第1单元 《走进化学世界》知识点

第1单元 《走进化学世界》知识点（共13篇）

篇1：第1单元 《走进化学世界》知识点

第1单元 走进化学世界

1、绿色化学-----(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）

（3）检验产物H2OCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

3、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

篇2：第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述风格化现象时不可出现产物名称(1火焰:焰心、内焰(最明亮、外焰(温度最高

(2比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学

一、常用仪器及使用方法

(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。注意点:(1先调整零点

(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。

(4砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小

(5称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四加热器皿--酒精灯

(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作(一药品的取用

1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,(2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等温室效应(CO2、CH4等 酸雨(NO2、SO2等白色污染(塑料垃圾等 6.氧气

(1氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2氧气与下列物质反应现象 物质现象

碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝

铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。(3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化 实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4气体制取与收集装置的选择△

发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气 ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途: ①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊

②氮气:惰性保护气(化性不活泼、重要原料(硝酸、化肥、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称: 保护气、电光源(通电发不同颜色的光、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水

③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:物质与氧(氧元素发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应②都放热 第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成:(1电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2结论:①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱,例如:H2O + CaO==Ca(OH2(3水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染:(1水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是O。

C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。(2水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法;难溶于水(排水法

2、化学性质:(1可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法? 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2还原性(用途:冶炼金属

H2 +CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO

3、氢气的实验室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子 分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+氯离子(Cl-构成 混合物(多种物质

分类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素

(一种物质化合物:有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素

氧化物H2O CuO CO2 无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3

篇3：第1单元 《走进化学世界》知识点

化学1（必修）的序言部分是联系初、高中化学课程的桥梁与纽带，通过序言的教学，可使学生把握高中化学的课程结构，交流学习经验，培养学习兴趣，从而为以后学好高中化学打下良好的基础。因此，序言部分不仅不容忽视，而且应该引起高度重视，坚决走好万里长征的第一步。

1课标点击

1.1知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识和识别物质以及合成新物质的一门科学；

1.2了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势；

1.3认识并赞赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2 三维目标

2.1知识与技能

①了解化学学科的研究对象及研究方法；

②认识化学学科与人类社会发展的密切关系；

2.2 过程与方法

①交流初中化学的学习经验，归纳高中化学的学习方法；

②通过介绍某些领域的发展历程，深化对化学学科的认识；

2.3情感态度与价值观

①激发学生学习高中化学的兴趣；

②培养学生的民族自信心以及热爱生活、热爱集体的情操；

③认识化学是科学的一个重要组成部分，它也融合于各个科学技术领域之中，因而成为科学素养中不可或缺的部分，是促进社会发展和提高人类生活质量的推动力。

3 教学重点

①化学学科的特点；

②学习方法的归纳。

4教学难点

学习兴趣的激发与合作习惯的养成

5教学方法

多媒体辅助教学、讲述法、讨论法

6教学设计

参考文献：

[1]教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M]. 北京：人民教育出版社，2003.4.

[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.3.

篇4：第1单元 《走进化学世界》知识点

1、理解物理变化和化学变化的概念，知道两者的区别和联系。

2、能区别常见的变化是物理变化还是化学变化。

3、通过观察和实验，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习兴趣。学习重难点

重点

1、理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断 ；

2、能正确描述观察到的实验现象。

难点能正确判断物理变化和化学变化。

课堂探究

合作探究一：物理变化

什么叫物理变化，物理变化的实质是什么？

物理变化：，例如：。

合作探究二：化学变化

什么叫化学变化，化学变化的实质是什么？

化学变化，例如：。

达标检测

一、下列哪些现象是物理变化，哪些是化学变化？

1、下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。

2、寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一成水雾。

3、潮湿的衣服经太阳晒，变干了。

4、铜在潮湿的空气里生产铜绿。

5、纸张的燃烧。

6、陶瓷碗的破碎。

7、石蜡熔化。

二、1、下列自然现象中存在着化学变化的是（）

A 冰雪融化B 形成酸雨C 形成沙尘暴D 雾的形成2、下列变化可能是化学变化的是()

A 燃烧B 爆炸C挥发D 汽化

3、下列成语中其本意主要为化学变化的是（）

A．死灰复燃B．磨杵成针C．滴水成冰D．积土成山

4、证明化学变化过程中一定发生物理变化的是（）

A．开灯时灯泡先通电后发光B．做家具时木材先锯断后加工

C．水结冰，有液态变为固态D．蜡烛点燃时先熔化后燃烧

5、下列现象中属于化学变化的是（）

A 玻璃破碎B 水蒸发C鸡蛋变臭D 木材制成桌椅

学习反思

篇5：第1单元 《走进化学世界》知识点

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《走进化学世界》复习课教案

化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和

构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和，使化学学习和研究变得有规律可循。3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使 变，说明蜡烛中含有 元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

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结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

一、物质的变化 物理变化 化学变化 1.物理变化:没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。

2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。

特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热

二、物质的性质 物理性质 化学性质

1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等

注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、做好实验的要求

⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。

⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。

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http:// 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

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http:// ⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。走进实验室：

一、常见仪器的使用：

蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。

二、药品的取用

1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里 Ⅰ.固体药品的取用

(1)块状药品的取用 一横二放三慢竖(将试管横放．用 将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部

(2)粉末状药品的取用 一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。Ⅱ.液体药品的取用

(1)多量取液 ——倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。

口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。（2)量取一定量的液体药品 量筒

俯视读数会使测量值偏大 仰视读数会使测量值偏小

量筒的使用 【注意事项】

1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。2.量筒底无“0”刻度。3.不能加热。

4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。(3)少量取液——滴管 【注意事项】

1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。

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1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？

2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？ 注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml

三、给物质加热

观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？

1、酒精灯的使用方法

1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精

2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 4)，万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖 小结：给物质加热的方法

2、小结

给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。

(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。1）酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一 3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄 5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗

7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯 9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部

注意：“焰心”和“灯芯”的写法

四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：

①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码

若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码

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http:// 判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下 选择合适的仪器填空：

1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 试管。

2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒。

3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管。

4、收集或贮存少量气体 集气瓶。

5、取粉末状药品

药匙或纸槽。

6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿。

7、量取80mL的盐酸 量筒。

8、将锌粒加入试管 镊子。

9、取18克NaCl固体 托盘天平。

10、往酒精灯里添加酒精 漏斗。

11、拿到热的蒸发皿 坩埚钳。

12、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网。

13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 长颈漏斗。

14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 烧杯。

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篇6：第1单元 《走进化学世界》知识点

《走进信息世界》是人教实验版五下第六组教材。在这组教材里，安排了两个综合性学习专题。一个是“信息传递改变着我们的生活”，一个是“利用信息，写简单的研究报告”。在第一个专题里，选编了《古人传递信息的故事》、《因特网将世界连成一家》、《神奇的电脑魔术师》、《网上呼救》、《把握自己》五篇课文；第二个专题选编了两篇研究报告，一篇是《奇怪的东南风──关于爸爸咳嗽病因的研究报告》，一篇是《关于李姓的历史和现状的研究报告》。第一个专题的五篇课文为阅读材料，前四篇目的是让学生通过阅读，了解从古代到现代信息传递方式的变化和不同，以及现代以网络为主的信息传递方式给人们带来的便利；第五篇是一篇演讲稿，意图是引起学生注意现代信息传递方式的负面影响，提醒学生正确使用媒体。我以为，教学这几篇课文应该与教学精读课文和略读课文不同，就其作用而言，它是为学生提供的“阅读材料”，在于提供信息，引起思考。第二个专题的两个研究报告，是学生学写简单研究报告的例文，两篇例文贴近学生实际，很适合学生模仿。

设计特色：

语文综合性学习的教学容易步入“只见活动不见语文”的误区，本设计以活动为载体，在多学科知识的综合运用中，在自主、合作、探究式学习中，突出语文训练，让学生在信息的天空里借助语文自由飞翔，提高学生的语文综合实践能力。

教学目标：

1、了解过去和现在信息传递的方式，体会信息传递方式的变化给我们的生活、学习带来的影响，懂得正解利用现代媒体获取信息。

2、学会利用网络等到多种手段搜集信息，初步学习围绕主题整理、筛选、分析信息。

3、学习利用信息写简单的研究报告。

4、在实践活动中，培养合作、探究的意识和精神，策划、组织能力及语文实践能力。

教学准备：

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1、学校提供上网条件，开放图书室，教会学生图书查阅法：明确门类－目录查找－速读摘记。

2、教会学生利用网络查找资料，给学生提供搜索引擎。

3、A3纸、信息记录表格、U盘、展板、照相机等。

4、准备若干奖品。

专题一：信息传递改变着我们的生活

教学过程：

一、导入谈话

同学们，今天我们生活的时代是信息时代，每天我们会从电视、网络上接收到大量的信息，这个单元就让我们走进信息世界，了解信息传递的简单历史，感受它的变化以及对我们生活、学习的影响。

二、阅读指导

指导学生分两三步读阅读材料：

1、读《古代传递信息的故事》，了解古代人传递信息的方式。

2、读阅读材料2、3、4，了解现代信息传递方式，感受因特网和电脑给我们带来的便利。

3、熟读阅读材料五，做好参加小组演讲比赛的准备。

三、探索实践

1、用简笔画或简短的词句等办法反映从古代到现代传递信息的方式的变化过程，评选最有创意的表现方法。

2、采用查资料、向人请教、上网搜索等方法收集古代其他传递信息的故事，到班上和同学们交流。

3、选取阅读材料2、3、4中自己感兴趣的一个故事，讲给同学或家人听。

4、在班上开展题为《把握自己》的演讲竞赛。可先在小组内竞赛，再每组选一名好的同学到班上演讲，参加比赛，发挥集体的力量，增强竞争性。要求做到尽量脱稿，声情并茂，目中有听众。

5、开展一次调查，用下面的表格记录全家人一天中获得的信息： 信息采集表

家人称呼 一天中了解到的信息

信息来源 备注

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爸爸

妈妈

指导学生将采集到的信息按来源的不同用饼状或其它形式统计图绘制在备注栏内。

6、举行小型辩论会。

辩题：正方──多看电视、多上网好处多。反方──多看电视、多上网坏处多。

⑴ 自由选择正反方，将全班分成两组，分头准备辩论材料。⑵ 指导学生从生活、学习等多方面组织材料，收集典型事例。

⑶ 指导学生分别对各组收集到的材料进行评选、整理，选出好的形成观点。⑷ 每组选出3～5名辩手，分工准备。⑸ 开展辩论：

辩论的过程中，各方其他成员可以补充发言，丰富本方的观点；提醒学生注意尊重对方，以理服人，礼貌待人。

⑹ 小结颁奖。

四、成果展示

将实践活动中的成果（包括活动照片）用展板展示出来。全班同学一起设计版面，选择内容，制作展板。还可先进行版面设计评比，然后选择比较好的作母版，进行制作。

五、自我总结

要求学生把参加各项活动的感受写成日记，并进行讲评。〖特色评析〗

这一专题设计“探索实践”环节由创意表达、故事交流、讲故事、演讲比赛、信息收集分析、小型辩论会六个活动串成。这六个活动将课内外紧密地联系在了一起，既保证了学生的参与面，又注意了调动学生参与的积极性。这些活动，紧紧抓住语文二字，力图突出语文综合性学习的语文味，故事交流要学生事先进行广泛阅读查找、摘记；讲故事要求学生将课本语言转化为自己的口语，然后讲给大家听；小型辩论会学生要进行大量的阅读分析，并将着力点集中在“说”上。让学生“自我总结”也体现了课标要求，课标在第三学段“综合性学习”里要求

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学生“学写活动计划和活动总结”，突出了写的训练，而这种写是有所为而写，有内容可写，避免了那种为写而写学生不想写的尴尬。

专题二：利用信息，写简单的研究报告

教学过程：

一、指导选题

选题不宜过大，课文中列出的三个题目要进行再具体化，如“我们家生活的变化”这个题目可以具体化成“我们家家用电器的变化”或就是“电视的变化”等很小的题目。要指导学生立足自身条件，从小处入手，确定自己的研究专题。

二、确定选题

对学生确定的题目进行分类，在此基础上把全班分成若干小组，也可以一个人研究一个专题，然后指导各组根据题目要求进行分工，各小组确定记录员1名，记录小组活动情况及各人收集到的材料目录。

三、收集、分析资料

1、各小组分头行动，围绕专题通过阅读书刊、上网浏览、调查访问等途径获取资料，并将收集到的资料汇总到记录员处。提醒学生做好记录，调查访问时要注意礼貌。

2、在老师的指导下，对资料进行筛选、分析，形成观点。

四、撰写报告

1、指导写法：

⑴读例文，弄清下列问题：

例文的选题给你留下什么印象？小作者选题原因是什么？小作者是怎样对选题进行研究的？小作者通过研究发现了什么，得出什么结论？

⑵明确写法：

写研究报告，一般先写选题原因（选题一般从生活需要中来，让学生明确不是为了写而写）；再写研究过程，有些复杂的还要写研究采取的方法，如例文2；最后写研究结果等。

2、撰写报告：

各组分头仿照例文，撰写报告。先确定一人主笔，然后组内讨论，提出修改意见，再修改成文。可以请有经验的家长作更具体的指导。

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五、评比展示

1、将各组上交的研究报告在班上展出，然后全班同学民主评议，评选出比较好的报告；对不太好的报告提出修改意见，提请修改完善。

2、将全班同学的研究报告汇编成册，留作收藏、纪念。

六、自我总结

将撰写研究报告的体会写成日记，并评比择优展出。〖特色评析〗

这一专题的设计从内容入手，先选好题，再收集整理资料形成观点，再表达，遵循了写作教学的一般规律。指导撰写报告充分发挥例文的作用，将读写有机地结合起来，符合小学生的认知特点。从写到评再到改，扎扎实实地让学生经历写作的全过程，能丰富学生的写作体验，帮助学生养成良好的写作习惯。

篇7：第1单元 《走进化学世界》知识点

学习目标

1、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。

2、掌握常见仪器的名称和使用。

3、掌握药品的取用等基本实验操作。

学习要点

重点：化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

难点：使用仪器的注意事项。

课堂探究

一、药品的取用

药品取用的基本原则：①要注意做到“手不摸、口不尝、味扇闻”；②注意节约：严格按要求取用，一般固体盖满试管底部，液体1～2 ml即可；③用剩的药品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器内。

固体药品的取用：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器地步，以免打破容器。口决：块状，大颗粒，金属；一横二放三慢立。

粉末药品的取用：为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。口诀：小颗粒，粉末状；一斜二送三直立。

液体药品的取用：打开细口瓶的瓶塞，然后倒放在桌面上，把试管倾斜，细口瓶的瓶口紧挨着试管口，细口瓶的贴标签的一面朝向手心，然后缓慢的倒药品。如下图：

固体药品的取用 粉末药品的取用 液体药品的取用

取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保存水平，再读出液体的体积。

取用少量液体时还可用滴管。取液体后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以为再用。严禁用未经清晰的滴管再吸取别的试剂。

液体的量取 量筒的正确读数方式 滴管的试用

讨论与反思

一：了解常用危险化学品标志

二：回答下面的问题

1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？

2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应 该快速倒还是缓慢地倒？

3、拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝手心处？

4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

5、量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保存水平，而是采用俯视或者仰视的方法，将会对读数产生什么影响？

篇8：第一单元走进化学世界综合评估

火眼金睛

1、用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较（）

A、偏大 B、偏小 C、相等 D、无法判断

2、下列观点你认为不正确的是（）

A、世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的 B、运动是绝对的，而静止是相对的C、人类的活动不仅充分利用了自然原来就有的物质，还创造许多新物质 D、绿色化学就是指研究绿色蔬菜的化学

3、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（）

A、量筒B、试管C、烧瓶D、烧杯

4、用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，原因可能是（）

A、加热前试管外壁干燥 B、加热不均匀，局部温度过高 C、试管口略向下倾斜了 D、试管夹夹在试管中上部了

5、易潮解或腐蚀性药品应放在何种容器上称量（）

A、纸上B、细口瓶C、托盘上D、玻璃表面皿上

6、下列实验操作正确的是（）

7、某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中已经过了磨毛处理的是（）

A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶

8、读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20 mL，则实际为（）

A、大于20 mLB、小于20mLC、为20 mLD、无法判断

9、经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是（）

A、物质的组成和结构B、物质的变化和性质 C、物质的运动状态D、物质的用途和制取

10、量取76 mL水，最好选用下列哪种仪器（）

A、滴管B、10 mL量筒C、20 mL量筒D、100 mL量筒

11、下列说法不正确的是（）

Ａ、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 Ｂ、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL Ｃ、给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角

Ｄ、用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

12、用托盘天平称量5 g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应（）Ａ、增加砝码Ｂ、添加药品Ｃ、减少药品Ｄ、调节平衡螺母

13、下列提示的内容与化学有关的是（）

①节日焰火②塑料制品③液化气煮饭④医药药品 A、①③B、②④C、①②③④D、③

14、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

15、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是（）

A、59 gB、59.3 gC、59.32 gD、59.329 g 画龙点睛

1、近代，由于和等科学家的研究，创立了近代原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

2、实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般应按取用。液体毫升，固体只需。

3、传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，有识之士提出了绿色化

第一单元 走进化学世界 综合评估

学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。绿色化学的核心就是利用化学原理从消灭污染。

4、通过观察，我们知道了蜡烛的火焰分为，三个部分。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图），约2 s后取出来，可以看到部分最先变黑。

5、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成。还可以使燃着的小木条。

6、化学是一门研究物质的，及其的基础自然科学。

7、液体药品通常盛放在里，取用时，应先拿下瓶塞，放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向。

厨房化学

1、小强已经长大了，看见妈妈非常辛苦，就尝试着帮助妈妈做家务活。有一次，妈妈吃完饭后，他争着要刷碗，你能告诉他怎样才能确定碗洗干净了呢？

2、请用化学实验基本操作的要求完成下列日常生活中“操作”

（1）用完醋后，要将醋瓶的瓶盖立即，并使醋瓶的标签。（2）向锅内倒油时，要将油瓶盖，倒完后，要用瓶盖净最后一滴油。

你知道吗？

1、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的。在使用时，一定要按照有关规定和操作规程，保证安全。（1）请你找出适合贴在存放 初中化学教学常用的浓酸、浓 碱药品柜上的图标（）

（2）如果不慎碰倒酒精灯，撒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（）

A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑灭C、找老师一起想办法D、逃跑

2、药品标签上应该注明名称、化学成分和质量标准，有的还应该注明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此可以联想到，农民在购买、贮存和使用农药时应该注意什么？请将注意事项及理由填入下表：

实验鉴别

现在有三个集气瓶，分别是氧气、二氧化碳、空气。请你设计一个小实验鉴别它们。小马识“图”

写出下列仪器的名称：A

BCDE情景模拟

篇9：第1单元 《走进化学世界》知识点

理化生组

纪冰心

本单元主要学习对生活中常见的、与化学有关的事实、现象和问题进行观察和分析，建立有关物质变化和性质的基本概念，判断哪些是物理变化，哪些是化学变化，哪些性质属于物理性质，哪些属于化学性质。了解性质与变化的关系。结合具体事例了解化学的研究内容、范围和特点，体会实验探究的重要过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习乃至终身学习打下必要的基础。

单元学法指导：

1、重视科学探究，掌握学习化学的重要方法。

2、重视化学实验，掌握化学实验的方法。通过实验，提高动手能力、观察能力和分析能力，培养严谨的科学态度。

3、学会在讨论中获取知识和有用信息。讨论的过程就是创造性思维的过程，在此过程中要注重挖掘自己的潜能，勇于想象，拓展思维。

4、采用导学案的方式来进行。学生先看课本，然后看导学案，根据导学案的提升进行小结复习，主要在小组内合作学习，学习时可以交流、讨论，互帮互学，大家都不懂的地方教师引导，学生再讨论交流，解决问题。

篇10：第1单元 《走进化学世界》知识点

一．知识范围

绪言，1-1物质的变化与性质，1-2化学是一门以实验为基础的科学，1-3走进化学实验室。

二．知识要点

1．的创立，奠定了近代化学的基础，它的主要观点是：

物质由分子和原子构成，的破裂和的重组是化学变化的基础。

2．发现了元素周期律和元素周期表。

3．石蜡在空气中燃烧生成，火焰分为、和。

4．如何检验物质燃烧后是否生成水？

答：用干燥的烧杯罩在火焰上方，若烧杯壁上出现水珠，则说明生成了水。

5．如何检验物质燃烧后是否生成CO2？

答：用沾有石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则说明生成了CO2。

6．物理变化与化学变化的区别在于是否生成了其它物质。

化学变化的本质是生成了其它物质，它常伴随的现象有变色、放出气体、生成沉淀、„„。练习：（填序号）下列变化中，属于物理变化的有，属于化学变化的有。

①石蜡熔化；②石蜡燃烧；③酒精挥发；④干冰气化；

⑤钢铁生锈；⑥滴水成冰；⑦灯泡发光；⑧NaOH在空气中变质。

7．物理性质与化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

练习1：（填序号）下列性质中，属于物理性质，属于化学性质。

⑴颜色；⑵状态；⑶气味；⑷熔点；⑸沸点；⑹硬度；⑺密度；

⑻可燃性；⑼挥发性；⑽氧化性；⑾还原性；⑿水溶性；⒀稳定性。练习2：下列有关物质的用途中既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（）

A．用干冰人工降雨B．用氢气制探空气球C．用熟石灰改良酸性士壤D．用CO2灭火

8．常见的化学仪器

试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶、广口瓶、细口瓶、锥形瓶、平底烧瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、导管、托盘天平、水槽、蒸发皿。

9．化学实验的基本操作

⑴药品取用规则：①三不：不用手接触，不尝，不把鼻孔凑到容器口闻。

②用量：节约，“最少量”的意思是指液体1～2ml，固体只需盖满试管底部。

③剩余药品：不放回原瓶，应放入指定容器。

⑵取粉末状药品用药匙或纸槽，取块状固体用镊子。

⑶倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向着手心，瓶口紧挨。

⑷用量筒量液体时，视线与保持水平。

仰视时的读数实际数，俯视时的读数实际数。

⑸滴加液体时，滴管不能伸入容器内。

⑹使用酒精灯时，应注意点燃方式、火焰类型、熄灭方式及失火的正确处理。

⑺加热试管中的液体时，应事先擦干试管外壁，预热，所盛液体的体积不可以超过试管容积的1/3，用酒精灯的外焰加热，试管与台面约呈45°角倾斜，试管口不对着人。

⑻洗涤仪器时，要求水滴不聚集也不成股流下，只有这样才表明洗干净了。

⑼使用托盘天平时，应先调至平衡状态，只能精确至0.1克，注意“左物右码”，会根据具体情况正确使用纸片或玻璃器皿（如NaOH固体应放在中称量）。

三．课堂检测

1．下列对化学学科的认识中错误的是（）

A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化

C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础

2．化学变化的本质是（）

A．状态和颜色发生改变B．有气体放出C．发光发热D．有新物质生成3．下列现象和做法中仅涉及物理变化的是（）

A．绿色植物的光合作用B．世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成D．相互刻划比较硬度

4．实验室里几种物质在互相谈论着，它们的叙述中属于化学变化的是（）

A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了。B．铁钉：好难受啊，我在潮湿的空气中生锈了。

C．灯泡：我通电后发光，为人类送去光明。D．浓硫酸：我在空气中放置一段时间后质量增加。

5．下列日常生活常见的现象中没有发生化学变化的是（）

A．食物腐败B．水结成冰C．菜刀生锈D．蜡烛燃烧

6．下列实验操作中正确的是（）

7．下列仪器中能用来直接加热的一组仪器是（）

A．烧杯、烧瓶、锥形瓶B．试管、蒸发皿C．集气瓶、量筒D．水槽、广口瓶

8．物质的性质决定用途。下列用途主要是利用物质的化学性质的是（）

A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品C．铜丝做导线D．氢气作高能燃料

9．实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是（）

A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内

C．点燃一氧化碳前先检验其纯度D．为节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

10．小明用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则他称取烧杯的实际质量为（）

A.23克B.27.4克

C.32.3克D.32.6克

11．正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：

⑴用托盘天平称量物质时，物质要放在托盘天平的；

⑵点燃可燃性气体时，要先，再点燃；

⑶做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先；

⑷用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处的位置关系是。

（填“俯视”、“仰视”或“保持水平”）

12．⑴如图所示，仪器甲是一个燃着的（填名称），用它来进行加热操作时应使用火焰的焰，当实验结束需要停止加热时，应用盖灭。

⑵如图所示，仪器乙的名称是。

量取液体时，若视线偏高，则读数将。

13．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。

但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的还是人体代谢的最终产物呢？

为了证实这个问题，我们采用如图所示的装置进行实验。

⑴人吸气时，应将活塞A，活塞B。（填“打开”或“关闭”）

⑵人呼气时，应将活塞A，活塞B。（填“打开”或“关闭”）

此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是。

⑶Ⅰ瓶中所装试剂的作用是，Ⅱ瓶中所装试剂的作用是。

篇11：第1单元 《走进化学世界》知识点

趴在窗户上，闭着眼睛，仔细倾听，渐渐走进音响世界……“哗啦啦…哗啦啦”河水先奏起了音乐，我隐隐约约看到了翻腾起来的浪花，岸边的石头已被河水弄得头昏眼花。“叽啾…叽叽啾”我清楚地看见鸟儿在窝边一边唱歌一边跳来跳去的可爱样子，“沙沙沙”这或许是鸟儿们飞出丛林时翅膀碰到树叶的声音吧！?

突然，世界静寂了。“轰隆隆…轰隆隆”一声雷撕破天空，夹加着风和雨骤然来袭。“哒哒哒”这或许是雨滴打在树叶上的声音吧，“嘀嘀嘀”这或许是雨滴跳到玻璃窗上的声音吧，或许玻璃即将被打碎，现在已经成了水帘了吧！?“呼D呼D”狂风卷集着落叶嚣张地来了。落叶不断地翻滚着，我似乎听到那拍击地面的轻微的声音“啪…啪”，但最后竟被水流“哗哗哗”地冲走了。我似乎听到花儿鼓励自己决不放弃，小草勉励自己决不屈服，树木让自己要挺拔，不能弯腰……渐渐地，雨停了。“嘀…嗒…嘀…嗒”这仿佛是雨的余韵，“呱呱呱”池塘里的青蛙享受完了大雨滂沱，便开始了唱歌的节奏……但总觉得意犹未尽。睁开惺忪的朦胧睡眼，走出音响世界，眼前已焕然一新！

篇12：第1单元 《走进化学世界》知识点

70多年前，德国科学家魏格纳因病卧床．一天，他仔细观察墙上的一幅世界地图，惊奇地发现，世界各大洲的轮廓线虽然像锯齿一样参次不齐，却恰好可以互相拼接在一起．他由此推断，地球上的大陆原来是一整块，后来由于地壳的运动才被“扯开”，成为今天的各大洲和各大洋．这样，他创立了“大陆漂移学说”．这个学说与后来的很多科学考察结论相吻合，因而被许多人接受．

魏格纳的发现给了我们什么启示呢？魏格纳是从几何形状上观察地图的，这是一种数学观察活动；另外，大陆漂移学说的提出，说明了观察对于科学发现有着十分重要的作用．观察是认识事物、获取知识的一个重要途径．据不完全统计，一个人90％的知识是通过观察得到的．从某种意义上讲，不会观察或不注意观察，都会失去很多获取知识的机会．学习数学离不开观察，学好数学必须具备数学观察力．

篇13：初中化学第单元知识点总结

课题1

空气

一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

二、空气的成分和组成空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

1、空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：磷+氧气五氧化二磷

空气是混合物；

O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差

三、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸

（如潜水、医疗急救）

支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

四、空气的污染及防治:

1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

2、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

3、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

五、纯净物与混合物：

纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。

混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等

多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。

课题2氧气

一、氧气的物理性质：

氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

二、氧气的化学性质：

1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：

①木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：_______________________________________

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

②铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

化学方程式_______________________________________________

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

③硫在氧气中燃烧：

实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。

化学方程式：______________________________________________

④蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+

氧气（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

⑤铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

化学方各式：__________________________________________

2、结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

四、化合反应：

1、定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。

2、表达式：A+B==AB

课题3

制取氧气

一、氧气的工业制法：

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

二、氧气的实验室制法：

1、药品：①H2O2和

MnO2

②KMnO4

③KClO3

和

MnO22、反应原理

2H2O2

2H2O

+

O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

3、反应装置

选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

4、操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

5、注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

四、分解反应：

1、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。

2、表达式：AB==A+B

补充：常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。

一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应