精编关于健康的谚语

精编关于健康的谚语（通用11篇）

篇1：精编关于健康的谚语

1、节俭下来几何，便是得到几何。

2、创业艰难苦，好似针挑土。

3、浪费是支出，节约是收入。

4、一粒米，一滴汗，粒粒粮食汗珠换。

5、输人不输阵，勤俭做赢人。

6、俭能修身德，不贪不义财。

7、饮水要思源，吃饭当节俭。粒粒盘中餐，皆是辛苦换。

8、勤勤俭俭粮满仓，大手大脚仓底光。

9、节约一分钱，等于生产一分钱。

10、节约粮从我做起，建设节约型社会。

11、常将有日思无日，莫待无时思有时。

12、米饭粒粒念汗水，不惜粮食当自悔。

13、饱时省一口，饿时得一斗。

14、生命诚可贵，粮食价更高。

15、精打细算够半年，遇到荒年不受难。

16、由俭入奢易，由奢返俭难。

17、大吃大喝顾眼前，省吃俭用度灾荒。

18、一天省下一两粮，十年要用仓来装。

19、勤是摇钱树，俭是聚宝盆。

20、有钱时摆阔，没钱时挨饿。

21、惜衣有衣，惜食有食。

22、爱惜粮食，从我做起。

23、饱时不忘饿时饥。

24、成由勤俭败由奢。

25、生产勤在前，开支俭在先。

26、欲求温饱，勤俭为要。

27、一两煤，一块炭，积少成多煮熟饭。

28、钱可以拿去使用，但不可以浪费。

29、只与人家赛种田，莫与人家比过年。

30、一顿省一口，一年省一斗。

篇2：精编关于健康的谚语

2、节约光荣，浪费可耻。

3、论吃还是家常饭，论穿还是粗布衣。

4、丰收万石，也要粗茶淡饭。

5、家有万石粮，挥堆不长。

6、一粥一饭汗珠换。

7、节约粮食是美德，浪费粮食是犯罪。

8、精打细算，有吃有穿;大吃大喝，当屋卖锅。

9、眼下胡花乱铺张，往后日月空荡荡。

10、小富由俭，大富由天。

11、倒下的是剩饭，流走的是血汗。

12、浪费是支出，节约是收入。

13、良田万顷，日食一升。广厦千间，夜眠七尺。

14、铺张浪费耻，节约最光荣。

15、十匙合成一碗饭。

16、一星半星，聚两成斤。

17、反对浪费粮食。

18、请记住：粮食来得不容易。

19、惜衣有衣穿，惜饭有饭吃。

20、节约莫怠慢，积少成千万。

21、节约粮食，造福人类。

22、君子以俭德辟难。

23、管家靠节俭，细水靠长流。

24、兴家犹如针挑土，败家好似浪淘沙。

25、辛苦得来的果实，不要一口气把它吃完。

26、饮食是文化，请从窗口文明做起。

27、盘中粒粒皆辛苦。

28、爱惜粮食，节约粮食。

29、细雨落成河，粒米凑成箩。

篇3：精编关于健康的谚语

1.并列助词「に」

在并列助词中, 「に」不仅表示单纯的事物的列举, 还含有事物的累加, 特别是同类事物的累加的语气。经常在名词或准体助词“の”之后出现。如例 (1) 。

例 (1) ごはんに味噌汁にお新香だけの朝食だった。

例 (1) 中使用「に」将早餐的内容连接起来, 不仅单纯的表示“早餐有米饭和酱汤还有咸菜”, 更暗含三种食物可相互搭配之意。同样用法的还有「おせんにキャラメル」、「お茶に弁当」等句, 经常在推销产品时被商家使用。

2.并列助词「と」

将语句单纯并列的助词中, 「と」最具有代表性, 且被广泛使用。主要用于名词句的列举。接在名词或相当于名词词性的语句后。例如:

例 (2) 中学生と高校生と大学生を対象とする。

(3) 字を書くのと計算するのは大嫌いだ。

但根据以上所阐述的「に」与「と」的用法, 无法清楚的解释由于助词使用的不同, 「提灯に釣鐘」、「月と鼈」在意思方面所暗含的差异。下面笔者将以日语谚语为语料库, 探求并列助词「に」和「と」在使用上的差别。

二、从日语谚语探究并列助词「に」と「と」的异同点

谚语是人们从共同的生活经验、知识中总结提炼出来的, 经过了长时间的形成与发展, 是人们智慧的结晶。多数谚语都简短易记、言简意赅, 且表意传神往往一针见血。因为广为流传所以表达正确, 适合用做于语学研究的语料库。本文为分析并列助词「に」与「と」的异同, 借从《岩波谚语辞典》中提取了所有含有并列助词用法「に」与「と」的谚语。包含并列助词「に」的谚语共29条, 包含并列助词「と」的谚语共59条。笔者通过对两者的含义、用法、谚语的起源、使用程度等因素进行分析和对比, 得出以下用法。

1.「に」の用法

(1) 强调对事物进行累加, 多用「に」, 这里的「に」与「それに」或?そのうえに?的用法相通。例如:

例 (4) 盗人に追い銭;例 (5) おんぶに抱っこ;例 (6) 弱り目に祟り目;例 (7) 鬼に金棒;例 (8) 重荷に小付け。

例 (4) 的意思是先被别人偷了钱还要多付已经付清的账, 比喻雪上加霜, 用「に」将不好的事进行累加。例 (5) 将「おんぶ」 (背) 和「抱っこ」 (抱) 两个动作累加, 表示既让人背又让人抱, 得寸进尺的含义。例 (6) 的「弱り目」和「祟り目」都表示“倒霉的时候, 走背运的时候”, 将两者进行累加, 表示祸不单行的含义。例 (7) 中, 「鬼」与汉语的“鬼”的意思不同, 在日语里「鬼」可以作为接头词表示强悍的, 勇敢的意思。此谚语则表示让已经非常强悍的鬼再拿上狼牙棒, 与汉语中的“如虎添翼”意思相同。例 (8) 表示「重荷」 (重担) 再加上「小付け」 (小行李) , 负担重重的意思。

(2) 列举两个在性质或意思上有明显关联的事物, 从而通过列举进行对照和对比, 将两者进行统一。也就是说将具有协调性的两者进行搭配, 从而形成一个整体。例如:

例 (9) 梅に鶯;例 (10) 牡丹に唐獅子;例 (11) 桐に鳳凰;例 (12) 竹に虎;例 (13) 東男に京女。

上述例句都是通过将两者进行组合和搭配来寻求得到统一的美感。比如, 例 (9) (10) 将「梅」和「鶯」、「牡丹」和「唐獅子」这些吉祥美好的东西搭配在一起, 表示配合得当, 陪衬得体的意思。例 (11) (12) 是日本家徽的名字。这里用「に」将前后事物进行连接, 通过两者的搭配来体现家徽的整体特征。例 (13) 中「東男」指江户即关东男子, 「京女」指京都女子, 关东男子身材魁伟, 京都女子温柔美丽, 意为“男子数关东, 女子数京都”。也就是说前后事物的关联性很强, 提及前者, 自然联想到后者。且两者非常相配, 可以成为一个整体时用「に」连接最为合适。

例 (14) 提灯に釣鐘;例 (15) 霞に千鳥。

「提灯に釣鐘」有不搭对儿、无法相提并论以及单相思的诙谐表现等两个意思。从这条谚语的语源来说, 在日本人的思维认知中提灯与吊钟外形非常的相似, 所以想要将两者进行比较或搭配, 但又因为其重量相差悬殊, 所以非常遗憾无法进行搭配。也就是说「提灯に釣鐘」这条谚语暗含着想要将「提灯」和「釣鐘」作为一个整体来处理的强烈愿望。此时, 用强调搭配感的并列助词「に」来连接非常恰到好处。

2.「と」の用法

(1) 并非仅表示单纯的并列, 表达事物乍一看毫无关联, 但彼此确实有某种相似点。但是, 「と」在二者搭配并统一的用法上远不及「に」。

例 (16) 月と鼈;例 (17) 女心と秋の空;例 (18) 医者と味噌は古いがよい;例 (19) 春の雪と叔母の杖は怖くない。例 (16) 比喻虽然有极小的相似点, 却相差悬殊。江户时代后期的随笔《嬉游笑览》中, 甲鱼的汉子表记是「団魚」, 因为甲鱼的壳是圆的, 江户时代更是有别名将其称作「マル」。另一方面, 虽然一轮圆月也是圆的, 但是一般人不会将两者联系起来, 也就是说两者的圆是有天壤之别, 完全不可相提并论。这里的月亮与甲鱼乍一看毫无关联, 实际上有“圆“这一微小的相似点。也就是说, 「と」不仅表示单纯事物的并列, 还暗含着两者存在着某种相似点。

(2) 强调事物极端的对立。也常使用「と」。例如:

例 (20) 鷺と烏;例 (21) 雪と墨;例 (22) 飴と鞭;例 (23) 聞くと見るとは大違い。例 (20) (21) 在颜色上形成反差和对立, 将“白鹭与乌鸦”, “白雪和墨汁”进行对比, 形容颠倒黑白, 截然相反。例 (22) 将吃糖时的幸福感和被鞭笞时的疼痛感进行对比, 比喻普鲁士政治家对社会主义者既有让步又有镇压的软硬兼施的政策。例 (23) 字面意思是“听见的与看见的有很大反差”, 用「と」将两者连接起来, 表示两者的对立恰到好处。也就是说, 通过列举两事物, 揭示两事物极端的对立情况, 以两者的差异为问题点的时候, 经常使用「と」来连接两事物。而「に」没有这样的用法。

三、结语

综上所述, 当强调事物累加列举, 和将具有无法割舍的关联性很强的两者进行搭配时多用「に」。而与此相对, 「と」多用于表示列举的事物有微小的相似点, 或者表示列举的事物处于极端对立的情况。为了更加正确的掌握并列助词「に」与「と」的用法, 还需多理解日本文化以及日本人的思维习惯。

参考文献

[1]時田昌瑞.岩波ことわざ辞典.岩波書店，2003.

[2]刘金钊.日语助词、助动词.西安交通大学出版社, 2002.

[3]松村明.日本文法大辞典.明治書院，1981.

[4]鈴木忍.教師用日本語教育ハンドブック助詞の諸問題1.凡人社, 1978.

篇4：形容行动的谚语精编

2、事实比语言更清楚。

3、慢慢酌量，快快行动。

4、行动是果实，言语只是叶子。

5、诚实比空话值钱，行动比语言有力。

6、摸清情况再行动。

7、行动是知识之佳果。

8、一次深思熟虑，胜过百次草率行动。

9、米粉越磨越细，语言越学越精。

10、外出旅行，语言最要紧。

11、大言不惭的总是行动最少的人。

12、语言只不过是叶子，行动才是果实。

13、语言是真的好，狐皮是红的好。

14、与其挂在嘴上，不如落实在行动上。

15、脸装饰人，眼睛装饰脸;舌头点缀嘴巴，语言点缀思想。

16、话语只是叶子，行动才是果实。

17、行动是通往知识的唯一道路。

18、德行的实现是由行动，不是由文字。

19、最简短的回答就是行动。

20、母亲能听懂不会说话的孩子的语言。

21、细心观察是为了理解，透彻理解是为了行动。

22、要行动，不要言词。

23、语言不是箭，却能穿透心。

24、语言是花苞，行动才是果实;决心是种子，实干才是肥料。

25、行动比语言更响亮。

26、不要做说话的巨人、行动的矮子。

27、空有言语而无行动的人，犹如杂草丛生的花园。

28、语言不是蜜，却可粘住一切东西。

29、人民行动起来，铁铸的宝座也不稳。

篇5：精编行业买卖类的谚语

1. 三百六十行，行行出状元。

2. 行行有利，行行有弊。

3. 行见行，没处藏。

4. 在行服行。

5. 初入行业，三年事生。

6. 隔行如隔山。

7. 隔行千里远。

8. 隔行不隔理。

9. 要知隔行事，还得问行家。

10. 同行嫉妒。

11. 三句不离本行。

12. 生行莫入，熟行莫出。

13. 天下行业有三苦：撑船，打铁，磨豆腐。

14. 少年针黹，中年木匠，老年郎中(医生)。

15. 少年木匠老郎中。

16. 长木匠，短铁匠，不长不短是裁缝。

17. 木匠怕漆匠，漆匠怕光亮。

18. 内行看门道，外行看热闹。

19. 不经厨子手，难得五味香。

20. 一行服一行，豆腐服米汤。

21. 手艺胜过一切珠宝。

22. 手艺是活宝，走遍天下饿不倒。

23. 家有黄金万两，不如薄艺随身。

24. 薄技在身，胜过金银。

25. 与其多攒金银，不如薄技随身。

26. 腰缠万贯，不如薄技在身。

27. 艺高人但大。 艺不压人。

28. 艺到用时方恨少。

29. 一艺不精，误了终身。

30. 不怕不精 ,误了终身。

31. 不怕人不请，只怕艺不精。

32. 千般易学，一窍难通。

33. 一窍通，百窍通。

34. 一门不到一门黑。

35. 熟能生巧，勤能补拙。

36. 慢工出细活。

37. 笨工出巧匠。

38. 细工出巧匠。

39. 巧匠手中无弃材。

40. 上漆先去锈。

41. 肥漆瘦油。

42. 刀快头皮光(剃头)。

43. 生打铜，熟打铁。

44. 冷打锡，热打铁。

45. 干榆湿柳，木匠见了就走。

46. 弯木头，直木匠。

47. 样样都通，样样稀松。

48. 要学惊人艺，须下死功夫。

49. 化梨膏是熬的，手艺精是学的。

50. 快织无好布，快纺无好纱。

51. 死店活人开，经营靠人才。

52. 百样生意百样做。

53. 一番生意两番做。

54. 做生意不懂行，好比瞎子撞南墙。

55. 有多大本钱，做多大生意。

56. 客大欺行，行大欺客。

57. 货高招客远。

58. 没有笑脸不开店，没有知识难理财。

59. 人无笑脸休开店，会打圆场自落台。

60. 阎王开酒店，鬼也不上门。

61. 笑脸相迎顾客暖，冷眼直对买主寒。

62. 开店容易守店难。

63. 柜台站三年，见人会相面。

64. 种田要起早，见人会相面。

篇6：事理类谚语精编

2、不怕路长，只怕心老。

3、前脚走，后脚到，一步错，步步错。

4、欺人不是是，让人不是非。

5、水退石头在，好人说不坏。

6、走路怕暴雨，说话怕输理。

7、宁可无钱，不可无耻。

8、有理的想着说，没理的抢着说。

9、你敬人一尺，人敬你一丈。

10、船载千斤，掌舵一人。

11、种早不荒，起早不忙。

12、但看三五日，相见不如初。

13、大路有草行人踩，心术不正旁人说。

14、好花开不败，好事说不坏。

15、药农进山见草药，猎人进山见禽兽。

16、要想方便自己，必先方便别人。

17、快马不用鞭催，响鼓不用重捶。

18、人熊有人欺，马瘦有人骑。

19、若要好，大让小。

20、东西越用越少，学问越学越多。

21、路湿早脱鞋，遇事早安排。

22、只有在人群中间，才能认识自己。

23、千学不如一看，千看不如一练。

24、见人说人话，见鬼说鬼话。

25、嘴把式，光会说，懒驴子上磨屎尿多。

26、人有志，竹有节。

27、姜是老的辣，醋是陈的酸。

28、一人说话全有理，两人说话见高低。

29、会走走不过影，会说说不过理。

篇7：浅谈化学复习备考中习题的精编

精编试题在复习课中是至关重要的, 可以帮助巩固复习的内容, 提高复习效率, 可以进一步帮助学生形成系统化、条理化的知识框架, 使学生的判断推断能力、分析综合能力等实际处理问题的能力得到加强。

复习备考, 是知识重现、总结归纳的过程, 同时也是解答疑难的过程。复习课, 练习是必不可少的, 练是巩固知识, 应用知识解决实际问题的手段, 习题的精选是为练而设计的。好的习题能启迪思维、激发兴趣、加深对基础知识的理解, 诱导学生寻求解题的规律, 掌握解题的技巧, 培养学生的综合素质。精编习题, 应遵循以下原则。

一、新鲜性原则

心理学研究表明:学生的学习效果与其对所接触的知识是否有新鲜感有关。因此为了让学生能在积极心理状态驱使下复习, 提高学习效率, 复习中, 若让学生把习题重做一遍, 学生只是机械地重复 , 无新鲜感。在复习备课时, 教师应对教材中的习题, 认真研究, 精心筛选, 采用变换形式、变换题型、变换已未知条件后让学生练习, 或设计一些实验题, 编拟讨论题, 组织讨论后回答, 以满足学生的求知欲。

在复习质量守恒定律时, 将教材中的习题改为: 在化学反应前后没发生变化的是 ( ) 1原子数目; 2分子数目; 3元素种类; 4原子种类; 5分子种类;6物质总质量。

A、12 B、345 C、1346 D、256

在复习燃烧和灭火时, 自编习题: 如图, 观察到的现象是_____, 由此得到的结论是_____。

在应用新鲜性原则时, 一定要认真研读课标, 钻研教材, 反复筛选或自编习题, 防止偏题、怪题、超标题, 忽视了基础, 片面追求新奇。

二、层次性原则

根据认知领域学习目标分类观点, 学生的学习目标可分为识记、理解、掌握、综合应用等层次。在复习中选编能反映不同层次的习题, 并注重高层次目标的习题, 来配合复习课练习, 既有利于教师对学生复习效果的全面评价, 又有利于培养学生识记、理解、想象、创造等多种能力。如复习质量守恒定律时, 可选编不同层次的习题, 进行练习。

(1) ____叫质量守恒定律; (2) 在一切化学反应中, ____没有改变, ____没有增减, ____没有变化, 因此, 化学反应前后各物质质量总和____。 ( 3) 已知A +B =C +D, 若10gA与20gB恰好完全反应, 生成15.5gD, 则生成C____g. ( 4) 在反应2x + Y2= 2Z中, 已知x的相对原子质量是24, Y2的相对原子质量是32, 则Z的相对原子质量是 ( ) A、80 B、40 C、62 D、56

以上 (1) (2) 为识记层次, (3) 为理解层次, (4) 为综合层次。学生在识记的基础上理解, 在理解的基础上才能综合应用。这组习题, 由易到难, 层次依次提高。

三、综合性原则

综合是认知领域中基本的思维形式。对任何事物, 没有综合这一思维形式的作用, 很难得到全面、完整、系统的认识。复习备考阶段的主要任务, 就是要利用综合这种基本逻辑思维手段, 对整个初中所学化学知识进行归纳总结, 以获得正确反映知识体系内部必然联系的完整印象, 为真正掌握这些知识提供必要条件。配合这一思维活动的进行, 需要一定数量的综合性习题, 这些习题可以是相关知识的归纳、总结, 也可以是多个相关知识点的综合应用。这类习题宜在第二轮复习中训练。如:

(1) 相关知识归纳性习题。归纳“化学之最”地壳中含量最多的元素是____; 空气中含量最多的元素是____; 化学变化中的最小粒子是; 保持物质化学性质的最小粒子是____;组成化合物种类最多的元素是____。

(2) 多个知识点的综合性习题。综合计算是化学式的计算、根据化学方程式计算、溶质质量分数的计算等多个知识点综合应用, 难度较大, 每年中考必考。复习时, 要从历年的中考题中选一些, 让学生训练。

如某纯碱样品中含有杂质NaCl, 为测定该样品中Na2CO3的质量分数, 称取纯碱样品6 g, 放入20 g水中使其完全溶解, 再加入稀盐酸26.2g, 恰好完全反应, 反应后溶液的总质量为50g。试计算: 1生成二氧化碳的质量;2样品中Na2CO3的质量分数;3反应后所得溶液中溶质的质量分数

四、开放性原则

开放性习题, 有多个答案, 是训练学生思维能力的最好方法, 在总复习阶段, 选编一些开放性习题, 训练学生的发散思维, 培养学生分析问题和解决问题的能力。如某同学收集的一瓶氧气不纯, 可能有哪些原因? 某同学用高锰酸钾制取氧气, 结束后发现试管破裂, 可能有哪些原因? 某同学将CO2通入澄清的石灰水, 未见浑浊, 可能原因有哪些?

这些问题有多个答案, 让学生从不同的角度寻找答案, 训练了学生的发散思维能力。

篇8：于励志谚语精编

一好遮百丑。

艺高人胆大。

有得就有失。

欲速则不达。

纸包不住火。

知耻而后勇。

中看不中用。

自助者天助。

哀莫大于心死。

毕其功于一役。

诚实者最明智。

反其道而行之。

高不成低不就。

家丑不可外扬。

健康胜过财富。

坚持就是胜利。

见啥人说啥话。

靠人不如靠己。

捆绑不成夫妻。

历史往往重演。

骗人发不了财。

钱不是万能的。

强扭的瓜不甜。

求人不如求己。

生米煮成熟饭。

生命在于运动。

事实胜于雄辩。

是非自有公道。

说到不如做到。

天无绝人之路。

团结就是力量。

五十步笑百步。

先君子后小人。

心动不如行动。

行得端走得正。

性格决定命运。

言教不如身教。

一心不能二用。

一回生两回熟。

有志者事竟成。

有理不在声高。

预防胜于治疗。

远水不解近渴，

真金不怕火炼。

知识就是力量。

知识改变命运。

昨日不会重现。

做最坏的打算。

按下葫芦起来瓢。

矮子肚里疙瘩多。

拔出萝卜带出泥。

饱汉不知饿汉饥。

鼻子底下就是路。

不看僧面看佛面。

不是冤家不聚头。

不为五斗米折腰。

不熟的果子不香。

不见真佛不烧香。

不见兔子不撒鹰。

不会撑船怪河弯。

不打无准备之仗。

不撞南墙不回头。

秤杆离不开秤铊。

吃水不忘打井人。

迟到总比不到强。

初生牛犊不怕虎。

处处留心皆学问。

低头不见抬头见。

打铁要靠本力壮。

打狗还得看主人。

大树底下好乘凉。

大丈夫能屈能伸。

得饶人处且饶人。

东方不亮西方亮。

多行不义必自毙。

儿孙自有儿孙福。

胳膊拗不住大腿。

功夫不负有心人。

好钢用在刀刃上。

好酒不怕巷子深。

好汉不提当年勇。

红花还须绿叶衬。

花到开时自然红。

画虎不成反类犬。

患难之时见真情。

患难夫妻恩爱多。

谎言终究是谎言。

货比三家不吃亏。

解铃还须系铃人。

窥一斑而知全貌。

困境困不住志士。

来而不往非礼也。

浪子回头金不换。

买卖不成仁义在。

磨刀不误砍柴功。

篇9：含有十二生肖的谚语精编

2、春风得意马蹄疾。

3、胆大骑龙骑虎，胆小骑猫骑兔。

4、山中无老虎，猴子称大王。

5、一言既出，驷马难追。

6、老虎_摸不得。

7、挂着羊头卖狗肉。

8、一回经蛇咬，三年怕草绳。

9、狗咬穿烂的，人舔穿好的。

10、老虎进村：没人敢理。

11、好马不吃回头草。

12、人心不足蛇吞象，贪心不足吃月亮。

13、鸟惜羽毛虎惜皮，为人处世惜脸皮。

14、龙无云不行，鱼无水不生。

15、年纪活在狗身上。

16、老鼠过街，人人喊打。

17、初生牛犊不怕虎。

18、牛无力拖横耙，人无理说横话。

19、牛要脚圆，猪要脚粗。

20、兔子不吃窝边草。

21、龙多不治水，鸡多不下鸡。

22、牛有千斤力，不能一时副。

23、马屁拍在马脚上。

24、要学老牛勤耕田，莫学鹦哥尽练嘴。

25、人怕出名猪怕壮。

26、对强盗只能用刀子，对恶狗只能用棍子。

27、放虎归山，必有后患。

28、公鸡打架头对头，夫妻吵嘴不记仇。

29、歹马害群，臭柑豁筐。

篇10：精编哲理类民间谚语

1. 吃着碗里，瞧着锅里。

2. 贪多嚼不烂。

3. 跌倒也要抓把泥。

4. 跌倒还想拣把沙。

5. 佛面上也想去刮金。

6. 无利不起早，有利盼鸡啼。

7. 听说鸡好卖，连放磨得鸭嘴尖。

8. 咬人的狗，牙发红;贪财的人，眼发红。(蒙古族)

9. 馋猫鼻子尖。

10. 老鼠的目光总是盯在麦粒上。(维吾尔族)

11. 乌鸦也吃乌鸦的眼睛。

12. 黄鼠狼不嫌小鸡瘦。

13. 狗见骨头亲。

14. 狗的心操在骨头上。(维吾尔族)

15. 猫哭老鼠是假的，狗馋骨头是真的。(壮族)

16. 狗头上搁不住骨头。

17. 苦干的人汗水多，贪吃的人口水多。(蒙古族)

18. 贪食的鱼儿易上钩。

19. 香饵之下，必有死鱼。

20. 苍蝇贪甜，死在蜜里。

21. 喝了人家酒，跟着人家走。

22. 吃了人家的嘴软，拿了人家的手短。

23. 鸡腿打来牙齿软。

24. 筷子头打人不觉痛。

25. 狗肉滚三滚，神仙站不稳。

26. 酒是清的，喝酒的人是浑的。(锡伯族)

27. 酒盅虽小淹死人，香烟虽细毒死人。

28. 酒杯虽小淹死人，筷子不粗打断腰。

29. 糖弹专打私心人。

30. 鱼见食而不见钩，人见利而不见害。

31. 贪得一时嘴，瘦了一身肉。

32. 春季的游牧走得远，黑心肠的人朋友远，黑暗的放晚影子远。

33. 贪婪的心平静远。(蒙古族)

34. 贪图知识之外的财富，不有便宜到家里。

35. 不贪便宜不上当，上当只因贪便宜。

36. 枯干的果树上，莫想摘取大甜梨;贪图私利的人，莫想做出好成绩。(蒙古族)

37. 不义之财，如汤泼雪。

38. 赌博钱，顺水船。

39. 赌博场中无好人。

40. 赌博赌博，越赌越薄。

41. 不正当的收入，不如正当的损失。(蒙古族)

42. 要无闷，安本分;要无愁，莫妄求。

43. 知足常乐。

44. 知足不辱。

45. 知止常足，终身不辱。

46. 要足何时足，知足便是足

47. 牛马羊群肥壮的好，品质性格诚实的好。(鄂温克族)

48. 一个阴险的人有四十个心眼，四十个诚实的人只有一个心眼。(维吾尔族)

49. 布用线缝，木用胶粘，心用诚连。(藏族)

50. 买马要试步伐，看人要看心眼。(珞巴族)

51. 说话要诚实，办事要公道。(藏族)

52. 诚实人常在，刁钻人不到头。

53. 刻薄不赚钱，忠厚不蚀本。

54. 刁巧伶俐奸，不如忠厚老实戆。

55. 巧诈不如诚拙。老不哄，少不瞒。

56. 心口如一终究好，口是心非难为人。

57. 贪是诸恶源，诚为万善本。

58. 奸险是万恶之端，老实是万善之源。(蒙古族)

59. 名誉比生命可贵。(哈萨克族)

60. 名誉是最美丽的衣服。(维吾尔族)

61. 人过留名，雁过留声。

62. 豹死留皮，人死留名。

63. 好人爱护自己的名誉，孔雀爱护自己的尾巴。(蒙古族)

64. 鸟借羽毛，虎惜皮，为人处处爱名誉。

65. 宁肯折骨头，不愿败名声。

66. 长绳难系虚名住。

67. 铁锅烂了还可以补，名誉滥了就无法补。(白族)

68. 屎臭三分香，人臭不可挡。

69. 岳飞流芳百世，秦桧遗臭万年。

70. 行善留芳千古，作恶遗臭万年。(塔吉克族)

71. 人的名誉，操在自己手中。(维吾尔族)

72. 乳名都是父母取的，坏名都是自己惹的。

73. 金钱买不到信任。(维吾尔族)

74. 许人一物，千金不移。

75. 有借有还，再借不难。

76. 不受辛苦，得不到幸福;不讲信用，得不到安宁。(维吾尔族)

77. 由别人决定命运的人，心情永远不会欢畅。(维吾尔族)

78. 当灾难来临的时候，苍蝇也要在你头上拉屎。(维吾尔族)

79. 算命若有准，世上无穷人。穷勿信命，病勿信鬼。(壮族)

篇11：化学基本理论试题分类精编

1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.１H与D互称同位素

C.H２O与D２O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )

A.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同

D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )

A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数

B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同

C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化

D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A. 质量相同B. 分子数不同

C. 中子数相同D. 质子数相同

5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC

(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )

A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同

D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素

二、元素周期表和元素周期律

1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )

A. 原子半径 : 甲 < 乙

B. 非金属性 : 乙 < 丁

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M－>Z２－>Y－

C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )

A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X

B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡

C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U

6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.简单氢化物的稳定性:X>Z

D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

三、化学键

1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )

A.二者都是共价化合物

B. 二者的电子式均可表示为

C.二者溶于水均破坏化学键

D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B.化合物X２W比化合物X２Y稳定

C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２

5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )

A.689对应原子的半径依次减小

B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族

D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )

A.HF溶于水时,H—F键会断裂

B.H２O２分子中只有极性键

C.NH３是以非极性键结合的分子

D.MgCl２中既有离子键,又有共价键

四、化学能与热能

2. 已知 :

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )

5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:

由此不能判断( )

A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )

五、化学能与电能

1.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红

B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－

D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体

2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区的pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２

4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O

C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极

D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－

D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g

6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )

A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大

B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大

C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋

六、化学反应速率和化学平衡

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质A的转化率增大

C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加

D.a>b

3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )

4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )

A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总

B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ

C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC

D.A、C两点H２的转化率不相等

5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )

A. 容器中发 生的反应 可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂

七、电离平衡和溶液的酸碱性

1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=7

B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１

2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )

C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1

D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)

3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小

C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－

4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )

A.上述HX溶液的pH≈4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大

C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小

D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )

A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7

C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8

八、盐类的水解

1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )

A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少

B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少

C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)

2.下列说法不正确的是( )

值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)

A.14 B.24 C.13 D.25

3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )

A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１

B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)

C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)

D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)

4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )

A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3

D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１

5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)

B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)

C.当滴入20 mL NaOH溶液时:

2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)

D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )

A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)

B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大

C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)

九、难溶电解质的溶解平衡

1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )

A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大

B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大

C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小

D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２

2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)

B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)

C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)

D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)

3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:

已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是( )

B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色

C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２

D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]

4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０

B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀

D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)

5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.12 B.13 C.34 D.23

6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B.滤液b中不含有Ag＋

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【参考答案及解析】

一、元素、核素与同位素

1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。

2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。

3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。

4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:

根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。

5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。

6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。

二、元素周期表和元素周期律

1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。

2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。

3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。

4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。

5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。

6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。

三、化学键

1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。

2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。

3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。

4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。

5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。

6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。

四、化学能与热能

1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。

2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。

3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。

4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得

5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。

6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。

五、化学能与电能

1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。

2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。

3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。

4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。

5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。

6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。

六、化学反应速率和化学平衡

1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。

2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。

3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。

4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。

5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :

则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。

6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。

七、电离平衡和溶液的酸碱性

2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。

3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。

4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。

5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。

6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。

八、盐类的水解

1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。

3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。

4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。

5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。

6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。

九、难溶电解质的溶解平衡

1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。

2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。

3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。

4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。

5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。