H；Y为第三周期，且最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，则Y为P；W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，W与Y的原子序数之和为16，则X为O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分，则Z为Ca。 【详解】 A．电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Ca＞P＞O，A说法错误； B．水分子间存在氢键，沸点高，则沸点：H2O＞PH3，B说法错误； C．化合物CaO2为过氧化物，不属于碱性氧化物，C说法错误； D．氟离子会跟Ca5(PO4)3OH发生反应生成Ca5(PO4)3F，D说法正确； 答案为D。 2．（2021·陕西咸阳市·高三一模）如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．的溶液，C．与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D．与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】D 【详解】 Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，则Y为H；由结构可知X为N，X、W、Z为同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成单键，则Z为F，W为B。 A．非金属性F>N，则简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3，故A错误； B．HF为弱酸，则0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B错误； C．Y与Ca形成的二元化合物氢化钙与水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故C错误； D．与W同族且相邻的元素为铝，最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确。 故选D。 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【分析】 Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设最外层电子数为x，Z是短周期元素，则或，解得x=6或30，可知Z最外层含有6个电子，是第2周期元素，为O元素；W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其最外层含有1个电子，且原子序数大于O，则W为Na元素；甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；X、Y的原子序数都小于O，则甲为氨气，X为H，Y为N元素；乙是Z元素的单质，为O2，氨气与氧气催化氧化生成NO和水，结合转化关系可知，丁为水，丙为NO，戊为NO2； 【详解】 根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为水，戊为NO2。 A．YO2是NO2，溶于水时生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，故A错误； B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y＜W，故B错误； C．W与Z形成的化合物如Na2O2中含有过氧根，内含O-O共价键，不只含离子键，故C错误； D．NO2与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，则反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确； 故选：D。 4．（2021·山东高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物熔沸点：W Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 【答案】C 【分析】 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。 【详解】 A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确； B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W Z，故B正确； C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误； D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确； 故答案为C。 5．（2021·安徽安庆市·高三二模）由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜Y B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 C．原子半径：X＞Y D．该化合物可水解得到两种酸 【答案】D 【分析】 由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃，Y为P元素，X为Cl元素。 【详解】 A． 由结构图和信息判断X、Y为Cl和P元素，稳定性：HCl＞PH3，A错误； B． 阴离子中P最外层为12电子构型，B错误； C． 原子半径：Cl＜P，C错误； D． 该物质水解生成HCl和H3PO4两种酸，D正确。 故选D。 6．（2021·河南新乡市·高三二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．元素非金属性：X＞W＞Y C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同 【答案】A 【分析】 根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第ⅡA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。 【详解】 A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误； B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确； C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确； D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确； 答案选A。 7．（2021·山西晋中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．简单氢化物的还原性：W 【答案】A 【分析】 依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或P，Z形成两条键，为O或S，结合“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6种氧化物”，可推知Y为N，因此X只能为C，Z为O或S，W为Cl。 【详解】 A．HClO4是酸性最强的含氧酸，H2CO3为弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X B．若Z为O，离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B错误； C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故C错误； D．非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：W 综上所述答案为A。 8．（2021·江西上饶市·高三二模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W B．最简单氢化物的沸点：Q C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】D 【分析】 根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。 【详解】 A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A正确； B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B正确； C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C正确； D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D错误； 综上所述答案为D。 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 【答案】B 【分析】 XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则XW3为氨气，W为H元素，X为N元素；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13，ZYW是一元强碱，又W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布，则ZYW是NaOH，Y为O元素，Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】 A． W为H元素，Z为Na元素，故W与Z均位于IA族，A正确； B． X为N元素，Y为O元素，二者的简单氢化物为氨气和水，常温下，氨气为气体，水为液体，则最简单氢化物的沸点：X＜Y，B错误； C． Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，C正确； D． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，D正确； 故选B。 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．X、Y均可与氟形成共价化合物 B．X元素的质量数为14 C．简单离子的半径：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种 【答案】A 【分析】 α粒子轰击非金属原子，得到核素：，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。 【详解】 结合分析可知，X为N，Y为O元素。 A．N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确； B．结合反应可知，X原子的质量数为：1+17-4=14，元素没有质量数，故B错误； C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：N＞O，即X＞Y，故C错误； D．N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误； 故选A。 11．（2021·四川成都市·高三二模）四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径依次增大 B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液 C．W2与SO2混合后消毒效果更强 D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟 【答案】D 【分析】 由题干信息，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，W最高价氧化物水化物为一元强酸，故W为Cl，又可知四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，故X、Y、Z与W不同周期，故为第二周期元素，分别为C、N、O三种，据此分析解题。 【详解】 A．由分析可知，X、Y、Z均为第二周期元素，且原子序数依次增大，故X、Y、Z的原子半径依次减小，A错误； B．由分析可知，W为Cl，故含W的钠盐水溶液不一定是中性溶液，如NaCl为中性，NaClO为碱性，B错误； C．由分析可知，W为Cl，W2即Cl2与SO2混合后因发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故消毒效果更弱，C错误； D．由分析可知，Y、W简单氢化物为NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl，故相遇会产生白烟，D正确； 故答案为：D。 12．（2021·河南郑州市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是 A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子 【答案】A 【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物，Z是短周期原子半径最大的元素，Z为Na元素；有机物M的相对分子质量为28，M为C2H4，所以W为H元素，N分子中含有10个电子，则N为氢化物；根据转化关系MRQ+W2，C2H4能和N反应，且N为氢化物，则N为H2O，R为C2H5OH，C2H5OH和Na反应生成C2H5ONa和H2，Q为C2H5ONa；所以X为C元素；Y为O元素。 【详解】 A．氢化物的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高，所以X、Y的氢化物沸点：X不一定低于Y，A项错误； B．Z为Na元素，Y为O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有离子键又含有共价键，Na2O中只含有离子键，所以Y和Z形成的化合物可能只含有离子键，B项正确； C．钠和水反应比钠和乙醇反应更剧烈，C项正确； D．Z2Y2为Na2O2，和水反应的化学方程式为，有方程式可知1mol Na2O2和足量水反应，转移1mol电子，D项正确； 答案选A。 13．（2021·山东淄博市·高三一模）下列操作能够达到实验目的的是 目的操作 A 除去中混有的通过饱和溶液 B 检验中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色 C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒 D 证明非金属性： 将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．由于Na2CO3溶液也能与CO2反应，故不能用饱和溶液来除去中混有的，A不合题意； B．检验中是否含有钠盐，可以进行焰色试验，若观察到火焰颜色呈黄色，则说明含有Na+，B符合题意； C．粗锌可能因为能够形成原电池反而能加快其与稀硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反而减慢其反应速率，C不合题意； D．将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，只能说明发生了反应：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸均不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能说明证明非金属性：，D不合题意； 故答案为：B。 14．（2021·湖南高三一模）一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B．原子半径： C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质 【答案】A 【分析】 由共价键可以分析得，W为F、X为N、Y为O、Z为Cl； 【详解】 A．HF中有氢键，故HF的沸点比HCl强，A项正确； B．原子半径比较：电子层数越多半径越大，同一周期核电荷数越大半径越小，故原子半径为Z>X>Y>W，B项错误； C．X对应HNO3，Z对应HClO4，非金属性强弱：F>Cl>N，非金属性越强，氢化物对应的最高价水化物的酸性越强，C项错误； D．F2和NaCl溶液反应会直接和水反应，不会置换出Cl2，D项错误； 答案选A。 15．（2021·安徽高三其他模拟）四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A．离子半径：Y＞Z＞R B．X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C．R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D．Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 【答案】C 【分析】 X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，则X为H元素，Z为Na元素；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，则Y离子的核外电子排布是2、8，故Y是O元素；R原子序数比Na大，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布，则R可能是Mg或Al元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】 根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，R是Mg或Al元素。 A．Y是O，Z是Na，R可能是Mg或Al元素，它们形成的离子的核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z＞R，A正确； B．X是H，Y是O，二者形成的化合物H2O2具有强氧化性，B正确； C．R是Mg或Al元素，Mg或MgO不能与NaOH溶液发生反应，C错误； D．Y是O，Z是Na，二者形成的离子化合物Na2O、Na2O2中阳离子都是Na+，阴离子分别是O2-、，故形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2，D正确； 故合理选项是C。 16．（2021·辽宁抚顺市·高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 【答案】C 【分析】 同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可知，Y可形成2个共价键，应为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答。 【详解】 A．四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，A错误； B．W、Z可以形成化合物BF3，该物质中B原子最外层只有6个电子，B错误； C．由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以Z D．四种元素均为非金属元素，所以没有金属晶体，D错误； 综上所述答案为C。 17．（2021·广东高三一模）已知反应： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列说法错误的是 A．NaH可用作生氢剂 B．NaH中H-的半径大于Li+的半径 C．H2O的电子式为H：O：H D．NaOH中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【详解】 A．由NaH +H2O=NaOH +H2↑可知，NaH和水反应可生成氢气，因此NaH可用作生氢剂，A正确； B．H-和Li+具有相同的电子层结构，核电荷数Li>H，故离子半径H->Li+，B正确； C．H2O中O原子与两个H原子分别共用1对电子，形成8电子稳定结构，H2O的电子式为，C错误； D．NaOH中Na+和OH-之间以离子键结合，OH-中H和O之间为共价键，故NaOH中既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选C。 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中的化学键均为极性共价键 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 【答案】C 【分析】 W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。 【详解】 A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A错误； B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B错误； C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C正确； D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D错误； 综上所述答案为C。 19．（2021·江西高三其他模拟）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y B．M的单质与氧气反应能生成M2O2 C．W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点 D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】 Z为短周期元素，其一种单质具有漂白性，则Z为O；Y的原子序数小于O，且含有4条共价键，则Y为C；X的原子序数小于C，且能形成配位键，则X为B；M原子序数小于B，且能形成阳离子，则M为Li；X和Y二者原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，则W为F或Cl。 【详解】 A．X、Y分别为B、C，非金属的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3，A说法错误； B．M的单质为Li，Li与氧气反应能生成Li2O，B说法错误； C．W为F或Cl，其氢化物为HCl时，沸点低于水的沸点，为HF时，高于水的沸点，C说法正确； D．X和W组成的化合物为BF3或BCl3，B原子不满足8电子稳定结构，D说法错误； 答案为C。 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 【答案】B 【分析】 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H，Z为S，则W为Cl。 【详解】 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故A错误； B．(Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B正确； C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C错误； D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D错误。 综上所述，答案为B。 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸 C．X、Y、Z分别与R可形成18e-分子 D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质 【答案】C 【详解】 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，说明R为第一周期，为氢元素，Z为第二周期，W为第三周期，结合M的结构分析，Y形成三个共价键，为氮元素，X形成四个共价键，为碳元素，Z形成两个共价键，为氧元素，根据X+Z=W+2R分析W的原子序数为12，为镁。 A．氧元素非金属性比氮强，所以氨气和水比较，水的稳定性强，A错误； B．碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，为弱酸，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，B错误； C．C2H6和N2H4、H2O2都为18电子的分子，C正确； D．工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁，而不是电解氧化镁，D错误； 故选C。 22．（2021·湖南高三一模）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证明碳与硅的非金属性，故A错误； B．溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B正确； C．缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C错误； D．因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法证明，故D错误； 故选B。 23．（2021·广东高三一模）如图所示是某短周期元素的“价类二维图“，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是 A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色 C．e的浓溶液不能与非金属单质反应 D．f、h的水溶液呈碱性 【答案】A 【分析】 该元素最高正价和最低负价之和为4，则该元素为S，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色，则均为钠盐。 【详解】 A．a为硫的氢化物，为H2S，c为低价态的氧化物，为SO2，两物质反应可以生成S，A说法正确； B．d为SO3，不具有漂白性，则不能使品红溶液褪色，B说法错误； C．e为硫酸，其浓溶液具有强氧化性，能与非金属单质C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C说法错误； D．h为亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，f为硫酸钠，溶液呈中性，D说法错误； 答案为A。 24．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】 由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。 【详解】 A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即，A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3-＞O2-＞Na+即，B错误； C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即，C正确； D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误； 故答案为：C。 25．（2021·河北邯郸市·高三一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 【答案】D 【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y的核外电子数之和与 Z的原子序数相等，则 X 为 H。 【详解】 A．原子半径，H X B．Hg的单质可用热分解法制备，2HgO2Hg+O2↑，故B正确； C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C正确； D．H、N、O 可形成HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D错误；