元素周期表及其应用教案

2024-07-07

元素周期表及其应用教案（精选6篇）

篇1：元素周期表及其应用教案

【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【教师活动】接下来我们来上新课，元素周期表。我们上节课已经知道了，这个元素周期表是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在Al和In之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。我们接下来就好好的学习一下这个元素周期表，看看它还有什么神奇的地方。

【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。

【学生活动】

【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我们一起看一下。是不是有这两种答案或者更多的答案？好，那我们来看看正确答案。为什么是这样排而不是那样排？我们看看它的编排规则：

周期(横行）：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。族(纵行）：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列,对于最外层电子数排满的放在同一纵行。这就是元素周期表的编排的规则，同学们在学案上把它的排布规则填好，然后检查一下自己的表格，是不是按照规则排的？

【教师活动】接下来我们翻开课本，一起看一下交流与讨论的第1题。对照着第7页的图表和旁边同学一起讨论一下。

【学生活动】

【教师活动】同学们讨论的差不多了吧？那我们一起来看一下。第一周期有2个元素，第二周期有8个元素，第三周期有8个元素，我们观察元素周期表有没有发现前三周期特别短，因此称1、2、3周期为短周期，第四周期有18个元素，第五周期有18个元素，第六周期有32个元素，4、5、6周期特别长，称为长周期，第七周期有26个元素，第七周期没排满，后面空了好几个位子，是不完整，所以称为不完全周期。观察元素周期表，第六周期与第五、四周期长度一样，为什么会多14个元素呢？因为第六周期包括15个镧系元素，这15个镧系元素的性质非常像所以就把他们排到一起，统称为镧系元素，在第六周期的第三位置中，有没有看到，此外第七周期包括15个锕系元素，它们的性质也非常相似，因此排到一起统称为锕系元素，也是在第七周期的第三个位置中，如果把镧系元素和锕系元素放在周期表中，就成了这个样子，非常之不协调，为了美观起见，化学家们就把镧系和锕系元素独立放到周期表的下方。

【教师活动】看完了周期，我们在来看族，族分为主族、副族，第Ⅶ和0族，四部分，主族总共有7个主族，分别是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面写上罗马数字表示第几族，不能绝不能用阿拉伯数字或者中文的一二三来表示。副族也包括七个副族分别是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同样用罗马数字表示第几副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比较特殊，它由第八、九、十，三纵行共同组成的，包括三纵行，其它的族都是一纵横一族，只有第VIII 族有三纵行，最后红色的那一行是0族，也就是稀有气体。为了更直观的认识族，我们来看下这张表格，看一下族的分布。看一下各个族的分布：

第一纵行是ⅠA , ⅡA , 接着这块位置是副族，副族是从第四周期开始出现的，一二三周期是没有副族元素的，注意副族不是从第一副族开始的二是从第三副族开始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10纵行都是VIII 族、接着才是ⅠB , ⅡB，对于副族我们只要知道它的排列顺序不是从第一副开始，而是从第三副族开始就可以了，具体的顺序我们可以不用记，但是第八族我们要知道它是从第8纵行开始包括三纵行，接着是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。我们重点学习的对象是主族，主族的顺序一定要记住。元素周期表总共有18纵行分为16个族。同学们在学案上填起来。

【学生活动】

【教师活动】每个元素在周期表中都有特定的位子，我们要学会去描述，以氯元素为例，请同学们看书中元素周期表，氯元素在第几周期第几族？我们要怎么来描述呢？

【学生活动】

【教师活动】好，接下来我们一起判断下列描述是否正确，第III周期（错）周期不能用罗马数字描述，要用阿拉伯数字或者中文描述，第3周期（对），第三周期（对），第七主族（错），族要用罗马数字描述，VII族（错），一定要说明是主族否则有歧义的，副族也有底7 族的，VIIA族（对），用A表示主族正确。

【教师活动】接下来我们对照元素周期表一起来把这张表格填起来，等下老师要叫一列的同学起立回答。

【学生活动】

【教师活动】根据上面的表格，我们可推出以下的结论：

元素的原子序数=元素的核外电子数=原子核内质子数=原子核电荷数元素所在的周期序数=元素原子核外电子层数

主族所在的族的序数=元素原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价同学们在学案上填起来

【学生活动】

【教师活动】接下来我们了解一下元素周期表的分区，可以分为金属区与非金属区，我们一起来看元素周期表，元素周期表左下方是金属区，右上方是非金属区，最右边是稀有气体，这个同学们了解一下就好。

【教师活动】小结：

1、必须熟悉周期表的结构：

7横行：三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边

18纵行：7主、7副、0与VIII

2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：

元素的原子序数=元素的核外电子数=原子核内质子数=原子核电荷数元素所在的周期序数=元素原子核外电子层数

主族所在的族的序数=元素原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价

【教师活动】布置习题，校对。

【教师活动】接下来我们继续来学校元素在周期表中的金属性和非金属性的变化的规律，在学习之前，我们先来回顾一下如何判断元素的金属性和非金属性的强弱？【学生活动】

【教师活动】总结金属性和非金属性的判断依据：金属性判断的依据有两点，金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度以及金属最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱，非金属性判断依据有三点，非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。从得失电子角度来看，金属性越强，越容易失去电子，金属单质的还原性越强，非金属性越强，越容易得到电子，非金属单质的氧化性越强。

【教师活动】我们刚刚已经复习了金属性和非金属性的判断，接下来我们一起好学习，在元素周期表中，元素的金属性和非金属性的变化规律。我们先看同周期的，在这里我们以第3周期为例，大家看一下，发现它们有什么规律? 【学生活动】

【教师活动】我们通过观察可以发现，同周期的元素从左到右原子序数递增，半径变小，金属性减弱，非金属性增强。

【教师活动】看了同周期的变化规律，我们再看一下同主族的元素，它们又有什么样的变化规律呢？我们先以碱金属为例，同学们看屏幕，有什么发现？【学生活动】

【教师活动】通过观察我们不难发现，从上往下，它们的半径逐渐增大，金属性逐渐增强。我们再看卤族元素，从上往下，它们的半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。那同学们，我们经过观察发现，从上往下，它们的半径都是变大的，但是它们的金属性和非金属性的变化却是相反的，为什么会这样呢？我们一起来思考一下。

【教师活动】首先我们可以看到，从上往下它们的半径都是变大的，然后它们的金属性才增强，非金属性才减弱的。我们前面刚刚复习过金属性和非金属性的判断，我们知道，金属和水反应越容易置换出氢气它的金属性就越强。那我们再回过来，我们刚刚已经看到了，从上往下它们的半径是增大的，所以，随着半径的增大，碱金属的最外层的电子越容易失去，所以它就越容易和水反应放出氢气，所以金属性增强；同样的，对于卤族元素，随着半径的增大，它就越不容易得电子，所以就越难于氢气反应，所以非金属性减弱。【教师活动】接下来，同学们根据刚刚讲的内容把学案上的表格填一下。【学生活动】

【教师活动】填好了我们翻开课本第9页，看表1-6，根据我们刚刚学过的金属性和非金属性的变化规律来填一下。【学生活动】

【教师活动】我们在表中还看到有9种元素被标出来了，观察可以发现它们就是金属和非金属的交界处，这个有什么用呢？这就关心到元素周期表的应用了。我们学习元素周期表，可以根据它们的位置所对应的性质来发现它们的用途。例如在过渡元素区寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，在F、Cl、S、P、As附近寻找生产农药的原料等等。在这里老师就不做具体的介绍了，同学们可以课后自己去了解。接下来我们来做几道习题。

练习：1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 2.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

3.下列变化的比较, 不正确的是:（）A.酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.原子半径大小: Na > S > O C.碱性强弱: KOH > NaOH > Li OH D.还原性强弱: F-> C l-> I-

篇2：元素周期表及其应用教案

五、效果分析

本节课的教学方式以学生的自主复习为主，很好的调动了学生的学习积极性，在教学过程中运用了大量的教学素材，通过四条线穿插在三个环节中来落实本节课的三维目标和学科思想方法的渗透，通过课后检测来看，达到了很好的复习效果。但是也有一定的弊端，就是后进生对这种复习方式有些吃力，还需要在课下加以辅导。

六、板书设计

篇3：解读元素周期表的应用

元素周期表简称周期表, 它是元素周期律的图解形式.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具.利用它不仅可以系统归纳已知物, 还可以预测未知物, 进一步指导日常生活与工农业生产, 它是高考的重点和热点.

一、编排上——体现元素周期律

元素周期表直观地反映了原子结构、元素性质的规律性变化, 其实质是元素周期律, 具体如下:

1.原子半径:

除第1周期外, 其他周期元素 (惰性气体元素除外) 的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下, 随电子层数增多, 原子半径增大.

2.元素化合价:

除第1周期外, 同周期从左到右, 元素最高正价由碱金属+1递增到+7, 非金属元素负价由碳族-4递增到-1 (氟无正价, 氧无+6价) ;同一主族的元素的最高正价、负价均相同.

3.单质的熔点:

同一周期元素随原子序数的递增, 元素组成的金属单质的熔点递增, 非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下, 元素组成的金属单质的熔点递减, 非金属单质的熔点递增.

4.元素的金属性与非金属性:

同一周期的元素从左到右金属性递减, 非金属性递增;同一主族元素从上到下金属性递增, 非金属性递减.

5.最高价氧化物和水化物的酸碱性:

元素的金属性越强, 其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强, 最高价氧化物的水化物的酸性越强.

6.非金属气态氢化物:

元素非金属性越强, 气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强, 其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强, 其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

7.单质的氧化性、还原性:

一般元素的金属性越强, 其单质的还原性越强, 其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强, 其单质的氧化性越强, 其简单阴离子的还原性越弱.

例1 同一周期X、Y、Z三种元素, 已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列判断错误的是 ( )

(A) 原子半径X>Y>Z

(B) 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

(D) 阴离子的还原性Z3->Y2->X-

解析:由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5, 即它们依次位于周期表中ⅦA、ⅥA、ⅤA族, 同周期从左至右的顺序是Z、Y、X, 结合元素周期律的有关知识得出:原子半径X<Y<Z, (A) 项错误, (B) 、 (C) 、 (D) 项正确, 选 (A) .

答案: (A) .

点评:本题重点考查元素周期律及周期表的应用.此类题目一般难度不大, 解题的关键是要理解周期表的编排特点, 并掌握相关的原子半径、电子排布、化合价及元素的金属性、非金属性的递变规律.

二、推断上——依据“位一构一性”之间的关系

“位—构—性”之间的关系如图1所示:

例2 短周期三种元素X、Y、Z的原子序数依次变小, 原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, X和Z可以形成XZ3的化合物.请完成下列问题:

(1) X元素的符号是__;Y元素的名称是__;Z元素在周期表中的位置是__.

(2) XZ3化合物的化学式是__.

(3) 分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__.

解析:由Y入手进行推断, Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, 可推断Y为C, 不可能是S (S有3个电子层, 若为S, 另外两种元素只可能是H和He, 与题意不符) , 由XZ3结合题设可推断为NH3.

答案: (1) N 碳第一周期ⅠA族; (2) NH3; (3) HNO3 HNO2 H2CO3 H2C2O4 (草酸)

例3 图2为元素周期表的一部分, A、B、C、D、E五种元素的原子核共有80个质子.

(1) B元素符号是__, D最高价氧化物化学式是__.

(2) A、B、C、D最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是 (用化学式表示) __.

解析:设B元素的质子数为 x, 则:

A元素的质子数为 (x-1) ;

C元素的质子数为 (x+1) ;

D元素的质子数为 (x-8) ;

E元素的质子数为 (x+18) .

列式:x+ (x-1) + (x+1) + (x-8) + (x+18) =80, x=14, 即B是硅元素, A、C、D、E依次是铝、磷、碳、锗元素.

答案: (1) Si, CO2

(2) H3PO4>H2CO3>H2SiO3>Al (OH) 3

点评:根据元素“位—构——性”之间的关系进行元素推断是元素周期表应用中的一个热点问题, 分析时既要抓住相邻元素原子序数的相互关系, 又要注意元素化合物的有关性质.

三、预测上——借助周期表中位置关系

给出一种不常见的主族元素 (如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等) , 或尚未发现的主族元素, 借据周期表中位置关系, 预测该元素及其单质或化合物的性质, 体现了类推及迁移能力.

例4 如果发现了原子序数为116的元素, 对它的正确叙述是下列组合中的 ( )

①位于第七周期;②是非金属元素:③最外电子层含有6个电子;④没有放射性;⑤属于氧族元素;⑥属于卤素

(A) ①③⑤ (B) ①③⑥

解析:本题可以借助零族元素核外电子排布情况推导116号元素在周期表中的位置与相关性质.86号元素是氡, 位于周期表中第六周期, 最右边的纵行, 同族第七周期元素应是118号 (第七周期比第六周期增加32种元素) , 故116号元素应位于周期表中第七周期, 零族元素前二行, 即第ⅥA族, 它是放射性元素, 属于氧族元素, 最外层有6个电子, 是金属元素.①③⑤正确.

答案: (A) .

点评:本题解题的关键是寻找突破口, 然后结合题目所给的其他条件进行分析判断.在分析解答过程中, 要注意引导学生熟练掌握短周期元素的原子结构特点、主要性质特征、“位—构—性”之间的关系, 这是解答此类题目的基础.

四、应用上——依据“位置相近性质相似”

周期表中元素位置靠近, 性质也比较相近, 这就启发人们在周期表中一定的区域内, 觅找并发现一些重要的物质, 应用到日常生活与工农业生产中去.

例5 在周期表中, 金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )

(A) 制农药的元素

(B) 制催化剂的元素

(D) 制耐高温合金材料的元素

解析:金属与非金属分界线附近处的元素体现出一定的金属性和非金属性, 如Si、Ge等, 它们是制造半导体的良好材料.

答案: (C) .

点评:元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义, 常见生产中的应用与周期表中的元素位置关系见表1.

篇4：元素周期表及其应用教案

关键词：故事；活动；实验

“元素周期表及其应用”是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。学生通过对元素周期表的进一步学习，可以促使其对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识。但由于本节内容的抽象性，学生学习提不起精神，觉得无趣，学习效果较差。为了改变这一现状，笔者对本节课进行了优化性设计并开设了一节市级公开课，现回眸本节公开课的亮点并加以评析，以飨读者。

亮点一：以“故事”为引子，让学生了解研究元素周期表的价值

事情总有一个来龙去脉，在让学生了解元素周期表怎么编排之前，应该让他们首先了解门捷列夫当时为什么要编制元素周期表。所以，在本节课的导入时给出了门捷列夫研究元素周期表的初衷。教学片段如下：

【故事投影】1861年门捷列夫任圣彼得堡大学教授，在编写无机化学讲义时，他发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。这种想法激励着年轻的门捷列夫，当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元素已达63种。为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。

【设问】通过这则故事的阅读，请大家思考门捷列夫当时为什么要研究元素周期表？

【学生回答】建立元素之间的联系，便于研究问题。

点评：在教学设计时，如能紧扣教材内容，利用这样的故事作为“引子”，就可以大大激发学生课堂学习的兴趣，把学生的注意力“引”到课堂上来并持久下去，激发他们与知识的互动，使课堂变得高效。更为重要的是，选用的这则门捷列夫为什么研究元素周期表的故事，也让学生认识到研究元素周期表的意义和价值。

亮点二：以“活动”为载体，让学生经历元素周期表的发现过程

门捷列夫是如何发现元素周期表的呢？他是按照什么样的规则排成了元素周期表的？为了让学生尝试门捷列夫发现元素周期表的过程，教学片段如下：

【试一试】

H（1.008），Li（6.941），C（12.01），B（10.81），Na（22.99），N（14.01），K（39.10），O（16.00），F（19.00），Be（9.012），Al（26.98），S（32.07），Cl（35.45），Br（79.90）。

将这些元素排成一张元素周期表，并说明你是如何排布的？

【学生交流】

学生1：H，Li，Be，B，C，N，O，F，Na，Al，S，Cl，K，Br

思路：按照元素的原子量的递增排成。

学生2：H

Li，Be，B，C，N，O，F

Na，Al，S，Cl

K，Br

思路：首先按元素的原子量的递增排列，再将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素排在同一列。

点评：学习活动是指学生为到达一定的学习目的所进行的内部心理动作和外部技能动作以及学生之间的合作互动。本节课通过“试一试”的学习活动，不但让学生在经历元素周期表的发现过程中体悟科学探究的真谛，体验科学家科学发现的毅力和艰辛，而且还能促进学生学习心理活动和学生之间学习交流的合作互动。在此活动中，以问题诱发思维，促进学生思维能力的提升；以交流促进合作，使学生合作学习能力得到提高。同时通过这一活动使学生形成问题解决思路，调动了学生学习的积极性和主动性，从而使学生在活动中知识与能力同步发展。

亮点三：以“实验”为手段，让学生体悟元素周期表的应用

元素周期表及其应用在教材上被安排在元素周期律之后，在学完元素周期律之后，学生已经知道同周期元素的金属性和非金属性递变规律，为了进一步完善元素周期律，本节课将重点解决同主族元素的金属性和非金属性递变规律。而解决这个重点的方法之一就是实验，化学是一门以实验为基础的学科，化学实验最能体现化学学科的特点，具有独特的魅力，可以帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维。教学片段如下：

周期表纵向（只研究主族）表达出的元素金属性和非金属性周期性变化应该是怎样的？请预测，并用所学的知识来说明你的预测。

【学生活动】预测解释。

【过渡】钠是大家熟悉的一种金属，对钠的化学性质也非常熟悉，印象特别深刻的是与水的反应，根据刚才的推测，K与水反应的程度如何？

【分组实验】钾与水的反应。

【结论】根据元素周期律，元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应更加剧烈。而钾与水反应比钠与水反应剧烈，说明钾的金属性比钠强，推测正确。

点评：为了验证同主族从上往下，元素的金属性逐渐增强，在设计中让学生做了一个实验。学生很渴望做实验，所以能让学生做的实验尽量让学生自己去做。

总之，课堂教学最重要的是提高学生的积极性，只有学生的积极性被调动起来，才能谈教学的效果。所以，在课的设计中，应该添加一些鲜活的元素：如：故事、活动、实验等，使课堂鲜活起来。

参考文献：

陆晓乐.创设生动教学情境，引导探究学习[J].文理导航，2013（7）.

篇5：元素周期表元素周期表・教案

2009年12月27日

保藏2009-12-27 18：03：43阅览34品题0字号：大中小定阅讲授方针

知识技术：使学生初步掌握元素周期表的布局和周期、族等概念。

能力培养：经由过程亲自编排元素周期表培养学生的逻辑思维能力和思维规律思维能力;经由过程对于元素原子布局、位置间的瓜葛的推导,培养学生的分析和推理能力。

科学思惟：经由过程对于元素周期律和元素周期表的瓜葛的熟悉,渗入运用辩证唯物论不雅点分析征象和素质的瓜葛。

科学品位：经由过程学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严密谨慎和创新的优良品位;提高学生的进修乐趣

科学方法：经由过程元素周期表是元素周期律的具体表显露原形式的讲授,举行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点同周期、同主族性子的递变纪律;元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

不容易处理完成之处同周期、同主族性子的递变纪律;元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

讲授历程预设西席勾当学生勾当预设意图【提问】前次学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是怎样叙述的吗?

【过渡】对于!如许的叙述虽然很概括,但太抽象。咱们懂得元素周期律是天然界事物的布局和性子变化的纪律。既是是纪律,咱们只能去发明它,应用它,而不能违背它。可是,咱们可否找到一种表显露原形式,将元素周期律具体化呢?颠末多年的摸索,许多人找到了元素周期表这类好的表显露原形什么减肥药最好式。元素周期表就是元素周期表的具体表显露原形式,它反映了元素之间的彼此接洽的纪律。它是许多人的预设,以是可以如许预设,也能够那样预设。汗青上原来有“表”的雏形,颠末漫长的历程,现在有了比力成熟,获得各人公认的表的形式。根据差别的用途可以预设差别的周期表,差别的周期表有差别的编排原则,各人可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。回应元素周期律的内部实质意义即：元素的性子跟着元素原子序的递加而呈周期性的变化。

认真听讲,元素周期表和元素周期律之间存在的瓜葛,领会周期表只是元素周期律的一种外在的表显露原形式。

谛听周期表根据差别的编排原则可以有差别的表现行式,也就存在各类各样形式的周期表,咱们所学的元素周期表只是其中的一种形式。①引入研究内部实质意义;

②使学生大白周期律和周期表之间的瓜葛。

引出周期表是元素周期律的一种表显露原形式,是将周期律具体化。

扩展学生的视阈,使其大白根据差别的编排原则可以排办差别形式的元素周期表。黑板字元素周期表的编排原则

1.按原子序递加挨次从左到右摆列;

2.将电子层数不异的元素摆列成一个行动蛮横;

3.把最外层电子数不异的元素摆列成一列(按电子层递加挨次)。

【评价】请同学评价两种编排形式哪种更合理。

【反馈】两种摆列方法都符合以上编排原则,但哪种形式更合理呢?熬头种什么减肥药最好形式中he和ne、ar排在一列,并且各人懂得她们的性子是很是相是的。而第二种形式he排在第二列,很显然he和第二列的其他元素的性子迥然差别。因此熬头种形式更合理。不雅看、思考、编排元素周期表。

编排成果

形式1 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

形式2 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

对于这两种编排形式举行评价。

谛听评价优劣的理由。①自己亲自领会怎样编排元素周期表;

②培养学生独立思考需要解答的题目的能力;

③培养学生的创造能力。

引出将次进修的元素周期表,学会评价事物的优劣,提高学生的鉴别能力。【过渡】如果按上面所说的原则将现在所懂得的元素都编排在统一个表中,就是咱们现在所谓元素周期表,各人把书击倒最后一页的`元素周期表,咱们一同研究周期表的布局。看著作后面元素周期表。先对于周期表有一个感性的熟悉和相识。【指导阅览】各人对于照元素周期表阅览讲义第133~134页后,回应下面所开列需要解答的题目。

1.周期的概念是啥子?

2.周期是怎样分类的?每周期中包罗有多少元素。

3.每周期有啥子特点?

4.族的概念是啥子?

5.族是怎样分类的?主族和副族的概念是啥子,包孕哪一些列,怎样暗示?

6.各族有何特点?

【归纳、小结】

【黑板字】1、元素周期表的布局

1.行动蛮横,周期

①概念讲义第133页。

②周期分类及各周期包罗元素的个数(见附2)。

③特点

a.周期序数和电子层数不异;

b.统一周期最外层电子数从左到右1~8重复着周期性的变化,熬头周期不计算在内;

c.每周期从左到右依次是：碱金属_,过渡元素_,罕见气体_。

2.纵列,族

①概念见讲义第134页;

②主族和副族相比较;(见附3)

③特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数;

b.另有一个第0族和一个ㄗ濉8据阅览纲要阅览讲义第133~134页,并回应需要解答的题目。

小结适才阅览内部实质意义,掌握这些个基本概念。①自己熟悉周期表的布局;

②培养学生的自学和阅览能力。

①落到实处要掌握的内部实质意义;

②对于元素周期表的布局有深刻的熟悉,掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。【反馈】经由过程上面所说的的进修若给各人一个原子序,应该快速而精确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若懂得某元素在周期表中的位置应判谛听和思考怎样

布局之间的瓜葛。使学生大白掌握元素周期表的布局应到达啥子样的要求,到达啥子样的水平和方针。断出它的原子序和写出它的原子布局简图。这需要各人最佳能记住罕见气体元素的原子序,经由过程增加或者削减来判断之。【随堂操练】1.推算原子序为六、1三、3四、5三、88的元素在周期表中的位置。

2.下面所开列各图为元素周期表的一部门(表中数码为原子序),其中不错的是()。

3.下面所开列各组中的元素用原子序暗示,其中都属于主族的一组元素是()。

(a)142434(b)263135

②假座此题考查思维规律思维能力。

①考查周期表的特点;

②经由过程对于局部周期表的判断,考查思维规律推理能力和应用知识的能力。

①考查原子序和元素在周期表中的位置之间的瓜葛。

②考查学生的思维规律思维和推理能力。图表1图表2主族副族界说长短周期配合构成仅由长周期构成暗示ia iia…ib iib…个数7个7个图表3原子序电子层数最外层电子数到达不变布局时的最外层电子数1~2 11~2 23~10 21~8 811~18 31~8 8图表4

原子序12元素符号hhe首要化合价1 o实例h2o he原子序3 45 67 89 10元素符号li be bc no fne首要化合价1 23四、-4五、-3-2-1 0实例li2o becl2bf3 co二、ch4 hno3 nh3 h2o hf ne原子序11 12 13 14 15 16 17 18元素符号na mg al si ps cl ar首要化合价1 23四、-4五、-3六、-2 7、-1 0实例nacl mgcl2 alcl3 sio2 sih4 h3po四、ph3 h2so四、h2s hclo四、hcl ar论断：

跟着原子序的递加,元素化合价出现周其性变化。

历史上的今天：