新概念作文精选

2024-05-08

新概念作文精选（精选6篇）

篇1：新概念作文精选

1、针对学员学习需求,制定相应的授课计划，准备课程内容并实施教学;

2、根据学员不同水平，做好学员学习进度跟踪，确保学员学习目标得以完成;

3、协助校方进行教学管理，及时解决学员家长的意见及问题;

4、配合市场部，协助开展与教学相关的市场活动，如：学员庆生活动、节庆活动日、常招生活动;

5、保证教学质量，定期与家长沟通，完成班级学员的续班率，促进转介绍;

6、配合并完成教学部主管分配的其他任务。

7、积极参加校方组织的学习培训，并按要求完成考核。

篇2：新概念作文精选

2.能够激发学生的学习兴趣，养成好的学习方法和习惯，并及时解答问题，帮助学生有效提高成绩。

3.及时关注学生上课情况，并与学生和家长课后保持良好的沟通，同时也要及时与校区沟通课程的进度难度，学生反馈等。

篇3：新概念作文精选

【高考题回放】

【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅱ) 下列过程没有发生化学反应的是 ()

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

解析:A项:活性炭具有较强的吸附性, 用于去除冰箱中的异味, 是物理变化;B项:油污在碱水中可发生水解反应, 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油, 而热碱水可加速油污的水解;C项:高锰酸钾具有较强的氧化性, 可用于杀菌、消毒, 防止水果表面滋生细菌, 从而对水果起到保鲜的作用;D项:透气小袋中的硅胶用作干燥剂, 铁粉用于防止食品氧化变质, 铁粉吸收空气中O2的过程属于化学变化。

答案:A

【例2】 (2014·江苏化学) 水是生命之源, 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像, 模型见右图。下列关于水的说法正确的是 ()

A.水是弱电解质

B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水

D.0℃时冰的密度比液体水的密度大

解析:A项:水是一种极弱的电解质, 部分电离生成OH-和H+, 电离方程式为H2OH++OH-;B项:可燃冰又称“甲烷水合物”, 是甲烷和水分子形成的一种笼状化合物, 含有C、H、O元素, 与水的组成不同;C项:氢氧两种元素可组成H2O2 和H2O两种化合物;D项:0℃时水结成冰, 体积变大、密度变小, 因此冰能漂浮于水面上。

答案:A

【例3】 (2014·重庆理综) 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ()

A.明矾用作净水剂

B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃

D.生石灰作干燥剂

解析:A项:明矾溶于水后电离产生K+、Al3+和SO2-4离子, 其中Al3+发生水解反应生成Al (OH) 3胶体, 能吸附水中悬浮的杂质, 常用作净水剂;B项:氨的沸点较低, 液氨气化时吸收热量, 常用作制冷剂, 该过程为物理变化;C项:氢氟酸刻蚀玻璃时, 玻璃中的SiO2与氢氟酸发生的反应为SiO2+4HF═SiF4↑ +2H2O;D项:生石灰用作干燥剂时, 与水发生的反应为CaO+H2O═Ca (OH) 2。

答案:B

【例4】 (2014·四川理综) 下列关于物质分类的说法正确的是 ()

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

解析:A项:只由一种元素组成的纯净物是单质, 金刚石是碳元素形成的一种单质, 白磷是磷元素形成的一种单质;B项:由一种物质组成的为纯净物, 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca (ClO) 2, 石英的主要成分是SiO2, 还含有Al2O3、MgO等杂质, 因此漂白粉、石英都是混合物;C项:溶于水能完全电离的是强电解质, 而HClO只有部分发生电离, 因此HClO属于弱电解质;D项:相对分子质量很大的化合物是高分子化合物, 常见的高分子化合物有蛋白质、淀粉和纤维素, 葡萄糖属于小分子化合物。

答案:A

考情分析:分析近几年高考试题发现, 高考对物质的组成、性质和分类的考查, 主要以选择题形式出现, 考查学生对相关概念的理解及应用能力。命题主要集中在:1原子、分子、离子、原子团等的概念;2物理变化与化学变化的区别与联系, 特别是煤的干馏、气化和液化, 石油的分馏、裂化 (或裂解) , 以及活性炭的吸附等;3混合物 (特别是胶体、溶液、石油及加工产品等) 和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;4酸、碱、盐、氧化物 (碱性氧化物和酸性氧化物) 的概念及其相互联系;5电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念;6同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的概念等。

【新题速递】

1.下列物质中属于纯净物的是 ()

1由同种元素组成的物质;2具有固定熔沸点的物质;3由相同种类和相同数目的原子组成的分子;4只含有一种元素的阳离子和只含一种元素的阴离子组成的物质;5在氧气中燃烧只生成CO2的物质;6只含有一种分子的物质

A.236B.456

C.26 D.14

2.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 ()

A.酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2、Cl2O7

B.非电解质:蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

C.同素异形体:石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

3.下列过程没有发生化学反应的是 ()

A.通过石油分馏获得汽油、煤油、柴油等燃料

B.利用煤的气化获得气体燃料

C.通过煤的液化获得甲醇等液体燃料

D.通过重油的裂化或裂解获得汽油等轻质燃料

二、化学用语

【高考题回放】

【例1】 (2014·江苏化学) 下列有关化学用语表示正确的是 ()

A.过氧化钠的电子式:

B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br

C.硫离子的结构示意图:

D. 间二甲苯的结构简式:

解析:A项:过氧化钠是离子化合物, 其电子式为;B项:元素符号左下角数字表示质子数, 左上角数字表示质量数, 因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为8035Br;C项:硫原子核外有16个电子, 得到2个电子变成S2-离子, 则S2-离子的结构示意图为;D项:间二甲苯中两个—CH3处于苯环上相间的两个碳原子上, 其结构简式为

答案:B

【例2】 (2013·江苏化学) 下列有关化学用语表示正确的是 ()

A.丙烯的结构简式:C3H6

B.氢氧根离子的电子式:

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146、质子数为92的铀 (U) 原子:14692U

解析:A项:丙烯的分子式为C3H6, 而结构简式为CH3CH═CH2 ;B项:OH-离子为阴离子, 书写其电子式时要加方括号表示) ;C项:氯原子核外有17个电子, 最外层有7个电子, 其结构示意图为;D项:中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为146+92=238, 该铀原子可表示为23892U。

答案:B

【例3】 (2012·海南化学) 下列有关化学用语使用正确的是 ()

A.NH4Br的电子式:

B.S2-的结构示意图:

C.乙酸的分子式:CH3COOH

D.原子核内有18个中子的氯原子:3517Cl

解析:A项:NH4Br为离子化合物, 用电子式表示离子化合物时, 阴离子必须加方括号, Br-离子的电子式为;B项:S原子核外有16个电子, 得到两个电子形成S2-离子;C项:乙酸的分子式为C2H4O2, 结构简式为CH3COOH;D项:氯原子的质子数为17, 若原子核内有18个中子, 则其质量数为35, 该氯原子可表示为3517Cl。

答案:BD

考情分析:分析近几年各省市高考试题发现, 除江苏、上海、海南等省市外, 其他省市高考中并未出现单纯考查化学用语的试题, 而是将化学用语融于第Ⅱ卷综合试题中进行考查, 题目的难度较小, 侧重考查学生对相关概念的理解及应用能力。解答有关化学用语的问题时, 要特别注意以下几点。

(1) 原子结构示意图是表示原子的核电荷数和电子层排布的图示形式, 其中小圈和圈内的数字表示原子核及质子数, 弧线表示电子层, 弧线上的数字表示该层的电子数。现以铝原子的结构示意图为例, 具体说明。

(2) 在书写离子结构时, 要注意离子核外电子一般为8电子 (或2电子) 的稳定结构。阴离子 (如Cl-) 和阳离子 (如Al3+) 的结构示意图对比如下:

(3) 核素的表示方法:核素常表示为ZAX, 其中A为质量数, Z为质子数。

(4) 电子式的书写:分清是离子化合物还是共价化合物;注意共用电子对数及表示方式;不要遗漏未成键电子。

(5) 有机物的结构简式:有机物中C═C键、C≡C键等官能团不能省略;醛基只能写成—CHO, 不能写成 —COH;羟基只能写成—OH, 不能写成—HO等。

【新题速递】

1.下列化学用语使用正确的是 ()

A.Mg2+离子结构示意图:

B.含18个中子的氯原子的核素符号:1735Cl

C.苯甲醛的结构简式:

D.H3O+的电子式:

2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ()

A.8个中子的氧原子的核素符号:168O

B.HF的电子式:

C.K+离子的结构示意图:

D.CH4分子的球棍模型:

3.下列有关化学用语表示正确的是 ()

A.乙酸的结构简式:C2H4O2

B.F-的结构示意图:

C.中子数为20的氯原子:2017Cl

D.NH3的电子式:

三、化学常用计量

【高考题回放】

【例1】 (2014·江苏化学) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下, 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中, 每生成0.1mol氧气, 转移电子的数目为0.4NA

解析:氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质, 1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为1.6g/ (16g·mol-1) =0.1mol, 即0.1NA个;B项: 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH , 分子中含有C=C键和C═O键, 则0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键;C项:标准状况下, 苯为液体, 11.2L苯的物质的量远大于0.5mol, 因此其所含分子数远大于0.5NA;D项:Na2O2 与水发生的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑, O元素发生歧化反应, 由-1价变为-2价和0价, 因此生成0.1molO2, 转移电子的数目为0.2NA。

答案:A

【例2】 (2014·广西理综) NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是 ()

A.1molFeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

解析:A项:FeI2与足量氯气发生的反应为2FeI2+3Cl2═2FeCl3 +2I2, 因此1molFeI2 反应时, 转移电子数为3NA;B项:2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含有NA个SO2-4, 考虑溶剂水本身是一种弱电解质, 电离产生OH-和H+离子, 因此该溶液中所含阴离子数大于NA;C项:Na2O2 由Na+和O2-2离子构成, 1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA;D项:丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6, 42g混合气体的物质的量为42g/42g·mol-1=1mol, 所含氢原子数为6NA。

答案:D

【例3】 (2014·四川理综) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()

A.高温下, 0.2molFe与足量水蒸气反应, 生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下, 1LpH=13的NaOH溶液中, 由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况) 气体时, 电路中通过的电子数目为2NA

D.反应中, 生成28gN2时, 转移的电子数目为3.75NA

解析:A项:Fe与水蒸气的反应为, 显然0.2molFe完全反应生成 (4/15) NA分子;B项:1LpH=13的NaOH溶液中n (OH-) =1L×0.1mol·L-1=0.1mol, NaOH抑制了水的电离, 因此该溶液中水电离的OH-离子数目远小于0.1NA;C项:氢氧燃料电池中, O2在正极发生还原反应, 电极反应式为O2+2H2O+4e- ═4OH-, 22.4LO2 (即1mol) 反应时, 电路中通过的电子数目为4NA;D项:该反应中, N元素发生价态归中反应, 由-3价升高为0价 (NH4+被氧化生成N2) , 由 +5价降低为0价 (部分NO3-被还原生成N2) , 显然生成4molN2时, 转移15mol电子, 因此生成28gN2 (即1mol) 时, 转移电子的数目为3.75NA。

答案:D

【例4】 (2013·新课标全国理综卷Ⅱ) N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()

A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯 (单层石墨) 中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时, pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

解析:A项:1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有1molNaAlO2, 1molNaAlO2中含有2mol氧原子, 但溶剂水中也含有大量氧原子, 故所含氧原子数远大于2N0;B项:石墨中每个碳原子被3个六元环共用, 则每个六元环中实际拥有碳原子数为6×1/3=2个 , 12g石墨烯中碳原子的物质的量为1mol, 则含有六元环的个数为0.5N0;C项:题目未指明pH=13的NaOH溶液的体积, 因此无法计算OH-的物质的量及个数;D项:1个羟基 (—OH) 含有9个电子, 1个氢氧根 (OH-) 含有10个电子, 则1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数分别为9N0、10N0。

答案:B

考情分析:近几年, 高考将化学常用计量作为数据处理分散在计算题中进行考查, 单纯考查常用化学计量的试题仍以阿伏加德罗常数问题为主, 且保持了相当的稳定性和连续性, 解答此类问题要注意以下细节。

(1) 注意物质的状态:阿伏加德罗定律指出“同温同压下, 相同体积的任何气体含有相同的分子数”, 但同时也说明这条规律仅适合于气体, 对于其他状态的物质不适用。

(2) 注意气体摩尔体积的适用条件:在标准状况下, 1mol任何气体 (无论是纯净物还是混合物) 的体积都是22.4L, 即此时V L任何气体中所含分子个数均为VNA/22.4, 但在非标准状况下不能套用。

(3) 注意同位素原子的差异:同位素原子具有相同的质子数、电子数, 但由于中子数不同, 因此质量数、相对原子质量不同, 在进行变换时需要多加小心, 否则容易出错。

(4) 注意微粒种类的不同:若试题中提供的情景中有多种粒子时, 针对不同粒子答案可能不一样, 要分清是原子、离子还是分子。

(5) 注意反应的限度:对于可逆反应的进行中或达到平衡状态, 则注意不能按不可逆过程考虑问题。如一些弱酸、弱碱或可水解的盐溶液中相应离子数目 (或浓度) 比直接计算值小。

(6) 注意反应中转移电子数目:较复杂反应, 如Na2O2 与H2O反应, Cl2与Ca (OH) 2反应, KClO3与盐酸反应, Fe (Al) 与Cl2、HNO3、HCl反应等。

【新题速递】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()

A.常温常压下, 4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.6NA

B.一定温度下, 15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

C.1molCl2 和1molH2O充分反应, 生成的H+离子数为NA

D.标准状况下, 11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

2.将69gNO2 (含少量N2O4) 通入水中, 关于此过程下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数) ()

A.69gNO2 与N2O4 混合气体所含原子数介于4.5NA与9.0NA之间

B.此反应中转移的电子数为NA

C.最终可收集到11.2L无色气体

D.若将所得硝酸制成浓硝酸, 常温下最多可溶解0.25molFe

3.设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()

A.标准状况下, 22.4L汽油含有NA个分子

B.5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NA

C.标准状况下, 80gSO3含有的氧原子数为3NA

D.1molFe与足量稀硝酸完全反应, 失去2NA 个电子

四、溶液和胶体

【高考题回放】

【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅰ) 溴酸银 (AgBrO3) 溶解度随温度变化曲线如下图所示, 下列说法错误的是 ()

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银, 可用重结晶方法提纯

解析:A项:由AgBrO3的溶解度随温度变化曲线可知, AgBrO3的溶解度随温度的升高而增大, 说明AgBrO3的溶解过程是吸热过程;B项:升高温度, 粒子 (分子、离子) 的运动速率加快, AgBrO3的溶解度增大, 其溶解速度加快;C项:由图可知, 60℃时AgBrO3的溶解度大约为0.6 g, AgBrO3的物质的量为0.6g/ (236g·mol-1) ≈2.5×10-3mol, 而100.6gAgBrO3 溶液的体积大约为100mL, 则c (AgBrO3) = (2.5×10-3mol) /0.1L=2.5×10-2mol·L-1, 因此60℃时溴酸银的Ksp (AgBrO3) = 2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4;D项:由图可知, AgBrO3的溶解度受温度的影响不大, 而KNO3的溶解度受温度的影响较大, 若KNO3中含有少量AgBrO3, 可采用重结晶的方法提纯, 蒸发浓缩得到高温时KNO3 的饱和溶液, 然后降温结晶、过滤得到KNO3 晶体, AgBrO3则留在母液中。

答案:A

【例2】 (2013·江苏化学) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()

解析:A项:称量固体样品时, 将样品放入托盘天平的左盘, 砝码放入右盘;B项:在烧杯中溶解固体样品时, 用玻璃棒搅拌, 加速溶解;C项:转移烧杯中的溶液时, 要用玻璃棒引流, 防止溶液洒落到容量瓶外, 导致所得溶液的浓度偏小;D项:定容时, 胶头滴管不能伸入容量瓶中, 应悬垂于容量瓶口正上方, 离开瓶口1~2cm, 滴加蒸馏水并定容。

答案:B

考情分析:近几年, 高考中单纯考查溶液和胶体的试题相对较少, 而是将该部分知识分散在第Ⅱ卷化学实验试题中进行考查, 命题主要集中在:1溶液的含义, 溶解度、饱和溶液的概念;2溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念及其计算;3配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;4胶体的组成及性质等。题目的难度较小, 侧重考查学生对教材基础知识的掌握及应用能力。

【新题速递】

1.下列叙述中正确的是 ()

A.用容量瓶配制溶液, 定容时俯视刻度线, 所配溶液浓度偏小

B.配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时, 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 形成带电的胶体, 导电能力增强

D.将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中, 可配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液

2.利用实验器材 (规格和数量不限) , 能完成相应实验的一项是 ()

五、氧化还原反应

【高考题回放】

【例1】 (2014·上海化学 ) 下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4 相比较, Na2O2 的作用相同的是 ()

解析:在反应Na2O2 +SO2═Na2SO4中, Na2O2 作氧化剂, SO2作还原剂。A、B项:Na2O2 中O元素由-1价变为0价和-2价, 因此Na2O2 既作氧化剂又作还原剂;C项:各元素的化合价未发生变化, 为复分解反应, Na2O2 仅作反应物;D项:该反应中, Cr元素由+3价升高为+6价, 发生氧化反应, O元素由-1价降低为 -2价, 发生还原反应, 因此Na2O2 作氧化剂, Cr2O3 作还原剂。

答案:D

【例2】 (2014·上海化学 ) 含有砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸混合反应, 生成的砷化氢 (AsH3) 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg, 则 ()

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6×10-5NA

解析:由题意可知, 题中涉及反应, 各物质之间存在关系:As2O3~6Zn~2AsH3~2As~3H2。A项:若砷的质量为1.50mg, 其物质的量为 (1.50×10-3g) / (75g·mol-1) =2×10-5mol, 则被还原的砒霜为1×10-5mol, 其质量为1×10-5mol×198g·mol-1=1.98×10-3g=1.98mg;B项:AsH3分解生成2×10-5molAs的同时, 生成3×10-5molH2, 在标准状况下其体积为3×10-5mol×22.4L·mol-1=0.672×10-3L=0.672mL, 但该选项未指明气体是否处于标准状况;C项:被还原的砒霜为1×10-5mol, 则参与反应的Zn的物质的量为6×10-5mol, 其质量为6×10-5mol×65g·mol-1=3.90×10-3g=3.90mg;D项:As2O3 与Zn反应时转移电子为1.2×10-4mol, 生成2×10-5molAs时转移电子为6×10-5mol, 故转移电子总数为1.8×10-4NA。

答案:C

考情分析:从2013年开始, 高考化学考试说明中增加了“掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”这一要求, 近两年高考试题也重点考查了这一新增考点, 除单纯以选择题形式考查氧化还原反应的概念外, 还将氧化还原的配平和相关计算融于第Ⅱ卷化学综合试题中进行考查, 侧重考查学生的综合分析能力、迁移应用能力和计算能力。分析氧化还原反应问题时, 要注意以下几点。

(1) 正确标出元素化合价的变化情况后, 要根据化合价的变化情况, 充分理解氧化还原反应中概念间的对应关系:

(2) 利用氧化性:氧化剂>氧化产物, 还原性:还原剂>还原产物的规律, 可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易程度。

(3) 根据得失电子守恒计算:n (氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值=n (还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值。

【新题速递】

1.NaNO2 是一种食品添加剂, 它与酸性KMnO4 溶液的反应方程式为:MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O, 下列叙述中正确的是 ()

A.生成lmo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4

B.反应过程中溶液的pH减小

C.该反应中NO2-被还原

D.X表示的粒子是OH

2.某容器中发生一个化学反应, 反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如上图所示。下列有关判断中正确的是 ()

A.还原剂是含CN-的物质, 氧化产物只有N2

B.氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3-

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D.若生成2.24L N2 (标准状况) , 则转移电子0.5mol

3.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液, 振荡后溶液变蓝, 再加入足量的亚硫酸钠溶液, 蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ()

A.氧化性:ClO->SO42->I2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液, 氯水褪色

六、离子反应

【高考题回放】

【例1】 (2014·山东理综) 下列有关溶液组成的描述合理的是 ()

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在

D.中性溶液中可能大量存在

解析:A项:Al3+与S2-发生完全双水解反应, 生成Al (OH) 3和H2S, 不能大量共存;B项:弱酸性溶液中ClO-具有强氧化性, 可将I-氧化而不能大量共存;C项:弱碱性溶液中, c (OH-) 较小, 四种离子均可以大量存在;D项:Fe3+发生水解反应, 因此含Fe3+的溶液显酸性, 中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4。

答案:C

【例2】 (2013·海南化学) 能正确表示下列反应的离子方程式为 ()

A.NH4HCO3 溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH- ═CO32-+NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba (OH) 2溶液, 恰好使SO42沉淀完全:2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH- ═2Al (OH) 3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

解析:A项:NH4+、HCO3-与OH-均能发生反应, 生成的NH3·H2O在浓KOH溶液中分解释放出NH3;B项:明矾的化学式为KAl (SO4) 2·12H2O, 恰好使SO2-4沉淀完全时, Al3+生成AlO2-, 离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-═2AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;C项:Fe2+、Br-都具有强还原性, 通入过量Cl2可将其氧化为Fe3+、Br2, 离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2 +6Cl-;D项:醋酸为弱酸, 应用化学式表示, 离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案:AC

【例3】 (2014·江苏化学) 25℃时, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.pH = 1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO2-3

B.c (H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO3-

C.0.1mol·L-1NH4HCO3 溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1 mol·L-1FeCl3 溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO2-4

解析:A项:pH =1的溶液呈强酸性, CO2-3不能大量存在;B项:c (H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中c (OH-) =0.1mol·L-1, 该溶液呈强碱性, Mg2+、Cu2+与OH-因生成沉淀而不能大量共存;C项:0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中, 四种离子不能发生反应, 可以大量共存;D项:0.1mol·L-1FeCl3溶液中, Fe2+、Fe3+与SCN-因生成Fe (SCN) 2、Fe (SCN) 3而不能大量共存。

答案:C

考情分析:近几年, 高考对离子反应的考查形式基本保持不变, 常常涉及溶液中离子能否大量共存的判断、离子方程式的书写及判断等问题。

(1) 在强酸性溶液中, 弱酸根 (如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等) 、弱酸的酸式根 (如HCO3-、HSO3-、HS-等) 、OH-等离子不能大量共存。

(2) 在强碱性溶液中, 弱碱阳离子 (如Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等) 、弱酸的酸式根 (如HCO3-、HSO3-、HS-等) 、H+等离子不能大量共存。

(3) 强氧化性离子 [如MnO4-、Cr2O2-7、Fe3+、NO3- (H+) 等 ]与强还原性离子 (如Fe2+、I-、S2-等) 不能大量共存。

(4) 水解程度较大的阳离子 (如Al3+等) 与水解程度较大的阴离子 (如CO32-、HCO3-、S2-等) 因发生完全双水解反应而不能大量共存。

【新题速递】

1.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 ()

A.能与Na反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B.存在多量Fe2+的溶液:H+、Na+、NO3-、SO2-4

C.由水电离出的c (H+) =10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-

D.c (H+) ∶c (OH-) =1∶2的溶液:K+、Ba2+、ClO-、CO2-3

2.下列解释实验事实的方程式不正确的是 ()

A.明矾的水溶液pH<7:Al3++3H2OAl (OH) 3 (胶体) +3H+

B.将NH3通入滴有酚酞的水中, 溶液变红:NH3+ H2ONH3 ·H2ONH4++OH-

C.向AgNO3溶液中加入NaC1溶液后, 再加Na2S溶液, 白色沉淀转化为黑色沉淀:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

D.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+ ═Ca2++CO2↑+H2O

3.下列离子方程式书写正确的是 ()

A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:

B.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:

C.铜跟浓硝酸反应:

D.NaHSO4 溶液与足量Ba (OH) 2溶液混合:2H++ SO2-4+Ba2++2OH- ═BaSO4↓+2H2O

【参考答案】

一、物质的组成、性质和分类

1.C解析:1纯净物只由一种物质组成, 而O2、O3组成的混合物, 只含有O元素, 但为混合物;2纯净物具有固定的熔点、沸点, 常利用测物质的熔点或沸点的方法确定该物质是否为纯净物;3互为同分异构体的有机物含有相同种类和相同数目的原子, 但其分子结构不同, 为不同的物质, 组成混合物;4O元素可形成O2-、O2-2离子, 可与Na+离子形成Na2O、Na2O2;5金刚石、石墨等碳元素形成的单质, 在足量的氧气中燃烧只生成CO2, 但这些物质形成混合物;6只含有一种分子, 则该物质一定是纯净物。

2.B解析:A项:酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的化合物, CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都是酸性氧化物;B项:非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物, 其中Cl2是单质, 不是非电解质;C项:同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质, 金刚石和石墨、单斜硫和斜方硫都是同素异形体;D项:铝热剂是铝粉与金属氧化物 (如Fe2O3 等) 组成的混合物, 矿泉水含有水和矿物质等, 水玻璃为Na2SiO3 水溶液, 焦炉气含有H2、CH4、CO等。

3.A解析:A 项:石油的分馏是利用其组分的沸点不同, 采用物理方法分离获得汽油、煤油等燃料;B项:主要通过煤的气化反应, 获得CO、H2;C项:煤的液化是指将固体煤炭通过化学加工过程, 使其转化成为液体燃料;D项:重油在发生裂化或裂解时, 烃分子中长碳链断裂变成短碳链, 获得小分子烃。

二、化学用语

1.A解析:A项:Mg原子核外有12个电子, 失去最外层电子变成Mg2+, 则Mg2+离子的结构示意图为;B项:氯原子核外有17个质子, 则含18个中子的氯原子的质量数为17+18=35, 其核素符号为3517Cl;C项:醛基应表示为—CHO, 不能表示为—COH;D项:未标注O原子最外层未成键的孤电子对, 应为

2.A解析:A项:O原子核外有8个电子, 则含有8个中子的氧原子的质量数为8+8=16, 其核素符号为168O;B项:HF为共价化合物, 其电子式为;C项:K原子核外有19个电子, 失去最外层电子形成K+, 但质子数不变, 则K+离子的结构示意图为;D项:该图形为CH4的比例模型, 不是球棍模型。

3.B解析:A项:乙酸的分子式为C2H4O2, 其结构简式为CH3COOH;B项:F原子核外有9个电子, 得到1个电子形成F-离子, 则F-的结构示意图为;C项:Cl原子核外有17个电子, 中子数为20的氯原子的质量数为37, 则其核素符号为3717Cl;D项:未标注N原子最外层的未成键孤电子对, 应为

三、化学常用计量

1.B解析:A项:乙醇的结构简式为CH3CH2OH, 1个乙醇分子中含有5个C—H键, 则4.6g乙醇 (即0.1mol) 含有C—H键的个数为0.5NA;B项:甲醛的分子式为CH2O, 乙酸的分子式为C2H4O2, 可看作 (CH2O) 2, 二者的最简式均为CH2O, 因此15g混合物含有0.5mol“CH2O”, 所含O原子数为0.5NA;C项:1molCl2和1molH2O不能完全反应, 且生成的HClO为弱电解质, 因此生成的H+离子数不等于NA;D项:标准状况下, 庚烷为液体, 11.2L庚烷的物质的量远大于0.5mol, 完全燃烧后生成的CO2分子数远大于3.5NA。

2.B解析:A 项:69gNO2 与 N2O4 混合气体所含原子数为;B项:NO2与水发生的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO, 则该反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2/3=1mol, 即NA个;C项:69 gNO2与水完全反应时, 生成0.5molNO, 但该选项未指明11.2L气体是否处于标准状况下;D项:该反应中生成1molHNO3, 浓硝酸与足量Fe发生的反应为, 但常温下, Fe在浓硝酸中发生钝化。

3.C解析:A项:标准状况下汽油为液体, 22.4L汽油的物质的量远大于1mol, 所含分子数远大于NA个;B项:未指明5.6L甲烷是否处于标准状况下, 无法计算其物质的量;C项:80gSO3的物质的量为1mol, 则所含氧原子数为3NA;D项:Fe与足量稀硝酸发生的反应为Fe+4HNO3 (稀) ═Fe (NO3) 3+NO↑+2H2O, 因此1molFe与足量稀硝酸完全反应时, 失去3NA个电子。

四、溶液和胶体

1.B解析:A项:用容量瓶配制溶液, 定容时俯视刻度线, 最终溶液的体积偏小, 所得溶液的浓度偏大;B项:在一定物质的量浓度溶液的配制实验中两次用到玻璃棒, 第一次的作用是搅拌, 加速溶解 (或稀释) 速度, 第二次是转移液体;C项:沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 可得到Fe (OH) 3胶体, 而胶体属于分散系, 呈电中性;D项:25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中, 溶液的体积大于100mL, 则所得溶液的浓度小于1.0mol·L-1。

2.D解析:A项:用量筒量取pH=1的盐酸, 再加蒸馏水配制100mLpH=2的盐酸, 缺少量筒;B项:用NaOH固体配制质量分数为40%的NaOH溶液, 要用托盘天平称取一定质量的NaOH固体, 缺少托盘天平;C项:缺少称量NaCl固体的托盘天平;D项:NaI与溴水发生反应2NaI+Br2 ═2NaBr+I2, 加入CCl4萃取生成的I2及剩余的Br2, 再进行分液处理, 保留水层即可。

五、氧化还原反应

1.A解析:该反应中, Mn元素由 +7价降低为+2价, N元素由+3价升高为+5价, 根据元素守恒及得失电子守恒配平该离子方程式:2MnO4-+ 5NO2-+ 6H+ ═2Mn2++5NO3-+3H2O。A项:该反应中, 生成1molNaNO3 需消耗0.4molKMnO4;B项:反应过程中, 不断消耗H+, 溶液的pH增大;C项:该反应中, MnO4-被还原, NO2-被氧化;D项:X代表的粒子是H+。

2.C解析:由图可知, n (ClO-) 不断减小, n (N2) 不断增加, 则ClO-为反应物, N2为产物, 由此可得:ClO-+CN-+H2O→Cl-+N2+ HCO3-, 根据元素守恒及得失电子守恒配平该离子方程式:5ClO-+2CN-+ H2O═5Cl-+ N2 + 2HCO3-。A项:该反应中CN-为还原剂, 发生氧化反应, 生成两种氧化产物N2和HCO3-;B项:ClO-是氧化剂, 被还原生成Cl-, 则Cl-是还原产物, HCO3-是氧化产物;C项:ClO-是氧化剂, CN-是还原剂, 二者的物质的量之比为5∶2;D项:该反应中, 生成1 molN2时, 转移10 mol电子, 则生成2.24LN2 (即0.1mol) , 转移1mol电子。

3.A解析:由题意可知, 发生如下反应:12I-+ClO-+H2O═I2+Cl-+2OH-, 2I2+SO2-3+ H2O═2I-+SO2-4+2H+。A项:反应1中ClO-的氧化性强于I2, 反应2中I2 的氧化性强于SO2-4, 则氧化性关系为ClO->I2>SO2-4;B项:漂粉精中含有Ca (ClO) 2, 可将I-氧化成I2而使淀粉-KI试纸变蓝;C项:ClO-可将I-氧化成I2, 而本身被还原为Cl-;D项:Cl2的氧化性强于I2, 新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液, 发生反应:Cl2+SO^{3+H2O═2Cl-+SO2-4+2H+, 从而使氯水褪色。}

六、离子反应

1.C解析:A项:钠与水即可反应生成H2, 无法确定该溶液的酸碱性, 但HCO3-不能存在于强酸性或强碱性溶液中;B项:Fe2+具有强还原性, 可被NO3- (H+) 氧化为Fe3+;C项:由水电离出的c (H+) =10-12mol·L-1的溶液, 可能显强酸性或强碱性, Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子均可以大量存在;D项:c (H+) ∶c (OH-) =1∶2的溶液显碱性, Ba2+与CO2-3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存。

2.D解析:A项:明矾的化学式为KAl (SO4) 2·12H2O, 溶于水电离产生K+、Al3+和SO2-4, 其中Al3+发生水解反应Al3++3H2OAl (OH) 3 (胶体) +3H+, 溶液显酸性;B项:NH3溶于水发生反应NH3+ H2ONH3·H2O, 生成弱电解质NH3·H2O, 而NH3·H2O部分发生电离, 溶液显碱性, 使酚酞显红色;C项:AgNO3溶液中加入NaCl溶液, 发生的反应为Ag++Cl- ═AgCl↓, AgCl与Na2S溶液发生反应2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-, 沉淀由白色转变为黑色;D项:醋酸为弱酸, 部分发生电离, 书写离子方程式用化学式表示, 正确应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

3.B解析:A项:Cu2+的氧化性强于H+, 用石墨作电极电解CuCl2溶液, Cu2+在阴极得到电子发生还原反应, 正确应为;B项:Fe2+具有强还原性, H2O2具有强氧化性, 在酸性溶液中发生氧化还原反应:;C项:铜与浓硝酸反应生成NO2而不是NO, 正确应为;D项:不符合离子配比关系, NaHSO4溶液与足量Ba (OH) 2溶液混合, NaHSO4完全反应, 正确应为

篇4：“新概念作文”的思与行

一、广阅博览,开阔视野

小学生社会实践少,知识的增长和能力的提高主要来源于读书学习。在语文教学中,我们不难发现那些平时广泛涉猎课外读物的同学,写起作文来文思畅达,想象丰富,富有个性化语言,能够做到“以我手写我口,以我手写我心”,真切地反映出生活面貌。由此可见,对小学生来说,要想写好“新概念作文”,广阅博览是一个很好的方法。工作中,笔者为了让学生广泛涉猎课外读物,博览群书,在班里建立了“流动书库”。“流动书库”的设立,开阔了学生的视野,丰富了学生的生活,拓宽了学生的知识面,激发了学生的作文兴趣,活跃了学生的思维,张扬了学生的个性,为学生写出既“新”又“真”的“新概念作文”打下了坚实的基础。

二、观察体验,积累素材

“真体验”是“新概念作文”的三大特征之一,它要求学生体验真、感情真,以我手写我心,反对胡编乱造,反对矫揉造作。那么,如何写出“真”文章呢?这就要求学生去真实、真挚地关注、体察生活。生活是作文的本源,离开了生活,作文就失去了源头和生命力。生活是写作的基础,生活为写作提供了丰富的素材,即使有的作品不是作者的亲身经历,也是根据亲身经历改编的。如童话故事和神话故事以及科幻小说也是以现实生活为基础的。即使其中的人物、事件是虚幻的,但人物的语言、思维方式,都是我们生活中普通人物的语言思维方式。小学生学习写“新概念作文”,也应当以生活为基础。小学生生活阅历浅,知识底子薄,如果平时不注意观察生活,不积累素材,尽管“新概念作文”不受题材、体裁的限制,题目可以自命,内容可以自选,但如果让他们写起作文来,他们恐怕也会感到心如四野、笔下空空,再不就闭门造车,为文造情,写出来的作文,既不“新”也不“真”。

三、放飞想象,鼓励创新

课标明确指出:“要鼓励学生写想象中的事物,激发他们展开想象和幻想,发挥自己的创造性。”“新概念作文”的第一特征正充分体现了这一点。学生作文时,如果只会记实,不会想象,笔下的事物、人物就会显得死板。在写“眼前所见”的同时,如果能够写出“脑中所想”——融入大胆而合理的想象,哪怕是寥寥数语,让思维插上想象的翅膀,超越时间、空间的限制,文章就会丰富多彩,中心思想就会鲜明深刻。因而,在平时,笔者刻意培养孩子们的想象力,鼓励他们勇于从新的角度想象出“唯我独有”的与众不同的内容,使他们展开想象的翅膀,在想象的自由国度里飞翔。