二氧化硫ppt-3 试讲教案

二氧化硫ppt-3 试讲教案（共2篇）

篇1：二氧化硫ppt-3 试讲教案

第一课时 硫的氧化物

试讲人：臧强 120711042 指导教师：陈文通

一、教材分析

本章知识为高一化学课本必修一《第四章——第三节

硫和氮的氧化物》内容，这节内容共分为4个课时。分别是： 第一课时：硫的氧化物

第二课时：硫及其其他化合物（硫化氢、硫酸）第三课时：氮的氧化物

第四课时：氮的其他化合物及大气污染

本课时主要介绍硫的氧化物—二氧化硫和三氧化硫，主要是二氧化硫的化学性质，在高考中考的非常之多，所以内容很重要。

二、教学目标

1．知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途

（2）掌握二氧化硫的化学性质

(3)了解二氧化硫对空气的污染和危害

2.能力目标：（1）培养学生自主探究意识和能力

（2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确

结论的能力

3.情感目标：增强学生的环保意识和健康意识

三、教学重点与难点

教学重点:

1.SO2的强还原性、弱氧化性及漂白性

2.掌握以前所学物质(HClO、活性炭、过氧化钠的 漂白性原理与二氧化硫漂白原理的不同点

教学难点: 二氧化硫的漂白作用

四、教学内容

[情境导入]

现在，请大家观看一个短片，并请同学们思考一下两个问题：

1、通过这短片我们得出污染环境的罪魁祸首是什么物质？

2、二氧化硫是怎么样危害人体的？那么你还知道二氧化硫是怎么样危害环境的？ 答案：（1）SO2

(2)这一题大家只要当作常识了解，不必过于纠结。二氧化硫与水反应变成亚硫酸，你想想吧，呼吸系统的黏膜，鼻子黏膜，眼睛等地方会被慢性腐蚀。表现就是咳嗽眼睛疼嗅觉失灵等。长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。一、二氧化硫

教师拿一瓶二氧化硫气体，或者大家看ppt上图片，然后总结出其物理性质。

1、SO2的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大。易液化易溶于水。（1：40）

2.SO2的化学性质

① 与水反应：

SO2H2OH2SO3

亚硫酸（H2SO3）是不稳定的中强酸，容易分解产生SO2和H2O。这就是酸雨的形成，对环境造成破坏。

问题一：想想这个反应与我们之前哪个反应类似？

答案：与CO2与H2O的反应类似，包括后面的反应，都是类似的，请大家继续看，之后我会总结CO2与SO2性质。② 与碱反应：

SO22NaOHNa2SO3H2（碱过量）0SO2NaOHNaHSO3(碱少量)

问题二：请大家可以想一下SO2与Ca(OH)2的反应！

SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 问题三：想想二氧化硫与二氧化碳能不能用澄清石灰水鉴别？如果不能用，那么用什么方法可以鉴别？

答:不能，因为他们产生的现象都一样。可以用闻气味方法。学生肯能想不到其他方法，是因为后面还有很多的性质没有学，我们继续往下学习，就会知道很多方法可以鉴别。

③与碱性氧化物反应

SO2Na2ONa2SO3

④强还原性： SO2Cl22H2OH2SO42HCl

二氧化硫具有强还原性很重要，意味着可以与许多的氧化剂发生反应。那么： 问题四：中学化学中，常见的氧化剂有哪些？ 答：Cl2 Br2 I2

KMnO4

HNO

4H2O2等等

问题四：请一位同学到黑板上写出SO2与KMnO4反应的离子方程式

答：

⑤弱氧化性

2H2SSO23S2H2O ⑥实验室制取二氧化硫的方法: Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2

问题五：实验室制取二氧化硫采用亚硫酸钠与硫酸，在收集时应注意什么？ 采用什么方法收集？

答：收集时注意SO2泄露，防止污染大气；用向上排空气法收集； ⑥漂白性(*重点*）

请大家观看一则短片，然后回答是什么原因产生漂白性？

漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质，不含酸碱指示剂。（暂时性）加热后又会分解！

注意：SO2 只能与品红褪色！

问题六：现在如果将二氧化硫通入紫色石蕊中呢？如果氯气通入紫色石蕊呢？ 漂白原理总结

答：SO2会与水反应生成一种酸，使紫色石蕊变红。

氯气开始时也会生成一种酸，之后由于次氯酸有漂白性从而褪色。***漂白原理总结

问题七：SO2 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？是因为SO2的漂白性吗？ 答：能褪色，不是漂白，是还原性原理。

3、SO2的用途

⑴

制造硫酸。

⑵ 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶

杀灭霉菌和细菌。二、三氧化硫

1.物理性质

SO3常温下是无色固体(或晶体)，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

2.化学性质（SO3 也是酸酐,是酸性氧化物）

SO3H2OH2SO4

SO3Ca(OH)2CaSO4H2O

四、总结

回顾二氧化硫的化学性质，尤其是漂白性。[练习]

1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是(A)

A、SO2通入H2S溶液中

B、Cl2通入NaOH溶液中

C、SO2通入KOH溶液中

D、H2S通入溴水中

2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（B）A、澄清石灰水

B、品红溶液 C、酚酞试液

D、Ba(OH)2溶液 时间有多，再思考问题；

①二氧化硫和二氧化碳能否用澄清的石灰水鉴别?

②氯水的漂白和二氧化硫的漂白有何不同? ③“二氧化硫能使溴水，氯水，高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性。”此判断正确吗?

本节课到此结束，下节课我们继续讲硫的氢化物——硫酸及硫化氢！谢谢！！

五、教学设计基本思路

此次课程采用ppt及板书结合一起使用，另外ppt中还包含了实验短片视屏，让学生更加深刻，更容易进入状态。内容主要是围绕二氧化硫的化学性质为主，同时本次课程也融入了以前学生所学的旧知识，使得学生能够及时回顾以前知识。

篇2：二氧化硫ppt-3 试讲教案

1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

下面，我们一起来思考这样一个问题：这两个化学反应属于以上四种反应中的哪种呢? 很明显，他们不属于以上四种基本反应类型中的任何一种，因此，将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。

下面，我们再思考第二个问题：请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

由此，我们可以得出这样的结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为----氧化还原反应。

刚才，我们是从得氧与失氧的角度来分析氧化还原反应，下面，我们将从化合价的升降这个角度，来分析氧化还原反应，同样还是这个化学反应：

由此可以看出，氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有化合价升降的反应。

下面我们来做一个习题，判断下列反应是否是氧化还原反应： 由此，我们可以得出这样的结论： 下面我们完成这个表格：

那么，氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么样的关系呢？我们来看这个图：首先，置换反应

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