初中化学复习

初中化学复习（精选十篇）

初中化学复习 篇1

复习课作为基本课型, 它有自己的特点。它以回顾学过的旧知识、梳理知识点、拓展新思维为主要任务, 并让学生大脑中的知识系统化, 提高学生分析问题、解决问题的能力。理解知识产生的过程是新授课的重要任务, 而复习课是学生把平时零碎的知识点, 或者是在新授课中忽略或遗忘的内容, 通过回忆使之成为一个体系, 从而提高自己对化学知识的认知水平。

正因为其独到之处, 所以, 教学任务的要求也不一样, 与其他课型相比, 化学复习课有着自己的本质特性, 如:教学内容的选择性、授课方法随意性、教学目标不定性、评价方式多样性、学生时间的紧迫性等等。针对上文化学复习课上存在的一些问题, 笔者现提出一些看法与建议。

一、教师要端正态度, 有化学复习课的课型意识

既然是复习课, 就不要上成新授课, 也不要上成练习课, 教师一定要区别对待, 要有化学复习课的课型意识。如果教师意识不到, 把复习课和新授课、练习课混为一谈, 不加以区别, 会导致学生思维混乱, 学习效率低下。化学复习课是一个回忆旧知识、增强认识、梳理巩固、寻找联系和方法优化的过程, 更是一个知识内、外化的过程。组织复习内容、安排组织教学活动是化学复习课的主要教学任务。可是, 化学教师在化学复习课上教学随意性很大, 比如:没有或者不能突出复习目标, 化学内容间的联系不能凸显, 整节课没有统筹考虑等。所以, 首先教师一定要端正态度, 充分认识到化学复习课上教师教学的课型意识的重要性。

二、课前需要制定化学复习课的教学目标

教学中, 每节课都离不开教学目标, 因为它对教学活动有定向的作用。“温故而知新。”对于化学复习课来说, “温故”就是复习重现学生已经学过的化学知识、系统梳理、查缺补漏、提升知识的认知水平, 并为学习新知识做准备。“知新”是学习新课、获得新知、拓展思维、深化知识的理解, 提高化学的实际应用能力。

因此, 教师在对化学复习课目标定位时, 要让其有合理性和独特性, 让它使学生对知识的梳理归纳起到帮助, 还能使学生在化学知识内容理解程度上加深。所以, 教师要制定独特的教学目标, 使学生既复习了旧知识, 对已学过的知识有了全新的认识, 又收获了学习的乐趣, 激发了学习的动力。

三、化学复习课要创设其独有的课型特点

教师准备设计化学复习课时, 一定要让其具有化学复习课鲜明的课型特点。教师要精心选择化学复习主题, 设计合理的复习方法, 巧妙安排复习时间, 帮助学生顺利达到复习目标。

为了提高学生的认知水平, 锻炼学生的思维能力, 拓宽学生知识结构, 首先, 教师要转变观念, 将熟悉看作是一种优势, 因熟悉, 更易为学生接受;因熟悉, 教学思路更多样;因熟悉, 更易创设独特的课型。因此, 教师在了解本班学生的基础上, 围绕熟悉内容, 让复习课区别于新授课和习题课, 使其具有独特的课型特点。

三、好的复习方式是一节高效化学复习课的关键

教无定法, 化学复习课的复习方式也不是固定不变的。从以往的经验看, 时常变换复习方式, 有利于调动学生对于复习课教学的学习热情。教师要尽量合理搭配复习内容与复习方法, 处理好旧知识与新知识的迁移过程, 梳理好各知识点的关系。教师还要充分考虑到学生的差异性、化学每个主题各自的特点、知识点之间的联系与区别、重难点学生掌握的情况, 选择最适合、最恰当的复习方式。因此, 复习方式必须择优选择, 使其服务于复习课的教学内容。

四、化学复习课要有科学的评价标准

在应试教育的大潮下, 对学生的评价比较单一, 往往忽略了学生对过程和方法的掌握, 以及本身能力的提高和非认知领域的发展。与新授课相比, 化学复习课的教学目标层次更高, 它通过复习旧知, 疏通疑惑, 提高分析、解决问题的能力, 能运用化学思维方式, 建立化学基本理念。因此, 化学复习课中的评价方式要区别于传统评价方式, 淡化甄别与选拔功能, 要根据实际情况, 参照复习目标, 全面、合理、科学地对学生做出评价。

希望本文能给大家提供一些帮助, 不足之处, 敬请指正。

摘要：复习是学生学习化学的重要方式, 它能帮学生巩固和梳理所学化学知识。化学复习绝不是简单的对知识再记忆的重复, 而是在新的高度上, 对所学化学内容的再认识, 使知识结构更条理化, 从浅层知识向深层知识迈进。因此, 教师不能忽略化学复习在课程学习中的重要性。

初中化学复习提纲 篇2

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性 1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个

(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是

点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：

计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数

＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀

1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：

(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用

高锰酸钾制O2装臵(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装臵的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：

臵换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→

金属＋二氧化碳或水 复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它

初中化学总复习知识点汇总

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为

基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。

空气

1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到

总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和

氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）(4)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。

3.反应物是固体,需加热,制气体时则

用制O2的发生装臵。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。密度比空气大用向上排空气法

难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）原理:利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足）C+ O2― CO（氧气不足）

Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水

变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊变红色)②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂

①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体

看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染

铁

1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约

占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与

其它一种或几种金属（或非金属）

一起熔合而成的具有金属特性的物质

铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换)炼钢设备:转炉,电炉,平炉

原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物

把生铁中所含的过量的碳和其它杂质

转变为气体和炉渣而除去。7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途

制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应

钛耐腐蚀性好。

溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：

溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到

晶体(如KNO3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义: 表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。由分子直接构成的: 非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）

如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是：(1)各物质的质量总和(2)元素的种类元素的质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量； 一定改变的是：(1)物质的种类(2)分子的种类；

可能改变的是:分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液

(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性)(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或

气体或水)7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。8.碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应

叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9.盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐，条件：(1)盐可溶

(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。

(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换）(3)盐与酸反应（与前面相同）(4)盐与碱反应（与前面相同）(5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11.物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液

和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O(蓝矾,胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质

(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4具收吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中

含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液

检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶(1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器

②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于

①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器(4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。(9)集 气 瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广 口 瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。

初中化学复习课初探 篇3

一、化学复习课要注重学法指导

1.要指导学生课前预习

新课标要求,复习课要充分体现“学生自主复习为基础,教师引导互动为过程,学生能力提升为目标”的教学设计理念。为了体现学生的自主复习,每一单元前,笔者指导学生回味每一单元的知识点,自主归纳有关知识框架,适当完成少量“课前热身”的复习题。课堂上老师稍一点拨,学生能积极响应,老师讲得轻松,学生学得扎实。

2.化学复习课要注重学法和解题方法指导

复习课上,对那些易混淆的概念,指导学生采取比较法记忆,在复习基本概念、基本原理时,许多概念相互对立,如化学变化与物理变化,单质与化合物、混合物与纯净物,抓住矛盾的关键,对比记忆最好。而在元素化合物的复习中,氢气、碳、一氧化碳的化学性质,一氧化碳与二氧化碳的化学性质,氢气与氧气的物理性质,往往会相互干扰,影响记忆,如果分类集中,观察其异同,分析对比,同中求异,异中求同,就容易记忆和掌握了。

在复习基本概念、基本原理时,许多概念相互对立,如化学变化与物理变化,单质与化合物、混合物与纯净物,抓住矛盾的关键,对比记忆最好。而在元素化合物的复习中,氢气、碳、一氧化碳的化学性质,一氧化碳与二氧化碳的化学性质,氢气与氧气的物理性质,往往会相互干扰,影响记忆,如果分类集中,观察其异同,分析对比,同中求异,异中求同,就容易记忆和掌握了。

而对那些易错题型,更要加强解题方法指导。例如:有关物质分类的题目,对学生来说是一大难点,复习中,笔者指导学生,先找出那些没有固定组成(即不能用化学式表示)的混合物,并将之放在一边,其余都是纯净物,再将纯净物注上化学式,然后判断出单质、化合物以及氧化物等。

二、复习课要引导学生主动参与

1.设疑善诱,激发学生学习兴趣

教师在备课时要狠下工夫,精心设计,细致研究教材的结构,根据学生的实际情况,巧妙地设问,层层深入,使学生的思维始终处于活跃状态。例如:复习二氧化碳的制备和性质实验时,一开始就提出问题。(1)如何制取二氧化碳?(2)为什么反应不需要加热?(3)除去二氧化碳中的氯化氢气体为什么不可用石灰水?(4)干燥二氧化碳为什么不可用碱石灰?(5)收集二氧化碳为什么不可用排水法?(6)干燥的二氧化碳通过灼热的炭粉的现象、产物各是什么?(7)生成的一氧化碳还原氧化铜的尾气如何处理?通过学生思考,老师点拨,效果很理想。

2.连点成线,形成网络

复习课要注重知识的融会贯通,让学生通过答疑、联想、总结,将有关各个知识点勾连起来,形成知识网络。例如:复习物质的组成和构成时提出:(1)物质是由什么组成的?又是由什么构成的?(2)什么叫分子、原子、离子?它们具有怎样的关系?(3)水是不是由氢氧原子构成的?(4)哪些粒子能保持物质的化学性质?它们能不能保持物质的物理性质?这样,通过答疑,把物质的组成和构成的知识串线成网,水到渠成。

3.强化训练、促进转变

新课标要求课堂教学要以学生为主体,训练为主线。化学复习课也是一样。复习中,我首先用提问、联想、归纳等手段,强化学生的知识和技能,然后再通过强化训练,促进对所学知识的应用,每一节课训练不少于15分钟,发现问题,及时解决,发挥了学生的主体作用,也符合新课标的要求。

三、复习课也要注重化学实验

1.巧用实验引入复习,事半功倍

我在复习酸碱盐的制备时,提出如何制取氢氧化铜?有人提出用铜和氢氧化钠反应;有人提出用氧化铜和水反应,还有人提出用氧化铜和盐反应制取。通过分组实验大家一一推翻了上述的设想,同时还明确了金属不能和碱反应;金属氧化物不能和盐反应。大家轻松愉快地获得了知识,真正地起到了事半功倍的效果。

2.实验能提高学生的实验技能

化学课堂包括复习课,把实验引入课堂尤为重要。例如:制取和验证氧气性质的实验,以往复习笔者都是课堂讲实验,学生背实验,反复讲,反复背,制取氧气的操作顺序仍然错;现在复习我把实验引入课堂省时省力效果好。另外,引入实验,对一些实验探究题的思考和解答不再是空中楼阁,通过动手实践,学生往往能提出一些很有创意的问题,对培养学生发散型思维收到了良好的效果。例如:在用实验验证锌、铁、铜的活动性顺序中,同学们提出了很多方案,通过亲自动手实验,大家认识了有些方案行不通,解决了老师常讲常错的问题,收到了意想不到的效果。

以上就是本人在多年的教学中的一点体会,通过改革课堂模式,特别是在新课改要求的指导下,复习效果大大提高了;与往年相比,及格率、优分率大大提高了,低分率大大降低了全体学生基础知识、基本技能大幅度提升,轻松高效,水到渠成。

如何上好初中化学复习课 篇4

一紧扣课标, 回归课本

复习首先要找准方向, 中考试题难易比例约为:易:中:难=8∶1∶1, 大部分为基础题, 教师一定要以课程标准为大纲, 指导学生回归课本。课本是学生学习和复习最重要的资料, 也是中考命题的依据之一。中考考查面广, 如果基础知识不扎实, 就无法灵活运用各知识点, 难以高质量地完成中考试卷。因此, 必须系统复习, 不漏掉任何知识点。

例如, 2009年上海市中考化学试卷中一道选择题:物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是 () 。A.烧碱用于治疗胃酸过多;B.食盐水用于清洗伤口;C.明矾用作水的消毒剂;D.氦气用作火箭燃料。当年这道题的得分率较低, 很多学生不理解食盐水可以清洗伤口, 仔细阅读化学课本, 书上详细介绍了食盐的用途。其中有“在医院里, 可用食盐水代替消毒剂洗伤口”。这道中考题反映出学生缺乏一定的生活常识, 以及对化学课本知识的把握有所欠缺。

当然, 复习的过程不是知识点的简单重复, 教师应引导学生紧扣课标, 不随意降低或提升复习难易度, 以提高复习的针对性和有效性。引导学生结合课本, 将知识点从整体上进行横向和纵向梳理, 逐步提高审题能力、探究能力和综合运用能力。

二以生为本, 激活课堂

现代教育提倡“以学定教, 以生为本”。学习要以学生为主体, 素质教育要“以学生发展为本”。真正有效的课堂, 应该让学生自己发现问题, 主动解决问题, 归纳得出一般方法和规律。将课堂还给学生, 学生是学习的主人, 让教师的“讲堂”真正变成学生的“学堂”。

1. 引入兴趣实验, 激发学习兴趣

近年来, 上海市中考化学试题中, 经常出现与“启普发生器”相关的实验题。

例如, 2013年上海市中考化学试卷中一道简答题:实验室制备二氧化碳时, 要求能随时控制反应进行或停止, 以下符合该条件的发生装置是 (填编号) 。

这道题对相当一部分同学来说很难答对。教师即使在课堂上根据题目分析得头头是道, 还会有部分学生听不太明白。如果在这样的复习课上, 教师提供学生多孔塑料片、多孔铁片、多孔铜片、试管及长颈漏斗等实验器材和大理石、稀盐酸等实验药品, 学生有机会亲自动手一试, 不仅印象深刻, 而且能探究出“为什么装置符合和不符合”的真正原因。这样的兴趣实验, 真正激发了学生的学习兴趣, 胜过老师的千言万语, 还将有助于增强学生的实验设计与语言表达能力, 从而提高综合运用能力, 培养实事求是的科学态度。

2. 梳理知识结构, 增强自学能力

初三化学复习的知识点繁多, 若教师将所有知识点一一归纳展现给学生, 势必造成学生机械被动地学习, 久而久之, 课堂沉闷低效。在单元复习中, 教师指导学生紧扣课本和课标要求, 理清每个单元中各知识点之间的内在联系, 可以用图示表示, 形成各单元的知识网络图, 使学生快速了解整个单元所学的知识, 以及对本单元知识的掌握情况, 并就存在的问题进行探讨研究, 发挥了学生的主动性。梳理清所有单元的知识结构后, 通过横向与纵向的分析比较, 整个初三学年的化学知识就能结构化、系统化, 使所学知识成为一个有机体, 对培养学生思维发散能力, 增强自学能力, 减轻学业负担起到积极作用。

三“减法”教学, 精炼提问

“加法”是一种积累, “减法”是一种舍弃, 通常教师都认为“加法”比“减法”好。然而, 一节课的时间很有限, 教师希望复习得面面俱到、越多越好, 但学生却并不领情, 教学效果也不理想。所以, 在教学设计时, 教师要学会舍弃, 只有懂得舍弃的教师才能算是成熟的教师。

在为公开课“根据化学方程式的计算”进行教学设计时, 我试图通过典型例题将各种已知量的呈现方式展示出来, 再通过板书复习所有相关未知量的计算公式。试教下来, 一节课满满当当, 学生几乎没有独立思考的时间, 也分不清这节课的主次。我感到十分迷茫, 这时其他教师提醒我, 教学设计时, 不能老做加法, 有时也要做减法, 一节课要主次分明, 详略得当。一番话使我顿时豁然开朗。复习课不是新授课, 不应该详细处理每个知识点, 要学会舍弃, 才能突出重点。后续修改时, 我把所有相关未知量的计算公式以学习单的形式给学生作为课前复习, 整节复习课效果较好。

提问是教学过程中的必要环节, 是否每一个问题都真正有效?起到一定的引导作用?这是教师应当注意的问题。一些答案显而易见的问题, 教师如果反复问学生“对不对”易使学生产生疲劳感, 只会降低课堂效率。提问一定要注重有效性, 精炼每一个问题。

爱因斯坦曾说:兴趣是最好的老师。复习课同样需要激发学生的学习兴趣, 以学生为主体, 调动学生的积极性。紧扣课标, 精心设计教学内容等, 相信一定能提高化学复习课的教学质量, 让每个学生都有所收获。

摘要：复习课不是简单的知识重复, 复习是教学过程的一个重要环节, 本文主要围绕如何上好初中化学复习课展开论述。

初中化学复习计划 篇5

初中化学总复习是整个初中化学教学过程的重要一环，其目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领。从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

一、采用“四阶段”的复习过程

我的复习过程是“四阶段”，即：第一阶段按单元复习，时间从3月中旬到4月底，第二阶段分块复习，按科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大块；时间从五月初到5月底，第三阶段是综合训练、摸拟测试。还有最后冲刺阶段，即查漏补缺，下面分阶段简单叙述复习过程：

1、第一阶段——分单元复习。按课本内容，进行单元复习。复习时，不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍，而是要抓住课本的知识点，引导学生牢牢紧扣课本每一单元的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清教材单元与单元、课题与课题，以及单元与课题的知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。我的具体做法是：按照课本的单元顺序，将每单元的考点、知识点以问题的形式列给学生，并给学生指明重点应熟练掌握的知识点以及中考的热点，学生只需花费较少的时间，就可以掌握本单元的重要内容。

2、第二阶段——分块复习。在第一轮分单元复习的基础上，引导学生按知识块复习。在复习中按知识体系归类，总结规律。进行重点讲解和分析，每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，使学生对重点知识能有一个深刻的认识和理解，分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高，通过这样既分单元又分块的复习，就会使整个初中化学的知识形成一个知识网，只有牢牢抓住这个知识的网络结构，复习质量才会提高。

3、第三阶段——综合训练、模拟测试。为适应中考化学学科的试题特点，学生必须熟练掌握基础知识和基本原理，提高应用知识分析问题、解决问题的能力。为此我对云南省08年中考试卷进行分析和研究，精心编写若干套中考模拟试题供学生练习。在模拟测试中，每次学生练题都要规定限时完成，切忌随意性不定时的练习，综合训练题和模拟测试题都不宜过多，以覆盖整个初中化学教材的知识点、考点、激活学生的思维为主。

谈初中化学中考复习策略 篇6

关键词： 初中化学    中考复习    复习策略

初中学习化学的时间短，但是在总复习的时候需要复习的内容很多，而留给学生的复习时间却很有限。在短时间内学生的复习量很大，使得学生承受的压力很大，对于化学学习的新鲜感完全被复习的压力代替。在这种情况下，学生怎么能很好地复习以获得好的成绩呢？这就需要化学老师帮助学生找到有效的复习方法，为他们的复习提供帮助。笔者通过对近些年对中考化学试卷的分析，结合考纲的要求及多年教学经验，制定复习策略。

1.化学复习的注意点

1.1扎实打好基础。

对于初中化学的基础知识同时最核心的知识比如基本理论、基本概念、实验仪器的应用和实验的操作步骤等都要牢牢掌握。复习和进行练习的时候要以基本知识为核心，不能偏离最基础的知识;发现自己哪里学得不好没有牢固掌握，一定不要怕麻烦而要认真地把这部分补上，要知道不管何种形式的检测，都是以基础知识为重点的。

1.2联系生产生活实际。

考试中心有明确要求：不管是不是使用了新教材，在教学活动和测验中都应该渗透新课程标准的思想，其中最重要的就是教学与实际的生产生活联系起来。因此，我们必须学会从化学的角度观察生活，用学过的化学知识分析解释生活中的某些现象。这几年来，省市中考化学题目很多与实际生活联系起来。

1.3把握好练习的难度和题量。

经过研究我们发现，这些年来全国各个地方的中考化学题的难度总的来说是在下降。因此，我们平时的练习题目要以基础题目为主，以中档题目为辅助，就算有少数难题，也仅仅针对少数成绩比较好的学生练习，而且题量不宜过大。练习不是练得越多越好，练习量如果太大则会使学生一直疲于应付，而没有时间看书总结，反而会对复习产生不好的影响。

1.4注意小结记忆和答题的技巧。

认真做好小结，注意答题技巧会使事情事半功倍。性质、概念和基本的操作要做好对比和小结，这样有助于学生记忆。在答题时要注意，对于会的题目要认真保证能拿到全部的分数，对于不会的题目要懂得舍弃，而且在读题时要学会勾画重点，另外在书写上一定要做到规范，不要因为书写问题而扣分。

2.初中化学中考复习策略

2.1转变复习观念。

2.1.1发挥学生在复习过程中的主体作用

复习中要发挥学生主体作用，应该从以下几个方面操作：一是教师应该尽力调动学生的各种非智力因素，让学生知道自己是复习的主人;二是要引导学生掌握化学知识体系，做到对考纲中的考点心中有数，不能在题海中迷失方向，更不能做题目的奴隶;三是要从大部分学生的实际情况出发，制定适合大多数学生的复习标准;四是在教学中不要平均使用力量。应该以学生反映出来的实际情况作为复习重点，以基本知识为载体，侧重对学生解题能力的训练。总的来说，整个复习的部署要以学生实际为出发点，以考纲给出的基础知识为出发点，这样才能帮助学生更好地发挥主体性。

2.1.2突出学生在复习教学活动中的“主角”地位

首先，要给学生留出自学时间，在开始每章节的复习以前，可以给学生阅读思考题引。重点部位，进行认真解读。其次，给学生课堂活动的空间，特别是对那些复习中的难点和思考坡度较大的典型问题。在这个过程中应该设计一些阶梯式的思考题目给学生分析解题的思路，并开展讨论。再次，给学生提供复查、整理和运用知识的空间。在复习的基础阶段，应该穿插前后训练，帮助学生在复习前面知识的同时对后面的知识进行反刍，这样可以帮助学生克服前面复习后面忘的缺点。

2.1.3激励学生在学习思考时发挥主动精神

其一，在进行基础复习的训练时，应该穿插一些能够启发学生思维的题目，并鼓励学生积极思考解决这些题目，这样可以帮助他们在遇到难题时，不胆怯更不自暴自弃，而是学会用学过的知识解决问题。其二，教师一定要对学生每次的训练都进行评讲。在评讲开始前，教师要综合学生的答题情况选择一些典型的题目进行分析和讲解。这样对于学生中的典型问题可以帮助学生学会分析，有助于学生能力的提高。其三，要将课内和课外结合起来，利用一切机会激励学生积极主动地思考。课内的启发教学，在文章中已经有所阐述。对于课外学生的问题，教师不要就题答题，而是要根据学生水平进行适当点拨，换一个角度帮助学生分析问题，开拓学生的解题思路。其四，在综合复习的时候，除了要重视对于化学基础知识的考察外，还要让学生接触一些新型提型，提高学生解题能力。

2.2重视知识基础，加强主干知识的复习。

对于物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质和化合价的推断;化学方程式的书写;化学式的意义及理解;典型的化学方程式;基本的反应类型;常见酸碱盐的鉴别等都要掌握。

2.3认真研究教材，准确把握复习方向。

要认真复习教材上的题目，把握好复习的广度和深度，教材是课程标准的体现。中考试题来自于可悲，是从课本中的知识点和能力衍生得来的。复习的关键是要复习好教材，在总复习的时候一定要指导学生好好复习教材，把握好教材中提供的题型。另外，要认真研究考试样题，把握试卷结构、试题类型和考查方式，理清复习思路，把握好教学深度。

总的来说，在初三化学总复习的时候一定要做到：以教材和课程标准为主要资源;以课堂教学为主要形式;以基础知识为重点;以科学规划为保证，真正做到高效复习。将学生从题海中解救出来，经过系统的复习一定可以帮助学生取得好成绩。

参考文献：

[1]曹均文.初中化学中考总复习策略[J].学园，2013（13）.

如何上好初中化学复习课 篇7

关键词：复习方法,发散思维,联想,有的放矢

复习课作为中学化学教学的课型之一, 在中学化学教学中起着举足轻重的作用, 因为该课型不但能加深学生对知识的理解和对知识的纵横联系, 而且能提升学生综合运用知识的能力。

一、要注意好的复习方法的传授

好的复习方法, 可使学生在认知和掌握知识的水平上, 产生质的飞跃。尽管复习课中的内容, 都是学生已学过的知识, 不少学生觉得什么都会, 但应用起来却并不能得心应手, 知识网络化和可具体化水平较低。鉴于此, 我们曾多次使用以下方法, 效果甚佳。

分析类比法:即根据一节课设定的知识目标, 发散学生的思维, 引导学生自主进行知识归纳整理、分析类比, 使零散知识条理化、网络化、系统化。对于实验的装置、操作方法、原理都相似的实验, 如实验室制氧气和二氧化碳等, 复习时应从反应原理入手, 将反应装置、试剂、条件、气体的收集、验满、尾气的处理等进行比较, 让学生辨别异同, 对比归纳, 发现和揭示事物的内在联系与本质, 有利于提高学生综合设计实验的能力。另外, 化学中许多概念和原理相似或相关, 许多物质的结构、性质、制法也相似或相关, 引导学生进行比较、归纳, 在比较中区别出它们的个性, 在归纳中提炼出它们的共性, 如复习单质和化合物、纯净物和混合物、元素和原子、四大基本反应类型等, 运用对比分析的方法找出各自的特征和彼此之间的联系, 准确而深刻的理解, 这样他们对知识的理解和掌握会更准确、更全面。

再比如, 比较三种酸 (HC1、H 2SO4、HNO3) 、二种碱 (NaOH、Ca (OH) 2) 、CO2和CO、碳的几种单质、H2和O2、空气和水等的性质, 还有将H2、O2、CO2的制取和收集方法也可以对照比较, 掌握它们的实验室制取原理, 装置的特点, 所用药品、操作步骤、注意事项等。归纳出三种气体制备的共同模式 (原料→原理→装置→操作→检验方法→注意事项) 和收集气体的方法。在理解的基础上观察其异同。它们虽然有某种联系, 但学习时却容易混淆, 只有加以比较才能准确掌握它们的特性。当学生在自主提炼时, 教师可巡回辅导, 收集学生信息, 把握学生的疑点、难点、心理动态, 讨论学生提出的问题。学生归纳得法或偶有所得时, 要表扬并在班上展示学生的学习成果, 回放他们思维上的闪光点, 提供每一个学生表现的机会, 让他们获得成就感, 做学生能力培养、思维发展的促进者。在复习过程中, 教师着重要注重学生学习方法的养成, 特别要注意引导探索适合学生自己个性特色的学习方法, 并能在不同的问题情境中运用自如、得心应手, 将各类学习方法内化成自己的学习素质, 以降低学生对教师的依赖性。

二、运用发散思维, 联想知识之间的相关性

任何事物都不是孤立存在的, 而是有着千丝万缕的联系, 知识也一样, 因此, 在上复习课时, 教师要注意引导学生运用所归纳的知识去解决新的问题, 在新问题解决的过程中进行科学方法的训练。并且不断总结和联想知识之间的相关性, 如对物理变化和化学变化的复习, 抓住有无新物质生成去区分, 复习H2 (或C或CO) 还原CuO时, 可让学生联想老师当时的语言动作、实验步骤、实验现象、生成物等。这样就可记住H2、C、CO三种不同还原剂还原CuO的反应了, 再比如由H2的用途, 可填充探空气球、冶炼金属、制盐酸等联想到H2的性质, 如密度小, 具有还原性, 能与氧气反应等, 引导学生对所学知识迁移再加工, 将原来死知识加工成规律性好、条理性强的活知识。只有将知识纵横联系, 才会在考试时融会贯通。

三、在内容的讲授上要有的放矢, 切忌夸夸其谈

复习的目的归根结底还是为了中考, 因此, 复习时一定要围绕中考的要求进行教学, 把握好复习目标, 考什么就复习什么, 如中考的主要题型、热点考题、解题方法等都可以作为复习课的主要内容, 鉴于此, 可以选用一些上年度各地中考题进行分析讲解, 掌握解题的方法, 总结规律, 一方面, 可以提高学生解题能力, 使所学化学知识能在考试中加以运用, 从而克服所学无以致用的现象, 另一方面可以使学生明确在初中化学学习中应理解和掌握哪些基础知识和基本技能, 将它们扎扎实实地落实到位并加以运用。

四、复习课要抓住重点, 注重实效

复习课不是新瓶装旧酒, 也不是面面俱到, 一定要要注重教学效果, 这一点在“一寸光阴一寸金”的复习阶段尤为重要。因此在复习课的讲授中要注意控制好复习课的深度和广度, 精讲、精练、精评, 对掌握较好的知识点略讲精练, 对大家掌握得不好的考点详讲多练, 以充分调动学生的积极性, 让学生多动手、多动脑, 一节课能切实解决三两个问题就可以了, 要让学生真正有所收获。

初中化学复习 篇8

一、用分类思想看物质及其变化

在初中化学教学中, 分类思想无处不在, 可从以下三个方面着手分析。

1. 用分类的方法看化学物质。

复习“身边的化学物质”时, 让学生给物质分类, 并按照物质分类表罗列出相关物质:

然后, 对不同类物质进行性质、制备、用途等知识梳理, 使原本零散、繁杂的元素化合物知识变得条理化、有序化、清晰化、简单化、系统化, 真正达到厚积而薄发的复习效果。

2. 用分类的方法看物质变化。

根据物质变化中是否有新物质生成, 可将变化分为物理变化和化学变化;而化学变化又根据反应体系中物质的种类和数目, 划分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 用分类的方法看物质性质。

根据物质性质的表现形式, 可分为物理性质和化学性质。

物质的变化和性质可以贯穿在对以上不同类物质复习的始终, 且形成一定的有序性:先物质的变化, 后物质的性质;先物理变化, 后化学变化;先物理性质, 后化学性质。这样的复习条理清晰、内容充实, 有利于学生对知识的记忆, 方便学生对知识的梳理, 促进学生对知识的理解。

二、用微粒思想看物质及其变化

从微观视角认识和考查物质世界是学习化学后应掌握的主要思想方法。在复习中, 可以尝试从以下两个方面培养学生的微粒观。

1. 从微观的视角看化学物质。

(1) 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

(2) 在构成物质的微观粒子中, 原子是最基本的, 它既能直接构成物质, 又可先形成分子、离子, 再由分子、离子构成物质。

在复习时, 笔者将上述观点设计成以下问题, 使学生在回答问题的过程中逐步建立起微粒观——物质由分子、原子、离子等不同层次的微粒构成, 并学会从微粒观的角度去思考有关化学问题。

【例1】 (1) 请从“构成物质的微观粒子”的角度对下列物质进行分类:金刚石、氧气、氯化钠、水、铁、蔗糖溶液、二氧化碳、高锰酸钾。

(2) 用图示法表示这些微粒之间的区别和联系。

学生从分析熟悉的物质入手, 在回顾构成不同物质的微观粒子的基础上, 明确了构成物质的微粒有分子、原子、离子, 它们之间既有区别又有联系。2.

2. 从微观的视角看变化。

(1) 原子是化学变化中的最小微粒, 分子则是保持物质化学性质的一种微粒。

(2) 物理变化主要是物质状态间的改变, 如物质三态之间的转化, 该过程中构成物质的微粒没有改变, 但微粒间的距离发生了改变;化学变化过程实质是构成物质的微粒间重新组合的过程。

教师可设计以下问题组:

【例2】 (1) 从微观角度解释下列变化:蔗糖溶于水_____。石墨转化为金刚石____。 (2) 写出氢气燃烧的化学方程式_____, 该反应的微观过程是____。 (3) 请你再写出一组反应物, 其反应的微观实质与上述都不同____。

通过以上问题的简答, 学生不仅可以体会化学科学独特的三维表征思维模式——“宏观—微观—符号”之间的关系, 还可认识到“物质的所有变化都是某一层次微粒的相互作用”的基本理念。

三、用归因思想看物质及其变化

化学就是研究物质及其变化的, 它不仅要研究自然界中已经存在的物质及其变化, 还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质。也就是说, 化学其实就是围绕“物质”进行研究或学习的科学, 而这种研究或学习的基本思想是什么呢?物质的结构决定了物质的性质, 物质的性质决定了物质的用途, 这就是化学的归因思想。按照归因思想来组织学习, 是符合学生认知思维和规律的。因此, 从物质的“组成→结构→性质→用途→制取”来学习物质的知识, 是中学化学中最基本的思路, 我们应该按照这个思路来研究物质, 也应该按照这个思路去记忆和总结物质的有关知识。2009年佛山中考化学就从这个角度命了一道题 (见例3) , 这对初中化学教学有一定的引导作用。

【例3】“归纳与比较”是化学学习的重要方法, 下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是 () 。

A.组成:1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。

B.性质:都是无色无味的气体;都能溶于水, 水溶液显酸性;都能与碱反应;都能燃烧。

C.用途:CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料, “干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。

D.危害:CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。

【例4】二氧化碳与一氧化碳都是碳元素和氧元素组成的物质, 但化学性质却不同, 其原因是____;金刚石和石墨都是碳元素组成的单质, 但物理性质差异很大, 解释原因____;盐酸和硫酸化学性质不同的原因是____。

例4突出考查了物质的结构决定物质的性质这一化学理念, 学生必须知道构成不同物质的粒子是不同的, 有的是分子构成不同, 有的是原子排列不同, 有的是所含离子不同。

四、用元素思想、转化思想使知识系统化、网络化

在复习时以某一种核心元素为切入点, 抓核心元素, 将含有该核心元素的各类物质归纳在一起, 构建以某元素为家族的知识网络, 并写出各类物质相互反应的实验现象及反应的化学方程式, 逐步形成元素观和转化观。例如:

初中化学复习教学中教学情境的创设 篇9

一、加强实验教学, 创设复习课教学情境

新授课的教学一结束, 常会听到不少教师发出感叹:“再也不用去做那些繁琐的化学实验了!”这种现象的出现说明, 这些教师只认识到化学实验能够帮助学生更好地学习和理解新知识, 而忽视了实验在复习教学中的作用。化学是一门以实验为基础的学科, 化学实验最能体现化学学科自身的特点, 具有独特的魅力。以实验创设问题情境是最常见、最有效的办法, 可以帮助学生获得感知、真知。正如我国著名的化学教育家戴安邦所倡导的“化学实验是全面实施化学教育的一种最有效的教学形式”。实践证明, 以实验为载体创设教学情境进行复习教学, 可以有效地调动学生的学习积极性, 激发思维, 使学生加深对知识的理解和掌握, 提高基本能力, 可以说是事半功倍。

复习阶段的实验教学应注意做到以下几点: (1) 不是原先实验的简单重复和再现, 要能给学生新视角、新思路, 避免学生在复习中出现“知识疲劳”。 (2) 实验设计要有一定的综合性, 能激发促进学生思考问题, 并运用所学知识分析解决问题。 (3) 实验的引入最好能与社会生活多联系, 对学生富有吸引力, 调动学生的积极性。

例如, 复习有关氧气的内容时, 可借助实验装置创设如下教学情境。

师: (出示如图1所示的实验装置) 大家想一想, 生活中在哪里见过类似的装置?

生1:在医院里见过, 医生先让氧气通过类似这样的装置, 再输送给病人。教师:这个装置起到了什么样的作用呢, 有没有注意到a端还是b端连接氧气瓶呢?为什么?请同学们交流讨论。

生2:通过水是为了使氧气湿润。

生3:a端连接氧气瓶, 因为氧气不易溶于水也便于使氧气湿润。

生4:b端也可以连接氧气瓶, 氧气同样可以被湿润。

师:很好!同学们都有自己的看法和解释。到底哪种连接方法对, 还得用实验来验证。下面请一位同学分别从a、b两端向瓶中吹气来代表氧气的气流, 同学观察现象, 对刚才的两种结论进行评判。

学生上台操作, 活动体验。

师:根据不同的现象, 同学们心中有正确答案了吗?

生5:a端应连接氧气瓶, 如b端连接则会把瓶中的水挤出。

生6:瓶中放水还有一个作用, 可以通过水中气泡的大小来判断氧气的输出速率, 从而控制钢瓶输气开关的大小。

师:大家分析得很正确, 也很全面。

师:如果把这套装置装满水, 通过排水法来收集一瓶氧气, 该如何操作呢?

师:如果在瓶中加入浓硫酸来干燥某种气体, 被干燥的气体该如何进出呢?

以实验为载体创设教学情境, 调动了学生学习的积极性和主动性, 激发了学生的思维。通过学生的实验操作和交流讨论, 使枯燥的复习课变得生动有趣, 变静态为动态, 使学生加深了对所学知识的理解, 提高了分析解决问题的能力。

二、整合教材知识, 以特殊物质为载体创设复习课教学情境

因为化学知识零碎难记, 所以有人称化学为“第二外语”。学生感觉掌握起来杂乱无章, 没有头绪, 不得要领。这说明学生不会将知识统摄梳理, 系统掌握。复习是对已学知识的回顾和总结, 要引导学生对知识进行梳理整合, 形成有机整体, 并能灵活运用。如果仅是知识的简单再现和罗列, 很难取得高效的复习效果, 甚至仍停留在原来的水平。因此, 在复习教学中就需要教师整合教材, 精心选点, 用特殊物质巧妙创设情境, 在同一情境中引导学生对多章节知识进行串联与整合, 形成有机整体并内化吸收。

例如, 可以用硝酸铵这种物质创设情境, 引导学生对相关知识进行复习整合。

师: (出示一瓶硝酸铵样品) 这是前面我们学习中经常碰到的一种物质———硝酸铵, 请同学们观察其颜色和状态, 写出化学式。

师:在前面哪些知识的学习中, 我们认识了这种物质?请同学们按学习小组讨论, 看哪个小组总结得全面准确。

生1:该物质属于铵盐, 由铵根和硝酸根两种原子团构成。

生2:该物质中氮元素分别表现为-3和+5两种不同的化合价。

生3:该物质溶于水时会使溶液的温度降低。

生4:该物质含有氮元素, 可以在农业上用作氮肥。但使用时不能与碱性物质混用, 因为会产生氨气而降低肥效。

……

师:同学们总结得很全面。如果现在有10kg的硝酸铵, 可以为庄稼补充多少氮元素呢?

……

以特殊物质为载体创设教学情境, 不仅易于调动学生学习的兴趣和积极性, 而且从新的角度把知识以“线”串珠、由“线”织网, 帮助学生把所学的知识联系起来, 进行联想、对比, 形成有机整体, 从而牢固地掌握知识并灵活运用。

三、联系社会生活热点, 创设复习课教学情境

“化学来源于生活, 学习对生活有用的化学”是《化学课程标准》的基本理念之一。要落实这一理念, 化学教学中的复习教学也同样必须生活化。这就需要我们在复习教学中善于挖掘学生生活经验中的素材, 通过讲述生活故事或者提出学生感兴趣的社会生活问题, 将化学知识和问题镶嵌其中, 呈现给学生, 让他们学到活生生的化学。

例如, 在进行有关化学计算的复习时, 我运用了当时社会上的热点问题“毒奶粉”事件创设了情境。

师:前一阶段的伪劣奶粉等乳制品事件曾牵动成千上万国人尤其是年轻母亲的心。同学们知道不法商贩为什么要在乳制品中加入三聚氰胺这种物质吗?

生1:使奶粉价格便宜, 卖得好。

生2:三聚氰胺对人体也能提供营养吗?

……

师:蛋白质是一种含氮元素的物质, 也是乳制品中最重要的营养物质;其他营养物质里基本不含氮元素, 因此质监部门通常是通过测定乳制品中氮元素的质量分数来推算蛋白质的含量是否达标。只要乳制品中氮元素的质量分数达到1.6%, 就被认定为合格产品。

师:我们再来认识三聚氰胺。它是一种有机化工原料, 化学式为C3N6H6, 过量的三聚氰胺进入人体内, 会使人体产生结石。

下面请同学们通过计算解决下列问题。

1. 三聚氰胺中氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿。

2. 若有100g不含蛋白质的伪劣

奶粉中掺有3g三聚氰胺, 则该伪劣奶粉中含氮元素的质量分数为_______, 按原来的检测方法是否为合格产品?

3. 根据你的计算结果, 你找到不法商贩在乳制品中加入三聚氰胺的原因了吗?

生3:以三聚氰胺冒充蛋白质应付质检部门, 使伪劣乳制品蒙混过关, 谋取非法利益。

师:认识了伪劣奶粉事件真相后, 同学们心中有哪些感想?

生4:应该采用另一种检测乳制品中蛋白质是否合格的方法。

生5:工商部门应该严格执法, 加大打击力度……

以社会热点事件创设情境, 不但容易吸引学生的眼球, 激发学生学习的积极性, 迫切去探究事情的真相, 而且从化学学科的特点出发, 为学生开辟了解决问题的新天地, 鼓励学生自己运用所学的化学知识和方法认识、解决生活中的实际问题, 提高了分析问题和解决问题的能力, 同时进一步增强学生的社会责任感。

四、以巧妙设问、解决问题为主线, 创设复习课教学情境

苏霍姆林斯基说过“复习是学习之母”。但复习教学如果只是对旧知识的简单回顾, 再加上一套套习题的练习讲解, 只能让学生感觉单调枯燥、机械被动、身心俱累, 既不利于学生对知识的掌握, 也不能帮助学生更深刻地理解知识, 更不可能有效地提高基本能力。心理学研究表明, 问题能激活人的思维, 能推动人们进行积极有效地思考, 从而解决问题。对于学生来说, 产生学习愿望的根源在于解决问题。在复习教学中, 需要教师巧妙设问, 创设问题情境, 提高复习教学的有效性。

例如, 复习初中化学酸、碱、盐的知识时, 可以提出下列问题让学生讨论解决, 并分小组汇报, 选出最优方案:你有哪些方法区别氢氧化钠和氢氧化钙、浓硫酸和稀硫酸、氯化钠和碳酸钠?如何用化学方程式表示下列物质的转化?Cu→Cu (OH) 2, C→CaCO3等。整堂课中, 学生积极参与, 献计献策, 互相纠正补充, 兴趣盎然。这样的复习教学不再机械单调、乏味沉闷, 而是充满了生机和活力, 体现了新课程改革的理念和方向。

当然, 复习教学中教学情境的创设可以是多种多样的, 只要我们多动脑筋, 积极探索, 大胆创新, 就一定能利用创设教学情境使复习教学同样精彩纷呈、生动高效、富有吸引力。

初中化学基本概念和原理的复习策略 篇10

一、强化课标意识,把握中考命题特点

中考化学复习应强化课标意识,紧紧围绕初中《化学课程标准》中的课程目标和内容标准实施复习。在平时教学中,可以根据学生实际对部分教学内容进行拓展和延伸,甚至提高目标层次,拔高教学要求,注意将有关内容及要求回归课程标准,要防止因对超标内容和习题的关注和强化而干扰正常复习和误导学生,应引导学生把有限的精力和宝贵的时间用在对双基深层次的理解和更广泛的应用上。如课程标准对“化合价”的目标要求为“说出几种常见元素的化合价”,因此,对化合价的复习,就不能像以往中考复习那样,把较多的时间和精力花费在对化合价定义的理解、记忆,以及对化合物中化合价规定的分析判断上,而应该把重点放在“应用化合价书写化学式”的技能巩固上。

二、抓要求,分清概念层次

初中化学教材中有60多个化学基本概念,根据《考试说明》里的“考试要求”,可以把这些概念分为以下四个层次。

1. 常识性介绍层次。如风化、潮解、原子团等,均属于“常识性介绍”层次的概念,对这些概念只要求有大致的印象。

2. 了解层次。如混合物、纯净物、物理性质、化学性质等,都属于了解层次的概念,对这些概念应该知道是什么。

3. 理解层次。如化合反应、化学变化、单质、质量守恒定律等概念,均属于理解层次,对这些概念必须懂得为什么。

4. 掌握层次。如溶质的质量分数,属于掌握层次的概念,对其一定要能够灵活应用。

因此,在复习时,同学们应在老师的指导下认真学习《考试说明》,明确考试范围和要求,不要随意增加复习难度和扩大复习范围,以免造成复习时间的浪费。

三、初中化学基本概念和原理复习备考策略

1. 建立网络,理顺关系。

化学基本概念之间的联系是千丝万缕的,复习化学基本概念的首要任务就是理顺相关概念的关系,也就是对相关概念按一定的从属关系或衍生关系进行系统整理,使之形成网络。这样,既能帮助记忆,又能加深理解,从而达到事半功倍的效果。

2. 浓缩要点,强化记忆。

记忆是理解的仓库,要准确理解概念,必须强化记忆。为了取得最佳记忆效果,需要用自己的语言去精炼定义,浓缩要点。如,关于“催化剂”这一概念,可将其浓缩为“一变二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率,“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。浓缩、提炼概念的要点,要求我们在强化记忆的同时,又能将要点准确“还原”为课本语言。

3. 对比分析,加深理解。

化学中的许多概念是容易混淆的,它们之间既有本质不同的一面,又有内在联系的一面。通过对比能充分认清其间的联系和本质,复习时切忌孤立地去理解。有些概念是非常相近的,如化学性质与化学变化;有些概念貌合神离,如饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液;有些概念既有本质的区别又有联系,如同种元素的原子与离子。所以,在复习时应进行全面分析,横向比较、纵向联系,找出知识间的异同,理解其实质,防止概念的混淆,从而加深记忆。

4. 抓住关键,全面理解。

化学概念和原理是用十分简明、精辟的语言高度概括出来的,在复习时不能简单地死记硬背,而应着重抓住它们的本质,仔细推敲概念和原理中的关键字词,准确理解其中的含义,在理解的基础上记忆。如:理解“固体的溶解度”概念应抓住“温度一定、溶剂100克”,“形成饱和状态”,以及溶质的单位“克”。又如“质量守恒定律”这一概念,其中的“参加”、“生成”几个字就非常关键,忽视了这些关键的词语,就不可能正确地理解这一概念。

5. 精选习题,训练巩固。

在化学总复习中精选习题,应用所学知识来分析、解释一些实际问题,是强化对所学知识的理解和记忆、提高分析与解决问题的能力的重要环节。主要突出两点:其一,针对不同专题,所选择例题、习题要具有典型性和代表性,而且要把握标高、选题难度适中,还要点面结合,灵活多样。其二,一题多解与一题多变。训练学生思维严密性和开放性,拓展学生思维,提高解题灵活性,使学生对所学的知识融会贯通、举一反三。

四、优化复习方式

1. 重情景创设,在联系实际的应用中激发学生的兴趣。

注意从学生已有经验出发,让学生在熟悉的生活情景中感受、体会、学习化学,是初中《化学课程标准》所倡导的教学理念。广大教师要做有心人,一方面要开阔视野,扩大信息来源,多渠道、多方位地关注生产、生活、社会和科技中与化学有关的内容,丰富复习教学情景,可借助于图、表、卡通画、漫画等各种形式,联系生活,聚焦社会热点,对化学知识进行考查。另一方面要根据复习教学的特点,开动脑筋,多在情景的整合上下功夫,让同一知识融入不同的情景中,或用同一情景来呈现不同的知识。

2. 重问题设计,在解决问题的过程中激活学生的思维。

首先,问题应具有较强的综合性。问题的设计不仅要有利于引导学生对整个初中化学知识进行有序回顾和有效重组,而且要有利于学习过程的合理再现和方法的融会贯通,有利于知识的迁移应用和价值的充分展示。