元素周期表知识点总结

元素周期表知识点总结（精选10篇）

篇1：元素周期表知识点总结

高一化学必修二元素周期表知识点总结

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。查字典化学网为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、元素周期表（元素周期表的结构）

1.原子序数：

按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

二、元素周期表的结构

1.周期

周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期，故元素周期表共有7个周期;

(2)周期的分类

第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：

镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期，IB族;

超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外);

(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2.族

原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

(2)族的分类

长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类

A B Ⅷ

0 族数 7 1 1 族序号

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB

Ⅷ

O 列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

(5)族的别称

ⅠA称为 碱金属 元素

ⅡA称为 碱土金属 元素

ⅣA称为 碳族元素

ⅤA称为 氮族 元素

ⅥA称为 氧族 元素

ⅦA称为 卤族 元素

零族称为稀有气体元素

3.编排原则

①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

②.将电子层数相同 元素排成一个横行

③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

小编为大家提供的高一化学必修二元素周期表知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

篇2：元素周期表知识点总结

N

(核素)

Z→ 元素符号

原子结构 ：决定原子呈电中性

(AZX)Z个)，无固定轨道

运动特征

小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径

→ 原子(离子)的电子式、原子结构示意图

原子核

核外电子(Z个) 决定 质子(Z个) 中子(A-Z)个 ——决定同位素种类 原子(AZX) ——最外层电子数决定元素的化学性质

1.微粒间数目关系

质子数(Z)= 核电荷数 = 原子数序

原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

中性原子：质子数 = 核外电子数

阳 离 子：质子数 = 核外电子数 + 所带电荷数

阴 离 子：质子数 = 核外电子数 - 所带电荷数

2.原子表达式及其含义 A Z ±b c± X d

A 表示X原子的质量数;Z 表示元素X的质子数; d 表示微粒中X原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数;±b 表示微粒中X元素的化合价。

3.原子结构的特殊性(1~18号元素)

1.原子核中没有中子的原子：1

1H。

2.最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar; ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C;③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O;④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne;⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。

3.电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

4.电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

5.次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

6.内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点

(1).常见的等电子体

①2个电子的微粒。分子：He、H2;离子：Li+、H-、Be2+。

②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子：Na+、Mg2+、Al3+、

+3-2---- NH+

4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。

③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4(联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-

2等。

(2).等质子数的微粒

分子。14个质子：N2、CO、C2H2;16个质子：S、O2。

++-+ 离子。9个质子：F-、OH-、NH-

2;11个质子：Na、H3O、NH4;17个质子：HS、Cl。

(3).等式量的微粒

式量为28：N2、CO、C2H4;式量为46：CH3CH2OH、HCOOH;式量为98：H3PO4、H2SO4;式量为32：S、O2;式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。

①、原子最外层电子数呈周期性变化

②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

具元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 体表元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 现形式

7②、长周期(四、五、六周期)三七

长主周期表结构 三七

短副A～ⅦA共7个) 一零

不和18个纵行)②、副族(ⅠB～ⅦB共7个) 全八③、Ⅷ族(8、9、10纵行)

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的.稳定性

元素周期律及其实质

1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化

3族为例，随着原子序数的递增

相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F>Na>Mg>Al

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

越易，金属性越强。

②最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越强

③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)

④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来

⑤原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。

H2化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。

元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。

金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性 阴离子还原性越弱，则非金属性越强。

性强弱的判断 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来

同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，

如：Si

②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li

而减小，如：F>Cl>Br>I。

K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

C原子质量的1/12(约1.66×10kg)作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)

单位为一，符号为1(单位1一般不写)

如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不

同的核素的相对原子质量，

相对原子质量 如Cl为34.969,Cl为36.966。

(原子量)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：

35353712-2612-272+3+-+2+3+——Cl为35,Cl为37

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：

Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%

元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意：

(即：同种元素的不同原子或核素)

②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同;

不变的(即丰度一定)。

原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系

1. 元素在周期表中位置与元素性质的关系

⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化;A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2.原子结构与元素性质的关系

⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱;反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。

⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强;反之，最外层电子数

越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。

⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ;元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs(排除放射性元素)。

⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子;

最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子;

最外层电子数=8(只有二个电子层时=2)，一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。

3.原子结构与元素在周期表中位置的关系

(1)电子层数等周期序数; (2)主族元素的族序数=最外层电子数;

(3)根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法

记住每个周期的元素种类数目(2、8、8、18、18、32、32);用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值(注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14)就是该元素在周期表中的纵行序数(从左向右数)。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。

4.元素周期表的用途

⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质;

①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2;气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。

②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4;稳定性：HCl>H2S。

③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质

篇3：元素周期表知识点总结

一、元素的推断

利用元素周期表知识、原子结构知识进行元素的推断, 是一种常见题型, 这类题目一般信息量较大, 解析过程需要谨慎的思维, 稍有不慎, 将导致解析错误.

例1 W、X、Y、Z为短周期的四种主族元素, 它们的原子序数依次增大, 其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y和Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知:W为 , X为 , Y为 , Z为 .

由上述元素中任意三种可组成三种盐, 它们的化学式为 、 、 .

分析:本题为难度较大的综合推理题, 对一些隐蔽条件的挖掘和推理是解决本题的关键.本题对学生的逻辑推理能力要求较高, 稍有不慎就会出错, 出错点主要表现在: (1) 除W为H元素外, 其余元素空答; (2) 三种化学式写不完全.出错的原因是:逻辑推理能力太差, 所以W、X、Y、Z四种元素推断不出;第二问答不全主要是没有想到酸式盐.根据只有Y为金属元素, Y和W的最外层电子数相同, 可推出有两种情况:若Y为3Li或1lNa, 则W为1H;若Y为13Al, 则W为5B.然后根据四种原子的质子数之和的关系, 列式:Y+Z=3 (W+X) , 再经过分析, 我们可以得出第二组情况无效.第一种情况为:W为氢、X为氧、Y为钠、Z为硫.

答案:W为氢、X为氧、Y为钠、Z为硫;三种盐化学式为:Na2SO4、Na2SO3、NaHS.

二、原子序数和元素在周期表中位置的推断

在化学学习中经常需要从原子序数推算元素在周期表中的位置或由位置推算元素的原子序数.下面介绍两种快速推断的方法.

方法1:先熟悉元素周期表的结构: (1) 一至七周期元素数目分别为:2, 8, 8, 18, 18, 32 , 32所在周期分别为一二三短周期, 四五六长周期, 最后第七周期为不完全周期 (排满应为32种元素) .

(2) 周期表大致形状﹛共18个纵行从左向右分别为ⅠA、ⅡA族[ⅢB～ⅦB族第八族 (8、9、10三列) ⅠB、ⅡB族]～ⅢA～ⅦA族零族﹜, 镧系和锕系 (各15种) 分别在第六和第七周期IIIB, 这些内容都是中学化学中要求掌握的, 所以必须要熟悉.

方法2:记住稀有气体元素的原子序数:从第一到第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118 (第七周期排满应为86+第七周期元素数目32=118) .用原子序数减去比它小而相邻的稀有气体元素的原子序数, 记得该元素所在的纵行数﹛共18个纵行从左向右分别为ⅠA、ⅡA族[ⅢB～ⅦB族第八族 (8、9、10三列) ⅠB、ⅡB族]～ⅢA～ⅦA族零族﹜.

例2 有aXn-和bYm+两种简单离子 (X、Y均为短周期元素) , 已知Xn-比Ym+多两个电子层, 下列关系或者说法正确的是 ( )

(A) X只能是第三周期的元素

(B) a-b+n+m等于10或者16

(C) b不大于5

(D) Y不可能是第二周期的元素

分析:本题主要考查了离子的电子层结构和所处在元素周期表中的位置的关系.对于短周期的简单离子, 阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同, 阳离子比对应原子少一个电子层.因为Xn-比Ym+多两个电子层, 且Xn-最多3个电子层, 因此Y可能是第一周期的H, 也可能是第二周期的Li、Be, X可以是第二周期的O、F, 也可能是S、Cl.故阳离子的质子数b可为1、3或4, 均不大于5, 故 (A) 选项错误、 (C) 选项正确、 (D) 选项错误;然后根据所推得的元素, 将a、b、m、n代入计算式, 可以得出 (B) 也正确.

答案: (B) 、 (C)

三、元素性质的推断

我们可以利用原子的结构、元素在周期表中的位置推断出元素的性质, 在本部分内容中, 元素性质的比较题是最常见的题目, 不容忽视.

例3 A、B是同周期元素, 如果A原子半径比B大, 则下列判断正确的是 ( )

(A) 两元素分别形成的最高价氧化物的水化物的酸性应该是A强于B

(B) A的金属性比B的强

(C) A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

(D) A的阴离子比B的阴离子还原性强

分析:本题综合考查了学生的逻辑推理能力、元素周期律和元素周期表结构几个方面的知识.在本题的解答中, 容易出错的地方是: (1) 不了解非金属性与非金属阴离子还原性的关系; (2) 对同周期元素原子半径和金属性非金属性的关系掌握和运用不熟练.在题目设置中, A、B是同周期元素, A原子半径大于B, 则说明在元素周期表中A排在B的前面, 即A的金属性比B强, 而B的非金属性比A强, 从而得出 (B) 选项正确;因为非金属性越强, 最高价氧化物的水化物的酸性越强, 所以A选项错误;对 (C) 选项来说, 单质的非金属性越强, 越易和氢气化合, 所得的气态氢化物越稳定, 故 (C) 选项也是错误的, 单质的氧化性越强, 其对应的简单阴离子的氧化性越弱, 又因为A单质的氧化性弱于B单质, 所以 (D) 也是正确的.

篇4：元素周期表中的几个规律总结

一、“三角”规律

对2～21号元素，若aA、bB、cC为表中三

角相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，且a+b+c=m（m≤53）。

则m±83=b若余1，则a=b+1

若缺1，则a=b-1

若整除，则无解

例1若X、Y、Z为表中相邻的三种元素，X、

这种最强有力的

氧化还原手段才行。对这些金属通常是电解其熔融盐来制取的，如：

2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑

电解法可得到较纯的金属，但要消耗大量的电能，因而成本较高。

4.氧化法

使用氧化剂制取金属单质的方法称为氧化法。如金银的提取，目前仍用一种氧化法——氰化法。

二、金属的精炼

随着现代科学技术的发展，需要越来越多的高纯金属材料。从矿石提炼出的粗金属，其纯度往往达不到要求，必须进一步提炼，这就是金属的精炼。

常用的金属精炼的方法有：电解精炼、气相精炼和区域熔炼。

1.电解精炼

电解精炼是广泛应用的一种金属精炼方法，电解时将不纯的金属做成电解槽的阳极，薄片纯金属做成阴极，通过电解在阴极上得到纯金属。精炼金、银、铜、锡、铅、锌等有色金属一般都采用此法。

2.气相精炼

气相精炼是利用金属单质或化合物的沸点与所含杂质的沸点不同的特点，通过加热控制温度使之分离的精炼方法。如粗锡的精炼就是通过控制温度在锡的沸点以下与杂质的“沸点”以上这一温度区间，使杂质挥发出去的方法使锡的纯度得到提高的。镁、汞、锌、锡等均可用直接蒸馏法提纯。有时不宜用直接蒸馏法提纯的金属，可使之在低温下先生成而在高温下又易于分解的挥发性的化合物，再用气相法精炼。

羰化法是提纯金属的一种较新的方法。铁、镍等许多过渡金属能与CO生成易挥发并且易分解的羰基化合物，用高压羰化法得到高纯度的金属：

Ni（含杂质）+4CO高压Ni（CO）4↑

Ni（CO）4513K～593KNi（99.998%纯）+4CO↑

碘化物热分解法可用于提纯少量锆、铪、铍、钛和钨等：

Ti（不纯）+2I2323K～523KTiI4↑

TiI41673K钨丝Ti（纯）+2I2

3.区域熔炼

图1如图1所示，将要提纯的物质放进一个装有移动式加热线圈的套管内，强热熔化一段小区域的物质，形成熔融带。将线圈沿管路缓慢移动，熔融带便随着它前进。由于混合物的熔点总比纯物质的低，因此杂质便慢慢汇集在熔融带，随线圈的移动杂质被赶到管子末端，即可除去。经过多次区域熔炼，可得到杂质含量低于10-2的超纯金属。

（收稿日期：2014-12-11）

篇5：化学元素周期表知识点

(二)hhelibeb(氢氦锂铍硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(钠镁铝硅磷)sclarkca(硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。

(三)化合价：

一价请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳;一至五价都有氮，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌;三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三铁，二四六七锰为正;碳有正四与正二，再把负价牢记心;负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(四)自编的小故事口诀

篇6：高一化学元素周期表知识点

2.结构特点： 核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素 短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满(已有26种元素) 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

篇7：元素周期表知识点总结

版必修2 一 原子结构： 原子的构成：

相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒 2.元素周期表和周期律

二、元素周期律与元素周期表

相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构 A.周期序数＝电子层数 B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系

篇8：元素周期表知识点总结

一、重视基础知识, 形成知识规律

1. 原子结构与元素周期表关系的规律

(1) 电子层数=周期数 (电子层数决定周期数) .

(2) 最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.

(3) 核内质子数=核外电子数=原子序数.

(4) 最低负价的绝对值=8-主族序数 (限ⅣA～ⅦA族) .

(5) 原子半径越大, 失电子越易, 还原性越强, 金属性越强, 最高价氧化物对应水化物碱性越强, 其离子的氧化性越弱.

(6) 原子半径越小, 得电子越易, 氧化性越强, 非金属性越强, 形成的气态氢化物越稳定, 最高价氧化物对应水化物酸性越强, 其离子的还原性越弱.

2. 原子序数确定元素位置的规律

(1) 原子结构示意图法:基本公式: (1) 主族序数=最外层电子数, (2) 周期数=电子层数 (此法适用于原子序数较小时) .

(2) 0族元素定位法:基本公式:差值=原子序数-区域尾序数 (2, 10, 18, 36, 54, 86) , 对于18号以前的元素, 若0<差值≤7时, 元素在下一周期, 差值为主族序数;若差值为0, 则元素在区域尾序数所在的周期, 为0族元素;对于19号以后的元素分为三种情况: (1) 若差值为1～7时, 差值为族序数, 位于Ⅷ族左侧 (ⅠA, ⅡA, ⅢB, ⅣB, ⅤB, ⅥB, ⅦB) ; (2) 若差值为8、9、10时, 为Ⅷ族元素; (3) 若差值为11～17时, 差值减去10为族序数, 位于Ⅷ族右侧 (ⅠB, ⅡB, ⅢA, ⅣA, ⅤA, ⅥA, ⅦA) .

二、分析热点, 把握命题趋向

1. 元素周期律的迁移应用

该类题目的特点是:给出一种不常见的主族元素, 分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是:先确定该元素所处周期表中的位置, 然后根据元素性质递变规律进行推测判断.

例1已知元素砷 (As) 的原子序数为33, 下列叙述正确的是 ()

(A) 砷元素的最高正价为+3

(B) 砷元素是第四周期的主族元素

(C) 砷原子的第三电子层有18个电子

(D) 砷的氧化物的水溶液呈碱性

解析:由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族, 为一非金属元素, 因此它的最高正价为+5价, 其氧化物的水溶液应呈酸性.答案: (B) (C)

2. 确定所给元素的化合物形式

该类题目的特点是:给出几种元素的原子结构或性质特点, 判断它们所形成的化合物的形式.解该类题目的方法思路是:定元素, 推价态, 想可能, 得化学式.

例2X和Y属短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位于X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ()

解析:短周期中, 最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si, 它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li, 所以形成的化合物的化学式只有Li H.答案: (A)

3. 由“位构性”关系推断元素及其化合物

该类题目综合性强, 难度较大, 解法较灵活.题目类型有选择题和第二卷笔答题.

例3关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 ()

(A) 在同一周期中, ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

(B) 浓度都是0.01 mol/L时, 氢氧化钾溶液的p H比氢氧化钡的小

(C) 氧化钠的熔点比氧化镁的高

(D) 加热时, 碳酸钠比碳酸镁易分解

解析:同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大, 价电子数少, 故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低.因Mg2+的半径小于Na+的半径, MgO中的离子键强于Na2O中的离子键, MgO中的熔点高于Na2O.难溶性的碳酸盐受热易分解.答案: (B)

例4已知: (1) A、B、C、D四种物质均含元素X, 有的还可能含有元素Y、Z.元素X、Y、Z的原子序数依次递增. (2) X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价. (3) 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应, 可得到B和C. (4) 化合物D受热催化分解, 可制得元素Y的单质.

(1) 元素X是________, Z是________.

(2) 写出 (3) 中反应的化学方程式________________.

(3) 写出 (4) 中反应的化学方程式________________.

篇9：元素周期表知识点总结

特例：氕（11H）中无中子。

2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（√）

3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（√）

4.H2利D2互为同素异形体（×）

错因：同素异形体指结构不同的单质，而H2和D2结构相同。

5.H2、D2和T2互为同位素（×）

错因：同位素针对原子，而H2、D2和T2为单质。

6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等（√）

7.13C与C60互为同素异形体（×）

错因：同素异形体针对单质，13C不是单质。

8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子（×）

错因：可能为分子，例HF、H2O、NH3和CH4中的质子数和电子数相等。

9.16O与18O的相互转化属于化学变化（×）

错因：同位素之间的转化原子中的质子和电子均保持不变。

10.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子（√）

11.D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍（√）

12.同温同压下，相同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等（√）

13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（×）

错因：对于原子，质子数等于核外电子数；而对于离子，质子数不等于核外电子数。

14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（×）

特例：H+。

15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素（√）

16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（√）

17.在化学变化中，质子不会发生变化（√）

18.石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化（×）

错因：石墨与金刚石的结构不同，变化过程中化学键发生了断裂与形成。

19.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族（×）

错因：过度元素的原子最外层电子数为1个或2个。

20.最外层为1个或2个电子的原子一定是金属元素（×）

特例：H和He。

21.所有元素的最高化合价都等于其最外层电子数（×）

特例：F和O无最高正价。

22.最外层为5个电子的原子对应的元素一定是非金属元素（×）

特例：锑（Sb）和铋（Bi）为金属元素。

23.对于主族元素其主族序数等于最外层电子数（√）

24.元素金属性越强，对应单质的还原性越强（×）

特例：Pb的金属性比Sn强，但单质的还原性Sn比Pb强。

25.元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强（×）

特例：N元素非金属性很强，但N2的氧化性不强。

26.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素（×）

特例：稀有气体元素不是主族元素。

27.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（×）

特例：H不是碱金属。

28.碱金属元素从上至下，单质的熔沸点依次降低（√）

29.碱金属元素从上至下，单质的密度依次降低（×）

特例：K比Na的密度小。

30.卤族元素从上至下，单质的颜色依次加深（√）

31.卤族元素从上至下，单质的密度依次增大（√）

32.卤族元素从上至下，单质的熔沸点依次降低（×）

错因：组成和结构相似，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。

33.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强（×）

错因：元素原子半径越小，其氢化物的稳定性越强。

34.卤化氢水溶液的酸性越强，其卤素的非金属性就越强（×）

错因：元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

35.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数（√）

36.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（×）

特例：Si和Ge既有金属性，又有非金属性。

37.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（×）

特例：H+、Li+的最外层电子数不是8电子。

38.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高（×）

错因：碱金属元素从上至下，其单质的熔点依次降低。

39.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子（×）

错因：同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子。

40.元素失电子数越多，金属性越强；得电子数越多，非金属性越强（×）

错因：元素金属性与非金属性的强弱指得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

41.非金属元素气态氢化物越稳定，则元素非金属性越强（√）

42.元素金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强（√）

43.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高（√）

44.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强（×）

错因：同周期中，ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强。

nlc202309012044

45.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种（√）

46.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素（√）

47.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（×）

错因：阳离子的核外电子层数不等于该元素所在的周期数。

48.所有主族元素的原子，都能形成单原子离

子（×）

特例：ⅣA族的C和Si最外层电子数为4个，不能形成单原子离子。

49.同一短周期元素的离子半径从左至右依次增大（×）

错因：同一短周期元素的阳离子半径或阴离子半径从左至右是依次减小。

50.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（√）

51.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11、25（√）

52.金属元素的最外层电子数不一定小于4（√）

53.元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化（√）

54.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期（√）

55.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引（×）

错因：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力。

56.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高（×）

错因：原子晶体的熔点比离子晶体的熔点高，如SiO2的熔点比NaCl的熔点高。

57.同一主族不同元素的最高价氧化物，其结构一定相同（×）

特例：CO2和SiO2的结构不相同。

58.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（×）

错因：共价化合物中不含离子键。

59.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键（√）

60.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（×）

特例：铵盐是由非金属元素组成的化合物，但它是离子化合物。

61.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（×）

特例：AlCl3是共价化合物。

62.以共价键形成的单质中只存在非极性键（×）

特例：O3分子中含有极性键。

63.以共价键形成的化合物中只存在极性键（×）

特例：H2O2和CH3CH3中既存在极性键，又有非极性键。

64.含有离子键的化合物一定是离子化合物（√）

65.含有共价键的化合物必定是共价化合物（×）

错因：离子化台物中也可能含有共价键，例NaOH。

66.分子中只含极性键的分子一定是极性分子（×）

特例：CO2和CH4是非极性分子。

67.含有非极性键的分子一定是非极性分子（×）

特例：H2O2分子中含有非极性键，但它为极性分子。

68.非极性分子中一定含有非极性键（×）

特例：CO2和CH4是非极性分子，但它们的分子中只含极性键。

69.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高（×）

特例：邻位羟基苯乙酸熔沸点低于对位羟基苯甲酸。

70.共价化合物中一定没有离子键（√）

71.所有分子中都含共价键（×）

特例：稀有气体不含共价键。

72.单质中一定含有非极性键（×）

特例：稀有气体不含化学键。

73.两种原子形成的共价键一定是极性共价键（×）

错因：同位素原子形成的共价键是非极性键。

74.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力（√）

75.非极性键只存在于双原子单质分子中（×）

特例：H2O2和CH3CH3中存在非极性键，但他们是化合物。

（收稿日期：2014-07-15）

篇10：元素周期表元素周期表・教案

2009年12月27日

保藏2009-12-27 18：03：43阅览34品题0字号：大中小定阅讲授方针

知识技术：使学生初步掌握元素周期表的布局和周期、族等概念。

能力培养：经由过程亲自编排元素周期表培养学生的逻辑思维能力和思维规律思维能力;经由过程对于元素原子布局、位置间的瓜葛的推导,培养学生的分析和推理能力。

科学思惟：经由过程对于元素周期律和元素周期表的瓜葛的熟悉,渗入运用辩证唯物论不雅点分析征象和素质的瓜葛。

科学品位：经由过程学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严密谨慎和创新的优良品位;提高学生的进修乐趣

科学方法：经由过程元素周期表是元素周期律的具体表显露原形式的讲授,举行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点同周期、同主族性子的递变纪律;元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

不容易处理完成之处同周期、同主族性子的递变纪律;元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

讲授历程预设西席勾当学生勾当预设意图【提问】前次学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是怎样叙述的吗?

【过渡】对于!如许的叙述虽然很概括,但太抽象。咱们懂得元素周期律是天然界事物的布局和性子变化的纪律。既是是纪律,咱们只能去发明它,应用它,而不能违背它。可是,咱们可否找到一种表显露原形式,将元素周期律具体化呢?颠末多年的摸索,许多人找到了元素周期表这类好的表显露原形什么减肥药最好式。元素周期表就是元素周期表的具体表显露原形式,它反映了元素之间的彼此接洽的纪律。它是许多人的预设,以是可以如许预设,也能够那样预设。汗青上原来有“表”的雏形,颠末漫长的历程,现在有了比力成熟,获得各人公认的表的形式。根据差别的用途可以预设差别的周期表,差别的周期表有差别的编排原则,各人可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。回应元素周期律的内部实质意义即：元素的性子跟着元素原子序的递加而呈周期性的变化。

认真听讲,元素周期表和元素周期律之间存在的瓜葛,领会周期表只是元素周期律的一种外在的表显露原形式。

谛听周期表根据差别的编排原则可以有差别的表现行式,也就存在各类各样形式的周期表,咱们所学的元素周期表只是其中的一种形式。①引入研究内部实质意义;

②使学生大白周期律和周期表之间的瓜葛。

引出周期表是元素周期律的一种表显露原形式,是将周期律具体化。

扩展学生的视阈,使其大白根据差别的编排原则可以排办差别形式的元素周期表。黑板字元素周期表的编排原则

1.按原子序递加挨次从左到右摆列;

2.将电子层数不异的元素摆列成一个行动蛮横;

3.把最外层电子数不异的元素摆列成一列(按电子层递加挨次)。

【评价】请同学评价两种编排形式哪种更合理。

【反馈】两种摆列方法都符合以上编排原则,但哪种形式更合理呢?熬头种什么减肥药最好形式中he和ne、ar排在一列,并且各人懂得她们的性子是很是相是的。而第二种形式he排在第二列,很显然he和第二列的其他元素的性子迥然差别。因此熬头种形式更合理。不雅看、思考、编排元素周期表。

编排成果

形式1 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

形式2 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

对于这两种编排形式举行评价。

谛听评价优劣的理由。①自己亲自领会怎样编排元素周期表;

②培养学生独立思考需要解答的题目的能力;

③培养学生的创造能力。

引出将次进修的元素周期表,学会评价事物的优劣,提高学生的鉴别能力。【过渡】如果按上面所说的原则将现在所懂得的元素都编排在统一个表中,就是咱们现在所谓元素周期表,各人把书击倒最后一页的`元素周期表,咱们一同研究周期表的布局。看著作后面元素周期表。先对于周期表有一个感性的熟悉和相识。【指导阅览】各人对于照元素周期表阅览讲义第133~134页后,回应下面所开列需要解答的题目。

1.周期的概念是啥子?

2.周期是怎样分类的?每周期中包罗有多少元素。

3.每周期有啥子特点?

4.族的概念是啥子?

5.族是怎样分类的?主族和副族的概念是啥子,包孕哪一些列,怎样暗示?

6.各族有何特点?

【归纳、小结】

【黑板字】1、元素周期表的布局

1.行动蛮横,周期

①概念讲义第133页。

②周期分类及各周期包罗元素的个数(见附2)。

③特点

a.周期序数和电子层数不异;

b.统一周期最外层电子数从左到右1~8重复着周期性的变化,熬头周期不计算在内;

c.每周期从左到右依次是：碱金属_,过渡元素_,罕见气体_。

2.纵列,族

①概念见讲义第134页;

②主族和副族相比较;(见附3)

③特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数;

b.另有一个第0族和一个ㄗ濉8据阅览纲要阅览讲义第133~134页,并回应需要解答的题目。

小结适才阅览内部实质意义,掌握这些个基本概念。①自己熟悉周期表的布局;

②培养学生的自学和阅览能力。

①落到实处要掌握的内部实质意义;

②对于元素周期表的布局有深刻的熟悉,掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。【反馈】经由过程上面所说的的进修若给各人一个原子序,应该快速而精确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若懂得某元素在周期表中的位置应判谛听和思考怎样

布局之间的瓜葛。使学生大白掌握元素周期表的布局应到达啥子样的要求,到达啥子样的水平和方针。断出它的原子序和写出它的原子布局简图。这需要各人最佳能记住罕见气体元素的原子序,经由过程增加或者削减来判断之。【随堂操练】1.推算原子序为六、1三、3四、5三、88的元素在周期表中的位置。

2.下面所开列各图为元素周期表的一部门(表中数码为原子序),其中不错的是()。

3.下面所开列各组中的元素用原子序暗示,其中都属于主族的一组元素是()。

(a)142434(b)263135

(c)51520(d)111718①考查位置和原子序之间的换算;

②假座此题考查思维规律思维能力。

①考查周期表的特点;

②经由过程对于局部周期表的判断,考查思维规律推理能力和应用知识的能力。

①考查原子序和元素在周期表中的位置之间的瓜葛。

②考查学生的思维规律思维和推理能力。图表1图表2主族副族界说长短周期配合构成仅由长周期构成暗示ia iia…ib iib…个数7个7个图表3原子序电子层数最外层电子数到达不变布局时的最外层电子数1~2 11~2 23~10 21~8 811~18 31~8 8图表4

原子序12元素符号hhe首要化合价1 o实例h2o he原子序3 45 67 89 10元素符号li be bc no fne首要化合价1 23四、-4五、-3-2-1 0实例li2o becl2bf3 co二、ch4 hno3 nh3 h2o hf ne原子序11 12 13 14 15 16 17 18元素符号na mg al si ps cl ar首要化合价1 23四、-4五、-3六、-2 7、-1 0实例nacl mgcl2 alcl3 sio2 sih4 h3po四、ph3 h2so四、h2s hclo四、hcl ar论断：

跟着原子序的递加,元素化合价出现周其性变化。

历史上的今天：