本科化学论文

2024-06-24

本科化学论文（共6篇）

篇1：本科化学论文

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化学专业函授（业余）本科

教学大纲目录

《无机化学选论》教学大纲................................1 《无机化学实验》教学大纲................................10 《有机化学选论》教学大纲................................12 《有机化学实验》教学大纲................................21 《分析化学选论》教学大纲................................23 《分析化学实验》教学大纲................................31 《仪器分析》教学大纲...................................33 《物理化学选论》教学大纲................................39 《仪器分析化学实验》教学大纲............................49 《物理化学实验》教学大纲................................51 《结构化学》教学大纲...................................53 《化工基础》教学大纲...................................59 《化学教学论》教学大纲.................................63 《高等无机化学》教学大纲................................69 《高等有机化学》教学大纲................................71 《配位化学》教学大纲...................................75 《环境化学》教学大纲...................................80

《无机化学选论》教学大纲

一、课程类别专业必修课

二、教学目的

无机化学是化学专业一门重要的基础课，除完成本门课程的教学任务外，还为本专业其它后续课程提供必要的化学基本原理和基础。本课程主要内容包括物质结构基础、化学热力学和化学动力学基础、化学平衡、水溶液化学原理、电化学基础、配合物、元素化学等。通过本课程的学习，让学生掌握基础化学及近代物质结构等化学原理，并应用化学原理理解化学基础知识，解决有关的化学元素的结构、性质等问题，具有对化学规律和问题进行理论分析的思维方法和综合分析能力。

三、开课对象化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：180 其中面授：45学时

自学：135学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

第一章

原子结构与元素周期系（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 1.1道尔顿原子论 1.2相对原子质量 1.3原子的起源和演化 1.4原子结构的波尔行星模型

1.5氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型 1.6基态原子电子组态（电子排布）1.7元素周期系 1.8元素周期性

教学任务：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态数的推算；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

教学重点和难点：核外电子运动状态的描述；核外电子可能状态数的推算；各类元素电子构型的特征；电离能、电负性等与原子结构的关系。

第二章分子结构（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 2.1路易斯结构式 2.2单键、双键和叁键

2.3价层电子互斥模型（VSEPR）2.4杂化轨道理论 2.5共轭大Π键 2.6等电子体原理 2.7分子轨道理论 2.8共价分子的性质 2.9分子间力

2.10分子对称性（选学）

教学任务：掌握价层电子对互斥理论的应用及价键理论的应用；初步掌握分子轨道理论；了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。

教学重点和难点：价键理论；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间力。

第三章晶体结构（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 3.1晶体 3.2晶胞

3.3点阵晶系（选学）3.4金属晶体 3.4.1金属键

3.4.2金属晶体的堆积模型 3.5离子晶体

3.6分子晶体与原子晶体

教学任务：掌握四种晶体类型的特征及质点间相互作用力的状况；掌握晶体的类型与物质性质的关系；了解离子极化的概念及其作用；了解原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。

教学重点和难点：四种晶体类型的特征及质点间相互作用力；晶体的类型与物质性质的关系；离子极化的概念及其作用；原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。

第四章配合物（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

4.1配合物的基本概念

4.2配合物的异构现象与立体结构 4.3配合物的价键理论 4.4配合物的晶体场理论

教学任务：掌握配合物的定义及配位键的本质；掌握配合物的价键理论，重点掌握四面体、八面体、平行四边形的中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；掌握磁性测量对配合物结构的意义。

教学重点和难点：配合物的定义及配位键；配合物的价键理论；中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；配合物的磁性。

第五章化学热力学基础（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

5.1化学热力学的研究对象 5.2基本概念

5.3化学热力学的四个重要状态函数 5.4化学热力学的应用

教学任务：掌握化学热力学四个重要的状态函数—内能、焓、熵和吉布斯自由能的概念及标准摩尔反应焓、熵、自由能的概念，会讨论反应的方向和限度；会运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算，并会分析温度对化学反应自发性的影响。

教学重点和难点：化学热力学四个重要的状态函数；讨论反应的方向和限度；运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算；分析温度对化学反应自发性的影响。

第六章化学平衡常数（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 6.1化学平衡状态 6.2平衡常数

6.3浓度对化学平衡的影响 6.4压力对化学平衡的影响 6.5温度对化学平衡的影响

教学任务：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉有关化学平衡移动原理。

教学重点和难点：化学平衡的概念；平衡常数的意义；化学平衡的计算；化学平衡移动原理。

第七章化学动力学基础（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 7.1化学反应速率

7.2浓度对化学反应速率的影响

7.3温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式

7.4反应历程

7.5碰撞理论和过渡态理论 7.6催化剂对反应速率的影响

教学任务：了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定；了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；掌握浓度、温度及催化剂的反应速率的影响；了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算及活化能的概念与反应速率的关系。

教学重点和难点：反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能的概念；反应速率的实验测定；浓度、温度及催化剂的反应速率的影响；速率方程的实验测定；阿仑尼乌斯公式的运用。

第八章水溶液（面授2学时、自学6学时）教学内容：

8.1溶液的浓度和溶解度 8.2非电解质溶液通性 8.3电解质溶液

教学任务：掌握溶液的浓度和溶解度、稀溶液通性和电解质溶液的一般理论。教学重点和难点：溶液的浓度；溶解度；稀溶液通性；电解质溶液。

第九章酸碱平衡（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 9.1酸碱质子理论 9.2水的离子积和pH 9.3酸碱盐溶液中的电离平衡 9.4水溶液化学平衡的计算 9.5缓冲溶液 9.6酸碱指示剂

教学任务：掌握酸碱质子理论及pH的意义；了解拉平效应和区分效应；掌握弱酸弱碱的电离平衡，并根据电离平衡和溶液浓度进行有关离子浓度的计算；了解缓冲溶液的组成及缓冲作用原理；掌握缓冲溶液pH的计算。

教学重点和难点：酸碱质子理论；pH的意义及计算；电离平衡；平衡体系中有关离子浓度的计算；缓冲溶液。

第十章沉淀平衡（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 10.1溶度积原理 10.2沉淀与溶解

教学任务：掌握Ksp的意义及溶度积规则；掌握沉淀生成、溶解及转化的条件；熟悉有关溶度积常数的计算。

教学重点和难点：溶度积常数；溶度积原理；溶解度；影响难溶物溶解度因素；沉淀生成、溶解及转化的条件；有关溶度积常数的计算。

第十一章电化学基础（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 11.1氧化还原反应 11.2原电池 11.3实用电池 11.4电解

教学任务：掌握氧化还原的基本概念及氧化还原反应式的配平；理解电极电势的意义，判断氧化剂、还原剂的强弱，判断氧化还原反应的方向，计算平衡常数；运用能斯特方程讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

教学重点和难点：氧化还原的基本概念；氧化还原反应式的配平；电极电势；氧化还原反应的方向及平衡常数计算；能斯特方程及应用。

第十二章配位平衡（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

12.1配合物的稳定常数

12.2影响配合物在溶液中的稳定性的因素 12.3配合物的性质

教学任务：掌握配离子稳定常数的意义和应用；理解配合物形成时性质的变化；了解中心原子的结构与性质和配体的结构与性质对配合物稳定性的影响。

教学重点与难点：稳定常数；影响配合物在溶液中的稳定性的因素；配合物的性质。

第十三章卤素（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 13.1卤素通性 13.2卤素单质 13.3卤化氢和氢卤酸

13.4卤化物卤素互化物多卤化物 13.5卤素的含氧化合物 13.6拟卤素

教学任务：熟悉卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途，5 掌握共性及其差异性；熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生岐化反应的条件和递变的规律；熟练运用元素电势图判断卤素及其化合物各氧化态间转化关系。

教学重点和难点：卤素通性；卤素单质；卤化氢、氢卤酸、卤化物、卤素互化物、多卤化物、卤素的含氧化合物、拟卤素；元素电势图及其应用；卤素的含氧酸及其盐。

第十四章氧族元素（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 14.1氧族元素通性 14.2氧和臭氧 14.3过氧化氢 14.4硫及其化合物 14.5硒和碲

教学任务：熟悉氧化物分类；掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途；熟悉离域Π键的概念；掌握二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途及它们之间的相互转化关系。

教学重点和难点：臭氧、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途。

第十五章氮族元素（面授1学时、自学6学时）

教学内容： 15.1氮族元素 15.2氮和氮的化合物 15.3磷及其化合物 15.4砷、锑、铋 15.5惰性电子对效应

教学任务：氮在本族元素中的特殊性；氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系，从磷到铋（Ⅲ）氧化态的氧化物渐趋稳定的规律；砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律。

教学重点和难点：氮族元素通性；氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系；砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律；惰性电子对效应。

第十六章碳硅硼（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

16.1引言 16.2碳 16.3硅 16.4硼

16.5碳化物硅化物硼化物

教学任务：掌握碳、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的制备与性质；了解硼的缺电子特征；了解硅酸和硅酸盐的结构与特性；认识碳、硅、硼之间的相似性和差异。

教学重点和难点：碳、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的制备与性质；硼的缺电子特征；硅酸和硅酸盐的结构与特性；碳、硅、硼之间的相似性和差异。

第十七章非金属小结（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

17.1非金属单质的结构和性质 17.2分子型氢化物 17.3含氧酸

17.4非金属含氧酸的某些性质

17.5 P区元素在周期性变化上的某些特殊性

教学任务：熟悉非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸以及含氧酸盐的主要性质和结构，并熟悉这些性质和结构的一些规律性的问题。

教学重点和难点：非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸以及含氧酸盐的主要性质和结构以及性质和结构的一些规律性。

第十八章金属通论（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 18.1概述

18.2金属的物理性质 18.3金属的化学性质 18.4金属的提炼 18.5合金

教学任务：用结构的知识说明金属的物理、化学性质；一般的金属冶炼方法，用热力学函数自由能变判断金属从其化合物中被还原的可能性和难易程度；合金的基本类型和性质。

教学的重点和难点：金属的物理、化学性质；金属的提炼；金属还原过程的热力学；合金。

第十九章碱金属

碱土金属（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

19.1碱金属和碱土金属的通性 19.2碱金属和碱土金属的单质 19.3碱金属和碱土金属的化合物 19.4对角线规则

教学任务：碱金属和碱土金属的性质和结构与存在、制备、用途之间的关系；碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物的性质；碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性和盐类溶解度、热稳定性的变化规律；对角线规则。

教学重点和难点：碱金属和碱土金属的通性；碱金属和碱土金属的单质的物理、化学性质；碱金属和碱土金属氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配位化合物；对角线规则。

第二十章铝族、锗分族（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

20.1元素的自然存在和基本性质 20.2铝族元素 20.3锗分族

教学任务：铝、锡、铅单质及其重要化合物的性质和用途；锗分族元素及其化合物性质变化规律；铝的冶炼原理和方法。

教学重点和难点：单质的性质与制备；氧化物、氢氧化物、盐类。

第二十一章铜族和锌族元素（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 21.1铜族元素 21.2锌族元素

教学任务：铜、银、锌、汞单质的性质和用途；铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；不同价态之间的相互转化；IA和IB、IIA和IIB族元素的性质对比。

教学重点和难点：单质、氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；Cu(I)与Cu(II)、Hg(I)与Hg(II)价态间的相互转化；IA和IB、IIA和IIB族元素的性质对比。

第二十二章过渡元素

（一）（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 22.1过渡元素通性 22.2晶体场理论

22.3钛分族 22.4钒分族 22.5铬分族 22.6锰分族

教学任务：过渡元素的价电子构型的特点及其与元素通性的关系；过渡元素钛、钒、铬、钼、钨和锰的单质及化合物的性质和用途。

教学重点和难点：过渡元素的电子构型、氧化态、原子和离子半径、单质的物理性质和化学性质、氧化物的酸碱性、配位性质；晶体场理论；钛、钒、铬、钼、钨和锰的单质及化合物的性质和用途。

第二十三章过渡元素

（二）（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 23.1铁系元素通性

23.2铁系元素的重要混合物 23.3铂系元素简介

教学任务：铁、钴、镍单质及其重要混合物的性质、结构和用途；铂系元素的性质、化合物和用途。

教学重点和难点：单质、氧化物、氢氧化物、盐类、配合物。

六、教材及参考书目

（一）教材

北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编，《无机化学》（上、下册），高等教育出版社，2002年5月

（二）参考书目

1、宋天佑编，《无机化学》（上、下册），高等教育出版社，2004年12月

2、朱仁编，《无机化学》，高等教育出版社，2006年6月

3、张祖德、刘双怀、郑化桂编，《无机化学要点例题习题》，中国科学技术大学出版社，2005年5月

《无机化学实验》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的系统介绍化学实验的基本操作技术、无机化学实验原理和实验方法，为后续实验课程奠定基础。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：72 其中面授18学时自学54学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

教学内容：

实验1：玻璃细工（3学时）实验2：溶液配制（3学时）

实验3：气体的发生、收集、净化和干燥（3学时）实验4：硫代硫酸钠的制备（3学时）实验5：氧化还原反应（3学时）实验6：配位化合物（3学时）

实验7：电离平衡和沉淀平衡（3学时）

实验8：常见非金属阴离子的分离与鉴定（3学时）实验9：常见阳离子的分离与鉴定（3学时）实验10：四氧化三铅组成的测定（3学时）实验11：试剂的取用和试管操作实验12：台称和分析天平的使用实验13：由海盐制取试剂级氯化钠实验14：醋酸电离度和电离常数的测定实验15：卤素、氧、硫实验16：氮、磷、硅、硼实验17：砷、锑、铋实验18：碱金属和碱土金属实验19：铝、锡、铅实验20：锌、镉、汞实验21：铁、钴、镍

实验22：二氧化碳相对分子质量的测定实验23：生物体中某些重要元素的简单检出方法实验24：氢气的制备和铜相对原子质量的测定

教学任务：选择6个实验题目进行教学。培养学生基本操作技能及进行综合、设计性实验的能力；培养学生实事求是的科学态度和严肃认真的实验作风；增强学生运用理论解决实际问题的能力；培养勇于开拓创新精神。

教学重点和难点：基本操作的规范化；正确选择无机化合物的合成、分离、提纯和分析鉴定方法。

六、教材及参考书目

（一）教材

北京师范大学无机化学教研室等编，《无机化学实验》，高等教育出版社，2001年5月

（二）参考书目

1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编，《无机化学》（上、下册），高等教育出版社，2002年5月

2、北京师范大学无机化学教研室等编，《无机化学实验》，高等教育出版社，1991年5月

3、刘约权，李贵深主编，《实验化学》（上、下册），高等教育出版社，1999年5月

《有机化学选论》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的在高等师范院校化学专业教学任务中，有机化学是一门基础理论课。它应在学生学习无机化学的基础上，系统的讲授各类有机化合物的结构和性质的关系及其相互转化的方法。要求学生掌握有机化学的基本理论、基本概念、基本技能，了解其最新成果和发展趋势，为胜任中学有机化学教学及在其他领域从事相关研究打下坚实基础。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：120 其中面授30学时自学90学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

第一章

绪论（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

1.1有机化学的发生和发展 1.2共价键的一些基本概念 1.3研究有机化合物的一般步骤 1.4有机化合物的分类和官能团

教学任务：了解有机化学的研究对象及其发生与发展及今后的发展趋势；了解经典结构理论的主要内容；了解研究有机化合物的一般步骤；

了解有机化合物的分类；应用共价键理论掌握电子式、偶极距、键长、△H等的表示方法及计算。

教学重点和难点：研究有机化合物的一般步骤；有机化合物的分类和官能团；共价键理论。

第二章

烷烃（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

2.1烷烃的同系列和同分异构现象 2.2烷烃的命名法 2.3烷烃的结构 2.4烷烃的构象 2.5烷烃的物理性质 2.6烷烃的化学性质 2.7烷烃卤代反应历程 2.8过渡态理论 2.9甲烷和天然气

教学任务：掌握烷烃的结构特征和性质特征；掌握同系列、同分异构、构造式、构型式、构象式等确切含义和表达方式；掌握烷烃、烃基的命名；熟练指出碳原子、氢原子的类型，熟练掌握异构体的推导方法；掌握烷烃卤代的游离基反应历程、游离基的稳定性及过渡状态理论。

教学重点和难点：烷烃的命名法；同系列、同分异构、构造式、构型式、构象式等确切含义和表达方式；烷烃卤代的游离基反应历程、游离基的稳定性及过渡状态理论。

第三章

烯烃（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 3.1烯烃的结构

3.2烯烃的同分异构和命名 3.3烯烃的物理性质 3.4烯烃的化学性质 3.5诱导效应

3.6烯烃的亲电加成反应历程和马尔科夫尼科夫规则 Markovnikov规则和诱导效应碳正离子及其稳定性

3.7乙烯和丙烯 3.8烯烃的制备 3.9石油

教学任务：掌握烯烃的结构特征和性质特征，掌握烯烃结构测定方法和鉴别方法；初步掌握烯烃的亲电加成反应历程及游离基型加成反应历程；应用电子效应结实碳正离子的稳定性及对Markovnikov规则的理解；掌握烯烃、烯基的命名；加深构型、构象的认识；掌握烯烃的制备方法，注意分子间的相互转换；掌握诱导效应；了解石油化工及重要烯烃在工业上的应用。

教学重点和难点：烃的结构特征和性质特征；烯烃的亲电加成反应历程及游离基型加成反应历程；应用电子效应解释碳正离子的稳定性及对Markovnikov规则的理解。

第四章

炔烃和二烯烃（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 4.1炔烃 4.2二烯烃

4.3共轭效应

4.4速率控制与平衡控制

教学任务：掌握炔烃的结构特征和性质特征；掌握乙炔的各类反应在有机合成中的应用；掌握炔烃的制备；掌握共轭二烯烃的结构特征和性质特点（1,4加成，双烯合成）；了解速度控制和平衡控制。

教学重点和难点：炔烃的结构特征和性质特征；共轭二烯烃的结构特征和性质特点（1,4加成，双烯合成）；速度控制和平衡控制。

第五章

脂环烃（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

5.1脂环烃的分类、顺反异构和命名法 5.2环烷烃的性质

5.3环烷烃的结构与稳定性 5.4环己烷的构象 5.5多环烃

5.6脂肪烃的合成方法

教学任务：掌握小环、普通环、中环、大环的结构特征和性质特点，主要与烯烃、烷烃性质作比较；了解拜耳张力学说；掌握脂环化合物的构型异构和环己烷的构象异构；掌握环状化合物的命名及其一般的合成方法。

教学重点和难点：脂环化合物的构型异构和环己烷的构象异构；脂肪烃的合成方法（分子内偶联方法、狄尔斯-阿尔德反应、卡宾合成法、脂环烃之间的转化）。

第六章

对映异构（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 6.1物质的旋光性

6.2对映异构现象与分子结构的关系 6.3含一个手性碳原子化合物的对映异构 6.4含两个手性碳原子化合物的对映异构 6.5构型的R、S命名规则 6.6环状化合物的立体异构 6.7不含手性碳化合物的对映异构 6.8外消旋体的拆开

6.9亲电加成反应的立体化学

教学任务：解物质产生旋光性的原因；了解对映异构现象和分子结构的关系；掌握含一个和含二个手性碳原子化合物的对映异构。；掌握R、S命名规则；了解 14 环状化合物的立体异构及不含手性碳原子化合物的对映异构；掌握亲电加成反应的立体化学。

教学重点和难点：R、S命名规则；亲电加成反应的立体化学。

第七章

芳烃（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 7.1苯的结构

7.2芳烃的异构现象和命名 7.3单环芳烃的性质

7.4苯环的亲电取代反应定位效应 7.5几种重要的单环芳烃 7.6多环芳烃 7.7非苯系芳烃 7.8富勒烯与C60 7.9芳烃的来源

教学任务：初步认识苯分子的结构，并掌握芳香性的特性和反应；掌握芳烃的异构现象及命名；掌握苯环上发生亲电取代的历程；掌握定位规律在合成上的应用；掌握非苯芳烃及休克尔规则。

教学重点和难点：苯环上发生亲电取代的历程；苯及其同系物的化学性质；苯环上的定位规律；非苯芳烃及休克尔规则。

第八章

现代物理实验方法在有机化学中的应用（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

8.1电磁波谱的一般概念 8.2紫外和可见光吸收光谱 8.3红外光谱 8.4核磁共振谱 8.5质谱

教学任务：解有关电磁波谱的一般知识，着重了解有关核磁共振谱和红外光谱的原理以及和有机化合物的关系；初步学会辨认一些典型的简单有机化合物的波谱图。

教学重点和难点：有关核磁共振谱和红外光谱的原理以及和有机化合物的关系；会辨认一些典型的简单有机化合物的波谱图。

第九章

卤代烃（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

9.1卤代烃的分类、命名及同分异构现象 9.2一卤代烷

9.3亲核取代反应历程 9.4一卤代烯烃和一卤代芳烃 9.5卤代烃的制法 9.6重要的卤代烃 9.7有机氟化物

教学任务：掌握卤代烃的分类和命名；掌握卤代烃的结构特征和化学性质；掌握卤代烃的亲核取代反应历程及影响亲核取代反应活性的因素；了解卤代烃在有机合成上的重要性；了解有机氟化物的特殊制法、性质和用途。

教学重点和难点：卤代烃的结构特征和化学性质；卤代烃的亲核取代反应历程。

第十章

醇、酚、醚（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 10.1醇 10.2消除反应 10.3酚 10.4醚

教学任务：掌握醇、酚、醚的结构特征、分类和命名；掌握醇、酚、醚的化学特征，根据路易斯酸碱理论，比较醇、酚的酸性；掌握消除反应历程和影响消除反应的立体化学；掌握醇、酚、醚的制备方法、鉴别方法及用途。

教学重点和难点：醇、酚、醚的结构特征和化学特征；消除反应历程和影响消除反应的立体化学。

第十一章

醛和酮（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

11.1醛、酮的分类，同分异构和命名 11.2醛、酮的结构，物理性质和光谱性质 11.3醛、酮的化学性质 11.4亲核加成反应历程 11.5醛、酮的制法 11.6重要的醛酮 11.7不饱和羰基化合物

教学任务：掌握羰基化合物的结构特征、分类和命名；掌握醛酮的性质和制法；掌握羰基加成反应历程及立体化学；了解不饱和的羰基化合物在合 16 成中的重要性。

教学重点和难点：醛酮的性质和制法；羰基加成反应历程及立体化学。

第十二章

羧酸（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

12.1羧酸的分类和命名

12.2饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质 12.3羧酸的化学性质 12.4羧酸的来源和制备 12.5重要的一元羧酸 12.6二元羧酸 12.7取代羧酸 12.8酸碱理论

教学任务：掌握各类羧酸的命名法；掌握羧酸及其盐中羧基结构特征；掌握羧酸的性质和制法；掌握酯化反应历程；进一步掌握诱导效应和共轭效应；掌握二元羧酸及取代酸的特性及制法

教学重点和难点：酯化反应历程；酸碱理论。

第十三章

羧酸衍生物（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

13.1羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质 13.2酰卤和酸酐 13.3羧酸酯

13.4油脂和合成洗涤剂

13.5乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有机合成上的应用 13.6酰胺

13.7酸衍生物的水解、氨解及醇解历程 13.8碳酸衍生物 13.9有机合成路线

教学任务：掌握酰基化合物的命名方法和结构；掌握酰基化合物的性质及酯水解反应历程；掌握酯的缩合反应及其在有机合成上的应用；掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有机合成上的应用；了解蜡、油脂、肥皂、合成洗涤剂、碳酸衍生物结构、性质、用途。

教学重点和难点：酰基化合物的性质；乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有机合成上的应用。

第十四章

含氮有机化合物（面授1学时、自学3学时）教学内容： 14.1硝基化合物 14.2胺

14.3重氮和偶氮化合物 14.4分子重排

教学任务：掌握硝基化合物的结构、性质和制法；掌握胺的命名、结构及物理性质；掌握胺的化学性质和制法；掌握重氮化合物的结构和性质，及其在有机合成中的应用；了解苯炔的结构及消除—加成反应历程；掌握缺电子重排反应，一般了解其他重排。

教学重点和难点：胺的化学性质和制法；重排反应。

第十五章

周环反应（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 15.1电环化反应 15.2环加成反应 15.3σ迁移反应 15.4周环反应的理论

教学任务：了解周环反应的一般规律；了解分子轨道对称守恒原理在有机合成中的作用。

教学重点和难点：周环反应的理论。

第十六章

杂环化合物（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

16.1杂环化合物的分类和命名 16.2五元杂环化合物 16.3六元杂环化合物 16.4生物碱

16.5改变人行为的药物

教学任务：掌握杂环化合物的分类、命名、母体结构及性质特征；掌握糠醛的制法、性质及用途；掌握Skraup合成法；了解生物碱的含义、存在、结构、提取方法及生理作用。

教学重点和难点：杂环化合物的命名及性质；Skraup合成法。

第十七章

碳水化合物（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 17.1单糖 17.2双糖

17.3多糖

教学任务：掌握碳水化合物的含义及分类；掌握单糖（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、核糖、果糖）的结构、D，L命名及性质；掌握双糖（蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维糖）的结构、性质及应用；了解多糖（淀粉、纤维素）的结构、性质及应用；能正确应用Fischer投影式或Haworth构象式表示上述单糖、双糖、多糖、多糖的立体构型。

教学重点和难点：单糖（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、核糖、果糖）的结构、D，L命名及性质；用Fischer投影式或Haworth构象式表示单糖、双糖、多糖、多糖的立体构型。

第十八章

蛋白质和核酸（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 18.1氨基酸 18.2多肽 18.3蛋白质 18.4酶 18.5核酸

教学任务：掌握α-氨基酸的结构及性质（偶极离子、等电点、氨基反应、羧基反应）；掌握蛋白质的性质及应用；了解蛋白质的一级结构、二级结构、三级结构的结构特点及生理作用；了解多肽的合成方法；了解酶的组成及其催化原理；了解核酸结构及其生物功能。

教学重点和难点：α-氨基酸的结构及性质（偶极离子、等电点、氨基反应、羧基反应）；蛋白质的性质。

第十九章

萜类和甾族化合物（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 19.1萜类 19.2甾体化合物

教学任务：掌握萜类化合物的结构特征及重要萜类化合物（樟脑、冰片、薄荷醇、法尼醇）；掌握甾族化合物的结构特征及重要甾族化合物（胆甾醇、可的松、胆甾酸）。

教学重点和难点：萜类及甾族化合物的结构特征。

第二十章

合成高分子化合物（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 20.1基本概念

20.2高分子的结构和性能的关系

20.3高分子的合成 20.4高分子的应用

教学任务：高分子化合物的涵义、组成及特点；高分子的分类和命名；高分子合成反应及结构和性能的关系；常见的高分子化合物的性能、合成及应用。

教学重点和难点：高分子合成反应；结构和性能的关系；高分子的应用。

六、教材及参考书目

（一）教材

曾昭琼主编，《有机化学》（上、下册），高等教育出版社，2004年11月

（二）参考书目

1、邢其毅主编，《基础有机化学》，高等教育出版社，1993年11月

2、胡宏纹主编，《有机化学》，人民教育出版社，1990年5月

《有机化学实验》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的使学生获得有关有机化学实验基础理论和基本知识，使学生掌握有机化学实验的基本操作技术；培养学生能以小量规模正确地进行制备实验和性质实验、分离和鉴定产品的能力；培养学生严肃、严密、严格的科学态度和良好的实验素养，提高学生的动手能力和独立工作能力，培养学生查阅文献、收集信息及分析问题和解决问题的能力；培养学生创造性思维和勇于探索的精神。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：48 其中面授12学时自学36学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

教学内容：

实验1：环已酮的制备（3学时）实验2：环已烯的制备（3学时）实验3：阿斯匹林的制备（3学时）实验4：乙酰苯胺的制备（3学时）实验5：甲基橙的制备（3学时）实验6：酯类化合物的制备（3学时）实验7：己内酰胺的制备（3学时）实验8：安息香制备（3学时）实验9：蒸馏和沸点的测定（3学时）实验10：分馏（3学时）实验11：减压蒸馏（3学时）实验12：水蒸气蒸馏（3学时）实验13：萃取、升华（3学时）实验14：重结晶提纯（3学时）实验15：熔点的测定（3学时）

实验16：旋光度、折光率的测定（3学时）

教学任务：选择4个实验题目进行教学。通过实验，使学生对所学有机化学基本原理得到更深入的理解，掌握重要的有机化学反应和一些有机化合物的重要性质；掌握有机化学实验基本操作技术和基本技能；了解有机化合物结构鉴定的光谱法；掌握重要有机化合物的合成、分离和提纯方法；学会观察、记录和分析实验现象，正确撰写实验报告。

教学重点和难点：基本操作的规范化；正确选择有机化合物的合成、分离、提纯和分析鉴定方法。

六、教材及参考书目

（一）教材

曾昭琼主编，《有机化学实验》，高等教育出版社，2004年6月

（二）参考书目

1、兰州大学，复旦大学合编，《有机化学实验》，人民教育出版社，1978年10月

2、北京大学化学系编，《有机化学实验》，北京大学出版社，1990年4月

3、刘约权，李贵深主编，《实验化学》（上、下册），高等教育出版社，1999年5月

《分析化学选论》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的分析化学作为化学专业的一门主干基础课程，其教学的目的和要求在于：向学生传授定量分析的基本化学原理和基本分析方法；分析测定中的误差来源分析、误差的表征、实验数据的统计处理的原理与方法，分析测试过程中的质量保证与有效测量系统；分光光度分析的物理与化学原理、技术与应用等知识；初步学会常用分析化学文献的查阅方法；了解分析化学在工业生产、国防建设、医药保健、社会法制、环境保护、能源开发、生命科学等领域中的应用和发展，了解其他学科发展对分析科学的作用，了解分析科学发展的方向。在知识的传授过程中使学生建立起严格的“量”的概念和严谨的科学作风，掌握分析化学处理问题的方法，培养学生运用分析化学的知识解决分析化学问题的能力，培养学生进一步获取知识的能力和创新思维的习惯。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：96 其中面授：24学时自学：72学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点第一章

绪论（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

1.1分析化学的任务和作用 1.2分析化学的分类方法 1.3分析化学的发展趋势

教学任务：了解分析化学学科的性质和分析化学的主要任务；了解分析化学在国民经济和科学研究中的地位和作用；熟悉分析化学的发展概况和当前分析化学发展的主要特点；掌握分析化学的分类。

教学重点和难点：分析化学的定义、任务、分类；分析化学的发展趋势。

第二章

误差和分析数据的处理（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

2.1误差及其产生的原因：系统误差的特点、产生的原因及减免的方法，随机误差的特点、产生的原因及减免的方法。

2.2测定值的准确度与精密度：准确度与误差，精密度与偏差，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、平均值的标准偏差的计算，准确度与精密度的关系。2.3随机误差的正态分布：频率分布，正态分布（高斯方程、正态分布曲线的特点），标准正态分布，随机误差的区间概率。

2.4有限测定数据的统计处理：置信度与置信区间,t分布,可疑值的取舍（4d法，Q检验法、格鲁布斯法），显著性检验（t检验法、F检验法）。

2.5有效数字及其运算规则：有效数字的意义和位数，有效数字的修约规则，有效数字的运算规则，有效数字的应用。

2.6提高分析结果准确度的方法：减小测量误差，检查和消除测定过程中的系统误差（对照试验、空白试验、校准仪器和量器、改进分析方法或采用辅助方法校正测定结果），适当增加测量次数减小随机误差。

教学任务：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点、减免与判别方法；掌握准确度与精密度的定义、作用与两者的关系；掌握置信度与置信区间的定义、作用及平均值的置信区间的计算；掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法；掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则；理解提高分析结果准确度的重要性、方法与途径；了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系。

教学重点和难点：误差及其产生的原因；准确度与精密度；随机误差的正态分布；有限测定数据的统计处理；有效数字及其运算规则；提高分析结果准确度的方法。

第三章

滴定分析法概论（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

3.1滴定分析法简介：滴定分析法的过程和方法特点，滴定分析法对化学反应的要求，滴定的主要方式。

3.2标准溶液浓度的表示方法：物质量的浓度，滴定度。

3.3标准溶液的配制与标定方法：直接配制法，基准物质，间接配制法。3.4滴定分析中的计算：计算依据，标准溶液的配制、稀释与增浓的计算，标准溶液浓度的计算，物质的量浓度与滴定度之间的换算，被测物质的质量和质量分数的计算。

教学任务：了解滴定分析法的滴定过程和滴定方式；明确滴定分析法对化学反应的要求；掌握标准溶液的配制和浓度标定的各种方法及有关计算，标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度）；掌握有关标准溶液浓度的相互换算和滴定分析结果的计算方法。

教学重点和难点：滴定过程和滴定方式；滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液的配制，基准物质，标准溶液浓度的表示方法；滴定分析结果的计算。

第四章

酸碱滴定法（面授3学时、自学9学时）教学内容：

4.1酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对Ka与Kb的换算，浓度常数、活度常数和混合常数，离子强度、活度系数和离子活度的计算。

4.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布：分析浓度和平衡浓度，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式，分布系数的计算及其应用。

4.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算：强酸（简），一元（多元）强酸（碱），强酸和弱酸的混合酸，两性物质的pH计算。

4.4酸碱缓冲溶液：缓冲溶液的pH计算（一般缓冲溶液和标准缓冲溶液），缓冲容量，缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制，常用缓冲溶液。

4.5酸碱指示剂：酸碱指示剂的变色原理，变色范围和理论变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂，影响指示剂变色范围的因素。

4.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：滴定曲线的绘制，滴定突跃范围及其影响因素，指示剂的选择原则，两种曲线的比较，直接准确滴定的条件，终点误差的计算。

4.7多元酸碱的滴定：多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点pH的计算，指示剂的选择，酸碱滴定中CO2的影响。

4.8酸碱滴定法的应用:混合碱的分析，铵盐中含氮量的测定，某些有机物含量的测定，极弱酸的分析，某些无机物含量的测定，非水滴定。

教学任务：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念；掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法；掌握酸碱平衡体系中各型踢分布系数的计算及其应用；掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算；掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念；了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂；熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中PH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等；熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算。

教学重点和难点：水溶液中弱酸（碱）各型体的分布；溶液中氢离子浓度的计算；酸碱指示剂；滴定曲线；终点误差；酸碱滴定法的应用。

第五章

络合滴定法（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

5.1概述：络合滴定中的滴定剂，EDTA及其二钠盐的性质及其与金属离子的络合物的特点。

5.2溶液中各级络合物型体的分布：络合物的形成常数，逐级形成常数，累 25 积形成常数，质子化常数，溶液中各级络合物型体的分布。

5.3络合滴定中的副反应和条件形成常数：副反应及各种副反应系数的计算，络合物的条件形成常数的意义和计算。

5.4 EDTA滴定曲线：滴定曲线的绘制，影响滴定突跃范围的主要因素。5.6络合滴定指示剂：指示剂的作用原理，指示剂的变色点，指示剂在使用过程中存在的问题，常用的金属指示剂。

5.7终点误差和准确滴定的条件：终点误差公式的推导及计算，直接准确滴定的条件，缓冲溶液与辅助络合剂的作用，最高酸度与最低酸度及最佳酸度。

5.8提高络合滴定选择性的方法：分步滴定的可行性判据（有关计算），控制酸度法、掩蔽法（有关计算）、选用其它滴定剂和化学分离法提高络合滴定选择性。

5.9络合滴定的方式和应用：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。

教学任务：了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点；了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系；掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算；理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算；掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素；了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系；掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制；掌握提高络合滴定选择性的方法；了解络合滴定的方式及其应用。

教学重点和难点：EDTA及其二钠盐的性质及其与金属离子的络合物的特点；形成常数；副反应和条件形成常数；滴定曲线；络合滴定指示剂；终点误差；准确滴定的条件；提高络合滴定选择性的方法；络合滴定的方式和应用。

第六章

氧化还原滴定法（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

6.1氧化还原平衡：氧化还原反应的实质、特点，标准电极电位、条件电位，影响条件电位的主要因素，条件电位的计算，氧化还原反应的平衡常数，氧化还原反应进行的程度的判断。

6.2氧化还原反应的速率：氧化还原反应的机理，影响氧化还原反应的主要因素（反应物的浓度、温度、催化和诱导作用）。

6.3氧化还原滴定曲线：氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素。

6.4氧化还原滴定用指示剂：氧化还原指示剂（作用原理、变色范围及常用 26 的指示剂），自身指示剂，专属指示剂。

6.5氧化还原滴定前的预处理：预处理的意义，预氧化剂和预还原剂的条件，常用的预氧化剂和预还原剂。

6.6常用氧化还原滴定法：高锰酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），重铬酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），碘量法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），其它方法（硫酸铈法、溴酸钾法）。

6.7氧化还原滴定结果的计算：被测组分和滴定剂之间的计量关系的确定。教学任务：理解氧化还原反应的实质、标准电极电位、条件电位和能斯特公式的意义，了解影响条件电位的主要因素，能运用能斯特公式计算任一电对的电极电位；掌握氧化还原平衡常数的计算方法，能判断氧化还原反应进行的程度；了解氧化还原的速率及其影响因素；掌握氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素并与酸碱滴定曲线和络合滴定曲线比较；了解氧化还原指示剂的类型及应用；了解氧化还原滴定前的预处理作用和要求；掌握常用的氧化还原滴定方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围；掌握氧化还原滴定结果计算。

教学重点和难点：条件电位；氧化还原反应的平衡常数；滴定曲线；化学计量点的电位的计算；氧化还原滴定用指示剂；常用氧化还原滴定法；氧化还原滴定结果的计算。

第七章

沉淀滴定法（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

7.1概述：沉淀滴定法对沉淀反应的要求，银量法

7.2莫尔法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。

7.3、佛尔哈德法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。

7.4法扬斯法：方法原理，滴定条件（保护胶体、适当的酸度、适当的吸附能力、避光），应用范围。

7.5沉淀滴定法应用：可溶性氯化物中氯的测定，银合金中银的测定，有机卤化物中卤素的测定。

教学任务：了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求；掌握莫尔法的方法原理、滴定条件、应用范围；佛尔哈德法的方法原理、滴定条件、应用范围；法扬斯法的方法原理、滴定条件、应用范围；了解沉淀滴定法应用。

教学重点和难点：莫尔法；佛尔哈德法；法扬斯法。

第八章

重量分析法（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

8.1重量分析法的分类及特点：沉淀法、气化法、提取法、电解法。8.2沉淀重量法对沉淀的要求：对沉淀形式的要求，对称量形式的要求。8.3沉淀溶解度及其影响因素：溶解度与固有溶解度，活度积与溶度积，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，温度的影响，溶剂的影响，沉淀颗粒大小的影响，沉淀结构的影响等。

8.4沉淀的形成：沉淀的类型，均相成核，异相成核，聚集速度，定向速度。8.5影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀现象（表面吸附，吸留与包夹、生成混晶），后沉淀现象，提高沉淀纯度的措施。

8.6沉淀进行的条件：晶形沉淀的沉淀条件（稀、慢、搅、热、陈），无定形沉淀的沉淀条件（浓、快、教、热、再），均匀沉淀法。

8.7有机沉淀剂：有机沉淀剂的特点，有机沉淀剂的类型和应用。8.8重量分析结果的计算：换算因素。

教学任务：了解重量分析法的特点和分类；了解重量分析法对沉淀的要求；掌握影响沉淀溶解度的因素及影响程度的计算方法；理解沉淀的形成过程和各种类型沉淀的形成原因；掌握造成沉淀不纯的原因及其减免的措施；掌握不同类型沉淀的沉淀条件，理解均匀沉淀法的原理；了解有机沉淀剂的特点、类型和应用；熟悉有关重量分析结果的计算方法。

教学重点和难点：沉淀溶解度及其影响因素；沉淀的形成；影响沉淀纯度的主要因素；沉淀进行的条件；重量分析结果的计算。

第九章

吸光光度法（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

9.1物质对光的选择性吸收：光的基本性质，物质对光的选择性吸收的原因，物质的颜色与光吸收的关系，吸收曲线的绘制方法和作用。

9.2光吸收的基本定律：光吸收基本定律的推导，偏离朗伯-比尔定律的原因（物理因素和化学因素），吸收系数，摩尔吸收系数和桑德尔灵敏度，标准曲线的绘制及其应用。

9.3分光光度法仪器：吸光光度计的基本部件（光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统）分光光度计的类型（单光束分光光度计、双光束分光光度计，双波长分光光度计）。

9.4吸光光度法分析条件的选择：显色反应的要求，显色剂（有机显色剂与无机显色剂），显色反应条件的选择（显色剂的用量、溶液的酸度、时间与温度、28 有机溶剂与表面活性剂、共存离子的干扰和消除），仪器测量误差，测量条件的选择（测量波长的选择、吸光度读数范围的选择、参比溶液的选择）。

9.5吸光光度法的应用：定量分析（标准工作曲线法，示差分光光度法，解连立方程法），络合物组成的测定，酸碱离解常数的测定，双波长分光光度法。教学任务：了解光的基本性质，物质对光的选择性吸收的原因，物质的颜色与光吸收的关系；掌握吸收曲线的绘制方法和意义；理解光吸收基本定律的推导和偏离朗伯-比尔定律的原因，摩尔吸收系数和桑德尔灵敏度的意义，标准曲线的绘制及其应用；了解吸光光度计的基本部件和分光光度计的类型；掌握显色反应条件的选择及吸光光度法的测量误差和测量条件的选择；掌握吸光光度法的主要应用；了解双波长分光光度法。

教学重点和难点：吸收曲线；光吸收基本定律；摩尔吸收系数；桑德尔灵敏度；标准曲线；光度计的构造；色反应条件的选择及吸光光度法的测量误差和测量条件的选择；吸光光度法的主要应用。

第十章

常用的分离和富集方法（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

10.1概述：分离的目的，回收率，分离率。

10.2沉淀分离法：常量组分的沉淀分离，微量组分的共沉淀分离和富集。10.3溶剂萃取分离法：萃取分离的基本原理，分配系数，分配比，萃取率，分离系数；重要萃取体系；萃取操作方法。

10.4离子交换分离法：离子交换树脂的结构和性质，离子交换亲和力，离子交换色谱法，离子交换分离法的操作，离子交换分离法的应用。

10.5液相色谱分离法：柱色谱，纸色谱，薄层色谱。

教学任务：分离效果的表示方法；各种分离方法的原理、特点、操作、应用。教学重点和难点：回收率、分离率、萃取率、比移值的有关计算；沉淀分离法；溶剂萃取分离法；离子交换分离法；液相色谱分离法。

第十一章

定量分析的一般步骤（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

11.1试样的采取与制备：气体试样的采取，液体试样的采取，固体试样的采取和制备（矿石试样、金属试样、粉状或松散物料试样），湿存水的处理。

11.2试样的分解：无机物的分解（水溶法，酸溶法：盐酸、硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸，碱溶法:氢氧化钠和氢氧化钾，酸熔法，碱熔法，烧结法），有机物的分解（干式灰化法，湿式消化法）。

11.3测定方法的选择：根据对测定的具体要求，根据被测组分的性质，根据被测组分的含量，根据共存组分的影响等因素进行选择合适的测定方法。

11.4复杂物质的分析示例—硅酸盐的全分析。

教学任务：熟悉和了解试样的采取、制备和分解方法；了解对于某种元素的测定，应选用何种方法较为适宜；了解试样全分析的原理和步骤。

教学重点和难点：试样的采取与制备；试样的分解；测定方法的选择。

六、教材及参考书目

（一）教材

华中师范大学等主编，《分析化学》（上册），高等教育出版社，2001年6月

（二）参考书目

1、武汉大学主编，《分析化学》，高等教育出版社，2000年5月

2、林树昌、胡乃非主编，《分析化学-化学分析部分》，高等教育出版社，1993年6月

3、彭崇慧等主编，《定量化学分析简明教程》，北京大学出版社，1985年4月

4、刘志广主编，《分析化学》，大连理工大学出版社，2002年5月

《分析化学实验》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的通过本课程的教学，加深学生对分析化学基本概念和基本理论的理解；正确熟练地掌握化学分析的基本操作，较系统地学习化学分析实验的基础知识，学习并掌握典型的分析方法；树立量的概念，运用误差理论和分析化学理论知识，找出实验中影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数，统筹安排，学会正确合理地选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证实验结果准确可靠；培养良好的实验习惯，实事求是的科学态度，严谨细致的工作作风和坚持不懈的科学品质；通过自拟方案实验，培养学生分析归纳的能力、创新精神和独立工作能力。为学习后续课程和将来从事科研教学工作打下良好的基础。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：48 其中面授12学时

自学：36学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

教学内容：

实验1：称量练习（3学时）

实验2：氢氧化钠标准溶液的配制与标定（3学时）实验3：铵盐中氮含量的测定（3学时）实验4：盐酸标准溶液的配制与标定（3学时）实验5：混合碱分析（3学时）

实验6：EDTA标准溶液的配制与标定（3学时）

实验7：铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定（3学时）实验8：水的总硬度的测定（3学时）

实验9：KMnO4标准溶液的配制与标定（3学时）实验10：过氧化氢含量的测定（3学时）

实验11：硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（3学时）实验12：铜含量的测定（3学时）

实验13：邻二氮菲分光光度法测定铁（3学时）

实验14：盐酸—氯化铵混合液中各组分浓度的测定（3学时）实验15：石灰石或白云石中钙、镁含量的测定（3学时）实验16：醋酸含量的测定（3学时）

教学任务：选择4个实验题目进行教学。培养学生基本操作技能及进行综合、31 设计性实验的能力；培养学生实事求是的科学态度和严肃认真的实验作风；增强学生运用理论解决实际问题的能力；培养勇于开拓创新精神。

教学重点和难点：基本操作的规范化；实验原理和方法；设计实验方案。

六、教材及参考书目

（一）教材

华中师范大学等四校合编，《分析化学实验》，高等教育出版社，2001 年7月

（二）参考书目

1、华中师范大学等三校合编，《分析化学实验》，北京：高等教育出版社，1987年7月

2、武汉大学主编，《分析化学实验》，高等教育出版社，1994年5月

3、刘约权，李贵深主编，《实验化学》（上、下册），高等教育出版社，1999年5月

《仪器分析》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的系统介绍各种仪器分析方法的原理、仪器装置的结构及及仪器使用方法、各类仪器分析方法在测定物质化学组成、状态、含量和结构中的应用。通过本课程的学习，学生应掌握各类仪器分析方法的的基本理论、基本知识和基本技能，提高分析和解决实际问题的能力。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：140 其中面授35学时自学：105学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

第一章

绪论（面授1学时、自学3学时）

教学内容： 1.1仪器分析简介

1.2定量分析方法的评价指标

教学任务：理解仪器分析特点和仪器分析与化学分析之间密切关系；了解仪器分析中各种分析方法和专用仪器，了解仪器分析涉及面广、内容丰富以及在工业生产和科学研究中的重要地位；了解分析化学的发展趋势；了解仪器分析的分类和定量分析方法的评价指标。

教学重点和难点：仪器分析，化学分析；仪器分析方法；仪器分析的发展概况；标准曲线，灵敏度，精密度，准确度，检出限。

第二章

光学分析法导论（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

2.1电磁辐射的性质：波动性和粒子性，电磁波谱区，光辐射与物质的相互作用。

2.2原子光谱与分子光谱，发射光谱与吸收光谱。

教学任务：了解电磁辐射的性质和电磁波谱区，光辐射与物质的相互作用；了解原子光谱与分子光谱，发射光谱与吸收光谱的特点。

教学重点和难点：电磁辐射；电磁波谱区；原子光谱；分子光谱；光谱项。

第三章紫外-可见吸收光谱法（面授5学时、自学15学时）

教学内容：

3.1有机化合物的紫外-可见吸收光谱：电子跃迁类型，共轭作用，溶液对吸收光谱的影响，红移和紫移。

3.2无机化合物的吸收光谱：d-d配位场跃迁，电荷转移跃迁，金属离子影响下的配π→π*位体跃迁。

3.3紫外分光光度计：基本部件，分光光度计主要类型和构造原理。3.4紫外-可见分光光度法的应用：在有机定性分析中的应用（化合物的鉴定、结构分析）。

3.5催化动力学光度法的基本原理和应用。

教学任务：掌握有机化合物的紫外-可见吸收光谱；理解分子吸收光谱与物质结构的关系；理解紫外分光光度计的基本组成及主要性能和测定方法；了解紫外-可见分光光度法在工业生产和科学研究中的应用；了解催化动力学光度法。

教学重点和难点：有机化合物的紫外-可见吸收光谱；分子吸收光谱与物质结构的关系；紫外分光光度计的基本组成；紫外-可见分光光度法在工业生产和科学研究中的应用。

第四章

红外吸收光谱法（面授4学时、自学12学时）

教学内容： 4.1概述

4.2红外吸收基本理论 4.3红外吸收光谱仪 4.4红外吸收光谱分析

教学任务：了解红外吸收光谱法的特点；掌握红外吸收光谱法的基本理论；熟悉红外吸收光谱仪的结构；了解红外吸收光谱分析方法。

教学重点和难点：红外吸收光谱法的基本理论；红外吸收光谱分析方法。

第五章

分子发光分析法（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

5.1荧光分析法：基本原理（荧光的产生、荧光效率及影响因素、荧光强度和溶液浓度的关系、激发光谱与发射光谱），荧光分析仪器（与吸光光度法比较），荧光分析法的应用（无机化合物的分析，有机化合物的分析）。

5.2磷光分析法：基本原理（磷光的产生和磷光强度、温度对磷光的影响、重原子效应、室温磷光），磷光分析仪器（与荧光分析仪器比较），磷光分析法的应用。

5.3化学发光法：基本原理（化学发光反应的条件，发光效率、发光强度、发光反应的类型），化学发光分析仪器，化学发光分析法的应用。

教学任务：理解荧光和磷光产生的机理；理解荧光强度的影响因素，荧光定量依据；了解荧光光度计的结构、测定方法和应用；了解磷光分析法的基本原理、仪器特点和应用；了解化学发光法的基本原理、仪器特点和应用。

教学重点和难点：基本原理；仪器构造；应用。

第六章

原子发射光谱法（面授5学时、自学15学时）

教学内容：

6.1概述：原子发射光谱法的历史及一般分析步骤。

6.2原子发射光谱法的基本原理：原子发射光谱法的产生，谱线的强度（谱线强度表达式、影响谱线强度的因素、谱线的自吸和自蚀）。

6.3原子发射光谱仪器：激发光源（直流电弧、低压交流电弧、高压火花、电感耦合等离子体），光谱仪（棱镜摄谱仪、光栅摄谱仪、光电直读光谱仪）。

6.4光谱定性分析和半定量分析：光谱定性分析（光谱定性分析的原理、光谱定性分析的方法），光谱半定量分析的方法。

6.5光谱定量分析：光谱定量分析的基本原理（光谱定量分析的基本关系式、内标法的基本原理、摄谱法光谱定量分析原理、光电直读光谱定量分析原理），光谱定量分析方法（标准曲线法、标准加入法）。

6.6原子发射光谱的特点和应用。

教学任务：、理解发射光谱法的基本原理；理解各类激发光源的工作原理和特点；了解光谱分析仪和应用；掌握光谱定性、半定量、定量方法；了解原子发射光谱的特点和应用。

教学重点和难点：原子发射光谱的产生；分析的一般步骤；激发光源的作用与选择；光谱仪；光谱定性、半定量、定量方法。

第七章

原子吸收光谱法（面授4学时、自学12学时）

教学内容：

7.1概述：原子吸收光谱法的发展，原子吸收分光光度法与紫外-可见分光光度法的比较，原子吸收光谱分析的基本过程。

7.2原子吸收分光光度法的基本原理：原子吸收线（原子吸收线的产生、吸收线的轮廓与变宽），基态原子数与原子化温度的关系（与发射光谱法比较），峰值吸收测量法。

7.3原子吸收光谱仪器：锐线光源、原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器），分光系统、检测系统，原子吸收分光光度计的类型。

7.4原子吸收光谱法的干扰和抑制：物理干扰及其抑制，化学干扰及其抑制，电离干扰及其抑制，光谱干扰及其抑制。

7.5原子吸收光谱定量分析：标准曲线法，标准加入法。7.6原子吸收光谱法的应用。

教学任务：掌握原子吸收分光光度法的基本原理；理解原子吸收分光光度计的基本组成及各部分的作用；理解原子吸收光谱法的干扰及其抑制方法；掌握原 35 子吸收的定量分析方法；了解原子吸收分光光度法在工业生产和科学研究中的应用。

教学重点和难点：吸收线的轮廓与变宽；基态原子数与原子化温度的关系；峰值吸收测量法；原子吸收光谱仪器的组成、各部件作用；干扰和抑制；标准曲线法，标准加入法。

第八章

电分析化学导论（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

8.1 电分析化学方法的分类：电位分析法，电导分析法，库仑分析法，极谱分析法，电解分析法。

8.2化学电池：原电池，电解池。

8.3电极电位与液体接界电位：电极电位，液体接界电位，极化，过电位。8.4电极的种类：第一类电极，第二类电极，第三类电极，零类电极，膜电极，指示电极与工作电极，参比电极，辅助电极与对电极，极化电极与去极化电极。

教学任务：了解电分析化学方法的分类和电极的种类；了解化学电池的基本概念，电极电位的基本概念，极化与过电位的基本概念。

教学重点和难点：电分析化学方法的分类和电极的种类；原电池，电解池；电极电位，液体接界电位，极化，过电位。

第九章

电位分析法（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

9.1离子选择性电极的分类及响应机理：离子选择性电极的分类，玻璃电极（电极的构造、响应机理、玻璃电极的特性、PH的测定、其它玻璃电极）,晶体膜电极，液膜电极，气敏电极，酶电极。

9.2离子选择性电极的性能参数：电位选择系数，线性范围和检测限，响应时间。

9.3测定离子活（浓度）的方法：测量仪器，浓度与活度，总离子强度调节剂，标准曲线法，标准加入法。

教学任务：掌握离子选择性电极的分类；掌握玻璃电极的结构、膜电位及溶液pH的测定原理和方法；掌握氟离子选择性电极的结构、膜电位及溶液氟含量的测定原理和方法；掌握一般离子选择性电极的膜电位和选择性系数含义和测定离子浓度的方法；了解电位分析法的应用。

教学重点和难点：离子选择性电极的分类、构造、性能参数；测定离子活（浓度）的方法。

第十章

极谱分析法（面授4学时、自学12学时）

教学内容：

10.1极谱分析法概述：极谱分析法的发展，极谱分析法的特点。10.2极谱分析法的基本原理：极谱法装置，极谱波的形成，极谱过程的特殊性，滴汞电极。

10.3极谱定量分析：扩散电流方程式，影响扩散电流的因素（毛细管特性、溶液组分、温度），干扰电流及消除方法（残余电流、迁移电流、氧波、极谱极大、叠波、氢波和前波）。

10.4极谱波的种类及极谱波方程式：可逆波和不可逆波，还原波和氧化波，简单金属离子极谱波，金属络离子极谱波，半波电位的测定，可逆极谱波的判断。

10.5极谱定量分析方法：波高的测量方法，标准曲线法，标准加入法。10.6极谱催化波：平行催化波，氢催化波，络合物吸附波。10.7示波极谱、循环伏安法、脉冲极谱和溶出伏安法。

教学任务：掌握半波电位、扩散电流的概念；理解极谱分析原理、尤考维奇公式和极谱定量方法；掌握极谱干扰电流及其消除方法；了解极谱分析方法的特点和应用；了解极谱波的种类及极谱波方程式；了解催化极谱波；了解示波极谱、循环伏安法、脉冲极谱和溶出伏安法等近代极谱分析方法及其应用。

教学重点和难点：半波电位、扩散电流；尤考维奇公式和极谱定量方法；极谱干扰电流及其消除方法；极谱波的种类及极谱波方程式；示波极谱、循环伏安法、脉冲极谱和溶出伏安法等近代极谱分析方法。

第十一章

色谱分析法（面授4学时、自学12学时）

教学内容：

11.1概述：色谱法简介，色谱法分类，气相色谱分离过程，气相色谱常用术语—色谱峰、基线、色谱峰高、半高峰宽，色谱峰底宽，保留时间（保留体积）、死时间（死体积）、调整保留时间（调整保留体积）、相对保留值。

11.2气相色谱理论基础：塔板理论，分配系数和分配比，速率理论，分离度。

11.3气相色谱法：气相色谱法特点，气相色谱仪（气路系统、进样系统、分离系统、温度控制系统、检测记录系统），热导池检测器，氢火焰离子检测器，电子捕获检测器，火焰光度检测器，气相色谱流动相，固体固定相，载体，固定液，气相色谱定性分析（保留值与已知物对照定性、保留值经验规律定性、根据文献保留数据定性），气相色谱定量分析（定量校正因子、归一化法、内标法、标准曲线法）。

11.4气相色谱条件的选择：固定相的选择，柱长和柱径的选择，载气及其流速的选择，柱温的选择，进样条件的选择，检测器的选择。

11.5高效液相色谱的特点、仪器、类型，色谱分离方式的选择。教学任务：掌握气相色谱分离原理和仪器流程、流出曲线的相关术语；理解塔板理论、速率理论及总分离效能的意义；理解气相色谱分析的操作条件选择；掌握常用气相色谱检测器的工作原理及性能；理解气相色谱流动相和固定相的选择原则；掌握气相色谱分析法的定性、定量方法；了解气相色谱特点和在工业生产及科学研究中的应用；掌握高效液相色谱分离原理和方法特点；了解液相色谱法的仪器、类型和色谱分离方式的选择。

教学重点和难点：色谱法原理；色谱流出曲线；塔板理论，分配系数和分配比，速率理论，分离度；气相色谱仪；定性、定量分析方法；气相色谱条件的选择。

六、教材及参考书目

（一）教材

华中师范大学等主编，《分析化学》（下册），高等教育出版社，2001年6月

（二）参考书目

1、刘志广主编，《分析化学》，大连理工大学出版社，2002年5月

2、朱明华主编，《仪器分析》，高等教育出版社，1993年6月

3、林树昌，曾泳淮主编，《分析化学-仪器分析部分》，高等教育出版社，1994年6月

4、赵藻潘等主编，《仪器分析》，高等教育出版社，1990年5月

《物理化学选论》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的物理化学是化学专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过一些先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物质化学运动形式的普遍规律。在大纲中贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基木理论，以增强他们在教学与科学研究中分析问题与解决问题的能力。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：112 其中面授28学时自学：84学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

第一章

气体（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

1.1气体分子动理论 1.2摩尔气体常数R 1.3理想气体的状态图 1.4分子运动的速率分布 1.5分子平动能的分布

1.6气体分子在重力场中的分布 1.7分子的碰撞频率与平均自由度 1.8实际气体

1.9气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程 1.10压缩因子图——实际气体的有关计算

教学任务：了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型，了解前人对问题的处理方法和过程；了解理想气体的微观模型，能熟练使用理想气体的状态方程，知道摩尔气体常数R是如何获得的，使用时注意其数值和单位；了解分子速度和能量分布公式的推导。明确所得公式的物理意义；实际气体与理想气体不同，产生差别的原因何在? Van der Waals是如何提出他的气体状态方程式的；何谓对比状态? 为什么要引入对比状态的概念，会使用压缩因子图，了解对实际气体的计算。

教学重点和难点：气体分子运动公式；理想气体的状态方程；分子速度和能量分布公式；Van der Waals气体状态方程式。

第二章

热力学第一定律（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 2.1热力学概论

2.2热平衡和热力学第零定律——温度的概念 2.3热力学的一些基本概念 2.4热力学第一定律 2.5准静态过程与可逆过程 2.6焓 2.7热容

2.8热力学第一定律对理想气体的应用

2.9 Joule-Thomson效应——实际气体的U和H 2.10热化学 2.11 Hess定律 2.12几种热效应

2.13反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律 2.14绝热反应——非等温反应

教学任务：了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数和过程和途径；明确热力学第一定律和热力学能的概念。明确热和功只在系统与环境有能量交换时才有意义，熟知功与热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算；明确准静态过程与可逆过程的意义；明确U和H都是状态函数，以及状态函数的特性；熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程过程中的 U,H,Q和W ；能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。会应用Hess定律和Kirchhoff定律；了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算；从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。

教学重点和难点：热力学第一定律；热力学方法的特点，状态函数、准静态过程和可逆过程的概念；热力学第一定律的一些应用。

第三章

热力学第二定律（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

3.1自发变化的共同特征——不可逆性 3.2热力学第二定律 3.3 Carnot定理 3.4熵的概念

3.5 Clausius不等式与熵增加原理 3.6热力学基本方程与T-S图

3.7熵变的计算 3.8熵和能量退降

3.9热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 3.11变化的方向与平衡条件 3.12 G的计算示例

3.13几个热力学函数间的关系 3.14热力学第三定律与规定熵

*3.15绝对零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法 *3.16不可逆过程热力学简介 3.17信息熵浅释

教学任务：了解一切自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义；了解热力学第二定律与Carnot定理的联系。理解Clausius不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理；熟记热力学函数S的含意及A、G的定义，了解其物理意义；能熟练地计算一些简单过程中的S,H,A和G，学会如何设计可逆过程；会运用Gibbs-Helmholtz公式；了解熵的统计意义；了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其应用；初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。

教学重点和难点：体系的过程方向与限度；熵与熵增加原理；熵的统计意义；熵与第二定律的微观含义；热力学第三定律；自由能。

第四章

多组分系统热力学及其在溶液中的应用（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 4.1引言

4.2多组分系统的组成表示法 4.3偏摩尔量 4.4化学势

4.5气体混合物中各组分的化学势 4.6稀溶液中的两个经验定律 4.7理想液态混合物

4.8理想稀溶液中任一组分的化学势 4.9稀溶液的依数性 *4.10 Duhem-Margule公式 4.11活度与活度因子

*4.12渗透因子和超额函数

4.13分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配 *4.14理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明 *4.15绝对活度

教学任务：熟悉多组分系统的组成表示法及其相互之间的关系；掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入关系偏摩尔量和化学势的意义；掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想的和非理想气体化学势的表示式，知道它们的共同之处，了解逸度的概念；掌握Roult定律和Henry定律的用处，了解它们的适用条件和不同之处；了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法；了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法；熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量；了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度。

教学重点和难点：多组分系统热力学性质；偏摩量的概念与意义；理想溶液、Roult定律及Henry定律的意义；实际溶液与理想溶液和稀溶液的区别；活度的概念与意义；标准态的选用。

第五章

相平衡（面授3学时、自学9学时）

教学内容： 5.1引言

5.2多相系统平衡的一般条件 5.3相律

5.4单组分系统的相平衡 5.5二组分系统的相图及其应用 5.6三组分系统的相图及其应用 *5.7二级相变

*5.8铁—碳系统的相图

教学任务：了解相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念；了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用；能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化规律；在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯；学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用；了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取等方面。

教学重点和难点：应用热力学方法讨论相平衡体系的一般规律；典型相图的 42 制法、分析与应用；克劳修斯—克莱普朗方程、相律与相图的分析及应用；二组分凝聚体系。

第六章

化学平衡（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

6.1化学反应的平衡条件——反应进度和化学反应的亲和势 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3平衡常数的表示式 6.4复相化学平衡

6.5标准摩尔生成Gibbs自由能

6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.7同时化学平衡 6.8反应的耦合 6.9近似计算

教学任务：了解如何从平衡条件导出化学反应等温式，掌握如何使用这个公式；了解如何从化学势导出标准平衡常数；均相和多相反应的平衡常数表示式有什么不同；理解rGm的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握rGm的求算和应用；理解rGm的意义并掌握其其用途；熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。

教学重点和难点：化学反应的等温方程式和平衡常数的表示式；根据平衡常数就能求出在给定条件下反应所能达到的程度；各种因素对化学反应平衡的影响。

第七章

电解质溶液（面授2学时、自学6学时）

教学内容：

7.1电化学中的基本概念和电解定律 7.2离子的电迁移率和迁移数 7.3电解质溶液的电导

7.4电解质的平均活度和平均活度因子 7.5强电解质溶液理论简介

教学任务：掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法；掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们的与溶液浓度的关系；熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用；掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算；理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法；了解电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用Debye-Hückel极限公式。

教学重点和难点：电解质溶液的性质与理论；电化学的基本概念；了迁移数的意义；电导率、摩尔电导率的意义及它们的与溶液浓度的关系；离子独立移动定律；电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。

第八章

可逆电池的电动势及其应用（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

8.1可逆电池和可逆电极 8.2电动势的测定

8.3可逆电池的书写方法及电动势的取号 8.4可逆电池的热力学 8.5电动势产生的机理 8.6电极电势和电池的电动势 8.7电动势测定的应用

*8.8内电位、外电位和电化学势

教学任务：掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应；了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用；在正确写出电极和电池反应的基础上，熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势；了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用；掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值；熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定的数据的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH等。

教学重点和难点：形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，电动势产生的机理和氢标准电极的作用；热力学与电化学之间的联系；利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值；正确写出电极和电池反应；用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。

第九章

电解与极化作用（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 9.1分解电压 9.2极化作用

9.3电解时电极上的竞争反应

9.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 9.5化学电源

教学任务：了解分解电压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服哪几种阻力；了解什么是极化现象，什么是超电势？极作用有哪几种？如何降低极化作用；什么是极化曲线？电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点？各有什么 44 缺点和可利用之处；如何计算H2(g)的超电势？为什么在电解中研究H2(g)的超电势特别多；在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用；了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法；了解常见化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景

教学重点和难点：电解作用中的一些规律；极化作用的原因。

第十章

化学动力学基础

（一）（面授3学时、自学9学时）

教学内容：

10.1化学动力学的任务和目的 10.2化学反应速率的表示法 10.3化学反应的速率方程 10.4具有简单级数的反应 10.5几种典型的复杂反应 *10.6基元反应的微观可逆性原理 10.7温度对反应速率的影响 *10.8关于活化能 10.9链反应

10.10拟定反应历程的一般方法

教学任务：掌握宏观动力学中的一些基本概念，如：反应速率的表示法，基元反应和非基元反应，反应级数、反应分子数和速率常数等；掌握具有简单级数反应的特点，会从实验数据利用各种方法判断反应级数，能熟练在利用速率方程计算速率常数、半衰期等；对三种典型的复杂反应要掌握其特点，学会使用合理的近似方法，作一些简单的计算；掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量；掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，知道活化能的含义，它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法；掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。

教学重点和难点：本宏观动力学中的一些基本概念，即：反应速率的表示法，基元反应和非基元反应，反应级数、反应分子数和速率常数等；简单级数反应的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，利用速率方程计算速率常数、半衰期等；复杂反应的特点，用合理的近似方法，作一些简单的处理；温度对反应速率的影响、Arrhenius经验式的各种表示形式；活化能的含义；链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。

第十一章

化学动力学基础

（二）（面授2学时、自学6学时）

教学内容： 11.1碰撞理论 11.2过渡态理论 11.3单分子反应理论 *11.4分子反应动态学简介 11.5在溶液中进行的反应 11.6快速反应的几种测试手段 11.7光化学反应 *11.8化学激光简介 11.9催化反应动力学

教学任务：了解目前较常用的反应速率理论。特别是对碰撞理论和过渡态理论要知道它们分别采用的模型、推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。会利用这两个理论来计算一些简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系；了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义；了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响，会判断离子强度对不同反应速率的影响（即原盐效应）。了解扩散对反应的影响；了解较常用的测试快速反应的方法，学会以用弛豫法来计算简单快速对峙反应的两个速率常数；了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反应的发展趋势和应用前景。掌握量子产率的计算和会处理简单的光化学反应的动力学问题；了解化学激光的原理、发展趋势和应用前景；了解催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂之所以能改变反应速率的本质和常用催化剂的类型；了解自催化反应的特点和产生化学振荡的原因。

教学重点和难点：反应速率理论；碰撞理论和过渡态理论的模型、推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点；计算一些简单反应的速率常数；活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系；光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别；催化反应的特点；催化剂改变反应速率的本质及常用催化剂的类型等。

第十二章

表面物理化学（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

12.1表面张力及表面Gibbs自由能 12.2弯曲表面上的附加压力和蒸气压 12.3溶液的表面吸附 12.4液—液界面的性质

12.5膜

12.6液-固界面——润湿作用 12.7表面活性剂及其作用 12.8固体表面的吸附 12.9气—固相表面催化反应

教学任务：明确表面张力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面张力与温度的关系；明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使用Young-Laplace公式；了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，学会使用Kelvin公式，会用这个基本原理来解释人工降雨、毛细凝聚等常见的表面现象；掌握Gibbs吸附等温式的表示形式及各项的物理意义，并能用该式作简单计算；理解什么叫表面活性剂，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情况，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用；了解液—液、液—固界面的铺展与润湿情况，理解气—固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学，为何在不同的压力下有不同的反应级数等等；了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素；了解化学吸附与多相催化反应的关系，了解气—固相表面催化反应速率的特点及反应机理。

教学重点和难点：表面现象；物相高度分散后的一些性质以及表面活性物质的一些基本性质；表面张力和表面Gibbs自由能的概念，表面张力与温度的关系；弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，使用Kelvin公式； Gibbs吸附等温式的表示形式及各项的物理意义，并能用该式作简单计算；化学吸附与物理吸附的区别、化学吸附与多相催化反应的关系等。

第十三章

胶体分散系统和大分子溶液（面授1学时、自学3学时）

教学内容：

13.1胶体和胶体的基本特性 13.2溶胶的制备和净化 13.3溶胶的动力性质 13.4溶胶的光学性质 13.5溶胶的电学性质 13.6双电层理论和电势 13.7溶胶的稳定性和聚沉作用 13.8乳状液 13.9凝胶 13.10大分子溶液

13.11 Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压 13.12流变学简介 *13.13纳米粒子

教学任务：了解胶体分散系统的大概分类，对憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法等要有一定的熟悉；了解憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究；了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握什么是电动电位以及电质解对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小；了解乳状溶的种类，乳化剂的作用以及在工业的日常生活中的应用；了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法；了解Donnan平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量；了解Newton流体与非Newton流体的区别，了解黏弹性流体的特点；对纳米材料的制备、特性等要有简单的了解，关注介观科学的发展，这是物理化学学科的新的增长点，必将会在理论上和实际应用上有不断的创新。

教学重点和难点：胶体分散系统的大概分类，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法等；憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究；溶胶在稳定性方面的特点，电动电位的概念、电解质对溶胶稳定性的影响，判断电解质聚沉能力的大小； Donnan平衡，用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。

六、教材及参考书目

（一）教材

傅献彩,沈文霞,姚天扬编，《物理化学》，高等教育出版社，2005年5月

（二）参考书目

1、万洪文等编，《物理化学》，高等教育出版社，2002年6月

2、印永嘉，奚正楷，李大珍编，《物理化学简明教程》，高等教育出版社，1992年6月

3、邓景发，范康年编，《物理化学》，高等教育出版社，1993年6月

《仪器分析化学实验》教学大纲

一、课程类别

专业必修课

二、教学目的通过仪器分析实验，使学生加深对有关仪器分析方法的基本原理的理解，掌握仪器分析实验的基本知识和基本技能；学会正确地使用分析仪器；合理地选择实验条件；正确处理数据和表达实验结果；培养学生严谨的科学态度、勇于创新和独立工作的能力。

三、开课对象

化学专业函授本科

四、学时分配

总学时：48 其中面授12学时自学：36学时

五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点

教学内容：

实验1：发射光谱摄谱（4学时）实验2：发射光谱定性分析（4学时）

实验3：有机化合物的紫外光谱及溶剂性质对吸收光谱影响（4学时）实验4：紫外吸收光谱法定量分析（4学时）

实验5：火焰原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁含量（4学时）实验6：石墨炉原子吸收分光光度法测定铜（4学时）实验7：电位滴定（4学时）实验8：极谱定性分析（4学时）实验9：极谱定量分析（4学时）

实验10：阳极溶出伏安法测定水样中微量镉（4学时）实验11：气相色谱仪的启动、调试及性能测定（4学时）实验12：气相色谱的定性和定量分析（4学时）

教学任务：选择4个实验题目进行教学。了解仪器分析方法和原理；了解分析仪器工作的基本原理，了解仪器的性能及主要部件的功能；了解操作程序和应注意的事项，学会正确使用仪器。

教学重点和难点：仪器分析方法和原理；分析仪器工作的基本原理。

六、教材及参考书目

（一）教材

华中师范大学等四校合编，《分析化学实验》，高等教育出版社，2001 年7月

（二）参考书目

1、赵文宽等编，《仪器分析实验》，高等教育出版社，1997年6月

篇2：本科化学论文

材料化学专业就业前景之课程介绍

主干学科：材料科学、化学。主要课程：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、结构化学、流体力学、工程力学、材料化学、材料物理等。主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10--20周。修业年限：四年授予学位：理学或工学学士

材料化学专业就业前景之培养目标

培养适应社会需要，系统地掌握材料科学的基本理论与技术，具备化学相关的基本知识和基本技能，能运用材料科学和化学的基础理论、基本知识和实验技能在材料科学与化学及其相关的领域从事研究、教学、科技开发及相关管理工作的高级专门人才和具有开拓性、前瞻性的复合型高级人才。

材料化学专业就业前景之就业方向

可在化工、石油、轻工、日化、制药、冶金、建材等部门从事各类化工产品及其生产技术的研究、开发、设计、生产和管理等方面的工作或者出国深造。本专业的毕业生出国难度不是很大，不过出国之后从事的也是基础研究，比如测相图(非常繁杂琐碎)，处于比热门冷、比冷门热的位置。在材料科学与工程各专业中，材料化学专业的毕业生就业情况还是比较不错的，不过目前能去而专业比较对口的，主要还是国有大中型企业，特别是大型钢铁制造公司，有些“夕阳产业”的味道。考研的选择也不少，除上面提到的高校外，很多工科比较齐全的学校都开设了相关专业，基本上都是在材料科学与工程系/学院下面。

材料化学专业就业前景之市场需求

材料化学专业的学生有较强的化学知识，材料设计制备、检测分析知识，能够在很多领域就业。如电子材料、金属材料、冶金化学、精细化工材料、无机化学材料、有机化学材料以及其它与材料、化学、化工相关的专业。与化工、化学等专业相比，材料化学专业更注重研究新材料的开发和应用。同时在一些边沿学科诸如环境、药物、生物技术、纺织、食品、林产、军事和海洋等领域，材料化学专业的人才也有较强的用武之地。市场需求预期：根据北京市“十一五”发展规划：要依托燕山石化，重点发展环境污染孝资源消耗少、附加值高的化工新型材料、精细化工制造业，可以看出燕山石化、大宝、宝洁、双鹤医药、四环制药等石油化工、精细化工、生物制药以及能源企业在北京经济发展中的主要作用，所以，该专业在未来3到5年内的需求应该比较稳定。

工资待遇

截止到 12月24日，45429位材料化学专业毕业生的平均薪资为4005元，其中以上工资1000元，应届毕业生工资3384元，0-2年工资4009元，3-5年工资4803元，6-7年工资6630元，8-10年工资8061元。

招聘要求

针对材料化学专业，招聘企业给出的工资面议最多，占比83%;不限工作经验要求的最多，占比79%;不限学历要求的最多，占比62%。

就业方向

材料化学专业学生毕业后可在无机材料、高分子材料等材料及相关技术领域从事质量检验、产品开发、生产、教学及技术管理工作

就业岗位

研发工程师、销售工程师、化验员、销售代表、工艺工程师、质检员、实验员、销售经理、初中化学教师、技术研发工程师、检验员、高中化学教师等。

城市就业指数

材料化学专业就业岗位最多的地区是上海。薪酬最高的地区是长治。

就业岗位比较多的城市有：上海[1143个]、北京[695个]、广州[532个]、深圳[365个]、苏州[311个]、杭州[244个]、武汉[212个]、东莞[190个]、南京[188个]、天津[175个]等。

就业薪酬比较高的城市有：长治[12499元]、温州[6999元]、平顶山[6499元]、金华[6057元]、嘉兴[5856元]、杭州[5372元]、宁波[5281元]、绵阳[4999元]、上海[4921元]、无锡[4703元]、北京[4638元]等。

篇3：本科化学论文

关键词：中学教学,本科教学,衔接,自主性

大学和中学的教育脱节已是不争的事实, 虽然教育的是同一个主体, 却采用不尽相同的教育模式。笔者是一位高校化学教师, 有着多年从事分析化学理论课以及分析化学实验课的教学经验, 从事的是大一新生的教学工作, 从中也可观察到一些中学生的学习现状和存在问题, 如何做好大一新生的教育衔接, 很多文献对大一教师提出了很好的建议, 考虑到学生更多良好的学习兴趣和学习态度来自于中学教育, 就教学中出现的一些问题, 与中学教师共做商讨。

文衔接;自主性

王/一、大学生化学专业学习上存在莉的问题:

1.自制能力差, 对教师的依赖性较强。高校教师由于身份的双重性, 难以对学生向中学教师一样保持深度联系, 对学生课后监督力度远不如高中教师, 这也是为是么很多高中教师眼中听话认真的学生在高校时成绩不理想的主要原因。在高校中, 来自家长和教师两方面的管束都骤然减轻, 学习一落千丈的情况比较普遍, 一些高中时家长老师眼中的好学生, 在高校时成绩落后, 甚至放弃学业。

2.跟不上教学进度。由于高校化学专业教学内容相对于中学内容多且复杂, 知识更具专业化, 课时又相对较少, 教学进度加快, 因此导致学生学习困难加大, 很容易出现跟不上进度而出现学业下降的问题。

3.学习的主动性不高。长期以来, 中学化学教学中普遍采用的是灌输式的课堂教学, 学生是被动的机械地

接收知识, 这种学习方式使学生失去了自主学习的条件。学生的学习只是一种被动的学习, 学习的动力不足培养学生的自主学习能力势在必行。

4.动手能力差。分析化学是一门以实验为基础的科学, 高中教学对实验教学不够重视, 这在高校实验教学中显而易见:很多同学操作方法知道, 却为了方便省事, 操作的时候很随意, 比如, 配置缓冲溶液, 最后要求定容到250.0ml, 个别学生用250ml的烧杯来定容。学生在实验中的很多不良习惯也显而易见:本来整齐的实验教室, 在学生离开后就一篇狼藉, 实验仪器不放归原位, 试剂瓶用后不盖盖子, 实验废弃物丢水池中, 等等。面对这些问题, 希望中学教师也能多做注意, 培养学生良好的生活方式和好的劳动习惯, 对于学生的一生都受益无穷。

二、针对以上问题, 给中学教学的建议如下:

1.培养学生良好的自制能力。只有让学生学会自我管理, 自我约束, 他们才会抵制各种诱惑而始终坚持既定的目标, 也才更容易在团队中建立良好的人际互动关系, 从而为自己寻求更广阔的发展空间。

在此做几个建议, 第一, 帮助学生形成自我管理的意识。可以通过课外活动来培养学生的自我管理能力。首先安排好缜密的活动计划, 其次要充分调动起学生活动的积极性, 教师给予学生一定指导, 而且还应该尽量使每一位学生都得到锻炼的机会。最后要重视对活动结果的评价。强调活动的深远意义, 致使其长期发挥效力。

第二, 学校和家长多保持联系, 现在的孩子绝大多数是独生子女, 孩子的自理能力差, 依赖性强。只有密切与家长的联系, 给孩子机会, 这样他们才可能独立完成自己的事情, 也才能体会到自制的乐趣。

2.提高学习的自主性。课堂上教师授课固然重要, 学生的观点也应该能够得以展示。在此, 中学教师可以从以下几点尝试改善学生的学习自主性:

(1) 创造自主学习条件, 化学教学中的一些重要概念, 原理, 规律性的结论, 只有让学生经过亲身实践和探索, 才能正确地理解和应用, 在学习过程中, 许多学生不满足于知识的被动接受, 他们迫切地希望独立自主地学习。因此, 教师应该因势利导, 培养学生的探究意识, 独立意识和创新意识;应为学生创设问题情境, 创造良好的自主学习氛围, 使学生的学习成为自觉主动的行为。

(2) 创建优秀的网络课程, 根据教学进度同步更新课程。有能力的教师应该更新网络课程, 对课本的知识点进行补充和说明, 对学生感兴趣的问题做更深入的探讨, 培养学生学习的兴趣。好的网络课程可以为学生的自主学习提供便利的学习资源, 学生的疑问也可以发表在网络课程上, 方便教师即时答疑和解惑。只有努力创造良好的自主学习的环境, 保护好学生的求知欲, 才能提高学生自主学习的能力, 也才能使学生的学习走上课持续发展之路。

3.化学是一门以实验为基础的自然科学, 化学实验是化学教学中的重要组成部分。化学实验是学生深化化学知识, 培养观察能力, 动手能力的一个基本途径, 也可以培养学生严谨的科学态度和良好习惯。

首先, 要培养学生实验的兴趣, 让学生对实验足够重视, 为此, 教师应该针对化学教学中的实际问题, 设计实验, 让实验充满知识性和趣味性。

其次, 实验应该把握好三个环节, 实验前预习实验, 实验过程中注意观察实验现象, 规范实验操作, 如实记录实验数据, 杜绝伪造数据的行为。实验完成后完成实验报告, 处理实验数据。

最后, 留意学生在实验中的一些不好的习惯性的行为, 比如乱仍实验废弃物, 实验仪器随意摆放。同时培养学生良好的实验习惯包括:正确使用仪器, 规范实验操作, 记录实验现象, 完成实验报告, 注意实验室安全等。

参考文献

[1]周静、张庆林.关于提高教学效率的几点思考[J].西南民族大学学报 (人文社科版) .2003 (.10)

[2]董斌、吕仁庆、曹作刚.高校大一化学的教学体会[J].广东化工.2010 (.03)

[3]刘红梅.化学教学现状的分析及改造[J].课程.教材.教法.2003 (.07) :39-42

[4]路振华.试论中学到大学化学教学的过渡[J].连云港职业技术学院学报.1993.6 (3) :47-49

篇4：谈高师化学本科分层次教学

随着教育体制的不断改革，传统的教学模式和管理方法，已经严重阻碍了学生兴趣爱好和个性的良好发展，出现局部学生“吃不饱”或“消化不良”的局面，为扭转上述局面，哈尔滨师范大学根据师范生的入学成绩，将其分为行知实验班、师范教育一表班、师范教育二表班。我们在化学教学中针对学生的不同层次，制定不同的人才培养方案，采用灵活机动的多种教学法，以实现社会所需人才的定位培养。

一行知实验班化学专业学生培养目标的制定及教学方法的改革

1培养目标

哈尔滨师范大学为落实《黑龙江高等教育综合改革试点实施方案》，实施“卓越教师培养计划”，推进人才培养模式改革和教师教育改革示范区建设，以构建职业化、专业化的新型教师教育体系，成立了教师教育学院。为培养“师德高尚、专业过硬、技能娴熟、仪表儒雅”的卓越教师，于2011年创立了“行知实验班”。原则上从第一批次高分的考生中选拔40﹪～50﹪左右的学生进入“行知实验班”学习。为实现“卓越教师”培养目标，哈师大的教师教育学院在借鉴国内外先进经验的同时，突出自身特色，“集中学校优秀教师教育资源，适应基础教育改革与发展需求，不断拓宽卓越教师的培养路径，实现我校教师职前职后教育一体化，实现由‘大师范向‘精品师范过渡和转变”。我们的人才培养目标的指导思想突出体现“精品师范战略”和“培养卓越教师”。

2创新教学模式，逐步实现卓越教师职前的培养

作为学科专业一线教师，为完善未来卓越教师的知识结构（学科专业知识），训练其学科能力和从教能力，我们注重在理论的指导下加强对师范生的教师职业技能实践环节训练。实验课尽可能地多安排有利于培养学生科学思维和创新能力的综合性、设计性实验，如让学生自行设计苯甲酸、对甲苯酚、苯胺、苯的分离方案等，再如实验后让学生设法将本实验废弃药品回收及去除烧瓶内壁污渍等等。在理论教学中特别注重师范生的职业技能训练，通过制作和充分利用声像等多种媒体，对学生进行各种教师职业技能的示范定向，及时反馈训练效果。教学方法除采用启发式、探究式、案例式、讨论式等外，还创新使用了“小教师执教”法，即教师将教学内容中某些较易理解的部分以问题提纲的形式提前下发给“小教师”（学生按学号顺序作为“小教师”），“小教师”要象教师一样进行备课，组织学生上课等。

如：在学习烷烃之前，教师提前下发预习提纲给“小教师”：

（1）什么是烷烃？它的通式是什么？

（2）什么是同系物？判断下列各组哪组为同系物？

A. CH4和C4H8B. C5H12和C5H10

C. C2H6和C6H14D. C3H4和C3H8

（3）举例说明什么是同分异构体。

（4）举例说明烷烃的系统命名法步骤。

二师范类化学教育一表班培养目标的制定及教学方法的运用

师范类化学教育一表班的学生，拟考研的居多。对于这些立志通过考研成为高等院校化学教师或科研院所的化学研究工作者的学生，我们对其制定的主要目标为：未来的“创新型人才”或未来的“卓越教师”。

我们总结国内外先进经验，积极倡导多途径提高学生实践创新能力，如鼓励大学生尽早参与科学研究、技术开发和社会实践等创新活动，特设哈师大大学生实践创新基金和大学生实践创新团队基金，并努力形成大学生实践创新指导教师梯队[1]。教学内容上除注意适量增加大纲以外层次更深、知识面更广的内容外，特别注意将前沿知识及某些院校的考研方向浸透于教学中，强化更高层次专业理论知识的学习和科学研究基本素养的培养。在授课时，主要采用的教学方法除讲授、讨论、案例研究、角色扮演等[2]外，经常采用“探究式”或“专题讨论式”的教学方式。我们所谓的“专题讨论式”是教学过程中对于某些较重要而却易混淆的知识点，教师以专题形式展现给学生，让其以“前后座位为小组进行探究讨论，然后让小组代表发言，最后教师总结”的教学形式。如在讲“不对称烯烃与氢卤酸的亲电加成反应”及“周环反应”时，分别给出两个需完成的反应式：让学生讨论：每一组反应结果是否相同？并说明理由。“探究式”即是教师将教学过程中的某些较难理解的内容，以给定题目的形式提前下发给学生，然后让学生以小组为单位进行材料的收集、整理和归纳，最后以多媒体形式在课堂上讲解，讲解时要接受同学的提问。如讲“立体化学在反应机理研究的应用”时，以“顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与溴的加成，其产物相同吗”为专题，让学生先在课下以小组为单位探究，然后以多媒体形式在课堂上讲解，最后教师总结。实践证明：将研究引入课堂，注重“探究式”、“参与式”教学模式，充分调动了学生的学习积极性，锻炼了学生的表达能力，有益于创新型人才培养。

三师范类化学教育二表班培养目标的制定及教学方法的实施

师范类化学教育二表班的学生入学分数较低，基础较差，而他们中多数想毕业就业，故我们对其制定的主要培养目标是“应用型人才”及“创业型人才”的职前培养。

我们借鉴北京石油化工学院蔡晓君等的“重概念、勤练习、多激励”的教学方针[3]。考虑到二表班学生多数想毕业后就业的现实，我们把其将来工作中所要用到的知识点作为重点授课内容，并鼓励其创新、创业，注重创业技能的训练。如为提高学生科研创新能力，哈师大制定了大学生科技创新基金方案，每年提供专项资金30万元。为增进学生创业能力，我们特聘我校已经取得一定创业成就的校友返校举办讲座，并做“创业导师”，并开设“化学与生活”选修课等。实验课增设诸如肥皂的制作方法等实验；教学过程中，考虑到“就业但不能没有后劲，其人才培养应该是学术性与职业性的有机统一”[4]，故还需先引导其尽力学好专业基础课程。而二表班学生多数基础较差，听理论课跟不上而不感兴趣，更有甚者索性就不听了。为了减轻这种现象，我们根据实际情况调节教学进程，尽量将难度大的知识点分散讲解，或适当删减，而将与实际生产、生活联系比较大的知识点加以扩充。为了提升学生的学习兴趣，我们创立并采用“问题式教学法”、“体态语教学法”和“趣味教学法”等，这些教学法的有机使用，有效的提高了学生的学习兴趣和培养质量，下面结合不同教学内容加以说明。endprint

（1）问题式教学法。“问题式教学法”是指：教师在传授新知识时，把自己重点要阐述的内容以问题的形式先展示给学生，让学生带着问题来听课，并同时采用启发式、讨论式或探究式教法来解决问题。比如：在周环反应教学时，教师可创设这样的问题式教学情境：（教师）通过以前有机化学的学习可知：有机化学反应主要包括哪几种类型？（让学生讨论后回答）.一般情况学生可能回答出主要包括两种类型，自由基型和离子型反应。（教师）无论自由基型还是离子型反应，它们都生成中间体，在反应过程中是否存在不生成中间体的反应类型呢？答案是肯定的，就是周环反应。什么是周环反应？它包括几种类型？各类型有什么联系和区别？让学生带着问题先分组预习、探究，然后让各组派代表谈本组的观点，教师适时给予更正或补充，最后教师做准确的点评。这样既调动了学生的学习兴趣，又培养了学生的团队意识。

（2）情境教学法。“情境教学法”就是把现实教学情境作为课程内容，通过对情境的观察、体验和分析，得出对教育教学的认识，进而预设一定的教学情境，使学生在该教学情境下进行学习，以唤起学习兴趣，提高学习效率。如在卤代烃有机氟化物CCl2F2的学习时，我们用课件播放了因臭氧层严重的破坏而引起皮肤疾病、温室效应等悲惨片断，引起学生的极大反响，使教学取得非常好的效果。

（3）体态语教学法。“体态语教学法”就是教师在讲授知识时借助自身的肢体语言将要传授的知识生动形象地表达出来。如在讲对映异构体的R、S命名，费歇尔投影式所表达真实的四面体构型时，教师可利用自己的身体来表达：费歇尔投影式中横向的两个基团是指向前的（伸出两个胳膊），纵向的两个基团则是指向后的（上面的是脑袋，下面的是脚），这样的教学很是吸引学生的眼球，紧紧抓住了学生的思维。每次提到这部分知识大家都很兴奋，记忆忧新，收效很好。

（4）情感教学法。“情感教学法”是教师在课堂教学中，采用以情动人的方式感染、激励学生，以实现引领其自觉进入学习状态的方法。比如学习醛酮中吉日聂尔-沃尔夫-黄鸣龙还原法时，我们用抑扬顿错的语调讲解了我国科学家黄鸣龙为了改进吉日聂尔-沃尔夫还原法，夜以继日、废寝忘食地为国争光的事迹深深地感动了学生，引领其悄然进入课堂学习中。

我们还请有影响的专家来校给学生们做报告，其中有专家讲到自己是如何从一个上不起学而靠边打工边上学的穷学生，到如今成为有一定知名度的学者的亲身经历，这活生生的事例不断地打动着学生，使教学收到意想不到的好效果。

（5）趣味教学法。“趣味教学法”是把某些知识点变成趣味实验或趣味故事展示给学生，从而引出要传授的知识。如讲浓硫酸、乙醇知识时做“魔棒点灯”兴趣实验；如在讲解苯的凯库勒结构式时，不失时机地讲解凯库勒梦见蛇的故事；又如在讲解人体必须8大氨基酸时，以自编的顺口溜，风趣地“溜”出来等。endprint