化学复习教学案下5(共2篇)
篇1:化学复习教学案下5
化学选修5期末复习计划
第一章认识有机化合物
1)有机化合物分类
重点:几种重要的官能团如 醇醛酯
2)有机化合物的结构特点
重点:让学生掌握如何判断共线共面问题
3)有机化合物命名
重点:如何对物质进行命名(特别是含有官能团的物质)
4)研究有机化合物的一般步骤和方法
重点:有机物分离的方法、有机物分子结构的分析
(特别是核磁共振氢谱)
第二章烃和卤代烃
1)脂肪烃
重点:烷烃和不饱和烃的不同点如何鉴别烃燃烧规律
2)芳香烃
重点:苯的机构特点苯的同系物是否能被氧化
3)卤代烃
重点:水解和消去的条件及方程式正确书写
第三章 烃的含氧衍生物
1)醇和酚
重点:醇和酚性质的区别(羟基的性质)
2)醛
重点:醛基的性质和典型实验(注意问题)
3)羧酸和酯
重点:酯化反应原理及水解方程式书写
4)有机合成重点:合成的方法(正推法和逆推法、通过条件确定反应类型)
第四章生命中的基础有机化学物质
1)油脂
重点:油脂的结构皂化反应
2)糖类
重点:几种糖的区别如蔗糖和麦芽糖
3)蛋白质和核酸
重点:结构和性质
第五章进入合成高分子化合物的时代
1)合成高分子方法
重点:如何书写加聚反应和缩聚反应方程式、如何找单体
2)应用广泛的高分子
3)功能高分子材料
篇2:化学复习教学案下5
解析:选C A项应把氯原子的最外层电子都标出;B项缺少中括号,也没标明粒子所带电荷;D项氢原子应与氧原子形成共价键,氧的最外层电子未全标出。
2.下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧
C.②⑤⑥⑧⑨
B.①③④⑦⑧ D.①④⑦⑨
解析:选A 解答此类题目时,要注意一些特例,如:稀有气体也属于非金属元素,稀有气体的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中,非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合,所以③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,所以④⑧正确;AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物,⑤错误;⑨中NaCl克服离子键,HCl克服共价键,错误。
3.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
解析:选C A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键,不符合题意;B项中的MgO中只含离子键,不符合题意;只有C中各物质中既有离子键,又有共价键。4.下列说法中正确的是()A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
解析:选A B项N2中存在非极性共价键,C项MgCl2中只存在离子键,D项NH4Cl属于离子化合物。
5.(2014·九江一中月考)下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析:选C HF可以形成分子间氢键,所以沸点高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物,离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成的。NaHSO4晶体中阴离子是HSO4、阳离子是Na,阴、阳离子的个数是1∶1。答案选C。
6.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()-+
A.原子半径:Br>Se>P B.还原性:S2>Se2>Br -
-
-C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.在Se2Br2分子中只含有极性键
解析:选C 由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,A项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2>S2,B项错误;SeO2中Se的化合价为+4,处于中间价
-
-态,故SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;根据共价化合物的成键原则可知Se2Br2分子中含有极性共价键和非极性共价键,D项错误。
7.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()△A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析:选D 在反应过程中,离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键,Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键。
8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2Y
C.Z2Y
2-
++
-
B.X2Y2
D.ZYX 解析:选B 由Y2与Z核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为H。A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()
A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素
D.氢元素与A组成的化合物中只含有共价键
解析:选A 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子与O点的距离。B对应的为钠元素,钠元素是图中金属性最强的元素;A对应的为氧元素,氢与氧组成的H2O、H2O2中只含有共价键。综上所述,本题选A。
10.(2012·新课标全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析:选C 由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素,由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳,其内层电子数为2,故W的阴离子有2个电子,所以W为H;由Z不能形成双原子分子,且内层电子数为2,故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A错误;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19,B错误;H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2,C正确;W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大,且可以形成高分子化合物,所以D错误。
11.(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
解析:选A A选项均属于分子晶体,克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,破坏的是共价键,C60属于分子晶体,克服范德华力;C选项,HCl溶解破坏的是共价键,NaCl溶解破坏的是离子键;D选项,溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
12.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题:
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:________;F的原子结构示意图为:________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同);A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论__________________________________________________。
解析:根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素。根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物,确定C、D、E。根据C和Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案:
(2)共价 离子
(3)OH+HCO3===CO23+H2O --
-(4)Na>N>O>H(5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4
13.已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和,Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z两种元素的元素符号为:X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________;X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:
___________________________________________________________________________。
解析:四种元素分布在前三周期中,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是O,则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,与Na原子序数相同,则W是Na,X、W同主族,且X、Y、Z、W原子序数依次增大,则X为H;氮元素能够和H形成含有三个共价键的分子;NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,水作氧化剂。
答案:(1)H O
+-△(3)NH4NO3 NH4+OH=====NH3↑+H2O 氧化剂(4)
14.(2014·宁波检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图:________,五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号);
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为________;(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是________;
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式);(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2,可互称为等电子体,则与B、D同周期的元素组成的微粒中,能与N3互称为等电子体的微粒是________(填符合要求所有微粒的名称);
(6)写出工业上制E单质的化学方程式:______________________________________。解析:由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知,A为氢,B为氧,C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物,C为钠,D与E能形成气态物质ED4,D最外层电子数最多,则D在ⅦA族,E的核电荷数最大,E为硅,D为氟。
-
-答案:(1)(2)H—O—O—H
Na、Si、O、F、H
(4)HF、SiH4
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