化学教案

化学教案（共6篇）

篇1：化学教案

高三化学教案：化学计算复习教案

【课前自主复习与思考】

1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学 【考纲点拨】

由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：

Ⅰ以NA为载体的计算;

Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;

Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;

Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。

【自主研究例题】

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)

A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

颜色 黄色 绿色 蓝色

25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：

实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;

实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。

【高考链接】

【例1】(2018江苏高考第5题)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温下，1L1molL-1的 溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10

C.在 反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D.常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4

【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填 升高、降低或不变)。

【自我检测】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+

B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA

C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。

④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正确的选项是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容;取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：。

10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。

(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。

A.向体积为1L的容器中充入2molSO3

B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。

(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。

11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有

Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流讨论]

如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

[拓展延伸]

请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。

篇2：化学教案

教学目的：

1. 使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

(请同学们看课本图5，并讨论)

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢?

[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识;许多结论要通过实验验证;许多未知需要实验去探索;作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

篇3：高中化学教案设计的学生视角

关键词：教案化学教学,学生视角

高中化学课堂为了给学生一个与生活接触的机会, 使他们在学习中能够做到敢问敢解决, 所以这就要求教师在教学活动中的角色扮演从知识的搬运者传播者变为与学生的朋友, 与学生一起发现问题, 解决问题。教师要科学地、系统地、合理地编辑自己的教案, 在平时的授课活动中掌握学生的学习水平和层次, 采用有层次地教学方法, 注重实践, 注重培养学生的创新性思维。在近几年推行的新课改中, 普遍要求教师转变自己的身份和教学方式, 学生也要转变自己的学习方式。比如在化学课堂中可以加入多媒体教学, 在化学课堂中采用多媒体教学。不仅更新了课堂新模式.而且变以前单调的课堂模式变成现在的活泼生动。充分考虑到了学生的感受和地位, 另外, 在教学过程中。教师能够积极引导、个别辅导。使学生积极主动地参与教学过程。

一、首先要认真仔细的通读课本

对化学教材进行分析与研究, 能够使教师对课本知识进行充分的理解和掌握, 从而为课堂活动打下基础。它是教学工作的第一步。它对于教师的教案设计、教师对重点知识的把握都是非常重要的。高中化学教师更要对书本中的每一个知识点进行熟悉和理解。主要可以根据以下步骤进行。

1. 通读和熟悉整本教材

要做好全部的教学工作首先就要通读整本课本, 做到了然于心。在熟悉掌握所有的内容之后, 掌握教材中每一章每一部分所讲述的主要内容, 在此基础上掌握编者的意图、以及所体现的重点和难点。

2. 确定教学目标

高中化学教学的授课目的为了提高学生的实践能力和发散性思维, 所以教师在教案设计中就要制定一定的教学目标, 就是为了达到某种目的。为什么要制定合适的教学目标, 在制定时要根据实际情况考虑一下问题: (1) 在这门课上要让学生学到什么 (2) 通过讲解掌握哪些必须的知识? (3) 要将知识点如何与实际生活进行搭配扩展 (4) 要培养学生哪方面的能力

3. 得到课堂知识的疑难点

确定教学重点与难点也是教案设计中的关键一环。确定好了重点和难点, 教师在教案设计时就可以进行标注, 在讲课过程中就可以加以重点凸显。但是, 在不同的教学背景之下, 教师不可能制定相同的教学目标, 所以, 只有根据实际情况制定出不同的计划, 编写设计不同的教案, 使教师的思维真正体现在课堂之上, 才是真正重要的。

二、转变思维方式

新课改一直在强调:教育的目的不单单是传道授业解惑, 而是在解惑的同时提高学生的创新性思维和动手能力。因此, 在新课改的要求下, 传统的课堂模式应该有所改变。首先从教师做起, 首先要转变思维方式, 改变教学理念。在这种要去下, 我们应该改变过去的那种单纯的教师讲学生记的课堂形式, 就可以变以往的单纯式讲解为互动式参与, 在学习过程中, 师生共同学习, 共同参加, 共同解决。就是因为在这个学习中学生真正得到了亲身学习的好处, 所以对了解学会这个只是点也有很大的作用。

第二点是转变身份。新的课程改革要求教师放下在课堂中的架子, 走到学生中去, 转变以往高傲的视角。在教案设计中, 也应该进行教师角色的改变的尝试, 在教案中进行尝试。教师在这个环节中充当了一个放牧者的角色, 放牧者不会教羊如何学会吃草, 吃什么草, 而且起到了带头人的作用, 把羊引导草长得茂盛的领域, 所以说教师就相当于放牧者, 带领学生走向学习这条大道上去, 通过讲解与互动, 使学生在学习中掌握真谛, 解决质疑。

三、注重学生情况分析

化学教学课堂要设计的适合学生发展。很多教师在设计教案的时候, 都是按部就班, 死板呆板, 没有加入学生互动, 也没有符合学生的需求, 在这种课堂氛围下, 学生肯定不能很好地掌握知识。学习过程是知识不断重复的过程, 这一过程必须让学生在掌握旧知识的情况下进行。老师对学生情况分析感到茫然和不懈, 其实这才是提高课堂效果至关重要的。教师如何掌握学生的情况以及要掌握到何种程度, 都将影响到以后教学工作的进行。学生的学习目的、学习方式、学习时间、学习效果, 学生的学习环境, 等都可以看做学生情况分析的一点。主要可以参考下面几点∶

1. 分析目前的知识体系:

即学生在学习新的知识时的知识储备。比如学生在高中对某知识进行学习时也许在初中就对该知识点进行了简单的学习和了解, 在这种情况下学生再学习的话就能比较轻松容易地进行学习, 教师在教案设计时就主要以回顾和复习为主引起学生的兴趣。

2. 根据学生的学习情况区分对待:

现在的学生不管是在学习方法、学习兴趣、爱好等方面都存在很大的不同, 所以在平时的学习中, 教师只有在平时的课堂上注意到了这些不同并加以区别对待, 对待不同的学生采取不同的授课方式, 相信也会有很大的效果。

3. 分析学习中的困难和障碍:

学生在学习中往往会遇到很多困难和障碍, 如果这些困难不能得到及时有效的解决, 就会影响学生的热情和学习效果。教师在平时的生活中如果能发现这些困难和障碍, 并帮助学生解决困难, 就会帮助学生的学习。

4、鼓励学生自主学习, 在学习中体验独立的快乐

总而言之, 新课改要求广大教师通过不断地探索和总结, 找出一条符合新课改教育目的、教学方法的新路子。只有走这条路, 才能培养出适合社会发展需要的人才。这些都是社会对学生提出的新要求, 只有这样, 教师在不断地鼓励与引导之中, 逐渐培养起学生独立自主学习的能力, 这样才有益于社会发展, 有益于自身进步。

参考文献

[1]教育部基础教育司, 教育部师范教育司组织[编写].化学课程标准研修[M].高等教育出版社, 2004

[2]毕华林, 亓英丽著.化学教育新视角[M].山东教育出版社, 2004

篇4：爱学化学乐学化学学好化学

在一次中考前的问卷调查中有这么一项：学了一年的化学，你感到幸福快乐、还是痛苦、或是无所谓，其原因是什么？对收集上来的问卷调查就“产生不同情感体验的原因”进行分类汇总，具体如下：

一、原因

1. 能让学生体验到幸福快乐的原因：① 学到的化学知识在生活中很有帮助。如：知道煮菜时放盐的先后，进久未开启的深洞、菜窖之前必须进行灯火试验，碰到火灾知道如何自救等生活常识，学到这些知识都使人感到十分的快乐；② 神奇的化学现象，自己动手实验，使我乐在其中。有一位学生写道：化学现象变化莫测，实验十分好玩，有挑战性，这也是学生学习化学感到快乐的主要原因；③ 老师的关怀，学习的进步，让我感到快乐。有位学生写道：每次考试之后，老师都找我交流，指出失误原因及努力方向，使我每次考试都有很大的进步，进步的感觉真好，所以我感到幸福快乐。

2. 让学生感到快乐而又痛苦的原因：上化学课学到了不少知识，能够看老师做实验，自己也能动手做实验，感到快乐，但学到一些较难的理论知识，难于记忆的化学符号，特别是讲到计算题时，自己无从下手，有时感到痛苦无助，慢慢地对化学失去了兴趣。这部分学生认为，第一学期的知识较浅，综合应用比较少，每次考试的分数都比较高，对中考充满了希望，感觉学习化学很快乐，但到了第二学期，随着知识难度的增大，特别是综合实验题和推断题的出现，测试成绩往往不理想，当付出与收获不成正比时会感到痛苦。

3. 让学生感到痛苦的原因：化学知识繁杂零乱，难于记忆和应用，特别是一些推断题、实验题、计算题，根本就无法下手，花了不少时间，却没学会，感到很纠结，不知如何面对中考。有一位学生写道：自己学习方法不对头，理解能力又不好，做题不够细致认真，感觉很难，特别是一些长长的计算题（升考题），成绩一直提不高，永远也不会提高，现在很害怕化学。

二、激发学生积极情感体验的方法

北京师范大学心理学院金胜华教授认为：情感体验是个体对外界某种事物引起的特定情感的主观感受，可分为积极的情感体验和消极的情感体验。在化学学习过程中，积极的情感体验能让学生产生愉悦心理，对化学学习充满兴趣和渴望，是学习的动力源泉。怎样激发学生积极的化学情感体验，把化学学习当作一件快乐的事情呢？经过近几年的实践和反思，本人认为可以从以下几个方面激发学生产生积极的情感体验。

（一）培养兴趣，愉悦之始

“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。如果一个人从事自己感兴趣的事情，是很容易产生积极愉悦的情感体验，而这种体验又会促进兴趣的不断发展，甚至变成终身追求的目标。如果对某一事物感兴趣，即使碰到了困难，产生了不良的心里体验，但也会很快调整心态，接受挑战，直至成功。成功的甜蜜和兴奋，又会促进兴趣的不断发展。所以，培养学生对化学的兴趣就成了促进学生产生积极情感体验的前提。如何培养学生的兴趣呢？结合化学科特点，可重点做好以下两项工作：

1. 充分发挥实验的魅力

在教学过程中，教师应充分发挥实验的功能，让变化莫测的化学现象刺激学生的外部感官，激起学生的好奇心，不断激发学生对化学的兴趣。通过改进和创新各种实验，使实验现象更明显、生动、直观，甚至产生震憾的效果。同时，我们尽可能把部分演示实验改为分组实验，把学生分组实验改为探究实验，满足学生想看实验、动手做实验的欲望，同时使实验更具挑战性和趣味性。在实验过程中，教师要加强指导，尽可能得出正确结论，如碰到实验失败，应与他们一起分析原因，再次尝试，直到成功。经过失败后获得的成功，更有助于增进学生对化学的兴趣，产生更强大、更持久的学习动力。在学习二氧化碳的实验室制法时，我是让学生通过实验探究的方式比较选择那两种药品比较适合制取二氧化碳。提供的药品有：石灰石、碳酸钠粉末、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸。通过实验探究，学生对比分析后得出用石灰石和稀盐酸最合适。这种让学生通过自己动手获取知识，而不是直接把答案告知学生的教学方式，满足了学生的好奇心和求知欲，体验到化学的乐趣，增强了对化学的热爱。

2.开展丰富多彩的课外活动

课外活动是学生自愿参加的，没有考试的压力，也没有严格的时间限制，他们往往乐于参与，积极动手，极高的实验成功率又让他们乐此不疲。比如组织学生做氢气球，各小组成员积极思考，互相配合，解决了不少困难，每个小组都做了一个或多个氢气球，系上写有他们梦想的小纸条，当集中一起放飞时，学生欢呼雀跃，快乐溢满了每个学生的脸上。开展丰富多彩的课外活动，不论是成功还是失败，都会给学生留下难以磨灭的印象。在活动过程中，教师要善于发现学生的闪光点，多给予正面评价，使他们产生更多的积极的情感体验。

（二）联系生活，体验用处

学化学的目的是提高学生的素养，解决生活中与化学有关的简单的实际问题，让学生真切地感受到化学的用处，而不仅仅是元素符号、化学式、化学方程式等概念原理的理解和应用，也不仅仅为了满足升学的需要，特别是在普通农村中學，一部分学生毕业后读技校、外出打工或在家务农，他们需要的是实用的化学知识。教师应从学生的需要出发，联系生活实际，制定教学目标，整合教学内容，调整教学策略，实实在在的让学生体验到化学在日常生活中的巨大作用，从而产生积极的情感体验，增强学习的动机。如讲到“常见的盐·氯化钠”时，我并没有按照课文的内容进行讲解，而是让每个学生找一个食盐包装袋，通过上网或到图书馆寻找资料，要求解决下列问题：1、补碘食盐是补碘单质还是化合物？具体指什么物质？2、为什么补碘标准要降低？3、食盐为什么要放在干燥的地方，还要避免光照？4、煮菜时为什么菜起锅前再放盐？以上问题与学生生活息息相关，学生对食盐的用法也有不同看法，这些知识又在学生的能力范围内，他们对此很热心，上课时课堂气氛热烈，学生积极发言，效果相当好。

（三）分层教学，分类推进endprint

一个班几十个学生，每人的基础、思维、動机各不相同，有的班级相差很大，不可能要求每个学生都达到相同的高度。教师经过一段时间的了解后，必须摸清各学生的基本情况，确定学生的水平层次，针对不同层次的学生制订不同的教学目标，设计不同的学习任务和相应的评价方式。在教学过程中要善于发现每个学生的优点，及时表扬鼓励，让他们都能体会到被人肯定被人欣赏的愉悦心理，增强学习的信心和克服困难的勇气，从而更努力读书。分层教学工作量很大，必须付出心血，但能使学生体验到成功的快乐，再多的付出也是值得的。

（四） 排忧解难，扫除障碍

学生开始时都会被五光十色的化学现象所吸引，喜爱有较多动手机会的化学，但随着学习的深入，较难记忆的化学符号及不易理解的理论知识的出现，部分学生对化学的兴趣开始减退。为此，教师要对初中化学进行整体设计，分散难点，循序渐进，比如新课开始就要求学生记忆元素符号、化学式等，对比较难于理解和记忆的化学知识，教师要想办法把它们编成顺口溜，比如溶液的特点“一均二稳三混合”等，减轻学生的记忆负担。教师在处理教材时要准确把握要求，针对教学的重难点，精心设计问题，引导学生实验、观察、思考和讨论，解决知识上的障碍，特别是中考专题复习，更要精心设计教学过程，注重引导和点拨，还要帮助学生归纳解题方法，形成解题思路，培养学生的解题能力，保证成绩不断提高，延续学习化学的兴趣。

教师在教学过程中，不仅要关注知识与技能的传授，还要注重指导学生如何预习、听课、记笔记、复习，如何观察实验、记录数据、分析推理得出结论，如何进行试卷分析和自我反思等，学会学习，学会自我调控，提高学习的质量和效率，不断取得进步，持续产生积极的情感体验，增强学习的兴趣和学好化学的信心。

（五）关注思想，稳定情绪

中下层生思想不稳定，意志力差，更容易产生不良的心理体验，如果不及时疏导，他们很快会放弃化学学习。教师应根据学生情况及时加强思想工作，使学生明确学习的目的及艰巨性，扶这些同学一把，使他们思想上不至于掉队，保持对学好化学的信心。教师的及时帮助，也会让学生体验到教师对自己的关心，产生积极的情感体验，增强学习的信心。思想工作需要长期坚持，不能指望一次谈心就能解决学生的心理障碍。与学生沟通的方式很多，可以在作业本上与学生交流（此法耗时短，效率高），也可以是课后闲谈、家访、网上交流等。谈话要注意方式方法，尽量以表扬鼓励为主，但也不能回避问题。指问题要尽量做到委婉，如果以幽默方式进行效果最佳。对学生进行及时的辅导，特别是心理辅导，它就好像氧气一样，可以使学生的希望之火重新复燃。教师也要改变仅以成绩评价学生的做法，应根据不同的学生制定不同的评价要求，这更有利于发现中下层学生的进步。教师还要敏锐发现学生的进步和闪光点，及时进行表扬鼓励，使他们产生积极的情感体验，维持学习化学的兴趣。

篇5：离子反应教案--高一化学教案

子

反

应

教学目的：1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？

3．反应后溶液中主要存在什么离子？

（根据学生回答，教师评价）动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

（根据学生回答，教师评价）

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。板书：1．离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。板书：2．离子方程式的书写步骤（一学生板演，同学评价。）

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

（3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？

（学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。）

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。作业：（1）阅读并理解课本P16、P17两个讨论内容。

（2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

（3）预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误：（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+-①H+OH=H2O 2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（3）在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式？什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？ 归纳：（在学生讨论的基础上，投影）

（1）微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。（2）微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1．微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

篇6：化学教案

专题八 电化学原理及应用

班级： 姓名： 学习时间：

【课前自主复习与思考】

1.阅读并思考《创新设计》相关内容。

2.原电池、电解池的工作原理、应用。

3.原电池、电解池电极反应式的书写。

【结合自主复习内容思考如下问题】

1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下关于该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag

③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是

组号 X Y Z W

A C Fe NaCl H2O

B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液

C C C H2SO4 H2O

D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 【考纲点拨】

1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

【自主研究例题】

1.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-Fe2++I2

设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生还原反应

C.电流计计数为零时，反应达化学平衡状态

D.电流计计数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

2.如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生。

⑴电源的a极为(填正或负)极。

⑵在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是。

⑶写出A中电极反应式。

⑷若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为。

我思我疑：

【高考链接】

【例1】(2018浙江卷.9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS===Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS

【例2】(2018广东理综卷.23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

【例3】(2018福建卷.11)铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是()

A.K 闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-

B.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

C.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【例4】(09全国卷Ⅰ.28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g

5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为 极;

②电极b上发生的电极反应为;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：;

④电极c的质量变化是 g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液;

乙溶液;

丙溶液;

⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?

【归纳与思考】

【自主检测】

1.(2018江苏卷.11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2 H2O+4e-===4OH-

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

2.(2018全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S TiO2/S*(激发态)

TiO2/S* TiO2/S++e-

I3-+2e-3I-TiO2/S++3I-TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是：

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C.电池中镀铂导电玻璃为正极

D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

3.(2018安徽卷.11)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

4.(09广东理科基础.25)钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

5.电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

6.根据右图，可判断出下列离子方程式错误的是

A.2 Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)

7.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH

+3O2===2CO2+3H2O，电池构造如右图所示。下列

说法正确的是

A.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是与正极

C.该电池的正极反应为：4H++O2+4e-===2H2O

D.用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列叙述不正确的是

A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B.电解过程转移的电子数为3.6121023个

C.电解过程中只发生了2 CuSO4+2 H2O===2Cu+O2+2 H2SO4 D.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2+3H2O

9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列

说法中错误的是

A.正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

B.将石墨改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到浮选净化的作用。某科研小组用电浮选法处理污水，设计装置如图所示： ⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的。

A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH

⑵电解池阳极的电极反应式分别是①;②4OH--4e-===2H2O+O2

⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。

⑷熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-===5CO2+2H2O。

①正极的电极反应是。

②为了使该燃料电池长时间运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。