高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

2024-07-16

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结（精选5篇）

篇1：高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

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2010届高三二轮专题复习

无机推断知识总结

一、解题思路和步骤：

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写 ★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的知识

1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2、O3 其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：N2、O2、H2

有色气体化合物：NO2（红棕色）

黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO 红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）

蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

2+2+3+－有色离子（溶液）：Cu（蓝色或绿色）、Fe（浅绿）、Fe（棕黄）、MnO4（紫红

色）、Fe(SCN)（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、3+

Fe与苯酚呈紫色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）(2）气体特征：

常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2

氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO 有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO

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taoti.tl100.com 你的首如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性特征：

CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。

2、转化的特征关系

反应规律特征：

2-如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O3与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；+-3+-2-+连续与H或OH(或氨水)反应形式（如Al、AlO2、CO3、Ag）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）

3、物质的数据特征：

（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。

（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)

3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO

4⑧式量为160：Fe2O3、CuSO

4（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；

++-2+3+-2-②离子：NH4、H3O、OH、Mg、Al、F、O；

③关系：OH+H3O＝2H2O；NH4+OH

NH3↑+H2O； CH4+H2O

3H2+CO；

2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al+3OH=Al(OH)3↓ 3+--2+-Al+4OH=AlO2+H2O Mg+2OH=Mg(OH)2↓

+2+3-2---18电子微粒：K、Ca、P、S、HS、Cl、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；（5）题设的特殊条件：

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3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9）F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。

（13）Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。

（15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

（16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

（17）Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。（18）Ar:

三、特殊的转换关系

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

CaC2 + 2H2OCa(OH)2↓ + C2H2↑

2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

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taoti.tl100.com 你的首2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O3Fe + 4H2O（气）

Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO

22+

Mg(OH)2 + H2↑ 2MgO+C，②金属置金属：2Al+Fe2O3 ③非金属置金属：C+2CuO ④非金属置非金属：C + H2O

Al2O3+2Fe Fe+Cu=Fe+Cu CO2+2Cu H2+CuO

Cu+H2O

CO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

Cl2+2Br=2Cl+Br2

3、特征转换：A①NH3③C NO CO BNO2CO

D(酸或碱)HNO3 ②H2SH2CO3 ④Na

SO2Na2O

SO3Na2O2

H2SO4 NaOH

4、三角转换：

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：2KClO3（2）过氧化氢的分解：2H2O2（3）合成氨反应：N2+3H2（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O

2KCl+3O2；(MnO2做催化剂)2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)2NH3；(可逆，高温高压催化剂)4NO+6H2O；(高温催化剂)

2SO3；(可逆，高温催化剂)CO2+H2；（催化剂）

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

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3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO；

4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：CaCO3

2、水煤汽的生产：C+H2O

CaO+CO2↑；（条件：高温）CO+H2； CO+H2O

CO2+H2；

3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl

22HCl；

4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（电子转移数目为2e--）

漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O22SO2+O

22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；

2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；

Si+2CO↑；

6、晶体硅的生产： SiO2+2C

7、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO

2CaSiO3+CO2↑；（条件高温）

8、合成氨生产：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)；

4NO+6H2O；(高温、催化剂)；

9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O

22NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O

11、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融）（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融）（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融）（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO（5）铝热反应：2Al+Fe2O3

2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）

2Na+Cl2↑；（条件：通电）Mg+Cl2↑；（条件：通电）4Al+3O2↑；（条件：通电）2Fe+3CO2；

Al2O3+2Fe；（条件：高温）

篇2：高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

和Al3＋

等，且酸性较强。为回收

利用，通常采用如下流程处理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

b．Cu(OH)＋

－

2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。(3)加入试剂甲的目的是__________________________________________________。(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr－

－

2O27形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O27的废水：①往废水中

加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr－

－

2O27的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·

L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－

1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂

１质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

(1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2＋

含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至终点，消耗

KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

4．(6分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁

(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________ ________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。

(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________；

气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。的生产流程为

请回答：

(1)过程①主要反应的离子方程式为________________________________________。

(2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(3)已知Fe2＋

在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。

5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

6．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

2+已知：氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据 Fe氢

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物质的量浓度为____________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO

2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_________________________________________________________ ______________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．PbO悬浊液

－

1表1表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。

写出加入NaClO发生反应的离子方程式。（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。

7．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A．蒸馏

B．蒸发

C．灼烧

D．过滤

E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

请回答：

操作②

变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。（2）请配平下列除铁的化学方程式：

2(SO4)

32CO3

2Fe6(SO4)4(OH)12↓

+ 2SO42↑

（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-

10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的（1）绿矾的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。

反应②生成沉淀的离子反应方程式。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：和。

。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是

并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，写出该电池放电时的正极反应式

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。

8．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：

Na2CO3溶液

NaF溶液

滤渣

1、标准答案(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定浓度的H(2)Cu(OH)

2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)

2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的(3)将Fe2＋

氧化成Fe3＋

(2分)

(4)AlO－

＋COO===Al(OH)－

22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因阳极产生的Cu2＋

不能还原Cr2O2－

7(2分)

(6)336(2分)

评分细则(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。(3)体现出Fe2＋

被氧化均得分。

(4)写成CO2－

3不得分。

(5)其他描述也得分，如Cu2＋

不具有还原性。(6)写成336 kg扣1分。2标准答案(1)AD(2分)

(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋

被氧化(2分)

防止Fe2＋

生成沉淀(2分)

(3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分)

(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)

(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)③97.5%(2分)

评分细则(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。

(3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。

(5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。3标准答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分)

(3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)

(5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)评分细则(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照标准答案评分。

(3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。

(4)答对一个给1分，不倒扣分。

(5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。4标准答案(1)2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

(2分)

(2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分)

评分细则(1)按标准答案评分。

(2)把FeO(OH)写成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按标准答案评分。

5标准答案(1)4 mol·L－

1(2分)该溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO

2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重结晶(1分)

评分细则(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。(2)按标准答案评分。

(3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。(5)对一个得1分，有错不得分。

(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）

2（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O

Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）

（5）坩埚（2分）7.(16分)

（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未写离子方程式扣1分，不配平扣

1分，离子符号错0分]

（3）(3分)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）

2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑

篇3：高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

分析近两年的高考试题发现，有机推断与合成题往往以新材料、新药物、新成果以及社会热点为题材，并串联多个重要有机反应进行综合考查。此类试题既可考查考生有机化学的基础知识，还可以考查考生利用有机化学知识进行分析、推理、判断的综合的逻辑思维能力及自学能力，是一类能较好反映考生的科学素养的综合性较强的试题。

那么，我们应该如何针对有机化学的推断与合成题展开复习呢？下面谈谈我的一些看法。

一、掌握基本转化关系，关注特殊转化形式

（1）烃及烃的衍生物之间的转化关系

（2）常作“题眼”的特殊转化

A可能为酯（若E、C相同，则A肯定为酯）

卤代烃

二、掌握官能团的变化

（1）官能团的引入。（2）官能团的消除。（3）常见有机官能团的保护。①物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理方法：检验碳碳双键时，当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时，可以先用弱氧化剂，如银氨溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液等氧化醛基，再用溴水或酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验；②物质合成中酚羟基的保护：由于酚羟基极易被氧化，在有机合成中，如果遇到需要用氧化剂进行氧化时，经常通过酯化反应，使酚羟基成为酯而被保护，待氧化过程完成后，再通过水解反应，使酚羟基恢复。

三、有机推断题的“突破口”

（1）特殊反应条件：①NaOH水溶液，加热——卤代烃、酯类的水解反应；②NaOH醇溶液，加热——卤代烃的消去反应；③浓H2SO4，加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等；④溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成，酚的取代反应；⑤O2/Cu或Ag——醇的氧化反应；⑥新制Cu（OH）2或银氨溶液——醛氧化成羧酸。

（2）特征现象：①溴水褪色，则表示物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基；②遇FeCl3溶液显紫色，该物质中含有酚羟基；③加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液有银镜出现，说明该物质中含有—CHO；④加入NaHCO3溶液有气体放出，表示物质中含有—COOH。

有机推断题是对学生有机化学知识综合运用能力的考查，通常可能通过4～6问的设问包含有机化学的所有主干知识，是有机化学学习中最重要的一个组成部分，并成为历年高考必考内容之一。有机推断题经常会围绕苯及同系物、醇为中心的转化来考查。所以，我个人认为要做好此类题，首先上述提到的性质及转化关系要非常熟悉。其次，做题时要善于抓题眼，以此作为突破口，再多加练习就能熟能生巧。此外，解题时如果第一感觉比较难的话，也不应当全盘放弃，因为在有机题设问上，即便某个路线没有推导出结果，但是只要能够写出部分反应类型、有机物含有的官能团，甚至化学反应方程式等，即使没有推导出有机物的结构也能得分。

以上所言是本人在一线教学中总结的一些关于二轮有机化学复习的策略，当然，要想在高考中得高分，同学们还得不断地多加练习，并且在课外多关注当年有机化学在医药、新技术等方面的最新进展，因为这往往也是高考命题的热门方向。

（责任编辑罗艳）endprint

有机化学基础知识在高考中常以有机框图推断或合成题的形式出现，情景新、要求高、综合性强，几乎涵盖有机化学中的所有重点知识，涉及的主要考点有：（1）官能团的结构与性质的判断；（2）分子式、结构简式、有机反应方程式的书写；（3）有机反应类型的判断；（4）有限制条件的同分异构体的书写与数目判断；（5）利用所给原料合成有机物并设计合成路线等。

那么，我们应该如何针对有机化学的推断与合成题展开复习呢？下面谈谈我的一些看法。

一、掌握基本转化关系，关注特殊转化形式

（1）烃及烃的衍生物之间的转化关系

（2）常作“题眼”的特殊转化

A可能为酯（若E、C相同，则A肯定为酯）

卤代烃

二、掌握官能团的变化

三、有机推断题的“突破口”

（责任编辑罗艳）endprint

那么，我们应该如何针对有机化学的推断与合成题展开复习呢？下面谈谈我的一些看法。

一、掌握基本转化关系，关注特殊转化形式

（1）烃及烃的衍生物之间的转化关系

（2）常作“题眼”的特殊转化

A可能为酯（若E、C相同，则A肯定为酯）

卤代烃

二、掌握官能团的变化

三、有机推断题的“突破口”

篇4：高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结

【专题目标】

综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。

【经典题型】

题型1：有机物质的性质

【例1】下列化学反应的产物，只有一种的是()

【解析】

在浓硫酸存在下，发生脱水反应，有两种产物：

在铁粉存在下与氯气发生取代反应，仅一元取代，产物就有三种：

中的羟基不能与NaHCO3反应，而羧基能反应，所以反应后产物只有一种；CH3—CH═CH2属不对称烯烃；与HCl加成产物有CH3—CH2—CH2Cl和CH3—CHCl—CH3两种。

【规律总结】根据官能团的性质推导。

题型2：反应方程式的书写以及反应类型的判断

【例2】从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应

（1）反应①________________和_______________属于取代反应。

（2）化合物结构简式：B________________，C______________。

（3）反应④所用的试剂和条件是：__________________________________________。

【解析】可知A与Cl2加成得生消去反应。在浓NaOH、醇、△条件下发生消去反应生成A：，又因B又可转化成与Br2发生1，4加成生成，故可知C应为醇，可由，A与Cl2不见光生成B，故可知B也应在浓NaOH，醇，△条件下发

。又因C与醋酸反应，且最终得到

水解得到，C为，D为故答案应为：

（1）⑥⑦，D再与H2加成得产物1，4-环己二醇的二醋酸酯。

（3）浓NaOH、醇、加热

【规律总结】熟悉掌握各类官能团的性质，掌握简单有机反应方程式的书写，判断反应的类型。

题型3：有机物质的鉴别

【例3】设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。

【解析】根据有机物物理、化学性质的不同，从最简单的实验开始，要求现象明显、操作简单、试剂常见等原则，先分组，然后在组内进行分别鉴定。设计实验如下：(1)分组试剂：水，现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液 b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯 c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳(2)组内鉴别：

a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇

b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。C组不用鉴别【规律总结】

1、鉴别实验要求现象明显、操作简单、试剂和反应常见。

2、试剂较多时先分组，然后在组内进行分别鉴定。

【巩固练习】

1、黄曲霉素AFTB1是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。跟1mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）

A.6mol,2mol

B.7mol,2mol

C.6mol,1mol

D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br+NaCN→ CH3CH2 CN +Na Br，CH3CH2 CN+H2O→CH3CH2COOH+NH3（未配平）产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。

F分子中含有8个原子组成的环状结构。（1）反应①②③中属于取代反应的是_____________（填反应代号）。

（2）写出结构简式：E________________，F_____________________。

（3）写出C—→E的化学方程式_____________。

(4)若利用上述信息，适当改变反应物，从A开始经过一系列反应制得分子式为C7H14O2的有香味的、不溶于水的化合物，请写出C7H14O2的两种可能的结构简式。

3、设计实验步骤鉴别：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7种无色液体。

【随堂作业】

1．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代

(b)加成(c)消去

(d)酯化

(e)水解

(f)中和

(g)缩聚

(h)加聚（）A.(a)(c)(d)(f)

B.(b)(e)(f)(h)

C.(a)(b)(c)(d)(f)

D.除(e)(h)外

2．已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（）A.酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸

B.结合氢离子的能力：HCO3-<C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 D.相同条件下，溶液的pH:碳酸氢钠>苯酚钠>碳酸钠>偏铝酸钠

3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质应后生成的有机物无光学活性的是（）

A.与甲酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用

D.在催化剂存在下与H2作用

4．有下列几种有机物：

①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl

有光学活性，发生下列反

⑤CH2=CH—CHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（）A.①与④ B.②与⑤ C.②与④ D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是（）

CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）6．与CH2=CH2

7．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观．．点的是（）

A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

B.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代 C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D.相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

8．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，式如下，下列有关叙述不正确的是（）

A.能与金属钠反应

B.能使石蕊试液变红

C.能发生银镜反应

D.1mol该酯与NaOH溶液反应，消NaOH

其结构

耗3mol 9．某有机物的结构简式为与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为（）

A.6∶4∶5 B.1∶1∶1 C.3∶2∶2 D.3∶2∶3

10、杀虫剂DDT分子结构是：。下列关于DDT的说法中，不正确的是

（）

A．大量使用DDT会使鸟的数量减少

B．DDT属于芳香烃

C．DDT的分子式是C14H9CLD．DDT的性质稳定且难以降解

11、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

（）

A．硝基苯和水 B．甘油和水

C．溴苯和NaOH溶液

D．氯乙烷和水

12、某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种。下列对该有机物结构的推断中一定正确的是

（）A．该有机物中含有碳碳双键

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物分子具有平面环状结构

D．该有机物具有三维空间的立体结构

13、某有机物结构简式为，1 mol该有机物在合适的条件与NaOH反应，最多可消耗NaOH物质的量（）

A.5 mol

B.4 mol

C.3 mol

D.2 mol

14、下列各有机化合物中，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能跟溴水发生取代反应的是（）A.苯乙烯

B.苯酚水溶液

C.苯甲醛

D.甲醛水溶液

15、已知维生素A的结构简式为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（）

A.维生素A的化学式为C20H30O

B.维生素A是一种易溶于水的醇

C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D.1mol维生素A在催化剂作用下最多与7 mol H2发生加成反应

16、A是一种对位二取代苯，相对分子质量180，有酸性。A水解生成B和C两种酸性化合物。B相对分子质量为60，C能与NaHCO3反应放出气体，并使FeCl3显色。试写出A、B、C的结构简式。A：___________ B：___________ C：____________

17、（2001年上海高考题）请阅读下列短文：

在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫做芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________。

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（多选扣分）__________________。

(a)HCHO(b)HCOOH(c)

(d)HCOOCH3

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮

(a)脂肪酮

(b)脂环酮

(c)芳香酮

是属于（多选扣分）_______。

篇5：专题17 无机推断专题复习

例1 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A 、D 、E ；

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是，化学方程式是；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是。

解析本题的突破口是A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中必有一种水化物具有两性，一种元素为铝，根据Al(OH)3的两性和原子序数的大小关系，推知C为铝，A为钠，B为镁。进一步求得F的最外层电子数为11-3-1＝7，F为氯，D为硅，E为磷。答案：（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl2[点燃]MgCl2 （3）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O

点评考查元素周期表中短周期元素的排列情况。该题型的备考建议： 1. 熟练掌握短周期（或1~20号）元素，特别是代表性元素的性质； 2. 熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-等）； 3. 运用好周期表中的“位、构、性”关系。

考点2 无机框图推断

例2 下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：

[A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][B][C][I] [点燃 ①][+G ②][△ ][NaOH][催化剂、△][+Na2O2][+Mg][△][③]

（1）B的结构式， D分子的空间构型；

（2）写出反应①、②的化学反应方程式：① ，② ；

（3）写出A与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式：。

解析本题的突破口：1. 框式语A→B+C+D,A可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4) 2CO3、KMnO4等物质中的一种。2. C能与Na2O2反应，中学阶段常见的有H2O和CO2，可知G为氧气； 3. A能与碱共热生成D,D能催化氧化为H，H可进一步被氧化，结合题干信息推知A为NH4HCO3，D为NH3，C为CO2，后面的相关反应可用来验证推断是否合理。答案：（1）O＝C＝O 三角锥形（2）2Mg+CO2[点燃]2MgO+C 4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O （3）NH4++HCO3-+2OH-[△]NH3↑+2H2O+CO32-

点评无机框图推断题的解题思路：根据特征颜色、特征反应、特征反应现象等作为突破口进行推断。从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。备考建议： 1. 立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，熟悉反应规律； 2. 留意常见物质与反应的特殊性，注重积累，多思考，勤记忆。

考点3 离子推断

例3 现有以下几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+、OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次）。将这五种固体溶于水配成溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀1，过滤，该沉淀不溶于稀硝酸；

②B溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀2，过滤，该沉淀部分溶于稀硝酸；

③C溶液与少量E溶液反应生成白色沉淀3，过滤，该沉淀可溶于A溶液；

④D溶液与过量E溶液反应生成气体4。已知固体D受热可以分解为水和另外的两种气体单质。

（1）根据以上条件推断出B、C的化学式：B ，C ；

（2）写出A溶液E溶液与反应至溶液呈中性的离子方程式：；

（3）写出固体D分解的化学方程式：。

解析从①②③可知：E与A、B、C均可产生白色沉淀，根据提供的离子组合沉淀只能为Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4中的一种或两种。④中产生气体为NH3及①中不溶于稀硝酸的沉淀为BaSO4，可推知E为Ba(OH)2, D为NH4NO3（考虑D的分解情况）。又由Al(OH)3具有两性，可溶于过量的强碱溶液知沉淀2为Mg(OH)2和BaSO4,A中含有HSO(因为沉淀3 Al(OH)3能溶于A)，得A为NaHSO4,B为MgSO4，C为AlCl3。答案：（1）MgSO4 AlCl3 （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O （3）2NH4NO3 [△]2N2 ↑ +O2↑+4H2O

点评本离子推断题集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题。解题关键：不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要掌握常见离子的检验、物质的溶解性及离子间能否共存等知识。

【专题训练】[X（单质）][置换][化合

化合][化合][M][N]

1.右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为（）

A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al

2．已知SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（）

A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+

C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+

3．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是（）

[单质丙和

化合物A][化合物B][单质甲][化合物A][化合物D][化合物A

与化合物B][化合物D][化合物C][单质乙][单质丙] [单质乙]