高一化学必修版学习技巧（共6篇）
篇1：高一化学必修版学习技巧
最新高一化学必修版学习技巧
高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。
高中化学的学习方法
科学的学习方法就是我们打开知识宝库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习，也就具备了获取知识的能力，将让我们终身受益。
化学课的学习主要有以下几个阶段：(1)课前前习;(2)听课;(3)复习;(4)完成作业等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点;“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课;“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
学生要善于发现问题，提出问题，并不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同学们在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一标，划一划或写一写。
听好课的三要素：(1)恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。(2)思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。(3)记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
高中学习方法与能力培养---高一新生必读
学生进人高中后，学习就登上了一个新台阶。新的教材、新的教学要求，在学生面前摆下一道道难关。有的学生在初中时学得蛮不错，学习成绩很好，可是到高中后，却很不适应，听不懂，学不会，成绩甚至出现不及格，高挂红灯。为什么呢?就是因为没有根据高中学习的特点而学习。
一、高中学习的特点
1、高中教材的特点
(1)知识量增大 学科门类，高中与初中差不多，但高中的知识量比初中的大。如初中物理力学的知识点约60个，而高中力学知识点增为90个。
(2)理论性增强 这是最主要的特点。初中教材有些只要求初步了解，只作定性研究，而高中则要求深人理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。如初中代数侧重于解方程、运算，而高中代数一开始就是相当抽象的集合、映射。初中政治讲的是法律学这类联系事实的内容，高中则要求学习经济学，马克思理论这样哲学性的东西，比较之下更为抽象。
(3)系统性增强 高中教材由于理论性增强，常以某些基础理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法联结起来。构成一个完整的知识体系。前后知识的关联是其一个表现。另外，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级。
(4)综合性增强 学科间知识相互渗透，相互为用，加深了学习难度。如分析计算物理题，要具备数学的函数，解方程等知识技能。
(5)能力要求提高 在阅读能力、写作能力、运算能力、实验能力需要进一步的提高与培养。
2、对高中生智力发展的要求
智力一般认为包括观察力、记忆力、思维能力和想象力，这就要求高中学生智力方面有相应发展。
(1)在观察事物时，要更富目的性，会更加全面和深刻，能区别出主要的和次要的，必然和偶然的现象;不仅要有静态的观察，还要有动态的观察;不仅有定性的研究，还要有定量的分析。
(2)要求记忆以逻辑识记为本，力求在理解基础上抓住教材内在联系，进行记忆。
(3)运用概念、判断、推理来进行逻辑思维。同时要独立思考问题，研究问题。
(4)想象力要较大发展。把抽象问题具体化，形象化，如从平面几何到高中立体几何的学习，就需要发展空间想象力。
二、高中学习的方法
爱因斯坦有个成功的公式：A=X+Y+Z。A代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。这个公式指明事业成功的三要素。对于学业来说，成功也有三要素：学习成功=心理素质十学习方法十智能素质
1、提高学习心理的素质
(1)学习的动机。学习需要动机。由于学生的个人需要而产生的学习内驱力很重要。有人有旺盛的求知欲，对学习有浓厚的兴趣，正是如此，如升学、就业、兴趣、爱好、荣誉、地位、求知欲、事业、前途等都是。我们要努力强化学习的动机，如树立远大理想;参加各种竞赛，挑战强者，激起学习欲望;看到自己学习成果而受鼓励，从而增强自信，经受挫折，要有不甘失败和屈辱的精神。
(2)学习的兴趣。浓厚的学习兴趣与效率有密切关系，可以从好奇心和求知欲中激发学习兴趣。如物理的实验，化学的变化等，容易引起人的好奇和求知;培养对各门功课的兴趣。往往是刻苦学习后，才发现知识的奥秘和用途，才提高学习成绩，所以一定要钻进“书海”去;把知识应用于实践，激发兴趣，用自己所学的知识分析解决出问题时，那种成功感易激发学习兴趣。
(3)学习的情感、意志和态度。将积极的情感同学习联系起来，防止消极情绪的滋生，可以促进学习。善于控制自己，是学习意志力培养的关键。控制和约束自己的行动，控制不需要的想法和情绪，可以使思想集中到学习上来，这点是尤为重要的。
2、掌握科学的学习方法。
(1)预习在测览教材的总体内容后再细读，充分发挥自己的自学能力，理清哪些内容已经了解，哪些内容有疑问或是看不明白(即找重点、难点)分别标出并记下来。这样既提高了自学能力，又为听课“铺”平了道路，形成期待老师解析的心理定势;这种需求心理定势必将调动起我们的学习热情和高度集中的注意力。
(2)听课 听老师讲课是获取知识的最佳捷径，老师传授的是经过历史验证的真理;是老师长期学习和教学实践的精华。因为提高课堂效率是尤为重要的，那么课堂效率如何提高呢?
a、做好课前准备。精神上的准备十分重要。保持课内精力旺盛，头脑清醒，是学好知识的前提条件。
b、集中注意力。思想开小差会分心等一切都要靠理智强制自己专心听讲，靠意志来排除干扰。
c、认真观察、积极思考。不要做一个被动的信息接受者，要充分调动自己的积极性，紧跟老师讲课的思路，对老师的讲解积极思考。结论由学生自己的观察分析和推理而得，会比先听现成结论的学习效果好。
d、充分理解、掌握方法。
e、抓住老师讲课的重点。有的同学在听课，往往忽视老师讲课的开头和结尾，这是错误的，开头，往往寥寥数语.但却是全堂讲课的纲。只要抓住这个纲去听课，下面的内容才会眉目清楚。结尾的话虽也不多，但却是对一 节课精要的提炼和复习提示。同时还要注意老师反复强调的部分。
f、做好课堂笔记。笔记记忆法，是强化记忆的最佳方法之一。笔记，一份永恒的笔录，可以克服大脑记忆方面的限制。
俗语说，好记忆不如烂笔头，因此为了充分理解和消化，必须记笔记。同时做笔记充分调动耳、眼、手、心等器官协同工作可帮助学习。
g、注意和老师的交流，目光交流，提问式交流，都可以促进学习。
(3)作业的方法 作业是提高思维能力，复习掌握知识，提高解题速度的途径。通过审题，分析问题，解决问题可以达到巩固检验自己的目的。当然在分析问题时，可有几条思路，如顺推法、逆推法、双向法、辅助法、排除法等，另外作业是千万不可COpy的，那样毫无意义。不理解的也要及时弄明白。
(4)复习的方法 德国教育学家第斯多惠说：“必须时常回复到所学的东西上而加以复习…… 牢固地记住所学会的东西，这比贪学新东西而又很快忘掉好得多。”因此往往考前的“临时抱佛脚”是不起作用的。复习在于平时，如何复习?
a、课后回忆，即在听课基础上把所学内容回忆一遍。
b、精读教材。对教材理解的越透，掌握得越牢，效率也就自然提高了。
c、整理笔记。
d、看参考书。这是补充课外知识的好方法。
e、补缺补漏，系统掌握知识结构。
f、循环复习。将甲复习完后复习乙，在复习完乙后对甲再进行一次复习，然后前进……
这种循环复习利于记忆。
总的来说，科学的学习方法可用如下此歌谣来概括：课前要预习，听课易人脑。温故才知新，歧义见分晓。自学新内容，要把重点找。问题列出来，听课有目标。听课要专心，努力排干扰。扼要做笔记，动脑多思考。课后须复习，回忆第一条。看书要深思，消化细咀嚼。重视做作业，切勿照搬抄。编织知识网，简洁又明了。
3、发展智力，提高能力。
(1)发展观察力。观察是掌握知识，搞好学习的重要环节，也是成才的必要条件。聪明，即耳聪目明，接听力强，视力强，实指观察力强，掌握科学的观察方法，要a、明确的目的和周密的计划山、灵活应用各种观察法，如重复观察、比较观察、定期观察、与思考相结合的观察等。
(2)提高记忆能力。一切智慧的根源都在于记忆。记忆的原理是随时间变化的，在学习后的几天内遗忘的速度非常的快。但过了一星期后遗忘速度便趋缓了。因此记忆的关键便在最容易遗忘的那几天里巩固复习。选择最佳的时间段进行记忆，由于每个人的情况不同而无法作一个绝对的定论。但是掌握好时间安排是提高记忆能力永远不变的真理。为了同遗忘作斗争，正确安排复习时间便是选择最佳学习时间段了。
a、及时复习。把识记过的材料再拿来识记，使之巩固。其生理基础是对暂时神经联系不断强化，使它的痕迹进一步巩固。由于遗忘是先快后慢的，因此复习必须及时，要在遗忘尚未大规模开始前进行。
b、在时间和量上合理安排复习。实验证明：相对集中一段时间学习同一内容，记忆效果好。但也要适当分散，因为复习时间过于集中容易发生干扰;过于分散容易发生遗忘。
c、交替地分配时间学习也可以提高记忆。科学实验证明：用相等频率的电脉冲刺激脑神经细胞，反应敏捷，可是一旦反复刺激时间过长，神经细胞的反应便消失了。休息一段时间后，反应得以恢复。人的记忆也是如此。法国科学家居里夫人就曾说过：“我同时读几种书，因为专研究一种东西会使我的宝贵的头脑疲倦。”因此我们必须“分配交替”地进行记忆。
d、另外，采用各种记忆方式也有效果。如特征记忆;歌决记忆;形象记忆;比较记忆;联想记忆等。
(3)发展思维能力。
a、学好基础知识，练好基本功;
b、提高语言表达能力;
c、掌握思维的基本方法;
d、提高自己的思维品质(不断学习);
e、养成良好的思考习惯。
(4)发展想象能力。
a、学习丰富的知识和经验;
b、学习诗文作画;
c、开拓思路，研究假设;
d、学好立几发挥空间想象力;
e、参与创造活动。
(5)培养自学能力，用自己的头脑亲自获得知识。
同时在学习方法培养之时，要发挥创造才能。这是时代和未来的要求。发展创造性思维，鼓励多样性和个性，有利于学习的创新、科技与发展。
总之，优化心理素质，就是在高中学习中攻克难点的信心与勇气;掌握科学的学习方法就是运筹正确的战略技术;提高智力能力，就是改良攻关武器，三者是不可或缺的。
倘若就我们的学习喻作航船，勤奋则是轮船的马达;正确的学习方法便是轮船的方向盘与航线、让我们驾上这艘希冀之船在知识的海洋中园游，让船儿载着我们驶向美好吧!
高一英语学法：高中英语学习四阶段之高一阶段
你还在为高中英语学习而苦恼吗?别担心，看了“高一英语学法：高中英语学习四阶段之高一阶段”以后你会有很大的收获：
高一英语学法：高中英语学习四阶段之高一阶段
语言教学法是一门不断发展的科学。每一种教学法在创立的时候，都是最新的，但随着社会发展“最新的 ”必然不断产生，旧的模式也会不断增多。这是事物发展的规律。从古迄今各种语言教学法的产生看，尚无哪 一种是从“研究温室”中培养出来的，而是从课堂上，从教学实践中产生的。
我从事高中英语教学多年来，在教学中也摸索出了一些经验，通过在实践中的具体运用得到了师生们的高 度赞扬。回顾几年来的高中英语教学，我主要抓住了以下几个重要环节。
一、入门阶段：激发兴趣，树立信心
有不少刚上高中的学生，在初中已学过一些英语，一知半解，基础很差，对英语产生了厌恶情绪。觉得自 己英语基础差跟不上，没有指望了，心里非常懊丧。我首先鼓励他们，用上届的实例来说明基础较差的学生是 怎样学好英语的。同时，在教学上，我想方设法，尽量把课讲得生动有趣。抓个别辅导、引导他们多练、多说 ，与他们课外多接近，培养他们的学习兴趣，给他们定期补课，对有点滴进步的学生总是及时给予表扬和鼓励 高考 ，慢慢地这些学生对英语有了兴趣，学习的劲头也就更足了，在学校及部里举行的英语朗诵比赛及故事会比赛 中王小英同学平时想都不敢想，通过老师的帮助和自己的努力也敢报名试一试了，并且获了奖。
二、高一阶段：加强听说，狠抓语音
在初中课本中内容较简单、语法要点也不多，学生动口的机会又较少，所以学生们的语音基础较差，严重 影响了记忆和拼写单词。因此，高一阶段，必须加强听说，狠抓语音知识的学习。
从学单词开始，我就紧紧抓住语音教学这个关键，要求每个学生每个音素逐个过关。我采用单词和音标互 注练习，督促学生记住拼读规则，使学生能按语言规律拼读和拼写单词。语音教学象一把钥匙，帮助学生打开 了学习英语的大门，使他们在以后两年中，基本具有了能独立正确拼读生词的能力。教师不再在教单词的读音 上多费时间了。
要读好，必须勤开口，但高中的学生年龄大，往往差于开口。我在课堂教学中提倡学生七嘴八舌，集体发 言和答问。这种方式看上去乱些，实际上增加了学生开口的机会，也避免了独自发言的紧张感觉。为了促使学 生开口，我在课堂上还经常让学生到讲台前表演，学说英语，学生很感兴趣。每教完一课课文，我都要求学生 在课堂上背诵部分段落，或让学生两人一组向全班学生背诵，由同学互相打分等。
听是说的基础，训练说的能力，要加强听力训练。课堂上用录音机播放课文或师生共读课文的录音等。每 节课举例时也尽量采取听记的方式。同时每节课开始时我用一点时间听写词语和句子，以训练听和写的能力。
通过阅读“高一英语学法：高中英语学习四阶段之高一阶段”这篇文章，小编相信大家对高中英语的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!初、高中衔接的鸿沟如何跨越
受访专家：课外教育研究专家、新干线学校校长 冯建人大附中高级教师 曾龙育英中学高级教师 曹卫平
从初中升入高中，家长和学生普遍觉得上升了一个门槛，需要经过一个过渡期，甚至有人把这个过渡称为“跨越鸿沟”。所以初、高中的衔接和所学知识的变化适应起来需要一定的时间。而不能够尽快适应高中的学习生活环境，几乎成为了高一新生的通病。初、高中衔接真的这么困难吗?如何帮助学生做好这个跨越，为此我们请教育专家和资深教师为学生和家长“出谋划策”。
■从初中到高中“台阶”缘何高
究其原因，曾龙认为有以下几个方面：一是初、高中的现行教材，知识台阶跨度较大;二是从初中升上高中的学生存在思维方式的过渡;三是初中和高中的教学目的要求不同，正确处理好这三方面的问题，是实现学生初、高中衔接的根本保证。
冯建校长指出，对于同一学科来说，高中比初中具有更多的知识量和思考量，初、高中之间，在知识上有它的连续性。初中所学过的知识，都是高中学习的知识基础。但是，跟初中比较起来，高中各学科在知识广度、内容深度上有明显的提高，而且设置的学科门类比初中有所增加。因此，认识高、初中在学习内容、学习方法等方面有什么不同，做好思想准备，并主动积极地创造条件，尽快适应各科学习，是非常必要的。
相对初中的学习，高中的学习跨越了知识和能力两大台阶。高中的知识内容与知识结构与初中相比出现了两个飞跃：从具体到抽象，从特殊到一般，在知识的广度和深度上都大大提高。在能力方面，高中的学习对同学们提出了更高的要求，如抽象概括思维能力、逻辑推理思维能力、分析综合能力、自学能力等等都要求有较大的发展和提高。
■教材结构由“简”到“繁”
曹卫平分析了初中知识和高中知识的不同，他认为初中知识比较注重基础，常识性介绍的知识较多;高中知识则比较注重学科结构的系统性、逻辑性和研究性，越来越接近科学体系，难度增大、内容加深、要求提高。适应知识结构的变化是学生达到初、高中衔接的根本。初中教材难度较小涉及面较窄，而高中教材难度较大，要学好各个学科，必须重视并学会阅读教材。有些同学不知道应该怎样使用课本，往往只是在课后从书本中找出解题的公式，把习题做出来，就以为是复习教材了。这种学习的方法，在高中是决不可行的。tu
为此冯建给出几点建议：首先在上课前，最好先预习老师将要讲授的教材内容，预习是为了使听课心中有数，提高听课效率。课后复习，是消化阶段，是自己进行深入理解、分析综合的积极思维过程，必须及时地、仔细地、逐字逐句地阅读当天老师课堂上所讲的教材内容，并在此基础上，动脑动手，积极消化 高中语文。在学完每章之后，还应做一个全章总结，把全章内容整理成有纲有目的系统复习内容，有计划地掌握，进行知识归纳。
曾龙指出，学生可以利用列表类比、知识归类，掌握知识的内在联系和相互区别，这样，对较为复杂的内容，也能理出体系和线索，并能清晰地记忆和运用它们，习练习中要反复自我检查，反复应用，是巩固记忆的必要步骤。每节课后的复习，都应有计划做好安排，才能不断巩固自己的记忆。日常的测验、考试经老师批改后，不能只看分数，要认真研究老师指出的问题，检查了现自己在理解和运用知识方面的漏洞和错误，及时补上和改正。
■知识环节“连环扣”
高中阶段的学习更趋向于理解型学习，需要具有比初中更强的反思能力和探究能力，而各学科的知识明显的出现一环扣一环的现象，前面的知识没有学好，后面的知识就难以掌握。曹卫平说，好的学习方法可以事半功倍，提高学习效率，学生应该找出一套升入高中后，适合自己的好的学习方法。高中阶段学习的目的性、自觉性、主动性比初中更明确，学生对自己的前途应该有更具体的认识。学生应能独立制定学习计划，前能结合自己的实际情况，透彻理解和巩固所学知识，培养应用知识解决实际问题的能力，这就要求学生必须有良好的习惯，如果只追求学习中解题的答案和数量，陷入题海中，必然收效甚微。
就读于北大附中的李逸邈同学，在参加完新干线学校的暑假新高一课程辅导后畅谈自己的学习体会时说，在做练习和复习时，许多概念、规律往往成组出现，在学习时除了弄清它们的来龙去脉，还应纵横比较，弄清如何得来，如何应用，如何从一些公式推出另一些公式，还应将它们与有关的相类似的公式从形式上、内容上、特征上加以比较鉴别。
冯建根据多年来对中学生课外辅导教学的研究以及对学生个案分析的结果，对学生学习方法的掌握提出了以下风点建议：努力做到全面发展与培养个性特长相结合。高中学生应该注重综合能力的全面发展。就学科学习来说，也要全面发展。语文、英语作为语言文字的基本工具，数学作为运算的基本工具，首先必须学好;物理、化学、生物、计算机，作为现代科技的基础，也要努力学好;正治课的学习，能使我们确立正确的政治方向和科学的世界观、人生观，历史、地理知识及音乐、美术等艺术科目，对于文化修养和思想境界的提高，以及培养对高雅艺术的欣赏鉴别能力的发展，都是不可缺少的。
哪些知识点是高中联赛中重点考查的?
考点一：集合 函数 不等式
基础知识
(一)集合
1.集合的性质 2.集合的表示方法 3.集合的元素个数 4.最小数原理
(二)函数
1.函数的图象
(1)函数的图象的平移变换与伸缩变换
(2)函数的图象的对称变换与翻折变换
2.函数的性质
3.函数的最大值与最小值
(三)不等式
1.均幂不等式链 2.柯西不等式 3.排序不等式
解题思想与方法导引
1.函数与方程思想 2.数形结合思想 3.分类讨论思想 4.转化
5.换元法 6.配方法 7.判别式法 8.局部调整法
考点二： 函数 数列 数学归纳法 整数
基础知识
(一)数列：
1.等差数列：
(1)定义 (2)通项公式 (3)前项和公式
2.等比数列：
(1)定义 (2)通项公式 (3)前 项和公式
3.一些常用递归数列的通项
(二)数学归纳法
形式1：
(i)验证 成立 (ii)假设 ( )成立，那么可推出 也成立
形式2：(i)验证 ;(ii)假设 成立， 那么可推出 也成立(三)整数
1.整数的分类 2.不定方程的常用解法：
(1)公式法 (2)数或式的分解法 (3)不等式法 (4)奇偶分析法 (5)换元法.
解题思想与方法导引
1.归纳 猜想 证明; 2.数形结合; 3.整体处理;
4. 换元法; 5.配方法; 6.估算法.
考点三：三角 向量 复数
基础知识
<一>三角函数
(一)三角函数基础公式(诱导公式，二倍角公式，半角公式，和差化积公式，积化和差公式)
(二)有关的公式 定理
1.正弦定理：
2.余弦定理：
3.射影定理：
4.面积：
5.一个重要不等式：
6.一个重要等式：
(三) 三角函数的最值：
<二>平面向量：
(一)向量加减法中的三角形法则与平行四边形法则.(二)，向量加减运算：
(三)实数与向量的积：
(四)平面向量的数量积：
(五)有关的公式，定理
1.平面向量基本定理
2.两个非0向量的平行与垂直的充要条件
3.线段的定比分点坐标公式
4.平移公式
<三>复数：
1.复数的四种表示形式
2.复数的四则运算.
3.复数的模，共轭复数及性质
解题思想与方法导引
1.函数与方程思想 2.数形结合思想 3.换元法 4.配方法
考点四：直线 圆 圆锥曲线平面向量
基础知识
(一)直线与圆
1.两点间的距离公式
2.线段的定比分点坐标公式
3.直线方程的各种形式
4.两直线的位置关系
5.两直线的到角公式与夹角公式：
6.点 到直线 的距离
7.圆的方程
(二)圆锥曲线
椭圆，双曲线，抛物线
解题思想与方法导引
1.函数与方程思想 2.数形结合思想 3.分类讨论思想 4.参数法 5.整体处理
考点五：平面图形 立体图形 空间向量
基础知识
(一)直线，平面之间的平行与垂直的证明方法
(二)空间中的角和距离的计算
1.求异面直线所成的角
2.求直线与平面所成的角
3.求二面角
4.求两点A，B间距离
5.求点到直线的距离
6.求点到平面的距离
7.求异面直线的距离
8.求平行的线线，线面，面面之间的距离的方法
(三)多面体与旋转体
1.柱体(棱柱和圆柱)
2.锥体(棱锥与圆锥)
3.锥体的平行于底面的截面性质
4.球的表面积和球的体积
解题思想与方法导引
1.空间想象能力 2.数形结合能力 3.平几与立几间的相互转化 4.向量法
高一数学学法：新生预习高一数学三大策略三
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高一数学学法：新生预习高一数学三大策略三
3.“写”——即将自己的看法、体会写在书眉或书边
(1)写段意：每一段在书边上写出段意;(2)写小结：一要概括本书内容，二要反映本节各内容之间的并列与从属关系;(3)例题：在书边说明各主要步骤的依据，在题后空白处用符号或几个字，写出本例特点，体现编者选例意图;(4)变式：对优秀生要求对例题条件、结论变化，由特殊向一般转倾，将有关知识进行横向联系，纵向发展。
4.“查”——即自我检查预习的效果
①合上书本思考下节课老师要讲的内容大意，哪些内容已看懂，哪些内容模糊，哪些内容不懂，需要在什么地方再提高;②对照自学辅导或老师课前拟订的自学提纲，揭露知识的内涵，挖掘知识的本质，沟通知识的联系。简要地用语言能加以表达;③根据课本的练习，做几道具有代表性的习题，检查预习的效果。
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高一学子应怎样度过这段生活
高一心理辅导第一讲
高中的起点
有的同学是第一次离开家门，吃住在外面。外面的世界很精彩，外面的世界也很无奈。你从一个小小少年步入青年的行列，你可能想用故做深沉来掩饰自己的稚嫩，也可能想挣脱父母的约束在辽阔天空中放飞自我，还想在和同学面前塑造自己的光辉形象，更想用成功和成就书写自己未来的岁月。少年心事当拿云啊，少年强则国强!看到你们这么生机勃勃，青春的光芒四射，我也仿佛回到了三十年前，我考上高中的那一刻。同学们，光阴似箭，岁月如河，转眼间我已经成为半老太婆了，高中的生活历历在目犹如昨日，当年也和你们一样坐在操场听报告，如今，三年高中同窗，常来往的也就只有七八个，大多数毕业后再没见过，有五个同学已经永远的离开了这个世界。同学们，相聚是缘分，请好好珍惜。看看左右的同学，紧紧地握住他的手，叫着他的名字，大声对他说：“我们永远都是好朋友!”
同学们，万事开头难，好的开始是成功的一半。我们要力争赢在起点上。要想赢在起点，我觉得，你们必须具备以下几种良好的心态：
1、培养自信心，拥有骄傲感、自豪感和幸福感。
我给大家讲第一个故事：
有一天，心理咨询室进来一位高大白净的男孩，代静腼腆，有点像韩国电视连续剧中的演员。我迎面就给了他一句夸张的话语：“哇!好帅气的男孩!你长的太像裴永俊了。”裴永俊是韩国电视连续剧《冬日之恋》的男主角李民亨，失去后叫姜俊尚。但是他一脸茫然，他不知道这个演员。“老师，你别笑话我了，我哪能像人家电影明星啊!我觉得我长得太丑了，眼睛太小，个子太高了，脸上还有豆豆。”我这才注意到他白净的脸上有几个豆豆，已经是青春痘的衰老期了，不久就会消失。不注意根本看不出。
到此，不用多谈，你已经大概知道他的问题所在了：他太缺乏自信心了，过于自卑。果然，在随后的倾诉中他原来成绩优秀，但中考以一分之差成为我校的扩招生，父亲一个人挣工资，母亲还常年有病。同学们，他现在一个月的生活费和零用钱只有100元，爸爸多给都不花。他背着沉重的精神包袱，发奋学习，成绩已排在年级50名左右，但是，他没有自豪感和幸福感，他的理由是：我原来在初中就是前10名的学生，结果都没有考上高中，我担心我的高考再重蹈覆辄。中考失利多出3万元钱这个意外事件，带给他心理极大的伤害，使他因此否定自己，丧失自信，走入自卑，放大自身的缺点，看不到自身的优点。如果不进行调整，将影响他未来的一生。后来，在家长的配合下，经过一个学期的`心理辅导，现在，已经乐观开朗自信得多了。
在座的同学来源各异，有原招考来的，靠的是自己的成绩，有扩招来的，靠的是略低的分数和高额的学费，有个别的同学是靠父辈的人情受尽艰难来的。无论是哪一种情况。我们都值得骄傲和自豪，我们已经站在了同一个起跑线上，任何不良的心态都是要不得的。特别是扩招的同学，只有一分之差便要付出几万元的代价，心里会产生极大的愧疚和不平衡，经常心疼那几万元，父母老师也常用它做武器，对我们横竖射击：瞧瞧。一分啊，3万哪!让我们背上了沉重的包袱。托关系进来的，更觉得低人一等，每天像受气的小媳妇一样，大气都不敢出。这些心态都是要不得的，正确的心态应当是：谢谢我自己的刻苦努力，谢谢我父母的3万元钱，谢谢我爸爸妈妈的人情能耐，我们有缘，我们将在一起度过高中三年，我们是兄弟姐妹，无贵无贱，无长无少，无分高分低，我们要珍惜这份同学情，大家都一样，我们都达到了自己的目的，我们都登上了临汾最好的高中——临汾一中这艘平阳大地上教育领域中的超级现代化的高级，我们站在了同一个起跑线上，开始了又一轮的公平竞争，上帝又给了我们在座的每一位平等的机会，三年后会是怎样的结局呢?让我们挥动自己的拳头，叫着自己的名字，大声说一声：“郝忠莲，加油!我一定要赢!”
2、敞开心扉，真诚待人，打造自己良好的人际圈。
我给大家讲第二个故事：《优秀生的苦恼》
· 一个女孩子悄悄推开了心理咨询室的门，满脸愁容。“老师，我是从另外一所学校转来的,因为我在那所学校呆不下去了.我感到自己成了众矢之的。每天都有人在我的背后指指点点的。
我原来是一个非常开朗的人，有很多的朋友，也是老师眼中的宠儿。我今年参加高考，达到了一本分数线，我的理想是北师大，我要做一名老师，上国内最好的师范，但没达北师大的录取分数线，我相信明年我一定能成功。
我抱着必胜的信心投入复习，我觉得大家都在复习，不需要注重人际关系，只要埋头学习就行了，那有时间考虑别人啊!我在那所中学两次月考都考第一，每一个老师都关注着我，连校长也对我关心几分呢。但我渐渐发现，我越来越孤立，没有人和我说话了，每个人看我的眼光都充满了敌意。
这下我学不进去了，上课老走神，我的目光无法集中在书本上，我的余光总是盯住我周围的人，看他们在议论我什么。我的心理压力太大了，我想逃避，我恐惧学校，我强烈地要求转学，最后，我来到了一中。
来一中一周了，我的这种感觉没有减弱，反而更加强烈了，我已经无法控制我的眼睛了，我的余光还是注视着我的周围，甚至让周围的同学产生了误解，有时我发呆，我自己都没感觉我在盯着谁，但对方的话刺激了我，“看什么啊看，有什么好看的，真无聊!”我这时才知道是我发呆盯着别人看，引起了人家的误解。
我不想上学了，我要回家，我在家里一定不会有这种情况的，老师，我该怎么办?”
1、这是一位成绩优秀的学生，由于埋头苦读，忽略了人际关系而带来的困惑;
2、这是好学生受到的关注较多而带来的群众性嫉妒，木秀于林风必摧之;
3、这是一个解决被孤立，自救而不逃避的典型个案;
4、这是逃避后一时适应新环境和旧伤害尚未消除留下的后遗症。
如果你遇到这样的情况怎么办?
1、成绩优秀的学生要谦恭一些，主动与同学交往，真诚地关心和帮助比自己成绩差的同学，不要有架子，更不要养尊处优，傲慢十足。
2、教师不能对优生过多关注，要一视同仁，更不能让优差生形成对立，优生要利用老师的重视与同学分享老师的厚爱。
3、要采取积极的态度解决矛盾，不能逃避。
4、既然重新开始了，就要适应新环境，消除旧伤痕，改变原来的做法，否则转学不转变，于事无补。代章引用自：
”
我们现在到一个新的环境，家长总会教育我们，要和同宿舍同班的同学搞要关系，要多长几个心眼，害人之心不可有，防人之心不可无。其实，只要我们真诚相待，开诚布公，乐于帮助别人，不要斤斤计较小肚鸡肠，我们就会拥有一个良好的人际圈的。人要有归属感，人最怕孤独，最怕被人孤立。要避免这种情况出现，我们必须变被动为主动，积极出击，哪怕是广种薄收呢。我们主动跟别人打招呼：“嗨!你好!我叫郝忠莲，请问您的尊姓大名?”不能说：“嗨!你叫什么名字?”对方肯定心里不舒服：“你先告诉我你叫什么名字。”或者干脆不理你。人际圈要先从同桌建起，前后左右，同宿舍，同班级，同年级，同乡……
3、放下过去的荣誉，从平凡的自己开始，重新认识自我。
我给大家讲第三个故事：《我的皇冠丢了》
女孩代代是一个性格开朗的孩子，从小学到初中一直都是学习委员，所以开学第一天她就向班主任毛遂自荐，希望能担任学习委员，并且信心十足，自己认为学习委员非她莫属，在军训期间，积极表现，帮助老师布置作业，收心得体会。结果，班干部名单一公布，她榜上无名。她觉得非常丢面子。于是又毛遂自荐要当一名科代表。结果，科代表以单科成绩最高分论，她又落榜了。连续两次受挫，最初给大家留下活泼开朗积极向上的影响的她从此销声匿迹，默默无闻，成绩一路下滑。高二时被迫学了她根本不喜欢的代科，理由是离开这块伤心地。其实，她又做出了一个错误的决定，拉开了她一生的悲剧，因为她走上了她不喜欢的道路了，你想，她能走得愉快而顺利吗?
能来到一中的人，哪个不是好样的，在自己原先的学校都是老师眼中的宝贝，同学眼中的羡慕者。但这里是武林大会战，英雄云集。山外有山人外有人，你不可能像过去一样三千宠爱集一身了，也不可能像过去那样高居塔尖受人仰慕了，失落感、挫败感应面而来，接受事实，站稳目前的位子并通过努力挤入前列，你就是赢家，你就是胜利者，否则，沉湎于往事的回忆，感伤于昔日的辉煌，这些负面情绪只能成为你前进途中的绊脚石。当惯了干部的学生要学会当好群众，你在过去已经练好了你的班级工作管理能力，现在能当干部则当，不能当也没关系，重新认识自我，细心观察你所处的环境，了解周围同学的情况，做到知己知彼，才能百战不怠。
4、确立人生目标，制定近期计划。
我给大家讲第四个故事：《我一定要超过他》：
军和兵是一个村一起长大的好朋友，他们俩像双胞胎一样受人喜爱，学习成绩也都优秀。但第一年高考军考上了一本A，兵因没报好被录入了二本A，兵上一个月后越想越生气，他觉得他输给了军，他觉得他一定要超过军。所以他一气之下退学复读，结果，今年考了580分，还没有走了比军更好的大学。他又选择了复读，我真的为他捏一把汗哪。同学们，这是一种错误的想法，他不明白自己的人生目标是什么，把自己的人生目标定位在跟别人相比上，那是人生悲剧的开始啊。我们要有自己的人生目标，我们要做自己喜欢做的事情，要追求自己的梦想，要以自我感觉为准绳，不要把自己定位在某一个人左右。
考上一中实在是太难了，几率是1%。激烈的战争结束后，你会出现短期的茫然。军训以后的一段日子，乃至高一的第一学期，你可能会出现松懈到怎么也紧张不起来的现象。有的因为脱离了父母约束，有的是失去了老师的关注，有的是从心里要好好休息放松，总之，学习成绩会出现大的波动。有的能奋起反击，有的则一蹶不振。出现这种情况是因为人生目标不明确，学习没有动力更没有乐趣。所以，我们必须确立自己的人生目标，有的同学会说 高中学习方法，我根本不知道我将来要干什么。我们在家长那里得到的教育无非是好好学习，将来能过上好日子，现在学习吃点苦就是为了将来不吃苦。这都是一些狭隘的教育，笼统的说教。我们必须树立一种人生在世要有所作为，要做自己喜欢做的事情，要有梦想，要为自己的梦想而奋斗。这样的人生才有意义，有价值。最起码，要有自己崇拜的偶像，要立志将来像偶像一样生活。写出自己的理想或偶像的名字，即使现在没有，也要努力地选择一个，每天与它对话，培养自己的感情。一旦目标明确，你便会产生很大的动力，也会对学习产生很大的动力，那时候，学习将会是一件多么快乐的事情啊!
5、管好自己，能上能下，走好网路，建设国家。
这是一个刚发生不久的真实的故事;
一个山区教师的儿子非常优秀，前几年以第51名的成绩考入平阳中学。初一第一学期最好成绩是16名，最差成绩是95名。第二学期，成绩一路下滑，上课睡觉。什么原因呢?上网!他妈妈知道实情后把他带回了山里，但是他的心已经野了，他沉迷于网络无法自拔，他偷了家里几百块钱离家出走了，一走就是2个月，等到家人找到他时已经瘦得皮包骨头了。后来他上了一所私立学校，也因为上网被学校开除，又上了几天技校，也因为上网半途而废了，上学已经无望了，他爸爸是个司机，只好带他去跑车，但他还是不好好学车，晚上上网，白天开车，一个月前，他开车打瞌睡，发生车祸，他爸爸惨死，只有42岁。如果他当初好好学习，现在应当上大三了，他爸爸也不会这么早离开人世。
三中的一个原招生，因为网恋，一个人拿了1000元去见网友，2个月后家人才找见，又寄去4000元才回来，但学习已经耽误了，高二一年都荒废了，沉迷网络不能自拔，后来在北京青少年培训基地治疗了三个月，花费了3万元，现在本应当上高三了，只好留级。
一中的一个高分考来的学生，入校成绩是班级第一名，非常可爱，但上网不能自控，他现在已经退到年级500名了。
都是网络惹的祸啊!
同学们，网络是一把双刃剑，用好网络，它会让你如虎添翼。用不好网络，它会让你一败涂地生不如死。你要学会做网络的主人，而不能做了网络的奴隶，如果你被网络控制得忘掉了自己应当做的事情，你每天思想围绕着网络中的一切转，那就是危险的信号了，必须悬崖勒马，赶紧自救了。现在，有的家长因噎废食，不买电脑，不让孩子接触网络，这种心情可以理解，还是担心网络把你们带坏啊。所以我们必须要有很强的自制力，请记住这句口号：“管好自己，能上能下，走好网路，建设国家。”
祝高一新生有一个美好的结果!
篇2：高一化学必修版学习技巧
教学目标
1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
教学重难点
教学重点：
氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：
氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
新课导入
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2=CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.
教学方法：
实验法、讲授法
教学用具：
实验仪器、多媒体
教学过程：
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。
答案：AB
课堂总结及评价：
这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。
[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。
板书设计：
第二节富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
2.物理性质
3.化学性质：
(1)与金属反应
(2)与水反应
4.用途：活动与探究
(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?
(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
(4)人在“死海”中为什么不会下沉?
(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
附调查表
篇3：对高一化学苏教版必修课的思考
首先, 新旧教材的编排思想的区别。旧课标以物质结构为主线, 以基本概念、基本理论为知识的“骨架”, 以元素化合物知识为“血肉”, 注重知识体系的严密性和完整性。很多知识都是一步到位式的讲解, 要求高, 难度大。新课标在知识的编排上讲究螺旋式上升, 注重学生能力的培养。但是如果把握不好随意加深、拓展就容易吃力不讨好, 与新课标要求背道而驰。因此, 在教学中要搞清楚必修与选修的关系。苏教版高一化学必修课在各方面的知识都作“蜻蜓点水”似的介绍, 为高二各选修模块留下许多知识和能力的“接口”, 那么, 选修模块中安排了哪些知识?难度有多大?也是必须了解的。否则, 容易造成随意拓宽、加深, 本应在选修模块中学习的内容, 在必修时“一杠子插到底”, 加重了学生负担。由于受课时限制, 实际上也不可能讲得很清楚, 甚至出现好像讲得越清楚, 学生实际越不明白 (整个知识体系没能建立) 的尴尬局面。
其次, 变演示实验为学生探究实验。传统的实验教学很重视实验技能的训练, 但是过分强调技能和技能训练, 会使实验探究、实验思维和其他方面训练被冲淡。而学生往往并不理解这些技能要领, 只能机械地模仿学习, 有时甚至是走马观花看看热闹。因此, 我们把一些有条件进行学生实验的演示实验改为学生的探究实验, 让学生自己通过动手—动口—动脑获得知识。由于新课标必修课对很多知识的要求不高, 学生整个知识体系没有建立, 探究式的实验教学既激发了学生的学习兴趣又能加深学生对知识的理解、认识、记忆。在探究式的教学过程中, 要注重培养学生观察和描述实验现象的能力。
篇4：高一化学必修版学习技巧
【关键词】有效教学；实践；反思
新课程标准指出，学生的数学学习内容应该是现实的、有意义的、富有挑战性的，在教学过程中，我采用了“问题情景——建立模型——探究——解释——应用——拓展”的模式展开，也就是说，在课堂教学中，尽力做到教材的内容尽量与现实生活中问题相挂钩，让学生感觉到数学就在身边，显示数学的实用性。这方面，人教A版已经做出了很好的示范。教材编写了很多实例，如集合的含义与表示，一开始就以实例入手，引出元素和集合的含义，而有效教学的理念要求教师在教学中，体现自己的个性，才能促进学生的个性形成和发展。以下是本人教学实践的个案
一、抽象的教学内容与直观化、通俗化、具体化教学之间的关系的反思
案例一：“函数单调性”，由f（x）=x2的图象观察y随x变化情况。
函数的单调性，教材编写的很好，从图形语言——文字语言——数学语言，一步一个台阶，可在实施过程中，我先让学生自己探究后，犯错、徘徊后才提醒，教学过程中发现，文字语言：“当x>0时，y随x的增大而增大”，学生在初中里用过，一下就能说出来，而最后一个台阶，学生却很难跨上，即数学语言：“当0
因此，数学教学中问题的设计和选择，应尽可能地来源于学生们的实际生活经历，应找出更多的机会让学生们接触各种各样的现实问题，捕捉学生的生活的疑点、兴奋点，社会生活和热点，同时使抽象的教学内容更直观、更通俗、更具体。
二、堂上合作探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系的反思
也就是说，要合理分配两者的时间。一节课中，如果教师为了让学生多点的时间进行笔头练习，自己过早地抛出题设结论和过程，就会使学生失去探究学习和求知的兴趣，这与新课标的精神不相符。但数学科有它自己的特点，它强调的是培养学生的逻辑思维能力、推理论证能力、空间想象能力和解决问题的能力，而这些能力的形成需要有牢固的知识技能作基础。
案例二：在研究几类不同增长的函数模型时，我讲完课本的例1后，就让学生自己去探究y=2x，y=2x，y=x2，y=log2x在（0，+∞）的增长情况进行比较，让学生找出关键点，找出交点，在课内的探究，时间有限，数字运算不可能太复杂。新课程提出要赋予学生更多自主活动、实践活动、亲身体验的机会，以丰富学生的直接经验和感性认识，宗旨在引导学生通过动口、动手与动脑，在亲自体验过程中获得发展，而一节课的时间很有限，处理好探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系，是提高上课效率的关键。
三、学生实际水平与新的教学内容之间的关系的反思
新课程标准指出，学生的个体差异表现为认知方式与思维策略的不同，以及认知水平和学习能力的差异。我充分利用教材，同时也大胆地整合教材，使我的课堂教学更适合我的学生。
案例三：“函数”，初中到高中，初中的函数，教材采用“变量说”，高中提出了“对应说”，人教A版采用了从实际例子中抽象概括出用集合与对应的语言，定义函数的方式介绍函数概念，把“映射”作为“函数”的一种推广，这种安排我在实践中觉得更有利于学生集中精力理解函数的概念。而具体教学过程，我为学生设计他们熟悉的“行程问题”、“比例问题”、“价格问题”，利用图表、图形（如课本第26页的练习2），让学生探究用集合与对应的语言来刻画，从学生熟悉实际背景和定义两个方面，帮助学生理解函数的本质。要求学生认识、描绘以及概括模式。
到了第三章，函数的应用，尽量挖掘与其它学科的联系以及实际生活的联系，如电话费、水电费、出租车费与用时的关系，银行利息与存款时间的关系，保险、物价、抽奖、股票、债券等等。引导和组织学生以学习小组的形式，进行调查和研究，让学生经历丰富的情感体验和实践活动，在情境中展开想象的翅膀，充分发挥思维的潜能，在生活中发现数学，提炼数学，应用数学。
总之，在教学反思的行动中，我坚持：一是保持敏感而好奇的心灵，“好奇心‘唤起关心’，唤起对现在存在或可能存在的东西的关心。正是好奇心使人们摈弃熟悉的思维方式，用一种不同的方式來看待同一事物。二是要经常、反复地进行反思，通过反思来理解对象、理解自己，让自己与对象对话、与自己对话
参考文献：
[1]章水云.新课标下高中数学“有效教学”的策略探究.中学数学研究，2006
篇5：高一化学必修版学习技巧
专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
3、单质→化合物：
4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2
5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4
6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2
9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑
10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化铁高温下与CO反应：过氧化氢分解生成氧气和水：
高温点燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温
MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑
粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化铵与强碱溶液混合加热:
NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
通电
1、工业制法——氯碱工业 ：
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 阳极（石墨棒）阴极（铁棒）
2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2Na+Cl2点燃2NaCl
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
Cu + Cl2 ===CuCl2点燃点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：
2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl5
8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO
10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：
Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2
13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr
14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3
15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3
16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
加热
2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)
2Na2O＋O2＝2 Na2O2△
18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH
Na2O在空气中加热（变黄）
19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑
21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2
22、电解熔融NaCl：
23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解
24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO
3BaCO3+2NaCl
Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3
2NaHCO3 小苏打受热分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)
22Na2CO3+H2O+OC2
CaCO3+NaOH+H2O CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
27、Mg的提取的相关反应：
煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热HCl气氛
28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通电
Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + O2 ==2MgO + C点燃
29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31、与某些盐溶液反应：
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通电△
电解：
2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O
Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑
离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO
42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+
6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
8、铝热效应：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe
2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高温高温
9、铝三角反应式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+
(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温
Al + O2 ==Al2O3
2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)
(7)
NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:
（1）（3）C + O2 ===CO2 高温点燃通电（2）
C + CO2 === CO高温
3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2
（5）（4）
11、Fe在氧气里灼烧： CaCO3 === CaO + CO2↑高温CaO + SiO2 ==== CaSiO3高温
点燃
Fe在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高温15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2
3+3＋－用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氢氧化铁加热分解：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△
铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO
点燃铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S加热：2Cu + S === Cu2S△
铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温高温Si + O2=== SiO2
Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl4高温5
39、二氧化硅与氢氟酸反应：
高温SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、与碱性氧化物反应： SiO2 + Na2O===Na2SiO3与某些盐反应：
42、高温
SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高温43、44、工业生产硅的相关反应：
SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高温高温
高温Si + 2Cl2 ===SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅)+ 4HCl
45、专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO2 是酸性氧化物：
加热
2、SO2与O2反应：
3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr
4、SO2与H2O2反应：
SO2 + H2O2 === H2SO4
5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O
加热
6、酸雨的形成：
SO2 + H2O<===> H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
8、氨水脱硫：
SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化剂
SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
9、硫酸的工业制法中的反应式：
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加热催化剂高温
S + O2=== SO2点燃
10、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3
SO3 + H2O == H2SO411、12、13、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加热
稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性：
14、硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：
硫化氢通入卤水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。
Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加热加热H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O点燃
S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
H2 + S（蒸汽）=== H2S点燃加热
（3）0价硫到+4价硫：
S + O2 === SO2
（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4价硫到+6价硫：
加热
SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）
2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6价硫到+4价硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂
（7）其他反应式：
H2S+ O2===2SO2 + 2H2O点燃
S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O
15、实验室制备H2S气体：
FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑
16、实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：
H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O
17、实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
19、氮气在特定条件下的化学反应：
N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃20、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2
21、二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO
22、二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
24、2NO2<==> N2O4
(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相
对分子质量大于其实际值。)
25、硝酸型酸雨的形成：
NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽车尾气处理：
2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化剂
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O
电离4+-
28、氨气与水反应：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH
29、氨气与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨气与氧气的反应：
31、氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）32、33、34、氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化剂
△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、实验室制取氨气：铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑
△冷却NH4Cl（固）NH3（气）+HCl（气）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
37、铵盐与碱反应放出氨气：
△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
△C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：
4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照
40、实验室制备硝酸：
41、氨催化氧化法制硝酸：
篇6：高一化学必修一学习心得体会
叙永二中杨霞
通过一学年的高中化学新课程教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈高中化学（必修一、二）教学体会。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新
在新课程教学之初，由于受传统教学观念的影响，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，新课标三维目标未能较好实现，所以感到比较困惑。
在实施具体教学工作的过程中，我不断加强对新课程理论的学习及课程标准的研究，对课程性质、课程理念、课程目标逐步有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程三维目标包括：知识与技能，方法与过程，情感态度与价值观。也就是我们在实施教学的过程中，不再是以向学生传授知识为主，更重要的是培养学生的猜猜学习意识，探究意识，合作意识，创新意识，真正让学生学会学习，并在高中阶段逐步养成和谐的性格，形成良好的个性心理品质，能很好与人沟通和交流，并能
增强社会责任感，树立较强的环保意识，学会运用所学化学知识在学习工作生活中，更好规范自己的言行。向周围的人进行一些环保宣传，带动更多人增强环保意识，促进社会和谐发展。认识常见的化学物质，了解学习化学的重要性，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间
1.改变师生关系，转变工作方式。在过去的课堂教学中，我也同许多老师一样，生怕讲少了，学生对相关知识不能很好理解和掌握，殊不知，过多强调教师的教，而忽视了学生自主的学，尽管老师很辛苦，但学生对相关知识的灵活应用却不尽人意。然而，在新课程改革学习培训之后，我改变了原来的教学方式，才逐步把自己解脱出来。就是在课堂教学中，我跟学生说他们才是学习的主人，老师只是他们同学间合作学习的引导者，我也不再是一讲到底，而更多的是把时间还给了学生。让他们每个人都积极参与到课堂学习讨论中，结果是学生中开小差的、睡觉的等一些原来课堂上常见的现象，有了明显的改观，最重要的是班级里边基础差的，也被充分调动起来了，那么有的老师也许会问是不是摆花架子，学生的经得起检验吗？考试成绩会不会很糟糕呢?刚开始，我也有过一些困惑，但经过一学年的教学实践，告诉我学生的成绩更经得起考验，他们的成绩普遍都有了提高。让我很欣慰！
当然，在实际教学中，我比较注重用愉快的心情去影响和带动学生，我比较注重自我情绪的调节，在校园环境中，我始终微笑着面对每一个学生，让学生感觉到老师很尊重他们，觉得自己和老师是处于平等的地位，如遇到在学习生活中存在困惑的学生，一旦我了解到，我就会在第一时间找学生谈话，在和学生谈话时，我能让学生感到很亲切，从而，迅速打开学生的心理防线，坦诚地和我交流，我也会站在学生的角度帮助他思考解决问题的方法，基本上学生和我谈话，他们都觉得没有压力，觉得很轻松、很愉快！在谈话之后，也觉得自己的心结终于打开了。在日后的学习生活中，学生会以比较阳光的心态，对待自己的学习生活，学习会更努力，我也会在过程中就每个学生的进步，及时提出表扬，充分肯定他们的自我转变，并顺势加以鼓励，学生越学越有信心。所以，学生的成绩有增无减。
2.运用多样化、最优化的教学方法，以新的教学思路、新的教法促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？通过教学实践，我发现，在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构不尽相同，因此我们就要探究能够在不同知识的教学中能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊
性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,通过教法的不断优化，促进学生学习方式的转变。
在教学实践中，我比较注重实验教学。化学本身是一门以实验为基础的学科，对教材中的学生实验，演示实验，学生科学探究实验进行整合，根据学校现有的实验条件，我能让全部学生动手的尽量让学生动手实验，不能让全部学生动手实验的，我就让学生代表和我一起在课堂上合作完成，让其他学生仔细观察和记录实验现象，有少数没条件的实验，我就通过多媒体展示的方式，学生观看实验录像，我的体会是，化学实验能很好培养学生严谨认真的学习态度，能很好培养学生的实验习惯，也能帮助学生形成一些好的生活习惯、卫生习惯，还能很好培养学生小组合作学习意识，团结意识，也能较好激发学生学习化学的兴趣。比如在讲萃取分液操作应用于分离两种互不相溶的液态混合物时，我让学生思考在生活中如何将植物油和水的混合物分开，有学生就想到了将其混合物倒入一个酒瓶中，盖上瓶盖，然后将其倒立过来，再慢慢半打开盖，水就先留出来，随后油就留在了瓶中。在讲胶体的性质时，我提醒学生现实生活中，一些浑浊的溪水流经一片沙地之后，为什么就变澄清了呢？也就是，在课堂教学中，我比较注重结合生活实际，让学生觉得化学与我们的日常生活息息相关。他们就不会觉得枯燥乏味，反而有更强的求知欲望。再如，在讲到物质的分类是，我让学生到超市和书店去体验购物，同时体验科学分类法带给我们生活的便捷，顺势引导学生在日后的学习和生活中，要经常学会按照一定科学的方法整理自己的衣物、书籍、资料，学会为自己
在学习生活中享受到科学分类带来的便捷，同时帮助学生提高学习办事的效率，我相信这样的好习惯养成之后，在以后的工作中也能大大提高办事效率，还能带动深边更多的人也养成良好的行为习惯。既能提高了自己的素养，也帮助了他人。新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3.积极寻求有利于学生全面发展的评价方式
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，虽然现在的高考还是最主要的指挥棒，但是十几年从教的经验告诉我，我们更重要的是应该培养学生的集体意识、责任意识，让他们良好的个性心理品质，积极乐观地对待学习生活，建构和谐的人际关系，尊重身边每一个人，让学生富有爱心，懂得感恩！我在教学中，明确告诉学生，我对他们的评价不是以成绩作为唯一的标准，我告诉学生只要他们懂得理解和尊重他人，有责任心，乐于助人，团结同学，学习成绩高低我都欣赏他们。而且我永远相信每个学生都可以很好实现自我转变，所以，在实际教学工作中，我跟学生讲：任何时候遇事，都不用着急，因为善思考者方法永远都比问题多!我对学生更多的是以鼓励为主，对他们成长过程存在的困惑，总是站在学生和学生家长的角度，帮助学生共同思考解决的办法。也得到了学生及其家长的认可。所以，我也觉得在新课程教学中，建立正确的评价方式，有助于学生的良性发展！
三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。如在讲SO42-的检验时，我设计了几种方案，并指导学生通过实验体验离子检验的最佳实验方案的确定，这样能很好帮助学生建立起了离子检验的基本思路。也就是首先弄清楚被检验的离子是什么，再结合学生所学化学知识，看可用物理方法还是化学方法，化学方法中，是用沉淀法、气体法，还是其他方法检验，再思考相应方法应用到哪些具体试剂，进而思考具体的操作方法和过程中的现象以及如何根据实验现象得出结论。让他们通过小组探究的方式，了解碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验的最佳实验方案，让学生学以致用，举一反三，快速就掌握了同类知识。
在教学工作中，我较好利用学校各种可利用的资源，如网络教学资源、多媒体、实验、学生资源，教师团队资源，在广阔的网络平台上，能最快速帮助我解决实际教学中的疑问，利用备课组教师团队，能更好进行教学探讨，做到了取人之长补自己之短，教学效果比较好，利用实验教学和多媒体教学，最大程度激发了学生的积极性。利用学生资源，让他们分成不同的小组，大胆参与课堂教学活动，通过合作方式完成很多学习内容，如课堂练习中，对化学用语的落实，我让学生练习，互相检查，帮助同学纠错，这样学生能较好较快掌握化学用语的书写。让每个学生真切体验到化学学习过程的进步与快乐！学生也就能保持浓厚的学习兴趣！
以上是我在必修一、二教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，也希望更多得到同行们的指教，我相信在日后的高中教学中，能更好体现新课改的理念，课标三维目标也能更好完成!
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