高中化学必修一《离子反应》教案

高中化学必修一《离子反应》教案（精选8篇）

篇1：高中化学必修一《离子反应》教案

【1】、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

【2】、离子方程式的书写

第一步：写(基础),写出正确的化学方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

第三步：删(途径),删去两边不参加反应的离子

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O

电荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

另加：

盐酸 硫酸 硝酸为强酸

醋酸 碳酸为弱酸

氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

【3】、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

篇2：高中化学必修一《离子反应》教案

复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。 教学难点

引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。 四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。 T：大家认为变浅的原因是什么呢？

S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。

T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)

T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。

【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。

S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。 T：根据你的分析填写上表相关部分。

T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：

1. 滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出) 2. 滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出) 3. 滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。

(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)

(学生进行实验操作，汇报实验结果)

T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

【板书】 反应前 反应后Cu2+ + SO42-

BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

Ba2+ +Cl-

T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??

【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：这种式子叫离子方程式。

【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)

表二 不同酸、碱中和反应中离子方程式的`书写

(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)

T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。

T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。

表三 几个复分解反应的离子方程式的书写

【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。

NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。

2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离

子反应。

【思考与交流】离子反应的应用。

利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；

利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

【作业】课后习题。

篇3：高中化学必修一《离子反应》教案

教学内容:梳理课文内容,体会文章的情感

教学目标:熟练掌握教材内容及梳理本单元在高考中出现的语言运用题

一、单元体制:本单元共三篇课文

《记念刘和珍君》《小狗包弟》《记梁任公先生的一次演讲》,这三篇文章从题目上看均属散文,散文是形散而神不散,神就是文章的情,形散而情聚,情感这条红线贯穿文章的始终。

1.学生有感情的朗读课文,概括文章大意,然后重点读《记念刘和珍君》的第2部分及第4部分,体会《记念刘和珍君》这篇文章当中的情感:

真的猛士 ,敢于直面惨淡的人生,敢于正视淋漓的鲜血。这是怎样的哀痛者和幸福者?然而造化又常常为庸人设计,以时间的流驶,来洗涤旧迹,仅使留下淡红的血色和微漠的悲哀。在这淡红的血色和微漠的悲哀中,又给人暂得偷生,维持着这似人非人的世界。我不知道这样的世界何时是一个尽头!

我在十八日早晨,才知道上午有群众向执政府请愿的事;下午便得到噩耗,说卫队居然开枪,死伤至数百人,而刘和珍君即在遇害者之列。但我对于这些传说,竟至于颇为怀疑。我向来是不惮以最坏的恶意,来推测中国人的,然而我还不料,也不信竟会下劣凶残到这地步。况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君,更何至于无端在府门前喋血呢?

然而即日证明是事实了,作证的便是她自己的尸骸。还有一具,是杨德群君的。而且又证明着这不但是杀害,简直是虐杀,因为身体上还有棍棒的伤痕。

但段政府就有令,说她们是“暴徒”!

但接着就有流言,说她们是受人利用的。

惨象,已使我目不忍视了;流言,尤使我耳不忍闻。我还有什么话可说呢?我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。沉默呵,沉默呵!不在沉默中爆发,就在沉默中灭亡。

学生自主探究情感,老师根据学生探究的结果板书:

2.学生有感情的朗读小狗包弟,概括文章大意,然后探究情感,老师根据学生探究的结果板书:

3.学生有感情的自由朗读《记梁任公先生的一次演讲》,体会其中蕴含了什么思想情感,学生自主探究,交流,教师汇总:

二、链接高考:在考场中出现的与本单元相关的语言运用题

1. (教师投影,学生欣赏) 为刘和珍写一则颁奖词 (4分)

刘和珍———在黑暗的时代中,你没有沉论;在严酷的高压下,你没有沉默;在枪弹的攒射中,你依然前行。虑及民族存亡,你黯然泣下,为了国家复兴,你奋然前行。你如流星刹那间闪过,却爆发出夺目的光茫。

2.教师再投影课本中其他几个人物的颁奖词,学生欣赏

易水清寒,夺人心魄,因为它知道自己送走的是一个真正的英雄。你的勇气砥砺了你手中的匕首,你手中的匕首又将你的名字刻在了历史的丰碑上。太子丹的邀请只是你义无反顾的契机,真正让你勇者无惧的是你心中的信仰;为国为民,才是侠之大者! (荆轲)

千军万马,战火纷飞,你是未能加冕的帝王;爱恨情仇,尔虞我诈,你是未能立业的英雄。但你的霸气是许多帝王所不及的,你的豪情是许多英雄所缺少的。霸王不成霸业却一样名垂千古。 (项羽)

含垢忍辱,你用顽强之志铸就了史家之绝唱;废寝忘食,你用赤诚之心完成了无韵之离骚。一部《史记》,讲述着一个史学家应有的良知;一部《史记》,见证了一个史学家对历史的忠贞;一部《史记》,记载的不仅仅是历史,更是我们民族坚强不屈的精神。 (司马迁)

3.请同学们根据以上的几个人物颁奖词,思考:究竟应该怎样写颁奖词?颁奖词的写作

4.教师再读一则颁奖词,让学生猜写的是谁,进一步体会上面的写作方法

当命运的绳索无情地缚住了双臂,当别人的目光叹息生命的悲哀,他依然固执地为梦想插上翅膀,用双脚在琴键上写下了“相信自己”,那变幻的旋律,正是他努力飞翔的轨迹。 (刘伟)

三、作业:

篇4：高中化学必修一《离子反应》教案

教学内容：梳理课文内容，体会文章的情感

教学目标：熟练掌握教材内容及梳理本单元在高考中出现的语言运用题

一、单元体制：本单元共三篇课文

《记念刘和珍君》《小狗包弟》《记梁任公先生的一次演讲》，这三篇文章从题目上看均属散文，散文是形散而神不散，神就是文章的情，形散而情聚，情感这条红线贯穿文章的始终。

1.学生有感情的朗读课文，概括文章大意，然后重点读《记念刘和珍君》的第2部分及第4部分，体会《记念刘和珍君》这篇文章当中的情感：

真的猛士，敢于直面惨淡的人生，敢于正视淋漓的鲜血。这是怎样的哀痛者和幸福者？然而造化又常常为庸人设计，以时间的流驶，来洗涤旧迹，仅使留下淡红的血色和微漠的悲哀。在这淡红的血色和微漠的悲哀中，又给人暂得偷生，维持着这似人非人的世界。我不知道这样的世界何时是一个尽头！

我在十八日早晨，才知道上午有群众向执政府请愿的事;下午便得到噩耗，说卫队居然开枪，死伤至数百人，而刘和珍君即在遇害者之列。但我对于这些传说，竟至于颇为怀疑。我向来是不惮以最坏的恶意，来推测中国人的，然而我还不料，也不信竟会下劣凶残到这地步。况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君，更何至于无端在府门前喋血呢？

然而即日证明是事实了，作证的便是她自己的尸骸。还有一具，是杨德群君的。而且又证明着这不但是杀害，简直是虐杀，因为身体上还有棍棒的伤痕。

但段政府就有令，说她们是“暴徒”！

但接着就有流言，说她们是受人利用的。

惨象，已使我目不忍视了;流言，尤使我耳不忍闻。我还有什么话可说呢？我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。沉默呵，沉默呵！不在沉默中爆发，就在沉默中灭亡。

学生自主探究情感，老师根据学生探究的结果板书：

2.学生有感情的朗读小狗包弟，概括文章大意，然后探究情感，老师根据学生探究的结果板书：

3.学生有感情的自由朗读《记梁任公先生的一次演讲》，体会其中蕴含了什么思想情感，学生自主探究，交流，教师汇总：

二、链接高考：在考场中出现的与本单元相关的语言运用题

1.（教师投影，学生欣赏）为刘和珍写一则颁奖词（4分）

刘和珍——在黑暗的时代中，你没有沉论;在严酷的高压下，你没有沉默;在枪弹的攒射中，你依然前行。虑及民族存亡，你黯然泣下，为了国家复兴，你奋然前行。你如流星刹那间闪过，却爆发出夺目的光茫。

2.教师再投影课本中其他几个人物的颁奖词，学生欣赏

易水清寒，夺人心魄，因为它知道自己送走的是一个真正的英雄。你的勇气砥砺了你手中的匕首，你手中的匕首又将你的名字刻在了历史的丰碑上。太子丹的邀请只是你义无反顾的契机，真正让你勇者无惧的是你心中的信仰;为国为民，才是侠之大者！（荆轲）

千军万马，战火纷飞，你是未能加冕的帝王;爱恨情仇，尔虞我诈，你是未能立业的英雄。但你的霸气是许多帝王所不及的，你的豪情是许多英雄所缺少的。霸王不成霸业却一样名垂千古。（项羽）

含垢忍辱，你用顽强之志铸就了史家之绝唱;废寝忘食，你用赤诚之心完成了无韵之离骚。一部《史记》，讲述着一个史学家应有的良知;一部《史记》，见证了一个史学家对历史的忠贞;一部《史记》，记载的不仅仅是历史，更是我们民族坚强不屈的精神。（司马迁）

3.请同学们根据以上的几个人物颁奖词，思考：究竟应该怎样写颁奖词？颁奖词的写作

4.教师再读一则颁奖词，让学生猜写的是谁，进一步体会上面的写作方法

当命运的绳索无情地缚住了双臂，当别人的目光叹息生命的悲哀，他依然固执地为梦想插上翅膀，用双脚在琴键上写下了“相信自己”，那变幻的旋律，正是他努力飞翔的轨迹。（刘伟）

三、作业：请大家尝试为霍金写一则颁奖词

篇5：高中化学必修一《离子反应》教案

设计

一、教材分析 ⒈ 教材的地位及其作用

本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。⒉ 教学目标 ⑴ 知识与技能

①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。③认识电解质在溶液中反应的本质。⑵ 过程与方法

①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。⑶ 情感态度与价值观

学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。⒊ 教学重难点

1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2．认识电解质之间的反应本质

二、学情学法分析

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

三、教法

创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。

四、教学程序

我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后---先学后教、先练后讲”的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，【创设情境】

展示图片，从“家用电器—简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。【问题导入】

准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）【设计方案】

学生的探究设计 要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决 的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的

基础上对分类有更深的理解 ③为学习酸碱盐定义做准备）流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）

二、教师的探究设计

用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）【实验探究】

学生六人一组进行分组实验。

⑴ 连接测定导电性的简易装置。⑵ 测定所选试剂的导电性。【课堂纪实】

一、学生的探究设计：

学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是： 潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液； 解决的问题：什么物质可以导电。潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液； 解决的问题：导电的原理、条件

这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之

间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。

落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）

二、教师的探究设计：

学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个“高难度”的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。

落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）

【拓展应用】

手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）【教学反思】

科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。

每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。

【板书设计】 第二节 离子反应 第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐 电解质 酸 非电解质 碱 盐

篇6：高中化学必修一《离子反应》教案

【学习目标】

1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

2．理解离子反应、离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写。【课堂导学】

一、课本导读

1、强电解质和弱电解质

1）.强电解质：。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2）.弱电解质：。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。

3）.强弱电解质的区别。

2、离子反应

1).离子反应：。

2).实质： ,离子反应发生的条件：。3).离子方程式： 4).离子方程式的书写：写、拆、删、查

二、课堂探究

下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：

1.氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收 2.工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气

篇7：化学教案－离子反应、离子方程式

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的.书写。

教学重点：离子方程式的书写

篇8：浅谈高中化学的离子反应

一、离子反应的基本条件

在学习离子反应时,第一步应该先弄清楚它要在什么的条件下才能发生反应,教师应该要解释清楚。不然学生在做题的时候,明明这道题不会发生离子反应,但学生一直在思考着离子反应,这样就会导致学生无法正确审题,直接影响考试成绩。

离子反应的条件主要有以下4种:(1)生成难溶性物质, 如:Ba SO4、Ag Cl、Ca CO3等沉淀物。(2)生成挥发性物质,如: 生成CO2、H2、O2、SO2等气体。(3)生成难电离的物质,如H2O等。(4)络合反应,由于必修一中还没有学到络合反应,所以教师在此处只需提到络合反应的概念就可以了。分子或者离子与金属离子结合,形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应,生成的物质叫络合物。

二、离子反应方程式的正确书写

1.离子反应方程式的书写基本步骤

(1)写:书写完全正确的化学方程式;

(2)拆:将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;

(3)删:将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);

(4)查:1质量守恒2电荷守恒3注明“↑”“↓”4为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

(1)写:H2SO4+2Na OHNa2SO4+2H2O

(2)拆:2H++SO2-4+2Na++2OH-2Na++SO2-4+2H2O

(3)删:2H++2OH-2H2O

(4)查:H++OH-H2O方程式前系数为最简单整数比

教师通过一个例子,可以让学生了解到如何去运用这些步骤来正确书写方程式,这样给学生示范的目的是规范学生书写的步骤,这样对初学者来说比较容易上手。

2.常见的与量有关的离子方程式的书写

考试中常考的不是这些简单的反应的方程的书写,而是爱考与量有关的离子方程式的书写,其中最为常见的是氧化还原类反应以及复合解型的离子反应。教师可以以氧化还原类反应为例进行讲解。氧化还原反应实际上就是指氧化剂和还原剂的反应,由于在反应过程中投入的物质的量不一样, 导致氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱也不一样。 例:把不同量的CO2通入Na OH溶液中,量少时:CO2+OH-HCO3-HCO3-+OH-=CO3(2-)+H2O;量大时:CO2+OH-=HCO3-。通过这个例子可以让学生明白氧化还原中向某溶液加入不同量的某物质,究竟有什么不同。

三、离子共存问题

离子共存问题一直困扰着很大高中生,教师在这个知识点的教学应该注重方法的讲解,而不是在于讲解题目的数量的多少。因为每次考试的题目都是会变化的,只能把方法技巧教给学生,才能帮助他们应付各种形式的离子共存问题。

教师可以给学生进行各种试题类型的归纳:(1) 无色透明溶液中能大量共存的离子,此解题关键就是找出有颜色的离子,把他们先排除。这需要让学生在平时记住有颜色的离子分别有:Mn O-4(紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 (2)碱性溶液PH=14时能大量共存的离子,这道题比较特别,教师要提醒学生,这里的解题关键是背熟不能在碱性溶液共存的离子,利用排除法解题。不能在碱性溶液共存的离子分别是弱酸的酸式酸根离子(如:HCO-3、HSO-3、HS-等等) 和弱碱阳离子(如:NH+4以及除了K+、Na+、Ba2+以外的金属活动顺序表中的其他金属阳离子都不能在碱性溶液中共存)。 (3)酸性溶液中能大量共存的离子,解题方法和碱性一样,也是要背熟那些不能共存的离子,如弱酸根CO2-3、Cl O-、SO2-3、 Al O-2等等。(4)氧化还原反应不能大量共存的,学生只需要牢记哪些离子之间可以发生氧化还原反应即可轻易判断出来。