水溶液的电离平衡教案（精选5篇）
篇1：水溶液的电离平衡教案
高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性
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本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性
水的电离和溶液酸碱性
【考试说明要求】
1.了解水的电离和水的离子积常数;
2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】
一、水的电离
1、水是一种 电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=
Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=
2、影响水的电离平衡的因素
⑴温度 ⑵酸、碱
⑶易水解的盐
【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：
项目
条件平衡移
动方向 C(H+)
变化 C(OH-)
变化 C(H+)与C(OH-)
大小比较 Kw 溶液
酸碱性
升温
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-)
2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)
⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1()
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()
⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7()
⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()
3.pH的计算
①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算
【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH
⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH ⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD
⑷求pH=
4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比
⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH
⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH
⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
4.pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。
【注意】使用pH试纸的方法：。
【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化? ①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液
若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。
【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。
篇2：水溶液的电离平衡教案
一、电解质与非电解质的概念
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
例如：
H2SO4、NaHCO3、NH4Cl
Na2O、Na2O2、Al2O3
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
例如：非金属氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金属氢化物（NH3）；
大多数有机物（葡萄糖、甘油、苯）
说明 ：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。
A．CH3COOH B．Cl2
注： ①单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
2.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物；
强酸：H2SO4、HCl；强碱：Ba（HO）
2、Ca（HO）2；绝大多数盐（包括难容）
弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
某些具有极性键的共价化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3；个别盐：HgCl2 ；水
例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。
A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L
B．甲酸以任意比与水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等。③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。-C．NH4HCOD．SO2
疑问：熔融状态下的Fe（既不是电解质也不是非电解质）、Nacl溶液（既不是电解质也不是非电解质，电解质溶液
注意：1.电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
2.电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、电解平衡 1.电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2．影响电离平衡的因素
（1）浓度：越稀越电离 醋酸的电离平衡中，加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 ；
加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。
（2）温度：T越高，电离程度越大
（3）同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。（4）化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。
例3：（南昌测试题）在CH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。
A.加NaOH(s)B.加浓盐酸
C.加水
D.加热
例4：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。
A.c(OH-)/c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．电离方程式的书写
强酸的酸式盐，如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）电离溶液中的守恒
Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O
+
2-2-
HS-+OH；HS+H2O
--
H2S+OH；H2O
H+OH。
+-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根据由水电离产生H与OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．电离平衡常数 +---+
习题：
1．现有如下六种物质：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序号回答下列问题：
(1)水溶液能导电的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液态能导电的有__⑥__(3)属于非电解质的有_②③⑤_(4)属于电解质的有_④⑥⑦⑧_，其中属于强电解质的有__④⑥⑧__，属于弱电解质的有_⑦__
+--+-2.(2013年上海理综卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大； B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小；
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。
3.(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（D）A.H+的物质的量相同
B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同
D.H+的物质的量浓度相同
－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。
－
4.(2004年江苏，17)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）
－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
－解析：电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知
－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
5、（2012年四川理综）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：
篇3：水溶液的电离平衡教案
例1 能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液pH约为3 ②0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱 ③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快 ④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅 ⑤pH＝1的CH3COOH与pH＝13的NaOH等体积混合溶液呈酸性 ⑥CH3COONa水溶液的pH>7 ⑦0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L-1的NaCl溶液大 ⑧ pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释1000倍：pH>4
A. ①②③⑤ B. ②③④⑦
C. ④⑥⑦⑧ D. 全部
解析 电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，故①、②、③、④、⑤能证明；水解方面：电解质越弱，对应离子水解能力越强，故⑥、⑦能证明；稀释方面：弱电解质稀释时继续电离，故⑧能证明。答案：D。
点评 多角度考查电解质，涉及电离平衡、盐类水解、强弱电解质的比较。特别提醒：证明某酸是弱酸的途径很多，关键是证明其不完全电离，存在电离平衡。
考点2 溶液的pH及其计算
例2 下列叙述正确的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
解析 强酸溶液稀释100倍pH上升2，①正确；氢氧化钡为强碱，混合恰好中和，②正确；pH=1的强酸溶液由酸电离出的c（H+）为0.1 mol·L-1，而水所电离的c（H+）为10-13 mol·L-1，两者的比值为1012，③错误；电离出的c(H+)＝0.1×0.1%＝10-4 mol·L-1，pH＝-lgc（H+）＝-lg10-4＝4，④正确；HA的酸性比HB的强，但没有给定相应的浓度，不能比较pH大小，⑤错误。答案：C。
点评 考查pH有关计算，涉及溶液的稀释、酸碱中和、pH计算。溶液pH的计算应注意：（1）若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；（2）若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)×c(OH-)＝10-4,求c(H+)，最后求pH。
【专题训练】
1．pH=11的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别滴入到氢氧化铝的白色固体中，所看到的现象是（ ）
A. 都溶解
B. 只有滴入氢氧化钠溶液的溶解
C. 只有滴入氨水溶液的溶解
D. 都不溶解
2. 用水稀释0.1 mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. [c(OH-)c(NH3⋅H2O)] B. [c(NH3⋅H2O)c(OH-)]
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
3. 在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出的OH- 浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b的关系为（ ）
A. a>b B. a＝10-4b
C. b＝10-4aD. a＝b
4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
5. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质（ ）
A. SO2 B. Na2CO3 C. HCl D. NaOH
6. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是（ ）
A. 氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol·L-1 的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol·L-1 的氯化铵溶液的pH约为5
7. 将0.1 mol的下列物质投入1 L水中，所得溶液的pH大小排列顺序正确的是（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa
④CH3CH2ONa ⑤NaHSO3 ⑥NaCl
A. ①②③④⑤⑥ B. ②①③④⑥⑤
C. ④①②③⑤⑥ D. ②①④③⑤⑥
8. 将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40 ℃，在两种情况下均未改变的是（ ）
A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
9. 今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液（用序号填空），
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；
（4）當pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下，产生气体体积的关系是 ；
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 ；
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ；
（7）将pH相同的三种酸加水稀释后，pH仍相同，稀释后三种酸的体积关系 。
10. （1）100 mL pH=12的NaOH溶液，要使它的pH降到11。
①如果加入蒸馏水，应加 mL；(溶液总体积允许相加，下同)
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加 mL。
（2）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合
D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合
据此填空：
①c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
②c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
③c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
11. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
（2）用酸式滴定管取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
[实验编号&NaOH溶液的浓度
（mol·L-1）&滴定完成时
滴入NaOH溶液
的体积（mL）&待测盐酸溶液的体积
（mL）&1&0.10&22.04&20.00&2&0.10&22.12&20.00&3&0.10&22.08&20.00&]
①滴定达到终点的现象是 ;
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ;（保留两位有效数字）
③简述排去碱式滴定管中气泡的操作 ；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E. 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
[0 20 60][BaSO4/g][pH][7][VBa(OH)2/mL]12. 有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，在溶液中加入0. 025 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题(保留两位有效数字)。
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
篇4：化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案
篇5：酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
一、教材分析
酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析
高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标
知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点
重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成
五、教法学法
电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。
六、教学过程
导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？
设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。
学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学可能能够想到汗液中会有大量的食盐，会不会是食盐导电呢？这只是他们的猜想，但都是不确定的答案，学生这个时候已经表现出了强烈的求知欲。
教师点评：同学们想到的很全面，我们需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化钠。那么有了这一猜想，我们就要设计实验去验证一下。
第一部分、电解质概念的学习
实验设计：以小组为单位，做蒸馏水、固体氯化钠和氯化钠溶液的导电性实验，通过电流表的指针偏转反应物质的导电性。
学生汇报实验结果：在纯水和固体氯化钠中，电流表不偏转；氯化钠溶液中电流表很明显的偏转，证明只有氯化钠溶液能够导电。教师评价：同学们做的实验结果非常正确，请同学们思考一下，同样是氯化钠为什么固态和水溶液中导电性差别这么大呢？ 学生思考：两种状态下，氯化钠存在的形式可能不同。
教师反问：在两种状态下，氯化钠分别以什么样的形式存在？学生通过反思，可能根据自己的理解说出存在形式。
教师总结：是的，在溶液中氯化钠就不是以化合的状态存在了，它在溶液中会以水合阳离子和水合阴离子的形式存在，就是这样的离子导致了溶液的导电性，由此，得出导电的实质：即电解质电解出的阳离子和阴离子在溶液中定向移动的结果。这个时候让学生看氯化钠溶于水的过程动画投影，直观形象，更加深他们对于离子定向移动的理解。教师提问：我们知道化合物是阴离子和阳离子相互结合形成的，那么这两种离子除了在水溶液中能够离解出来，还有没有其他条件可以使阴阳离子分开并定向移动呢？（设问引起学生的思考）让学生观察固体氯化钠和熔融状态下的氯化钠的导电状况，用多媒体放映。学生在观察了视频之后，可以知道氯化钠在熔融状态下也能导电。教师总结：根据以上的学生实验和演示实验视频，可以总结出电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。教师讲解：对于电解质这一概念有几个需要注意的点。首先是这个导电的条件，即溶液中或熔融状态下，两个条件满足其中任何一个的化合物都是电解质。其次，是物质范围的界定，电解质必须是化合物，因此单质或混合物不能叫做电解质，不属于电解质也不能称为非电解质。
三、这个导电的物质必须是电解质本身，不能因为生成其他物质能导电就把它看做电解质。如果某类化合物本身不导电，但溶于水后生成的物质能导电，这样的化合物叫做非电解质。
练习思考：下面一系列物质哪些是电解质，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些不是电解质？
氯化氢、氯化钠固体、氢氧化钾、CH3COOH、H2CO3、CO2（非电解质）、Cl2（单质）、盐酸（混合物）
同学们在学习了以上几个概念的辨析后能够很容易区分哪些是电解质哪些不是电解质，这样的课堂小练习加深了他们对于电解质和非电解质的理解。
第二部分：强弱电解质的区分
教师提问：同学们已经知道了氯化氢和纯的醋酸都是电解质，如果取等物质的量的两种物质加入等量的水中，即等物质的量浓度的两种物质，它们之间的导电性有没有差别呢？让学生动手实验并思考实验结果。
学生回答：插入醋酸中，电流表偏转的角度小，而在盐酸中电流表偏转明显。学生从导电的实质出发，认为在醋酸溶液中离子数目比盐酸中的离子数目少，因此，定向移动产生的电流小。
教师评价总结：同等浓度的两种溶液，应该含有相同数量的离子，导电性也应该相差不大。通过同学们的实验可推知，醋酸中的离子数目少，既然没有其他物质消耗它的离子，只能说明，在醋酸溶液中，还有阴阳离子相结合的分子的存在，而且占大部分，从而导致电流的减小。由此，我们可得出：电解质有强弱之分，我们把在溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质叫做强电解质；反之，不能完全电离的叫做弱电解质。
提高性的问题:同学们现在已经能够区分强弱电解质了，那么是不是强电解质导电性一定比弱电解质的导电性强呢？
这是学生很容易弄错的问题，在了解了电解质的导电性和强弱电解质的区别后，提出这个问题，能够把两者很好的结合起来，在深层次上促进学生的理解。
学生思考：在做完上面强弱电解质的实验后，学生基本上脱口而出，强电解质的导电性比弱电解质强。
这个时候先不评价学生的对错，而是让学生做0.01mol/L的盐酸和3mol/L的醋酸的导电性实验。实验结束后让学生回答两者导电性大小。
学生回答：实验结果证明醋酸的导电性比盐酸大。(此时学生的心里有了很大的疑惑，在此基础上的总结能够给学生很深的印象)教师讲解：同学们我们一定要了解导电的实质，溶液中阴阳离子的迁移运动才导致产生电流，那么导电性大小只与溶液中阴阳离子的数目有关。在比较强弱电解质的实验中我让你们用的是同物质的量浓度的两种溶液，是为了保证里面的离子数目相等，以此来比较电解质的强弱。但这个实验中所用的两种溶液浓度相差很大，醋酸虽然是弱电解质，但它的浓度大，电离出来的离子数目也多，因此导电性也强。由此，我们可以得出这样一个结论：溶液的导电性大小只与溶液中离子数目多少有关，与电解质的强弱无关。强电解质导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱。
第三部分、从电离的角度理解酸碱盐的实质
教师提问：同学们我们已经知道电解质在溶液或熔融状态下是因为能够电离出离子而导电的，那同学们应该能够写出电解质电离的方程式，请写出以下几组物质的电离方程式： 第一组：HCl、H2SO4、CH3COOH 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三组：NaCl、Na2SO4、BaCl2
在书写的过程中请同学们思考一下这些物质的电离有什么规律。学生练习思考：第一组：HCl=H++Cl-
H2SO4=H++SO42-
CH3COOH=H++CH3COO-
第二组：NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++OH-
第三组：NaCl=Na++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
学生回答：第一组都是酸，电离都能产生氢离子；第二组都是碱，电离都能产生氢氧根离子；第三组是盐类，电离产生金属阳离子和非金属阴离子。
教师总结：以上三组分别对应的是常见的酸、碱、盐，通过电离方程式我们可以总结出酸碱盐的实质。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时能够生成对应的阳离子和阴离子，且阳离子不是氢离子或不完全是阳离子，阴离子不是氢氧根离子的化合物叫做盐。这里注意，酸式盐也有可能电离生成氢离子，但除了氢离子外还有其他阳离子，这样的化合物也是盐，举例：NaHSO4
七、板书设计 主板书
一、1、导电的实质
2、电解质的概念
二、强弱电解质的本质区分
三、酸、碱、盐定义的本质 副板书
电解质、非电解质以及单质混合物不属于电解质的辨析，主要用于书写物质的化学式。
八、教学反思
教学评价也可以分为形成性评价、过程性评价和总结性评价，教师只有不断的自我反思，才能有进一步的改善提高，为学生带来高效的教学模式。在课堂中会有许多生成性的问题，有的是预料之中，也有很多预料之外，这些课堂上的偶然因素，是我们改进教学的重要出发点。学生的感受是我们最需要关注的地方，因此，需要不断的以此为目标，进行自我监督、自我管理，调整教学。酸碱盐的电离是很重要的一课时，可谓承前启后，但里面又包含有很抽象的概念和微观的过程。我在教学设计时考虑的不仅是怎样全面的把知识传授给学生，更重要的是让他们能够理解这些内容，因此，我的很多设计都是让同学们自己动手，自己思考，在学生提出自己看法之后再引导他们进行深入思考，最后在他们的认识的基础上总结评价，加深他们的理解，以便达到三维教学目标，即不仅学到知识本身，也能够体会建构知识的过程。
本节课的教学亮点：
一、条理清晰，从三个方面逐一展开，层层深入，符合学生从易到难的认知特点。
二、以学生为中心的教学观，整个教学过程教师只充当学生思考过程的引导者，让学生主动去学习去认识，能够提出问题，相互讨论，最终达成统一。
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