乙醇教案设计

乙醇教案设计（精选9篇）

篇1：乙醇教案设计

乙醇、醋酸-教案设计

[知识目标]

1.了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

2.常识性介绍甲醇及毒性;常识性介绍醋酸。

[能力目标]

1.培养学生的自学能力和实验能力。

2.练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。

[教材分析]

教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]

1.酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。

2.由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学难点 ]

1.乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。

2.由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学方法]

实验学习法、讲述法、自学、讨论

[课时安排] 二课时

第一课时 [教学过程 ]

【提问】1.实验室常用的加热仪器是什么?其中的燃料是什么?

2.在生活中你还接触过酒精吗?

【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。

【板书】

第七节 酒精 醋酸

一.酒精

1.酒精的物理性质

【演示】展示一瓶酒精。

【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】

酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢?

【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。

【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验(对该定量的实验以及计算进行必要的说明)。

【例题】(可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书)

例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。

解：二氧化碳中碳元素的质量

水中氢元素的质量=

酒精中氧元素的质量

设：酒精的化学式为CXHYOZ 得：

酒精的化学式为C2H6O。

【板书】

2.酒精成分

酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O，一般可写成C2H5OH。

【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】

3.酒精的化学性质

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的绿色能源之一。

【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢?

【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒(V%为70%75%)、饮用酒(介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害)。

【板书】

4.酒精的用途

化工原料、消毒、饮用酒。

【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】

1.酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。

2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。

3.燃烧500克酒精可生成多少克水?

4.下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是()

A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气

5.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为()

A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2

6.白酒的主要成分是()

A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇

第二课时

[教学过程 ]

【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质?

【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。

【板书】

二.甲醇

【演示】展示一瓶甲醇。

【讲述】甲醇的主要物理性质。

【板书】

1.甲醇的物理性质

甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。

【板书】

2.甲醇成分

甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。

【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。

【板书】

3.甲醇的化学性质

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。

【板书】

4.甲醇的毒性及假酒的危害

【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。

【板书】

三.醋酸

1.醋酸的化学式

醋酸的化学式为：CH3COOH

【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。

【板书】

2.醋酸的物理性质

醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

【演示】展示一瓶冰醋酸。

【板书】

固体醋酸也叫冰醋酸。

【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。

【板书】

3.醋酸的化学性质

醋酸能使紫色的石蕊试液变红。

【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒(流感病毒)、食醋等。

【板书】

4.醋酸的用途

化工原料、消毒、食醋。

【课堂练习】

1.通常食醋中含有3%5%的()

A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸

2.下列物质中不是有机化合物的有()

A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙

3.下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是

A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙

()

4.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是()

A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸

5.下列物质中碳元素的质量分数最高的是()

A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳

[板书设计 ]

第七节 酒精 醋酸

一.酒精

1.酒精的物理性质

酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

2.酒精成分 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O，一般可写成C2H5OH。

3.酒精的化学性质

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

4.酒精的用途

化工原料、消毒、饮用酒。

二.甲醇

1.甲醇的物理性质

甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

2.甲醇成分

甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3.甲醇的化学性质

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

4.甲醇的毒性及假酒的危害

三.醋酸

1.醋酸的化学式

醋酸的化学式为：CH3COOH

2.醋酸的物理性质

醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。

3.醋酸的化学性质

醋酸能使紫色的石蕊试液变红。

4.醋酸的用途

化工原料、消毒、食醋。

篇2：乙醇教案设计

第三章 有机化合物

第三节 生活中两种常见的有机物

（第一课时教案）

｛教学目标｝

1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.

｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.

｛教学过程｝

一. 导入新课

(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.

2.明月几时有,把酒问青天.

3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.

4.何以解忧,唯有杜康.

〔资料〕杜康酒的由来

(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的`酒文化.

二. 推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.

〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.

(多媒体)一.乙醇的物理性质.

(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.

(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发

(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.

〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应

〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化

（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.

实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.

（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.

〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?

〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.

1. 乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)

〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?

〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.

(多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?

(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:

(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理

(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.

(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.

怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7 Cr2(SO4)3

(橙色) (绿色)

〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)

〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.

(多媒体)烃的衍生物概述

何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团?

(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)

〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)

A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠

2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:

当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;

当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,

①③ 键断裂.

3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C )

A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

篇3：乙醇-水精馏装置的设计探讨

精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法, 是工业上应用最广的液体混合物分离操作。对精馏过程来说, 精馏设备是使过程得以进行的重要条件。性能良好的精馏设备, 为精馏过程的进行创造了良好的条件。它直接影响到生产装置的产品质量、生产能力、产品的收率、消耗定额、三废处理以及环境保护等方面。

1 工艺计算

1.1 设计任务及要求

原料:乙醇-水溶液, 年产量10万t;乙醇含量:30% (质量分数) , 原料液温度:40℃。

设计要求:塔顶的乙醇含量不<92% (质量分数) ;塔底的乙醇含量不>0.3% (质量分数) 。

1.2 计算过程

1) 塔形的选择。根据生产任务, 若按年工作日290 d, 每天开动设备24 h计算, 产品流量为14 368 kg/h, 由于产品粘度较小, 流量较大, 为减少造价, 降低生产过程中压降和塔板液面落差的影响, 提高生产效率, 选用筛板塔。

2) 操作压力。由于乙醇-水溶液对温度的依赖性不强, 常压下为液态, 为降低塔的操作费用, 操作压力选为常压。

其中塔顶压力为1.013 25×105Pa

塔底压力[1.013 25×105+N (265~530) ]Pa

1.3 有关工艺计算

由于精馏过程的计算均以摩尔分数为准, 需先把设计要求中的质量分数转化为摩尔分数。

原料液的摩尔组成:

同理可求得原料液的平均摩尔质量:

同理可求得:MD=40.96 kg/kmol, MW=18.03 kg/kmol

40℃下, 原料液中ρH2O=971.1 kg/m3, ρCH3CH2OH=735 kg/m3

1.4 塔顶产品产量、釜残液量及加热蒸汽量的计算

以年工作日为290 d, 每天开车24 h计, 进料量为:

由全塔的物料衡算方程可写出:

1.5 实际塔板数NP

NP=NT/ET=14/0.45=32块 (含塔釜)

其中, 精馏段的塔板数为:9/0.45=20块。

2 精馏塔主题尺寸的计算

2.1 塔径的计算

由于精馏段和提馏段的上升蒸汽量相差不大, 为便于制造, 我们取两段的塔径相等。汽塔的平均蒸汽流量:

由于适宜的空塔气速u= (0.6~0.8) umax, 因此, 需先计算出最大允许气速umax。设计要求条件下乙醇-水溶液的表面张力σ1=26 dyn/m2

平均塔温下乙醇-水溶液的表面张力可以由下面的式子计算:

所以:

根据塔径系列尺寸圆整为D=1 000 mm

此时, 精馏段的上升蒸汽速度为:

2.2 塔高的计算

塔的高度可以由下式计算:

已知实际塔板数为N=40块, 板间距HT=0.4 m由于料液较清洁, 无需经常清洗, 可取每隔8块板设一个人孔, 则人孔的数目S为:

取人孔两板之间的间距HT=0.6 m, 则塔顶空间HD=1.2 m, 塔底空间HW=2.5 m, 进料板空间高度HF=0.5 m, 那么, 全塔高度:

从设计计算结果可以知道, 该精馏塔设计较为合理, 完全能够满足规定任务下的处理能力及分离要求, 该塔的塔板设计是取气液相负荷较大的塔底塔板而进行设计计算的。本设计所设计的板式塔产量大、分离效率高、持液量小、板式塔结构简单、造价适合。但是, 操作范围小, 可能会造成液泛, 不易处理量较大的或含有固体悬浮物的物料。

摘要：乙醇的用途很广, 它是一种很好的溶剂, 既能溶解许多无机物, 又能溶解许多有机物。化工生产常需进行液体混合物的分离以达到提纯或回收有用组分的目的, 精馏是利用液体混合物中各组分挥发度的不同, 并借助于多次部分汽化和部分冷凝达到轻重组分分离的方法。文章简要谈谈乙醇-水精馏装置的设计。

关键词：乙醇-水,精馏装置,设计

参考文献

[1]荆涛, 李哲.间歇精馏的操作方式及算法[J].化工时刊, 2003 (5) .

篇4：谈“乙醇”一节的教学设计

一、教材分析

乙醇是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在学习有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入该课内容。目的是通过这一课时的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂的衍生物（如乙酸、苯酚、乙醛等）打下基础。备课时，笔者思考了三个问题，这三个问题也是技工类学生会想或会问的三个问题，即：为什么学？学什么？怎么学？

1.为什么学

从三国曹操“何以解忧，唯有杜康”到唐代“李白斗酒诗百篇”，再到“说走，咱就走”的梁山好汉，甚至到近代国粹艺术“贵妃醉酒”，无不见证着乙醇作为饮料的无限魅力。除此以外，乙醇还有着重要的工业价值。如今，我国的许多大中城市已开始使用乙醇汽油。作为燃料，乙醇之所以能代替汽油，是因为它更高效、更清洁。但是，问题在于，乙醇汽油在缓解能源危机的同时，也带来了粮食危机。工业上生产乙醇，需要大量含糖量较高的农作物。如何解決能源危机和粮食危机之间的矛盾，是一个重要的课题。

2.学什么

当然是学习乙醇的性质，因为性质指导应用。例如，学习乙醇的催化氧化，就可以了解到在生活中如何检验司机是否酒后驾车，以及如何界定酒后驾车和醉酒驾车。

3.怎么学

从乙醇开始，未来学习烃的衍生物都是同一模式：“结构—性质—用途”。基于这样的思考，笔者把教学目标锁定如下的三维教学目标。

二、教学目标

1.第一维——知识目标

了解乙醇的取代反应、催化氧化两个主化学反应，能正确书写两个反应的化学方程式；认识羟基官能团。

2.第二维——情感目标

通过了解乙醇在现代生活中的应用，培养学生的社会责任感。

3.第三维——技能目标

通过对乙醇性质的实验探究，培养挖掘技工学校学生发现问题、研究问题、探索问题的潜能。

三、教学重点、难点

教学重点在于乙醇的取代反应、催化氧化反应及生活中的应用；教学难点在于乙醇性质的实验探究（实验成败关键）及官能团“羟基”。

四、学法和教法

1.学生的“学”

笔者要了解学生已有的知能储备：学生在初中阶段已经了解乙醇的组成、物理性质、燃烧反应，有一定的实验探究能力，但他们对物质性质的认识还停留在宏观表象阶段。虽然在烯烃的学习中，开始从微观结构认识物质，但学习方法是被动接受型的。新课程倡导的是探究式的学习方法，所以，主要学法是通过实验探究，探究的同时归纳知识，比较官能团的不同断键方式。

2.教师的“教”

笔者利用现有的网络资源，采用实验探究法、启发式讲授法、多媒体动画等方式。所用教法的理论依据是建构主义理论以及有意义学习理论。

（1）创设情景。针对技校学生基础差、学习兴趣不浓的特点，尽量使创设的情境，贴近他们的生活。

（2）实验探究。充分发挥学生的主体作用，让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的快乐的“玩”的学习状态，在问题的探究过程中，培养学生创新、严谨的科学态度。

（3）充分利用网络教学资源。通过动画模拟，将微观的过程宏观化。

五、教学过程（教学思路）

1.引入课题

通过多媒体进行对词游戏：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡；明月几时有，把酒问青天；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。今天讲课的内容就是古诗词中反复提到的物质，是什么呢？“酒”。教师设问：“同学们，知道酒的主要化学成分是什么吗？”学生回答：“乙醇”。然后，开始讲授新课。

2.新课探究

（1）分析乙醇的物理性质（自主学习）。这个实验没有难点，设计它的目的是热身基础的实验操作。由浅入深，完成下面的两个实验。

（2）乙醇的分子结构的探究（合作学习）。让学生操作钠与乙醇、水的对比实验，探究乙醇的结构；注意观察现象，得出结论，让学生写出所有现象的结论；请两个同学来写下结构式。学生得出多个现象及结论，均要肯定，并分析原因。根据价健理论，学生会得出这样两种结构。

H H H H

︳ ︳ ︳ ︳

H—C--C--O--H H--C--O--C--H

︳ ︳ ︳ ︳

H H H H

笔者拿出一个对探究结构有帮助的现象：钠与水、乙醇反应时都生成氢气，说明钠能够置换出水、乙醇分子中的氢。由水分子的结构式为“H－O－H”，可推测乙醇分子中存在与水分子相同的“O－H”键。学生会反驳：“也许是与碳相连的那个氢化学键断裂生成的氢气？”这时，笔者应启发：“以前我们学过，钠是用什么来保存的呢？煤油，煤油从石油里分离出来的，主要成分是烃类。这说明钠不可以和烃反应，即钠不可以使碳氢化学键断裂，确定乙醇分子结构。”通过多媒体引入烃的衍生物概念、官能团概念，分析后强调：“羟基这个官能团的软肋在哪？对，就是氧氢键。以后有羟基这个官能团的其他同类物质，也会发生类似的反应”。

（３）分析乙醇的化学性质（自主学习）。首先是与活泼金属钠反应。通过乙醇的分子结构的探究，要求学生写出反应方程式，重点是紧扣反应的化学键断裂方式讨论其反应类型：取代反应、置换反应。联系生活，提醒学生，生成物乙醇钠在日常生活中是治疗风湿病药物的主要成分。其次，氧化反应。教师拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式（初中内容），这是一种氧化反应。人体内，在催化酶的作用下，也会发生氧化反应，通过多媒体演示乙醇进入人体的氧化过程。生活中，很多人有过醉酒的经历，会感觉头晕、头痛、呕吐，这是因为乙醇在催化酶的作用下，氧化生成了乙醛，而乙醛有毒，所以，人会感觉难受。那么，在实验室，能完成这种乙醇氧化生成乙醛的过程吗？答案是肯定的，但完成它需要用铜或银作催化剂，引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。然后，用电脑显示乙醇氧化成乙醛的反应原理。学生可以清晰地看到氧化过程的旧化学键和新化学键形成。

3.课堂延伸

把生活中的常识应用到课堂习题之中，让课堂的理论学习延伸到实际生活中去。

例如：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是：（ ）

A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D盐酸

百字论文选题：酒的度数是如何确定的？酒精越纯，杀菌效果越好吗？固体酒精是酒精固体吗？汽车使用的是乙醇汽油吗？

4.归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。乙醇的物理性质、结构、化学性质的学习告一段落，让学生看每一幅图片，归纳所学知识，并提出社会问题，如粮食危机问题、交通问题，培养技工学校学生关注社会、关注生命的热情。

六、评析与反思

该教案的设计符合新课程、新理念的要求，以学生为本，从学生的角度设计。在实际的操作过程中，学生参与学习的积极性很高，都争先恐后地回答问题，害怕自己的小组落后。在合作学习阶段，学生的讨论十分热烈，团结协作，集思广益，提出了一些很有价值的问题。

可见教师如何给学生自由思想的天空，让他们在知识的海洋里无限探索，这是每个教育者都应思索的问题。

篇5：高一化学乙醇教案

1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

【教学重点】官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】

一、导入新课

(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来

(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二、推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发

(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应

〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化

（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.实验3-3的现象:

（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?

〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)

〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?

〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?

(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:

(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理

(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7 Cr2(SO4)

3(橙色)(绿色)

〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途。(学生活动)

〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.(多媒体)烃的衍生物概述

何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团?

(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)

〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)

A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠

2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:

当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;

当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,①③ 键断裂.3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)

A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

篇6：乙醇教案

三维目标

1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。教学重点：乙醇的结构与性质

教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程

[新课导入]【多媒体】

1.白日放歌须纵

，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把 问青天。3.借问

何处有，牧童摇指杏花村。

4.何以解忧，唯有

。（把酒相关的词语空出，由学生填写）

师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。多媒体：杜康酒的由来 相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？

【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。(均为体积分数)。

师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：

设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？

实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：

观察现象

解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？

收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？

点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。

现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）探究3：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？

师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油

生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢 师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程 视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。［板书］

一、乙醇的组成和结构

乙醇的分子结构 错误！未找到引用源。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 师：如何看待乙醇的分子结构呢？

生：乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物

［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］

⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。二.物理性质

学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）

总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。

师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？

走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。三.乙醇的化学性质

1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应

（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

探究问题4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）

2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料

图片

乙醇可做燃料

录音材料：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。生：

CH3CH2OH+ 3O2错误！未找到引用源。2CO2 +3H2O ⑵催化氧化——生成乙醛。动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

探究问题5：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。【补充】

短片：交警查酒后驾车的操作

学生实验：

酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。

师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。探究问题6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？ 讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 3． 脱水反应

师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？ 动画模拟：乙醇的消去反应

①消去反应——分子内脱水，生成乙烯

错误！未找到引用源。

如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。②取代反应——分子间脱水，生成乙醚 动画模拟：乙醇分子间的脱水反应 错误！未找到引用源。师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行 【例题剖析】

【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸

【例2】.实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr错误！未找到引用源。C2H5Br+H2O。试回答：

(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取

和

的措施，以提高溴乙烷的产率。

(2)浓H2SO4在实验中的作用是

，其用量(物质的量)应

于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。

(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是

和。

师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。【例3】乙醇分子中不同的化学键如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.乙醇和钠反应键①断裂

B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂

C.乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃，时键②⑤断裂

D.乙醇完全燃烧时键①②断裂 课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业

P69

T1、T5 【板书设计】

【活动与探究】：

1.你能利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性吗？

篇7：《乙醇 醋酸》教案(一)

（一）《乙醇醋酸》教案

（一）教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

【板书】第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：2HH

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。、甲醇H3H有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：H3H学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]—13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】

第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：2HH

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。、甲醇H3H有毒！

二、醋酸

1、化学式：H3H学名：乙酸

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

篇8：正交设计法优选菝葜乙醇提取工艺

1 仪器与试药

1.1 仪器

高效液相色谱仪为HP Agilent 1100 Series,色谱柱:Zirchrom Kromasil C18柱(250mm×4.6mm,5μm),超声仪(Cole-Pamer Intrument Company),电子天平(Mettler AE160型,Switzerland),UV-756MC紫外—可见分光光度计(上海精密科学仪器有限公司),旋转蒸发器(上海亚荣生化仪器厂)。

1.2 试药

反式白藜芦醇标准品(美国Sigma公司,含量:99%,批号:R5010-100112K5216);菝葜饮片购自湖北省药材公司;乙腈、甲醇均为河北省邯郸市林峰精细化工厂生产;色谱纯;其它试剂均为分析纯。

2 方法与结果

2.1 正交试验设计

乙醇提取正交试验选取乙醇浓度、乙醇用量、提取次数、提取时间为考察因素,各因素的水平如下:乙醇浓度为40%、55%、70%,乙醇用量为药材的4、6、8倍,提取次数为1、2、3次,提取时间为1、2、3h。各因素水平见表1。

2.2 HPLC测定白藜芦醇的含量

色谱柱:Zirchrom Kromasil C18柱(250mm×4.6mm,5μm);流动相:乙腈∶水(30∶70);检测波长:303nm;流速:1.0mL·min-1;柱温:室温;理论塔板数以白藜芦醇计,应不低于6 500。

2.2.1 白藜芦醇标准溶液的制备

精密称取白藜芦醇对照品9.4mg,置于50mL容量瓶中,加甲醇溶解并定容,精密移取对照品溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL分别至5mL棕色容量瓶中,加甲醇溶解并定容,摇匀,配成浓度分别为18.8、37.6、56.4、75.2、94.0μg/mL的标准品溶液。

2.2.2 供试品溶液的制备

取菝葜饮片各100g按L9(34)正交表方案加热回流提取制备9个样品,提取液减压浓缩至300mL,量取1/4于蒸发皿中,置水浴锅上蒸干后,放入减压干燥箱中干燥恒重,精密称重,作为供试样品,备用。各供试样品所得浸膏用分别用30mL甲醇超声提取15min,溶解,过滤,滤液置50mL容量瓶中,定容,摇匀。各样品分别移取15mL置50mL容量瓶中,用甲醇稀释、定容摇匀,作为供试品溶液,备用。利用HPLC对各样品中的白藜芦醇含量进行测定。

2.2.3 白藜芦醇标准曲线的建立

在上述色谱条件下,分别吸取上述标准品溶液20μL注入高效液相色谱仪中测定峰面积,得回归方程:Y=0.000006X+0.2310,r=0.9996。结果表明白藜芦醇浓度为18.8~94.0μg/mL时浓度与峰面积呈良好的线性关系。

2.2.4 精密度实验

精密吸取浓度为94.0μg/mL的标准品溶液20μL注入高效液相色谱仪,连续重复进样5次,测得峰面积RSD为1.47%(n=5)。

2.2.5 稳定性实验RSD=0.95%(n=10)。

精密吸取供试品溶液20μL,分别于0、0.5、1.0、1.5、2.0、4.0、6.5、8.5、10.0、21.0h进样,测定白藜芦醇峰面积

2.2.6 重复性实验

按正交试验中A1B1C1D1方案重复提取5份,并按供试品溶液的制备方法中制备,每个样品进样20μL,连续进样3次,测定白藜芦醇的峰面积,计算白藜芦醇平均含量为4.9891mg,RSD=1.39%(n=5)。

2.2.7 回收率实验

按正交试验中A1B1C1D1方案,精密称取5份已知白藜芦醇含量的菝葜饮片各100g,分别加入一定量的白藜芦醇对照品溶液,按供试品溶液制备方法制备得5个加样回收的样品溶液,分别取20μL注入高效液相色谱仪测定,计算得本品中白藜芦醇的加样回收率为100.40%,RSD=0.94%(n=5)。

2.3 实验结果

各供试样品中浸膏得率及白藜芦醇含量测定结果见表2,方差分析结果见表3、表4。

3 讨论

在方差分析时,以浸膏得率作为考察指标,A因素的影响最小,将其作为误差的来源;以白藜芦醇作为考察指标,D因素的影响最小,将其作为误差来源。

本实验采用白藜芦醇作为含量测定指标,主要由于菝葜中薯蓣皂苷元的紫外吸收处于末端,受其它物质的干扰较严重,不宜作为质量控制指标,而白藜芦醇现代研究证明其具有抗菌、抗炎、抗癌、抗血栓、抗高脂血症、抗脂质过氧化等多方面的生物活性,与菝葜临床治疗妇科炎性包块作用更为相关[5]。以浸膏得率为考察指标,各因素影响大小依次为C>D>B>A,即提取次数影响最大,其次为提取时间、乙醇用量,乙醇浓度影响最小。方差分析结果表明:C浸膏得率最少为宜,故以A3B1C1D1为最佳提取工艺。以白藜芦醇含量为考察指标,各因素作用主次为A>C>B>D。即乙醇浓度影响最大,其次为提取次数、乙醇用量,提取时间影响最小。方差分析结果表明:A、B、C、D 4个因素的影响均没有有显著性意义。考虑到醇提后以白藜芦醇含量最高为宜,故以A3B2C2D2为最佳工艺。

综合考虑以上两个指标,白藜芦醇的含量为主要考察指标、浸膏得率为次要指标,在保证白藜芦醇含量最高的情况下浸膏越少越好,再从经济实用的角度出发,A3B2C1D1为最佳提取工艺,即采用6倍量70%的乙醇,提取1次1h为菝葜乙醇提取的最佳工艺。

参考文献

[1]《全国中草药汇编》编写组.全国中草药汇编(上册)[M].北京:人民卫生出版社,1976:752-753.

[2]陈东生,华小黎.菝葜的研究现状[J].中药材,2006,29(1):90-93.

[3]舒孝,吕金海,高中洪,等.均匀设计法优选菝葜总皂苷的超声提取工艺[J].中草药,2006,37(4):550-551.

[4]阮金兰,邹健,蔡亚玲.菝葜的抗炎活性成分研究[J].医药导报,2005,24(8):670-672.

篇9：乙醇教案设计

1教学目标

◆知识与技能：

1.掌握乙醇分子的组成。

2.掌握乙醇分子的结构。

3.理解乙醇的溶解性、可燃性、与活泼金属反应等性质。

◆方法与过程：

1.通过定性、定量实验设计及定量计算，确定乙醇的组成及体验研究方法。

2.乙醇及Na与乙醇反应的定性定量实验研究，掌握乙醇的结构。

◆情感、态度与价值观

1.通过介绍中国的酒文化，激发学生兴趣。

2.通过乙醇分子的组成和结构探究，培养严谨的科学态度和定性定量分析的观念，渗透结构决定性质的思想。

2教学重点

乙醇分子的组成和结构

3教学难点

乙醇分子的结构及探究能力培养

4教学媒体

ppt、板书、实验

5教学流程

6教学过程

6.1情景引入，激发兴趣

［引入］酒是故乡的醇，我国的酒文化丰富多彩，请说出有关酒的诗句。

［学生回答酒文化诗句］“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”、“明月几时有，把酒问青天”、“何以解忧，唯有杜康”。

［介绍用途］据记载，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。酒中精华是什么？——酒精，化学名称为乙醇。乙醇有相当广泛的用途，如医用酒精(体积分数为75%的乙醇水溶液)可用于杀菌、消毒等。今天我们就一起来研究乙醇。乙醇是一种什么样的物质呢？

6.2展示实物，感性认识

［展示乙醇］展示酒精灯

6.3设计实验，探究组成

［启思］性质由结构决定，首先让我们来探究一下乙醇分子的结构。组成乙醇分子的元素有哪些呢？请设计实验来证明。

［学生讨论设计］设计实验证明乙醇分子的组成:

(1)定性实验：燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产物——水、CO2→有C、H，可能有O。

(2)定量实验——确定是否含O元素。

取VmL乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、m(CO2)，计算。

［定量计算］将4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2mol CO2和5.4g水，测量乙醇蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求乙醇的分子式。

［板书小结］1.乙醇的分子式：C2H6O。

6.4定性定量，探究结构

［推测］学生从分子式推测乙醇的分子结构，可能有以下两种结构式：

(A)CH3CH2—OH：有1个氢原子与其他5个氢原子不一样；

(B)CH3—O—CH3：6个氢完全相同。

［定量实验］无水乙醇与钠反应。

［设计定量实验］定量测定足量的钠与乙醇反应产生的氢气的体积。

［启发］1.原料、原理是什么？控制乙醇过量，还是Na过量？——Na过量。

2.采用何种实验装置？——气体摩尔体积测定装置。

3.实验的关键是什么？——确保乙醇完全反应；准确测定乙醇的体积、产生氢气的体积；气体发生器要干燥。

4.操作步骤如何？气体发生器能否加水？

［学生交流设计实验］

(1)原料：乙醇、Na。

(2)装置——气体摩尔体积测定装置(见图1)。

(3)操作步骤：

(4)数据处理：

［学生分组定量计算］

［小结］

［板书小结］2.乙醇的分子结构

(1)电子式：

(2)结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

(3)结构式：

5.展示模型，思考深化

［展示］乙醇分子的比例模型和球棍模型。

［思考］1.醇为什么能与水互溶？

2.Na为什么能保存在煤油中？能否保存在乙醇中？

［小结］结构决定性质，性质体现结构；官能团对有机物性质的具有决定性作用。

6.课堂小结，方法提升

［课堂小结］

7板书设计

7.1乙醇

1.乙醇的分子式：C2H6O

定性：燃烧→产物检验→含C、H，无法确定O

定量：测定反应物、产物的量→计算→C2H6O

2.乙醇分子的结构：(A)CH3CH2—OH：3种不同的氢原子

(B)CH3—O—CH3：6个氢完全相同

定性：与Na反应→对比现象→含有—OH

定量：与Na反应气体产物测定→计算→一个活泼H