质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案（共11篇）

篇1：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

绪言

【教学目的】

1.认识化学学科所研究的对象，明确化学学习的目的和方法，绪言 —— 初中化学第一册教案。

2.初步理解物理变化的概念及本质的区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

3.初步了解物理性质和化学性质。

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的自觉性和积极性。

5.通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。

【教学重点】

物理变化、化学变化的概念及其应用。

【课时计划】 二 课 时

第一课时

【内容提要】 为什么要学习化学?怎样学好初中化学?化学是研究什么的?

【教学过程】

【引 言】

很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石普变成亮闪闪的黄金;用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药;用它指一下主山峻岭，马上山崩地裂，河流畅通……

但是，在古代，这种幻想终究不能实现。那么，这根魔杖到底有没有?有!这根魔杖在哪里?就在我们今天开始学的化学里。

【板书】绪言

【板书】 一、什么是化学?

【讲述与讨论】

1.放映《化学在我们的身边》的录象;

2.由学生自己例举身边的物质，认识化学与生活的`关系;

3.通过上面的事实，把学生的思维带入到周围的世界中：有形形色色、丰富多彩的物质，有清新的空气，潺潺的流水，光彩夺目的金刚石、乌黑的煤炭、洁白的食盐、坚韧的钢铁……

4.演示补充实验：

(1)预先在一张白纸上用无色的酚酞试液写上的“化学”字样，用盛有氢氧化钠溶液的小喷雾器向其喷射而出现红色字样，再用盛有盐酸溶液的小喷雾器向其喷射，红色又消失，化学教案《绪言 —— 初中化学第一册教案》。

(2)用一沾有高锰酸钾的玻璃棒去接触酒精灯的灯芯而引燃灯芯。

【讨论】

为什么要学化学?

引导学生阅读课本P 1的第一～第三段的内容;阅读课本P 3的第五段P4的第三段的内容。

【讨论】

化学是研究什么的?

引导学生阅读课本P 1的第四段的内容。

【板书】

以实验为基础的自然科学

物质

组成

结构

性质

变化规律

【讨论】

怎样学好化学?

指导学生阅读P4的第四段的内容。重点讲学习化学的学习方法：抓好预习、听课、复习、作业四个环节。

预习指导：做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，节省作业时间，学习主动、有兴趣。

听讲：是学好化学的关键，初三化学是从启蒙教育开始，只看书不做实验、不听讲，有些知识很难理解。听讲时要做到边听、边观察(实验)、边思维、边记忆(强化记忆)。争取在课堂上学会。

复习：是进一步落实课本知识为自己知识的过程。特别要注意开始学习化学要过好化学用语关。

观察实验：在实验中要注意看什么、怎样去看。

[小结] (略)

[作业]

1.课本P4的家庭小实验。

2.预习物质的变化及物质的性质的内容。

板书设计：

绪言

一.什么要学习化学?

二.学是研究什么的?

以实验为基础的自然科学

物质

组成

结构

性质

变化规律

观察实验现象的程序：

变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化时：物质以生的主要现象，如：有什么颜色、什么气味的气体生成，什么颜色的沉淀 生成，发光，放热等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

三.怎样学好初中化学?

篇2：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。

本节教学目的：

1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

本节重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语“参加化学反应的”、“生成的”、“质量总和”、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。 根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式.

核心知识

1.质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量.

2.解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒.

3.实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程.

典型例题

例1 若有a克KClO3与 b克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是 克，同时会生成氯化钾 克.

分析 KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变.剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

解答 (a+b-c)克 (c一b)克

例2 将一定质量的`镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小?为什么?

分析 Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律.Mg+O2 MgO

解答 增大.根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了.

例3 化学反应前后肯定没有变化的是( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥

分析 质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程.故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变.

解答 选C.

例4 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是( ) A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.可能含有C、H、O元素

分析 从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素.由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.

解答 应选(C)

篇3：初中化学质量守恒定律教学研究

【关键词】初中化学 质量守恒 教学研究

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）27-0119-01

引言

在自然界中，质量守恒定律一直存在；而在初中学习阶段内，质量守恒定律也是学习化学的基本理念。就宏观角度来看，质量守恒定律表示的含义即为参与化学反应的各个不同物质，最后质量与之前反应前质量保持一致；就微观角度来看，质量守恒表示的含义即为化学反应中原子没有产生任何变化，所以才会形成质量守恒的现象。

1.初中化学质量守恒定律学习意义

初中生要想真正运用质量守恒定律解答各种不同难题，就应该从全面的角度进一步了解质量守恒定理。质量守恒定律在初中化学中主要将涉及到下列五个部分：第一，质量守恒定律可以直接使用在相关方程式内，进而达到配平目的。由于上述提出的所有化学反应原子质量保持相等，按照质量守恒定律中的内容，就能够轻松得到相关方程式两边系数。第二，质量守恒定律能够用来确定物质成分。简单举例来说，某物质A在空气中然后得到二氧化碳与水两种物质，那么A对应的元素应该包括什么。按照反应前后产元素种类不变的规律，就能够得到A物质内必然具备碳元素与氢元素，而氧元素需要进一步实验证明。第三，质量守恒定律能够帮助学生明确化学式内的物质。第四，质量守恒定律在初中化学内能够帮助两种物质形成的混合物，求其中一种纯净物的质量。第五，质量守恒定律能够计算得到反应后溶液对应的质量。就综合计算而言，初中化学试题内经常会出现求反应完成以后溶液对应的质量分析。在开展这种计算的过程中，需要注意最后得到的反应后溶液质量。由于如果根据溶液组成展开计算，部分情况会出现几个反应物内都有水，即反应物与生成物均存在水，进而使计算变得越来越复杂。

2.初中化学质量守恒定律的具体使用

2.1 计算样品质量分数

现存在一种金属样品质量为4.0g，在其中放入到质量为100g的9.8%的稀硫酸溶液之中，假设样品中杂质与酸不发生反应，同时发生了完全反应，在反应结束物中获取的硫酸盐中存在的氧、硫两种元素质量总额占据总质量的80%，求参与反应的金属样品自身质量分数。

该题在求解的过程中可以通过两种方法获取，第一种方法就是通过将其代入到化学方程式进行求解，不过本方法存在一定的复杂性。而第二种方法及时运用质量守恒方法进行求解。依照元素守恒这一定律可以获取下述内容：第一硫酸根质量满足守恒定律；第二金属元素质量满足守恒定律；第三氢元素质量满足守恒定律。结合题目中的稀硫酸的质量获取硫酸根的质量，同时已知硫酸根质量分数为80%，从而得到正盐的质量以及金属元素的质量，最后算出质量分数为60%。

2.2 计算反映生成物质量

实验室将已经干燥的二氧化锰与氯酸钾放置在同一个试管中，共重15.5g，其通过加热的方式能够获得氯气。当反应以及发生完全以后，等待试管达到冷却状态，最后得到的剩余固体质量为10.7g，那么通过计算，最后得到的氧气质量为多少？

由于上题中，已知的所有质量全部都是混合物对应值，因此都不能直接使用在化学方程式中。若想用化学方程式展开计算，那么就应该发现氯化钾或是纯氯酸钾对应的具体质量。但因为二氧化锰本身属于催化剂，在整个反应中质量都处于不变状态，那么就可以直接采用质量守恒定律展开计算。根据质量守恒定律能够知道，在反应完成以后，混合物质量发生减小，分析得到减少的质量则是最后得到氧气的质量，即4.8g。

2.3 判断反应生成物

在高温环境下，质量为2.8g的CO与某种质量为5.8g铁的氧化物完全进行反应，结合质量守恒定律可得到这种铁的氧化物的化学式为。

基于质量守恒定律，经由化学式进行计算获取结果。假设该氧化物的化学式为FexOy，在运算过程中依照化学反应前后元素的质量不变这原则，确保原子个数不发生变化。从而获取（依照上面解法所产生的化学方程式）：在反应前后，氧元素的个数守恒定这一原则获取到y+y=2y，也就是其化学含义为一氧化碳的氧元素自身质量与铁中含有的氧化物氧元素质量存在一致性。从而基于一氧化碳的化学式将其氧元素质量计算出来，此后经由氧化物的质量总数扣除氧元素质量，从而得到需要的铁元素质量，最后根据该化学式中的单个元素质量去除以原子量，从而得到与之相同的原子个数，也就获得最后的结果为Fe3O4。

3.结束语

结合文章内容发现，在初中化学学习过程中，质量守恒定律的应用能够很好的促使学生将各方的能力培养出来，从而实现学校及教育部门要求的素质教育这一政策。笔者通过本次研究发现，质量守恒定律在初中化学学习中属于基础性内容，能够很好地帮助学生进行更高层次的化学学习，进而提升学生的化学水平。

参考文献：

[1]张聪伟，杨梓生.初中化学课时教学目标设计的误区与对策——以沪教版“质量守恒定律”教学为例[J].福建基础教育研究，2016，05：66-67

[2]吉秀芳.“诱疑—实验”探究教学模式的尝试与感悟——以初中化学《质量守恒定律》的教学为例[J].化学教与学，2012，04：74-76

篇4：初中化学质量守恒定律教案

(作用与地位)质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，它的应用贯穿于整个中学化学。

(针对教材实际和学生学情，确定授课构思)本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，并知道了化学变化的微观过程。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识，开始从“质”到“量”的过渡，在质变微观过程中通过分析“微观”粒子的量变推断“宏观”物质质量的变化，在学生已有的知识基础上构建新的知识体系。

(教学目标)

知识与技能：

1、 从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。

2、 会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。

过程与方法：

2、 培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。

3、 了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

1、 通过体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。

二、 说教法和学法

德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学习有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。

但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。

如在本节中当提出 “反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)

包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)

最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(白磷燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)

另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：

①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

②澄清石灰水中吹气

③碳酸钙粉末和稀盐酸反应

在实验之始， 也向学生作了提示引导：

发生了什么反应?(反应原理)

称哪些物质?(反应物、生成物分析)

怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)

并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)

三、说教学程序

序号	教学环节	主题	备注说明
1	创设情境、动画模拟（微观）引导学生发现问题（宏观）	问题：化学反应前后物质的总质量有变化吗？	在分子论、原子论的基础上，引导学生通过分析化学变化微观过程中的量变来推测化学反应前后宏观物质总质量的变化。在学生原有的认知基础上提出新的问题。
2	提出假设、设计实验	建立质量守恒的概念	学生提出假设、分组实验验证、教师实验演示，引证科学简史，解决刚才提出的问题，建构新的知识体系，让学生体验科学探究的一般过程。
3	实验探究、讨论交流
4	归纳总结、得出结论	理解：质量守恒定律内容
5	解释应用、拓展提高	质量守恒定律的应用	体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
6	作业布置、学以致用	假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗？ 请谈一谈你的想法。

情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。通过远古的森林变为沉睡在地下的煤矿(图片)，无色的氢气可使火箭飞向太空(图片)，天宫一号发射过程中，推进剂液氢液氧的反应及氢气+氢气→水的动画模拟，带

领学生进入奇妙的化学世界，激发学生积极的探索兴趣。并在分子论、原子论的基础上，引导学生通过分析化学变化微观过程中的量变来推测化学反应前后宏观物质总质量的变化。在学生原有的认知基础上提出新的问题。

2、实验探究，合作交流

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，即按“发现问题-提出假设-设计实验-实验验证-得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验，得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的含义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。但一个定律的发现仅靠理论的支撑、几个实验的归纳是没有说服力的。当年科学家们做了大量的实验，历经几代科学家才发现了质量守恒定律。通过引证质量守恒定律发展简史，不仅让学生学习科学家们敢想敢做，严谨、坚持的科学态度，也增强了研究的科学性。

3、解释应用，拓展提高

理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题(建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题)：

①氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

(第1题再次凸显守恒的是反应物和生成物的“质量总和”;)

②Ⅰ、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成 克水

Ⅱ、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成 克水。

(第2题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。)

③Ⅰ、植物的光合作用可以表示为：

光合作用

二氧化碳+水 → 淀粉+氧气

催化剂

则淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

(第3题意在凸显化学反应前后“元素的种类”不变。)

光合作用

Ⅱ、 若已知植物光合作用的化学方程式为：6CO2 + 6H2O → X + O2

催化剂

则可确定淀粉X中一定含有 元素。说明判断理由。

(第3题意在凸显化学反应前后“原子的种类、数目”不变。)

4、作业的布置：

假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗?请谈一谈你的想法。

体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

四、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

1.两个体现

(1)体现新课程改革素质教育的教学理念;

(2)体现学生自主探究的学习方式。

2.四个突出

(1)以实验为基础，引导科学发现;

(2)以思维为核心，开展问题探究;

(3)以学生为主体，促进知识内化;

篇5：初中化学教案：质量守恒定律

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

二、教材分析

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

三、学生情况分析

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

四、教学目标

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

六、教学方法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

七、教学策略

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

八、教学准备：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒体课件：动画

九、教学流程：

总结演示

十、教学过程：

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答--牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验1结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。

【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

实验2结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称 实验现象 反应后

质量和 结论

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

4：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

思考

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流： 实验记录：

反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

【板书】2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

学

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

过 【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

【板书】二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

布置作业：

（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

（中）在反应

3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

开拓学生视野

板书设计：

第三节 质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的`过程。

篇6：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计?xml:namespace prefix = o ns = “urn:schemas-microsoft-com:office:office” /> 自贡市德铭中学

赖纯京 教学目标:

1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。思想教育：

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。情况分析：

通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。教学方法：

1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

篇7：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学方法】 教学演练法

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢?

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成()克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。完成练习一及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解](1)设未知量

(2)写出题目中涉及到的化学议程式

(3)列出有关物质的式量和已经量未知量

(4)列比例式，求解

(5)答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二(见附2)

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程;关系式对关系量，计算单位不能忘;关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测(见附4)

检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

篇8：质量守恒定律的化学教案设计

第四章 化学方程式

第一节 质量守恒定律

兰州市第四十三中学 陆星

教学目标：

识记并理解：质量守恒定律

教学重点：

质量守恒定律在日常生活中的应用

教学难点：

质量守恒定律成立的原因

教学方法：

实验引导法(设问――实验――归纳――总结――练习)

教学用具：

中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式;

2. 实验室制取氢气的文字表达式;

3. 表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息?(反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应)

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气?若出现这样的问题应该如何解决?

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章 化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示 白磷的.燃烧

观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量;点燃白磷;称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷(P)+氧气(O2) 点燃 五氧化二磷(P2O5)

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M(P)+M(O2)=M(P2O5)

学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中;

2.称量反应前系统的总质量;

3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合;

4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH) 氢氧化铜(Cu(OH)2)+硫酸钠(Na2SO4)

蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论?

M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

二、讲授新课：

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系?

投影：第一节

; 质量守恒定律

一、质量守恒定律的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM(反应物)=ΣM(生成物)

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢?

思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律?

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g?

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g?

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、质量守恒定律的使用范围：

质量守恒定律适用于所有的化学反应

三、质量守恒定律成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立?

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。

反应前后：改变――分子种类

不变――元素种类、原子种类、原子个数

投影： 改变 分子种类

元素种类

化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1. 质量守恒定律的内容

2. 质量守恒定律的适用范围

3. 质量守恒定律成立的原因

学生练习：《整训》P41 1、2

篇9：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

二、教学目标

(一)知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

三、重点，难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

四、教学策略分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到

把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

五、设计思路

六、教学准备

1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

引入

思考：化学反应前后物质的质量如何变化?

演示实验：氢氧化钠与盐酸反应

氢氧化钠与硫酸铜反应

根据实验结论推导质量守恒定律

学生观察实验

讨论

通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。

板书：

一、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

强调①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量

②气体的质量不能忽略

③质量守恒定律只适用于“化学变化”

探究化学反应前后质量的变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。

通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。

二、质量守恒定律的微观意义

通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。

思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。

得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

观察整个过程并推导质量守恒的原因

从微观的角度解释质量守恒定律

八、教学反思

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.

篇10：质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

顾县中学 刘云

一、教材的作用与地位

本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：

<图1一1>

这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：

<图1一2>

而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。

二、新老教材的比较

新大纲

旧大纲

教学内容

教学要求

教学内容

教学要求

物质的量及其单位摩尔

B

物质的量及其单位摩尔

B

摩尔质量

B

摩尔质量的概念及计算

C、D

气体摩尔体积

B

气体摩尔体积的概念及计算

C、D

物质的量浓度

C

物质的量浓度

C

有关物质的量浓度的计算

D

有关物质的量浓度的计算

D

有关应用于方程式的计算

D

有关应用于方程式的计算

D

1、大纲的比较

2、教材内容的比较

新教材从目标上提出了“淡化摩尔、弱化概念、降低难度(计算)”，因此新教材与旧教材在内容上相比就有了这样一些变化：

(1)从高中全套教材的体系结构出发：新教材将旧教材中的第4节反应热从本章删去。反应热的初步知识放在了第一章，而热化学方程式的书写则放在了高中化学第三册(选修)。反应热从本章删去，使本章的知识结构更加紧密，同时知识点分散更有助于学生的学习。

(2)从分散难点的角度出发：新教材还将有关应用于方程式的计算分散到了第四章。充分考虑到学习的阶段性原则。

(3)从降低难度的角度出发：新教材在介绍物质的量及其单位-----摩尔时进行了淡化处理，说明概念的文字没有用黑体字呈现，也不再有总结性语句;其次，新教材还略去了溶液中溶质微粒数目的求算，仅对气体分子数与其物质的量的换算有要求;另外，由于阿伏加德罗定律在大纲中已不作要求，所以在新教材中已将阿伏加德罗定律这个名称略去，但内容有所保留。(重理解轻死记)

(4)从更符合认知规律的角度出发：新教材变更了阿伏加德罗常数的定义(同时变更了概念的引入顺序)。(见表)

(5)从更加规范、更加科学的角度出发：新教材在计算中引人 了量方程;增加了阿伏加德罗常数的单位―molˉ1;在定量实验中将量筒改为滴定管;规定物理量及其单位都用符号表示。

(6)从增强学生的主体性的角度出发：新教材还增设了讨论性问题，还增加了课后阅读材料。

3、教材编排顺序的比较

从中我们可以看出新教材的编排更符合学生的认知规律，由浅入深，由感性到理性。使较复杂的概念的学习建构在了一定的基础上进行，符合学习的可接受性原则。从中可以体现出新教材以学生的学习为重来编写教材的先进思想。新教材的编排与旧教材相比应该说是更加科学。

4、教材编写的比较

新教材在内容的呈现上形式更加多样化，更加灵活。更多的从有利于学习的角度来呈现教材内容。比较注重启发式的教学：设置了4个讨论性问题，利用问题来启发学生更进一步的思考。同时还配备了10幅插图将抽象的`东西直观形象化，在帮助学生理解、掌握知识的同时还潜在的创建了一种较为活泼的、宽松的学习气氛。同时还提供了学法指导，如有关物质的量浓度溶液的配制，新教材将整个配制过程用图示的形式呈现出来，这就是一种学法指导。(文字和图象的相互替换是我们在学习过程中为了更好的掌握知识而不断使用的一种方法。)另外新教材还比较注重新旧知识的联系，每一节知识都是从旧知识向新知识引入，由熟悉到陌生，这样就很好的降低了学生学习的难度。

5、课时分配的比较

新教材(共10课时)

旧教材(共15课时)

第一节物质的量

2

第一节摩尔

3

第二节气体摩尔体积

2

第二节气体摩尔体积

2

第三节物质的量浓度

3

第三节摩尔浓度

3

实验四配制一定物质的量浓度的溶液

1

第四节反应热

1

本章复习

2

实验四配制一定物质的量浓度的溶液

2

选做实验测定硫酸铜晶体里结晶水的含量

2

本章复习

2

新教材的课时比旧教材少主要是二个方面的原因：一个是内容的减少 (第四节反应热、选做实验均已删去 )这里就少了3个课时 。另外加上难度降低，第一节物质的量减少了一个课时。又学生实验从2个课时减少为1个课时，这是合理的。可见尽管课时减少但教学内容也相应减少，所以只要我们认真学习新教材，认真备课，不要穿新鞋走老路，这章的教学任务是可以在规定的课时内完成的。

6、课后习题的比较

新教材课后的习题比旧教材明显增多，说明教材编写者已看到了习题对知识的巩固作用。

三.教学建议

由于本章是高中唯一以物理量为主的一章，概念集中，多而抽象，所以在教学中要注意以下几个方面：

1.要准确把握教学大纲

①教学目标的确定要全面，落实要到位

②教学内容的深广度要准确把握

2.教学目标要分步推进

3.课时内容要合理分配

4.要加强新旧知识的联系

5.要重视新教材的变化

6.要合理利用新教材中的讨论题，课后阅读材料

7.教学方法要多样化

8.课堂教学活动形式要多样化

9.要重视实验的教学

四.教学程序(课堂教学设计)

1、设计思想：

(1)充分体现学生的主体性 (2)加强学生的合作学习

(3)教学目标的全面贯彻 (4)教学目标的分步推进

[说明]

(1)过去我们上课总把自己定位于课堂活动的主角，经常一讲到底。而把学生看作群众，关心的是他们是否配合，是否回应。如果现在仍然是这种观点，很显然是不合适的。现在的课堂活动中学生应该是主角，而老师则仅是导演。引导学生开展活动，让学生从活动中获得知识、能力、情感。(2)建构主义者倡导合作学习：因为他们认为学习仅是认知个体对新知识的同化与顺应，具有鲜明的个人特点同时具有一定的局限性。而合作学习，相互交流，论证，则可以使认知个体对新知识的认识更趋完善。对此我们都有一定的体会。其次从培养未来的合格的公民而言，我们也应该加强合作学习，因为大家已经有一种共识：未来的公民应该善于合作

2、课堂教学设计示例：

第三章 物质的量 第一节物质的量(第一课时)

本节课的教学目标：(1)使学生了解物质的量及其单位一摩尔

(2)使学生了解物质的量与微观粒子间的关系

(3)培养学生的阅读能力，计算技能

(4)培养学生的合作学习

本节课的教学方法：启发式教学、情境教学、问题讨论式教学等方法并用

本节课的教学用品：电脑、投影仪

本节课的教学流程：

(一)创设情景，引出概念

本段教学流程图：

(二)阅读讨论，了解概念

本段教学流程图：

[说明]首先摩尔在新教材中已作了淡化处理，有关要领的文字不再以粗体字突出。对学生的要求仅作了解，不做过高要求。同时在本节课前面第一部分已经让学生充分体会了为什么要引进摩尔这一概念并且粗步地感受了摩尔这一概念是用来干什么的。在这样的情况下，我认为本段活动可以让学生通过阅读课文材料，相互讨论，合作学习来解决。不过需要老师作出引导，因为这一部分知识中仍然有一些陌生名词(如物质的量，阿佛加德罗常数等)仅靠学生自学，尚有困难。因此在这里我选择了建构主义观点下比较成熟的支架式教学模式。

[附]：问题与解答：

(三)问答结合，应用概念

本段教学流程图：

[附]一、教师设问如下：

填空题

1、有一瓶氧气含有NA个O2分子，则称该氧气的物质的量为__mol或称有__molO2

2、有一块石墨固体含有NA个C原子，则该石墨的物质的量为__mol或称有__molC

3、有一包氯化铜粉末 ，含有NA个CuCl2 ，即有NA个Cu 2+，2NA个Clˉ，则该氯化铜的物质的量为__ mol或称有__mol CuCl2

4、1 mol氢气，则表示含有__个H2。

5、1 mol三氯化铁则表示含有__个FeCl3，即有__个Fe3+和__个Clˉ。

计算题

有一瓶纯硫酸其物质的量为3mol，则该瓶中大约有多少个H2SO4分子?(NA≈6.02×1023 molˉ1 )这些硫酸分子中共含有多少个氢原子?其氢原子的物质的量为多少?还含有多少个氧原子?其物质的量又为多少?

二、学生自问自答

一组设问，一组回答(时间5―8分钟)

三、师生共同活动，得出结论

结论1：粒子个数之比等于其物质的量之比

结论2：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系为：

作业 P48―㈠ 1、3、4 看阅读材料

《阅读材料》

国际单位制简介

在日常生活、工农业生产和科学实验中，经常要用到一些物理量来表示物质及其运动的多少、大小、强度等。例如，一米布、二千克糖和三十秒等。有了米、千克、秒等这样的计量单位，就能表达这些东西的数量。但由于世界各国、各个民族的文化发展不同，往往形成各自的单位制，如英国的英制、法国的法制等。而且同一物理量常用不同的单位表示，如压强有：公斤平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种单位，这对于国际上的科学技术交流和商业交往，都很不方便，换算时又容易出差错。因此，便有实行统一标准的必要。

国际单位制是一九六零年第11届国际计量大会建议并通过的一们单位制。以米、千克、秒(m、kg、S)公制为基础，逐步加上其它单位，并作了一些规定，制定了国际单位制：(英文为：The International System of Unites, SI)

国际单位制克服了由历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，并尽可能地反映出当代的科学技术水平，因此它具有科学、精确、简明和实用的特点。现有国际单位制已经成为国际上公认的单位制，已成为国际上共同的计量语言。因此，我们应该了解、熟悉国际单位制的内容和意义，以便为我们所用。SI单位包括三种类型的单位，即SI基本单位、SI辅助单位和SI导出单位。请参阅附录。

附录一：SI基本单位

附录二：SI辅助单位

附录三：SI导出单位(共有19个，仅取4个示例)

补充说明：

物理量一一就是用来描述物质的性质或物质的运动状态的所用的各种量值。

篇11：初中第一册《信息技术》教案

本册安排了信息与信息技术、多媒体世界、电子表格、图像处理四个单元的内容。

第一单元（1—5课）

信息与信息技术

序号

标题

内容我们生活在信息时代

信息；信息表现形式；信息活动；

信息社会；信息技术；计算机——信息处理工具

计算机发展历程；计算机工作原理；

计算机的硬件和软件系统；计算机的应用；Windows——计算机的管家

Windows的操作界面；Windows的操作；

Windows的资源管理；Windows的帮助；计算机互联网络

计算机网络的组成、功能、分类；因特网

5.访问因特网

利用网络浏览、搜索、下载信息；

电子邮件、论坛、远程登录

本单元主要介绍了信息、信息活动、信息技术等知识，以及计算机的组成、Windows操作系统、网络原理、上网等内容。旨在引导学生对信息与信息技术情况有个总体、系统的了解，由此产生浓厚的学习兴趣和强烈的求知欲。由介绍信息开始，然后是信息处理的工具，计算机，计算机基本的操作系统，最后是网络原理和上网，依次逐步深入，由浅入深，自然过渡。让学生能处理信息，利用网络处理问题。建议8个课时完成。

第1课

我们生活在信息时代，主要从学生熟悉的事物出发让学生理解什么是信息与信息技术以及信息的表现形式，信息活动等。接着进一步介绍了什么是信息技术，以及信息技术与人们学习、生活的关系。本课的目的是让学生了解先进的信息处理技术对信息处理的重要作 1 用，从而明确学习信息技术的重要意义。教材中“信息岛”介绍了常见的几种信息的定义，让学生从多方面认识信息，了解信息。“探究”让学生进一步思考，总结自己在实际生活中的信息活动，理解信息和信息活动，不要求学生做统一的回答，只要答案有理有据即可。“实践与探索”是针对本课内容的两个小活动，是对信息相关知识的一个扩展、延伸和练习。本课有很多有关信息方面的概念，要结合例子帮助学生理解这些概念，更好的了解信息的有关内容。

第2课

计算机——信息处理工具，本课首先介绍计算机的发展历程，计算机在不同社会时期的作用。然后进一步介绍计算机的工作原理，让学生了解计算机是如何工作的，计算机系统都由什么组成，知道计算机的硬件和软件系统。最后让学生思考计算机在现代社会中都在哪些领域有哪些应用。

第3课

Windows——计算机的管家，本课从启动Windows操作系统开始，使学生通过了解Windows操作系统的界面构成、Windows的操作、Windows的资源管理、Windows的帮助等内容，熟悉计算机操作环境，掌握计算机的基本操作，使学生明白操作系统是计算机的管家，管理着计算机中的软、硬件资源，并是用户与计算机交互的接口，实现了人机对话。

第4课

计算机互联网络，本课从我们生活中计算机网络的应用开始，介绍计算机网络的组成、功能、分类，既而介绍目前应用最广泛的因特网的工作原理。通过本课了解计算机网络的产生、应用和工作原理。了解怎样构成计算机网络，网络是如何工作的，都需要什么硬件和软件资源。

第5课

访问因特网，通过安排利用网络搜索、收藏“南极科考”相关信息并使用电子邮箱、论坛、远程登录发送信息，网上交流等活动，使学生学会利用网络处理信息，引领学生掌握利用网络浏览、搜集、下载、传递信息的方法。

本单元作为开课之篇，既要调动学生主动参与学习活动，激发其学习热情和潜能，又要注意把自主学习、合作探究、研究性学习等方式引入课堂教学。教师可以围绕教学目标搜集、整理有关资料，充分理解教材中的概念和内容，灵活地安排教学活动。要理解和挖掘教材中的素材及其价值，并加以分析和提炼。课堂上教师要引导学生通过讨论、分析、思考和探索等方式，结合视频教学、实地考察、案例学习、问题驱动及交流展示等教学活动，帮助学生理解和把握信息的基本含义及信息技术的概念，对信息及信息技术应用进行提炼和概括，让学生领略并感受信息技术对社会的影响。第二单元（6—11课）

多媒体世界

序号

标题

内容 多媒体与多媒体技术

媒体与多媒体；多媒体技术；

多媒体计算机系统；多媒体技术的应用和发展趋势； 图形图像

图形图像的概念；图形图像的数字化；

数字图像的压缩和加工处理； 8.声音

声音的数字化；音频的加工处理 动态图像

视频的形式；数字视频的压缩和加工处理；

什么是动画，简单的动画制作 图文处理

在Word中编辑文字、图文混排；制作多媒体演示文稿

在PowerPoint中编辑多种媒体形式的信息；

多媒体一般理解为多种媒体的综合。多媒体技术不是各种信息媒体的简单复合，它是一种把文本、图形、图像、动画、视频和声音等形式的信息结合在一起，并通过计算机进行综合处理和控制，能支持完成一系列交互式操作的信息技术。多媒体技术的发展改变了计算机的使用领域，使计算机由办公室、实验室中的专用品变成了信息社会的普通工具，广泛应用于工业生产管理、学校教育、公共信息咨询、商业广告、军事指挥与训练，甚至家庭生活与娱乐等领域。学习多媒体和多媒体技术是中学信息技术课程的重要内容，是中学生提高学习能力，提高信息素养所必需的内容。

本单元介绍了多媒体及多媒体技术的概念、特点和作用。通过活动了解文本、图片、音频、视频、动画等媒体特点、格式及采集、加工的方法。介绍了多媒体工具的应用，并引导学生制作多媒体作品。建议6个课时完成。

第6课多媒体与多媒体技术，安排了多媒体和多媒体技术的概念、含义，多媒体技术的特征、应用、多媒体计算机系统、多媒体技术发展趋势等内容。这一课是学生学习多媒体知识的出发地。要让学生们通过感知生活中的多媒体，对多媒体世界产生浓厚的兴趣，可以采用比较形象、声文并茂的方法，充分调动学生的想象和联想能力。

第7课

图形图像，本课安排了图形图像的概念、数字化过程、压缩、数字图像的加工处理等内容。了解图形、图像的概念，知道什么是矢量图，什么是位图，两者的区别，分别有什么文件格式。图像在多媒体方面的作用，能对图像进行加工，达到不同的效果。

第8课

声音，从声音表达信息开始，引入模拟音频和数字音频，介绍声音和音频的关系。在“信息岛”中介绍了几种常用的数字音频格式，几种格式的应用等。安排了使用Adobe Audition音频处理软件编辑音频的活动，学习对音频文件加工处理等。

第9课

动态图像，视频和动画都属于动态图像，两者的产生原理很相似，两种媒体形式都是活动画面。本课介绍了模拟视频和数字视频的区别和转换，数字视频的文件格式、压缩、编辑处理等，了解常用的视频文件格式，学会使用视频编辑软件加工处理视频。

第10课

图文处理，通过制作“多彩的中学生活”电子报纸这一活动，使学生熟悉并掌握图文处理软件Word的应用，包括如何输入文字、插入图片、绘制表格，图文编排和打印输出的方法。教师要注重从学生生活实际出发，调动学生展示自我风采的积极性，通过调动愿望——认识操作——完成任务——提高巩固这样一个学习过程，使学生们掌握Word软件的 3 应用。

第11课

制作多媒体演示文稿，是本单元的综合活动课，通过制作PowerPoint演示文稿来体会各种媒体有机结合、从不同角度和方面共同表达信息的效果，以及学习在PowerPoint中如何合理搭配各个媒体，从而让学生对多媒体演示的整体有一个比较清晰的把握。

教师在教学本单元时，要把知识性内容和操作性内容结合起来，可以采取各种教法，比如：让学生们进行感性认识，观看图片、多媒体演示、实物，自己动手操作，然后体会总结出知识性内容；操作性的内容，就要鼓励学生大胆的去想，按照自己的想法去尝试着操作，不要限制他们，等等；可以先给学生们提出一个疑问或引起他们的兴趣，然后带着疑问或兴趣开始教学和学习，在这个过程中，一步步地解决疑问、加深认识，最后结束课程的时候，由教师进行点拨和引导，让学生自我总结。

第三单元(12—16课)电子表格-——Excel 序号

标题

内容数据的计算

认识Excel；

在Excel中使用公式、函数等进行数据计算；数据的排序

在Excel中对数据排序； 在Excel中筛选有用的数据； 分类汇总与数据透视表

在Excel中将数据分类汇总； 图标的制作和修饰

在Excel中制作数据图标；

在生活和学习中，经常需要对数据（文字、数值、符号等）进行处理，以便为决策提供依据。电子表格可以输入输出、显示数据，可以帮助用户制作各种复杂的电子表格文档，进行繁琐的数据计算，并能对输入的数据进行各种复杂统计运算后显示为可视性极佳的表格，同时它还能形象地将大量枯燥无味的数据变为多种漂亮的彩色图表显示出来，极大地增强了数据的可视性。电子表格有着很广泛的用途，用于各种“表格”式数据管理的领域，如财务、行政、金融、经济、统计和审计等众多方面。Excel是基于中文Windows操作系统的电子表格软件，它既有功能强大的各种处理模块，可以进行数据计算、分析和统计，完成多种多样的图和表的设计；同时它又具有友好的图形界面，易学易用的按钮式操作，使用户能轻松地处理数据，是当前十分流行的数据处理工具。本单元通过一系列现实生活中的数据统计活动使学生来熟悉电子表格——Excel的功能，学会运用电子表格进行数据的计算、排序、筛选、分类汇总等工作。学完本单元，学生能够运用电子表格进行数据处理和分析，利用图表直观地表现数 4 据。建议5个课时完成。

第12课

数据的计算，通过统计居民家庭消费支出情况的活动任务，熟悉电子表格工具，掌握输入数据、添加表头和数据求和等操作。

第13课

数据的排序，通过排列雅典奥运会奖牌榜的活动任务，学会运用Excel进行数据排序，以及学会根据表达信息的需要设置不同的表格格式。

第14课

数据筛选，通过统计各国游客入境情况的活动任务，学会运用Excel进行数据筛选（自动筛选、自定义筛选、高级筛选）。

第15课

分类汇总与数据透视表，通过对我国2003年城市国际旅游情况汇总的活动，学会运用Excel进行分类汇总。通过统计运动会比赛成绩的活动，学会利用数据透视表和生成数据透视图来呈现信息。

第16课

图表的制作和修饰，通过制作网龄与网络认识图表，学会利用图表的形式描述数据，掌握图表的制作和修饰方法。

本单元学生通过完成感兴趣的、和现实密切联系的活动任务，学习运用Excel处理数据。教师在教学中要根据教材内容创设情景，提出任务，引导学生进行任务分析，鼓励学生自主完成任务。教师也可以采用在日常生活和生产中的实例作为活动任务。在指导过程中，教师要启发学生与数学知识相联系，探寻数据处理的规律。体会信息技术对人们生活中数据处理工作的帮助。

第四单元(17—22课)图像处理——Photoshop 序号

标题

内容 图像合成与分层图像

认识 Photoshop； 使用选取工具合成图像；

认识 Photoshop中的图层；认识 Photoshop中的路径

Photoshop中的路径含义；路径的使用； 调整图像色彩色调

Photoshop中的色彩调整工具；

20认识通道

通道的作用和使用；蒙版；绘制图画

Photoshop中的绘图工具；图层样式；制作公益广告画

综合实践课

目前，人们所说的图像处理，指的是对图像进行某些加工，使之能够输入计算机，并用计算机完成存储、编辑、组织、展示、传输等操作的过程。图像处理任务要在软件的支持下才能完成，用图像处理软件可以查看、编辑、存储、绘制、管理图像文件。目前，能够用来处理图像的软件很多，例如，Windows系统中的“画图”程序、“照片编辑器”程序，Photoshop，PaintShopPro以及国产图像处理软件“金山画王”等。本单元安排了图像处理软件——Photoshop的认识和使用，Photoshop重要的功能就是图像合成，本单元首先介绍了图像合成的方法，图像选取的工具总结等，然后是图像色彩的处理和通道的使用，最后介绍到Photoshop的绘画功能等。学生通过丰富有趣的活动学会图像处理，能够对图像进行色彩、亮度和大小进行调整，能实现多张图片的合成，并且能运用Photoshop绘图。建议6个课时完成。

第17课

图像合成与分层图像，本课介绍了认识Photoshop，安排“我和埃菲尔铁塔合个影”这一活动，学习使用魔棒、仿制图章、抽出等工具完成照片的合成。安排“合成宽幅风景图像”和“制作皮影效果图像”等活动，练习图像合成的三种形式。从中了解Photoshop中的图层、选区等概念。

第18课

认识Photoshop中的路径，通过制作“鼠标小汽车”，熟悉并运用Photoshop中的路径，了解路径的作用，并进一步学习使用Photoshop中的选取工具选取图像。

第19课

调整图像色彩色调，学习使用Photoshop的对比度、色阶、色相等工具调整图像的色彩色调，进一步体会色彩与表达信息的关系，培养学生的审美能力，锻炼学生对色彩的敏感度。

第20课

认识通道，本课安排制作“蝴蝶掌心舞”的图画这一活动，介绍了Photoshop中通道的功能和用法，通道在调整颜色方面的作用等。涉及到蒙版的使用和功能等，主要学习艺术图画的处理。

第21课

绘制图画，绘图是Photoshop的一个功能，本课通过绘制一幅“美丽家园”图画，学会使用Photoshop中的绘图工具绘制图画。

第22课

制作公益广告画，本课主要让学生学习使用Photoshop制作生活中用到的公益广告画，体会Photoshop这个工具与现实生活的结合，同时提高学生对公益活动的认识程度。

教师应运用适当教学策略引导学生在任务完成中学会图像处理，引导学生灵活运用Photoshop这一工具。用Photoshop很容易制作出具有某种效果的作品，学生很感兴趣。教学时，不仅使学生掌握用计算机处理图像的基本技能，更要注意保护学生的学习兴趣，并适 6 时地渗透、总结知识与方法。教材依据学生的认知规律，以逐层深入的顺序安排教学内容，先介绍用Photoshop合并图像并进行初步编辑加工的操作方法，然后介绍用Photoshop处理图像的常用操作，最后学会使用Photoshop绘图，整个教学过程由浅入深、逐步积累、螺旋上升。教学时，要注意循序渐进地解决教学中的问题。