溶液的酸碱性导学案

溶液的酸碱性导学案（精选6篇）

篇1：溶液的酸碱性导学案

人教版九年级化学下册导学案

第九单元

溶液

课题1

溶液的形成（第一课时）

【学习目标】

1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；

3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【课前预习】

1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（）

A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼

2．下列说法正确的是

（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．铁和硫酸铜溶液发生反应，溶液质量增大

D．合金中一定含有金属，不一定含有非金属

3．下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低

B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质

D．溶液的各部分性质均相同

4．下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

5．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液中只能含一种溶质

C．植物油加入水中可得到溶液

D．溶液都是均一、稳定的混合物

6．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌

7．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是

A．高锰酸钾

B．蔗糖

C．植物油

D．面粉

8．下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是

（）

A．被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉

D．电灯通电后发光

9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A．用汽油洗油污

B．用水洗去盘子上的食物残渣

C．用洗衣粉洗衣服

D．用盐酸洗水垢

10．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（）

A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B．前者为乳化作用，后者为溶解作用

C．两者都是溶解原理

D．两者都是乳化原理

【学习探究】

自主学习

阅读课本，完成下列问题

1．溶液是指

或

物质分散到

物质里，形成、混合物。能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。

2．从组成上看，溶液是由

和

组成，从质量上看，溶液的质量等于

和的质量之和，溶液的体积

溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是、、，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做，水是最常见的，此外、等也可作为溶剂。

3．物质的溶解通常伴随着的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度

；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度

；氯化钠溶于水时，所得溶液温度。

4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做

。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。

互学探究

[探究一]蔗糖和食盐的溶解

步骤

现象

结论

食盐加入水中

食盐可以＿＿＿在水中

蔗糖加入水中

蔗糖可以＿＿＿在水中

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：（1）我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？＿＿＿＿＿

（2）每种液体各部分一样吗？＿＿＿＿＿

（3）放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？＿＿＿＿＿

1、溶液的定义：＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿物质分散到＿＿＿＿＿物质里，形成＿＿＿＿＿的、＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿。

溶液的特征：（1）溶液具有

性：溶液各个部分的组成；

(2)溶液具有

性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置＿＿＿＿（“会”或“不会”）分层，即只要，所加入的物质也不会分离出来。

注意：溶液的均一性和稳定性是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

思考：溶液中水具有什么作用？

溶剂：能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。

练习：在蔗糖溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。在食盐溶液中，溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。

2、问题：只有水能做溶剂吗？不溶于水的物质是不是什么时候也不会溶解呢？

[探究二]：

溶质

溶剂

现象

碘

水

碘

＿＿＿＿＿于水

碘

汽油

碘

＿＿＿＿＿汽油

高锰酸钾

水

高锰酸钾

＿＿＿＿＿水

高锰酸钾

汽油

高锰酸钾

＿＿＿＿＿汽油

植物油

汽油

植物油

＿＿＿＿＿汽油

结论：同种溶质在不同溶剂中的＿＿＿＿＿不同，不同溶质在同种溶剂中的＿＿＿＿＿也不同。

【解决问题】：讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去为什么？我们可以怎么办？

回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[探究三]水和乙醇能够互溶吗？

在盛有2mL的水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡，然后再用滴管缓缓加入约2mL的乙醇，不振荡观察现象，看溶液是否分层，然后震荡在观察是否分层，静置后观察溶液是否分层。

溶质

溶剂

振荡前

现

象

振荡后

现

象

静置后

现

象

结论

乙醇

水

酒精和水＿＿＿＿＿，形成＿＿＿＿。

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？＿＿＿＿＿＿＿＿

小结：溶质溶解前可以是：＿＿＿＿体、＿＿＿＿体、＿＿＿＿体。

3、溶质和溶剂的判断：

固—液型

液体—溶剂

固体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

气—液型

液体—溶剂

气体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，非水溶液中

量多—溶剂

量少—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，水溶液中

水无论量多、量少，水为溶剂

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注：通常没有指明溶剂的溶液中，水是溶剂，其他的是溶质。

思考：请你能否再举出一些溶液？指出其溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？

二、溶液的用途

见课本

【课后练习】

1．下列说法正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变

B．发现煤气泄漏时，可用明火查找泄漏点

C．洗涤衣服上的油污可用汽油乳化

D．铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

2．下列消毒液的溶剂不是水的是

A．75%医用酒精

B．过氧乙酸溶液

C．过氧化氢溶液

D．碘酒

3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是()

A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

4．下列物质在水中，能形成溶液的是

A．牛奶

B．汽油

C．泥土

D．高锰酸钾

5．下列有关水和溶液的说法正确的是

A．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少

B．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物

C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液

D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少

6．没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（____）

A．水能溶解所有的物质

B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．洗涤剂可使油污溶解在水中

D．通过活性炭吸附可将海水淡化

7．下列实验现象描述正确的是（）

A．加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质：蓝色溶液中出现黑色固体

B．向铁粉中加入足量稀硫酸：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热

C．汽油加入高锰酸钾中：暗紫色固体逐渐减少，溶液由淡黄色变为紫色

D．检验水通电分解后负极得到的气体：木条燃烧更旺，产生蓝色火焰

8．下列物质中不属于溶液的是（）

A．食盐水

B．糖水

C．泥土水

D．澄清石灰水

9．下列各组物质中，前者是后者溶质的是

（）

A．氯化氢、盐酸

B．生石灰、石灰水

C．铁、硫酸亚铁

D．酒精、碘酒溶液

10．下列说法不正确的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低

D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl﹣

11．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

12．(1)写出下列物质的化学式

①生理盐水溶剂____②标出FeCl2中Fe化合价_______

(2)下列属于溶液的是

______(填序号)

①蒸馏水

②油水混合物

③黄河水

④豆浆

⑤盐酸

⑥碘酒

(3)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则:滤渣里一定含有______(填写化学式)，滤液中一定含有______(填写化学式)。

13．回答下列与水有关的问题。

（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。

（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；

（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。

14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____

A

面粉

B

氯化钠

C

蔗糖

D

汽油

15．下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。

①溶液都是无色透明的②溶液中各部分都是均一的③溶液中的溶剂一定是水

④气体、液体、固体均可作溶质

⑤任何条件下的溶液都是稳定的⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质

⑦在溶液中进行的化学反应速率较快

⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收

⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量

【参考答案】

【课前预习】

1．A

2．D

3．D

4．A

5．D

6．A

7．B

8．A

9．C

10．B

【课后练习】

1．A

2．D

3．D

4．D

5．A

6．B

7．B

8．C

9．A

10．A

11．元素

分子不断运动

分子的构成不同

酒精

12．⑤⑥

Fe、Ag

Zn(NO3)2

13．水

加热煮沸

氢元素和氧元素

14．BC

15．②④⑦⑧⑨⑩

篇2：溶液的酸碱性导学案

一、教学目标

（一）知识与技能

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

（二）过程与方法

1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

（三）情感态度与价值观

1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。

二、教学重点

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

三、教学难点

对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

四、课时安排

1课时

五、教学准备

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

六、教学过程

新课导入：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。新课讲解： <一>酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？

3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。<二>碱性物质

出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。

2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

3、探究实验：碱性物质的去污能力。

4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）

5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

<三>物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

篇3：溶液的酸碱性导学案

许多含氧酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性, 而在中性或者碱性溶液中却不具有氧化性, 或者氧化性很弱。如HNO3具有很强的氧化性, 而Na NO3却不具有氧化性, 这说明NO3-在酸性介质中才具有氧化性。再如, Mn O4-在酸性条件下被还原得Mn O2, Mn O2溶解继续被还原为Mn2+。在碱性或中性介质中由于生成的Mn O2不溶解, 不能继续被还原, 所以Mn O4-在酸性介质中的氧化性要比中性或碱性溶液中强。

许多金属离子及化合物也有同样的现象。如Fe3+在酸性介质中具有强氧化性, 而在碱性溶液中由于生成Fe (OH) 3沉淀, 使Fe3+浓度大大减小, 这样, 也就表现不出氧化性。相反, Fe2+在酸性介质中由于只能被空气中的氧气缓慢氧化, 还原性也就较弱, 而在碱性介质中, Fe2+生成Fe (OH) 2沉淀, Fe (OH) 2能迅速被空气中的氧气氧化, 从而表现出较强的还原性。再如, 前面说过的Mn O2由于在酸性溶液中才能溶解得到Mn4+, 所以Mn O2在酸性介质中才能表现出氧化性。因此, 在检验乙烯、乙炔等还原性物质时要用硫酸酸化后的高锰酸钾溶液, 因为深紫色的Mn O4-变成几乎无色的Mn2+, 现象非常明显。在中性溶液里生成棕黑色的二氧化锰悬浊液, 现象就不太显著。相反, Mn2+在中性或碱性介质中, 生成Mn (OH) 2沉淀, 得到的沉淀能很快被氧化, 从而表现出较强的还原性。在酸性溶液中被氧化生成的物质极不稳定, 因而表现不出还原性。

常见的溶液中的氧化—还原反应, 氧化剂和还原剂的种类并不多, 现列表如下。熟悉这个表, 一般的溶液中氧化—还原反应都不难写出。

举例如下:

前面所述在碱性介质中, Fe2+生成Fe (OH) 2沉淀, Fe (OH) 2能迅速被空气中的氧气氧化, 其他氧化剂也能很快氧化氢氧化亚铁, 如把氯水滴入含有氢氧化亚铁沉淀的碱性溶液中时, 发生如下变化:

可见, 虽然溶液中的H+和OH-不参加氧化—还原反应, 但能影响氧化—还原反应, 因此, 不可忽视这些离子的存在。

篇4：解读水的电离和溶液的酸碱性

1.水的电离

（1）水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为

H2OH++OH-

（2）水的离子积常数：KW=c（H+）·c（OH-）。①室温下：KW=1×10-14。②影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。③适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（3）影响水电离平衡的因素：①升高温度，水的电离程度增大，KW增大。②加入酸或碱，水的电离程度减小，KW不变。③加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，KW不变。

例125 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）。

A.④>③>②>① B.②>③>①>④

C.④>①>②>③ D.③>②>①>④

解析从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④（NH4）2SO4促进水的电离（NH+4水解），在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c（H+）大于NaOH产生的c（OH-），抑制程度更大，故顺序为（由大→小）④>①>②>③。故A、B、D错。答案：C

2.溶液的酸碱性和pH

（1）溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。①酸性溶液：c（H+）>c（OH-），常温下，pH<7。②中性溶液：c（H+）=c（OH-），常温下，pH=7。③碱性溶液：c（H+）<c（OH-），常温下，pH>7。

（2）pH及其测量：①计算公式：pH=

-lgc（H+）。②测量方法：pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

例2已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与

b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）。

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c（H+）=KW mol·L-1

D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

解析A项，只有当HA为强酸、BOH为强碱，或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时，溶液才呈中性;B项，只有当温度为25℃时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立;C项，因c（H+）·c（OH-）=KW，中性溶液中c（H+）=

c（OH-），故c（H+）=KW mol·L-1，正确。答案：C

3.pH计算

（1）单一溶液的pH计算：强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L-1，c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lgc（H+）=-lgnc。强碱溶液（25 ℃）：如B（OH）n，设浓度为c mol·L-1，c（H+）=

10-14nc mol·L-1，pH=-lgc（H+）=14+lgnc。

（2）混合溶液pH的计算类型：①两种强酸混合：直接求出c（H+）混，再据此求pH。c（H+）混=c（H+）1V1+c（H+）2V2V1+V2。②两种强碱混合：先求出c（OH-）混，再据KW求出c（H+）混，最后求pH。c（OH-）混=c（OH-）1V1+c（OH-）2V2V1+V2。

例3常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）。

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

解析本题考查酸碱中和反应与pH的计算。从所给的试剂量来看，硫酸过量，则混合溶液中的H+浓度：c（H+）=0.06×2-0.12 mol/L=0.01 mol/L，溶液的pH=-lg0.01=2.0。答案：B

4.酸碱混合后溶液酸碱性的判断

（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。

（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。

（3）强酸、强碱等体积混合：①pH之和等于14呈中性;②pH之和小于14呈酸性;③pH之和大于14呈碱性。

（4）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

例5对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ）。

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入等体积pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12

D.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确;pH为1的硝酸溶液与pH为13的氢氧化钡溶液c（H+）与c（OH-）相等，二者等体积混合恰好完全反应，B项正确;硝酸电离出的c（H+）为0.1 mol·L-1，水电离出的

c（H+）为1×10-13 mol·L-1，二者之比应为1012，C项错;pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）为1×10-11 mol·L-1，故D项的比值为1∶100，D项错。答案：AB

5.溶液稀释后pH的判断

（1）强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n;对于弱酸溶液，被稀释10n倍，pH 变化小于n;无论稀释多少倍，溶液的pH不会大于7。

（2）强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n;对于弱碱溶液，被稀释10n倍，pH 变化小于n;无论稀释多少倍，溶液的pH不会小于7。

例6常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）。

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

D.提高溶液的温度

解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a+1，A项错误;醋酸根离子显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确;盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a+1，C项错误;升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。答案：B

（收稿日期：2015-08-10）

篇5：《溶液的酸碱性》教学反思

在讲解溶液的酸碱性与PH时，通过列表比较的方法，清楚地反应出酸性或碱性溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质原因，加深理解、记忆。再联合初中实验知识：酸性：PH<7;碱性：PH>7;中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸碱性与PH之间的关系。

通过讲练结合的方式来学习PH的相关计算，可以让学生有一个先思考，再听讲，后练习的一个学习过程，更加加强了学生对计算方法、思路的理解、思考和掌握。

篇6：溶液的酸碱性练习题

一、判断下列说法是否正确：

1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。

3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动

4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20

二、计算：

1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.

将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。

将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。

2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。

三、判断下列说法是否正确：

1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。

3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。

5、在常温下，pH=0的`溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。

7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12