海安高级中学高一化学练习（精选7篇）
篇1：海安高级中学高一化学练习
海安高级中学高一化学组备课人：周晓明
高一化学综合练习8
一、单项选择题：
1．下列化学用语表达错误的是（）A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB
C．乙基(－C2H5)的电子式：
D．硝基苯结构简式：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有氢原子数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此，你认为下列变化
属于化学反应的是
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
6．利用核能发电的基本工作原理是：原子核发生裂变反应，释放大量热能，使水变为水蒸气，推
动汽轮机发电。核反应堆中发生裂变反应的主要材料是235U，即235U原子核受到外来中子轰击，一个原子核吸收一个中子分裂成两个质量较小的原子核，同时放出2～3个中子，裂变产生的中子又去轰击另外的235U原子核，引起新的裂变。下列有关说法不正确．．．的是 A．核能是不可再生能源，若使用不当，可能会对环境造成污染 B．大力发展核能，可缓解能源短缺问题，也有利于降低碳排放 C．235U原子核发生裂变反应产生了新的物质，属于化学变化 D．核能发电过程中实现了“热能→机械能→电能”的转化
7．对于反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应
进行最快的是
A.v(NH3)= 0.2 mol/(L·s)B.v(O2)= 1.4 mol/(L·min)
C.v(H2O)= 0.25 mol/(L·s)D.v(NO)=9 mol/(L·min)8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选
项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 9．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是
A．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快 B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快
C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快 D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快
10．元素R有如下反应：RO－＋5R－＋6H＋
3== 3R2＋3H2O，下列说法正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－
3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1 mol RO－
3，转移电子的物质的量为5 mol
二、不定项选择题：
11下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M＞L B．L与T形成的化合物属于离子化合物 C．M的最高价氧化物的水化物具有两性 D．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O＝
CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应是：O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-
13．甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电
流，其电极反应分别为：CH4 +10 OH--8e-== CO32-+7H2O ；2O2 + 4H2O + 8e-== 8OH-。下列说法错误的是
A．CH4在负极上发生氧化反应 B．O2作为氧化剂发生还原反应
C．甲烷燃料电池实现了热能转变为电能
D．分别将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多
14．现向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂，可以使反应速率加快 B．若减小压强，可以使反应速率减慢 C．反应达到平衡后，有2mol SO3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 15．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是
图1图2图3图
416① CH3CH2OH + 3O
22CO2 + 3H2O
② 2Cu + O22CuOCH3CH2OH + CuO
CH3CHO + H2O + Cu
由以上反应不能．．
得出的结论是（）A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，CuO是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
17．有下列几种物质：①Ne②NH4Cl③NaOH④Cl2⑤CO2⑥H2O⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性
键的是。
（2）①、⑤、⑦的电子式分别为、、；用电子式表示⑥的形成过程：。
（3）上述物质中，能发生反应且在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学方程式
是。
18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元
素周期表的一部分。（1）画出元素Br的原子结构示意图。（2）请在右表中用粗线画出金属元素与非金属元素的分界线。
（3）下列说法正确的是。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．BF3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
E．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
（4）右上表元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（用化学式．．．表示）。（5）阴影部分元素Sb在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 3PO4（用“＞”或“＜”表示）。
（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝
对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
（7）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度，即反应限度越大则反应进行
得越完全），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
19．某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度，②中的温度。由此判断铝条与盐
酸的反应是热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。（2）上述反应过程中的能量变化可用右图表示的是（填
“①”或“②”）。
（3）①中发生反应的离子方程式是，该反应中作为还原剂的物质是（填化学式）；
②中发生反应的化学方程式是。20．．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M
同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
（写出其中两种物质的化学式）。
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右图），反应原理为：
2Z + FeG
2Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为。
21．（14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问
题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。（2）实验①的目的是。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进
意见是（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2 溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+
也有一定的催化作用。为比较Fe
3+
和Cu2+对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分
别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
22．（12分）工业合成氨的反应（N2 + 3 HNH3）是一个放热反应。
（1）相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的总能量2 mol NH3具有的能量（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；在相同条件下，若断开1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1 + Q2 Q3；在一定条件下，当该反应生成2mol NH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92 kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，向2 L密闭容器内充入10 mol N2、30 mol H2，在一定条件下发生
反应，经过10min后达到平衡，测得容器内的NH3为10 mol。
①用N2表示的平均反应速率为，H2的转化率为。②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变。其中不能．．说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是。
a．压强b．密度c．分子数d．气体质量e．NH3的物质的量的分数
23．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化
物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电
子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
⑥的最高价氧化物⑥
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
高一化学参考答案和评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．A8．A9．C10．D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11．BC12．B13．CD14．C15．AC16 BD17．（14分，每空2分）（1）⑤⑥②③..（2）..O : :CO : :....+..Na[]:..O..:..O: 2-Na+
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 或 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 18．（14分）（1）
（2）略（每空2分）
（3）ABD（3分）（4）HClO4（2分）（5）五ⅤA＜（每空1分）（6）ⅣA（7）更小（每空1分）19．（12分）
（1）升高降低放吸（每空1分）（2）①（2分）
（3）2Al+6H+ ＝2Al3++3H2↑Al
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3·H2O + 8H2O（每空2分）
20．（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）Na+[:H]－
NaH + H2O＝NaOH + H2↑
（5）Fe2+ + 2e－
＝Fe
21．（14分，每空2分）
（1）2H2O
22H2O + O2↑
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L
FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点的即时速率
（5）①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分)
②收集40mL气体所需的时间
22．（12分，每空2分）（1）＞＜＜
（2）①0.25 mol/(L·min)50%
②bd
23（1）Na（1分）HClO4（1分）（2）H++OH-=H2O（1分）（3）Na＞Si＞N（2分）（4）Na＋
··
∶O－
＋
····－
＋
··
∶H
（1分）、Na∶O··
∶O··
∶2Na（1分）B（1分）
（5）BD（2分）（6）Al3＋＋3NH＋
3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4（2分）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）
篇2：海安高级中学高一化学练习
满分160分，考试时间150分钟。请按照题号将答案填涂或书写在答题纸相对应的答题区域内，将答案直接书写在本试卷上无效。
一、语言表达与应用、名著阅读（每题3分，共30分）
1.在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分）
《礼记》有云：“君子之交淡如水。”与 ▲ 的人交往，经常是清且淡；如同作画 ▲ 淡雅，才能耐看。但写文章，却要 ▲，一波三折；正如人们游览名山，多爱它的嵯峨多姿，变化莫测。
A.情投意合 清澈 跌宕起伏 B.志趣相投 清新 跌宕起伏 C.情投意合 清新 此起彼伏 D.志趣相投 清澈 此起彼伏 2．下列各句中，没有语病的一项是（3分）
A．中央纪委在查处杨达才、刘铁男等一批贪腐高官的同时，积极拓宽反腐渠道，搭建了网络反腐举报平台，这一举措激发了民众参与网络反腐的热情。
B．当前，全国各地在社区文化建设中，通过建立道德银行、评选孝子孝女和精神文明标兵、举办邻里节等形式，大大加强了居民的道德水准和文明程度。
C．作为一部历史题材纪录片，《1937南京记忆》囊括了绝大多数国内外关于南京大屠杀的史料和研究成果，其中包括最新发现的从未对外公布的珍贵史料。
D．从京津冀协同发展到依托“黄金水道”建设长江经济带，再到深化泛珠三角区域经济合作„„近年来，我国重大的一系列区域发展规划相继出台。
3．下列句中加点的惯用词语，使用错误的一项是（3分）．．A．采访抗日女英雄时问：“老奶奶，敢问您高龄？”。．．B．学生给一位刚刚病愈后的老师写的信，最后的致敬语是：敬祝痊安。．．C．有位海外游子给其祖父写的信，落款是：××顿首。．．D．有位长辈给侄儿写信说：“此事望你钧裁。” ．．4.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分）
王羲之不会想到，他的《兰亭序》，居然发起了一场浩浩荡荡的临摹和刻拓运动，贯穿了其后1600多年的漫长岁月。几乎书法史上所有重要的书法家都临摹过《兰亭序》。▲。
①永和九年暮春之初的那个晴日，就这样在历史的长河中被放大了
②一代又一代的艺术家把个人的生命投入进去，转眼就没了踪影
③面对着这些接力似的摹本，我们已无法辨识究竟哪一张更接近它原初的形迹 ④它容纳了一千多年的风雨岁月，变得浩荡无边 ⑤但那条河仍在，带着酒香，流淌到我的面前 ⑥但这已经不重要了
5．下列各句中，加点词的解释不正确的一项是（3分）
A．而闻者彰 彰：清楚 ．B．吾向之未始游 向：向往 ．C．为寒所勒 勒：束缚，压制 ．D．余拏一小舟 拏：牵引 ．6．下列加点“之”的用法与例句相同的一项是（3分）
例句：师道之不传也久矣 ．A．不知东方之既白 ．B．凌万顷之茫然 ．C．驾一叶之扁舟 ．D．皆在衽席之下 ．7．下列加点字的用法和其他三项不相同的一项是（3分）
A．孔子师郯子 ．B．侣鱼虾而友糜鹿 ．C．始指异之 ．D．自远而至 ．8．下列句子中，句式不同于其他三项的一项是（3分）
A．蚓无爪牙之利，筋骨之强 B．渺渺兮予怀 C．客有吹洞箫者 D．是州之山水有异态者
9．下列各项中对《红楼梦》故事情节的表述，正确的一项是（3分）
A．秦可卿死后，尤氏这时却偏偏卧病在床，不能料理家事，宝玉向贾政推荐凤姐协理宁国府。王夫人还有些担心，王熙凤则十分喜欢。
B．元妃省亲时，石牌坊上写着“省亲别墅”四个大字，元妃命换了“天仙宝境”四字。稍后元妃赐正楼曰“大观楼”，园名赐“大观园”。
C．宝玉和黛玉争吵，说“亲不间疏，先不僭后”，意思是他和黛玉是姑舅姊妹，宝钗是姨姊妹，宝钗比黛玉疏。宝钗是后来的，黛玉在先。
D．宝玉请莺儿打络子，莺儿笑道“这有什么趣儿，倒不如打个络子把玉络上呢”，还建议用金线配着黑珍珠儿线，一根一根的拈上，打成络子，这才好看。
10．下列各项中对《红楼梦》故事情节的表述，正确的一项是（3分）
A．元妃下谕叫宝玉等去园中住。宝钗住了蘅芜苑，黛玉住了潇湘馆，贾迎春住了缀锦楼，探春住了稻香村，惜春住了蓼风轩，李氏住了秋爽斋，宝玉住了怡红院。
B．贾探春劝宝玉：“也该常常的会会这些为官做宰的人们，谈谈讲讲些仕途经济的学问，也好将来应酬世务”。宝玉听了十分逆耳，忙说：“姑娘请别的姊妹屋里坐坐，我这里仔细污了你知经济学问的。”
C．贾母叫贾珍点戏，头一本《白蛇记》，贾母问是什么故事，贾珍道：“是汉高祖斩蛇方起首的故事。”第二本是《南柯梦》，贾母很高兴。第三本是《满床笏》，贾母听了便不言语。
D．《红楼梦》中，两次写到黛玉葬花：第一次林黛玉葬花时，与贾宝玉共读《会真记》，表达对爱情的渴望；第二次林黛玉葬花时，以《葬花词》表达心中的悲苦。
二、文言文阅读（22分）
(一)阅读下面的课外文言文阅读，完成11～14题。（13分）
孙君小传 ［清］秦湘业
孙君名慧良，自号纳琴，世居无锡，析县为金匮人。父尔纯生子三，君其季。幼颖悟，读书十数行下。其时吴江赵艮甫流寓于锡，以诗鸣当代。君窃慕效之几方驾，赵亦订为忘年交。高才生以诗赋有闻者，类工应制体，君弗之善。尤厌弃举子业。故年二十四始游于庠，亦不数数应秋闱试。
故滑稽，好狎侮人，人畏其口，弗敢近。君乃慨然出游，依从叔文靖公于闽。文靖爱其才，厚资膏火，而颇束缚之，弗任以事。君忽忽不乐，竟返里。后乃游汴、游燕，以记室为
①诸侯上客。然脩脯入手辄尽，贫如故。
道光末年，余尝遇之京师，旋别去，不相闻，而其家人亦罕得其音耗也。同治四年九月，．忽挈妇航海归。时邑经兵燹，室庐荡然，亲故零落殆尽，乃僦屋城隅以居。五年春，予权浙．江运使，因招君游杭。见其形容憔悴，意气败丧，诗亦渐颓唐，无复往时精诣矣。是秋，余丁母忧去官。君不欲他就，亦返。自此不再出，益穷困无聊。越五年而卒，年六十有八。
余齿少君十余岁，弱冠闻其名，以素册乞书，君为录《闽游草》数十首。写景言情辄与．少陵、东坡颉颃，行楷亦得苏法。余藏诸箧笥数十年，乱中失去。迨君身后求遗稿，不可得。．余友华君翼纶，其甥也，近始搜得君诗二首，曰《余生草》，晚年之作曰《簏中草》。古来诗人湮没何限？君有贤甥搜罗掇拾，将授之梓，以永其传，岂非厚幸也夫？
注：①方驾：比肩，媲美。②僦屋：租赁房屋。③颉颃：原指鸟上下翻飞，引申为不相上下，互相抗衡。
11.对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是（3分）
A.君窃慕效之几方驾 窃：私下 ．B.予权浙江运使 权：谋划 ．C.余齿少君十余岁 齿：年龄 ．D.迨君身后求遗稿 迨：等到 ．12.下列对选文所涉有关古代文化知识的解释，不正确的一项是（3分）
A.季：排行的序位之一，表示排行第四或最小的。文中“君其季”指孙君是兄弟三人中最小的一个。
B.庠序：指古代的地方学校，后也泛称学校或教育事业。而太学、国子监则是中国古代的国立最高学府。
C.秋闱：即乡试。明清科举三级考试中最低级别的考试，因其于每年秋天考试而得名，考取的称“举人”。
D.弱冠：古代男子20岁称“弱冠”。这时行冠礼，以示成人，但因其犹未壮，还比较年少，故称“弱”。
13.把文中画线的句子翻译成现代汉语。（4分）
高才生以诗赋有闻者，类工应制体，君弗之善。
▲ 14.从少年到中年，孙慧良的性格产生了怎样的变化？（3分）
（5）闻道有先后，▲。（韩愈《师说》）（6）▲，而不知其所止。（苏轼《赤壁赋》）（7）▲，旌旗蔽空。（苏轼《赤壁赋》）（8）▲，渺沧海之一粟。（苏轼《赤壁赋》）
五、现代文阅读（20分）
阅读下面的文字，完成19～22题。
想起丝瓜 柯平
①儿子从乡下外婆家回来，小手中有一熟悉花朵，花分五瓣，其色金黄，我一看就知道是丝瓜花。这得力于中学时代在学农分校劳动时获得的农艺经验，那时我们宿舍门前即有一足有半个篮球场大的瓜棚。江南初夏时分，丝瓜从棚顶铺天盖地垂下来，大者长二三尺，小者尺许。有位同学因个子奇瘦奇高，又爱吃丝瓜，一个“丝瓜精”的雅号自然非他莫属。这位仁兄后来发迹，一直混到西南某省人事厅厅长的高位，成为母校的骄傲。这当然凭的是真才实学，而不是靠吃丝瓜吃出来的，如果吃丝瓜能吃出一位厅长局长，那市场上的丝瓜绝非如眼下区区几元一斤就能买到。就算不说贵如金玉，至少比外形与它相似的河鳗黄鳝之类起码也是不遑多让吧。
②在庞大的蔬菜家族中，我想除了山药，丝瓜的身子可以说是最长的了。它因也是外籍中国菜，故又称为蛮瓜。二月下种，六月上市，江南江北皆有栽种，一般用于炒食与作羹，以其色碧绿，其味嫩爽，其价低廉为人所喜食。但古代的情况可能与现在有些差别，从明人李东阳的《曰川馈无花果答丝瓜之赠叠前韵》诗来看，当年送朋友无花果，对方回赠几条丝瓜，喜出望外，写诗答谢云“翠笼珍果望还赊，报我眞应愧木瓜。采掇恐沾秋径湿，传看不觉夜灯斜。饱知实德非虚语，脱尽浮华是大家。异物清诗两奇绝，渴心何必建溪茶。”诗写得极好不说，称丝瓜为珍果，又用汉乐府典比作琼瑶，又灯下全家传看，欣喜之情溢于言表。估计这玩意在当初因数量稀少而价值不菲，因有此激动。另据李时珍在《本草纲目》里说，他生平所见过的丝瓜竟有长达四尺的，如果此言不诬，那简直就是一个小学三四年级学生的身高，足够吓人的了。
③在写作黄瓜一文时，我其实已经写到了丝瓜，记得在文中我将它们比作一对相声演员，如果黄瓜喻牛群，丝瓜自然就是冯巩了。这倒也算不上是我的个人发明，在民间的谚语俗语里，其实早有不少有关它的生动比喻，如形容某人脸长为“丝瓜脸”，候人不至称“头颈望得
请以“底色”为题，自选角度，自定立意，明确文体，不要套作，不得抄袭，不少于800字。
2018－2019学年度第一学期阶段检测
高 一 语 文 答 案
1． B（第一空所说的交往是君子之交，因此应填志趣相投，情投意合是合适男女之爱。第二处空格所填词说的是作画，清新：1.清爽新鲜； 2.清美新颖“清澈”的适用对象是河水。清澈：形容清而透明，澈：透明了。因此应该用“清新”。第三处空格说的是写文章，此起彼伏：指这里起来，那里落下。这边起来，那边伏倒，这边伏倒，那边起来。形容一起一伏，接连不断，高潮迭起，从未止息。用来表示频繁地出现或产生。该成语不适合语境。跌宕起伏：跌宕形容富于变化,有顿挫波折;起伏形容不断变化的样子。）
2．A（B项，搭配不当，“加强”应改为“提高”。C项，不合逻辑，“囊括”与“绝大多数”矛盾。D项，语序不当，“重大的”和“一系列”应对调。）3．D（“钧裁”是对上级或尊长的敬辞）
4．A（③句“面对着这些接力似的摹本”紧承前面一句内容。⑥“这”指③句内容，但表示转折，转而写永和九年暮春之初那天的意义，先整体从时间的角度写，后面应跟①④，然后再从作家的角度写，后应跟②，⑤承句讲，“„„转眼没有了踪影”，“但那条河仍在，带着酒香，流淌到我的面前。”）5．B（向：先前）
6．A（A项，放在主语和谓语之间，取消句子的独立性。B项，放在倒置的定语与中心语之间，作为定语后置的标志。C项，补全音节。D项，结构助词“的”。）7．D（形容词作名词，远处。其余为意动用法。）8．B（谓语前置。其余三项为定语后置。）
9．C（A项，宝玉向贾珍推荐凤姐协理宁国府。B项，石牌坊上写着“天仙宝境”四个大字，元妃命换了“省亲别墅”四字。D项，宝钗建议打络子并给出参考意见。）
10．D（A项，探春住了秋爽斋，李氏住了稻香村。B项，史湘云劝宝玉。C项，第二本是《满床笏》，第三本是《南柯梦》。）11.B（权：暂代官职，执掌。）12.C（乡试每三年举行一次。）
13.译文：凭着诗赋闻名的才能高超之人，大都善于写应制体诗，孙君认为这种诗不好。（高才，1分；定语句式“高才生以诗赋有闻者”，1分；类，1分；工，1分；“弗之善”，1分）
14.年青（少年）时心高气傲（对应制诗不以为然），率性而为（厌举子业，入学也不以乡试
青山白水相互萦绕，外接天际，四面望去，浑然一体。
16．第一句“偶求欢”的“欢”指代酒，暗点“饮”字；第二句“侵霜”与“初冬”暗合，“烛盘”点出了冬夜秉烛独饮；第三句写阶下积雪象是堆簇着的洁白的梨花，点出了冬天的天气。（每点2分）
17．①仕途失意的悲愤；②客居他乡的凄清孤寂；③漂泊无依的愁苦；④疾病缠身的痛苦。（每点1分）
18．（1）君子博学而日参省乎己（2）不如须臾之所学也（3）故不积跬步（4）孰能无惑（5）术业有专攻（6）浩浩乎如冯虚御风（7）舳舻千里（8）寄蜉蝣于天地
19．内容上，写儿子从乡下带来了一熟悉花朵丝瓜花（1分），交代了文章写作的缘起（1分），表达了作者的欣喜之情.（1分）结构上，呼应标题（1分），引出下文，为下文写对中学时代在学农分校劳动时趣闻往事的回忆作铺垫。（2分）
20．①食用价值；②药用功能；③洗涤利器（生活工具）；④比喻借代作用（语言修辞功能）。（1点1分）
21．与前文现在丝瓜价格低廉做对比，（2分）突出古代丝瓜因数量稀少而价值不菲；（1分）丰富文章的文化底蕴，增添文章的语言美。（1分）
篇3：改进高一化学练习评析的几点做法
一、我们的认识
练习需要有效评析,评什么?怎样评?这也能够反映出一个教师教学理念的优劣,教学技能的高低。在练习设计和评析前,教师要思考:
1. 如何选择有效的练习题?
有效应体现在是否符合学科课程标准,是否符合学科教学基本要求,是否符合学生的认知水平和学习实际。
2. 如何编排设计练习?
设计的练习要体现新课程的三维目标,不能仅仅停留在“知识与技能”目标上。练习的编排应由浅入深、由易到难、循序渐进,要符合学生的认知规律。
3. 如何开展有效的评析辅导?
教师要想办法了解学生在学习中存在的问题或困惑,帮助学生修正自身的知识缺陷,培养学生自我监控能力,发展学生的思维能力。
这些问题集中反映了教师对学科知识本质的理解和对学生的了解,只有正确回答并解决好了上述三个问题,作业设计及评析辅导才可能有效。
二、我们的做法
我们将“有效的设计作业和评析辅导”作为区域高一化学研修的核心主题。依据学生的学习实际和新课程要求,精心地设计学生作业,教学中一方面对学生作业的优秀表现和典型失误作仔细分析,及时总结学生对具体内容的学习规律;另一方面对教师的“教”作归因分析,对教学过程进行反思,形成“练习检测——分析反馈——改进辅导”的基本策略。
我们对学生作业练习分析解读的主要方法是比较。比较是分析的核心,也是行动改进的基础,比较的结果是得出若干结论。对于学校层面出现的典型问题,通过校本研修,分析研究形成矫正辅导的措施。发现区域性的倾向性问题,在区域教研中集中展开专题研讨,形成专题的教学辅导的策略。因此,充分发挥作业设计与评析辅导的功能,可以进一步提高化学教与学的有效性和针对性。具体做法如下:
1. 确定作业设计的方向性
我们研读《中学化学课程标准》和《化学学科教学基本要求》,根据知识点列出本节内容的多向细目表,结合细目表以及平时课堂教学中对学生可能存在的问题观察,设计一套单元课堂练习。
2. 凸显作业反馈的及时性
练习结束即发放参考答案,让学生自己查阅并开展自我分析,强化学生的自我监控,及时修正化学知识结构上的缺陷,在学习过程中养成自我检查、自我反思的习惯。
3. 提高作业再设计的针对性
教师运用网络现代技术批阅学生练习,对批阅结果做精细分析,如分析各班各小题得失分情况。通过分析,及时发现学生存在的主要问题,根据学生实际,再次设计相应的变式分层练习,最终形成教学辅导的学案。
4. 寻求教学行为的反思性
备课组教师充分利用网络信息技术的优势,依据采集的数据对全年级各班学生做精细分析,对班级之间的得失分情况进行对比分析。通过分析,寻找并交流教师教学方面的经验与不足,为教师改进自身的教学能力以及改善教师的教学行为提供依据。
5. 提高作业评析的实效性
篇4：海安高级中学高一化学练习
物质的量、气体摩尔体积
基础知识回顾
一、物质的量 1．物质的量
(1)概念：表示有。(2)符号：
(3)单位：。2．摩尔
(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有
个粒子。(2)符号：。(3)说明
①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。
3．阿伏加德罗常数
(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为。
(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量
(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。
(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或。
二、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。
(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积
(1)概念： 的气体所占的体积。
(2)符号及单位：符号：，单位。(3)定义式：。(4)说明
①在标准状况下，Vm约为。
②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。
③标准状况是指 的状况。3．阿伏加德罗定律在 的温度和压强下，体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
()
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。
(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。
(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。
1.物质的量与摩尔
2.阿伏加德罗常数与6.02×1023
3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)
4．气体摩尔体积与22.4L/mol
5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题
【例1】(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
()
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，11.2L水中含0.5N个氧原子
AB．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜
C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N个碳原子
A
研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。
(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：
①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。
②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。
(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。
【例2】
(2009·德州质检)下列说法不正确的是
()
A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
()－
1B．x/14mol
－1
A．x/28molC．14xmol－1
D．28xmol
1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)
2．平均摩尔质量()
假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
3．平均摩尔质量的计算方法
【例3】 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO
2(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
篇5：高一暑假化学作业练习题
A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的`
C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳
2.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为( )
A.C30H60 B.C30H56
C.C30H52 D.C30H50
3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH―CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是
A.CH2Br―CH2―CH2Br B.CH3―CBr2―CH3 C.CH3―CH2―CHBr2 D.CH3―CHBr―CH2Br
7.有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是
篇6：高一化学试课后练习题
1.下述做法能改善空气质量的是( )。
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车2.有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是。
A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑦D.①③⑤
3.下列贮存化学试剂的方法正确的是。
A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B.少量的金属钠应保存在煤油中
C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )。
A.40 g NaOH溶液于1 L水中
B.22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液
5.下列反应不能发生的是( )。
A.木炭投入到热的浓硫酸中B.木炭投入到热的浓硝酸中
C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中
6.下列观点中不正确的是( )。
A.通过化学变化一定能改变物质的`性质
B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
7.下列物质的分类方法恰当的是。
8.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+ === H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-= H2O+SO42-
D.石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 9.下列物质中,不含结晶水的是
(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原
混合气体中SO2和H2S的质量比为( )
A、32:17 B、16:17C、18:17 D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A、①②③④B、①②③ C、②④ D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是： A.NaHCO3, B.HNO3,C.AgBr D.HClO
13.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 ( )。
A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+
14.SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为
A、Cl2B、HCl C、NH3 D、NO2
15.全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为：
Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是( )。
A.该反应中Cu2S只是还原剂
B.每生产1 mol Cu需转移2 mol电子
C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积(标准状
况)约为1.4×106 L
16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是
后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) Na【Al(OH)4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱
?
17.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，
此时铝元素的主要存在形式是( )
(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。
18.玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )。
A.烧碱 B.纯碱C.氢氟酸 D.盐酸 19.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )。
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小D.强度高 20、 下列物质属于复合材料的是
篇7：海安高级中学高一化学练习
1.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()
(A)1mol Cl2与过量Fe反应,转移的电子数为3n A
(B) 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
(C)标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n A
(D) 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n A
2.1 mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,(提示3O2=2O3)则放电后所得混合气体对H2的相对密度是()
(A) 35.6 (B) 18.4
(C) 17.8 (D) 16
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度、反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()
(A)①③(B)③④
(C)①②(D)①③④
4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
下列说法正确的是()
①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
(A)④(B)③(C)①④(D)③④
5.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()
(A)该生产过程会产生污染
(B)反应②中氧化剂是NaNO2
(C)反应①②③均是氧化还原反应
(D)整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
6.下列离子方程式书写正确的是()
(A)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
(B)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
(C)向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
(D)二氧化硫通入氯水中:
7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3固体混合物xg,加热一定时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3已完全分解()
8.下列各物质混合之后,可生成a mol沉淀的是()
(A)含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液
(B)含a mol AlCl3的溶液与含a mol Ba(OH)2的溶液
(C)含a mol NaA1O2溶液与含a mol AlCl3溶液
(D)含a mol NaAlO2溶液与a mol CO2
9.用热的稀HNO3和足量的铁粉充分反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48 L(标准状况),则反应中被还原的HNO3的质量是()
(A) 25.2 g (B) 100.8 g
(C) 50.4 g (D) 18.9 g
10.在相同状况下,将下列四种气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中.充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,下列关系正确的是()
11.对下列反应:①NaHCO3溶液与石灰水反应②K2SO3溶液与稀盐酸反应③SiO2与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
(A)①②③(B)①②④
(C)①③④(D)②③④
12.最古老的硫酸的生产方法:是把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出刺激性气体,反应器中的固体变为红色.下列推测错误的是()
(A)流出的油状液体是硫酸
(B)放出的刺激性气体为SO2
(C)反应器中红色固体可能为Fe2O3
(D) 1 mol绿矾分解时,有2 mol电子转移
13.汽车尾气(含有气态碳氢化合物、CO、NO和SO2等)是城市空气的主要污染源.治理方法之一是在汽车排气管上装“催化转化器”,它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使气态碳氢化合物(烃类)充分燃烧及SO2的转化.下列说法中错误的是()
(A) CO和NO反应的化学方程式为:
(B)此方法的缺点是由于CO2的增多,会使空气的酸度大大提高
(C)汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都会减少对空气的污染
(D) CO、NO都难溶于水,不能用水来解除其毒性
14.如图3所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是()
①CO、O2②Cl2、H2③NO2、O2④N2、H2
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③
15.下列推断合理的是()
(A)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
(B)金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
(C)浓、稀H2SO4都有氧化性,二者与锌反应的原理是一样的
(D)将S02通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
二、非选择题
16.在盛有淀粉NaI的溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变蓝并有刺激性气味的黄绿色气体产生,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为:______;在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液时,又发现蓝色逐渐消失,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为______.对比以上两组实验所得结果,得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是______.
17.室温下A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在一定条件下,它们可以按图4框图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是______B,是______,C是______.(填写化学式)
(2)写出反应④的离子方程式:______
18.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
19.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度,进行如下实验:①称取样品w1g,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量为w2g,试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因______.
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因______.
(3)判断操作③是否完成的方法
(4)判断沉淀是否洗净的方法是______.
(5)Na2SO3纯度的表示式Na2SO3%=______
20.A和B在常温下都是气体,A和B都不能在空气中燃烧,A的相对分子质量比B大,若在B的水溶液中通人A气体,溶液的酸性明显增强,继续加入Ba(NO3)2溶液,得到一种不溶于稀HN03的白色沉淀.
(1)写出A、B的化学式:A______;B______.
(2)写出上述两步反应的化学方程式:______;______.
21.由两种元素(按原子个数1:1)组成的化合物A是一种黑色色固体.A在高温下煅烧生成固体B和气体C,由C最终可制得酸D,D和另一种酸组成的混酸,常用于制取有机炸药(三硝基甲苯).D的稀溶液与A.反应时,生成气体E和溶液F,E通人C的水溶液中,有浅黄色沉淀析出.在F溶液中滴入溴水,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成.该沉淀加热又能转变成B.
试根据上述事实回答:
(1)A的化学式______;E的化学式______.
(2)写出下列反应的化学方程式:
a.A煅烧生成B和C______
b.C通人E的水溶液中:______
c.在F中滴入溴水的离子方程式:______
参考答案
1.(B)解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,(A)错误:3NO2+H20=2HNO3+NO,易知(B)正确.(C)中,1mol Cl2与足量氢氧化钠发生歧化反应,转移的电子数应为nA,(C)错.由有关方程式可知(D)错误
可知尚余0.7体积O2,同时生成0.2体积O3
3.(A)解析:①浓HNO3还原为NO2,稀HNO3还原为NO.③稀H2SO4产生H2,浓H2SO4产生SO2.②和④不受浓度、温度等影响,都只有一种反应.
4.(D)解析:根据氧化性、还原性强弱比较规律:可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,①错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,②错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,③正确.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,④正确.
5.(C)解析:根据Fe元素化合价有无变化可知反应①②是氧化还原反应,而反应③不是氧化还原反应,故(C)错;纵观三个反应方程式可知,即168 g Fe转移8 mol电子,16.8g Fe转移0.8 mol电子,故(D)正确.
6.(A)解析:氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为,完全转化为沉淀,(A)项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,(B)不符合客观事实;(C)项错误,应是:;(D)项应写成
7.(B)解析:
8.(D)解析:(A)、(B)中OH-均不足量,生成沉淀a mol;只有(D)符合题意.
由方程式可知还原2mol HNO3时生成1mol N2O,生成0.2mol N2O需还原0.4 mol HNO3,即还原25.2 g HNO3.
11.(B)解析:①若2:1生成两种碳酸盐,若按1:1则生成一种碳酸盐;②若按1:2有SO2生成,若按1:1则无SO2生成;④若铁不过量生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+;③只有一种反应.
12.(D)解析:(D)错,应有1 mol电子转移.(A)、(B)、(C)的描述均正确.
13.(B)解析:CO2的增多,不会使空气的酸度大大提高,因为H2CO3酸性很弱,且易分解.
14.(D)解析:①与④中的气体在光照下不能反应;②与③均能反应且使气体被吸收,集气瓶中压强减小.
16.NaClO有强氧化性;2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2;Na2SO3有还原性,Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;NaClO>Cl2>I2