基础生物化学总结

基础生物化学总结（通用6篇）

篇1：基础生物化学总结

2004-5学年第一学期

《基础生物化学》教学总结与考试分析

任课教师：陈新建（农学院）

一、教学总结

本学期我担任了2003级农学院、植保学院、畜牧学院的5个专业14个班（约420人）的基础生物化学课程的授课任务。学时为70（其中讲课40，实验30学时），课头号为L405，L406。这届学生的特点是学生的学习学习热情高但基础差别大，专业跨度大如有牧草、植保、烟草、农学、种子等，这就为授课教师带来了一定的难度。因此在讲课中注意照顾到不同专业的学生，尽量用生动的语言来阐述枯燥的内容，在注重基本知识的同时加进了许多的新内容，包括基因的克隆、DNA和蛋白质的最新分析方法等，同时注意联系同学们在日常中听到的新技术如人类基因组计划、基因芯片、DNA指纹、SARS病毒等，增加了学生的学习兴趣，取得了良好的效果。当然这也为教师增加了备课的难度，因此本学期我在备课上花了大量的工夫，参阅了我从香港带回来的6部最新的世界最权威的教材，使课程与国际水平接近。

在开课之前我成功申报了河南农业大学精品课程。在精品课程的申报中我做了大量的准备工作，如包括动画、电子教案等。这些资料在本学期的教学中取得了良好的效果。

在本学期的教学中存在的问题：由于班数太多，没法点名，有没有辅导老师，因此对部分缺乏自觉性的学生的学习督促不力。从学生最后考试就可以看

出，有个别学生竟然才得到20分。基础生物化学课程缺乏老师的现象直接影响到了教学质量，希望能引起有关领导的高度重视。

二、试题分析

由于生物化学重点是要向学生介绍糖、脂、蛋白质和核酸生物大分子的结构、性质及其代谢，因此我在试卷中紧扣这一中心内容，占试卷内容的70%以上，20%为新内容，10%为发挥的题。这就要求学生必须全面复习和掌握生物化学的基础知识和基本理论以及新的内容。从试卷中也能反应出对蛋白质（酶）、核酸及糖代谢的内容较为突出，这也是教学大纲中的重点内容。

从考试的结果来看，平均为81.77，有32人分数超过了90，占7%，80-90占44%，70-80占36%，不及格的占3%因此考试成绩符合正态分布。

试卷中存在的不足之处：在10个符号翻译中有三个新的技术，如southern blot，PCR，microarray太多，多数同学不会；名词解释中的操纵子与后面问答题1有部分重复；要求学生背的多，而涉及创造性思考的题型少；填空数量偏少，每空一分太多，应该为每空0.5分为宜。以上这些不足之处，应在今后教学工作中加以改进。

篇2：基础生物化学总结

3.化合价：单质化合价为0，化合物各元素化合价代数和为0

4．常见化学物质俗称：氯化钠（NaCl）食盐碳酸钠(Na2CO3)纯碱、苏打、口碱，氢氧化钠(NaOH)火碱、烧碱、苛性钠氧化钙(CaO)生石灰

氢氧化钙(Ca(OH)2熟石灰、消石灰二氧化碳固体(CO2)干冰

碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石

硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)蓝矾，胆矾甲烷(CH4)沼气

乙醇(C2H5OH)酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸

过氧化氢(H2O2)：双氧水汞(Hg)：水银

5.常见物质本身颜色。气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。S、Na2O2(淡黄色)

6.溶液颜色。Cu2+（蓝色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。

7.沉淀颜色。Mg（OH）

2、Al（OH）

3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、Fe（OH）2（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），2AgCl（白色）。

8、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，例如CO29、酸：电离的阳离子只有氢离子的化合物，例如H2SO410、碱：电离的阴离子只有氢氧根的化合物，例如：NaOH

11.酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液:遇酸不变色，遇碱变红色。

12：四大反应类型：化合反应C+O2点燃CO2S+O2点燃SO2

分解反应2NaHCO3 △2CO3+H2O+CO2↑

置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeSO4=ZnSO4+Fe

复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13：氧化还原反应 实质：发生了电子的转移

篇3：基础化学教改探讨

关键词：基础化学,教学改革,高职

高职高专教育是根据岗位和岗位群设置专业, 以培养适应生产、服务、管理第一线所需要的高等技术应用型人才为目标。加上我院对学生的理论学时进行了比较大的减少。在此背景下, 将原先的四大化学 (无机化学、分析化学、有机化学、物理化学) 整合为基础化学一门课程。这门课程知识点多而杂, 与课时减少产生尖锐的矛盾。为了能很好的达到学院的人才培养目标, 课程组进行了大量的改革, 取得了良好的实际效果。现根据本人在实际教学中遇到的问题谈几点改革体会。

1 精心安排教学内容, 适应不同专业的需要

以前我院基础化学大多数采用工科院校的专科教材, 按工科院校的教学模式来讲解, 没有突出高职高专的特点。后来教务处要求我们按高职高专规划教材的要求来编写基础化学课本。这本教材根据化工类专业教学要求, 以“必需和够用”、“因材施教”为原则, 对传统的四大化学 (无机、有机、分析和物理化学) 教学内容体系进行整合、重组、优化。编出了自己的校本教材。

通过三年的教学实践, 我们发现此教材不能适应每个专业的需要。所有化工类专业的基础化学教学内容都依据同一教材, 同一进度, 内容面面俱到, 在较少的教学时间内无法细讲, 其结果是多数学生对较难的知识点不理解, 化学知识结构模糊不清, 并且影响到后续专业课程的学习。针对这样的教学结果, 为此教研组老师分组研究专业教材, 听取各专业教师和学生对基础化学教材的意见。根据专业要求对授课章节进行了增加, 并对以前的教学内容进行了改写。同时要求不同专业的老师根据专业要求选择不同的教学内容, 例如:对于工业分析、环境检测等专业, 选择必要的无机化合物、有机化合物知识以及化学分析方法作为主要教学内容, 物理化学知识就少讲;对应用化工专业, 主要选择有机化合物知识、物理化学中的热力学和动力学的知识作为化学教学内容。通过这样有选择的讲解, 让学生在有限的时间内掌握了专业必需的基础化学知识, 很好的解决了课时少内容多的矛盾。

2 应用多媒体技术, 激发学生学习兴趣

多媒体由于具有图、文、声、像并茂, 能加强教与学的互动, 发挥学生学习主体的作用, 提高学习的趣味性, 激发思维, 这些都是传统的讲授法难以达到的。从人的心理学的研究可知, 多种感官同时感知的学习效果要远优于单一感官感知的学习效果。加上现在的学生对视频的接受力远高于文字, 从而使得多媒体技术在基础化学教学中的作用更加突出。

基础化学这门课程的特点是知识点琐碎, 理论抽象深奥, 这对高职学生 (尤其相当一部分学生为文科生) 来讲是相当难学的。教师只用一支粉笔、一块黑板和一本教案来讲授这门课程, 势必会造成教学枯燥、乏味的后果, 难以调动学生学习的兴趣, 教学效果较差。而多媒体的引入就能很好将抽象的知识通过图像展示出来, 使同学们更加容易接受。

3 以项目为载体教学, 提高学生主体性

过去我们一直是老师讲学生听, 学生被动的接受知识, 从而使学生学习的积极性大大的降低了。为了调动起学生学习的积极性, 我们引入项目化教学。项目化教学就是师生通过共同实施一个完整的项目而进行的教学活动, 项目化教学以学生为主体, 教师为辅助, 使学习过程始终围绕着任务的探究和解决展开, 充分发挥学生的主动性和创新精神。

项目化为载体的教学, 打破了原有的教学体系。我们根据各个专业的要求和特点, 制作了若干个项目, 每个项目下又包含有几个子项目。每个项目的知识点往往包含有原先四大化学里的内容, 在教学中不再有无机、分析、有机和物化之分, 而是将整个知识体系关联起来, 激发了学生扩散性思维的能力。所选择项目往往与其今后的专业有关, 这就大大的调到了学生的积极性, 积极参与进来, 改变了传统的以老师讲为主的教学模式, 真真实现以学生为主体的教学模式。

项目化的教学虽然真正培养了学生的教学能力, 但是这对学生的主动性和教师的实践能力提出了很大的要求, 项目的选择对于基础化学来说是比较难的, 那么多的知识点很难通过几个项目来讲完, 这就要求学生能够触类旁通, 积极思索。对此我们还在不断地摸索阶段。

4 实验多样化, 培养学生动手能力

现代企业需要大量的高技能人才, 要求他们在实际操作中技能熟练与善于创新, 高技能人才已经成为企业的核心竞争力。面对企业的这种要求, 在我们的基础化学教学中就要培养学生技能和创新精神, 在化学实验教学中着重培养学生的创新能力。

化学是一门以实验为基础的学科, 通过观察现象总结规律进而上升为理论。所以基础化学的教学一定要注重理论教学与实验教学相结合, 培养学生的实际操作技能。现行的实验教材中绝大多数的实验内容都是验证性实验, 低层次类似性实验较多, 缺乏研究性和探索性。实验的目的、原理、内容、操作步骤、注意事项等每一项内容都是教师事先准备好、讲清楚后, 学生只要按部就班机械地操作就行了。一旦实验中遇到没有说明的现象就手忙脚乱, 不知如何处理。这样的实验教学严重地束缚了学生思维上的创新能力, 不利于开发学生的潜能和实验技能的提高。最终导致培养出来的学生大多高分低能, 动手能力较差, 毕业后无法适应工作岗位的要求。

鉴于这些不足, 我们对学生的实验进行了改革:除了那些实验室必做的实验外, 还开设了具有研究性特点的实验。比如:废旧电池的危害及回收利用研究;水体富营养化及其氨氮的测定研究;从茶叶中提取咖啡因的研究;水中重金属离子污染及治理技术研究等题目。学生根据个人的兴趣选择实验, 分组去查阅资料, 设计实验方案, 最后到实验室做实验, 归纳总结, 制作幻灯片汇报结果。通过这样的训练, 学生们充分的感受到了化学与实际生活的密切联系, 同时也提高了他们的动手能力、语言表达能力, 为将来的专业课的奠定了一定基础。

为了提高学生的实验基本功, 我们制作了实验室多媒体课件。主要有:化学基本操作、滴定操作、滴定分析仪器的使用、常用仪器的使用、所有必做实验的flash动画。学生通过重复的观看, 对仪器的构造和操作技能不再抽象, 进入实验室进行操作时, 就做到了心中有数。使学生的实验基本功得到了提高, 为今后专业课的实验打下坚实的基础, 提高了实验教学效果。

篇4：初中化学基础教学初探

摘 要： 化学是一门基础学科，为了以后更好地学习与发展，就要从基础抓起，抓学生的基础知识，培养学生的学习兴趣，提高学生积极主动探究的能力，从而提高学生学习自觉性。

关键词： 初中化学 基础教学 教学方法

化学是一门基础自然科学，要想学好化学，就必须从基础抓起，从初中抓起，培养学生学习兴趣，激发他们的求知欲，进而培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。那么如何做到呢？下面具体谈谈做法：

一、激发兴趣，激发学生的求知欲

“兴趣是最好的老师”。培养学生的浓厚兴趣，激发学生的求知欲，教师在教学过程中要因势利导，引导学生积极主动地探究。这样促使学生自觉学习，让初学学生在学习过程中获取更多的知识，同时大大增加学生的自信。

因为化学学科的特殊性——实验性，对于初学化学的学生来说，有着足够的兴趣。他们对化学实验充满了新奇感，有着一种主动探究、主动参与实验的欲望。但随着课程的推进，逐步会接触到元素符号、化学方程式等，这些知识的介入会让学生感到知识枯燥，如果要按正常的思路讲授，学生学习兴趣定会大大减小，我觉得应该在授课过程中适当穿插一些化学史教育。说一说关于科学家探索化学奥秘的事情，讲一讲居里夫人获得诺贝尔奖的经历，指导学生了解国家的一些化学发展史，以此激发孩子的斗志，引导他们，使他们重拾兴趣，重拾信心。这样就会大大调动他们的自觉性和积极性。

化学学科除了直观可感的实验外，还有相当一部分知识需要识记背诵，如元素符号、化学术语、化合价等。部分学生学过一段时间后，觉得枯燥乏味，兴趣大减。此时，需要及时调整思路，保持学生原有的兴趣。对于元素符号可以分散布置，分期分批地进行抽查，把大批量的任务分散布置给学生，减少学生的压力。定期进行抽查，进行巩固，增添学生的自信。这样学生觉得任务很小，完成效果很好，不觉得有难度，便能积极主动地继续学习了。再者，对于化合价的学习，根据学生的实际情况把化合价编成顺口溜，对于顺口溜学生较喜爱，编成学生喜爱的形式记忆，简化记忆方式，学生会饶有兴趣地记忆。采用灵活多样的方式传授学生知识点，不但便于学生记忆，更重要的是避免枯燥乏味的背诵，同时大大提高学生的兴趣。

二、精讲多练，提高教学效率

提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。教学是师生的共同活动。教学过程中应调动学生学习的积极性，但必须在充分发挥教师主导作用下才能真正做到。如果教学中形成“满堂灌”、注入式的局面，或者教师放任自流，那么学生各行其是，都不能保证教学质量。

教学过程是在教师指导下的认识过程。就初中化学课来说，我们主要培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力。这些能力的提高，关键在于教师的启发和引导。教师要在课堂四十五分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们轻松接受，这必须下一番工夫。除了要求教师自身具备极渊博的知识，较强的表达能力和组织能力外，还要课前充分理解吃透教材，了解学生，结合学生暴露的问题，瞄准学习目标，深入准确、画龙点睛地讲解。要符合学生的认识规律，激发思维，扩大密度，使他们在短短几十分钟内思维始终保持在最佳状态，只有这样才能取得良好的教学效果。

所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是突破重点，带过一般，设疑破难，创设思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，尽可能让他们动手动口实践，达到真正掌握知识、举一反三的目的。如学完碳这一章时，我们组织学生在氢气还原氧化铜实验与氧化碳和碳分别还原氧化铜做对比分析，进而明确异同点及可燃性和还原性，进一步复习巩固氧化还原反应和实验装置及实验步骤等。

初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及三十多种元素，七十多种化合物和众多化学方程式，若把这些知识孤立地讲，则往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。教学中通过观察学生的表情、举动和接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。如总复习时，我们把氢气、氧气、二氧化碳三种气体进行综合归纳对比，让学生亲自动手，把常见仪器的使用、基本操作和气体收集，集中于气体的制备之中。通过此实验使学生对上述三种气体的性质、用途、制取装置、原理、收集检验等知识进一步加深理解和掌握。为此教师还应具有对教材探索、创造和知识进行筛选归纳、补充的能力。

篇5：基础化学实验室工作总结

———王伟伟 工作总结

王伟伟，现服务部门生物与环境工程学院，工作岗位基础化学实验室管理员。总结2011—2012年第二学期，我十分感谢书记、院长和实验中心主任的关怀和指导，十分感谢老师们的热心帮助和亲身指导，我能够严格按照学校、学院的规章制度、工作计划和要求做到积极主动、认真管理、尽职尽责，不惧困难，尊敬领导，团结老师，爱护帮助学生，精诚服务，始终如一，胜利完成本岗位以及其他岗位上所要求的各项工作任务。现将一学年来的个人工作情况和取得成绩总结以下方面：

一、重视“政治学习，品德修养”

我深知在管理和服务的工作中，应当时刻加强个人品德修养，做到以德服人。课外时间我认真学习研读邓小平理论和科学发展观，通过上网和阅读相关书籍学习关于加强修养品德方面的知识。值得提出来的是，通过对党的理论政策、政府报告及学校发展规划纲要的学习，使我认识到了学习党的创新知识、先进理论的重要性，给我工作提供精神动力和工作方法；同时还让我认识到，一个人只有善于用党的先进科学理论武装头脑，勤于用党的科学知识指导前进，敢于用实际行动来考验品德，勇于用工作干劲来展示豪爽，就能够很好的做到以德服人。

在2011—2012年第二学期工作中，我能够严格遵守国家有关化学实验室的法律文件、学校实验室规章制度及学院领导具体安排开展本岗位工作，从未做出任何违纪违法的事情。我很清楚自己的主要工作职责是管理好实验室和服务好全院师生，因此在工作中很注重思想学习，团队合作，注重品德修养，以德服人。在院领导、老师们的亲切帮助指导下，我积极团结协助各位实验指导老师、同学们一起做好实验室日常管理和实验准备工作，平时实验中出现的困难问题和超出个人能力外的事情，我会及时向院领导和老师们反映出来，及时向有经验的老教师请教，争取克服一切困难，尽快解决问题，以保证基础化学实验教学的正常进

行。

此外，我按时上班工作，不无故缺勤不早退，勤勤恳恳，踏踏实实，兢兢业业，自己的事情绝对不推托、绝不给时间打折，当天的事情再多再晚也绝不能留到明天做。此外，化工大楼用电实验仪器、设备数目大，种类多，事关人身安全、国家资产安全隐患问题，一经发现，我会及早提出来，不管麻烦谁，麻烦多少次，必须解决，不留隐患；每天下班之前，我会及时核对当天的工作任务，认真分析总结并及时做好第二天的工作计划，仔细检查好各个实验室的水、电、门、窗，最后和保卫值班人员交接后，离开实验室。

二、重视“提高工作业务水平”

2011—2012年第二学期，我的工作重心和主要职责仍然是管理和服务。首先是日常中管理的实验玻璃仪器数量多、种类多、易损坏；管理的化学药品试剂种类多、数量大，而且很多药品都有腐蚀性、毒性、致病性；管理的用电仪器种类多、数量大、易受环境气候、空气干湿、温度影响；管理的实验小器材、小部件种类多、数量大、易损坏；管理的实验室教室多、环境卫生面广、工作量大。其次，服务性的工作量多，领导的命令，老师们的要求较多，服务的班级多，课时量大，2011—2012年第二学期，有20000多人时数的实验工作量，主要工作内容如下：

1.基础化学实验室及其他部分楼层实验仪器、化学药品的日常安全检查维护； 2.基础化学实验仪器的维护与报修及玻璃仪器损坏罚款记录； 3.基础化学实验教学仪器准备、调试、学生实验用化学药品的配制； 4.基础实验室实验仪器、化学药品、试剂的购买和药品单接收； 5.实验室参观环境卫生的日常维护、清扫； 6.外宾参观的部分讲解工作，会议室的境维护工作； 7.协助实验老师做实验教学指导与分析考工培训工作；

8.出差学习和掌握了水处理设备仪器的使用和保管知识，并参与指导了环境专业 2

学生参加全国技能大赛；

9．积极服从和接受书记、院长、实验中心主任的安排，积极帮助实验指导老师完成日常的服务工作。

鉴于化学实验室管理和服务工作担子重，责任大，加上琐事多，时间紧，因此熟练掌握工作业务流程及提高个人工作能力是对我最大的考验，这种工作的性质本身就决定了我得有不怕吃苦、不惧困难、开拓创新的精神，具备学习新知识，新技能不断提高业务水平的能力。

为了能够更好的适应实验室工作岗位的要求，更加有效率的完成工作任务，我认为,首先要明确工作岗位职责，前提是认清和把握自己的工作目标，为了做到这些，我主动和各个实验指导老师提前沟通，一起讨论和研究实验方案，还要清楚、准确的做好工作计划；其次，需要熟悉自己的工作环境，要清楚的知道实验室的水、电、暖管的布局，以备紧急时刻的需要；要知道懂得各种常用化学药品的保存、处理和处置，避免对实验人员产生危害和造成环境污染；要明确实验项目数量及学生实验人数、实验药品试剂准备量，以便最大限度使用实验药品、仪器，尽量做到资源节省、减少浪费；再次，要清楚每种实验仪器、药品放置的位置，实验中及时做好仪器损坏记录和罚款赔偿，经过四年来的工作，我能够清楚知道五楼和其他楼层实验室具体有多少种仪器设备、化学药品、其中包括有多少能用的，多少需要报修的，甚至常用的每件玻璃仪器的规格和价格都清楚。最后，要学习和掌握已有的各种仪器的使用方法。为了提高技能水平，除了多读使用说明外，还得结合具体实验情况来学习操作方法，只是多练习多使用，有时候还不够，那就需要多向老教师请教经验。此外，还需要与时俱进，努力学习和掌握其他新的实验仪器设备。

此外，为了提高科学文化理论水平，增加技能知识储备，用深层次的科学理论武装头脑，以更加有效的手段处理工作中出现的艰难问题，我将利用业余时间攻读硕士研究生；在论文和科研方面，我将继续积极参加科研课题、实验研究工作，积极参与国家、市级自然科学基金申报，初步进行实验科研工作；在职业技

能方面，我参加了由浙江省天煌科技有限公司举办的2012年全国职业院校技能大赛“水环境监测与处理新技术”为期一个星期的骨干教师培训学习，回来后认真负责，毫无保留的指导我院参赛学生操作仪器设备，令人欣喜的是参赛选手最终取得全国大赛团体一等奖的出色成绩。我相信这只是一个良好的开端，通过坚持不懈的努力，一定还会取得更加优异的成绩，一定会实现个人更高奋斗目标。

三、重视“以勤为先，扎实工作”

基础化学实验室服务生环学院各个专业的大一新生及大二部分专业实验，服务面最大，服务工量最大，本学期实验课从第一周至第十九周，期间六到十九平均一周需要准备13-15个实验；此外加上实验室日常琐事多、杂，时间紧，工作要想做完、干好，就必须“勤”字当头，那就必须多做事少说话，手脚不停必须工作讲方法讲效率，大部分的实验准备工作加班加点才能完成。

每天上班我会8点之前到岗，仔细核对当天的工作计划，然后抓紧时间，开始忙碌的一天，认认真真，踏踏实实去思考去完成每一项书记、院长和主任交待的工作任务。工作遇到困难问题，需要独立完成的我就独自完成，绝不拖泥带水，需要帮忙的我再去请别人帮忙。有时候好几件事情发生碰撞，有时候甚至好几个实验室同时上课，我会打起饱满精神，随时跑着去处理每一件事情。下午实验课较多，中午还需要准备实验，来不及吃饭，这是很正常的事情。实验课时间比较长，一般是四个学时，但是下午有的实验可能需要七个甚至八个学时来完成，一般早上有实验课的，就需要前一天晚上加班加点准备，或者是多媒体教室、计算机机房晚间有课，就得负责晚间下课后的安全检查工作。此外，周六日或假期大部分时间我也整天在实验室。

由于工作积极性高，工作态度好，工作的自觉性高，在生环学院工作期间，不管是实验室领导还是实验老师，不管是上课学生还是值班室的叔叔，对我都有很好的评价，这使得我对工作充满了激情，充满了自信。工作中，我从来都无怨无悔，我觉得自己的价值得到了体现，大家的满意度就是我工作的最好慰问剂，4

时刻给我注入能量，鼓励我勇往直前，奋斗不懈。

四、重视“创新工作方法”

做事需要有纲领可循，我认为自己的工作岗位职责就是最好的大纲，就是最好的指导，只有处处以工作岗位职责为中心，时时发现新问题，时时创新工作方法，才能解决和克服新困难，才能把工作做的出色，才能把工作干得有劲。实验室工作中，创新是工作“活”的灵魂，是发现和解决一切突发问题的最有效手段！我将日常工作岗位中创新内容总结了几点： ①对待仪器、药品科学化、人性化

基础化学实验室的玻璃仪器和药品数量成百上千，每种仪器和药品都有自身的特性，维护和使用不同的仪器就得用不同的方法和感情来对待，当你对待它不用心，感觉不投入，或者是方法不科学，它很容易坏掉不让你使用；你对它好，好好保管它，它就让你使用它，让你做出好的数据来；配制不同的试剂药品，你需要按照规格要求，认真选择仪器和药品，配制的过程中更需要科学、需要感情投入、需要善待，否则配制试剂工作会让你着急、让你生气，让你无奈，让你重新再来一遍，只有科学化、人性化管理，像对待朋友那样，互相尊重，相互理解才能和仪器、药品做成别具意义的朋友！②变废为宝，节约资源

基础实验室化学试剂瓶由于质量存在问题，用的时间久了，瓶身就会裂开，药品外漏，造成环境污染、药品浪费。工作中，我把使用过的原装化学试剂瓶，慢慢积攒下来，经过进一步处理，将它们变成化学试剂瓶来使用，经过证明，我发现不但质量很好，而且使用方便，便于保存。这样以来，可以变废为宝，节约资源，减少了浪费。化学实验室有很多蒸馏水桶，使用的过程中，瓶盖容易丢失，我偶尔捡起来一个两个都会认真保留，到后来竟然有了20多个盖，我发现如果将蒸馏水桶盖钻个小孔，将绳子把盖绑到桶把上，就这样解决了桶容易丢盖的问题。其实在实验室，能看见的各种小仪器、小器材、小瓶都是宝，比如地面上的 5

小铁螺丝钉，它可以用来做化学反应制备硫酸亚铁；又如细细的铜丝，它既可以作为反应原料，又可以又来修理实验仪器；再如一个小皮筋，它的使用方法和用途非常广泛，几乎带有塞子的玻璃仪器都需要；又如一个玉米粒大的小瓷环，把它破碎后可以当沸石使用，有时就算是一根头发丝都能找到用途等等。我时常告诉同学们，我们要时刻留心身边的废弃的小仪器、药品，变废为宝，留着必有用。③多想金点子，解决些常见的困难问题

例如，分析实验室有很多酸式滴定管，每一支A级管价格都在50元以上，甚至好一些的聚四氟酸式滴定管需要90多元一只，每年实验课中都会出现凡士林堵塞管口的现象，有些时候用热水烫一下就好了，但是有些凡士林太多，这个方法就不好用了。实验中，我发现用鱼线丝，系上少许棉套，一捅一拉就可以处理的非常好，就这简单地解决了分析实验室的一件麻烦事情，每年至少省下几百元钱；又如，实验室还有很多不同规格的吸量管和移液管，我认真学习了简单的玻璃加工技术，对于实验中同学们损坏的玻璃仪器，如果损坏程度较小，不影响精密度，我会通过简单加工，重复利用，提高使用率。再如，对于分析实验室，我一直头疼怎么样才能做到，干净整齐？怎么样才能尽量减小仪器损坏率？经过几年来的努力，我累计了不少经验，终于找到了答案，要做到干净整齐，就要保证实验台上少放仪器，药品规范好统一放进通风柜，勤做台面卫生；要做到尽量减小损坏率，就要按照仪器特点分类放置，将常用的各种移液管和移液管架始终放在实验台上，将烧杯、锥形瓶、容量瓶、量筒等统一放进柜子内，另外还要完善并实施好仪器损坏赔偿制度。

此外，有机实验室日常实验中缺少酒精喷灯，只能好几个学生一组。后来，我将许多破旧的酒精喷灯拆开并仔细的研究了一下，发现有些完全可以修理好，可是这些年来并没有人去做，一个酒精喷灯市场价200多元，修了20多个而且都好用，一下省了几千元钱。当然，还有很多好点子，比如利用实验台上两个水龙头之间系上绳子，可以放毛巾，避免学生错拿毛巾当抹布使用；清理天平室实验台，天平台一学期下来，往往洒很多化学药品，我把废弃的泡沫纸箱捡了回来，剪成一块块的放在实验台上，既好看又实用。又如，向蒸馏水桶取水用的导水管，我都是自己制作，而且我在乳胶管的一段开口处加上一段玻璃管，使得取水时方便易行。再如，有些实验教材上写的实验项目，往往和实验室的实际不能很好结合，我通过仔细的研究和琢磨，发现增加或减少不必要的实验步骤可以更好地达到实验效果。

五、不断想办法、找方法，用更饱满的精神态度迎接以后工作

在过去的2011—2012年第二学期中，虽然工作成绩很多，可也确实存在一些不可忽视的问题：

首先，工作经验虽说积累了不少，但是自身具备的科学文化理论知识和技能水平毕竟有限，今后应当继续向其他有经验的老教师多请教，继续认真刻苦学习课本上的科学理论，不断加强个人技能锻炼，应当遇事多想多思考，然后再动手去做；其次，对整个基础实验室而言，日常管理和服务的工作量大，再加上其它事情繁多、杂乱，往往计划赶不上变化，我感觉个人能力实在有限，在今后工作中，我争取把计划做到变化前面去，大力提高随机应变的工作能力，时刻保持饱满工作激情，寻求创新工作的办法，解决更多实际问题，接收和完成更多、更高标准的工作；

最后，我将加强身体锻炼，保持精力充沛，以饱满的精神面貌和扎实的工作干劲来迎接2012-2013年度的基础化学实验室管理和服务工作，努力在工作岗位上再创新佳绩，为职业大学生环学院递交更完美答卷。

生物与环境工程学院

篇6：初中化学基础知识点总结归纳

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第2单元 化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

产生位置

负极

正极 体积比：1 质量比：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71％被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1％

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物

（一种元素）

（一种物质）化合物：

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核

上

（5）

决定元素化学性质 最外层电子数 ； 决定元素种类 质子数（核电荷数）；决定原 子的质量 原子核

（4）相对原子质量≈质子数中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原

子 离

子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符

号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe2：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义

以2H2O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO

3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

CCO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2COO2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体

C H2O高温

H2 CO）

2）还原性： COCuO △

CuCO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O33CO高温2Fe3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaOCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如CCO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金

（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量

2％~4.3％ 含碳量

0.03％~2％ 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属

酸 → 盐

H2↑

3、金属

盐 → 另一金属

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量

溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有

C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

× 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C％=

× 100％（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

酸 → 盐

氢气

（3）金属氧化物

酸 → 盐

水

（4）碱

酸 → 盐

水

（5）盐

酸 → 另一种盐

另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加 热CuO H2O

2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－H== H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0

７ 酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ NaCl溶液）

Na

维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多 备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐

酸 → 新盐

新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐

碱 → 新盐

新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐

盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32－ ；

NH4与OH－ 生成水：H与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－

↑：H与CO32－；NH4与OH－

↓：Ag与Cl－；CO32－

Ba2 与CO32－；SO42－

Ca2与CO32－

„„

Mg2与OH－„„

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H

1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：CO32－盐

OH－

1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：Fe3、Cu2盐

Cl－

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－

用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3

用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2

用OH－能生成蓝色沉淀

NH4

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3

17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7％ 含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

不能与碱性物质混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮

肥 钾

肥 磷

肥

看外观 白

色

晶

体 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、H

B．K、SO42-、Cu2、N03-C．Cl-、K、SO42-、Na

D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH（Ba(OH)2）

Na 2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)2

H 2SO4与HCl

NaCl、HCl与Na2CO3

NaOH与Na2CO3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C．KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物质：

2HCl

＝2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2

氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症

缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01％

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01％

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙

99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na 存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g K

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素

必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物

有机小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料