2024届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2023-10-1

2024-08-02

2024届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2023-10-1（精选2篇）

篇1：2024届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2023-10-1

第三章金属及其化合物

1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

2．(2012·桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有关金属的说法中，正确的是()

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的盐酸

7．(2012·衡阳质检)下列类比关系正确的是()

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI

3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

－

9．(2012·温州质检)下列各物质中，不能够按照

(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()

10．下列除去杂质（13．X、Y的转化关系，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 17．(6分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：

(1)过滤①、②的滤渣成分分别是____________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤的滤渣成分分别是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生产方法是________(填字母代号)。A．蒸发B．灼烧C．热还原D．溶解E．过滤F．电解 18．(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为_____________________________________(2)操作a的名称是__________，该操作使用的玻璃仪器有__________________________。(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁热过滤”的原因是___________________________________________。(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：

＋

(1)试剂Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

和结论。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

＋

－

(2)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯

(3)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象防止甲酸铜结晶而损失(4)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 20．(1)稀盐酸(或稀硫酸)

(2)研碎时，药片中的少量Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3

＋

(3)

篇2：2024届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2023-10-1

姓名学号

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题（共42分）

1、(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气

C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来

2、我国盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（）

A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

34、(2013·试题调研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()

A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．6.4g铜与足量的硫加热，转移电子为0.2NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L

－

1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

ABCD7、20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况), 这种金属混合物的组成可能是（）

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和ZnD．Zn和Cu

二、非选择题（共58分）

8、（共14分）

A—I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）：

已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为：，E的化学式：；

（2）①的化学方程式为；该反应在工业中的一个用途是

（3）②的离子方程式是；该反应是否是氧化还原反应，理由是

（4）③的离子方程式是；

④的离子方程式是；

（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是；

9．11．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C

为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________。10．（14分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ．AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）请完成下表：

[Ⅱ．AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填试验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。

11、(2013·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：

______________________________________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：