化学键复习教学方案设计

化学键复习教学方案设计（通用8篇）

篇1：化学键复习教学方案设计

一、说明

江苏省学业水平测试的指导思想为：“以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生基本的化学科学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。”这就要求我们的教学要紧紧围绕该指导思想展开。我们参加学业水平测试的学生绝大部分将不再专门学习化学这门学科，所以我们在做好学业水平测试的要求外，还要培养学生的化学学科观念和自然科学的一些基本思想，为学生的未来生活服务。本节课是我上的一节市级公开课，虽然为学业水平测试的复习，但参加交流的老师都积极性很高，对我们的课堂教学、学业水平测试复习的定位及化学学科的教学提出了很多宝贵见解，我将其稍作整理，与大家交流。

化学键的学习有利于学生对物质微观结构理论有一个较为系统完整的认识，但本部分内容抽象、理论性强，研究对象为微观粒子，直观性不强。如果用传统的教学方法，大部分学生理解困难，少部分学生基本听不懂，就更谈不上知识的建构了。如果把基本理论的复习建立在具体事例的基础上，学生的学习就有了立足点，学生会结合事例反复揣摩，逐步加深对概念的理解。化学三重表征包括三重外部表征和三重内部表征，其是指宏观知识、微观知识及符号知识外在的呈现形式和在头脑中的加工与呈现形式。学生对化学键有关概念的理解，难点往往就在于缺乏三重表征的理解，这就意味着在中学化学教学中要促进学生对三重表征的理解，实现概念的升华。

二、教学设计

1.目标要求

（1）学业水平测试要求：认识化学键的含义（B）；知道离子键和共价键的形成（A）；知道离子化合物、共价化合物的概念（A）；能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）；能写出结构简单的常见离子、原子、单质、化合物的电子式（B）；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）。

（2）其他目标：通过对离子键和共价键的再认识，培养学生对微观粒子运动的想象力；通过表格归纳，在学生理清有关概念的联系的.同时培养学生归纳整理知识的能力及事件普遍联系的哲学观点；培养学生自主复习的能力。

2.教学重点

化学键的相关概念及它们之间的联系

3.设计思路

选择事例→围绕事例复习概念→建构概念间关联→实战训练→小结、反思

4.教学过程

（1）情境引入：电解水（含少量氢氧化钠）（学生先独立思考，再讨论汇报）

①氢原子与氧原子靠何种相互作用稳定而牢固的结合在一起成为水分子？

②水在常温下就可以挥发成水蒸气，此时克服的是何种相互作用？

③水分子变成氢分子和氧分子的过程中除了原子的重新组合，化学键发生了怎样的变化？

④将最后的残余溶液蒸发结晶，该过程有化学键的变化吗？氢氧化钠晶体中有哪些相互作用？

⑤物理变化、化学变化与化学键的断裂和形成有何关系？

（2）归纳整理

微粒间相互作用（有下划线的为学生填写）

（3）评价检测1

下列物质中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne试用以上编号填空：

Ⅰ、只有共价键的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有离子键的是：②③；

Ⅲ、有离子键，也有共价键的是⑤⑦；Ⅳ。属于共价化合物的①⑥⑧；

Ⅴ、属于离子化合物的是②③⑤⑦。

（4）反思提升微粒间相互作用与物质种类间的关系

（5）归纳小结二、化合物的分类

*离子化合物：含有离子键的化合物。例如：

*共价化合物：仅含共价键的化合物。例如：

（6）思考如何通过实验来证明某化合物是离子化合物？

熔融状态下可以导电的化合物

（7）情境转换解决“练习1”要借助于电子式

（8）评价检测2

按要求写出电子式，思考正确书写电子式的方法

①8种原子的电子式；

②阴、阳离子的电子式各4种；

③离子化合物、共价化合物的电子式各两种。

（学生活动略）

（9）归纳小结三、电子式

Ⅰ、概念：

Ⅱ、电子式的正确书写

①原子：

②单核阳离子：

③单核阴离子：

④含共价键的阴、阳离子团：

（10）课堂练习（真题挑战）（只列出题干，其他略）

练习1.（考试说明样题。江苏学测）下列化学用语正确的是

练习2.（江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。

练习3.（江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。

练习4.（江苏学测）下列物质属于共价化合物的是。

练习5.（2011江苏学测）下列物质含有离子键的是。

练习6.（江苏学测第4题）下列物质中含有共价键的是。

练习7.（江苏学测第4题）下列物质含有离子键的是。

（11）追问含有共价键的就是共价化合物吗？（仅含共价键、化合物）

（12）课堂小结（板书设计）

（14）课后思考：CaCl2中为什么不会形成共价键？怎样才能形成稳定的化学键？

溶液混合后无明显现象是否真的发生化学反应小组学习模式在初中化学教学中的应用运用微视频优化化学实验教学

篇2：化学键复习教学方案设计

【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）

综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。

一、性质实验方案设计

例题

1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞

（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。

(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：

①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；

③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。

二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：

掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。

例题

2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有

-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。

3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。

-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。

三、性质检验实验方案设计

例题

3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：

a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）

（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。

四、制备实验方案设计

例题

4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）

请回答下列问题：

从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：

列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。

制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

五、定量测定实验设计例题

5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)

3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）

试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：

实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。

保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。

（总结）化学实验设计应注意的问题

1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。

2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。

3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略

4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。

5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）

1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A、测得其pH＝7

B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1

D、1.013×105Pa时沸点为100℃

２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是

（）

①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片

④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)

５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：

(1)此法的原理是------------。

(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是-------------。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。

(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。

其实验步骤：

a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；

d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；

e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：

(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。

(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。

(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿

供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸

8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。

9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。

(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。

(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。

(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是---------------------------。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。

④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）

1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)

2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；

以上③、④可重复多次。

试回答：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)

(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。

(参考答案)

1、D

2、B

3、B

4、A

5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。

(2)否

当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。

6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。

(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。

9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％

10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）

1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02

②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O

2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

篇3：化学键复习教学方案设计

一、化学复习课最佳教学时机的设计策略

1.引用化学与人类生活紧密联系的材料, 创设最佳教学时机

化学与人类的生活息息相关, 化学的发展是推动人类进步的重要力量。正如伟大的教育家、化学家傅鹰所说:“化学给人以知识, 化学给人以智慧。”高中生已经具备了一定的化学知识, 也有了一些生活常识, 从他们熟悉的化学与生活的连接处设计教学, 定能激起学生的学习兴趣, 引起学生持续的注意。

如, STSE是高考必考点, 它的考查背景涵盖了新能源、新材料等方方面面, 信息量大。教学该内容时恰逢“4.20”雅安大地震, 为此我设计了一堂“消毒剂面面观”的复习课。通过查找资料我设置了一系列连贯的问题材料:①消毒剂与我们生活息息相关, 从饮用水的消毒到创伤的处理都要用到消毒剂。你认识哪些消毒剂?②二氧化氯 (ClO2) 是一种在水消毒处理方面有着广泛应用的消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上二氧化氯的制备有化学反应法、电解食盐法等。化学方法一般采用氯酸钠与浓盐酸反应。该方法除了得到二氧化氯外, 还得到一种黄绿色气体, 请写出此反应的化学方程式, 并评价这种方法的不足之处。③电解法是制备二氧化氯的另一种常见方法。用石墨做电极电解食盐水, 在阳极生成二氧化氯。请写出阳极的电极反应式。在阳极还可产生什么物质?试评价该方法的不足之处。以上设计从生活中的化学入手, 引起学生注意, 通过信息材料的提供, 巩固了氧化还原反应、电化学等知识, 从绿色化学角度评价化学工艺, 培养了学生的环保意识, 如此创设了一个课堂的最佳教学时机。

2.巧用学生的错误资源, 创设最佳教学时机

复习课不仅仅是为了帮助学生复习所学知识, 更重要的是帮助学生构建知识网络, 提升分析问题、解决问题的能力。新课程标准指出:要培养学生较强的问题意识, 能够发现和提出有价值的化学问题, 勤于思考、反思, 逐步形成独立思考能力。培养学生的问题意识应从小处着手, 从学生的学科错误着手。错误可以来源于课堂上学生的回答, 也可来源于作业、考试中的错误。善用错误, 让学生从错误中发现问题、纠正问题是复习课创设最佳教学时机的又一策略。正如黑格尔所说:“错误本身是达到真理的一个必然环节, 由于错误, 真理才会被发现。”

阿伏加德罗常数是高考中的一大热点, 又是一大难点。在复习这一部分时, 我把最近几次学生综合练习中错得比较多的选项合在一起让学生讨论, 总结错误问题所在。并设计了如下问题:请分析下列四个选项, 提出解决此类问题的关键点。①25℃时, pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA;②80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应, 转移的电子数小于0.4NA;③常温常压下, 2.24L氯气含有的原子数小于0.2NA;④标准状况下, 2.24LNO与1.12LO2的混合气体中的分子数约为0.15NA。这四个选项分别代表了一个此类问题的难点, 学生通过讨论, 能发现此类问题的陷阱所在。正是由于是在学生所犯错误的基础上来纠正错误, 学生印象深刻, 兴趣高涨。此类设计不失为复习课课堂教学的一个最佳策略。

3.跨模块整合学科知识, 创设最佳教学时机

新课程改革以来, 化学由原来的三本书变成了八个模块, 其中必修模块两个, 选修模块六个。在这些模块中知识并不是各不相同的, 有的相互之间是有关联的。如电化学知识在必修二里只是初步介绍, 到了选修四里有更详细的介绍, 在选修一中也有原电池的相关知识。在化学复习课中不能拘泥于某个点的复习, 更要连成片来复习, 让学生有新鲜感, 这不仅有利于学生构建知识网络, 而且能培养学生的学科素养。正如课程标准指出的:设置多样化的化学课程模块, 进一步引导学生学习化学的基本原理和基本方法, 形成科学的世界观。

跨模块的知识整合, 可以不用课本的现成标题, 正如课标所说:“努力开发课程资源, 拓展学生选择的空间。”如我设计了一堂《负一价与正一价》的复习课, 学生倍感新鲜。此复习课不仅横跨了必修一、必修二、选修三, 更加深了学生对元素化合物的理解, 帮助学生建立了可持续发展的观念。我首先提出几个问题:①负一价和正一价是哪类元素的特征价态?引导学生从元素周期律角度去思考同主族元素的化合价特点。②负一价和正一价又是哪几种元素的特别价态呢?引导学生注意共性之中的个性, 结合必修一的元素化合物知识, 学生能分析出负一价的氢、氧等元素, 正一价的氯等元素。③请具体举出实例, 从结构角度分析并写出它们的电子式。引导学生关注物质的结构, 因为结构决定性质。④举例说明它们的用途。这样设计符合新课程标准提出的通过学习常见的化学物质, 初步认识微观结构, 了解它们在生产生活中的应用这一设计理念。

二、化学复习课教学设计策略的几点思考

化学复习课的教学设计是在上课前构建的本堂课的蓝本, 虽然关注了知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观的设计, 但在课堂的实际操作中难免有设计以外的事情发生。如果教师还是遵循原来的课堂设计, 课堂效率反而得不到提高, 更会错过最佳的教学时机。

1.课堂教学中应问在当问之时

复习课的课堂教学应该是灵活的, 而不能拘泥于课前的设计或一张讲义。问在当问之时也不失为捕捉课堂最佳教学时机的一种方法。记得有一节课, 我在复习铁的化合物时, 学生总结获得氢氧化铁的方法, 提出了铁盐与氢氧化钠反应、铁盐与氨水反应、氢氧化亚铁的氧化、用铁做阳极电解氯化钠溶液后通空气、饱和氯化铁与沸水反应等, 我进一步追问:饱和氯化铁与沸水反应的原理是什么?在工业上有何应用?学生的思维进一步拓展, 又创造了一个最佳教学时机。

2.课堂教学中应问对当问之人

学生是课堂的主体, 复习课更要发挥主体的能动性, 主体积极参与课堂, 效率自然提高了。提问是课堂教学的常用方法, 如何进一步发挥提问的优势, 促进课堂效率的提高, 还应问对当问之人。学生在做作业或回答问题时所犯的错误, 教师要加以了解, 对于典型问题应在课堂上问当事人, 促进学生纠错。对于同一问题要追问差异化的回答, 这样才能创造出最佳教学时机。

参考文献

[1]胡志刚.教育时机论[M].哈尔滨:黑龙江人民出版社, 2003.8.

篇4：高三化学复习有效教学的设计

关键词：化学；复习；有效性；有效教学

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2016）23-041-2

有效教学是指教师遵循教学活动的规律，以尽可能少的时间、精力和物力的投入，取得尽可能多的教学效果，从而实现特定的教学目标，满足社会与个人的教育价值而组织实施的活动。课堂教学的有效性是教学中师生共同活动引起的学生身心素质变化，并使之符合预定目的的特性。

影响课堂教学有效性的因素：学生、教师、环境、内容，四者是共同作用，相互影响，构成一个影响课堂教学有效性的体系。高三化学复习教学面临的困难有：学生的关注度低；教师感觉到任务重、相比语文、数学、英语、物理学科教师的地位低；课时紧压力大；教学内容多、难度大，所以高三化学复习有效性的设计应做到如下几点：

一、定位有效（目标）

江苏高考化学的特点是选择题稳中求变、变中求新、新中求活；非选择题体现了基础性、应用性、时代性；宽基础、厚实践、重能力。如：近六年江苏高考化学卷中“有机”的考查有选择题和非选择题，如单独的有机选择题（有机物的结构与性质），部分选择题中的选项（题支）也考查“有机”，非选择题中除了有机综合题外，化工流程题、实验题、计算题、探究题、无机综合、化学综合等多种试题中有时也考查“有机”；“有机题”题中信息呈现的方式主要有图表、文字、数据、符号等。

二、诊断有效（学情）

复习前进行诊断是准备复习的基础，只有了解学生的需要，才能做到有的放矢，不做或减少复习教学中的无用功。复习后的诊断是检测复习效果的重要举措，可以帮助教师及时调整复习思路，改善复习教学方式和教学方法，反思教学手段和教学重点。常见诊断方法有：（1）检查诊断法：检查诊断法主要是解决学生需要我们教什么的问题。（2）观察研究法：观察研究法主要是解决学生需要我们怎样教的问题。要有明确的主题、恰当的内容、关注的问题。（3）书面调查法：书面调查法主要是解决学的效果怎么样的问题。通过默写、小练笔、练习等形式。（4）问题记录法：每一次批改作业，记下作业的主题和学习困难的学生姓名和人数，及错误原因分析，以利于下阶段”难点突破“有的放矢。例如：有机化学复习前可以检测学生对以下知识的掌握情况，常见的有机代表物与氢气、钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜能否反应，诊断学生对常见有机代表物化学性质的掌握程度。或安排相关知识的复习前的检测，以了解学生已有的知识水平。

三、策略有效（教法）

研究高考化学试题的出处是提高复习有效性的一种重要举措。研究高考试题的出处是揣摩命题者意图，了解命题方式的重要方面。如2010年江苏高考化学试题——以水氯镁石为原料制取碱式碳酸镁的主要流程，资料来源于《中国有色金属学报》2014年第10期徐徽等的《盐湖水氯镁石制取轻质氧化镁的工艺》，把其中一段长约350字的描述变为流程图。

2010年江苏高考化学试题——钡盐取材于《无机盐工业》1982年第08期《钡泥制硝酸钡的研制》。把其中一段长约250字的描述变为流程图。复习化工流程试题需重视构建以“化学反应”为核心的思维导图。化学反应关注反应的原理、文字表述、符号表示、宏观现象、微观解释，还应关注反应条件的实现、反应速率的控制、反应限度的达成。同时此类试题侧重工业生产角度，需关注生产的安全、生产的效益、生产的价值（目的）、生产中需要的能耗、以及环境保护等因素，对反应设备、反应中实际操作等。

研究高考化学试题的特点和变化也是提高复习有效性的重要举措。例如：近年来有关离子浓度关系的试题有以下特点：选项中包含两等式、两不等式（大小比较），双选居多，热点的单一物质为Na2CO3、NaHCO3、NaHA；热点的混合物（物质混合先考虑反应）有CH3COOH和NaOH、NaHCO3和NaOH、HA和NaOH、CH3COOH和CH3COONa等。离子浓度大小比较是学生学习和高考复习中的一个难点，在复习中可以采用题组教学，以期突破难点。如比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小。变式1：等浓度、等体积的CH3COONa与NaOH混合后，试比较溶液中各离子浓度的大小。变式2：等浓度、等体积的CH3COONa与CH3COOH混合后，溶液呈酸性，试比较溶液中各离子浓度的大小。变式3：CH3COONa与CH3COOH混合后，溶液呈酸性，试比较溶液中各离子浓度的大小。变式4：CH3COONa与CH3COOH混合后，溶液呈碱性，试比较溶液中各离子浓度的大小。变式5：CH3COONa与CH3COOH混合后，溶液呈中性，试比较溶液中各离子浓度的大小。变式6：1mol/L CH3COONa溶液200mL与1mol/L HCl 100mL混合，试比较溶液中各离子浓度的大小。通过题组训练，可以让学生感受此类问题的解题思路，更是培养学生微粒观的重要措施。

研究高考化学试题的创新，带动教学行为和教学意识的创新。打破传统的三轮复习教学模式，改为二轮复习模式，第一轮为系统复习+小专题，第二轮为难点突破+综合训练。复习模式从精讲多练、精讲精练转变为少讲多学，重视知识重构、知识应用，内化、建构，强调化学学科特征思维方式：宏观看现象、微观找解释、用符号表征。化学学科与其它学科考试相比，化学学科创新性体现得更为充分。高考化学学科试题中经常考查陌生物质，如2011年出现了4种陌生的无机物，2012年出现了4种陌生的无机物，2013年出现了7种陌生的无机物，2014年出现了7种陌生的无机物，2015年，2016年也出现多种陌生的无机物。高考试题中考查的有机物则大多是陌生物质。对常见知识的“意外”也是体现创新性的一个方面。如2013年与2015年出现溶解度随温度升高先变大后变小物质的分离问题，2014年硫化氢分解得到H2和S2，2011年水高温下分解得到氢原子和氧原子等。复习教学中要鼓励学生的创新性思维和表现，培养学生的创新意识和创新精神。

重视复习中知识体系的建构，善于从纷繁复杂的变化中寻找规律，减轻学生的记忆负担。如根据下列化学方程式，归纳总结有关规律（题目略）。可以总结出复分解反应的规律、强酸制弱酸等以强制弱规律、不挥发性物质制挥发性物质、可溶物制备不溶性或微溶性物质等。

实验在高三化学复习教学中的应用值得研究。实验为化学研究的基础方法，更可体现化学研究的探究性，在实验中可以发现很多生成性的问题，还可以突出学生的主体性，增强学生的参与性。如电离与水解复习中的DIS实验的运用。

四、生成有效（学法）

叶澜教授指出教学过程是师生、生生积极有效互动的动态生成过程，要改变原来中心辐射的状态，本质上转变成网络式沟通。教学中的生成包括：互动中生成，实验中生成，意外中生成，交流中生成，探究中生成等。对氧化还原反应的书写，学生经常错写出产物氢气，初中经常用酸作为氧化剂，高中化学中多种氧化剂的氧化性强于氢离子，因此高中化学中还原产物往往不再是氢气。帮助学生提高记忆，是提高复习有效性的基础。提高学生记忆水平的方法有：形成知识网络，优化记忆；突出关键点，浓缩记忆；通过分析对比，理解记忆；形象比喻，增强记忆；传授口诀韵语，灵活记忆；前后联想，巩固记忆等。

五、评价有效（效果）

教学的评价既包括对课堂中学生行为的评价，也包括对作业、测验的评价。课堂中的评价注意正面引导，避免产生负面效应。作业和测试中的评价做到及时性、针对性、反思性等。有效的教学评价不仅能促进学生自觉完成知识的建构，还能帮助学生提高对学科方法的认识，更可促进学生对化学学科和化学教师的情感。

[参考文献]

篇5：有机化学二轮复习教学设计

一、教学设计思路

在有机化学一轮复习中我们主要是针对有机物的性质复习。并分小点让学生练习有机合成题。一轮复习完后学生对有机物的性质和有机合成题都有较深的理解，这时应该让学生好好的看看高考到底如何考有机知识。并强调让学生规范表达能力，争取在高考中不因为表达的不规范而失分。

二、复习目标: 让学生了解有机知识在高考中出现的三种题型并学会解题技巧。同时让学生建立规范表达的意识。

三、教学过程

【创设情景】：同学我们已经进行了有机化学一轮复习，相信大家对有机物的性质和有机合成题都有一定的理解，今天我们要好好的看看高考到底如何考有机知识。【教学引入】：（多媒体呈现）

（一）近三年广东高考选择题分析

【真题呈现】

1、（2009年广东高考4）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B.等物质的量的乙醇与乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 【学生思考】：本题考查了什么？出现在哪本化学书？

【学生小结，教师点评】：本题考查了烃，乙醇、乙酸燃烧耗氧量质量比较；（值得注意的是，第二年有机大题中就考了耗氧量的计算）；蛋白质、酯、油脂的水解；同系物的概念。全是必修2的内容，与生活密切相关。

【真题呈现】

2、（2010年广东高考11）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

【学生思考】：本题考查了什么？出现在哪本化学书？

【学生小结，教师点评】：性质：烃—乙烯、乙烷的性质，蛋白质的水解（与09年相似）、乙醇最终氧化成乙酸、石油裂解、油脂皂化。基本概念：加聚反应、氧化反应、多肽、高分子。基本是必修2上的，选的点与生产、生活密切相关。

【真题呈现】

3、（2011广东高考5）下列说法正确的是（）

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

【学生思考】：本题考查了什么？出现在哪本化学书？

【学生小结，教师点评】：知识点：纤维素、淀粉的性质；蛋白质、乙酸、葡萄糖与电解质的关系；乙酸乙酯、食用植物油的水解（这个点三年都考到了）。A、B、D选项属于必修2的内容，且考查的知识点的组合—知识块；C选项考了必修5里面的卤代烃的消去反应。【小结】：

（一）近三年广东高考选择题分析

命题规律：考查的内容主要来源于必修2，涉及与生活、生产密切相关的三大营养物质、石油化工、烃、乙醇、乙酸等知识，还考查了一些核心概念，主要考查有机物的基本性质，属简单题。

变化趋势：对比10年、11年的试题，11年考的知识跨度更大，涉及了无机的概念电解质，既考查了必修2内容，还考查了选修5上的知识；四个选项中，有三个选项都考查了知识块的组合，说明选择题的综合度加大了。估计明年的高考选择题会沿用这种命题思路。复习应对：同学们要通过对比，准确记忆知识，理解基本概念；另一方面，要注意知识的前引后联，尤其关注有机知识与无机知识相联系的部分，同时注意引导学生用比较的方法，找出相似知识中的不同点，不同知识中的相似点来建构知识板块。并加强这种增大知识跨度、增大知识综合度方面试题的训练。

【课堂练习】：（2011山东高考11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳 碳双键 【解析】：乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确；

甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。

【创设情景】：第二种呈现形式可能是有机小实验，虽然10、11广东高考没出现，但在我们11年的全国卷中却出现了。【多媒体呈现】

（二）有机小实验

【真题呈现】(2011全国II卷7)下列叙述错误的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 【学生思考】

【解析】：乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。

【小结】：注意一些课本上出现的实验装置，可能会被改头换面，让你去判断是否正确，如乙烯、乙炔的制备，乙酸的酯化反应等。

【创设情景】：第三种呈现形式是有机合成题。

【多媒体呈现】

（三）近三年广东高考有机合成题命题规律及变化 总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面最值得注意：

1、每年的设问都有5问，第（1）、（2）问比较简单，属于送分问，第（3）问属于中等难度，第（4）、（5）问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决实际问题，具有区分度，层层深入具有阶梯性。

2、每年必考的点（1）有机方程式的书写；（2）结构简式的书写；（3）同分异构体的考查；（4）官能团性质的考查；（5）新信息的提取、整合、应用；（6）分子式的书写。【思考交流】我们要记住什么? 【小结】：总原则：抓住核心、夯实双基、规范表达、提升能力 理解官能团的性质

1、明白每个官能团中哪些键可以断裂，发生哪些类型的反应，生成什么样的产物，反应条件是什么。

2、对比反应物和生成物在组成上的差异，搞清旧键的断裂处，新键的形成处，为提取、整合、应用信息做好思维准备。【课堂练习】：（2011安徽高考26，17分）

室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。

（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、。（4）F→G的反应类型是。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

答案：（1）羧基和碳碳双键 CH3CH2COOH（2）2－溴丙酸

（3）（4）取代反应（5）abc 【思考交流】还有些题会给出一些新的信息再让你去解题，那我们又该怎么做？ 【小结】：我们还要做的是: 培养信息化处理能力

广东高考有机大题中一定包含信息化处理的考点，新信息的提出都会在题干中，形式一般有三种：从未学过的未知方程式、文字叙述的未知的转化关系、有机合成路线图中一种未知的转化关系

（1）对方程式进行信息化处理的方法（提取、整合、应用）

A、提取新信息：①对比反应物和生成物的组成，找出其差异，进而找出旧键的断裂处和新键的形成处（可以确定反应类型）；②看C链结构的变化，无外增链、减链、成环、开环；③看官能团的变化，官能团的种类和个数发生了怎样的变化，将其梳理出来。

B、整合新信息：与题设的情景进行整合（有时还需要与脑海里储存的已知知识进行整合）。将设问中要解决的新问题，比对信息化处理提炼出来的上述3点进行整合，找出其相似的地方，再行处理。

【课堂练习】：

（2011广东高考30，16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。

（5）1分与1分在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为_________ __；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

答案：【创设情景】： 可能有简单的有机计算。【课堂练习】：

该物质发生燃烧时消耗 molO2

该物质最多能与含 molBr2的浓溴水发生反应 该物质最多能与

molNaOH发生反应 答案：9.5 3 2 【思考交流】我们该掌握的知识已经掌握了,但如果因为书写不规范而失分值得吗？ 【小结】：我们还要规范表达能力 【多媒体呈现】第30题：(11年)有机化学

评分要求：结构简式或化学方程式中的结构简式，凡出现任何一种原子数目不正确或化学键连接错误的相应给分点都给零分。

(1)化合物 1 的分子式为_______, 其完全水解的化学方程式为_____(注明条件)评分：(a)C5H8O

4分子式有错误给0分；C、H、O的位置不能调换，顺序不对给零分。

(b)（配平及反应条件有错误共扣1分）

（给2分）

（注意：配平及反应条件有错误共扣1分）

只给1分，配平及反应条件有错误给零分。

(2)化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_______(注明条件)。评分： 共2分

HOCH2CH2CH2OH + 2HBr

BrCH2CH2CH2Br + 2H2O（配平及反应条件有错误共扣1分 ；写“一定条件”扣1分；写“催化剂”扣1分；用“NaOH”作条件给0分）

(3)化合物III没有酸性，其结构简式为___;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2.V的结构简式为____.⑶ 共4分，每空各2分

Ⅰ、OHCCH2CHO 或

CH2(CHO)

2或

(常见错误的写法：HOCCH2COH

HCO-CH2CHO HOCCH2CHO

CHO-CH2CHO等)Ⅱ、CH2=CHCOOH 或 CH2=CHCO2H 或

(常见错误的写法：CH=CHCOOH

CH2CHCOOH

2HC=CHCOOH等)(4)反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_____.⑷ 共2分

或若键线连N、连H给零分

(5)1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应①的反应，其产物分子的结构简式为____;1 mol该产物最多可与___mol H2发生加成反应。⑸ 共4分

2分

2分

四、教学反思：

篇6：初中化学复习课教学设计案例集

初中化学教学设计案例库

复习课 目 录

1.《厨房中的化学》教学设计 …………………………………鲁向阳 2.《化学方程式》单元复习课教学设计…………………朱立赟、汪嵘 3.《粒子模型图的分类与解法》教学设计 ……………………邹 亮 4.《气体的制备》复习课教学设计 ……………………………姚静霞 5.化学实验专题复习教学设计 …………………………………谌志平6.溶液单元复习课教学设计 ……………………………………王田金

篇7：化学键复习教学方案设计

一 高考目标定位

1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。二 教学目标与教学设计意图

1.知识与技能：复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法, 应从“能力立意”的教学新理念出发, 将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。2.过程与方法：课堂教学从两条主线同步展开

知识主线: 元素周期表的结构、编排原则→同周期、同主族元素性质的变化规律→“位、构、性”三者之间的相互关系。

能力主线: 透过现象看本质(思维方法)→建立并完善认知结构(思维形式)→科学地探索知识规律(思维态度)。

3.情感态度与价值观：让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构元素周期表知识体系, 培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。教师的作用是创设情景, 提供向导, 在适当的时候进行纠错、把舵。三 教学过程设计及实施

【引入】谈一谈对元素周期表的感性认识?

学生: 1）变形的“ 凹” 字；2）7个横行7个周期, 18 个纵列16 个族；3）周期序数=原子核外电子层数, 主族序数=最外层电子数。[幻灯展示](无完整边界的周期表)

板书: 一张表 7个周期

16个族

【活动一】上表中的实线是元素周期表部分边界, 请在表中用实线补全元素周期表边界。(学生操作)⋯⋯

板书: 一张表 7个周期: 三短三长一不全

16个族: 七主七副0和Ⅷ

[幻灯展示](分区域的周期表)

教师: 在上面元素周期表中A、B、C、D哪一区域全部是金属元素?

【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线, 并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族?

学生: 除氢外, 其它周期最后一个金属元素处在第n周期n主族、主族数等于周期数。教师: 在分界线的右上方为非金属元素, 左下方为金属元素。过渡: 人类发现元素的种类越来越多, 元素周期表也将被不断扩充。

【活动三】分析: 1999 年是人造元素丰收年, 一年间得到第114、116 和118 号三种新元素, 按已知的原子结构规律, 118 号元素位于元素周期表中何周期何族, 它的单质在常温常压下最可能呈现什么状态?(气、液、固选一回答)

第二年传闻俄罗斯合成了166 号元素, 若已知原子结构规律不变, 该元素应是何周期何族元素? 学生: 118 号元素位于第七周期零族, 常温常压下为气态;166 号元素位于第8周期第ⅥA族。

板书：

一

二

三

四

五

六

七

(八)两组数 各种元素周期数 8 18 32(32)(50)

稀有气体元素的原子序数 10 18 36 54 86(118)(168)【合作探究】

1.(1)同一周期的X、Y两种元素,X位于ⅡA 族、Y为ⅣA族, 它们的原子序数分别是a和b, 已知a和b的关系有: b=a+2, 那么a和b还可能有什么关系?

(2)若“同一周期”改为“不同周期, 且a< b”。那么a和b又可能有什么关系?

学生:(1)b=a+12 b=a +26;(2)b=a +10、28、46、78 b=a +20、38、70 b=a +30、62 b=a +44

方法总结: 同一周期, 序数差(b-a)=主族序数差或主族序数差+相应周期过渡元素种类

不同周期(a

2.同一主族的两种相邻元素A、B, A的原子序数为x, A、B所在周期的元素种类分别是a和b。

(1)如果A、B同在ⅡA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为()(2)如果A、B同在ⅥA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为()学生:(1)x+ a;(2)x+b

方法总结: IA族、ⅡA族元素的原子序数=上周期元素原子序数+上周期元素种数

IIIA族以后元素的原子序数=上周期元素原子序数+本周期元素种数

【活动四】已知1-18 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构, 则:(1)原子半径由小到大的顺序是: ________ 离子半径由小到大的顺序是: ____________;(2)质子数a、b、c、d由小到大的顺序是: _____________________;

原子最外层电子数由小到大的顺序是: _____________________;(3)离子氧化性、还原性的关系是: _____________________;学生:(1)原子半径: Z

(2)质子数: c

还原性: Y2-> Z-

(让学生进一步分析周期表中原子半径、金属性、非金属性的变化规律)板书：

三规律

原子半径

金属性

非金属性

(横线代表同一周期, 竖线代表同一主族, 箭头表示增强或增大的方向)

小结: 元素周期表是元素周期律的表现形式, 它反映了元素之间相互联系的规律。既说明元素周期表中位置、结构、性质三者之间的关系, 又充分体现了元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果这一元素周期律的实质。

[幻灯展示]

【体验高考】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素, 它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): _______, 理由是_______;(2)Y是_______, Z是_______,W 是______;

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物, 其原子个数之比为8∶4∶2∶1。写出该化合物的名称及化学式_______。

参考答案:(1)否, 若三者处于同一周期, 则最外层电子数之和不可能为17。

(2)N,O,S

(3)硫酸铵(NH4)2SO4

[考题归类]

1.元素周期表的整体认识。

2.由元素周期表的特殊结构推导元素及性质, 并根据同周期、同主族性质的递变, 预测未知元素及性质。

3.元素周期表中位置、结构、性质的综合 4.元素周期表与无机框图的综合

【课后作业】《世纪金榜 全程复习方略 》《世纪金榜 高效提能测试》 四 教学后记

篇8：化学键复习教学方案设计

关键词：高三化学,有效性,氯气复习课

一、问题背景

以前上高三化学复习课《氯气》, 通常由老师讲授知识要点, 讲解例题, 然后是学生课堂练习。由于是学生学过的旧知识, 往往听课时无精打采容易走神, 而事实上存在知识漏洞, 导致做练习时做不起或做不对。所以, 复习课一不留意就会费力不讨好, 全做无用功。

在高三冗长沉闷的复习进程中, 如何在有限的40分钟内既夯实双基、又培养能力、还能愉悦情感, 如何有效提高高三化学复习的效率、实现课堂复习的有效性, 这是值得深思的问题。

二、设计思想

从专业角度说, 课堂教学的有效性是指通过课堂教学使学生获得发展, 包括知识、技能, 过程、方法, 情感、态度、价值观三者 (三维目标) 的协调发展。在中国教育资源服务平台 (www.cersp.com) “课堂教学论坛”上, 教育部课程改革专家组核心成员余文森教授对“怎样实现课堂教学的有效性”, 从理论和实践层面上为老师们进行了剖析和策略指导。他认为:知识技能、情感态度、价值观是三个要素, 要根据学科的特点、知识的不同特点和学生的实际有机整合, 这是课堂教学有效性的根本。

三、教学情景

投影:考纲导航

1. 了解氯气的物理性质, 掌握氯气的化学性质

2. 掌握氯气的实验室制法

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1.含氯物质的氧化还原及离子反应和推断

2.信息迁移

3. 仪器的组装, 尾气的处理

师:万丈高楼平地起, 基础是能力的根本。

投影:第一版块基础回归

【教材写真】有问必答

1.Cl2有毒, 但实验室可以闻其气味吗?如何闻?

2.H2在Cl2中燃烧的现象有哪些?

3.做铜丝在Cl2中燃烧实验, 实验前应先在瓶底铺上少量细砂或水, 为什么?

4. 铁能与Cl2反应, 但可用钢瓶来储运液氯, 为什么?要注意什么?

5. 漂粉精是混合物吗?

6. 燃烧一定有氧气参加吗?举例说明.

生:1.可以, 应该扇闻, 让少量氯气飘到鼻子附近。

2.苍白色火焰, 瓶口有白雾。

3.防止高温生成物溅落将瓶底炸裂。

4.铁与氯气反应需要高温条件, 常温下铁与氯气不反应。要注意轻拿轻放, 不要碰撞、不要接触热源。

5.是, 漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物。

6.不一定, 比如铜丝在氯气中、镁条在二氧化碳中、钠在氮气中燃烧。

师:非常好, 可以看出同学们对教材中的基础知识认识清晰。高考不但要求大家要知道答案, 更重要的是能准确书写出答案。

投影:【今日考场】有问笔答

1.氯元素在周期表中的位置是_________

2.氯原子的电子层结构示意图______________

3.Cl2的电子式_______, 结构式_________

4.写出下列反应的化学方程式

Ⅰ.Fe在Cl2中燃烧Ⅱ.制漂白粉

5.写出下列反应的离子方程式Ⅰ.Cl2与H2OⅡ.实验室制Cl2Ⅲ.电解饱和Na Cl溶液

Ⅳ.漂白粉溶液中通入过量CO2生:分别上台板演后共同纠错。

师:高考“只看对, 不看会”的特点, 要求大家字迹清晰, 书写工整, 请大家一定要注意。

投影:第二版块:知识纵横

1.Cl2的化学性质

(1) 与金属:金属+氯气→高价金属的氯化物

(3) 与水:Cl2+H2O==HCl+HClO

(4) 与碱:Cl2+2NaOH==NaCl O+NaCl+H2O

(5) 与还原性化合物:Cl2+H2S==S↓+2HCl2Fe Cl2+Cl2==2FeCl3

(6) 与有机物:CH4→CH 3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4

师:氯气溶于水得到氯水, 它的性质是否与氯气完全相同?投影:2.Cl2水

【问题牵引】自来水常用Cl2消毒, 某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液, 不会产生明显药品变质问题的是 () 。

(1) AgNO3 (2) FeCl3 (3) Na2SO3 (4) AlCl3

(5) Fe Cl2 (6) Na HCO3

生:选D, 因为 (1) 要生成Ag Cl, (3) 要生成Na2SO4和Na Cl, (5) 要生成Fe Cl3, (6) 要生成Na Cl。

A: (1) (2) (3) B: (2) (3) (4) C: (3) (4) (6) D: (2) (4)

投影:第三版块:能力升级

【庖丁解牛】室温下, 单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体, E溶液无色, 根据下列关系图, 请回答:

1.A是_____, B是______, C是_________ (写化学式) 2.反应 (1) 的化学方程式为_____________________3.反应 (4) 的离子方程式______________________.生:练习并解答。

师:进行评价并作补充。

四、教学反思

这堂课主要有以下值得学习和借鉴之处。

1.将本课教学分为三大版块:基础回归、知识纵横、能力升级, 重基础、重知识网络、重学法指导。设置的“有问笔答”栏目幽默诙谐地提醒学生要养成严谨的学习作风。

不过学生演练内容较多, 可将上台演练改为抽查并投影学生答案来做讲评, 这样既节约时间, 又能防止个别学生游离于课堂之外。