九年级化学过滤和结晶

九年级化学过滤和结晶（精选6篇）

篇1：九年级化学过滤和结晶

九年级化学下册《过滤和结晶》的教学设计

教学目标

1、了解过滤、结晶两种混合物分离方法的原理。

2、掌握过滤、结晶的实验操作。

重点、难点

过滤和结晶的原理，过滤的实验操作。

实验用品

铁架台(带铁夹、铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸、硝酸钾、氯化钠、粗盐

教学过程

〔引言〕人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离。过滤和结晶是常用的混合物分离的.方法。

〔板书〕过滤和结晶

一、过滤

(1)定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。

(2)过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

(3)操作方法

〔演示〕安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。

〔讲述〕操作要点

〔板书〕操作注意事项

二、结晶

(1)定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

(2)结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。

〔演示〕

在烧杯里加入10g硝酸钾和氯化钠的混合物(其中氯化钠的量较少)。注入15mL加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察硝酸钾的析出。进行过滤，硝酸钾留在滤纸上。氯化钠仍然溶解在滤液里。

〔讲述〕硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大(在80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，部分硝酸钾从溶液里结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，(在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，在20℃时为36g)，降温时大部分氯化钠仍溶解在溶液里。

〔讨论〕如果在200gKNO3中混有39gNaCl，怎样除去NaCl，得到纯净的KNO3呢?

〔板书〕溶解度

100℃

20℃

KNO3

246g

31.6g

NaCl

39.8g

36g

(l)混合KNO3与NaCl质量：200+39=239g，加入100g水后再加热到100℃，后冷却到20℃。

}混合物

(2)过滤得(168.4g+3g)混合物，再加入100g水后，再加热到100℃，后冷却到20℃。

〔讲述〕从上述实验中获得的固体物质都有自然形成的规则的几何形状，称之为晶体。

〔板书〕

〔讲述〕物质的溶解和结晶过程是可逆过程。

篇2：九年级化学过滤和结晶

教学目标知识目标：

1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法，化学教案－过滤和结晶。2．了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。能力目标：

1．学习过滤操作和结晶操作； 2．溶解度曲线与结晶的关系讨论。情感目标：

通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。

教学建议知识讲解指导 1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆 2.在讲过滤的操作方法时，注意强调：（1）主要仪器包括哪些（2）操作注意事项 3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用 4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。（另加一课时）

（1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体？（100g）（2）低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？（已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g）关于过滤和结晶的教学建议 1．本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。2．为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。3．本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示：

方法过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的。主要操作制过滤器、过滤浓缩结晶，降温结晶 课堂引入指导

在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。课堂结束指导

列表对比过滤法和结晶法教学设计方案1教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。（板书）第四节 过滤和结晶

一、过滤 1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。3．操作方法： 例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。（演示实验）粗盐提纯 归纳出：（1）步骤： ①在烧杯中溶解粗盐 ②过滤（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体（3）玻璃棒的作用 溶解——加速溶解 过滤——引流 让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？ 二 结晶 1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出，化学教案《化学教案－过滤和结晶》 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。小结： 作业：课本142页习题1、2、3 教学设计方案2[教学方法] 实验讨论法。[教学用具] 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。[教学过程] 【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。今天我们学习两种混合物的分离方法。【板书】第四节 过滤和结晶

一、过滤 【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。【演示】粗盐提纯 实验由学生分步操作 讲台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。请一个学生到讲台前组装过滤装置 请一个学生到讲台前做过滤实验 引导学生观察粗盐提纯的步骤。引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。指出：泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。达到了提纯的目的。组织学生讲评实验 引导学生讨论小节 【提问】思考题：能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来？ 我们来学习另外一种分离混合物的方法 【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了氯化钠。固体从溶液中析出的过程叫结晶。【板书】

二、结晶 在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。【展示】几种晶体标本：明矾、胆矾、食盐晶体。【设问】这些晶体是如何得到的呢？ 引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化？ 【展示溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。【设问】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质用什么方法得到晶体？ 指导学生看书讨论。【设问】如果是几个可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢？ 【演示】（实验）引导学生观察实验。【设问】1.是什么物质结晶析出？ 2．过滤时，留在滤纸上的是什么物质？ 3．滤液中溶质是什么？ 引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。引导学生归纳小结结晶的两种方法。指导学生小结：混合物的分离方法。

探究活动制作硫酸铜单晶目的： 通过制作硫酸铜晶体，检验控制晶体的生长的因素，练习结晶和重结晶操作，培养学生严谨、一丝不苟的科学态度。仪器和药品： 烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体时间：每天30分钟，持续7-35天操作： 1．在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。2．从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。3．用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。4．用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体 5．将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。注意晶种不能与烧杯接触。烧杯口用白纸盖住。静置。观察。6．如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。7．重复5，6步骤直到得到满意的晶体为止。热冰简介 配制一过饱和醋酸钠溶液，当加入醋酸钠的晶体时，就会立即结晶，而此结晶会充满整个锥形瓶，其样子就像水结冰似的，而且用手摸时会有热热的感觉，故称其为“热冰”。实验步骤： 1．取一250mL的锥形瓶，装50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，直到无法溶解为止。2．在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。3．将溶解完的醋酸钠溶液，用少许的蒸馏水清洗锥形瓶的内壁之醋酸钠，再放到室温下，使其慢慢地冷却，若无其它因素，应可成过饱和的溶液，如图1所示。4．在做好的过饱和醋酸钠溶液中，加入一些醋酸钠晶体，会使溶液迅速的结晶，并会放出大量的热量，如图2所示。

注：步骤1~3可先在上课前先完成，这样不会耽误上课的时间。

篇3：九年级化学过滤和结晶

化学是一门实验科学。“有机化学实验”作为化学专业一门独立的课程, 其教学的目的是通过实验, 培养学生观察现象、分析和解决问题的能力。同时也培养学生尊重自然与事实并进而归纳总结的科学态度与方法。使学生掌握有机化学实验的基本技能, 学会正确选择有机化学实验的合成、分离、提纯和分析鉴定的方法。通过实验, 培养学生观察现象, 分析问题和解决问题的能力。有机合成过程中所得的产物往往不纯, 其中常夹杂一些反应副产物、未作用的原料及催化剂等, 纯化这类物质的最常用的方法就是过滤及重结晶。过滤及重结晶是有机化学实验中必须掌握的最重要也是最基本的实验技能。

2 实验目的

1) 熟悉减压过滤和热过滤的实验操作。

2) 掌握重结晶的基本操作。

3) 熟练掌握重结晶法提纯固体有机化合物的原理和方法。

4) 练习普通过滤、抽气过滤和热过滤的操作技术。

3 实验原理

固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高, 溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和, 冷却时即由于溶解度降低, 溶液变成过饱和而析出结晶。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同, 可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中 (若在溶剂中的溶解度极小, 则配成饱和溶液后被过滤除去) , 从而达到提纯目的。

在进行重结晶时, 选择理想的溶剂是一个关键, 理想的溶剂必须具备下列条件:

1) 不与被提纯物质起化学反应。

2) 在较高温度时能溶解多量的被提纯物质 ;而在室温或更低温度时, 只朗溶解很少量的该种物质。

3) 对杂质的溶解度非常大或非常小 (前一种情况是使杂质留在母液中不随提纯物晶体一同析出;后一种情况是使杂质在热过滤时被滤去) 。

4) 容易挥发 (溶剂的沸点较低) , 易与结晶分离除去。

5) 能给出较好的结晶。

6) 无毒或毒性很小 , 便于操作。

在几种溶剂同样都合适时, 则应根据结晶的回收率、操作的难易、溶剂的毒性、易燃性和价格等来选择。

4 实验操作

4.1 溶剂的 选择

在重结晶时需要知道用哪一种溶剂最合适和物质在该溶剂中的溶解情况。一般化合物可以查阅手册或词典中的溶解度一栏或通过实验来决定采用什么溶剂。

溶剂的最后选择, 只能用实验方法来决定。其方法是取0.1g待结晶的固体粉末于一小试管中, 用滴管逐滴加入溶剂, 并不断振荡。若加入的溶剂量达1m L仍未见全溶, 可小心加热混合物至沸腾 (必须严防溶剂着火! ) 。若此物质在1m L冷的或温热的溶剂中已全溶, 则此溶剂不适用。如果该物质不溶于1m L沸腾溶液中, 则继续加热, 并分批加入溶剂, 每次加入0.5m L并加热使沸腾。若加入溶剂量达到4 m L, 而物质仍然不能全溶, 则必须寻求其它溶剂。如果结晶不能自行析出, 可用玻璃棒摩擦溶液液面下的试管壁, 或再辅以冷水冷却, 在使结晶析出。若结晶仍不能析出, 则此溶剂也不适用。如果结晶能正常析出, 要注意析出的量, 在几个溶剂用同法比较后, 可以选用结晶收率最好的溶剂来进行重结晶。

4.2 溶解及趁热过滤

通常将待结晶物质置于锥形瓶中, 加入较需要量 (根据查得的溶解度数据或溶解度试验方法所得的结果估计得到) 稍少的适宜溶剂, 加热到微微沸腾一段时间后, 若未完全溶解, 可再次逐渐添加溶剂, 每次加入后均需再加热使溶液沸腾, 直至物质完全溶解 (要注意判断是否有不溶性杂质存在, 以免勿加过多的溶剂) 。要使重结晶得到的产品纯和回收率高, 溶剂的用量是个关键。虽然从减少溶解损失来考虑, 溶剂应尽可能避免过量; 但这样在热过滤时会引起很大的麻烦和损失, 特别是当待结晶物质的溶解度随温度变化很大时更是如此。应为在操作时, 会因挥发而减少溶剂, 或因降低温度而使溶剂变为过饱和而析出沉淀。因而要根据这两方面的损失来权衡溶剂的用量, 一般可比需要量多加20%左右的溶剂。

4.3 结 晶

将滤液在冷水浴中迅速冷却并剧烈搅动时, 可得到颗粒很小的晶体。小晶体包含杂质较少, 但其表面积较大, 吸附于其表面的杂质较多。若希望得到均匀而较大的晶体, 可将滤液 (如在滤液中已析出结晶, 可加热使之溶解) 在室温或保温下静置使之缓缓冷却。这样得到的结晶往往比较纯净。

有时由于滤液中有焦油状物质或胶状物, 使结晶不易析出, 或有时因形成过饱和溶液也不析出结晶。在这种情况下, 可用玻璃棒摩擦器壁以形成粗糙面, 使溶质分子呈定向排列从而形成结晶, 此过程较在平滑面上迅速和容易;或者投入晶种 (同一物质的晶体, 若无此物质的晶体, 可用玻璃棒蘸少许溶液稍干后即会析出晶体) , 供给定型晶核, 使晶体迅速形成。

4.4 抽气过 滤

为了把结晶从母液中分离出来, 一般采用布氏漏斗进行抽气过滤。抽滤瓶的侧管用较耐压的橡皮管和水泵相连 (最好中间接一安全瓶, 再和水泵相连, 以免操作不慎, 使泵中的水倒流) 。布氏漏斗中铺的圆形滤纸要剪得比漏斗内径略小, 使紧贴于漏斗的底壁。为盖住滤孔, 在抽滤前先用少量溶剂把滤纸润湿, 然后打开水泵将滤纸吸紧, 防止固体在抽滤时自滤纸边沿吸入瓶中。借玻棒之助, 将容器中液体和晶体分批倒入漏斗中, 并用少量滤液洗出粘附于容器壁上的晶体。关闭水泵前, 先将抽滤瓶与水泵间连接的橡皮管拆开, 或将安全瓶上的活塞打开接通大气。以免水倒流入吸滤瓶中。

布氏漏斗中的晶体要用溶剂洗涤。以除去存在于晶体表面的母液, 否则干燥后仍要使结晶玷污。用重结晶的同一溶剂进行洗涤, 用量应尽量少, 以减少溶解损失。洗涤的过程是先将抽气暂时停止, 在晶体上加少量溶剂。用刮刀或玻棒小心搅动 (不要使滤纸松动) , 使所有晶体润湿。静置一会儿, 待晶体均匀地被浸湿后再进行抽气。为了使溶剂和结晶更好地分开, 最好在进行抽气的同时用清洁的玻塞倒置在结晶表面上并用力挤压。抽滤后所得的母液, 如还有用处, 可移置于其它容器中。较大量的有机密剂, 一般应用蒸馏法回收。如母液中溶解的物质不容忽视, 可将母液适当浓缩。回收得到一部分纯度较低的晶体 , 测定它的熔点 , 以决定是否可供直接使用 , 或需进一步提纯。

4.5 结晶的干燥

抽滤和洗涤后的结晶, 表面上还吸附有少量溶剂, 因此尚需用适当的方法进行干燥。重结晶后的产物需要通过测定熔点来检验其纯度, 在测定熔点前, 晶体必须充分干燥, 否则熔点会下降。固体的干燥方法很多, 可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来选择。常用的方法有如下几种:

空气晾干: 将抽干的固体物质转移到表面皿上铺成薄薄的一层, 再用一张滤纸覆盖以免灰尘玷污, 然后在室温下放置, 一般需要几天才能彻底干燥。

烘干:一些对热稳定的化合物, 可以在低于该化合物熔点或接近溶剂沸点的温度下进行干燥。实验室中常用红外线灯或烘箱、蒸气浴等方式进行干燥。必须注意, 由于溶剂的存在, 结晶可能在较其熔点低得很多的温度下就开始熔融了, 因此必须十分注意控制温度并经常翻动晶体。用滤纸吸干:有时晶体吸附的溶剂在过滤时很难抽干, 达时可将晶体放在二三层滤纸上, 上面再用滤纸挤压以吸出溶剂。此法的缺点是晶体上易玷污一些滤纸纤维。

5 实验步骤

5.1 仪器、药品

粗苯甲酸、活性炭、循环水真空泵、恒温水浴锅、热水保温漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、量筒、沸石

5.2步骤

5.2.1 溶解、脱色

用台秤称取3.5g粗苯甲酸, 放在250m L烧杯中, 加入150m L蒸馏水, 加热至沸腾, 直至苯甲酸溶解。若不溶解, 可分次再适量添加少量 (2~3m L) 热蒸馏水, 搅拌并加热至接近沸腾令苯甲酸全部溶解。如溶液有颜色, 则应先撤去热源, 待溶液稍冷却后, 加入1g的活性炭于溶液中, 煮沸5~10min, 脱色。

5.2.2 热过滤

在脱色的同时准备好热水漏斗、菊花滤纸以及烧杯, 并在热水漏斗中加入热水, 加热待水接近沸腾时, 放入折叠好的滤纸, 并用少量的热水润湿。然后, 对上述热溶液进行热过滤, 绿叶用烧杯收集。在过滤过程中应用小火加热保温以免冷却析出晶体, 妨碍过滤。滤完后, 再用少量 (1~2m L) 热蒸馏水洗涤滤渣一次。

5.2.3 结晶

将所得的滤液充分冷却, 使之结晶析出。

5.2.4 抽滤、洗涤

按装置图装好抽滤装置, 进行抽滤, 抽干后, 用玻璃钉或玻璃瓶塞压挤晶体, 继续抽滤, 尽量除去母液, 然后进行晶体的洗涤。即先把橡皮管从抽滤瓶上拨出, 关闭循环水真空泵, 把少量蒸馏水 (作溶剂) 均匀地洒在滤饼上, 浸没晶体, 用玻璃棒小心地均匀地搅动晶体, 接上抽气泵, 抽滤至干, 如此重复洗涤两次。

5.2.5 干燥晶体

取出晶体, 放在表面皿上晾干 (适当不吸水的产品) , 或在100℃以下烘干 (可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来选择, 常用的方法有空气晾干、红外灯或烘箱烘干、用滤纸吸干或置于干燥器重干燥) , 称重, 最后把赝品倒入回收瓶, 计算产率。

6 注意事项

1) 在热过滤时 , 整个操作过程要迅速 , 否则漏斗一凉 , 结晶在滤纸上和漏斗颈部析出, 操作将无法进行。

2) 洗涤用的溶剂量应尽量少 , 以避免晶体大量溶解损失。

3) 用活性炭脱色时, 不要把活性炭加入正在沸腾的溶液中。

4) 滤纸不应大于布氏漏斗的底面。

5) 停止抽滤时先将抽滤瓶与抽滤泵间连接的橡皮管拆开, 或者将安全瓶上的活塞打开与大气相通, 再关闭泵, 防止水倒流入抽滤瓶内。

参考文献

[1]兰州大学.有机化学实验[M].3版.北京:高等教育出版社, 2010:70-80.

篇4：九年级化学过滤和结晶

摘要：通过对甘肃省某县15所学校的调查发现，该县化学课程资源丰富而又贫乏，教与学的方式方法依然是“新瓶装老酒”，并针对这些问题提出了应对的策略和建议。

关键词：九年级；化学课程资源；开发利用；调查与分析

文章编号：1005－6629(2009)01－0028－04中图分类号：G633.8文献标识码：B

1问题的提出

A县位于中华腹地、甘肃省东南部，分布于秦岭山脉西南端丘陵河谷地带。该县中部地域宽阔、地形多样、矿产资源丰富，融名胜古迹、民风民俗、自然风光于一体，享有“陇上江南”的美称；北部以铅锌矿最为丰富，素有铅锌重镇之盛誉；南部又以金矿著称。1985年该县就被国务院确定为全国108个对外开放县之一，1998年又被列为全国生态环境建设重点县。近年来，A县已初步形成了粮食、畜牧、林果、蔬菜、烤烟五大农业基地及有色金属、酿造、建筑、建材、农副产品加工等五大体系。A县启动新课程已历6个年头，6年来，化学课程资源的开发利用情况怎样，课程资源的适切性如何，教师的教学方式与学生的学习方式是否发生了根本性的转变，学生是新课程实施的对象，他们最有发言权；而且来自学生群体的信息是最真实、最可靠的。因此我们做化学课程资源开发利用现状和学生意向的调查是适当的、可行的，也是必要的。

2 调查内容及分析

2.1调查对象

我们选取甘肃省A县具有代表性的学校15所作为研究对象，所选取的这些学校中有占全县总人口近40%的西片学校5所，北片矿区学校3所，东片盆地区学校2所，南部山区学校3所，城区学校2所。调查方法以问卷调查为主，与师生座谈为辅。共发放调查问卷700份，回收有效问卷651份。为保证问卷的真实可靠，要求当堂填写、不互相谈论，并当堂交卷。在问卷的统计中，进行了分校、分片和综合统计，希望能从中看出学校理念、经济、地域和民风等对我们所要调查的信息的影响。

2.2调查内容及分析

表1是对学生学习兴趣的调查，从表中可以看出，84.64%的学生是喜欢化学的，城区学生所占比例更高（92.63%）。只有一所学校的九年级学生例外：不喜欢化学的学生超过了一半（52.50%）。从与该校师生的座谈中得知，九年级的2位化学教师是刚刚走上工作岗位的年轻人，还处于经验积累期。通过调查还发现，A县的完全中学将主要精力放在高中部，致使初中部的教师在人员配置上处于劣势，该校就属于此列。在学生喜欢的活动中，喜欢实验、观察活动的占70.97%，西片学校达到74.69%；在喜欢阅读的书籍中，城区学生喜欢读故事书和科普读物的比例相差不大（36.84%、35.79%），但西片学生喜欢读故事书的学生几乎占到一半（48.55%）。

从表2可以看出，在学习过程中遇到困难时，学生首先求助的是老师或同学，其次是图书、杂志等相关资料，最后是上网；这符合代价最小原则。在经济欠发达的Ａ县，多数学生要上网还不是一件容易的事，迫不得已只有去网吧，花费时间和金钱或许还得不到有价值的信息。

表3的调查数据表明，超过一半的学生（55.61%）认为参加化学活动不但不影响其它学科的学习反而对其它学科的学习有帮助；但对学校开展的与化学有关的活动的调查，数据分布离散度大。学校开展的活动很有限，几乎没有开展。

对已有资源的利用情况的调查中显示，校内供学生使用的学习资源除教科书外主要是实验室和光盘资料；而老师经常使用的只占26.42%，偶尔一用的高达38.71%。老师按照教科书的顺序进行教学（86.79%）, 做过课本上要求的化学实验（61.60%）,学生观察身边的化学现象，能提出问题（58.22%）。使用电脑、使用化学教学软件学习、听科普报告、去科研机构参观、甚至从图书馆借阅化学方面的图书、杂志都是不可能的事。虽然多数学校配备了电脑，但仅限于上信息技术课，而信息技术课的内容“玩”的居多。对于使用化学软件学习，那几乎是一件奢侈的事；微机教室没有起到应有的作用。部分学校还有多媒体报告厅，但用途已逐渐变为放光盘、讲公开课等。校内图书馆名存实亡，校外图书馆化学方面的书籍很少且很陈旧。东片某校学生这样写着：上化学课不做实验，老师干巴巴地讲，学生迷迷糊糊地听；上网不方便；没有科技馆等类似地方。西片学生这样填写：没有社会实践；实验能力差；没有从实际出发，只注重成绩；做题太少。南片学生填写的是：没有实验；没有条件上网。北片区学生填写的是：没有开放学生实验室；大家很少在一起讨论化学；在学习上，自己不是很主动；老师对学生没有太大信心；没有第二课堂、兴趣小组等等。综观Ａ县各校情况发现，对于演示实验，部分学校还能做一些；学生分组实验，有的学校做过一次，有的做过两次，多数学校学生分组实验一次都没有做过！究其原因，一些易损耗品（如试管）损坏后未能及时添置，药品过期无法使用等等，总之不是缺仪器就是缺药品，使实验不能正常开设。

在希望开发利用的化学课程资源中（表4），开发与农业有关的资源呼声最高（80.65%），因为Ａ县是农业大县；其次是与衣食住行有关的资源（76.50%）。值得关注的是，北片处于矿区的学生和城区学生选择开发与工业有关的课程资源的比例反而比其它选项都低。为何会出现如此耐人寻味的现象呢？原来处于矿区的3所学校中，一所是职工子弟学校，他们的父母都在矿上上班；其余两所虽然不是职工子弟学校，但他们对开矿、选矿、冶炼等见的较多，有的学生家长就从事着与矿有关的工作，耳濡目染，他们对于矿的事情要比其它片区的学生知道的多，尤其是乡镇、个体不规范企业带给他们的“工业三废”使他们深受其害。Ａ县地势北部高城区低，学生希望在教学中补充与我们周围的空气、水、绿色植物等相关的化学知识（83.56%）；农药、化肥、油漆、涂料等的知识（70.20%）；液化石油气、沼气等燃料知识（68.05%）；其他所列选项的选择率皆已接近60%。由此说明，Ａ县学生热爱自己的家乡，希望了解家乡，了解周围与自己有关的一切。在填写的其它希望开发的课程资源中，西片、东片学生希望介绍常见食品、蔬菜的农药污染问题，大蒜的药理，不同农作物的化肥施用量，农作物种子的培育，地膜处理，果树管理，制矿泉水，地方特色小吃的知识等；城区和北片矿区学生希望重点介绍如何方便、简单地减少污染，废旧利用，食品卫生与健康，汽车尾气知识，厨房化学、宠物化学等；而南片学生只是笼统地要求介绍与生活密切相关的知识。

在对化学课程资源丰富程度的认识的调查中（表5）发现，有77.11%的学生认为不丰富；只有北片某校学生认为课程资源丰富（40.00%）的比率大于认为不丰富的比例（32.00%）。走访该校学生，他们说资料多得看都看不完！是什么资料呢？原来是自己和家长购买的各种习题资料、参考书！这些单一的纸质文字应试资源，数量再多也不利于素质教育的深入和扩展。由此反应出该校学生对于课程资源的内涵和外延不是很清楚，在他们的心目中，有参考书看、有习题资料做，课程资源就已经相当丰富了。

在开放性简答题“你认为学习化学知识对你的生活和未来有什么用？”的回答中，多数学生认为，生活的方方面面都用到化学知识，化学学习是他们掌握今后生活技术的关键，如健康饮食，解决身边的实际问题，不盲目使用化学用品，节约能源，保护空气，了解工业、农业、食品生产和加工等方面的知识。有的学生说的更干脆：“不至于不认识化肥！”“长大后就算当农民，也可以合理种植农作物，合理施肥，不会盲目，如果从事工业生产，对保护自己、保护环境、提高自身素质有很大帮助。”

3 启示与建议

3.1数学、物理、语文等其他学科是化学学习兴趣持久的前提和保证

保持和激发学生学习化学的兴趣并将兴趣转化为乐趣、志趣是每个科任教师长期研究的课题。此外，还有一点是不容忽视的，那就是其他学科对化学的支撑。化学是自然科学，在解决实际问题中，往往要综合应用各门学科的知识。

在日常教学中经常发现，学生对化学概念不能透彻理解，甚至不能正确理解，因此也就无法欣赏到化学的美，其中一个重要原因就是人文学科的缺乏；在许多牵涉到计算的内容中，原理的应用没有问题，但具体的数字运算却常常出现错误。究其原因是基础知识缺乏、偏科等原因造成；在基础教育阶段只有多学科齐头并进，各科迁移，单科突破，才能整体受益，也才能使化学兴趣弥久愈浓。

3.2校园环境建设中，要重视实验室、图书室内容的建设，将形式和内容结合起来，充分利用校内资源，开展丰富多彩的校园活动

A县有不少校园建设示范学校有仪器室、实验室、图书室等，部门齐全，但就是中看不中用。为改变这种现象，管理者需将形式和内容结合起来，如对化学实验室配置必要的药品、仪器和设备，配备、培训实验员；更新图书，订购有价值的期刊杂志；建立健全科学规范的化学实验室管理制度。对于化学教师，可与学生一道，因地制宜，利用生活中的常见用品和废弃物替代实验药品或自制简易的实验仪器，这样既有助于解决实验仪器、药品的短缺问题，又可以培养学生的实践能力以及节约意识、环保的意识。开放实验室、图书室，让学生能做自选化学实验，搞化学魔术表演，玩化学扑克游戏，猜化学谜语，搜寻化学哲理诗词、化学对联等，让校园活动丰富起来。Ａ县的实验员很少有专职的，多数都是理、化、生、地、器材等兼管的实验员，年龄偏大，对工作已没有太大热情；因此需设法改变，努力提高实验员的业务素质和管理水平。

3.3创造条件解决教师后顾之忧，让师生走出校园，在广阔的天地里学习化学

安全是悬在每位教师头上的一把利剑。在任何场合听到的最多的一句话就是：安全责任重于泰山。但我们不能因为怕承担责任而不做事情，各方面应配合搞好学生安全工作，让教师有信心、有胆量将学生带出校园，如，参观净水厂、污水处理厂、制氧厂、活性炭厂、水泥厂、冶炼厂等；敢于让学生参加社会实践活动，做调查，搞研究。只有让学生经历具体感知，然后才能抽象概括，最终到实际的应用。

3.4实行人性化管理，给教师些自由时间和人文关心，开发利用校内外化学课程资源，寻找课程资源利用的载体

Ａ县的很多学校实行严格的考勤制度并和教师工资挂钩，有个别学校要求教师每日的两次到校和两次离校都需到专人处报到，如果工作做了而没有去按时报到，工资同样会被扣掉，使教师疲于奔命。还有许多作业：二字（毛笔、钢笔字）一笔记（理论学习笔记），加上日常工作：教案、听课记录、作业批改记录、工作计划（总结）等都进行量化考核并和工资挂钩；对教师的管理细化了再细化。然而，对细节的过分追求以至于迷失了对大局的把握，学生素质却每况愈下。管理者要充分信任教师，给教师一个宽松的环境，对于一些形式主义的东西（应付上级检查的）少做一些，腾出时间干一些该干的事：走出校园看看制氧厂是怎么制氧气的、农民用什么肥料、打什么农药，调查一下河水污染问题，看看生铁冶炼厂是怎么炼铁的等等；将丰富庞杂的化学课程资源进行遴选、组合、改造、创造，将其作为教学内容、拓展资料、课外活动素材或教学实例等进行教学活动，实现课程资源的教育功能，产生教育价值。

参考文献：

[1]“中小学校本课程资源开发的研究与实验”课题组.校本课程资源开发指南[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]钟启泉，崔永漷，张华.为了中华民族的复兴 为了每位学生的发展 基础教育课程改革纲要（试行）解读[M].上海：华东师范大学出版社，2001.8.

[3]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准（实验稿）[S].北京：北京师范大学出版社，2001.7.

篇5：过滤和结晶 (一) -化学教案

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

（板书）第四节 过滤和结晶

一、过滤

1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

3．操作方法：

例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

（演示实验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

（2）注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

让学生http://jiaoan.cnkjz.com/Article/Index.html>总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？

二 结晶

1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？

（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

小结：

篇6：过滤和结晶教案

1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

3.操作方法：

例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的`沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

(演示实验)粗盐提纯

归纳出：

(1)步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

(2)注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?

二 结晶

1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?

(演示实验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。

小结：