《元素周期表》说课稿汇总

2024-05-27

《元素周期表》说课稿汇总（共8篇）

篇1：《元素周期表》说课稿汇总

《元素周期表》说课稿

我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节《元素周期表》第一课时的学习内容。

在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对《元素周期表》第一课时的教学设计。

【教学背景分析】

一、教材分析

1、本节教材的地位和作用

元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。

元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。元素周期表的基本内容是高考化学命题的主干知识点。

2、教材简析和整合重组

本节教材共分四部分。第一部分讲述元素周期表的结构，第二部分是元素的性质、周期表中的位置和原子结构的关系，第三部分讲述有关同位素的常识，第四部分是元素周期律和元素周期表的意义。

教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。第一课时计划以第一、二部分为学习内容，这是对元素周期律的形象化和表象化。同时，对元素周期表的内在规律：同族元素原子序递增规律、金属元素分布等规律等要进行一定的拓展和深化。

二、学情分析

多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学模式进行教学，所以学生形成了一定的探究习惯和分析、比较、归纳、推理的能力。

学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子结构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点,建立起“位、构、性”三者之间的关系。

三、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合高一学生的学习基础和认知特点，确定课时学习目标如下：

1.知识和技能目标

⑴了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律；

⑶了解元素的位、构、性关系等内在规律,初步学会运用周期表。

2.过程与方法目标

⑴通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；

⑵通过对已有的同周期、同主族性质递变规律的再认识，理解元素在周期表中的位、构、性关系；

⑶通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。

3.情感态度和价值观目标：

⑴组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；

⑵通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。

四、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将课时教学重、难点确定为：

学习重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表表中的位置、与原子结构的关系等内在规律。

学习难点：元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。

【教学展开分析】

一、教法设计

本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。

1.基本思路：以问题诱思

观察分析归纳结论的程序进行教学。

2.用元素周期表挂图作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。

3.将周期表中潜在的规律转化为问题，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。

二、学法指导

以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。

1.基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。

2.本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。对于问题的分析、思考讨论问题的结果、结论的得出、甚至课堂小结等都计划由学生自主完成。

三、教学程序设计

为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，本节课的教学程序主要由以下五个阶段组成：

1.概念形成阶段——创设情景、直观导学

出示幻灯片，提出问题，创设教学情景，1.目前已发现的一百多种元素的周期性，如何用一种形式表现出来？ 2.为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？

对这两个问题，学生在预习之后，一般都有正确结论，由学生自由交流预习成果，将他们的

答案板书为课题，使其体验成功的喜悦。

出示元素周期表挂图，让学生观察分析周期表结构，讨论交流后，将自己对周期表结构的认识表达出来。

学生对表结构的基本认识将是正确的，但在其表述时，概念术语可能不准确，在充分肯定学生认识的基础上，概括板书为元素周期表的结构，介绍周期、族的分类。此时，我特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。

出示幻灯片，对已有认知进行巩固应用，导入下一阶段，讨论填表5－11：短周期、长周期、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数。

2.规律发现阶段——设疑诱思、自主探究

出示幻灯片，对周期表的现有认识提出疑问：

讨论：1.同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

2.同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，参考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外电子排布的已有认知或周期表相关内容，循序进行分析讨论。

学生表述的问题基本内容一般是较准确的，只是科学性和逻辑性会较差，此时，要针对问题实质分步地、渐进地鼓励学生将表述趋于科学准确后，将其板书为周期表的成表规则。让他们收获成功，愉悦心情，体验个人价值，使师生关系更为融洽，课堂结构更加和谐。

出示幻灯片，进一步认识元素的位、构关系，讨论：3.元素原子的核外电子层结构与元素的位置有什么必然关系？ 4.同周期、同主族元素的原子序数有无必然的递增规律？有什么规律？

对于问题3和问题4的第一部分，学生可得出准确完整的结论，应予以板书肯定。对于问题4的同主族元素原子序数递增规律，学生会用不同方法，从不同视角进行探讨分析，但得出的结论又不尽相同，这时要诱导学生计算各主族相邻元素原子序差，用统一方法来统一认识，而后我给出自编的口诀，以强化学习兴趣，教给学生记忆方法。

3.理性认识阶段——学用结合、深化内涵

出示幻灯片，凸现第3周期和ⅠA、ⅦA，提出问题：①第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？ ②ⅠA的碱金属元素、ⅦA的卤素主要化合价、元素的金属性或非金属性有什么特点或递变规律？

这两个问题的主体是学生已有知识的再现。巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，板书主题，目的是利用其作为知识增长点来探究“为什么”，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点。

设疑诱思：③同周期或同主族元素的性质为什么有相似性和递变性？

④金属性最强或非金属性最强的元素位于元素周期表的哪个位置？

⑤金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律。

引导学生对第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子结构特点（电子层数、最外层电子数）的相同点和递变规律与元素性质（主要化合价、金属性、非金属性）的相似性和递变规律的关系依次进行分析探讨,并要求表述结论。

在学生思考、探究后表述的结论中很可能会出现离题较远的对映关系。对此我一贯坚持“不批评”原则，鼓励学生大胆面对挑战，在他们达到或接近问题实质时，进行点评归纳来。使学生真正成为学习的主人，拥有学习探索的权力。

4.巩固应用阶段——反馈练习、检测效果

出示幻灯片7，1.检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。

2.检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物酸、碱性强弱的判断能力。

3.2005年高考9题——直面高考。

至此，围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。

在课堂小结时，我习惯于首先提醒学生通过回忆，想想本节课学习的主要内容，然后展示本节课的教学目标，由学生参照学习目标自主小结并表述小结内容。我相信学生有这个能力，因此不包办代替，长期的实践证明这确乎是一种很好的课堂小结方法。

5.教学延伸阶段——课外拓展、提升能力

教材习题练习：

一、1－7，三、1－3；

课外探究题：绘制主族元素周期表，并结合本节教学内容写出100字左右的周期表说明。

目的在于强化主干内容，将课堂教学延伸至课外，进一步突出重点、突破难点。使学生的学习具有连续性和开拓性。

在教学实践中，为了使课堂教学过程更加流畅，具有更好的操作性，我坚持设计教学流程图或教学程序表。

【教学设计和教学结果预测】

本节课采用诱导探究法进行教学，教师诱导设疑，学生通过观察周期表、分析讨论、归纳知识和结论，这样既激发了学生的兴趣，享受到获得知识的喜悦，又培养了学生的学习方法和学习能力。整个学习过程充分体现了学生的主动学习和教师的引导作用的有机结合，预期教学效果应该较好,便于教学重点的突出、教学难点的突破和教学目标的达成。但对于周期表应用中学生易忽略的元素个性问题尚未突出，在下一教学环节中应有适当拓展。

以上是我对《元素周期表》第一课时课堂教学的基本构想和一些粗浅的认识，不妥之处，敬请批评指正。

篇2：《元素周期表》说课稿汇总

本节说课的内容是鲁科版高中化学必修2第一章第2节《元素周期律和元素周期表》，新课标中将本节分为3课时：

第1课时：元素周期律

第2课时：元素周期表

第3课时：认识元素周期表中的其他元素

下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第2课时《元素周期表》的教学：

一、说教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。

2、目标分析

根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：

①了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

②将元素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。进一步理解元素周期律。

③了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用周期表。（2）过程与方法：

①通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则； ②通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系； ③通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。（3）情感、态度、价值观：

①组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯； ②通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。

3、重、难点分析：

基于课标的要求和学生的实际学习能力，将课时教学重、难点确定为：重点：元素周期表的结构；元素周期律在元素周期表中的体现。难点：元素的“位、构、性”关系。

二、说教法

本节课是以培养学生自主学习，获取新知识的能力为目的来设计的，故设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。主要采用发现、归纳、总结等教学方法。

1、基本思路：以问题诱思→观察分析→归纳结论的程序进行教学。

2、元素周期表作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，突出重点。

3、将元素周期律与周期表有机结合在一起，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。

三、说学法

1、基本学习环节：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。

2、本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。

四、说教学过程（教学设计）

本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。为此，在课前将教材中“交流·研讨”栏目前置，作为学生的预习作业

为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，在前一课时已完成“元素周期律”教学的基础上，本节课的教学程序主要由以下五个阶段组成：

1.概念形成阶段——创设情景、直观导学

（1）创设情景：

1、目前已发现的一百多种元素的周期性，如何用一种形式表现出来？

2、为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？

（对这两个问题，学生在预习之后，一般都有正确结论，由学生自由交流预习成果，将他们的答案板书为课题，使其体验成功的喜悦。）

（2）观察发现：让学生观察分析周期表结构，讨论交流后，将自己对周期表结构的认识表达出来。

（学生对表结构的基本认识将是正确的，在肯定学生认识的基础上，概括板书为元素周期表的结构，介绍周期、族的分类。此时，特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。）（3）导入下一阶段：短、长、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数

2.规律发现阶段——设疑诱思、自主探究

（1）提出疑问：对元素周期律在周期表中怎么体现？

问题：

1、同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

2、同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？

引导：引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，参考IA、VIIA、0族元素原子核外电子排布的已有认知或周期表相关内容，循序进行分析讨论。

（学生表述的问题基本内容一般是较准确的，此时，要针对问题实质渐进地鼓励学生将表述趋于科学准确后，将其板书为周期表的成表规则。让他们收获成功。）（2）深化认识：进一步认识元素周期律中元素的位、构关系问题：

3、同周期、同主族元素的原子序数如何变？

4、同周期、同主族元素的原子核外电子层结构如何变化？

（对于问题3和问题4的第一部分，学生可得出准确完整的结论，应予以板书肯定。对于问题4的同主族元素原子序数递增规律，学生会用不同方法，从不同视角进行探讨分析，但得出的结论又不尽相同，这时要诱导学生计算各主族相邻元素原子序差）3.理性认识阶段——学用结合、深化内涵

（1）创设情景：展现第3周期和ⅠA、ⅦA

问题：

5、第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？

6、ⅠA的碱金属元素、ⅦA的卤素主要化合价、元素的金属性或非金属性有什么特点或递变规律？

（这两个问题的主体是学生已有知识的再现。巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点。）（2）设疑诱思、总结归纳

问题：

7、同周期或同主族元素的性质为什么有相似性和递变性？

8、金属性最强或非金属性最强的元素位于元素周期表的哪个位置？

9、金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律。

引导：引导学生对第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子结构特点（电子层数、最外层电子数）的相同点和递变规律与元素性质（主要化合价、金属性、非金属性）的相似性和递变规律的关系依次进行分析探讨,并要求表述结论。

（在学生思考、探究后表述的结论中很可能会出现离题较远的对映关系。鼓励学生大胆面对挑战，在他们达到或接近问题实质时，进行点评归纳来。使学生真正成为学习的主人。）

4.巩固应用阶段——反馈练习、检测效果

目的：检测学生对同周期、同主族元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。设计：引用2010年高考9题

小结：围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。

（在课堂小结时，首先提醒学生通过回忆，想想本节课学习的主要内容，然后展示本节课的教学目标，由学生参照学习目标自主小结并表述小结内容。）

5.教学延伸阶段——课外拓展、提升能力

目的：在于强化主干内容，将课堂教学延伸至课外，进一步突出重点、突破难点。使学生的学习具有连续性和开拓性。设计：

1、教材习题练习：

一、1－7，三、1－3；

2、课外探究题：绘制主族元素周期表

五、板书设计：第2课时：元素周期表

一、元素周期表的结构：

短周期

周期

长周期不完全周期主族族

副族第VIII族

0族

同周期（从左到右）：

原子序数

同主族（从上到下）：同周期（从左到右）：

电子层结构

二、元素周期表中的规律：同主族（从上到下）：

化合价（可设计成表格）

同周期（从左到右）：同主族（从上到下）：

篇3：《元素周期表》说课稿汇总

(一)教材分析

本节是人教版《化学1》(必修)第四章节的第二节,主要学习氯气的物理性质、化学性质、用途、实验室制法和氯离子的检验, 是全章教材的重点之一,氯不仅是卤素中最具代表性的元素,还是最典型的非金属元素。教材对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究,这对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法以及对非金属元素的学习具有重要的作用;氯气的化学性质也是对第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固; 在教材中对氯气性质的认识,是通过实验探究的方法完成的,这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力提供了一个极好的机会。

(二)教学目标分析

⒈知识与技能目标

(1)知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质和实验室制法以及氯离子的检验;了解氯气的用途;认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响。

(2)通过实验培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。

⒉过程与方法目标

(1)在教师的指导下完成一系列探究实验。

(2) 引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途以及氯水的成分。

⒊情感态度和价值观目标

(1)通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦,逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

(2)通过对Cl2化学性质的学习 ,培养学生辩证唯物主义的观点,并树立学生实事求是的科学态度。

(三)教学重、难点分析

(1)重点:氯气的化学性质及氯离子的检验。

(2)难点 :氯气与水、碱的反应和氯水的成分。

(四)教学课时安排

(1)探究氯气的物理性质及化学性质中的氯气与金属反应、氯气与非金属反应。 (1课时)

(2)通过实验重点探究氯气与水的反应、氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法。 (1课时)

二、说教法

本节教学以创设特定情景→引入问题→指导阅读→实验探究→比较分析→总结归纳为主线,引导学生积极参与探究过程,从而获得知识和体验。实验设计上合理安排、台阶清晰、层层展开,并初步体现定量实验的思想。

三、说学法

(一)学情分析

从学生知识角度来看,学生已经学习了氧化还原反应的知识,能够从化合价变化角度分析氧化还原反应的各要素,能从电子转移角度理解氧化还原反应的实质;并且在金属钠的学习中已经了解了元素及其化合物知识的一般方法。在能力上学生已经初步具备了实验观察能力,实验操作能力,能够通过实验现象初步推测反应产物。

(二)学法指导

(1)采用先从氯的结构和化合价来理性推测氯气可能具有的性质,然后通过实验来验证和进一步探究氯气的性质,使学生有一种成功感、喜悦感。

(2)加强实验指导,实验前阐明实验目的和要求,实验过程中深入到学生中指导他们规范操作, 及时纠正错误,仔细观察,认真分析,认真小结,并同时利用一些富有启发性的问题来活跃他们的思维,激发他们的兴趣,培养学生的实验能力和正确认识事物的方法。

四、说教学程序

(一)课前准备

1. 素材和课件准备

①氯气与水的反应(录像文件); ②氯水的化学性质(录像文件);③次氯酸漂白性(录像文件); ④氯气与碱的反应 (Flash动画)。

2.实验准备

课堂演示实验(与金属反应、与非金属反应)仪器药品准备,分组实验(与水反应、氯水的成分)仪器的准备。

3. 准备课堂学案及选择课堂练习

(二)教学过程

1.情景设置导入

教师通过报道“氯气泄露级处理事件”提出问题,激活学生的学习思维,导入新课; 引导学生自主学习教材中的“科学史话”, 增强学生探究氯气的欲望。

2.性质猜猜猜

(1) 教师展示一瓶氯气 , 让学生观察、动手做实验,并结合报道的材料找氯气的影子, 归纳出氯气的物理性质; (本活动旨在培养学生观察、归纳能力)

(2)教师从“氯原子的结构”和“氯元素的化合价”两个方面引导学生分析氯气的化学性质。 (本活动旨在培养学生知识迁移应用能力和科学学习态度。 )

3.实验探究

探究一:与金属反应

通过教师演示实验“铁丝在氯气中燃烧”,让学生观察实验现象,总结后写出化学方程式。然后,让学生分组讨论, 采用类比、归纳、总结的方法,写出氯气与钠、铜的反应方程式,并猜测实验现象。 (本活动旨在培养学生科学的学习方法。 )

探究二:与非金属反应

通过教师演示实验“氢气在氯气中燃烧”,让学生观察实验现象,并写出反应方程式,学生讨论思考与交流,引出燃烧的定义。 (本活动旨在培养学生合作学习和迁移应用的扩散思维能力。 )

探究三:与水反应

通过媒体再现“氯气泄露后的处理”图片和“用氯气消毒游泳池”事件报道,让同学们提出假设,设计实验方案来探究: 氯气与水反应及产物是什么? 从而引出次氯酸, 总结出次氯酸的性质。 (本活动旨在培养动手动脑及合作探究能力,提高学习化学的兴趣。 )

探究四:氯水的成分

(1)让学生分析氯气与水反应的化学方程式, 并根据提供的实验药品,思考实验方案并实施分组实验,教师巡视指导。 (本活动旨在开发学生横向、纵向思维,培养学生合作动手能力。 )

(2)学生小组汇报实验方案及结果 , 学生互评,教师点评。 (本活动旨在让学生体验学习乐趣, 提高学习化学的兴趣。 )

(3)播放“氯水的化学性质实验”视频,小结氯水的成分和性质。 (本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

探究五:氯离子的检验

演示实验: 向分别盛有稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液, 观察发生的现象, 再滴入几滴稀HNO3, 有什么变化? 然后得出氯离子的检验方法。 (本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

探究六:与碱反应

(1)通过媒体展示“消防人员向液氯泄露的小河里撒石灰”图片提出问题, 学生思考;(本活动旨在培养学生良好的学习思维习惯。 )

(2) 播放视频“氯气与氢氧化钠反应”, 让学生根据氯气与水反应原理书写化学方程式并总结;(本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

(3)练习书写氯气与氢氧化钙反应方程式,讲解漂白粉。 (本活动旨在培养学生迁移应用的扩散思维能力。 )

4.学以致用

学生通过积极参与到典型习题中, 及时的反馈和重现自己对所学知识点的掌握程度,进而调整自己对知识深广度的把握,同时对学习化学的兴趣提高也起到一种事半功倍的效果。

5.我思我获

篇4：《元素周期表》说课稿汇总

【关键词】正弦函数；余弦函数；周期性；抽象

一、教材分析

教材是新课程标准的具体化，是进行课堂教学设计的蓝本，是教师教、学生学的具体材料，要把握好教材，落实教学目标，必须准确理解课程标准。因此我在认真研读课程标准的基础上从教材的地位与作用、教材重点与难点两个方面展开我对教材的分析。

1.教材的地位与作用

本课选自人教A版数学必修4第一章第4节第2小节第一课时，该课时主要学习函数的周期性。

这节课是在学习了正、余弦函数图像以及三角函数诱导公式之后，对三角函数的又一重要探讨。周期性，是对函数性质的一个重要补充，又是研究三角函数其它性质的根本，所以本课既是前期知识的发展，又是后续知识的基础，起着承前启后的作用。

从思想方法上讲，这节课的教学过程中还渗透了建模、数形结合、由特殊到一般、类比等数学思想方法。

2.教材的重点与难点

根据新课标的要求，我确定本课的重点为，周期函数的定义和正、余弦函数的周期性；难点为：对周期函数概念的理解和求函数的周期。

二、学情分析

从学生的知识储备上看：学生已经学习了正、余弦函数的图像和三角函数的诱导公式，这为学习本课做好了知识上的准备。

从学生思维特点来看：学生具备了一定的形象思维和抽象思维，但还需要进一步加强。

三、教学目标

在充分把握新课程标准的要求，教学内容和教学对象的基本情况的基础上，我制定如下教学目标：

1.知识与技能

准理解周期函数的概念和正弦函数、余弦函数的周期性，会求一个函数的周期。

2.过程与方法

在概念形成与探究的过程中，培养学生观察、分析、抽象、概括的能力和抽象素养，渗透建模、数形结合、由特殊到一般、类比等数学思想方法。

3.情感、态度与价值观

在获取知识的过程中，让学生感受数学来源于生活，又回归于生活，体会数学的应用价值；是学生体会获取知识后成功的喜悦，培养学生的学习兴趣，养成主动探究的习惯。

四、教法学法

1.教学方法

第斯多惠说过：“一个坏的老师奉送真理，一个好的老师则教人发现真理”。因此，我采用引导发现法与启发探究法相结合的教学方法，启发学生在探究的过程中发现真理，体会获得成功的快乐。

2.学习方法

新课标中“倡导积极主动、勇于探索的学习方式”因此，我鼓励他们采用自主探索、合作交流的学习方法，让学生亲身经历知识的形成过程，最终掌握良好的学习方法和学习习惯。

五、教学过程

为了达到预期的教学目标，我设计了以下五个环节。

环节1：创设情境，导入新课

教师用多媒体向同学们展示情境1、情境2. 引导学生发现它们的变化周期，使学生对周期有初步的认识。再让学生进入情境3，说一说。

情境1：四季变化的图片。

情景2：月亮圆缺现象，即一个月的月亮图形。

情境3：鼓励学生列举类似的周而复始的现象。紧接着，说明这种现象是周期性。

设计思路：皮亚杰曾说：没有一个行为模式不含有情感因素作为动机。这样的设计不仅激发了学生的学习兴趣，还使学生对周期有一个初步的认识。

师：数学源于生活，但高于生活，数学是自然规律的高度概括与抽象。那么，我们用数学语言如何刻画周期性？

设计思路：由生活中的自然现象自然过渡到数学课堂中，使学生感受到数学源于生活。

环节2：观察分析，形成概念

问题1：观察正弦函数、余弦函数的图像，指出它的定义域和值域分别是什么？

设计思路：学生们容易想到正、余弦函数就是周期函数的代表。首先，带领学生回顾其图像，得到正弦函数、余弦函数的定义域和值域，为本节课的难点做铺垫。

问题2：正弦函数图像有何规律？其本质是什么？

设计思路：“教学过程是一种提出问题和解决问题的持续不断的活动，思维永远是从问题开始。”留给学生充分的时间，进行小组讨论，之后请小组代表汇报结果。学生可以得到该图像是以2π、4π等为单位的周而复始的变化。但对于其本质，部分同学难以表达。

问题3：观察下面的图形和三组点，分析并总结这几组点有什么共同特征？

设计思路：对于正弦函数图像规律的本质，一些同学难以理解。我以2π为周期为例，化抽象为形象，帮助学生理解周期函数的本质，为概念形成打下良好的基础。让学生观察几组特殊点，分析共同属性，同学们经过交流，抽象得到其本质。

问题4：你能将正弦函数的周期性推广到一般函数，得到周期函数的定义么？

定义：对于函数f（x），如果存在一个非零常数T，使得当X取定义域内的每一个值时，都有f（x+T）=f（x），那么f（x）就叫周期函数。非零常数T叫做这个函数的周期。

设计思路：趁热打铁，启发同学们将它推广到一般函数，在小组中交流后，形成周期函数的概念。这样的设计有利于培养学生观察、分析、抽象概括的能力，培养学生的六大核心素养之一——抽象素养，同时，进一步渗透数形结合的思想方法。

问题5：一个函数的周期是唯一的么？其周期中最小的正数是多少？

生：不是唯一的，例如正弦函数的周期有2π，4π，6π…，最小正数是2π。

此时，我便给出最小正周期的概念：如果在周期函数f（x）的所有的周期中存在一个最小的正数，那么这个最小正数就叫做f（x）的最小正周期（如果不加特别说明，周期一般都是指函数的最小正周期）。

设计意图：直接给出最小正周期的概念，以概念同化的形式让学生学习此概念，扩大了学生原有的认知结构。

问题6：是不是每一个周期函数都有最小正周期呢？

生：常函数f（x）=c没有最小正周期。

设计思路：学生通过对已学的函数进行讨论，得到常函数没有最小正周期。

问题7：我们已经基本掌握了正弦函数的周期性，通过类比的方法，你能得到余弦函数的周期性么？

师：正弦函数是周期函数，2kπ（k∈Z，k≠0）都是它的周期，最小正周期是2π。

生：余弦函数是周期函数，2kπ（k∈Z，k≠0）都是它的周期，最小正周期是2π。

设计思路：学生通过类比的方法，进行知识性的小结，再次理解函数的周期性。

环节3：合作探究，深入理解

探究1：用定义法求下列函数的周期。

设计思路：本环节是这节课的难点。我采用由一般到特殊的方法，先给出一个例题，请同学们独立完成。本题既是对周期函数定义的考察，又是为探究正余弦型函数周期公式做铺垫，起着承上启下的作用。我将对一二题进行分析，首先看第一题，观察f（x）的形式，由正弦函数的周期为2π得到f（x+T）的形式，T既是此函数的周期。再看第二题，需要将2x看成一个整体，同理得到其周期周期。通过对前两题的分析，让同学们对第三题进行整理、分析、交流、展示。

探究2：你能从探究1的解题过程中，猜想出y=Asin（ωx+φ）（x∈R）（其中A，ω，φ为常数，且A≠0，ω?0）的周期与解析式里的哪些量有关？

设计思路：同学们在小组内交流后发现：（1）ω=1，T=2π；（2）ω=，T=π ，得到函数的周期仅与ω的值有关，并猜想得到周期公式。数学是抽象的，为了让学生形象感知，我将在几何画板中，通过改变A、W、Q量，验证此猜想的一般性。同时，数学也是严谨的，学生类比探究1的第（3）题的证明演绎推理得到该函数周期公式。同理，得到余弦型函数周期公式。

环节4：运用新知，巩固提升

练习1：求函数的周期。

变式：求函数的周期。

练习2：若钟摆的高度h（mm）与时间t（s）之间的函数关系如图所示.

（1）求该函数的周期；

（2）求t=10s时钟摆的高度。

设计思路：学生知识的掌握是通过“学得”和“习得”而来的，所以我给出了两道练习题。练习1是基本型的，直接利用公式，目的是强化学生对公式的理解，变式是对公式的灵活运用，需要先应用诱导公式。练习2是一道实际应用题，不仅考察了学生对周期函数的理解，还体现了数学的应用价值。

环节5：温故反思，任务后延

1.温顾反思

（1）本节课你学习了哪些知识？

（2）本节课你学习了哪些思想方法？

设计思路：我以学生为主体归纳本节所学知识和思想方法。目的是帮助学生建构知识体系，深化认知结构。

2.任务后延

必做题：课本P36：练习1、练习2

选做题：你认为求函数y=Asin（ωx+φ）（x∈R）和y=Acos（ωx+φ）（x∈R）（其中A，ω，φ为常数，且A≠0，ω?0）的方法能否推广到一般函数的周期上去？即命题：

“如果函数f（x）的周期是T，那么函数y=f（x）的周期是 ”是否成立？

设计思路：针对学生差异我设计了必做题和选做题，这样使人人都学数学，不同的人在数学上得到不同的发展。

六、板书设计

七、设计分析

本课在“教师为主导，学生为主体”的教学思想的指导下，以周期函数概念的形成，正弦函数、余弦函数的周期性，正弦型、余弦型函数周期公式作为明线，让学生由感性认识上升到理性认识，感受其应用价值。在教学当中，我还将通过学生的课堂反馈及时调整自己的教学内容和方法，使自己的教更好的服务于学生的学。

参考文献：

[1]何小亚.中学数学教学设计[M].北京：科学出版社，2012：249.

[2]孙培青.教育名言录.上海：上海教育出版社，1984：67.

篇5：《元素周期表及其应用》说课稿

我通过对教学指导思想以及教学背景的分析确定了本节课的教学目标、重难点，以此设计了教学方法以及教学过程，最后并对自己的教学设计进行了效果分析。

一、教学指导思想

新课改的教学理念倡导改变以往的教学方式，让学生成为学习的主人，从而达到更好的教学效果。化学高考说明中强调：要借助本部分知识的学习让学生学会应用一定的化学思想方法;并适当锻炼学生分析和解决化学问题的能力。

二、教学背景

学情分析：到目前为止，学生对元素化合物的相关知识有了一定的知识储备，并熟练掌握了有关原子结构的知识，初步具备了一定的分析和推理能力，此时引导学生再次认识元素性质和原子结构的关系以及元素周期律，可以更好的加深学生对元素周期律周期表的理解和应用。

教材分析：周期表是周期律的具体表现形式，是学生复习元素化合物知识的重要工具，元素周期表及其应用是每年高考的热点，学生通过本节课的一轮复习，可以深刻的理解位——构——性的关系，体会元素周期表、周期律在指导生产实践中的意义。

三、教学目标及重难点

接下来我根据教学理念和高考说明以及教材分析，从学生的实情出发，确定了如下的教学目标和重难点。

知识与技能目标：

1。熟练掌握元素周期表的结构。

2。理解周期表与原子结构的关系，掌握原子半径、化合价、金属性和非金属性递变规律，会用元素周期表去推测和判断相关问题。

过程与方法目标：

1、通过学生讨论，使学生学会分析与综合、演绎与归纳的学习方法。

2。让学生体会结构决定性质、量变到质变、一般与特殊的学科思想。

情感态度与价值观目标：

1。通过元素周期表的应用，感悟科学理论对科学实践和学习的指导意义。

2、让学生在体验中感悟严谨求实、乐于创新的科学态度。

教学重点：元素周期表的结构

教学难点：元素周期表的应用

四、教法和学法分析

为了落实本节课的三维目标，突破重难点，本节课主要采用提出问题———小组讨论———总结归纳的教学方法。

五、教学过程

下面我重点阐述一下自己的教学过程设计，本节课的教学主要设计了三个环节，通过知识线、素材线、能力线、活动线四条主线穿插在三个教学环节中来落实本节课的三维目标，突破重难点。

环节一：复习课的引入

通过大屏幕向学生展示不同时期的元素周期表，提出问题：“科学家们为什么要研究周期表的编排呢?”，这样设计，可以借助鲜活的图片，激发学生的学习兴趣，引导学生进入周期表结构及应用的复习种，让学生感悟科学理论对实践的指导，同时落实本节课的情感目标。

环节二：周期表的结构

此部分是本节课的重点，通过提出问题—小组讨论———归纳总结—教师点拨—反馈练习五步完成。首先提出问题一，其中的第一小问主要借助氧元素考察周期表中一个小格的具体结构，后两问主要考察学生对元素周期表结构的整体把握。让学生以小组为单位进行讨论，借助已有的知识储备，通过对这两个问题的分析，学生不难归纳总结出元素周期表的结构，其中包括周期的种类及每个周期的元素种数，族的种类及每族在周期表中的具体位置。这样设计可以让学生掌握分析综合与归纳的学习方法，落实本节课的过程与方法目标。在学生讨论结果的基础上，教师要适当的点拨和强调：同主族原子序数的差值和同周期第ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值，各族的排列顺序，以及镧系锕系出现的位置，这个时候问题一也就迎刃而解了。紧接着由反馈练习进行落实，三个题分别考察了周期元素种数，族的排列顺序，周期表的结构，针对性强，在落实学科主干知识的同时，还有助于加深学生对周期表结构的理解。

环节三：元素周期表的应用

此部分是本节课的难点，通过提出问题—小组讨论—学生总结—教师归纳——迁移应用—反馈练习六步完成。首先提出问题二，让学生以小组为单位，通过讨论元素在周期表中的位置与原子半径、元素化合价变化的关系，学生很容易总结出元素化合价的递变规律以及原子半径的递变规律，在此基础上教师趁热打铁，以周期表中左下角和右上角为两个主方向，总结出得失电子能力、金属性、非金属性如何随着原子半径的变化而变化，也就是元素周期律，同时也可以让学生通过亲自参与讨论体会结构决定性质，量变到质变，一般到特殊的化学思想方法。之后教师和学生共同总结元素金属性和非金属性的判断依据。接下来第五步，迁移应用。从以上分析可以发现，元素性质总是呈现周期性的变化，这为研究物质结构，发现新元素，合成新物质，寻找新材料提供了许多有价值的指导。引导学生迁移应用，在第四副族到第六副族之间寻找耐高温材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，在金属非金属的交界处寻找半导体材料，此外，人们还利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料。这样设计可以让学生深刻的体会到元素周期表对工农业生产的指导作用，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。最后是反馈练习，通过对制冷剂相关性质的考察，让学生学会应用元素周期律来分析和解决实际问题，体现元素周期表的社会价值。

六：效果分析

篇6：《元素周期律》说课稿

一、教材分析。

(一)教材内容。

本节内容选自全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。

(二)教材的地位和作用。

本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。

本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物;碱金属、卤素知识;原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用;通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。

(三)教学目标。

1、知识目标。

(1)使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

(2)了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

(3)认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、能力目标。

(1)培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

(2)培养学生的逻辑推理能力。

(3)通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、德育目标。

使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

(四)教学的重点和难点。

1、重点：

(1)元素原子的核外电子排布规律。

(2)元素金属性、非金属性变化的规律。

(3)元素周期律的实质。

2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。

二、学情分析。

到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物;还学习了碱金属、卤素知识;初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。

三、教学方法。

为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

本节教材可分五步进行：

1、研究核外电子排布变化的规律性

将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点?同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点?已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置?教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。

在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。

2、研究原子半径变化的规律性

随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。

3、研究元素主要化合价变化的规律性

组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5—8。

4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。

(1)借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强;卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

(2)推测随着原子序数的递增，元素的`金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8(或2)，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(3)实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5—9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5—10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。

还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

5、概括元素周期律。

组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。

四、演示实验说明和建议。

[实验5—1]可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。

镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。

[实验5—3]制取Al(OH)3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al(OH)3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象;如果NaOH过量，试管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al(OH)3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的体积应相等。

建议学生思考：如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象?

五、布置作业：

篇7：《元素周期律》第一课时说课稿

说课稿

兴文二中

蒋智

一、教材分析

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

本节教材有以下两个特点

（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

知识目标：

1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：

1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目标：

1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看

本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点： 1 元素主要性质的周期性变化规律

2元素周期律的实质元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

本节教学难点：１元素主要性质的周期性变化规律

２元素周期律的实质

二、教法分析

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

2.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

元素性质的内涵

原子半径

微观性质

化合价

元素的性质

电子得失能力

金属性

宏观性质

非金属性整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。重难点突破

元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点,又是难点．因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点．从而完成本堂课的另外一个情感目标．

原子结构的决定

元素性质的归纳出

元素周期律

周期性变化

反映

周期性变化

反映

内

容

原子的最外层

原子半径

元素性质随

电子数从1个

主要化合价

原子序数的

增加到饱和

原子得失电子能力

递增而呈现

（2个或8个）

金属性和非金属性

周期性变化

的稳定结构

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性质的周期性变化研究核外电子排布变化的规律性

从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元

素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从F到At，原子结构如下：

随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

从3号Li到55号Cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

充分利用教材表5-5的相关数据，教师组织学生讨论表5-6，引导学生得出规律

表1

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2 1 1 2 2

3～10 2 1 8

11～18 3 1 8

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

周期性

变化。研究原子半径变化的规律性

启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

再让学生充分利用教材表5-5的相关数据，验证规律是否与推测的相一致。

表2

原子序数

原子半径的变化

3～10 逐渐减小

11～17 逐渐减小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

周期性

变化。研究元素主要化合价变化的规律性

表3

原子序数

化合价的变化

1～2 ＋1 0

3～10 ＋1

＋5

－4

－1 0

11～18 ＋1

＋7

－4

－1

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

周期性

变化。

小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

<二>

通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标．

<三> 元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

<四> 补充

粒子半径大小的比较规律

课堂练习：1．比较微粒间半径的大小

（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

（2）Na与Na＋；Cl与Cl－

（3）O2-F-Ne Na+ Mg2+

引导学生总结出比较微粒半径的方法：

一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小.最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：

RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n－中R元素的化合价是

.⑵ R元素的原于最外层的电子数是

.答案：⑴ +5；⑵ 7.解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

以及 |最低负化合价|+最高正化合价=8.课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（）

A H3RO3

B H2RO4

HRO3

D H3RO4

有关半径的判断

课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

答案：C

解析：对于原子半径与离子半径的区别

最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

篇8：《元素周期表》说课稿汇总

一、重视基础知识, 形成知识规律

1. 原子结构与元素周期表关系的规律

(1) 电子层数=周期数 (电子层数决定周期数) .

(2) 最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.

(3) 核内质子数=核外电子数=原子序数.

(4) 最低负价的绝对值=8-主族序数 (限ⅣA～ⅦA族) .

(5) 原子半径越大, 失电子越易, 还原性越强, 金属性越强, 最高价氧化物对应水化物碱性越强, 其离子的氧化性越弱.

(6) 原子半径越小, 得电子越易, 氧化性越强, 非金属性越强, 形成的气态氢化物越稳定, 最高价氧化物对应水化物酸性越强, 其离子的还原性越弱.

2. 原子序数确定元素位置的规律

(1) 原子结构示意图法:基本公式: (1) 主族序数=最外层电子数, (2) 周期数=电子层数 (此法适用于原子序数较小时) .

(2) 0族元素定位法:基本公式:差值=原子序数-区域尾序数 (2, 10, 18, 36, 54, 86) , 对于18号以前的元素, 若0<差值≤7时, 元素在下一周期, 差值为主族序数;若差值为0, 则元素在区域尾序数所在的周期, 为0族元素;对于19号以后的元素分为三种情况: (1) 若差值为1～7时, 差值为族序数, 位于Ⅷ族左侧 (ⅠA, ⅡA, ⅢB, ⅣB, ⅤB, ⅥB, ⅦB) ; (2) 若差值为8、9、10时, 为Ⅷ族元素; (3) 若差值为11～17时, 差值减去10为族序数, 位于Ⅷ族右侧 (ⅠB, ⅡB, ⅢA, ⅣA, ⅤA, ⅥA, ⅦA) .

二、分析热点, 把握命题趋向

1. 元素周期律的迁移应用

该类题目的特点是:给出一种不常见的主族元素, 分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是:先确定该元素所处周期表中的位置, 然后根据元素性质递变规律进行推测判断.

例1已知元素砷 (As) 的原子序数为33, 下列叙述正确的是 ()

(A) 砷元素的最高正价为+3

(B) 砷元素是第四周期的主族元素

(D) 砷的氧化物的水溶液呈碱性

解析:由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族, 为一非金属元素, 因此它的最高正价为+5价, 其氧化物的水溶液应呈酸性.答案: (B) (C)

2. 确定所给元素的化合物形式

该类题目的特点是:给出几种元素的原子结构或性质特点, 判断它们所形成的化合物的形式.解该类题目的方法思路是:定元素, 推价态, 想可能, 得化学式.

例2X和Y属短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位于X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ()

解析:短周期中, 最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si, 它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li, 所以形成的化合物的化学式只有Li H.答案: (A)