九年级化学溶液的形成教学设计

2024-07-31

九年级化学溶液的形成教学设计（共15篇）

篇1：九年级化学溶液的形成教学设计

周二中午第三节在九年级四班我上了这节课,恰逢里庄中学的老师来听课,总体感觉,这节课还是比较成功的,基本达到了预期效果。

优点:

1、学生参与面比较大,学生自主学习落实比较到位，小组展示还比较充分。

2、制作的课件简洁实用，给了学生足够的时间，而不是让课间牵着老师和学生走。

3、达标练习环节新颖，使用了“摘星啦”抢答形式，而且给学生留出了足够的思考时间，然后老师再说“开始”，在答题时追问步步紧逼，提升了课堂的深度。

存在的不足：

1、演示实验没有做（我有点懒——准备一个实验最少两节课的时间，再说这个实验用品实验室也不全）只放了实验视频，学生虽然从视频中有了清晰的直观认识，但是毕竟不如做实验好。

2、学生预习不是很充分，小组合作还有待于进一步加强，对于概念个别同学掌握的不是很牢。

3、对于“学困生”关注不是很到位。

总之，现在的课我觉得是越来越难上了，需要思考和提升的地方太多了，这段时间我的研究目标是既要落实学生的思维深度，又要让每个学生参与进来，既要让课堂热热闹闹，更要让学生多一些沉淀。

篇2：九年级化学溶液的形成教学设计

教材分析

本课题包含两部分内容：包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，并且在前面的化学学习过程中由于许多反应都是在溶液中进行的，学生也接触了很多的溶液，所以本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。但是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散有一定难度。在教学中，可采用多媒体动画模拟演示，或制作图片讲解来帮助学生理解。由于本课题介绍了关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础，并且在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此不论在生活中应用溶液的有关知识，还是为后续课程的学习，对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。教学目标

一、知识与技能

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.认识溶解的微观过程

3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

二、过程和方法

1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。

2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

三、情感、态度和价值观

1、增强学习化学的兴趣。

2、树立发展勇于创新的精神重点难点重点

1．建立溶液的概念。

2．认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点

1．从微观上认识溶液。2．理解溶质、溶剂的辩证关系。教法与学法实验探究法、合作学习法教具学具

试管、烧杯、玻璃棒

蔗糖

碘

高锰酸钾

酒精

汽油、植物油、面粉、水。教学过程情景引入

出示一瓶汽水，分给学生品尝。

提问：汽水由什么组成？有什么特征?

过渡设问：为了使每个同学得到汽水、牛奶成份一样，在分前要注意什么？汽水和牛奶有何不同？

〔感知体验〕两学生上来品尝，回答问题。

创设情景，激发兴趣，引导学生认识化学的学科价值蔗糖溶解在水, 会形成溶液吗? 提出问题：蔗糖哪里去了？(实验)蔗糖溶解在水中

物质在溶解过程中消失了吗?从物质的微观上想象蔗糖的溶解过程。

结合课件展示，引导学生从微粒运动的角度了解蔗糖溶液的形成过程，帮助学生体会溶液、溶质、溶剂及它们的关系。帮助学生理解溶液的特征。学生观察实验，自主阅读课本P26查找答案

填空：在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中，溶质是_____

_____，溶剂是______ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以________形式存在。

培养学生观察能力，学会整理信息，总结能力

所有的物质都能溶解在水中形成溶液吗? 指导学生实验

(实验)在4支试管分别放有:食盐、硫酸铜晶体、面粉、植物油，分别加入水，振荡，静置，观察现象，找出区别和联系。

通过实验，培养学生的观察能力，学会与同学交流，总结溶液的特征，建立溶液的概念。引导探究：水能溶解所有的物质吗？

除了水还有其他的溶剂吗？

[实验]9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性教师指导学生实验

〔〔动手实验〕在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。〔思考〕〔汇报结论〕

引导学生依据实验现象，用对比的方法认识溶质和溶剂，知道水不是唯一的溶剂。培养学生清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯。

修汽车的工人, 当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这是应用什么原理? 在两支试管中分别放入少量植物油、再分别加入水和汽油，振荡学生观察、思考，解释。使学生体会化学与生活的密切关系

溶质大部分是固体，那溶质能否是别的状态呢？合作探究

[实验9-3 ]水和乙醇能够互溶吗？

〔教师提示〕该实验中红墨水的作用是什么？可用什么代替？教师演示

学生讨论：可以用高锰酸钾溶液代替观察现象，按学案记录现象。〔结论汇报〕

1水和乙醇能够互溶，液体也可作溶质。2通过这个实验，还能获得什么结论？

培养学生根据实验原理，大胆改进的创新精神

培养学生的散发思维能力.探讨：怎样确定溶液中的溶质和溶剂？

篇3：九年级化学习题课教学

下面, 我就如何上好九年级化学习题课, 提高教学效率谈谈几点体会。

一、教学内容选择的科学性

1. 习题选择要有针对性

学生通过前面的学习, 已经掌握了化学实验的基本操作技能, 对化学概念、特征和本质有了初步的了解, 也具备了一定的分析和解决问题的能力。我们不能因此就把经典的中考试题、综合试题一步到位地摆在学生面前。我们要针对教学目标、针对考查的知识点、针对学生的学习现状选择习题, 所选习题应能体现分层教学, 适合不同层次思维能力的学生。

2. 习题选择要围绕中心、突出重点

选择习题时, 首先要紧紧围绕初中化学课程标准、单元目标和课堂教学目标这个中心, 使学生在练习中不仅能够巩固知识, 还能拓展思维。其次, 要围绕基础知识和基本技能, 设计出实用性题目, 真正达到巩固双基的目的。再次, 设计难度较大的习题时, 应突出重点和突破难点, 有效地增强知识连贯性及提高学生的思维能力

3. 习题选择要注意可行性

所选习题过分简单, 会影响学生思维的质量, 思维活动不能充分地展开, 结果导致学生在机械的训练中既浪费了时间, 又磨灭了激情;难度过大的习题容易挫伤学生的学习积极性, 使学生难以获得成功的喜悦, 久而久之, 学生就会对化学课丧失自信心。所以, 题目的设计既要以基础知识和基本方法为本, 又要体现综合性和创新应用性。由于每个班级学生的基础知识、智力水平和学习方法等都存在一定差别, 习题的设计要针对学生的实际情况进行分层处理, 既要创设舞台让优生表演, 展现其风采, 又要给后进生提供参与的机会, 使其不觉得自己是门外汉。题目安排可从易到难, 形成梯度, 虽然起点低, 但最后要求较高, 符合学生的认知规律。这样后进生不至于“陪坐”, 优等生也能“吃得饱”, 使部分和整体都能得到不同程度的提高。

二、教学过程重视学生的主体性

1. 以生为本, 以师为导

学生是课堂的主人, 教师是合作者和引领者。在习题课教学中一定要体现出教师的教与学生的学的双边、双向活动, 将讲、练、思三者有机地结合起来, 尽可能让学生自己动脑、动口、动手。提出问题后应给学生留下充分的思维空间, 让他们在主动探索和讨论中解决问题。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结。教师根据学生练习反馈的信息, 积极组织学生讨论, 适时启发点拨, 帮助学生实现知识的转化, 从而提高课堂教学的效率和质量。

2. 归纳总结, 突出思路教学

在习题课教学中, 重视题意的分析, 培养学生的审题能力至关重要。通过审题, 让学生归纳每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关, 进而找出解答的问题与已知条件的关系, 然后根据习题特点, 找出解题的要害, 从而形成正确的解题思路和方案, 把握解题方法, 并能列出解题格式、要点和注意事项。如根据化学方程式计算的一般思路为: (1) 审题, 从中找出已知和求解的关系。 (2) 列已知, 设未知。 (3) 列出比例式、求解。 (4) 写出答案并验算复核。

三、教学手段重视化学的学科性

1. 利用化学学科特点, 培养学生学习兴趣

实验在化学学科中有着极其重要的作用, 在化学教学过程中, 应充分利用化学实验, 培养学生浓厚的化学学习兴趣。首先, 将习题和实验操作有机结合起来, 将初中化学研究性学习成果和改进实验改造成实验题, 培养学生的科学思维, 提高学生的科学素养。其次, 将化学知识与实际生活链接, 解决现实问题。溢满生活气息的化学, 才能让学生感到化学的价值, 产生积极愉快的情感。

2. 加强解后评析, 注重思路启迪, 提高解题效率

习题解后的评析, 在习题课教学中起着画龙点睛的作用。学生经过前面的做题已经对同一类习题有了初步的解决方法, 教师这时候只需“点睛”就可以了, 帮助学生及时理清解题思路, 引导学生反思解题过程, 方法可采用“一题多解”、“变题讨论”、“错例分析”等。通过评析沟通知识间的内在联系, 把知识讲活, 从而达到培养思维变通性、创造性, 开拓学生解题思路, 提高解题效率的目的。

篇4：浅谈九年级化学用语的教学

【关键词】元素符号；化学式；化学方程式；教学方法

一、关于元素符号的教学

元素符号是所有化学用语的基础，只有记住元素符号、理解元素符号及其附加数字含义，才能为化学用语的教学打下牢固的基础。

首先，元素符号的掌握应进行分散记忆教学。如开始讲物质变化和空气的成分等章节中就要把氧、氮等元素符号分散到各相关的不同教学内容中，引导学生提前记忆元素符号；其次，讲解元素符号时应注重激发学生学习兴趣。如①可适时插入一些关于元素符号被确定的故事；②学习元素符号时可要求学生搜集并观察各种饮料瓶子上或食品包装袋上的标签注有哪些元素，同时介绍所学习的多种元素对人体的作用的例子。如缺铁贫血，缺碘得大脖子病等。③可在课堂上应用元素卡片等开展课堂竟答小游戏等；最后，在元素符号教学过程中一定要强调知识内容的要求。

二、关于化学式的教学

化学式是化学用语的中间环节，元素符号通过化学式应用来巩固，化学方程式要通过化学式来表示，不会写化学式则书写化学方程式就无从谈起。

首先，化学式的教学仍要以牵住学生的好奇心为首要任务，教学过程多利用多媒体教学手段和微观粒子模型开展化学式的入门教学。第二、在直观效果教学手段应用的基础上，展开化学式涵义的教学，让学生明确物质用化学式表示可揭露物质组成与构成中许多奥秘，当然教学的同时也要让学生知道物质的化学式具有客观性，一种物质的化学式是特定的；第三，注重元素化合价知识应用的教学，要求学生熟记元素及部分原子团的化合价，并能掌握有关化合价知识的两个应用，为物质的化学式书写奠定基础；最后，帮助学生在接触部分物质化学式的基础上进行书写归类：另外，在学生暂时掌握较多物质的化学式书写后仍需教师在今后的每个章节中遇到相关物质时及时复习甚至较熟悉物质直接用化学式代替该物质名称，使学生的记忆反复出现、增强其对化学式的熟悉感，从而较好的掌握物质化学式。

三、关于化学方程式的教学

第一，應注重化学方程式涵义的教学；让学生明确化学方程式是表示物质变化情况，包括反应物和生成物、反应条件、各微粒间数目比、各物质间的质量比；第二，注重课堂上有关化学反应的实验教学：实验领先、观察入门，实验现象和化学方程式紧密结合，使学生对该反应的反应物和生成物的认识更加具体化和客观化，获取化学反应的事实则加深学生对化学方程式的理解；第三，强调化学方程式书写所遵循的原则和书写步骤：第一步，根据客观事实，明确反应物和生成物，写出其化学式；第二步，根据质量守恒定律，完成化学方程式的配平；第三步，注明条件，并将化学方程式划等号；学生在化学方程式入门学习中按照书写步骤去写化学方程式是非常重要的，学生在掌握书写步骤后不但能书写出已学过的化学方程式，还可根据试题中的信息判断出某反应的反应物和生成物，书写出未学过的化学方程式。第四，掌握一些书写化学方程式的技巧。如①配平方法要进行归纳，找出适合自己的有效方法，如观察法、奇数配偶法等；②对复分解反应的生成物可通过交换成分，再根据元素化合价书写物质化学式的方法写出生成物的化学式，避免死记该类反应的生成物等。③对信息题中化学反应的方程式书写首先是确定反应物和生成物后才能动手等。第五，教会学生懂得分析化学方程式书写中常见的错误；如①物质的化学式书写错误，特别是对不熟悉的化学式一定要用化合价检验；②标错生成物的状态和反应条件；③配平错误，可通过检查化学方程式两边相同元素所含的原子个数是否相同来确定；④乱写逆反应，虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此，至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应，故在不确定的情况下不能乱写。

另外，化学方程式的掌握是九年级化学中的一个大工程，贯彻于整个教学之中，教师在教学过程还需注意和应用以下几点：①文字表达式是基础、化学式是主体、配平与条件是化学方程式的关键；②加强化学方程式与社会生活、科技等方面的联系；如二氧化硫是产生酸雨的主要气体，其尾气可用氢氧化钠溶液来吸收、消除污染，化学方程式为：SO2+2Na OH =Na2SO3+H2O；③加强检查和督促，化学方程式的配平及其它条件，符号的表示，必须强调规范化，对作业、考试的评分必须严格，要及时发现、纠正错误，避免扩大或养成不良习惯；④创设化学用语的教学氛围，多练多用让学生时刻感受接触化学用语、从而深化记忆。

当然，让学生成功掌握元素符号、化学式、化学方程式等这些主要的化学用语还有更多更好的教学方法有待钻研和完善，只有不懈的努力和总结才能让学生更好掌握化学用语，为学好化学这门学科奠定基础。

参考文献：

[1]九年制义务教育三年制初级中学教师教学用书.化学（全一册）.北京：人民教育出版社.1999.5

[2]朱书超.主编.黄冈中考兵法.陕西师范大学出版社.2002.7

[3]刘家祯，主编.初中化学多用实用大全.北京，海洋出版社.1991.9

篇5：九年级化学溶液教学设计

一、学习目标分析

(一)知识与技能

1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。

(二)过程和方法

1、进一步学习对比实验的方法。

2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。

3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。

(三)情感态度和价值观

1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。

2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。

二、学习对象分析

初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。

三、教学内容分析

本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的`内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。

四、教学重难点分析

1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系

2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程

3、关键：溶液的特征

五、教学资源与环境

近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。

教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。

1)教师利用PowerPoint制作课件，从网络上下载图片及资料;

2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。

六、问题情境创设

由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢?并说明分类的理由。

七、教学活动过程

(一)由生活实例引入新课

教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢?并说明分类的理由。

(教师提问)大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢?

(二)进入新课

(教师讲解)针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确?每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。

(学生活动)

(小结)教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分PowerPoint课件。

(说明)逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的PowerPoint课件。

(教师提出问题)两种或两种以上物质混合在一起形成溶液，那么物质之间有没有进一步的分类呢?

(教师反馈)组成溶液的物质有溶质和溶剂之分，那么什么样的物质是溶质?什么样的物质是溶剂呢?

(学生讨论)

(教师解释)出示带有溶质、溶剂解释的PowerPoint课件。

(教师讲解)大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。

(学生自主阅读)

(教师讲解)出事说明三种混合性质PowerPoint课件

(教师总结)

八、教学活动流程图

教师创设情境，导入新课

开始

教师给出的特征及相关知识

教师进一步提问，引出组成

溶液的物质分类

教师展示溶质、溶剂定义课件展示

学生分析

学生分组讨论交流

同学讨论回答

同学记忆反

课件展示

符号说明：

教学内容与教师活动

学生活动

媒体运用

学生利用媒体操作、学习

教师进行评价判断

学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流

结束

教师评价总结

同学阅读材料

教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么?

篇6：九年级化学溶液的形成教学设计

教学目标

1.加深对溶液溶质的质量分数的认识。

2.学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。

教学过程

【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算

【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。

【例题1】40g21.9%的盐酸最多能跟多少克锌反应?生成氢气多少克?

【解】设最多能跟x(g)锌反应，生成氢气

y(g)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

答：40g21.9%的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。

【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。

【例题2】在启普发生器中加入200mL20%的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的.大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克?

【解】设可制得二氧化碳气体x(g)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。

答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。

【练习1】6.5g锌跟93.7g20%的硫酸反应，放出气体多少克?

【学生解】设放出氢气x(g)。

Zn十H2SO4=ZnSO4+H2↑

答：放出氢气0.2g。

【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。

【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。

篇7：九年级化学溶液复习课教案

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、组成概念：叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。

二、溶解过程：

吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化

（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

三、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：里加入某种时，所得的溶液叫做这种

2、不饱和溶液：

3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液

（）、（）

四、溶解度

1、固体的溶解度

（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线

概念：表示物质的随。

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示

随而变化的情况。

曲线下面所表示的溶液为

面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在水里达到时的气体体积。

五、溶液中溶质的质量分数溶质质量

1、含义：之比。2╳100%

溶液质量

篇8：九年级化学课堂教学中的有效提问

有效教学指的是发展学生创新思维的教师的教学行为、方法和手段。有效教学的目的是引起学生的一种参与，通过参与，达到“师生互动，生生互动”。

有效教学的特点：首先，关注学生。它强调教学要从学生的实际情况出发，而不是从书本出发，强调的是学生的自主学习;它认为学生才是课堂的主角，教师只是课堂教学的组织者、参与者、学生学习的合作者、服务者，而不是一个灌输者。其次，关注学生的发展，尤其是学生大智慧的发展。大智慧以创新思维为核心，是较高层次的思维，其关注的是每一位学生特别是学习困难的学生的发展。再次，关注学生情感态度、品质的发展，以及教师自身的发展。如果教师停滞不前，就不可能有效地促进学生的发展，因此教师要不断地充实自己。最后，关注学生参与课堂教学的过程，让学生在学习中“学会学习”，在学习中学会“如何学习”，学习的不仅仅是知识，更重要的是方法。它更关注学生的思考过程，同一个问题，不同的学生就会有不同的思考方法，这也是师生互动的基础。

二、有效提问

有效“提问”意味着教师所提出的问题能够引起学生的注意和学习兴趣，且这种注意或学习兴趣让学生更积极地参与到学习过程中。学生“带着问题学习”，“边学边思”，有助于培养和提高学生分析、判断、综合、运用和创新能力，从而使课堂教学的质量和学生的综合素质得到一定程度的提高。

有效提问是一个很微妙的教学技巧。一个恰到好处的问题，可以提高学生的思维能力和思维积极性，它能够使学生全神贯注地进行思考、进入良好的思维情景中。反之，一个不严谨、不科学的问题，则会使学生茫然、无所适从，打击学生的思维能力和思维积极性，它能够使学生精力分散、进入无绪的遐想中。因此，教师的提问，必须有严密的科学性、逻辑性，即教师要善于提问。一方面，所提出的问题是促进学生发展的，对学生的知识、技能有提高的，并且是由浅入深、循序渐进的。另一方面，问题提出后还要善于引导学生去讨论、思考、探究，给予学生充足的时间，鼓励学生积极回答，即使学生回答错误，也不能打击其积极性。总之，不要使课堂成为教师包办、自问自答式的课堂。我结合自己的教学实践，谈一下在九年级化学课堂教学中是如何进行有效提问的。

在讲二氧化碳的性质时，我首先演示向放有一长一短两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳的实验和向一个集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加三分之一水并振荡的实验，学生被反应现象深深吸引，这时我及时提出问题：“为什么短的蜡烛先熄灭，而长的蜡烛后熄灭?这说明二氧化碳具有哪些性质?”学生立即围绕问题积极思考，通过对现象的分析不难得出：二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和不燃烧也不支持燃烧的化学性质。我对学生的回答表示赞赏和肯定之后，紧接着提问：“充满二氧化碳的软塑料甁加水振荡后为什么变瘪了呢?”学生的思维更活跃，纷纷举手抢答，我请一位学生回答，并要求其他学生判断其回答是否正确，全体学生的思维集中在此问题上，课堂气氛非常活跃，对问题的答案进行交流，充分体现了学生间的交流与合作。然后我继续提问：“通过上面的讨论我们可以得知二氧化碳有哪些物理性质?”学生轻松地总结出二氧化碳在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水的物理性质。这样改变了以往教学中“老师讲，学生被动接受学习”的模式，使学生在轻松、愉快、自主探究的情况下获取知识。当学生沉浸在自我获取知识的喜悦中时，我继续提问：“二氧化碳可溶于水，二氧化碳能与水反应吗?为说明这个问题我们来做一组探究实验。”把学生的注意力引入到新的问题情景中来，充分调动学生进一步学习的积极性。学生看到四朵紫色石蕊染成的小花，第一朵喷醋酸后变红，第二朵喷水不变色，第三朵放入二氧化碳气体中也不变色，第四朵喷水后放入二氧化碳气体变红，而把变红的小花取出加热后又变紫，对实验产生极大的兴趣，在兴趣的驱使下，学生的好奇心受到最大限度的调动，探究意识增强，主动参与课堂教学，使教学的有效性得到充分的体现。学生主动获取知识的能力提高，通过小组讨论与交流，最终总结出二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红;而碳酸不稳定，有常温或受热易分解的化学性质。接着我提问：“如何检验二氧化碳?”学生立即在脑海中搜索已有的知识，得出利用澄清的石灰水，看澄清的石灰水是否变浑浊的方法来检验，从而得出二氧化碳能与石灰水发生反应的结论。就在这样层次推进、步步深入的提问中，我以问题引导学生有步骤有层次地自主学习，并进行不断思考，完成了本节课的教学内容。

任何一种有效的、成功的教学方法都离不开学生的参与。一切教育影响必须通过学生自身的积极活动才能转化为学生内在的精神财富，才能使学生得到成长与发展。教师的教，要通过学生的学才能见成效。只有学生通过直接参与、尝试后的亲身体验与感受，知识的获取方可靠有效。化学课堂教学应从过去以教师为中心、以教材为线索去传授机械性、模仿性、重复性的知识，转向以学生为中心、以问题为线索，让学生在解决问题的过程中学会思维，进而学会学习，从而提高学习能力(尤其是思维能力)，完善其人格，为其终身发展奠定基础，这已成为时代发展的客观要求与改革的必然。

篇9：九年级化学实验教学的初探

关键词：化学实验；兴趣；学习方法；重要手段

化学是以实验为基础的一门学科，在教学中怎样从实验中调动学生的学习积极性，激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学的学习方法是新课程教学中的重要体现，自己通过几年对新教材的教学实践谈谈对九年级化学实验教学的体会：

九年级化学新教材中的实验分为演示实验、学生实验。在初中阶段的化学教学中，教师的演示实验和学生的分组实验以及探究实验是实验教学的主旋律。

一、对演示实验的教学

演示实验的主体是教师，是以教师的示范操作为主，从而引导学生观察和讨论、认识化学知识的一种实验。例如对基本实验操作的教学，是化学实验教学的基本保证，教师不要只从教材上去教学生，要从生活中做起。教师在课堂上演示的时间不多，只作规范的操作，但学生在课堂练习的时间比较少，那我们就要抓住学生的生活经历让他们去体会。我在化学基本实验操作这堂课的教学前先给学生布置预习作业，让学生在生活中去体会把热水瓶的水倒在杯子是怎样倒的；当洗衣服时洗涤剂如何使用，比较科学等等，让学生自己亲自去体会从而提高自己的操作能力，也使学生体会到生活处处有化学，从而激发学生学习化学的兴趣。

二、对学生的分组实验

教师不但要组织学生做好学生实验，我还把演示实验改为学生实验，如在学习常见金属的化学性质时把演示实验改成了学生实验然后组织学生讨论实验结果，交流并归纳结论，得出金属的化学性质。学生由于对金属的化学性质没有印象，他们还存在怕失败的心理，这时教师就要对学生进行心理疏导，鼓励他们自己动手、独立完成实验，使自己拥有亲手做、用脑想、亲自参与，才能获得成功的喜悦。还要教会学生克服胆怯、怕失败、危险的心理，用科学家的事迹教育学生，启发他们大胆实验。把课堂的主动权真正还给学生。

化学实验不仅仅在于验证和扩展化学知识，重要的是培养了学生的学习兴趣和学习化学的科学方法，也是新课程教学探究的核心。

参考文献：

[1]韦会江.九年级化学实验的一点教学体会和改进建议.学教育，2008（8）.

[2]周晓.科学探究教学的几点思考.学仪器与实验：中学版，2004（1）.

篇10：九年级化学单元测试题(溶液)

（时间：45分钟满分：100分）

班级学号姓名成绩

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（）

A．面粉和水 B．汽油和水 C．蔗糖和水 D．食用油和洗涤剂

2．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和

水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）

A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢

4．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和

的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到

的澄清石灰水中溶质的质量（）

A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g

5.下列关于溶液的说法错误的是（）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的`不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

6.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取

氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）

A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①

7. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

A．t1℃时A、B的溶解度相等

B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100% C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

8．向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与

加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）

A．①② B．②④ C．③④ D．④

9．0℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有

未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误．．的是

（）

A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液

10．有Wg浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（）

A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾

C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾

二．填空题（本题有5小题，共31分）

11．（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为

克，溶剂为克。

⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶

质的质量分数为。

12.（5分）现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: 。

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有: 。 13、（10分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：

(1) 50℃时，乙物质的溶解度是 g。

(2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是。

(4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

14.（6分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用的方

法有、、。

15．（4分）烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气

体的溶解度随温度的升高而。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为。

三、简答题（本题有2小题，共12分）

16．（4分）病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生理盐

水即氯化钠注射液。请回答：

（1）该注射液的溶质是。

（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是

否会出现浑浊现象？为什么？。

17. （8分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列

篇11：九年级化学溶液的形成教学设计

教学过程：

知识目标：

1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。

2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

科学素养目标：

通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。

教学重点：溶液导电的.原因和电离的概念。

教学难点：书写电离方程式

教学准备：实验[8-1]───实验[8-4]

投影仪、明胶片

教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。

教学过程：

复习提问：

下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?

空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷

(小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座)

引入新课：

我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。

讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)

讲解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液的导电性。

演示：

测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的

导电性。

测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导

电生。

观察：

哪些物质不导电?哪些物质能导电?

小结：重点

NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)

KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)

NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)

蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)

酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)

蒸馏水(不导电)

设问：

为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

阅读：课本P150页-151页第二段

在水分子作用下

分析： NaCl 固体 Na++Cl-

(离子不能自由移动) (离子能自由移动)

不导电导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离

(引出电离的概念)

篇12：化学溶液的形成选择题练习题

1.(2013.佛山市)以下说法正确的是 ( )

A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物

考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。

答案：D。

解析：A项溶液不一定是无色的，例如KMnO4溶液是紫色的，CuSO4溶液是蓝色的，故A项错误;B项均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精;C项溶质可以是气体、液体和固体;D项根据溶液的定义，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的，其中至少涉及到两种物质混合在一起，因此是混合物。

2.(2013?滨州)关于溶液和乳化的下列说法这种错误的.是 ( )

A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物

C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的

考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。

答案：C。

解析：C项用汽油洗去衣服上的油污溶解现象

3.30ml水和70ml酒精混合，下列说法正确的是 ( )

A.溶质是水，溶剂是酒精

B.形成均一、稳定的溶液形后酒精分子停止运动

C.混合后溶液的体积是100ml

D.混合后溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和

考查目的：物质溶解时吸热、放热现象溶质、溶剂、溶液的关系。

答案：D。

解析：两种液体混合，如果其中有一种是水，无论体积多少，水为溶剂，故A项错误;B项达到均一状态后，分散在溶剂中的溶质分子或离子仍然处于不停地无规则运动状态之中，B项错误;C项两种液体混合，由于微粒间有间隔，体积不等于二者体积之和，故C错误;D项溶液由溶质和溶剂两部分构成，故溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

4.(2011.苏州市)将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 ( )

A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖

考查目的：物质溶解时吸热、放热现象。

答案：B。

解析：NaOH溶于水放热，溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低;蔗糖和氢氧化钙溶于水吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。

5.将适量的下列物质放入水，因溶解而使溶液温度显著升高的是 ( )

A. 氧化钙 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.硝酸铵

考查目的：物质的溶解伴随有热量的变化，化学反应中伴随热量变化。

答案：C。

解析：物质的溶解伴随有热量的变化，多数物质溶于水热量没有变化，溶解放热的典型物质是氢氧化钠，溶解吸热的典型物质是硝酸铵。A氧化钙放入水中放热，不是氧化钙溶于水放热，而是氧化钙与水反应放热，故答案是C。

6.小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是 ( )

(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)

使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为 ( )

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水

A.①② B.①②④ C.③ D.④

考查目的：反应现象和本质的联系;物质溶解时吸热、放热现象。

答案：C

解析：(1)使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起，则锥形瓶中压强小于瓶外大气压，因此可能是瓶内气体被滴管中的液体反应生成物中没有气体，也可能是瓶内物质与滴管中物质作用，使瓶内温度降低，①②均生成气体瓶内压强大于瓶外压强，④氢氧化钠溶于水放热同样使瓶内压强大于瓶外压强，③NH4NO3溶于水，，使瓶内的压强小于瓶外压强，故③正确。

8.50克食盐，放入100克水中，溶解了36克，则关于食盐溶液的下列说法中不正确的是 ( )

A.溶质的质量是50g

B.溶液的质量是136克

C.配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解速度

D.氯化钠溶于水溶液温度几乎不变

考查目的：溶液的概念、溶质、溶剂、溶液的关系。

答案：A

篇13：九年级化学溶液的形成教学设计

一、课题提出的背景

《九年级化学课程标准》明确指出:“课程设计必须从学生的角度出发, 要与学生的经历和经验相联系, 确立学生在学习中的主要地位。”要关注学生体验、感悟和实践的过程, 通过学习情境的创设、实践环节的开发和学习渠道的拓宽, 丰富学生的经历和经验, 改变学生的学习方式, 实现知识传承、能力发展、态度与价值观形成的统一。因此, 教师无论是在教学的整体过程中, 还是在教学的某些细微环节上, 适时地创设问题情境, 创造一个人人都能参与的生动活泼的学习环境, 使学生进入问题“探索者”的角色, 无疑是优化课堂教学的重要途径。为此我在教学过程中十分重视问题情境的创设, 尝试着提出一些与课堂教学内容密切相关的问题, 或在课堂教学中精心设计一定的学习情境, 使学生面临某个迫切需要解决的问题, 引起学生概念的冲突, 感到原有知识的不足造成认知的不协调, 从而激起学生疑惑、惊奇、诧异的情感, 进而产生一种积极探索的愿望。

二、情境创设的方法与实践

1. 情境之源泉──生活经验。

化学与生活联系紧密, 生活中处处涉及化学。从化学在实际生活中的应用入手来创设情境, 既可以让学生体会到学习化学的重要性, 又有利于学生利用所学的化学知识解决实际问题。

2. 激发求知欲望———实验情境。

化学是一门以实验为基础的学科。创设真实、生动、新颖奇特的实验教学情境, 设置悬念, 不仅可引起学生的探究兴趣, 还能带给学生强烈的感官刺激, 激发学生强烈的求知欲望。

3. 创设悬疑──故事情境。

在课堂上适当地运用一些与教学内容相关的故事和传说创设情境, 会引起学生的高度注意力, 激发学生的学习热情。

4. 拓展视野──科学史话情境。

化学发展的历史就是科学探究的历史, 化学史料十分丰富, 在化学教育中充分应用化学史料进行教学, 可以提高学生提出问题的能力、猜想和假设的能力、形成结论的能力以及评价与反思的能力等基本要素, 因而能够提高学生的科学探究能力。沪教版教材两册书中共有六处科学史话, 有33处拓展视野, 这是老教材所没有的。怎样合理地利用这些名人轶事、历史故事创设情境进行教学, 使这些资源得到最大限度的利用, 也是我在教学中重点考虑的问题之一。

三、实践后的反思与认识

1. 情境教学, 激发了学生的学习兴趣。

兴趣是学习的动力。有了兴趣, 学生才能主动、愉快地学习, 才能在课堂教学中发挥主体作用和主动精神。美国现代心理学家布鲁纳说:“学习最好的刺激, 乃是对所学材料的兴趣。”但是兴趣是一种积极作用的情绪, 它不可能凭空产生, 它和情感相联系, 总是在一定的情境中产生。因此, 教师在课堂教学中创设情境, 可以激发出学生积极探索的情感, 调动学生对化学学科的学习兴趣, 从而大大提高课堂教学效率。

2. 情境教学, 激活了学生的求知欲望。

求知欲是学生追求知识的欲望, 是激发学生学习兴趣、提高学习质量的内在动力。求知欲越强, 学习的自觉性越强。教学过程是教师导, 学生学的双边活动。教学效果既受教师主导作用的影响, 也受学生主体作用的影响;教师的主导作用要通过学生的主体作用来实现。所以要提高教学质量, 就必须激活学生的求知欲望。良好问题情境的创设大大激发了学生的求知欲望, 激活了学生的思维火花, 培养了学生探究和创新思维能力, 增添了化学课堂的魅力, 使化学课堂焕发出了勃勃生机, 充满了生命活力。

3. 情境创设要贴近学生实际。

篇14：九年级化学教学探讨

九年级化学课程是学生的入门课程，学生由开始时学习热情高涨到后来兴趣减弱，直至普遍对化学的学习感到困难与吃力。原因是他们在学习的过程中遇到了这样或那样的问题，这些问题不能及时的解决，会对他们的学习积极性造成很大的影响，甚至对他们多方面综合能力的培养与综合素质的提高造成不可挽回的损失。文章主要分析了在教学中培养学生学习化学兴趣的几点方法。

化学教学的最终目的，不是要使学生获得多么高的分数，而是要使学生的化学素质和修养得以提高，以适应今后的长远发展和终身学习的需要，培养学生的化学学习兴趣，正是为了激发教与学中居于主体地位的学生，充分调动他们的主观能动性，让他们积极、主动地参与教学活动，领悟、体会化学学习的快乐，在轻松愉快的气氛中，掌握化学基础知识、技能、方法，进而培养能力，形成化学素质，提高化学修养。

一、用化学实验激发学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中各种生动鲜明的化学现象，能激起学生强烈的兴趣和求知欲，能给学生以强烈的感官刺激，增强学生大脑皮层的兴奋性，促使暂时联系的形成。例如：镁带的燃烧、铁丝在氧气中的燃烧，PH色板与酸、碱、盐的作用等实验现象，使学生感到世界是这样的奇妙。在化学实验教学中创设问题情境，更易唤起学生的探究欲望和探究兴趣。例如：学习二氧化碳和水反应生成碳酸的性质实验，设计这样一个实验问题：在装有紫色石蕊溶液的试管中，然后通入二氧化碳，同学们会发现紫色石蕊溶液会变成红色，再把变红的紫色石蕊溶液进行加热同学们又会发现红色又会变成紫色。又如，学习实验室制取氧气、制备的实验的方法，把大实验划分成小实验，先让学生思考每个小实验中的实验要点和要掌握的知识和操作技能。先把大实验划分成：怎样检查装置的气密性？怎样检验氧气？用什么方法收集氧气？再比如：学习制作过滤器及过滤时的注意事项，设置的问题为过滤混有少量泥沙的氯化钠溶液，看谁用的时间最少，看谁得到的溶液最清澈。通过设置实验问题，充分调动学生学习的积极性，使学生不断理解和感受知识产生和发展的过程，同时也培养了学生深入钻研、主动创造的精神。

二、加强课堂教学语言的艺术性

教师生动形象的语言，往往使学生听得入神、想象丰富。首先，讲课时语言要准确科学；其次，要生动形象。例如：讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系时，借助比喻：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，就好比吃饭饱不饱与吃饭多少的关系，吃饱的人不一定吃得多，没有吃饱的人不一定吃得少。通过这样的比喻，学生就会豁然开朗，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。又比如，从微观的角度解释化学变化前后物质总质量不变是质量守恒定律的核心内容。将化学变化中原子的重新组合比作学生调座位，有助于对这一核心内容的理解。联想调座位的过程中，学生的类别（男、女生）、人数、体重不变，很容易理解化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。通过运用比喻，使抽象的知识变得具体、生动，学生更易于理解所学的知识。

三、丰富课外活动

根据中学生普遍喜欢化学实验这一特点，平时结合教学内容，或穿插复习学过的内容及相应的实验，随机性地开展课外活动，以便使学生学有所用，活跃思维，提高学习兴趣。例如，利用课外时间，让学生亲自动手做家庭小实验，自制简易净水器、自制水果电池等，从而培养学生的动手操作能力；为了培养学生的实践能力，可利用课外时间组织学生参观，加深对化学知识的理解；如在学习氧气的制取、性质时，可参观氧气厂，亲眼看到制氧的全过程，目睹液氧和固氧都是蓝色的；在讲化肥的制取时，可到化肥厂参观，丰富学生的课外活动；还可进行化学专题讲座、专题报告、开展化学游戏、办化学小报等。通过开展课外活动，提高了学生的实践能力，也密切了化学与生活的联系，从而提高了学生学习化学的兴趣。

四、进行化学史教育

化学史知识对学生有巨大的教育意义。在教学过程中，结合教材，适当地选插有关的生动史实，创设诱人的知识情境，可以很好地激发学生的学习热情。例如，在讲空气的成分时，选插氩的发现史实：英国科学家瑞利从测定出来的氮气密度的微小差异中，经过进一步的研究，发现了一种新元素——氩，这充分体现了科学家诚实的科学态度和精益求精的思维方法。再如，学习碳酸钠的有关性质、用途后，接着向学生介绍我国着名化学家侯德榜在改进碱的生产方面所做出的重大贡献，从而增强学生的爱国热情、民族自豪感，引发学生学习化学的兴趣。

五、培养学生良好的学习习惯

学生学习过程包括预习、阅读、解题和观察、记忆、思维等。如记忆过程，将抽象难记的知识，采用一些窍门记下来。例如：把化合价，酸、碱、盐溶解性表编成“口诀”、“顺口溜”，学生兴趣浓厚，记忆效果就好。学生养成了好的学习习惯，掌握了好的学习方法，知识就能掌握得牢、用得活，就能获得知识内在的乐趣，从而进一步巩固学习兴趣、爱好。

六、开展科学探究活动

开展科学探究活动，可以使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。科学探究学习更具有问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了学生学习的积极性，使他们产生浓厚的兴趣、好奇心、求知欲，培养学生科学的情感。初中化学的探究活动，选题可以从学生的生活情景和已有的经验出发，力求贴近生活、贴近社会，以社会关注的热点问题为引导，使学生认识到人类的生存与发展和化学息息相关。例如，通过对不同时间不同地点二氧化碳相对含量的测定、空气中氧气体积分数的测定、雨水（河水）PH的测定的探究和对水资源的调查等，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，培养学生自主地、独立地发现问题的能力。科学探究活动运用观察、实验、调查等方法获取信息和运用信息，培养了学生的技能和才能。通过科学探究活动，学生对化学的学习将会有更高的积极性。

七、强调学习目的性教育

篇15：九年级化学溶液的形成教学设计

1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)

答案 D

2.(2013广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-

1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

答案 C

水的电离和溶液的酸碱性

1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案

2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案 C

3.(2013浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)答案 B

4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗

EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol n(N)==2.500×10-3 mol n(S)== =2.500×10-3 mol

m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g m(S)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g n(H2O)==1.250×10-2 mol

x∶y∶m∶n=n(N)∶n(Ni2+)∶n(S)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 5.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于

()A.lg()

B.lg()

C.14+lg()D.14+l

g()答案 C

6.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)

NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小

答案 AC

7.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误．．的是（A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)

2D.XZ线上任意点均有

pH=7 答案 D

盐类水解和沉淀溶解平衡

1.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 答案 C

2.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:)

HS+H2OHS

H2SO3+OH-①

H++S②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)答案 C

3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确．．．的是()

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案 B

3.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、Cr C.Br-、Cl-、Cr 答案 C

4.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()．．．

B.Cr、Br-、Cl-D.Br-、Cr、Cl-

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案 B

Ag+(aq)+Cl-(aq)

5.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是（）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

6.(2013北京理综,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。