化学实验基础知识复习

2024-05-17

化学实验基础知识复习（通用6篇）

篇1：化学实验基础知识复习

2007届高考化学实验基础知识复习精要

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反2+2+

应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度没有“0”。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种黑色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。3+

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

篇2：化学实验基础知识复习

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧化和还原反应）

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。（单质、化合物都是纯净物）

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做催化剂)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)双氧水的分解和二氧化锰 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物, 注意:组成和构成的区别

42.氢气的用途有(1)治炼金属(还原性)(2)焊接金属(可燃性)(3)探空气球(比专轻)43实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石,可用来切割玻璃

46所学物质中为黑色的是木炭c,氧化铜Cuo,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4 47.用墨书写的字画常年不色,是因为碳在常温下具有稳定性

48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 50煤气中毒实际上就是一氧化质CO中毒 51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应加稀盐酸 52假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然气,沼气的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色:不能使无色酚酞变色 56.碱可以使紫色石试剂变成蓝色:使无色酚酞变成红色

57.浓硫酸口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质

58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的一氧化碳反应生成了碳酸钙

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI这三种气体都与氢氧化钠发生反应}(选干操的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）

60.硫酸铜晶体(CuS04.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰,氢氧化(NaOH的份称是烧碱、火碱,苛性钠,碳酸氢钠{Na2CO3)的纯碱 ,氢氧化钙CaH2的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为生石灰,氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:FeSO4是浅绿色溶液)，含三价铁的溶液是粽黄色例:硫酸铁溶液Fe2（S04）3

61五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

蓝色沉淀是Cu(OH)

2红褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯

64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中, 65.CO在氧气中燃烧,火焰呈色

66.收集气体应用集气瓶量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体时应用烧杯、取用粉末状固体药品般便用药匙、取用块状药品应使用镊子、加热时常用酒精灯, 67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法,氢气的收集方法是向下排空气法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法

68做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气、后加热，原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸,实验结束时,应先停止加热,然后停止通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化 69酒精灯火火焰温度最高的是外焰 70.最简单的有机物是甲烷

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验满方法是燃看木条在集气瓶口熄灭

72能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCL2溶液 73.能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、难溶于水二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水 78、由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶剂 80,溶解度是在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂达到泡和状态所溶解的质量

81,20℃时,食盐的溶解度为36克就是说在20℃时,100克水中最可以溶解食盐36克

82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强 83若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发

86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌

二、应掌握的化学方程式

1、电解水2H2O=2H2+O2(分解反应)

2、碱式碳酸铜分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应)

3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O.(化合反应)

4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)

5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)

6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)

7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)

8、硫在氧中燃烧S+O2=SO2（化合反应)

9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应

10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应 11,高锰酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个(分解反应 12.氢气还原氧化铜H2+CUO=CU+H2O 置换反应

13、实铃室制氢气Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置换反应)

14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO化合反应 15,碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应 16。二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应

17,二氧化碳通入澄清的石来水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应)19,高温绕石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反应 20,一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应)21,一氧化碳还氧化铜CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水变成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应)

23、盐酸的检验HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(复分解反应)

24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(复分解反应

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O验证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成

26、甲烷燃烧:CH4+O2=CO2+2H2O 27关于酸碱盐的反应酸+碱性氧化物=盐+水例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 碱+酸性氧化物=盐+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱=盐+水(酸碱中和反应例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 盐+盐=新盐+新盐例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字实验现象: 1镁条在空气中燃烧

发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质 2.木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量

3、硫在氧气中烧

发出明亮的蓝紫色火焰,放出热,生成种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧,大星四射,放出终量,生成色黑固体物

6、氢气在氯气中燃烧

发出苍白色火焰,产生大的,有雾生成

7、在试管中用氯气还原氧化铜

黑色氧化铜变为红色物,试管口有液滴生成 8,用木炭粉还原氧化铜粉末

黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊 9.一氧化碳在空中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量

10向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成

11,加热试管中硫酸铜品体

蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 3,点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

16、一带锈铁钉红投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈渐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色累状沉淀生成

18、在三氯化铁溶液中滴加氧化钠溶液有红稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水反应剧烈,放出大量热

20,将一洁净铁钉侵入酸铜溶液中

铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅

23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后变成绿色的溶液 25,红磷在氯气中燃烧

有白色烟雾生成

1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。

3、理解质量守恒定律应注意以下几点：

①、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。②、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。③、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”

“六个不变”：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变，同种元素质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

“两个一定变”：物质的种类一定变（生成了新的物质）；分子的种类一定变（生成了新的分子）

“一个可能变”：分子的总数目可能变。

5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点：

①、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；

②、易潮解的药品【如氢氧化钠(NaOH）】，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

7、化学方程式能给我们提供以下信息：①、表明了反应物、生成物和反应条件等；②、通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；③、参加反应的各粒子的相对数量；④、反应前后质量守恒。

8、化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方。

9、书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”。

篇3：全面有效复习化学实验基础

化学实验基础主要包括化学实验安全、实验常用仪器和基本操作, 是学习化学实验的基础, 是顺利进行化学实验的前提。“了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法、掌握化学实验的基本操作、能识别化学品安全使用标识、了解实验室一般事故的预防和处理方法”是考试大纲对化学实验基础的要求和高考考查的重点内容, 也是高中学生必备的实验基本能力。殸本文从多个角度谈谈化学实验基础专题的复习, 望对学生有所帮助。

一、高考考情分析

化学实验基础是高考化学必考点, 在每一年、每一份高考卷中均有体现。如2012年各地高考试卷 (新课标地区) 对“化学实验基础”的考查见下表。

由此可见, 高考对化学实验基础的考查呈现考点多、小、细, 考题新、活、易的特点。题型:多为选择题, 通常还在填空题中设置1～2问;赋分:一般占到6%;难度:比较基础, 多为了解层次和理解层次;热点:试剂保存, 事故处理, 常用仪器的名称和使用、选用, 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、仪器和沉淀的洗涤、配制溶液、中和滴定等基本操作。预测这些热点在今后的高考中会继续得以体现, 只是题型会更灵活, 更富于创新。

二、复习方法点拨

1. 了解考情, 树立信心

化学实验综合题较难, 是多数学生的薄弱点和失分点, 但化学实验基础主要考查对知识的积累和熟悉、熟练程度, 难度都不大。要有实验基础题得全分的信心, 以自信的状态进行实验基础的复习。

2. 注重细节, 全面复习

化学实验基础的知识点多, 考查得也很细、很散、命题点很小, 因此要细心地梳理细节, 全面复习, 不留下知识空白和盲区。

3. 分类、比较、归纳、整合, 制作知识卡片

复习化学实验基础要运用分类、比较、归纳等方法, 建议制作知识卡片进行整合记忆。如从仪器的材质、用途、使用注意事项等角度对实验仪器进行分类, 制成“4种烧瓶 (圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶, 如下图) 的比较”;“5种漏斗[过滤漏斗、长颈漏斗、球形分液漏斗 (用于在实验装置中滴加反应物) 、梨形分液漏斗 (用于分液) 、恒压漏斗 (烧瓶与漏斗连通, 以平衡气体压强, 使液体能顺利滴下) , 如下图的比较”;“常用计量仪器 (量筒、滴定管、容量瓶等) 的刻度、精确度与读数误差”等知识卡片。对于化学实验安全, 归纳出“实验安全‘十防’”、“从瓶口、瓶塞、瓶色、瓶封谈试剂保存”等记忆卡片;对于实验基本操作, 归纳出“几个‘先与后’” (如H2还原氧化物时先通氢后点灯、先熄灯后停氢等) , “几例‘不能’” (如不能将水加入浓H2SO4中进行稀释, 不能用容量瓶溶解固体或稀释溶液) 等专题, 制作成“过滤、蒸发、蒸馏、萃取的仪器、装置和操作注意事项”, “仪器的洗涤和仪器上附着物的洗涤方法”等知识卡片。

4. 动眼、动手、动笔、动口, 形成实验能力

要取得好的复习效果, 应当走进实验室, 进行观察和操作, 重温重要的基本实验, 不能依靠背实验、记实验、“纸上谈兵”来代替看实验、做实验。而需要做到“4动”, 即动眼———细心观察重要仪器的材质、形状、结构;动手———练习常见仪器的使用, 练习基本操作 (如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等) , 在操作中感知仪器的选用、使用、装置的组装、操作的先后与规范要求等;动笔———对仪器的名称写一写, 看是否有不会写的字 (如坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、研钵等) , 对仪器和装置图画一画 (如洗气瓶、干燥管、防倒吸的倒置漏斗、冷凝管, 气体发生、收集、检验、吸收装置等) ;动口———多与同学讨论交流, 提高语言表达能力, 在分析简答型实验题 (如检查气密性的方法、各种装置和试剂的作用、出现异常现象的原因等) 时能简洁准确地表达。

总之, 走进实验室观察实验仪器、亲历实验操作, 走出实验室归纳知识专题, 制作知识卡片, 就能让你的实验基础知识得到全面的细化、梳理和巩固, 形成比较完整的知识储备。

三、核心知识概述

1. 常用危险化学品的标志

爆炸品、易燃气体、易燃固体、易燃液体、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等危险化学品都有其专门的标志。 (见人教版教材必修1, 图略)

2. 实验安全操作和事故处理

化学实验必须重视实验安全, 做到“十防”:防倒流, 防倒吸, 防爆炸, 防暴沸, 防失火, 防中毒, 防堵塞, 防炸裂, 防泄漏, 防污染。如试管口应正确地向上或向下倾斜 (防倒流) ;注意撤管和熄灯顺序, 用倒置漏斗或干燥管或加装安全瓶 (防倒吸) ;点燃可燃性气体前先验纯 (防爆炸) ;加热液体混合物实验 (如蒸馏、制乙烯) 中加碎瓷片 (防暴沸) ;加热时应先预热再均匀加热, 在瓶底铺细沙 (防炸裂) ;有毒有刺激性气体要吸收尾气, 废液集中处理 (防污染) 等。

常用的防倒吸装置有:

重视实验安全, 还体现在应具备预防和处理常见事故的能力。如浓硫酸或碱液溅在皮肤上, 立即用大量水冲洗, 再涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液;若溅到眼睛里, 迅速用水冲洗, 边洗边眨眼睛。苯酚沾到皮肤上, 立即用酒精洗涤。吸入H2S或CO等气体, 立即转移到空气新鲜的地方。重金属盐中毒可服大量牛奶或蛋清。酒精、油脂起火用湿布盖灭, 钠等固体起火用干沙扑灭等。

3. 化学试剂的保存

依据化学药品的性质, 如是否具有毒性、挥发性、腐蚀性、还原性、吸水性、是否易与水或CO2反应以及其稳定性、酸碱性等来选择合适的保存方法, 防止药品变质。主要应考虑以下几防: (1) 防氧化, 如Na2SO3、苯酚等固体密封保存, FeSO4溶液中加铁粉 (钉) ; (2) 防潮解 (与水反应) , 如NaOH、CaCl2、Na2O2等固体密封保存; (3) 防挥发, 如浓氨水、浓盐酸等置于阴凉处; (4) 防燃烧, 易燃品置于阴凉处, 远离火源, 不与氧化剂混合存放; (5) 防见光分解, 如浓硝酸、氯水、AgNO3溶液等保存在棕色试剂瓶里; (6) 防水解, 如FeCl3溶液中加入盐酸; (7) 防腐蚀, 如浓硝酸、KMnO4溶液避免放在橡胶制作的仪器中, 氢氟酸避免与玻璃接触等; (8) 防黏结, 如碱液能使瓶颈和瓶塞黏结, 等等。

从试剂瓶的角度来看, 保存试剂应考虑5个方面, 如下表。

【注意】有些试剂需要现配现用, 如银氨溶液、Cu (OH) 2悬浊液等。

4. 常用仪器及考查要点

【注意】 (1) 容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前应检查是否漏水。 (2) 称量时若将样品和砝码放反了 (放成左码右物) 且使用了游码, 则m (样品) =m (砝码) -m (游码) 。 (3) 仪器选用注意规格。如在烧杯中配制溶液选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳;在烧瓶中加热溶液, 液体体积不能超过规格的1/3;温度计选合适的量程;容量瓶选合适的规格 (如配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶) 等。 (4) 关注酸度计、三颈烧瓶、移液管和环形玻璃搅拌棒等使用较少的仪器, 关注一种仪器的多种用途 (如洗气瓶、干燥管) 等。

5. 基本操作及考查要点

【易错点】pH试纸不能事先润湿或伸入溶液中, 不能用pH试纸测试氯水的pH;银镜不能用硫酸或氨水洗去;不能用硫酸洗涤焰色反应中的铂丝;蒸馏实验中温度计不是插入溶液中, 冷凝水不是“下进上出”;不能用酒精作水溶液中溴、碘的萃取剂;Na2CO3溶液 (而不是水) 是除去乙酸乙酯中乙酸的最佳试剂 (方法是萃取分液) ;中和滴定实验中滴定管 (移液管) 用水洗再用所盛溶液润洗, 锥形瓶只用水洗而不能用所装溶液润洗;用洗气瓶除杂、干燥时“长进短出”而用排水法收集气体或量取气体体积时“短进长出”;不能在量筒中配制溶液;中和滴定计算中一定要注意有效数字 (一般取四位有效数字) ;等等。

四、高频考点分析

考点1化学实验安全

例1下列说法正确的是 ()

A.金属钠着火时, 用细沙覆盖灭火

B.稀释浓硫酸时, 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

C.做“钠与水的反应”实验时, 切取绿豆大小的金属钠, 用滤纸吸干其表面的煤油, 放入烧杯中, 滴入两滴酚酞溶液, 再加入少量水, 然后观察并记录实验现象

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时, 应先用大量水冲洗, 再用醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗, 最后用水冲洗, 并视情况作进一步处理

【解析】稀释浓硫酸时, 应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中, B项错误;做“钠与水的反应”实验时, 不能将钠放入烧杯后再加水, 应向盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液, 然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面煤油的金属钠投入小烧杯中, 观察并记录实验现象, C项错误;当受到强酸腐蚀致伤时, 应该用稀的NaHCO3溶液处理, D项错误。

考点2化学试剂保存

例2下列说法不正确的是 ()

A.液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.可用氨水除去试管内壁上的银镜

C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【解析】银与氨水不反应, 应用稀硝酸清洗, B项错误;硅酸钠具有黏性, 能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起, 不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中, D项错误。

考点3化学实验仪器

例3 (2012年高考安徽理综卷) 仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选) 就能实现相应实验目的的是 ()

【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择及对简单实验的设计能力。A项, 乙酸乙酯和乙醇混溶, 不能通过分液漏斗分离 (可加水后分液再蒸馏) ;B项, 还需用到量筒或酸式滴定管等计量仪器;C项, 用试管、胶头滴管即可实现实验目的 (向淀粉-KI溶液中滴加溴水, 溶液变蓝色表明Br2的氧化性比I2强) ;D项, 制备、收集NH3必须用到大试管 (装固体混合物) 。

考点4化学实验基本操作

例4 (2012年高考山东理综卷30题节选) (1) 如右图所示, 过滤操作中的一处错误是。

(2) 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入过量氨水得到沉淀, 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。沉淀经洗涤、干燥后焙烧可得到MgAl2O4, 高温焙烧时, 用于盛放固体的仪器名称是。

【解析】过滤操作有“一贴二低三靠”的要求, 图中烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸, 但漏斗未靠烧杯壁;沉淀是Mg (OH) 2和Al (OH) 3, 判断沉淀是否洗净可检验洗出液中是否有Cl-, 灼烧时用坩埚盛放固体。答案为: (1) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁; (2) AgNO3溶液或硝酸酸化的AgNO3溶液, 坩埚。

例5 (2012年高考江苏化学卷) 用下列实验装置进行相应实验, 能达到实验目的的是 ()

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【解析】A项, NaOH溶液会与Cl2反应, 应该用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl;B项, NH4Cl晶体受热分解, 应该用冷却结晶的方法制备NH4Cl晶体;C项, 纯碱易溶于水, 不能用此装置, 应改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行;D项, 用分液法分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层, 有机层从下口放出, 水层从上口倒出, 实现分液。

思悟:实验仪器和基本操作的知识点细小而具体。明确仪器的结构特点、使用方法和实验的内容, 就能选用合适的仪器;掌握了规范的操作和实验的具体要求, 就能判断题目所呈现的操作的正误。

专题训练精选

1. 下列实验操作正确的是 ()

A.中和滴定实验时, 用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时, 使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时, 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时, 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

2. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作, 其中正确的是 (考查每一个操作时, 假设其他操作均正确) ()

A.海带灼烧成灰

B.过滤得含I-溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

3. (1) 下列叙述中正确的是 (填序号) 。

A.测溶液pH的方法是:取一片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上, 再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液, 点在pH试纸中部, 然后在30s内跟标准比色卡比较

B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL, 烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器都必须用到;若定容时俯视, 则所配溶液的浓度偏高

C.用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是:先将稀盐酸注入酸式滴定管, 调节其凹液面正好与25mL刻度相切, 然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中

D.分馏石油时, 温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处

E.用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管, 用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

(2) 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的, 下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里:

(1) 浓硫酸 (2) 碳酸钾溶液 (3) 碱石灰 (4) 四氯化碳 (5) 氯水 (6) 浓硝酸 (7) 硝酸银溶液 (8) 金属钠

4. 某同学设计如下图所示装置分别进行探究实验 (夹持装置已略去) , 请回答下列问题。

(1) 实验过程中, 使用分液漏斗滴加液体的操作是。

(2) 该同学认为实验Ⅰ可以通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度, 你认为是否可行?, 原因是。

(3) 实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (填序号) 。

a.NaOH浓溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化铵溶液

该实验需吸收处理剩余的NH3, 以下各种尾气吸收装置中, 适合于吸收氨而且能防止倒吸的有。

(4) 实验中应对量气管多次读数, 读数时应注意: (1) 恢复到室温; (2) ; (3) 视线与凹液面最低处相平。

(5) 实验Ⅲ获得以下数据 (所得气体体积均已换算成标准状况, 忽略滴入液体体积对气体体积的影响) :

根据上述数据, 可计算出镁铝合金中铝的质量分数为。

参考答案

1.D 2.D

3. (1) ABDE

(2) (3) (2) (1) (4) (5) (6) (7)

提示:A是广口瓶、玻璃塞, B是广口瓶、橡皮塞, C是细口瓶、橡皮塞, D是细口瓶、玻璃塞, E是细口棕色瓶、玻璃塞。

4. (1) 打开分液漏斗上口的活塞 (或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐) , 旋开分液漏斗的旋塞, 缓慢滴加液体

(2) 不可行NO与装置中的空气反应, 生成的NO2溶于水, 使测得的NO气体体积不准

(4) 使量气管与干燥管两端液面相平

提示: (5) 舍去第二次实验数据 (与第一、三次数据相差大) , 由第一次和第三次实验数据得V (H2) =336.0mL, 则m (Al) =0.27g

篇4：如何有效复习化学知识

一、紧扣双基，把握特点

中考试卷考查的知识点覆盖面广，但基础知识、基本技能始终是考查重点。物质构成的奥秘就是考查的重点，它与其他自然科学知识不同，要引导学生从宏观和微观两个角度进行研究，使其能够运用化学知识解决实际问题。身边的化学物质元素及化合物知识内容又多又复杂，但它们是初中化学的基石。为使其条理化、简單化，可采用核心法，物质的知识有制法、用途、检验、性质等，但性质是核心，只要抓住性质，其他问题就迎刃而解了。还可以采用规律法，比如酸碱盐的通性，金属活动性顺序，酸碱盐的溶解性都含有一般性规律，复习时要努力挖掘并将其应用于实际。复习备考要有针对性，要抓住知识特点，每天安排难易适度的练习，要让学生明白题型特点，理清解题思路，洞察解题技巧，进而感受成功的快乐。

二、合理组织，提高效率

复习课要重视双基训练，例如“化学变化”这一概念，要让学生能理解，还能解决实际问题，同时要引导学生站在新的高度，用新的方式重新认识化学变化，从而达到提高课堂效率的目的。中考选择题侧重考查基本概念，考查细节知识，所以集中梳理基础知识就显得非常重要。学生是课堂的主体，是复习的主人翁，教师要当好服务员，要做好引导、指导、辅导工作。教师可以把整理知识的思路告诉学生，并引导学生运用所学方法拓展化学知识。对不同水平的学生不能“一刀切”，要培优补差，分层指导，在速度、内容和要求上作适当调整，使不同水平的学生都能享受成功的喜悦。

三、融会贯通，提高能力

中考既考查学生所掌握的知识，又考查学生运用化学知识的能力，有些考题会与课本内容“形神俱变”。要让学生“似曾相识”，考前复习不能搞题海战术，更不能死记概念，要回归课本，注重思考、整合、归纳和总结，使每个知识点融会贯通，使学生能够学以致用，灵活应变。

总之，中考化学复习要以新课程标准为指导，以学生为主体，面向全体学生，力争使其知识网络化，技能熟练化，方法明确化，能力提升化，从而提高学生复习效率，中考也会取得好成绩。

篇5：化学实验基础知识复习

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）

燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘

①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?

水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?

广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?

火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项

液体体积不超过1/3

试管夹夹持在离口1/3处

擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?

①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?

水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质

分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?

滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?

杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?

蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?

杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物

混合物—空气、海水、石头等；

纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?

原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

水氢气+氧气

氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?

①电解水生成氢气和氧气

②正氧负氢，氢二氧一

③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？

验纯

29.分解反应、化合反应的特点?

一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系

质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?

质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?

金属、稀有气体、石墨金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例

分子---水和大部分气体

原子---金属、金刚石、稀有气体

离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

Na+ Mg2+ Cl-S2-

37.原子的化学性质由什么决定?

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义

一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？

氧硅铝铁钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征

均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗涤剂去油污的原理？

乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？

没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？

视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？

一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态

如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？

加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？

计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？

药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？

氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？

铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？

铜+氧气

→氧化铜 ,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？

药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？

通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？

①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？

①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？

①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？

NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？

宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成70.化学式Fe具有哪些含义？

宏观：①铁 ②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义

2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子

Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO

：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：

H2O---18

CO2---44

(OH)2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？

过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？

控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？

向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应

排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？

将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？

检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？

一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）

二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+

MnO2 +

O2↑

2KClO32KCl

3O2↑

H2O22H2O+

O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？

催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？

发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）

分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe

2O2 Fe3O4

85.氧化反应的判断

是否有氧气参加

86.氧化物的判断

二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）

87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？

氧气的密度比空气的大

88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的防止生成物炸裂集气瓶

89.实验室制取氧气的化学方程式

2H2O2

2H2O

O2↑

甲烷燃烧的方程式：

CH4+

2O2 CO2 +2H2O

铁丝在纯氧中燃烧的方程式：

3Fe+

2O2Fe3O4

90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？

物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。

隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些？

增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件？

可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

93.三大化石燃料的共同点？

不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？

煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。

95.化石燃料的燃烧对环境的影响？

温室效应

大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染

96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？

产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或石灰石和稀盐酸

制取二氧化碳的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

收集方法：向上排空气法

验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满

二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水

98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。

99.检验二氧化碳的方法？原理？

将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。

CO2+

Ca(OH)2 =

CaCO3↓

H2O

100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？

篇6：初三化学复习上册化学知识点

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲　我们周围的空气

1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

化合反应：A＋B+……＝C

分解反应：D＝A＋B+……

第三讲　自然界的水

1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源

(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）