黔南州高一上化学

2024-06-20

黔南州高一上化学（精选6篇）

篇1：黔南州高一上化学

高一上学期化学教案：碳族元素

教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质

教学过程：

引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片

阅读：硅的物理性质一段

讲解：硅的物理性质。

展示：晶体硅的图片。

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

展示：二氧化硅的图片

小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

课堂练习：

1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()

(A)锗和硅(半导体材料)

(B)二氧化硅(制光导纤维)

(C)水玻璃(用作粘合剂)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

参考答案：D;B。

(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

板书设计：

三、硅

1.分布与存在：

存在：没有游离态，只有化合态

分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

2.物理性质

硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

3.化学性质

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸、硝酸等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

(不稳定)

4.硅的工业制法

5.用途四、二氧化硅

1.物理性质和用途

2.化学性质;

3.硅酸盐组成的表示方法

高一上学期化学教案：金属的化学性质

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排: 1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2 Fe3O

42Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O

3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

1、复习、巩固相关知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类? 思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么? 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来? 观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点? 思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

【布置作业】

1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

篇2：黔南州高一上化学

1.下列叙述正确的是( )。

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

2.下列各组物质中,互为同位素的是( )。

A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧

C.红磷、白磷 D.H2O、D2O

3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。

A.2 B.3 C.4 D.5

4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互为同位素

C.H2O与D2O互为同素异形体

D.1O与O的相对分子质量相同

5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。

A. B. C. D.

6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。

A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。

A.I的化学性质与I相同

B.I的原子序数为53

C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数

8.下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。

A.质子数一定相等,电子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

9.科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的是( )。

A.O原子核内有9个质子

B.H原子核内有1个中子

C.O2和O3互为同位素

D.14NH3和O具有相同的质子数

10.2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。

A.92 B.235 C.143 D.327

11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。

A.中子数相同,化学性质不同

B.质子数相同,互为同位素

C.核外电子数不同,是同一种元素

D.质量数不同,性质完全相同

12.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )

A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al

C.第ⅤA族原子 D.第三周期原子

13.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )

A.①、②、③互为同位素

B.①、②、③互为同素异形体

C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D.①、②、③具有相同的质量数

14.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是( )

A. Bi和 Bi都含有83个中子

B. Bi和 Bi互为同位素

C. Bi和 Bi的核外电子数不同

D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

15.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是( )。

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

16.(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是。

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。

(3)含6.021023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。

17.(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1?1型化合物的相对分子质量是___________。

18.科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1) He的中子数是________， He与He互称为________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

19.某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol•L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

参考答案

1.C

【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。

2.A

【解析】B、C两项物质均为同素异形体。

3.B

【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。

4.C

【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。

【答案】C

【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。

6.C

【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。

7.C

【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。

8.A

【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误;H+既无电子，又无中子，C项错误。

9.D

【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。

10.C

【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。

11.B

【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。

12.C

【解析】略

13.A

【解析】①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确;三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。

14.B

【解析】 Bi和 Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素， Bi的中子数为209-83=126， Bi的中子数为210-83=127。

15.D

【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。

16.(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

(2)(A-N+8) mol

(3)1.75(或) g;22

【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。

17.(1)8 10 (2)21 (3)114

【解析】(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。

(2)B元素质子数是18+1=19，质量数为40，该元素原子的中子数为40-19=21。

(3)两元素形成1?1型化合物是K2O2，其相对分子质量是402+172=114。

18.(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He

【解析】(1) He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3-2=1; He与He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3) He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

19.(1)40Ca

(2)第四周期ⅡA族

【解析】MCl2+2AgNO3 2AgCl↓+M(NO3)2

1 2

n(MCl2) 0.2 L1 mol•L-1

则n(MCl2)=0.1 mol

M(MCl2)=111 g•mol-1

篇3：高一新生如何学好化学

1.培养自己的学习兴趣, 增强信心。心理学家夸美纽斯说:“兴趣是最好的老师。”兴趣是探求知识的原动力, 是学习的“催化剂”也是发明创造的精神源泉。在学习过程中同学们有这样的体会:喜欢的学科, 学的轻松, 成绩也理想。不感兴趣的学科, 越学越费劲, 陷入恶性循环中。可见提高自己学习兴趣, 可增强学习信心, 把学习变成一种有意思的活动, 不是为了应付高考, 也不是为老师, 为家长而学, 而是为自己学。对高中化学来讲, 如何培养对学习的兴趣呢?那就是把化学课堂上学到的知识与日常生活联系起来, 譬如:学习碱金属元素这一章时, 学到Na2CO3、Na HCO3、Na2O2, 通过学习知道:Na2CO3俗名苏打、纯碱, 可用来制玻璃、肥皂;Na HCO3俗名小苏打, 可用来治疗胃酸过多, 用作包子、馒头发酵剂;Na2O2可用作漂白剂等等, 把这些知识告诉你身边的人, 从别人的赞扬声中体会到自我价值的实现。能得到别人的承认和赞赏这一点, 难道还有比能激发自己学习兴趣的事情吗?

2.学会如何预习, 提高自学能力。预习主要对知识的准备, 在老师讲课之前, 有计划进行自学新课内容, 预习时除把内容细看一遍, 划出重点、要点、关键词外, 还要在不懂地方作记号, 并试着做课本的练习。最好能列出预习提纲, 根据提纲内容进行预习, 久而久之养成预习的习惯, 也逐步学会预习的方法。课前预习过的同学有备而来, 课前对所学的内容有一个整体了解, 对这节课要讲什么, 重点是什么, 哪里不太明白等心中有数。而课前没有预习过的同学, 就会处于一种被动状态, 一节课下来也许只听懂一点点, 如遇到知识障碍就可能一点点都听不懂了, 长此下去形成恶性循环没有信心学下去。

3.学会如何听课, 提高学习效率。课堂听课, 是同学获取知识的主要来源, 因为在课堂教学中, 老师要启发学生的思维, 系统讲解化学要领和规律, 指导学生或演示实验, 组织讨论, 探索新知识, 解答疑难问题, 点拨思路纠正错误, 并在科学方法上、运用上作出规范。因此在课堂上一定要高度集中注意力, 专心听讲, 做到眼、耳、手、脑并用, 对所学知识深入理解, 同时还要学习老师分析问题, 解决问题的逻辑思维方法, 这样可以在学习过程中少走弯路, 才能提高学习效率。但听课时以理解为主, 边听边记, 有的同学只记笔记, 不认真听课, 有的同学认真听了, 但没有记下任何东西, 这都是不科学的方法。

4.及时复习, 是提高成绩的有力保证。学习随时间推移, 知识健忘也就越来越多, 及时进行复习是不可少的。每天晚上都抽一些时间复习当天所学内容, 做好知识的整理和归纳, 使知识融会贯通, 避免越学越乱现象, 一定有利于学习成绩的提高。课后复习最有效方法是采取“过电影法”, 即把书、笔记合起来回忆上课时老师讲的内容, 进行哪些实验, 讲题时方法等, 也可边想边在草稿本上写一写, 尽量想得完整些, 然后打开笔记本和书本, 对照一下还有哪些没记清, 把它补充上来, 这样就使得当天上课内容巩固下来, 同时还要考虑新旧知识相互联系并进行重整, 形成新的知识体系。

5.学会归纳总结, 探求规律。同学们普遍感到“课上易懂, 课下易忘”。高中化学中概念多、反应多、实验多, 如果没有抓住它们之间的内在联系和变化规律, 就会感到知识散、乱、杂、多、难于掌握。因此, 归纳各类物质间相互转化关系和变化规律, 将所学知识结构, 系统化网络化, 就能促使体系的形成, 对学好高中化学大有帮助, 同时不要忘了阶段性总结。

6.学会解题, 掌握技巧。解题训练是学习中的重要一环, 它可全面考察学生的理解分析、综合能力、促进学生从定性、定量的角度深刻理解物质及其变化规律, 没有一定的习题练习就不会有对概念理论的深刻理解。当然, 我们要摒弃题海战术, 要善于在题海中精选、精挑, 对教师布置的作业要能够举一反三, 触类旁通, 掌握解题方法和解题技巧, 注意一题多解和归纳总结, 这样才能达到做一题会一类的效果, 起到事半功倍效果。

7.学会巧记, 克服死记硬背。化学由于要记的知识点比较多, 靠死记硬背是难以记牢的, 所以应学会巧记。心理学告诉我们:正确有效的记忆方法, 能使人激发记忆的兴趣, 加快记忆的速度, 增加记忆的数量, 延长记忆的时间, 提高记忆效率。在学习过程中只要我们善于发现, 善于总结归纳, 就会发现在化学上有许多记忆方法。如:1把容易混淆、互相干扰的知识点通过比较法记。如:同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念。2把须记忆的概念规律、理论编成顺口溜便于记忆。如:元素周期表结构:七个周期分长短, 三短三长一不全, 十八纵横十六族, 七主七副八和零。3将相关概念列成关联图进行记忆—图式记忆。4还有一些在理解基础上进行记忆等等。

8.学会重视实验, 培养能力。化学是一门以实验为基础的科学, 概念原理的建立, 物质性质的研究, 实验都是研究手段, 希望同学们认真研究每个实验目的、原理、学习具体操作步骤, 准确记录实验现象, 分析得出实验结论。在实验中既为基础知识的建立形成良好的基础, 也培养同学们动手、观察、分析、综合等多种能力和科学思维方法。特别在课堂教学中, 实验以其真实性、直观性给同学们第一手感性材料, 任何说明比喻、描述都必须基于实验基础上, 帮助理解教材内容。

9.突破方程式关。记住化学方程式, 你会马上感到化学容易多了。其实化学方程式是每次考试的“重中之重”。你可分析你所经历的考试, 你会发现在你不会做的题目中, 有60%以上是因为化学方程式不会写造成的, 特别是化学计算。而现在的考试对化学方程式的书写很严格, 配平不对书写不完整都不得分。高一教材《卤素》、《碱金属》、《氧族元素》等元素化合物知识重点章节多, 反应方程式多, 所以对化学方程式必须强化记忆, 并且在练习中加以巩固。只有突破化学方程式关, 才能在化学学习中感到得心应手。因此每位同学准备一个写化学方程式的本了, 每天记5个方程式, 每周复习一遍, 坚持下去必有极大的收获。

10.每人准备一本“备忘本”和一本“纠错本”。准备一本备忘本和一本纠错本是十分必要的。在备忘本记下你认为重要和你认为容易忘记的知识, 还有规律性的知识和一些物质的特殊性质。如:常见的氧化剂、还原剂、一些特殊离子的颜色、离子方程式书写的原则等。在纠错本把平时练习, 考试易错的题记下来, 记录时应有详细的分析出错的原因和正确的解题思路。这不仅对巩固知识, 提高学习效率有很大的作用, 而且为以后高考复习阶段提供第一手资料。正确的态度, 足够的信心, 科学的学习方法, 只要大家努力从点点滴滴做起, 踏踏实实坚持下去, 一定能够充满乐趣地学好化学并使之成为自己擅长的一门学科。

摘要：为帮助高一新生学好化学, 为将来打下坚实的基础, 结合教学实践探索出几点来指导他们的化学学习:即如何培养学习兴趣;如何进行预习、听课、复习;如何对知识进行归纳总结、巧记;如何掌握技巧解题;重视化学实验和化学方程式;备好备忘本和纠错本。以便学生今后在高中化学学习中少走一些弯路, 提高学习效率。

篇4：高一化学和初中化学教学的衔接

初高中课程为何难衔接有很多原因。目前在校的高中学生都是初中“课改生”，在初中成绩很不错，但是上了高中感到不适应新的教学方式。不仅学生学得吃力，而且教师教得也费劲，主要问题是初中化学基础知识不扎实。初中课改教材调整了很多内容，内容通俗、简单；部分教学内容删除了，降低了难度、深度和广度，理解、接受和掌握起来更容易了。初中教师讲得细、类型归纳齐全，学生很少注重独立思考和归纳总结。课时充足，进度较慢，讲授重难点内容和学生的知识盲点以及学生消化和巩固时间较多。

高中教材内容抽象概括，牵涉知识面广，受高考限制，教師一般不敢降低难度，初高中教材难度差距加大。高中教材知识点增多、时间紧，教师只能讲重点和规律，没时间反复强调重难点内容和知识盲点，学生没有充足的时间巩固与强化，教师更注重培养学生的学习能力。高一新生还按照初中的学习方法学习，完成作业困难，积压的盲点越多，越影响学生学习新知识，从而打击学生学习积极性，最终导致考试成绩不好。

如何解决初、高中化学课程体系衔接的问题，帮助高一学生尽快适应高中化学教学和学习特点是高一教师应该注重的问题，所以，高一的化学教师要重视初中与高中化学课程上的不同，应注重以下几点：教材的衔接、教学方法的衔接以及学生学习心理、学习方法的衔接。

一、做好教材衔接

高中化学教师要坚持课改要求，改进课堂教学，与初中化学老师进行交流，尽快了解新课改的教学思想与模式，完成初、高中化学学习中相关知识点的衔接，及初、高中课程改革的衔接。

高一化学教师应熟悉初、高中教材体系和内容。明确哪些知识点在初中已解决和未解决，哪些知识点在高中需要拓宽和加深。通过衔接初、高中教材相关知识，使学生能更好地理解初中化学知识，做到对高中化学学习有所帮助。

二、做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接

高中化学要在初中化学的基础之上深化，知识密度、深度和难度加大，内容比较抽象。刚上高中的学生学习习惯、自学能力相对较差，高一学生在短时间内要接受更多的知识，但课上消化的时间少。根据初中学生的学习特点，高一化学教学难度、进度不要太快，要改变学生的学习节奏，由慢到快，把握整体学习的进度，要给予足够的时间培养学生的学习习惯和自学能力，培养独立思考能力和分析问题能力，并放慢速度多练、多写、多体会，从而达到应用掌握的水平。

教学上更多地采取启发式方法，激发学生学习兴趣、引导学生从本质上理解所学内容。教师应掌握教材、大纲，通过摸底测验，摸清学生学习的实际情况，使学生尽快克服学习化学的心理障碍，鼓励学生改进学习方法。利用各种教学手段，在化学教学中要发挥实验的优势，培养学生的学习兴趣，将学习兴趣转化为学习动力，利用教材上的图片和教学模型等直观材料，让学生认识到化学在社会、生活和经济中起着重要的作用。使化学教学过程成为在教师指导下学生主动学习知识的过程，能极大地调动学生的学习积极性。

课堂教学生学会知识，是为了学生课外学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于化学教学的各个环节中，重视学习能力的培养，教师应结合教材内容给予学生各种知识的具体指导，照顾一些传统学习习惯，尽可能地留时间给学生复习，消化新的知识。高一教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习。高一时，教师要注意对学生阅读习惯、作业和实验规范的教育，培养和提高学习能力。高中的学习方法和思维方式与初中差异很大。高中学习要改变初中学习方法，使学生做到课前预习，明确重点难点，有针对性地听课，集中注意力听课，主动思考，提高学习效率。同时，教师应让学生重视知识和规律的形成，不仅仅对结论死记硬背。课后复习是关键的一环，通过教材和听课笔记，对课堂的内容进行总结，找出记忆规律和要点，找出不明白的地方加以解决，最后巩固练习。有问题随时向同学和老师请教；养成良好的自学习惯，尽量做到独立钻研。在做中练，不断找出好的学习方法。经常与学生沟通，了解学生的实际接受能力和理解消化情况，并针对性地指导和查漏补缺，备课时、讲课时要针对学生的实际学习情况。

高中学习能力利用远强于初中，体现尤其是化学实验上。要使学生掌握基本操作和规范，敢于实验，做好化学基本操作和实验设计的准备工作，勤于思考，善于观察，用化学实验解决问题。

总之，我们要认识高一化学和初中化学学习上的特点和实际困难，帮助学生由初中化学跨到高中化学台阶。做好化学教材知识衔接，做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接，使学生为高中学习作好充分的准备，使学生能有效、正确地学习各种知识及技能。

篇5：2012上高一化学教学总结

江华三中刘雁明

本学期，我担任高一76、77班两个教学班的化学教学，下面就本人本期的工作作一个小结。

一、认真备课，精心制作教学案：

新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，而且我所教的班级同学的基础的差别很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析很多有关资料，还要尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。

二、认真批改学案，及时进行针对性评价

学案是一种很好的信息反馈方式，从学案中能够发现学生存在的一些问题。所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的学案时我认真分析并记录了学生的学案完成情况，将他们在学案过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做

到有的放矢

三、弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

四、加强方法指导

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

五、课堂、课后有分别

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从

各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

六、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的两个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，利用周末或课外时间进行辅导。

存在不足，如：，在教材处理和难度控制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步！