第二轮复习教案卤族元素

第二轮复习教案卤族元素（共8篇）

篇1：第二轮复习教案卤族元素

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卤族元素

教学目标

知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点

卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计

教师活动

【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动

倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

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一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】

2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。

思考并书写离子方程式：

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http:// Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根据书写的离子方程式得出结

论：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。

【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体 思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？

思考、讨论得出结论：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。

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http:// 讨论后得出结论：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】

结论：结构决定性质，性质反映结构。

【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】

3．卤族元素的“性质—制备”的关系

【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。

回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。【板书】（1）卤素单质的制备——氧化还原法

【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替MnO2？ 讨论回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。

【练习】写出分别用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

书写化学方程式：

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http:// 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

【提问】

①装置应包括几部分？ 依据题目要求思考、讨论。思考回答：

①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。

【追问】仅这四部分吗？ 噢！还有尾气吸收部分。

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？ ②应选择固-液反应装置。

③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？

③制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。

④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？ ④装置如图：

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师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】

饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？

思考：MnO2在H+浓度很大的条件下，可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出HCl，联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸

NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）MnO2+4HCl 或综合写成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http:// MnO2+3H2SO4（浓）+2NaCl（固体）书写反应方程式：

3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用浓硫酸和固体NaBr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？

【提问】写出浓硫酸和NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？

讨论得出：SO2和Br2蒸气同时逸出，除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。

【提问】如何改进？

讨论得出改进方案：①用浓磷酸代替浓硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反应不生成SO2是解决问题的关键。

【点拨】在MnO2、NaCl固体和浓硫酸反应得到Cl2的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？

回答：浓硫酸不是氧化剂，MnO2是氧化剂。说明MnO2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合Cl-和Br-的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？ 思考并回答：Br-的还原性强于Cl-，因此当浓硫酸和MnO2与NaBr固体共热时，浓硫酸将不被还原。

从而得到改进方案：②使浓硫酸、NaBr固体、MnO2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。

【提问】写出该反应的化学方程式。MnO2+3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）【板书】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板书】（2）卤化氢的制备——难挥发酸制挥发酸 【提问】请用化学反应方程式归纳出HX的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。

CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑[铅容器中] NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

【提问】在制备HBr和HI时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？ 讨论得出：由于浓硫酸可将Br-、I-氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（浓）NaI（固）+H3PO4（浓）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

领会元素化合物知识的学习方法。

【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。

【板书】

4．卤族元素的“一般——特殊”的归纳

【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。

回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。

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http:// 指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下： 【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳： 1．物理性质方面

（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（3）卤化银中只有AgF无色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化学性质方面

（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。

（2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。（3）卤化银中只有AgF见光不分解。

（4）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。（5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。3．实验方面

（1）制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。（2）制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。（3）除去Cl2中HCl用饱和食盐水。

【小结】在复习元素化合物知识时，要注意共性与特性的辩证关系。【板书】

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篇2：第二轮复习教案卤族元素

一、知识梳理

1、卤族元素在周期表中的位置及结构特点

2、卤族元素性质的相似性及递变性 相似性： 递变性：

3、卤族元素单质性质的相似性及递变规律 物理性质： 化学性质：

4、卤素单质及某些化合物的特性

5、萃取和分液

6、“拟卤素”与“卤素互化物”

7、卤离子的检验

二、例题选讲

例1：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：

①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高

④砹是黑色固体

⑤砹化银不溶于水（）A．只有①②

B．只有①③④ C．只有③④⑤

D．只有②④

例2：已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2OClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O

2IO－+10Cl－+12H+

3上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

（）

A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

例3：下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（）

A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水 C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液 例4：不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX＇n(n＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为

3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是（）

A．此卤素互化物的化学式为BrF3 B．此卤素互化物的化学式为BrF5

C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性 D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2

例5：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生 反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是________作用．

例6：氢碘酸易被氧化，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢而得，其反应的化学方程式为，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．

(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；

(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 例7：将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知灼烧后所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.三、基础训练

1、碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是（）

A．贫血症 B．软骨病 C．大脖子病

2、（）下列

试

剂

不

能

吸

收

D．夜盲症 大

量

溴的是

A．四氯化碳 B．碘化钾溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

3、（CN）

2、（OCN）

2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是： F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．（CN）2+2KI 2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D．2AgCN 2Ag+（CN）2

4、如右图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象，当打开B阀后，C 处红布（）条

逐

渐

褪

色，则

D

中

装的是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液

5、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂

6、下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是（）

A．颜色依次加深 B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大 D．熔、沸点依次升高

7、能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）

A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

8、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸

9、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）

A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI

10、取KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液中溶质的物质的量之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

11、将4g NaBr和NaI混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（）A．0.2g

12、（）B．0.5g C．1g 下列

物

质

与

其用

D．3g 途

相

符

合的是

①Cl2?做消毒剂 ②AgBr?制胶卷，感光纸 ③AgI?人工降雨 ④碘?预防甲状腺肿大

⑤淀粉?检验I2的存在 ⑥NaClO?漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

13、下图表示某些物质间的反应关系

已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题

（1）填写化学式：X Y Z A B C（2）写出有关化学方程式：

14、对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：①将样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成A，反应前后气体体积不变。则

A为_____________；B为_______________；C为_________________ 15、293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应反应化学方程式为：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解度为多少？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm3）

《卤族元素》参考答案

例题:

1、A

2、C

3、BC

4、AD 5、2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化

6、H2S+I2=2HI+S Cu

7、（1）1.4L（2）1mol/L 基础训练:

1、C

2、C

3、C

4、AB

5、AD

6、B

7、BD

8、CD

9、BC

10、C

11、D

12、D

13、(1)X是KClO3 Y是MnO2 Z是HCl A是O2 B是Cl2 C是KCl(2)2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O

MnO2+2NaCl+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ Cl2+2H2O 2KCl+ H2SO4= K2SO4+2HCl

篇3：第二轮复习教案卤族元素

一、元素化合物板块复习策略

在二轮复习中元素化合物复习一般用约6～8课时。第一节课构建知识网络，第二节课整理、运用规律解题，第三、四节练习课，第五、六节课检测及查漏补缺。二轮复习时间紧、任务重，要想提高复习效率和效果，必须了解学生的已有知识和最近发展区，真正解决学生想解决却又解决不了的问题——知识的零散和综合解题能力。复习中重、难点要突出，使学生了解高考考什么和怎么考，挤出充分的时间让学生落实知识网络的构建。

以硫、氯元素为例构建网络改为硫、钠元素更具代表性。引导学生从三维角度构建网络后，利用网络搞清楚物质间的相互联系、相互转化规律，掌握物质的性质、制备、检验、用途、环保、存在等问题。其余几种重要元素则让学生自主完成，小组交流、展示，全班讨论。之后展示元素周期表，对元素及其化合物横向对比，形成规律。复习时抓住元素化合价和分类观，从基本反应与氧化还原反应两个方面认识物质，形成规律。课后作业让学生再次完成网络构建，并落实重要反应方程式书写。根据网络找反应规律、重要反应条件及现象、典型转化关系、物质特殊性、工业生产、环保知识、重要物质用途等，为后续复习中规律的整理与运用做好铺垫。

二、无机框图与化工流程题型解题策略

1.“框图”推断题的答题要领

解决无机框图推断问题思维要有完整性，既要认真研读题中的每一个细节，又要从整体上把握题目的要求和限制条件，理清各个环节之间的联系和影响，合理布局，融会贯通；抓住题目中的关键字词——“题眼”，大胆假设，小心求证，理顺各个物质间的转化关系；再将推断结果与框图、设问对应检验，逐一核对，如果有不相符的，检查哪个环节可能出现了漏洞，重新修正。

2.化工流程问题的答题要领

无机化合物的制备问题是近几年考查的热点，以最新的研究成果、科技前沿的化学工艺或流程为知识背景，综合考查学生的综合分析能力。这类试题陌生程度大、综合性强，是“变形的框图”推断题。设问角度涉及化学实验、反应原理、元素化合物以及有关计算。解题时需要注意总揽全局、抓住主干，理顺枝叶、注意循环，有进有出、前拉后扯，以点带面，各个击破。

篇4：第二轮复习教案卤族元素

一 教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用 卤素是典型的非金属元素，依据2018年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点 重点： ⑴ 卤族元素单质的化学性质 ⑵ 某些卤素化合物的性质 难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时

3、教学目标： 知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二 教学方法

1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

篇5：第二轮复习教案卤族元素

表

教学目标

知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。

能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。

科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。

科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。

科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。

教学过程设计

教师活动

【板书】

一、原子结构 1．原子的组成

【提问】请说明原子的组成。学生活动

回答原子结构的知识要点：

（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。

在学生回忆的基础上予以补充 【板书】2．原子核

（1）所含质子数______；中子数______； 电子数______；质量数______。（2）该微粒的结构示意图

思考并回答问题：

（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。

（2）该微粒的结构示意图

（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。

这里应明确同位素与核外电子数无关； 并非所有原子核内都有中子。

非金属元素：其阴离子半径＞原子半径 金属元素：其阳离子半径＜原子半径

请认真思考后做出回答。

【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？ ①M=m/mc/12；

回答：三种原子量的概念及计算：（略）①为同位素的原子量； ②为元素的（平均）原子量；

③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。

【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是

[

] A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素的单质的平均式量为160 【组织讨论】请讨论解题思路并做答。通过例题引导学生思考与分析：

（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？（4）如何确定此元素的单质的平均式量？ 讨论并回答：

（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。

（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。

（3）由三种单质的物质的量之比为

1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，即各占50％。（4）单质的平均式量可由下式求得：

M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板书】3．原子核外电子的排布

【投影】例3 下列叙述中正确的是

[

] A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。请认真思考后做出回答。

引导学生小结有关电子排布的知识。分析与辨析、回答：

A中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。

B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。

C对于中性原子其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。故，本题C、D正确。

【投影】（1）核外电子排布的四条规律；

（2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。

（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。

听其他同学发言，积极思考，参与讨论，并给予必要的补充。比如： 半径比较三规律：

非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。

具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。【板书】

二、元素周期律 【投影】

1．写出1～20号元素的原子结构示意图； 思考并回答：

写出1～20号元素的原子结构示意图。2．观察并思考： 随着原子序数的递增：

a．原子最外层电子数有何变化规律

a．原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化 b．原子半径的变化有何规律

b．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性的变化 c．元素的主要化合价有何变化规律

c．元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈现由低到高的周期性的变化 3．什么叫元素周期律？ 回答：

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，就叫元素周期律。

【板书】

三、元素周期表 1．元素周期表的结构

【提问】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引导学生复习元素周期表的结构： 【板书】

②周期的分类及各周期的元素数目 说明：

在此引导学生注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。③族的分类 思考，归纳，发言。倾听，回忆。回忆，发言： 周期

元素数目

（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有哪些？

思考并回答：把握金属与非金属元素的分界线两边的元素，如B、Al、Si等。（3）掌握每个主族元素的名称、符号和序数。练习书写主族元素的名称、符号和序数。

【投影】例4 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是

[

] ①p+q=15

②p=q+5 ③p=q-5

④p+q=22 A．①④

B．①③④ C．①②③④

D．①②④ 【组织讨论】请讨论解题思路并做答。讨论、分析、回答：

①两种“短周期元素”，说明这两种元素的原子序数都小于18；

②化合物中，原子个数比为1∶2，有两种形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常见的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之间形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常见X2Y型的化合物如IA与ⅥA族之间的化合物如H2O、Na2O及N2O等。所以此题应选C。 【板书】2．元素性质的递变规律（1）元素周期表中微粒半径的递变规律

【投影】例5 各组微粒的半径比较，正确的是

[

] 7

①F＜F-＜Cl-

②O2-＜Mg2+Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba

④S2-＜Se2-＜Br-A．①③

B．②③ C．③④

D．①④ 读题与解题。答案是A。

【组织讨论】请讨论解题思路并总结微粒半径比较的规律。讨论，总结微粒半径比较的规律：

（1）同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；（2）同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大；（3）同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；

（4）具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。【评价】对学生的正确回答予以鼓励，并对发言中的问题和不完善之处予以补充。【板书】（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律 【提问】周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？ 思考，总结：

（1）同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。

（2）同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。

（3）位于分界线两边的元素一般具有两性。

【投影】通过实验证明：Na、Mg、Al、Fe这四种金属活动性的相对强弱。【组织讨论】不仅要提出方案，还要说明实验操作的方法和应该看到的实验现象。

【评价】因为是复习，因此学生有可能提出各方面的依据或设想。在学生提出可能的方案后，引导学生对每一个方法都进行评价，让学生自己分析并说明为什么可行？为什么不行的道理。

这9种设想中，不能完全充分说明问题 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提问】哪些实验事实能够说明：S的非金属性比Cl要弱？

思考，讨论，设计并提出实验方案或实验事实：（学生可能的方案有）（1）与氧气反应的难易程度；（2）与水反应的难易程度；

（3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱；（4）与强酸反应产生氢气的剧烈程度；（5）四种金属之间的置换反应；

（6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱；（8）这四种金属的冶炼方法；（9）在自然界的存在形态。

【评价】与学生一起在讨论中评价每一个方案。

【板书】（3）最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性的递变规律

【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是

[

] A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按x、Y、Z的顺序减小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 思考，归纳，回答： 可能的思路有：

（1）与氢化合的反应条件；（2）生成的气态氢化物的热稳定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S单质的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃烧时，所得产物中Fe或Cu元素的价态等等。【提问】应该如何比较最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的相对强弱？ 讨论，总结：

根据“最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性，取决于金属或非金属元素的活动性的相对强弱”的规律，本题应选B、D。

非金属元素气态氢化物的稳定性与非金属元素单质的氧化性有何内在联系？ 思考，回答。

四、“位—构—性”的规律及应用

【引入】元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期律的具体体现形式。那么，这种元素间的内在联系表现在哪些方面？这些规律对于我们解决实际问题又有哪些具体的指导意义呢？

请同学们谈谈自己的体会和看法。倾听，思考。

积极参加讨论，并发言。思考，发言：

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数；

（2）由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，推知该元素在周期表中的周期数；（3）最外层电子数决定元素的化学性质；

（4）根据元素在周期表中的位置，可推知元素的化学性质。

【评价】只知道周期数，能否确定元素在周期表中的位置？对，还得知道它所在的族序数。【评价】元素的化学性质难道只与最外层电子数有关吗？对，还与原子半径即电子层数的多少有关。教师活动

【投影】现在我们来系统地归纳“位—构—性”三者之间的关系：元素“位—构—性”三者之间的关系小结：

【过渡】现在我们来看例题：

【投影】例7 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是

[

] A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

【提问】我们请一位同学示范讲解本题的分析及推断过程。其他同学注意思考，有欠缺的地方予以补充。

读题，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它们在表中的位置关系明确，因此，可设B的原子序数是x，则A的原子序数是（x-9），C原子序数是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，则有x=16。

可知B为16号S元素，则A为N元素，C为F元素。（3）据上述分析得：只有A不正确。

【投影】例8

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。

【组织讨论】请讨论解题思路并求解。读题，分析及解答：

依据元素周期表中元素位—构—性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口：（1）可以最外层电子数之和为20猜想，甲的最外层电子数在5左右；

（2）可以甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻，写出四种可能的位置关系，设出甲的序数，结合最外层电子数之和为20求解。

答案：甲为N，丙为P，乙和丁的化合物为CO或CO2。【课堂小结】

精选题

一、选择题

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是 [

] A．Z一定是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C． 1molY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．由Z单质形成的晶体属于分子晶体

2．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有

[

] A．6种以上 B．5种

C．4种 D．3种

3．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法

[

] ①常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应； ②R的最高价氧化物对应水化物都是强酸； ③R的单质固态时属于同一类型的晶体； ④R 的气态氢化物都能受热分解。A．仅① B．①②④ C．①④ D．②③④

4．下面的推断，错误的是

[

] A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

[ A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb 6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

[ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

] 13

]

7．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由正确的是

[

] A．最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．单质与冷水反应最剧烈

C．单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳定

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

[

] A．原子半径C＞D＞A＞B B．原子序数b＞a＞c＞d C．离子半径D＞C＞A＞B D．单质的还原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 [

] A．XY3晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D．XY3一定不属于同一主族

二、非选择题

11．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的结构示意图______；

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______＞______；（3）d溶于水的电离方程式______；（4）g微粒所构成的晶体类型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。

12．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A______，C______。

（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。

答

案

一、选择题

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C 10．C

二、非选择题

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶体（5）OH-

篇6：高一化学上学期卤族元素教案

教学内容：第二课时

卤素单质的化学性质

教学目标：

1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质

教材分析：

通过Cl的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学

教

师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳

学

生：仿旧学新，分析思维，获得新知

[问题]：

1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入]：既然卤族元素最外层都是7个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差异？这是我们这节课学习的内容。

[板书]：

二、卤素单质的化学性质

1、都与金属起反应--金属卤化物

2Na+F2 = 2NaF

2Na+Cl2 点燃 = 2NaCl

2Na+Br2 △ = 2NaBr

2Na+I2 △ = 2NaI

2Ca+I2 △ = 2CaI

[设疑] Fe+I2 = ?

为什么I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：I2 单质氧化性相对弱些 [板书]：

2、卤素单质与H2 反应--卤化氢

2e

↓￣￣|

X2 + H2 =2HX

F2+H2 暗处

= 2HF 剧烈爆炸 很稳定

Cl2+H2 强光

= 2HCl 爆炸 较稳定

Br2+H2 高温

= 2HBr 较慢 较不稳定

I2+H2 △

= 2HI-Q 较慢 很不稳定

[设疑]：卤素单质H2反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ [点拨]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。[板书]：

3、卤化氢与H2O反应

4e

↓￣￣￣|

2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑

水迅速分解

氧化剂

还原剂

e

Cl2 + H2O

= HCl + HClO 稳定性弱，见光分解生成O2 ↑

↓￣￣￣|

Br2 + H2O

= HBr+HBrO 稳定性较弱

X2 + H2 O=HX+HXO ↑

I2 + H2O

= HI+HIO 稳定性很弱

[设疑]：分析F2 与H2O反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

4、卤素与碱反应 4e

↓￣￣￣|

2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑

+ 2H2O

水迅速分解

4e

Cl2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO +H2O ↓￣￣￣|

Br2 + 2BrOH

= NaBr+ NaBrO +H2O

X2 + 2NaOH=NaX + NaXO

+ H2O

I2 + 2NaOH

= NaI + NaIO +H2O

[设疑]：分析F2 与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

5、卤素单质活动性比较 [演示]： 现象

反应式

结论(氧化性比较)

NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 > I2

KI的CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 > I2

[板书]：

6、碘与淀粉 → 蓝色

[演示]：淀粉溶液中加入I2 振荡, 溶液 → 蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义？ [点拨]：鉴定碘的存在。

[本节归纳]：

1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。

篇7：高中地理第二轮复习教案

密山一中

命题人：孟繁廷 审核人：周显恩、陈杰

一、单项选择（每题只有一个正确选项，把你认为正确的答案写在答题卡上。每题1.5分，共计30题，45分。）

密山市被人们称为鱼米之乡，它地处三江平原，土壤肥沃，是我国重要的商品粮基地。密山市密山镇经纬度位置约为（45°N，130°E），它处于穆棱河平原北侧，南部又有兴凯湖湖滨平原，原为一望无际的沼泽区。美丽可爱的兴凯湖是我国夏季的旅游胜地之一，大湖与小湖之间的湖岗又是国家级自然保护区，动植物资源极其丰富，又具有独特的自然特征，尤其是松树的种类独特。其树冠形状酷似黄山上的迎客松，树冠的伸展方向指向小湖。好像在欢迎八方游客。根据材料回答：

1、密山地区与广东省相比

A.有机质含量少，土层深厚 B.有机质含量多，土层薄 C.有机质含量多，土层厚 D.有机质含量少，土层薄

2、下列有关兴凯湖湖滨平原与穆棱河平原的叙述，正确的是 A.自然植被属于针阔混交林 B.自然植被属于温带落叶阔叶林 C.自然植被呈现非地带性特征，但又具有这个地带的地带性特征 D.自然植被呈现地带性特征，但又不具有非地带性特征

3、密山市优质的大米在南方的昆明、上海、温州等地为一种品牌，关于密山大米好吃的自然原因叙述正确的是

①密山的全年日照时间长 ②密山的降水量大、积温量大 ③密山的夏季昼夜温差大 ④密山夏季日照时间长 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根据上述资料分析树冠形状伸展方向指向小湖的原因正确的叙述是 ①在松树的生长旺季，小湖面积小，离陆岸近，气温高于大湖 ②冬季，小湖面积小，离陆岸近，温度高于大湖

③在松树的生长旺季，风总是由大湖吹响小湖，使其树冠伸展方向指向小湖 ④冬季风总是由大湖吹响小湖，使其树冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下图所示区域位于河北省南部、太行山脉南段东麓、华北平原西部边缘，图中虚线表示该地一次特大暴雨量分布状况。该图回答5题：

5、图中最大暴雨量分布的地区海拔高度约为

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A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

读北半球某陆地局部图，图中X、Y为等高线（等高距为100米），L为河流，对角线为经线。据此回答6～7题:

6、图中河流L的流向为

A．从东流向西 B．从西南流向东北 C．从西流向东 D．从东北流向西南

7、若X的数值为500米，图中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下图是北半球中纬度某地区天气系统图，读图，回答8～10题。

8、下列叙述正确的是

A．图中气压中心C数值小于1020 B．图中B地吹东北风

C．A点所在区域气团为暖气团 D．B点所在地区比A的风力弱

9、图中甲、乙、丙、丁四地目前可能出现逆温的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果图中天气系统以每小时15千米的速度向正东方向移动，8小时后A地高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

的风向和风力变化为

A．风向变为西南风，风力减弱 B．风向变为西北风，风力减弱 C．风向变为西南风，风力增强 D．风向变为东北风，风力增强

读某地各月气温和降水分布图，完成11～12题：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 气温（°C）

0

11、该地的气候类型为

A．亚热带季风气 B．温带季风气候 C．地中海气候 D．热带草原气候

12、该地可能是以下哪个城市

A．开罗 B．纽约 C．开普敦 D．悉尼

下图是我国东北林区某地的采伐迹地示意图。读图完成13～15题。

13、图中甲.乙.丙.丁所代表的方位分别是

A.东.西.北.南 B.北.南.西.东

C.南.北.东.西 D.西.东.南.北

14、下列对图示内容叙述不正确的是（）A.①树可能是红松，② 树可能是白杨

B.大小树皆伐，不利于林木的更新 C.减少植物的蒸腾，促进土壤沼泽化 D.降低采伐难度，提高生产率

15、这种采伐方式带来的后果，不可能是（）

A.水旱灾害频发 B.沙尘天气加重 C.物种减少 D.地震灾害

读“世界某地海陆分布示意图”和“甲地各月降水分配图”，根据图中信息，回答16～17题：

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16、图中另一条纬线的度数与图中30°纬线相差10个纬度，根据图中信息判断甲地

位置和气候类型是

A．北半球、亚热带季风气候 B．北半球、地中海气候 C．南半球、亚热带季风气候 D．南半球、地中海气候

17、下列叙述不正确的是

A．甲地所在国家铜矿资源丰富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亚寒流

C．甲地和上海高温不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副热带高压控制 全球80多个国家3000座城市于当地时间2009年3月28日20时30分起熄灯

一小时。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保罗（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄灯一小时活动。据此回答18～20题：

18、以下四城市熄灯按由先到后排序正确的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保罗

B．悉尼、上海、巴黎、圣保罗 C．圣保罗、巴黎、上海、悉尼

D．圣保罗、悉尼、巴黎、上海

19、熄灯当天，四城市中黑夜最长与最短的分别是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保罗和上海

D．圣保罗和巴黎

20、熄灯一小时活动的主要意义是 A．全球可大量减少CO2排放

B．全球可大量节省能源消耗 C．唤起人们关注美好的夜空

D．唤起人们关注全球气候变化

读“地球近地面主要风带示意图”，回答21～22题：

21、终年受①风带与③风带之间的气压带控制的地区，其气候特点是 A．终年温和湿润 B．终年高温多雨

C．终年炎热干燥 D．夏季高温多雨，冬季寒冷干燥

22、在②风带吹拂下形成的洋流，其类型、性质和方向可能是

A．风海流 暖流 自西北向东南 B．补偿流 寒流 自西南向东北 C．补偿流 寒流 自西向东 D．风海流 寒流 自西向东

如下图：①为石灰岩，③为页岩，②④为在不同的地质条件下两种岩石发生变化，形成的新岩石。据此回答23～24题：

23、形成①、③岩石的地质作用为

A．风化作用 B．沉积作用 C．变质作用 D．固结成岩作用

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24、②岩石的形成，需具备的条件有

①高压 ②石灰岩分布 ③岩浆活动 ④风化侵蚀作用强 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

读“某地区自然景观分布示意图”以及“P、Q两区域的等高线图”，回答25～28题：

25、引起图示区域植被分布变化的主要原因是

A.纬度的变化 B.经度位置的变化C.海拔高度的变化 D.海陆位置的变化

26、图中P处的地貌名称是 A.河漫滩 B.冲积扇C.三角洲 D.侵蚀平原

27、P处堆积作用最显著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地势平坦、取水方便、无水患洪灾之地建立聚落”的原则，在Q地聚落选址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地处三江平原的穆棱河畔。据此回答29～30题。

29、两市的地带性植被应为

A.亚寒带针叶林 B.温带落叶阔叶林 C.常绿阔叶林 D.亚热带常绿硬叶林 30、关于穆棱河的水文特征叙述正确的是

A.全年流量丰富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、综合题（55分）

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31、读“印度洋洋流图”（下图），回答下列问题。（12分）

(1)同纬度的A、B两海域，水温较高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此时，若一艘油轮经过印度半岛南端附近海域时，发生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流对石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油区，鱼类迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C两海域，油轮吃水较深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我国是一个多山的国家，山地对气温、降水和风的影响十分显著。下图中的甲图表示的是空气由开阔地进入山地峡谷时产生的大风现象。乙图是黑龙江省某地不同地形的气温日变化示意图。读图回答问题。（14分）

（1）峡谷地带出现大风的原因是_______________。（2分）（2）山顶与山谷相比，气温日较差较小的是________，（2分）试分析原因。（2分）

（3）图乙表示的是_______（冬、夏）季的气温日变化（2分），请说明判断依据。（2分）

（4）山谷地区容易发生的气象灾害是___________，（2分）试分析原因。（2分）

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33．（14分）读某地区等高线地形图，回答下列问题：

1．(2分)图中A地形区名称为

，它属于 板块。2．（2分）简要说明该区域内、外力作用的具体表现形式。3．（4分）BC之间的河流峡谷地区降水十分丰富，试简要分析其原因。4．（6分）从大气的作用分析B所在高原为什么日照强烈，但气温却很低？

34、我国的一艘综合科考船与今年2月20日从上海港出发，沿下图所示船行线路经圣弗朗西斯科——利马——悉尼，再对澳大利亚大陆进行考察。根据所学知识，回答问题。（共15分）

B

A（1）考察船从上海到圣弗朗西斯科（旧金山）的航行过程中基本上是（顺、高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

逆）着洋流而行，由圣弗朗西斯科（旧金山）到利马是 着洋流而行。（2分）

（2）关于圣弗朗西斯科（旧金山）的叙述不正确的是（2分）A．是美国西部最大的城市和港口，华人聚居地区 B．附近的硅谷是全国最大的电子工业中心 C．夏季气候干旱，依靠灌溉发展种植业 D．是地壳活动比较活跃的地区

（3）考察船行6周后到达秘鲁的利马，船员发现正午时人影朝向。利马当地属于 气候，其成因主要是 以及 的影响。（4分）

（4）在澳大利亚由A处穿越大陆到B处的科学考察过程中，发现澳大利亚大陆的东

部和中西部地貌景观差异极大，这种差异的形成是以 条件为基础的，导致

东部地貌的形成主要受 作用的影响，而西部主要以 地貌为主。（5）针对国内水资源分布的状况，澳大利亚实施“东水西调”工程，试分析其背景原因：。

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参考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜马拉雅山 印度洋2分

（2）内力作用主要表现为亚欧板块和印度洋板块强烈挤压，地壳不断隆升；外力作用主要表现流水的侵蚀和切割作用。2分

（3）图中峡谷地区为雅鲁藏布大峡谷，这里是西南暖湿气流进入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季风受地形阻挡抬升，形成丰富的地形雨。4分（4）该高原地势高，大气稀薄，晴天多、大气对太阳辐射的削弱作用较小，因而日照强烈；由于大气稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大气对地面辐射吸收少，大气逆辐射较弱，大气保温效果差，导致气温低。6分

34、（共15分）

(1)顺 先顺后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 热带沙漠气候 常年受副热带高压的控制 秘鲁寒流（4分）(4)水分（降水）流水 风成（3分）

(5)东部处于大分水岭山地迎风坡同时受到东澳大利亚暖流的作用，降水多，径流量大；大分水岭西部处于山地背风坡，降水少，河流径流量小；

中部地下水含盐度高，不利于灌溉；中部墨累达令河盆地是澳大利亚的小麦—牧羊混合农业区，农业发达，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

篇8：第二轮复习教案卤族元素

文言虚词教师版

读而未晓则思，思而未晓则读。―――朱 熹

“抚之”是动宾短语，“之”是动词“抚”的宾语，代词，代“妪”，可译为“她”。例2 且夫我尝闻少仲尼之闻。（《庄子•秋水》）

秦安一中高考语文第二轮复习教案

——文言文阅读理解

“仲尼之闻”是偏正短语，“之”用在定语和中心语之间，是结构助词，可译为“的”。例3 师道之不传也久矣。（韩愈《师说》）

“师道之不传”是主谓短语，作“久矣”的主语，“之”用在主语和谓语之间，起取消句子独立性的作用，是结构助词，可不译。例4 辍耕之垄上。（司马迁《陈涉世家》）

“之垄上”是动补短语，“之”是动词，“去”“往”的意思，“垄上”是补充说明“之”的处所。因此“之”是一个实词，而不是虚词。

第2课时 理解常见文言虚词在文中的意义和用法

一、考纲要求

理解常见文言虚词在文中的意义和用法。能力层级：B级（识记）。秦安一中

王守田

冯双全

蔡

曦

（二）对应位置

语言结构相同或相似的词句构成的对文，其对应位置上的词语的用法往往相同或相似。由此可从句中熟悉的虚词的用法，推断对应位置的疑难虚词的用法。例5 舟遥遥以轻颺，风飘飘而吹衣（陶潜《归去来兮辞》）

“以”和“而”处于对应位置，“而”是表修饰的连词。例6 因利乘便，宰割天下，分裂山河（贾谊《过秦论》）

“因”和“乘”处于对应位置，“乘”是介词“趁着”的意思，由此可推断“因”也是“趁着”的意思。此句的“利”“便”也是对文，都是指“有利的形势”。例7 昔我往矣，杨柳依依；今我来思，雨雪霏霏（《诗经•东山》）

“矣”和“思”处于对应位置，由“矣”是语气助词可推断“思”也是语气助词。例8 噫吁嚱，危乎高哉（李白《蜀道难》）

“乎”和“哉”处于对应位置，由“哉”是表感叹的语气助词，可推断“乎”与“哉”同义。

二、考点阐释

理解18个常见的文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之。

要求既能够理解其意义，又能够辨别其词性（用法）:（1）代词，代词是代替名词的一种词类。大多数代词具有名词和形容词的功能。（2）连词，用来连接词与词、词组与词组或句子与句子、表示某种逻辑关系的虚词。连词可以表并列、承接、转折、因果、选择、假设、比较、让步等关系。

（3）介词，介词是用在词或词组前面，一起组成“介词结构”，作动词、形容词的附加成分，表示时间、处所、方式、条件、对象等的虚词。

（4）副词，用来修饰动词、形容词、副词或全句的词，说明时间、地点、程度、方式等的词语。

（5）助词，表示附加关系或时态等语法意义或语气的虚词。分结构助词、时态助词、比况助词、语气助词等。

（6）叹词，叹词是表示强烈感情或呼唤、应答的词。

（三）看特殊标志

文言文段与段、句与句衔接过渡，起承转合，常由一些虚词充当标志性词语。这些词语多用来发议论、转话题、抒感叹、表关联等。根据标志性词语，可推断其用法。例9 夫人之相与，俯仰一世（王羲之《兰亭集序》）

“夫”用在段首引发议论，是发语词，可不译。这种用法的虚词还有“若夫”“故夫”“且夫”“盖”等。

例10 至于颠覆，理固宜然（苏洵《六国论》）

“至于”用在句首承接上文，表示另外再说一层意思，用法与现代汉语相同。这种用法的虚词还有“至”“至若”“至如”等。

例11 嗟夫！予尝求古仁人之心••••••（范仲淹《岳阳楼记》）

“嗟夫”用在段首抒发感叹，可译为“唉”。这种用法的虚词还有“噫”“呜呼”等。

三、文言虚词用法推断“七看”

(一）看语法结构

借助语法结构分析可以推断文言虚词的用法。例1 先抚之甚厚。（归有光《项脊轩志》）

秦安一中2011年高考语文二轮复习教案

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读而未晓则思，思而未晓则读。―――朱 熹

例12 是故无贵无贱，无长无少（韩愈《师说》）

“是故”表事情的关联，可译为“因此”。这种用法的虚词还有“是以”“虽然”“然则”“盖”等。

A.①和④相同，②和③相同 B.①和④相同，②和③不同 C.①和④不同，②和③相同 D.①和④不同，②和③不同

解答此题，先要确定“以”的词性，然后作具体分析。可采用“删除法”，删除“以”字，例①④句意表达受到影响，例②③句意表达则不受影响，由此可推断例①④“以”是介词，例②③“以”是连词。再作具体分析，例①“以”表凭借某种身份，例④“以”表动作行为所用的工具，两者的意义不相同。例②③“以”都是用在状语和中心语之间，表示修饰和被修饰的关系，两者的意义完全相同，由此得知正确答案是C。

此题还可以通过“替换法”解答。把四句中的“以”用“而”来替换，例①④句意表达受到影响，例②③句意表达不受影响，据此可推断例①④“以”是介词，例②③“以”是连词。

（四）看语气表达

有些文言虚词的用法可以根据语句所表达的语气来推断。

以下四例中的“其”都是语气副词，但所表达的语气各不相同，因而用法也不同。例13 其李将军之谓也（2002年全国卷）

“其”表推测语气，可译为“大概”。

例14 其真不无马邪？其真不知马也（韩愈《马说》）

“其”表反诘语气，可译为“难道”。例15 吾其还也（《左传•烛之武退秦师》）

“其”表商量语气，可译为“还是”。例16 尔其无忘乃父之志（欧阳修《伶官传序》）

表命令语气，可译为“一定”。

（七）看句式特点

要准确把握以下句中带点的虚词的用法，可根据句式特点进行推断。例22 多于南亩之农夫（杜牧《阿房宫赋》）

是介宾短语后置句，“于南亩之农夫”介宾短语，“于”是介词“比”的意思。例23 石之铿然有声者（苏轼《石钟山记》）

是定语后置句，“石”是中心语，“铿然有声者”是定语，“之”是助词，定语后置的标志。

例24 何以战（《左传•曹刿论战》）

是宾语前置句，“何以”即“以何”，“以”是介词“凭借”的意思。例25竖子不足与谋（司马迁《鸿门宴》）

是省略句式，“与”后面省略了宾语“之”，“与（之）”是介宾短语，“与”是介词“和、跟”的意思。

例26 遂为猾胥报充里正役（蒲松龄《促织》）

是被动句，“为”表被动，是介词“被”的意思。

解答虚词题的思路：①检索该虚词的用法和意义②辨认课内语句的出处和意义、用法③ 放回原文，结合较宽的语境加以代入、确认。

提醒：熟记常见虚词意义和用法是解题的前提，了解课文出处并理解正确是成功的关键。

（五）看具体语境

文言虚词的用法比较灵活，要确定一个虚词的用法就必须联系语境作具体分析，做到“字不离句，句不离篇”。

例17 针针丛棘，青麻头伏焉（蒲松龄《促织》）

语境是一只“青麻头”（蟋蟀）藏匿在“针针丛棘”之中。由此可推断“焉”是兼词“于此”。“伏焉”即“伏在那里”。

例18 故为之说，以俟夫观人风者得焉（柳宗元《捕蛇者说》）

语境是交代写文章的目的是等待那些考察民情的人能够看到这篇文章。由此可推断“焉”是代词，代“文章”。“得焉”即“能够看到它”。

例19 颠而不扶，则将焉用彼相矣（《论语•季氏将伐颛臾》）

“焉”在疑问句中，表示责备语气，由此可推断“焉”是疑问代词，可译为“何、哪里”。例20 圣心备焉（荀子《劝学》）

“焉”用在陈述的语境里，是语气助词。

四、课堂练习

1.（10年广东卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法都不相同的一组是（）

A.今俞瑱得之（现在俞瑱得到了这里）

乃令吴玉守之（于是命令吴玉防守这里）．．B.利为彼有（便利已经被他占有了）宜为报仇（应该替他们报仇）．．C.降家皆为上所杀（投降的都被皇上杀死了）

几为所误（差点被迷惑了）．．D.我师乘之而入，宋忠匿于厕 斩孙泰于阵，余众悉降 ．．

（皇上率军队乘胜而入，宋忠藏在厕所里）（在阵前斩杀了孙泰，其他的人都投降了）

（六）看删换变化

有些文章虚词的用法，可以通过删除或替换的方法来推断。删除或替换虚词后句意表达不受影响的一般是介词。

（高考全国卷）比较下列各句中“以”字的用法，判断正确的一组是（）例21 ①俅以幸臣躐跻显位（凭着幸臣的地位，越级升官）②得全首领以没

③扈从以行（随从护驾）④至以刃裂颈断舌而死

秦安一中2011年高考语文二轮复习教案

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旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼

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读而未晓则思，思而未晓则读。―――朱 熹

【参考答案】B 【试题分析】B.“利为彼有”，为，介词，表被动。“宜为报仇”，为+动词，介词，省小宾语。“给，替”。A.代词,且皆为“居庸关”。C.表被动，为…所结构。D.方位地点。

2．（10年山东卷）下列各组句子中,加点词的意义和用法相同的一组是（）

A．童子亦欲学之乎（你也想学这个吗）

不如须臾之所学也 ．．B．遂言甫于朝（于是在朝廷上推荐了申甫）当其欣于所遇 ．．C．金公以御史为参军（金公凭借御史的身份担任参军之职）以勇气闻于诸侯

．．D．听其召募（只是听任申甫自己招募士兵）其皆出于此乎 ．．【参考答案】B 【试题分析】A代词，代指“八阵图”；助词，用在主谓之间，取消句子的独立性；B都是介词，表对象，译为“向，对”； C介词，凭……的身份；介词，因为。D代词，他，代指申甫；语气副词，大概。

3．（10年江西卷）下列各组句子中，加点的词的意义和用法不相同的一组是（）

A.于是又请以所护兵驰前至隘而阵 拔剑切而啖之 ．．（于是又请求让他所率领的军队火速赶往隘口并摆好阵势）

B.武康为公令于军（王超在军前对王德用下令道）不求闻达于诸侯 ．．C.而所得禄赐，多散之亲党 均之二策，宁许以负秦曲 ．．（他所得的俸禄和赏赐，大多分给亲人和属下）

D.惜乎朝廷无一忠臣（可惜朝廷没有一个忠臣了）宜乎百姓之谓我爱也 ．．【参考答案】C 【试题分析】C代指所得俸禄；指示代词，这。（A、连词，都表承接B介词，都译为“在”D助词，都可译为“啊”）

4.（10年浙江卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是（）

A．其唯《易》乎（大概只有《易经》吧）天之苍苍，其正色邪 ．．B．拂衣而出（拂袖而去）倚歌而和之 ．．C．遂得免焉（法成最终被免罪）风雨兴焉

．．D．复还于蜀（胡叟又回到蜀地）且贰于楚也 ．．【参考答案】 B 【试题分析】而：皆为连词，连接状语和中心词。5.（10年四川卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法不同的一组是（）

A.以郡更察廉为楼烦长 是时以大中丞抚吴者为魏之私人 ．．（依靠郡吏的推举，经过考核合格而担任楼烦长）

B.久之乃得（过了很久才抓获）项伯乃夜驰之沛公军 ．．C.得赤丸者斩武吏（拿到赤色弹丸的杀武官）五十者可以衣帛矣 ．．D.疾病且死（他得了病快要死时）

不出，火且尽 ．．【参考答案】B 【试题分析】A项都是介词，凭……的身份。B项前一个是副词，才；

后一个是副词，于是，就。C项都是……的人；D项都是副词，将要。故选B。

五、课后练习

6.（09广东卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法都相同的一组是（）

A.①李迪字复古，其先赵郡人（他的祖先是赵郡人）

．

②祈祷非迪所宜，其毋令往（祈祷不是李迪应当做到，还是不要让他去做）．

B.①发兵捕之，久不得（政府发兵搜捕，很久没有抓到）

．

②周怀政之诛，帝怒甚（周怀政阴谋杀人的事，皇帝非常生气）．

C.①时频岁蝗旱，问何以济（当时正值连年蝗灾旱灾，问李迪如何度过难关）

．②迪请发内藏库以佐国用（李迪请求打开内府藏库来帮助国家）．D.①陛下有几子，乃欲为此计（陛下有几个皇子，竟然要出这个策略（诛杀太子））

．②臣不知皇太后盛德，乃至于此（我不知皇太后崇高的品德，竟然达到这么高的境界）．

【参考答案】D 【试题分析】A.代词，代李迪 /表祈使，还是。B.代词，代亡卒/ 主谓之间取消句子的独立性。C.“以何”的倒装，用 / 用来。D.都是竟然。7.（09湖南卷）下了各组句子中，加点的词的意义和用法相同的一组是（）

A.其为变亦酷矣（他们被造成的变化也很残酷）

吾其还也 ．．

B.往往清丽奇伟，工于举业百倍

亦以明死生之大，匹夫之有重于社稷也 ．．（大多清丽奇伟，优于应试之文百倍）

C.饮食起居、动静百为，不能勉以随人

木欣欣以向荣，泉涓涓而始流 ．．（饮食起居，日常行为，不能勉强顺随他人）

D.能推食与人者，尝饥者也

《齐谐》者，志怪者也 ．．(能退让食物给他人的人,是曾经受过饥饿的人)

【参考答案】C 【试题分析】A项中的“其”字，前者为代词，后者为语气副词，译为“还是”； B项中的“于”字，前者为介词，后者为介词，译为“对”； D项中的“者”字，前者为名词，后者表提顿，与“也”一起表判断。

8.（09山东卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是（）

A.攻原得卫者（攻打原国而得到了卫国）

假舆马者

．．B.待公而食（我等您来吃饭）

信而见疑 ．．

C.为鼓以与百姓为戍（就立起军鼓作为号召，通知民众一起防守）

洎牧以谗诛

．．D.敌人旦暮且至击汝（他们早晚就会来袭击你们）

若属且为所虏 ．．【参考答案】D 【试题分析】D均为副词，将要。（A 第一个表提顿语气，不译；第二个“……的人”。B 第一个“而”表顺承；第二个“而”表转折，却。C第一个“以”，表目的，来；第二个“以”，因为）

9.（09四川卷）下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是（）

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读而未晓则思，思而未晓则读。―――朱 熹

A．州之士满二百人，乃得立学

今少卿乃教以推贤进士 ．．（州里的士人满二百人，才能建立学校）

B．未及为而去（他还没来得及做就离开了）

人非生而知之者 ．．D．无珍产淫货以来四方游贩之民

问征人以前路 ．．（没有珍贵的物产过多的财货来使四方不固定的商贩到来）

【参考答案】B

【试题分析】A．“州之士满二百人，乃得立学”的“乃”为副词，译作“才”； “今少卿乃教以推贤进士”的“乃”为连词，译作“竟然”；B．“而”：都做连词，译作“就”。C．“即因民钱作孔子庙”的“因”为介词，译作“用”，“ 相如因持璧却立，倚柱”的“因”为连词，译作“于是、就”；D．“无珍产淫货以来四方游贩之民”的“以”为连词，译作“来”表目的，“问征人以前路”的“以”为介词，译作“把”。

10.(08广东卷)下列各组句子中，加点词的意义和用法都不相同的一组是（）

A．因家庐江寻阳焉（就在庐江寻阳安了家）．弘因阵乱突围而出（杜弘趁着阵势混乱突围出来）．B．时有与访同姓名者（当时有和周访同姓名的）

．与贼战，斩首数百（跟敌人作战，杀了几百人）．C．轶将周广烧城以应访（华轶的将领周广烧了城池，来接应周访）．访作长岐枨以距之（杜弘制作了桔槔来攻打官军的船舰）．D．弘大掷宝物于城外（杜弘向城外扔了很多宝物）．又破之，奔于临贺（又击破了他的军队，他又逃向临贺）．【参考答案】A

【试题分析】A项分别为“于是、就”；均为“趁机”。B项为均为“跟、同”。介词。C项均为“来、用来”。连词。D项均为均为“到”。介词

11.(07广东卷)下列各组句子中，加点词的意义和用法都不相同的一组是（）

A.心恚愤而无如何（心里十分愤恨，但又无可奈何）．何前是而今非也（为什么先前肯定而现在否定呢）

．B.会王生者，以故至山（恰好王生因事到东山）

．以是益疑狐妄（他因此更加怀疑狐狸妄为）．C.郭具言所苦（郭生详细诉说了他的苦恼）．其所涂留，似有春秋（发现狐狸的涂抹，好像有章法）

．D.不自选择，但决于狐（自己不选择，只让狐狸选择）．始知其兆已寓意于画也（才知道那征兆已寄寓在狐狸的涂画中）．【参考答案】D 【试题分析】A、“而”： 但、却，表转折；B、“以”：因为，表原 因；C、“所”：助词，与动词构成名词性结构。D、“于”，前句“向、对”之意，表对象；

后句作“在”之意，表处所。

12.(06广东卷)下列各句中，加点词的意义和用法都不相同的一组是（）

A.竟绐以他事辞去 以小易大，彼恶知之 ．．B.因访一元家所在(趁机打听杜一元家在哪儿)因宾客至蔺相如门谢罪 ．．C.至暮，果无所遇而返，坐乃定 必以长安君为质，兵乃出 ．．（到了晚上，果然没有收获而返，这才在杜环家定下心来住下来）

D.环购布帛，令妻为制衣衾 秦王为赵王击缶 ．．（杜环买了布帛，让妻子给老人制作衣被）

【参考答案】B

【试题分析】 A项，分析两句的结构，均是“以”后接名词，而且都是作状语。故应为介词，“用、拿”的意思。B项，两句加点字意义和用法不同。前“因”是连词，后接动词，连接后面的句子，是“于是”之意；后“因”后接名词，构成介宾结构作状语，是“经、由”的意思。C项，加点词“乃”后均修饰动词，是“才”的意思。D项，加点词“为”均与后面的代词或名词构成介宾短语作状语，“为”是介词“替、给”的意思。特别应注意，其中文段中“令妻为”后省略了宾语“之”，即常母。

13.（模拟）下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是（）

A．① 遂乃激扬名声（于是就激励于名誉声望）② 今君乃亡赵走燕 ．．

B．① 甘心以受刑诛（心甘情愿地接受刑罚）② 予分当引决，然而隐忍以行 ．．C．① 而位行不显（但由于他们的地位和知名度不高）② 木遭之而叶脱 ．．D．① 滂死则祸塞（我范滂死了祸乱就停息了）② 用之则行，舍之则藏 ．．．【参考答案】B 【试题分析】B．以 ① ② 都是连词，表修饰，相当于“而”，可译 成“地”；A．乃 ① 副词，表承接，“就”； ② 副词，表转折，“却”是。C．而 ① 连词，表转折（暗含因果），“但（由于）”； ② 连词，表承接，“就”。D．则 ① 连词，表假设（含承接），“那么、就”； ② 连词，表并列，“则……则”加强对比，“就”，或不译。14.(模拟)下列各组句子加点词语意义和用法相同的一项是（）

A．无故加之而不怒（无缘无故地对他施加侮辱也不动怒）

．

油然而不怪者（张良很自然而不觉得怪异）

．B．观其所以微见其意者（看那老人用以含蓄地表达他的意见的方式）

．．此其所以为子房欤（这就是张良之所以成为张良（的原因）吧）．．C．非子房其谁全之（不是张良，谁能成全他？）

其事甚怪（这件事很古怪）．．D．子房之不死者（他没有被捕被杀）

而忧其度量之不足（而担心他的度量不够）．．【参考答案】D 【试题分析】A．而：连词，表转折/连词，表修饰；B．所以：表手段 /表原因；C．副词，表反问/代词，这；D都是助词，取消句子独立性。C．即因民钱作孔子庙（就用老百姓的钱建孔子庙）

相如因持璧却立，倚柱

（竟然找了个借口欺骗母亲，丢下她不管，离开杜家）

．．秦安一中2011年高考语文二轮复习教案

编写者：王守田

冯双全

蔡