离子反应离子方程式教案

离子反应离子方程式教案（精选10篇）

篇1：离子反应离子方程式教案

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]

既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?

[板书]

篇2：离子反应离子方程式教案

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）

篇3：离子反应离子方程式教案

1.离子反应的判断

看化学方程式中是否有电解质可拆写成离子形式, 且反应前后离子的数目或种类有所改变, 若有, 则为离子反应。

【例1】下列物质混合发生化学反应, 且反应属于离子反应的是 () 。

2.离子共存的判断

离子共存即离子之间不发生任何反应, 而我们所学到的离子反应, 主要有以下的四种不同类型, 如果溶液中的离子能发生这四种中的一种或几种, 则离子不能共存。

(1) 复分解反应:若生成沉淀、气体或难电离物质, 则不能共存。

(2) 氧化还原反应:

3.离子方程式正误的判断

(1) 看离子反应是否符合客观事实。

【例3】下列离子方程式正确的是 () 。

4.离子反应的综合利用

此类试题主要考查离子反应知识在实验推断、物质制备、离子检验、污染治理等方面的应用, 命题很广。

(1) 不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2) 取少量原溶液, 加入过量稀盐酸, 有白色沉淀生成, 再加入过量的稀硝酸, 白色沉淀不消失。说明原溶液中, 肯定存在的离子是, 有关的离子方程式为。

解析:在无色的溶液中, 肯定不存在带颜色的离子: Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ (黄色) ;与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀, 应该是Ag+的性质, 在Ag+被沉淀完全后, 溶液中再加稀氨水, 又出现白色沉淀, 说明原溶液中含有Mg2+, 白色沉淀为Mg (OH) 2。

篇4：专题四 离子反应和离子方程式

例1 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析 稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。

答案 D

点拨 离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤——写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。

考点2 离子能否大量共存的判断

例2 将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

A. K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

C. Na+、S2-、OH-、SO42-

D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

解析 碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。

答案 B

点拨 离子共存问题主要考查的是离子反应发生的条件，即：离子反应总能向着溶液中某些离子浓度减小的方向进行。要顺利解答此类题目，需要牢记溶解性表，此外还需要记住常见的能发生双水解的离子组、常见的氧化剂和还原剂等。

考点3 离子反应的应用——离子推断

例3 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的纯溶液为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。

解析 a. 由题干表述可知，A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；b. 由题干和①步操作可知A为氨水；c. 再由②步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3； d. 由③步操作可知，此无色无味的气体只能是CO2，B中阴离子应为CO32-， B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-，而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH4+等；e. 同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子待定；f. 由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合形成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。

答案 （1）A：NH3·H2O或NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样可以）。（2）B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D：Al2（SO4）3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液；若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。

点拨 此题思维容量大、综合性强、能力要求高、区分度很好，是一道不可多得的经典好题！主要考查大家的分析与综合能力，涉及到元素及其化合物的性质、离子反应、未知物的推断、物质的检验、常见物质量多与量少的反应不同、现象不同等。此类问题的解决，除要求掌握一般的化学反应的离子方程式的书写以外，要特别注意某一反应物过量的反应的离子方程式的书写以及相应的反应现象。

[【专题练习】]

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B. c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

nlc202309030733

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

[选项&实验操作&现象&解释或结论&A&过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液&溶液呈红色&稀HNO3将Fe氧化为Fe3+&B&AgI沉淀中滴入稀KCl溶液&有白色沉淀出现&AgCl比AgI更难溶&C&Al箔插入稀HNO3中&无现象&Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜&D&用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上&试纸变蓝色&浓氨水呈碱性&]

6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）

A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SO42-

C. 丙溶液含有Cl-D. 丁溶液含有Mg2+

7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

[过滤

①][过滤

②][滤液M][沉淀X][沉淀Y][滤液N][MgO][加NaOH固体

调至pH=11.0][1.0 mL 1.0 mol·L-1

NaOH溶液][1.0 L 模拟海水

（25℃,pH=8.3）] [△]

[模拟海水中的

离子浓度(mol·L-1)&Na+&Mg2+&Ca2+&Cl-&HCO3-&0.439&0.050&0.011&0.560&0.001&]

注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1，可认为该离子不存在；假设实验过程中溶液体积不变。

Kkp，CaCO3=4.96×10-9

Kkp，MgCO3=6.82×10-6

Kkp，Ca（OH）2=4.68×10-6

Kkp，Mg（OH）2=5.61×10-12

下列说法正确的是（ ）

A. 沉淀物X为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

8. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是 、 、 ；

（2）乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）；

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

9. 甲同学探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为： ；

（2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

[操作①][加试剂A][观察现象，并判断][所得悬浊液][白色

沉淀]

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ；

（3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。

a. BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b. BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c. BaCl2溶液中可能混有NaOH

d. 通入的SO2气体中可能混有氧气

10. 已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。

试回答下列问题：

（1）D的化学式是 ，判断理由是 ；

（2）写出其余几种物质的化学式：A. ，B. ，C. ；

（3）写出实验③中有关的离子方程式 。

11. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

[阳离子&H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+&阴离子&OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-&]

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

（1）根据条件填写下列表格

[物质鉴定实验&推导结论&①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性&A、B中含有的阴离子为 ，C、D、E中含有的阳离子为 &②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生&A为 ，C含 离子&③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀&D为 &]

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ；

（3）在100 mL 0.1 mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。

篇5：化学教案－离子反应、离子方程式

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的.书写。

教学重点：离子方程式的书写

篇6：离子反应教案

开堂提问：

为什么金属可以导电？

然后，提问为什么盐水可以导电？

比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？

从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。一 电解质的电离 给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。用电离的方法，给出酸碱盐的定义。

电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。

阴离子

OH的化合物

碱 能产生金属阳离子（包括NH4的）

盐 区分酸碱盐：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

属于酸的： 属于碱的： 属于盐的：

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 电离方程式的书写：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 电解质的定义：

对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）

注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。

下列哪些是电解质，哪些是非电解质？

NaCl晶体

BaSO4

Cu

SO2

液态醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1难溶物，就不是电解质吗？ 2 水溶液导电就是电解质吗？ 强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）

根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。

异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比较特殊，是一种极弱的电解质。

概念辨析：

1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？ 2难溶盐不是强电解质？

二 离子反应 我们知道，NaCl, HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？

用电离的视角进行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。分析发现，这两个反应的本质是一样的。都可表示为

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再举一个NaOH，KOH 与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。

这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。2 化学方程式改成离子反应方程式的方法。程序性步骤：（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”—— 把

于水且

电离（电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。

大量练习。离子反应发生的特点：

通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）

实现这一目标的方法。生成难溶于水的物质，离开体系。

举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？ 2生成易挥发的物质，离开体系。生成易挥发物质的有哪些离子呢？ 生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱）生成水的有哪些？ 发生氧化还原反应： 这样的离子有哪些？

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质

离子共存的判断：

电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等； ③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等； ２．生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－；

②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成难电离物质。如：

①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+与OH－；

④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能发生氧化还原反应。

篇7：离子反应教案

离子反应及其发生的条件

主备课教师：乌云达来

第十一周(10月17日-10月23日)三维目标 知识与技能

1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法

1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程

[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件

[推进新课] 好,现在请两位同学上黑板写出Na2SO4+KCl=

;Na2SO4+BaCl2= 的反应方程式.这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P31.阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．

［实验演示］好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往溶Na2SO4中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？

生：没有什么现象．

［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？

生：出现白色混浊．

师：看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出2Na++和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．

［副板书］（假设Na2SO4和KCl可以发生）Na2SO4+2KCl=K2SO4+2NaCl 2Na++SO42-+2K++2Cl-= 2K++ SO42-+ 2Na++2Cl-

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

（结合副板书进行讲解）

［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应． ［板书］一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应．

［过渡］像这样的一个SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写． ［板书］二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒

（以Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl）为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）

［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题． ［板书］注意事项：

１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）

３． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。

[副板书](1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑

[点评]（在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）

[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们

看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，好，大家看到什么现象呢？ 生：回答

[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O;KOH+HCl = KCl +Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答

[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH-+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。

[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。

[巩固] 大家，请写出可以用 SO42-+Ｂa2+＝ BaSO4 这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;）

[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢? 生: 回答(有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢?接下来我们来学习离子反应发生的条件.[实验演示] 同学们打书本翻开到P33页的实验[2-3],现在老师做实验,请各位同学认真观察.填写课本上的表格.[课本上的表格] 实验现象及离子方程式 反应生成物的物质特征

1.向盛有2ml的CuSO4溶液中滴加2ml稀NaOH溶液。蓝色絮状沉淀

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓难溶物

2．向盛有2ml NaOH稀溶液的试管里滴加酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色消失

NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+H+= H2O 3向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生气体

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）

[总结] 从以上实验我们可以知道,如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.[板书] 三.离子反应发生的条件: 1.生成难溶物 2.生成气体 3.生成水

[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家回去好好复习.[布置作业] p34 第4、5、6三题.[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件

一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应． 二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒 注意事项: 1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．

2.难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）

3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

三.离子反应发生的条件:

1.生成难溶物

2.生成气体

篇8：离子反应离子方程式教案

离子反应中的离子方程式和离子共存两大知识点, 是高考命题的热点之一。在复习过程中, 除要正确区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念之外, 还要掌握离子方程式的书写方法、技巧和正误判断, 离子能否共存的判据等知识。本文就离子反应方程式和离子共存的常见错因及试题的变化趋势做一探讨, 希望对同学们的高考有所帮助。

一、离子反应方程式

1.离子方程式的意义

离子方程式反映了离子反应的实质。它不仅表示一定物质间的某个反应, 还能表示同一类型的离子反应。

2.离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断要抓住“四查”:一查化学式、条件和所用的符号;二查物质状态和溶解性, 是否有多种沉淀或弱电解质同时生成;三查质量守恒和电荷守恒;四查离子的配比数, 是否有漏写的离子, 特别是与量有关的离子是否正确。

3.离子方程式错因分析

(1) 概念不清。

离子方程式的适用条件和范围是有离子参与或生成的反应, 未处于自由移动离子状态的反应不能写出离子方程式, 如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、加热KMnO4或KClO3制取O2等反应, 不能写出离子方程式。

(2) 没有掌握离子方程式的书写步骤。

一写:很多学生不写化学方程式, 仅凭眼睛看看就想一步得到离子方程式, 这种投机取巧的心理是造成离子方程式书写错误的主要原因。所以, 我们要诚实、按部就班的写出化学方程式, 在此基础上再改写成离子方程式, 这样出错的可能性要小的多。另外, 还有同学违反反应原理, 写出不符合实验事实的化学方程式, 当然得到的离子方程式也是错误的。如铁与稀硫酸反应, 写出的离子方程式是

二拆:不少学生知识背景和储备不足, 记不得常见酸、碱、盐的溶解性表, 不知道常见的弱电解质;不知道难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物, 一律写分子式;不知道哪些物质应该拆、哪些不应该拆, 造成化学式的拆写不正确。如用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢, 离子方程式写成S2-+2H+H2S↑。为此要强调溶解性表的重要性, 要教会学生借助元素周期表巧妙掌握弱电解质, 在ⅠA中只有H2O, ⅡA、ⅢA中没有, ⅣA中有H2CO3和全部有机酸, ⅤA中有HNO2和NH3·H2O, ⅥA中有H2S和H2SO3, ⅦA中有HF和HClO。

三删:有些学生删时不注意离子的化合价, 把Fe2+与Fe3+相互删去;对Ca (HCO3) 2与足量的澄清石灰水反应的离子方程式, 不注意约去公约数等。

四查:只注意检查方程式前后原子或离子是否对应相等, 不注意检查离子前后所带电荷是否相等。如铜与氯化铁溶液反应, 离子方程式写成Cu+Fe3+Cu2++Fe2+。不注意氧化剂与还原剂得失的电子相等。如钠与水反应, 离子方程式写成Na+H2ONa++OH-+H2↑。不注意所写离子方程式是否符合客观事实, 造成计量系数化简不正确。如把H2SO4与Ba (OH) 2反应的离子方程式写成H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓等。

(3) 练习量不够。

由于学生的练习量不够, 书写离子方程式不熟练, 造成写、拆、删、查过程不熟, 思考问题不全面、不完整, 丢三落四、漏洞百出。为此可安排一定量的练习, 来提高学生离子方程式的书写能力。为增加练习的兴趣, 练习题可用不同的方式呈现, 如以中学常见气体CO2、H2、HCl、Cl2、H2S、SO2、NO、NO2的制取为中心来命题, 以既可与强碱又可与强酸反应的Al、Al2O3、Al (OH) 3或弱酸的酸式盐等典型物质为中心来命题。

(4) 特殊的化学方程式没有记忆。

化学反应中有些典型、特殊的方程式, 需要通过记忆掌握。如2Fe (OH) 3+6HI2FeI2+I2+6H2O, 而不是FeI3和H2O;同理, Fe2O3、Fe3O4与HI反应也没有FeI3生成。3Fe (OH) 2+10HNO33Fe (NO3) 3+NO↑+8H2O, 而不是生成Fe (NO3) 2和H2O;同理, FeO、Fe3O4与HNO3反应也没有Fe (NO3) 2生成。ONa与CO2和帩H2O反应时, 无论CO2是少量还是过量, 都生成OH和NaHCO3。在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中, 转移的电子数是5而不是6, 等等。只有记住了这些典型、特殊的化学方程式, 才能书写出其正确的离子方程式。

(5) 不注意反应物浓度对离子方程式的影响。

(6) 不注意反应条件对离子方程式的影响。

Cl2与NaOH反应, 常温下和加热时的离子方程式不同, 依次是:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O, 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。有时还忽略反应条件, 如电解硫酸铜溶液, 离子方程式写成:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

(7) 不注意反应物的用量对离子方程式的影响。

碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应, 离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-H2O+CaCO3↓;与过量的氢氧化钠溶液反应, 离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。明矾与少量的Ba (OH) 2反应时的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al (OH) 3↓;与过量的Ba (OH) 2反应, 离子方程式为:Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O等。因为不过量的物质能完全反应, 所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例, 这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。

(8) 不注意反应物的滴加顺序对离子方程式的影响。

另外还有同学不能正确使用可逆号。如氯化铵水解, 写出的离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+。还有不能正确应用“↓”、“↑”符号等。

4.试题的变化趋势

(1) 向信息给予型方向发展。

例1.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的, 且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸, 它们之间能发生下列反应:

(1) HA+HC2- (少量) A-+H2C-

(2) H2B (少量) +2A-B2-+2HA

(3) H2B (少量) +H2C-HB-+H3C

根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律, 回答下列问题。

(1) 在相同条件下, HA、H2B、H3C三种酸中, 酸性最强的是_____。

(2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子, 最易结合质子 (H+) 的是_____, 最难结合质子的是_____。

(3) 写出下列反应的离子方程式:H3C+OH- (过量) _____;HA (过量) +C3-________。

解析:本题考查学生的自学能力和对信息的理解能力, 解题的关键是要善于拆分和逆向思维。反应 (1) 有两层含义:一是反应HA+HC2-═A-+H2C-能发生, 酸性HA>H2C-;二是逆推产物H2C-不能与过量的HA继续反应, 即反应HA+H2C-═A-+H3C不能发生, 酸性H3C>HA。反应 (2) 拆分成两个分反应:一是H2B+A-═HB-+HA, 二是HB-+A-═B2-+HA, 故酸性H2B>HA、HB->HA。由H2B的第一步电离程度远大于第二步电离程度。得酸性H2B>HB-。综合得酸性:H2B>HB->HA。由反应 (3) 知, 反应H2B+H2C-═HB-+H3C能进行, 而反应H2C-+HB-═B2-+H3C不能进行, 酸性H2B>H3C>HB-。显然酸性H2C->HC2-。故可得酸性 (即电离出H+的能力) 强弱顺序为:H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-, 碱性 (即结合H+离子的能力) 强弱顺序为:C3->HC2->A->B2->H2C->HB-。由此得出答案: (1) 是H2B。 (2) 是C3-;HB-。 (3) 根据反应规律, H3C在过量强碱中能生成正盐:H3C+3OH- (过量) ═C3-+3H2O;HA与C3-发生反应生成A-和HC2-, 由 (1) 知过量的HA还能与HC2-继续反应, 生成A-和H2C-, 而HA不能继续与H2C-反应, 故有:2HA (过量) +C═3-H2C-+2A-。

(2) 由定性推断向定量推断方向发展。

例2. (2009年全国卷Ⅱ) 含有amolFeBr2的溶液中, 通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是 ()

解析:因Fe2+的还原性强于Br-, 根据氧化还原反应的先后顺序, Cl2通入溶液要先氧化Fe2+, 然后再氧化Br-。2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-, 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-, 当x/a≤0.5时, Cl2仅氧化Fe2+, 故A正确。当x/a≥1.5时, Fe2+和Br-全部被氧化, 反应的化学方程式为:2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2, 离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-, D正确。当0.5<x/a<1.5时, Cl2氧化全部的Fe2+和部分的Br-。在B选项中, x=0.6a, 即x/a=0.6>0.5, 显然Cl2氧化Fe2+没有表示出来, 故B错。C选项对应的化学方程式为:6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+2FeBr3+3Br2, 其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2, C正确。答案为B。

(3) 向数形结合方向发展。

例3.常温下, 向1.0mol/L的NaHSO4溶液中, 逐滴加入等物质的量浓度的Ba (OH) 2溶液, 生成沉淀的量与加入Ba (OH) 2溶液的体积关系如下图所示。图中a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液, ab段的离子方程式是______;其中, b点所示溶液呈______ (填“酸”、“碱”或“中”) 性;bc段反应的离子方程式是______。

解析:ab段所示溶液中NaHSO4过量, 对应的化学方程式为:2NaHSO4+Ba (OH) 2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O, 离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。到达b点时, 溶液中的溶质是Na2SO4, 故溶液呈中性。bc段的化学方程式为:Na2SO4+Ba (OH) 2═2NaOH+BaSO4↓, 对应的离子方程式为:SO42-+Ba2+═BaSO4↓。

二、离子共存

离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应, 所以要想知道离子能否共存, 首先要知道离子间的反应。即掌握离子间的反应是解决离子共存问题的前提。

1.离子不能共存的主要反应类型

(1) 结合成难溶或微溶物质的离子不能大量共存, 如Fe2+与S2-, Ca2+与PO43-, Ag+与Cl-、I-, SO42-与Ba2+、Ca2+, CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等。

(2) 结合成气体物质的离子不能大量共存, 如H+与CO32-、S2- (HS-) 、SO32- (HSO3-) , NH4+与OH-等。

(3) 结合成难电离物质的离子不能大量共存, 如H+与ClO-等弱酸的酸根阴离子, H+与OH-, Fe3+与SCN-等。

(4) 发生氧化还原反应的离子不能大量共存, 如Fe3+与S2- (HS-) 、SO32- (HSO3-) 、I-, NO3- (H+) 与Fe2+、S2- (HS-) 、SO32- (HSO3-) 、I-, MnO4-与Fe2+、S2- (HS-) 、SO32- (HSO3-) 、I-, ClO-与S2- (HS-) 、SO32- (HSO3-) 、I-等。

(5) 发生双水解反应的离子不能大量共存, 如Al 3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2-, Al 3+与S2-等。

2.离子共存问题错因分析

(1) 没有掌握离子间的反应规律。

弱酸的酸式酸根离子, 如HCO3-、H2PO4-, 既不与H+共存, 也不与OH-共存。NaAlO2只有在强碱性溶液中存在, AlO2-相当于OH-, 故与H+、弱酸的酸式酸根、NH4+、Fe3+ (Fe2+) 、Cu2+、Mg2+等均不可共存。这些规律性知识没有掌握, 致使学生感觉离子共存知识很难。

(2) 解题的方法思路不当。

若题中提示酸性溶液 (pH<7) , 则溶液中不能存在与H+起反应的离子;若提示碱性溶液 (pH>7) , 则不能存在与OH-起反应的离子。即应在各选项中加入H+或OH-来解题, 不少学生没有这种解题技能。

(3) 审题不严。

审题时不注意“无色溶液”、“过量”、“少量”等重要字眼, 造成题意和要求没看清。

(4) 没有挖掘出试题中的隐蔽条件。

加入Al能放出H2的溶液, 可能显酸性也可能显碱性;但若有NO3-存在, 就不能显酸性, 因为显酸性无H2放出 (只能有氮的氧化物生成) 。由水电离的c (H+) <10-7 mol·L-1的溶液, 往往选择性的只考虑酸性或碱性一种情况, 其实酸性、碱性两种情况都有可能。这些隐蔽信息需要挖掘。

3.试题的变化趋势

(1) 向贴近实际应用方向发展。

例4.有甲、乙两相邻的工厂, 排放的污水经初步处理后只溶有:Ag+、Ba2+、Fe3+、K+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4种离子。现测得甲厂污水的pH>7, 试推断:

(1) 甲厂污水中含有的4种离子是_______, 乙厂污水中含有的4种离子是________。

(2) 如果在乙厂污水中加入一定量的______ (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”) , 可以回收其中的金属_______ (填写元素符号) 。若将甲乙两厂的污水按适当的比例混合, 可以使污水中的_______ (填写离子符号) 转化为沉淀, 经过滤后的污水主要含有______, 可用来浇灌农田。

解析: (1) 本题考查的是有关环境保护的离子共存问题。甲厂污水中含较多OH-, 则一定不含Ag+和Fe3+, 即乙厂污水中含Ag+和Fe3+, 不能含Cl-和SO42-。进而推得:甲厂污水中的离子是OH-、Cl-、SO42-、K+, 乙厂污水中的离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO-3。

(2) 在乙厂污水中加入一定量的铁粉可得到Ag。若将甲乙两厂的污水按适当的比例混合, 可使污水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、Ba2+、SO42-转化为沉淀, 经过滤后的污水中主要含有KNO3, 可用来浇灌农田。

(2) 向离子推断方向发展。

例5. (2012年浙江卷) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al 3+、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是 ()

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中

D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

解析:在溶液X中加入过量的盐酸, 能产生沉淀甲, 说明溶液X中一定含有SiO32-, 根据离子共存知识, 可知溶液中一定不存在Mg2+、Al 3+。但无法判断SO32-、CO32-的存在情况, 所以气体甲有可能是CO2和SO2的混合物, 故A、B均不正确。无色溶液甲中加入过量氨水, 能产生白色沉淀乙, 说明溶液存在Al 3+, 原溶液中存在AlO2-。根据溶液显电中性, 可知一定有K+, 而有无SO42-无法判断。故C正确, D错误。答案为C。

(3) 由离子共存向粒子共存方向发展。

例6. (2012年安徽卷) 下列离子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一组是 ()

解析:A选项中离子可共存, 通入CO2后也无反应。B选项中离子可共存, 但通入的CO2能与其中的SiO32-反应, 不可共存。C选项中的Fe2+能被Cl2氧化, 不可共存。D选项中Ag+与NH3·H2O反应生成不稳定的AgOH, 立即变成Ag2O沉淀或生成Ag (NH3) 2+, 不可共存。答案为A。

(4) 向由离子组合成物质方向发展。

例7. (2007年全国Ⅰ卷) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体, 组成它们的离子有:

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:

(1) A溶液与B溶液反应生成白色沉淀, 沉淀可溶于E溶液;

(2) A溶液与C溶液反应生成白色沉淀, 沉淀可溶于E溶液;

(3) A溶液与D溶液反应生成白色沉淀, 沉淀可溶于盐酸;

(4) B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀, 加入过量D溶液, 沉淀量减少, 但不消失。

据此推断它们分别是:A______, B______, C_____, D______。

解析:因“A、B、C、D、E均为可溶于水的固体”, 由离子共存知识可知:CO32-不能与Mg2+、Al 3+、Ba2+组合, OH-不能与Mg2+、Al 3+组合, SO42-、HSO4-不能与Ba2+组合。由四种阳离子组合成五种物质, 说明有一种阳离子组合成两种物质。A与B、C、D反应都有白色沉淀生成, 说明A中无OH- (只能生成两种沉淀) 、无Cl- (无沉淀生成) 、无SO42-、HSO4- (只能生成一种沉淀, 且无法溶解在E中) , 故A只能是Na2CO3。Na2CO3与B、C、D反应, 沉淀中一定有MgCO3、BaCO3, 而这些沉淀都可溶于E中, 说明E呈酸性, 故E中必定有HSO4-, E是NaHSO4。由于OH-只能与Na+、Ba2+组合, 且Na+已组合两次, 故OH-只能与Ba2+组合。剩下的离子可组合成MgCl2、Al2 (SO4) 3或MgSO4、AlCl3。结合实验 (1) (2) (3) (4) , 可以很快推断出它们依次是Na2CO3、Al2 (SO4) 3、MgCl2、Ba (OH) 2、NaHSO4[或Mg (HSO4) 2]。

(5) 由定性判断向定性与定量结合推断方向发展。

例8.某溶液中只含有Fe2+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种离子 (不考虑水电离) , 且所含离子的物质的量均为1mol。向溶液中滴加少量稀硫酸时, 有气体产生, 而溶液中所含阴离子的种类没有发生变化 (不考虑水解) 。则下列有关该溶液的说法错误的是 ()

A.该溶液中所含的离子为Fe2+、Na+、NO-3、SO2-4

B.若向该溶液中加入BaCl2, 则一定会产生白色沉淀

C.若向该溶液中加入氯水, 溶液颜色会改变

D.若向该溶液中加入过量NaOH溶液, 会产生沉淀, 将生成的沉淀过滤、洗涤, 在空气中充分灼烧、称量, 所得固体质量为72g

解析:根据题中所给的6种离子, 向溶液中滴加少量稀硫酸有气体产生, 可知溶液中发生的反应为:3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O, 从而说明溶液中含有Fe2+、NO3-。滴加稀硫酸时, 仅有气体产生, 没有沉淀生成, 且溶液中所含阴离子的种类没有发生变化, 说明溶液中含有SO42-, 不含Ba2+。至此溶液中确定有Fe2+、NO3-、SO42-三种离子, 剩下的第4种离子到底是Na+还是Cl-, 需要通过定量计算确定。因溶液中所含离子的物质的量均为1mol, 且不考虑水的电离和离子的水解, 根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数, 可知第4种离子只能是Na+, 不能是Cl-。由此可知A、B正确。若向该溶液中加入氯水, Cl2将Fe2+氧化成Fe3+, 溶液颜色由浅绿色变成棕黄色, C正确。向含1molFe2+的溶液中加入过量NaOH溶液, 会产生Fe (OH) 2沉淀, 将生成的Fe (OH) 2过滤、洗涤, 在空气中充分灼烧得到的物质是Fe2O3, 质量应为80g, D不正确。答案为D。

离子方程式、离子共存知识点出错的原因比较多, 但对每个同学来说, 出错可能仅仅是其中某一个或某几个原因造成的, 只要我们冷静思考, 找出问题症结所在, 及时纠正和弥补, 离子方程式的书写一定会得心应手, 也一定能正确判断离子共存问题。在此基础上, 若能把握试题的变化方向, 树立超前意识, 顺应试题的发展趋势, 提升分析问题、解决问题的能力, 提高思维的严密性和逻辑性, 高考就一定能取得良好的成绩。

篇9：离子反应离子方程式教案

A. NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++HSO4-

B. 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-

C. 在经常下酸雨的地方，铜器电化学腐蚀的正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

D. NaHCO3水解的方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

2. 一定能大量共存的离子组是（ ）

A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B. 含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C. c（HCO3-）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

D. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

3. 下列方程式书写正确的是（ ）

A. 漂白粉溶液在空气中的漂白原理：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

B. 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 向FeSO4溶液中加入H2O2溶液：

篇10：离子反应教案

A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17.下列反应不是离子反应的是：( )

A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

A.m=4 B.m=y